江苏省南京市金陵中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

金陵中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 中国钢铁行业的碳排放量约占全国碳排放总量的15%，是制造业中碳排放量最大的行业。炼铁高炉中发生着与相互转化。下列说法正确的 A. 、是酸性氧化物 B. 、是碳元素的同素异形体 C. 在标准状况下，5.6 L CO的质量是7 g D. 相同质量的和所含的原子个数之比是 3. 碳捕集是通过技术手段捕获并处理二氧化碳的系统。下列物质不能用于炼铁厂烟气中碳捕集的是 A. KCl溶液 B. NaOH溶液 C. 生石灰 D. 石灰乳 4. 某捕集烟气中的流程如下。下列说法错误的是 A. “吸收”时发生反应的离子方程式为： B. 可用溶液代替溶液 C. 整个流程不涉及氧化还原反应 D. 该流程的缺点是煅烧又释放出，捕集效果受限 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. 溶液：、、 D. 溶液：、、 6. 人类排放的约被海洋吸收，大海是的“天然仓库”。海水使部分碳元素转化为碳酸钙，以珊瑚等形式沉积封存在海底；另一部分碳元素又转化为，被海洋生物捕集，与水发生光合作用，碳循环原理示意图如下。下列说法正确的 A. 该碳循环中涉及的氧化物都不是电解质 B. 等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体更多，但是速率较慢 C. 的电离方程式为 D. 该循环中与反应生成的离子方程式可表示为 7. 常温常压下，钠在空气中长时间放置所得到的最终物质是 A. B. C. D. NaOH 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收多余的 10. 已知三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是 A. B. C. D. 11. 已知三个氧化还原反应： ① ② ③ 在一定条件下，根据上述信息并结合已有知识，以下离子方程式正确的是 A. 氯气与NaOH溶液在较低温度下反应生成： B. 若温度偏高，氯气与NaOH溶液反应可生成： C. 少量氯气通入溶液： D. 过量氯气通入溶液： 12. NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，使用时需现用现配。现需要 的NaClO溶液，配制该溶液的部分实验操作示意图如下图所示。下列说法错误的 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B. 配制时需要用到1000 mL容量瓶 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏低 D. 配制完后的溶液应密封存放于试剂瓶中，以避免与空气中反应而变质 13. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4；而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO消耗的物质的量之比为1：13，则x值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 14. 回答下列问题。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为_______；推断含有钾元素的实验现象为_______。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_______。 ②每生成1 mol Zn，转移电子的物质的量为_______mol。 （3）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为_______。 ③CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。 15. 近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，可能的缺点是（ ）。所以，国家规定了饮用水余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如 （1）是优良的消毒剂，有多种制备方法： ①甲醇法： 已知甲醇是非电解质，则该反应的反应物与产物中属于电解质的共有_______种。请用单线桥在反应方程式上标出电子转移的方向与数目______。 ②纤维素还原法：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖()，与反应。完成反应的化学方程式：_______。 （2）以上两种制备反应中，反应物的共同特点除了都有参与，还有_______(填字母) A.还原剂相同 　　　　　　　B.氧化剂相同 C.只作为氧化剂 　　　　　　　D.只作为还原剂 E.既不是氧化剂，又不是还原剂　　F.既是氧化剂，又是还原剂 用等质量的还原剂，①②两种方法所产生的理论量的最简比为_______。 16. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的难溶砷化物，自古用作绘画颜料，呈现不同的黄色。中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如下图所示。 （1）图中I～IV反应中，_______(选填I～IV)属于非氧化还原反应。反应I中_______为还原剂，具有很强的还原性。 （2）北宋《千里江山图》色彩绚丽经年不变，由上图可推测其使用的黄色颜料是“雄黄”和“雌黄”中的_______。 （3）反应II的化学方程式为_______。生成1，反应II中转移电子_______mol。 （4）若溶液吸收环境中微量的气体，反应很慢。科学家用闪锌矿石(ZnS)代替，在60℃下，低成本较快地生成，离子方程式为_______。在适宜的温度与酸碱性条件下，在溶液中加入铁(+3价)盐起到吸附絮凝作用，加速了含砷微粒的沉降，这是利用了哪一类物质的特性？_______(填字母) A.浊液 　　　B.胶体　　　　C.溶液 17. 天然碱的组成可以用()(a、b、c为整数)表示。进行如下实验： （1）定性实验： ①检测天然碱中是否含有杂质，所需的试剂为_______。 ②取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水？作出判断并简述理由：_______。 （2）定量实验： 实验步骤： ①组装好实验装置后，首先检验装置的气密性。 ②称量22.6 g样品，放入硬质玻璃管中，称量C、D装置的质量。 ③打开活塞_______(选填、或)，关闭……，通入空气一段时间。 ④关闭……，打开，点燃酒精灯至不再产生气体为止。 ⑤打开，鼓入空气一段时间，目的是_______；再次称量C、D装置的质量。 实验发现：C、D装置分别增重4.5 g和2.2 g； 如果缺少装置E，则测得a与b的比值将_______(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。该天然碱的化学式为：_______。 金陵中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. S、KNO3 ②. 焰色反应 ③. 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色 （2） ①. ZnCO3+2CZn+3CO↑ ②. 4 （3） ①. 还原剂 ②. 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl ③. H2 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. 1；24；6；12Na2SO4 （2） ①. BE ②. 45：64 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅲ和Ⅳ ②. （2）雌黄 （3） ①. ②. 7 （4） ①. ②. B 【17题答案】 【答案】（1） ①. HNO3、AgNO3 ②. 不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气 （2） ①. K1、K2，关闭K3； ②. 使装置内生成的气体全部排出，被吸收； ③. 偏小 ④. Na2CO3•NaHCO3•2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $