河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及氧化还原反应的是 A．炉火纯青、百炼成钢 B．水滴石穿、沙里淘金 C．木已成舟、聚沙成塔 D．水乳交融、海市蜃楼 2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去CO2中混有的HCl B．演示喷泉实验 C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备NH3 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。据此回答3-4题。 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的碳核素： B．硫原子的结构示意图： C．的价层电子对互斥模型： D．CO2的分子模型： 4．下列说法错误的是 A．39 g K+（基态）中在球形轨道运动的电子数为6NA B．100 mL 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于0.1NA C．该反应中有12 mol电子转移时，形成的键的数目为8NA D．等质量的N2和CO所含的分子数均为NA 5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氯碱工业： B．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： C．浓硝酸溶解金属银： D．过氧化钠用作供氧剂： 6．部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．若f为蓝色不溶物，则在g水溶液中加入氨水可得深蓝色溶液 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a的转化 C．若a通常保存在煤油中，则a可从g或j的水溶液中置换出相应金属单质 D．若a与j的水溶液能发生化合反应，则a→h可以用铝热反应实现 7．粗盐溶液中含有Mg2+、Ca2+、杂质离子，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为Ca2+和Ba2+ C．固体N中只含有三种物质 D．操作①、②均需用到普通漏斗 8．H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法正确的是 A．HCl和Cl-是催化剂 B．反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和形成 C．整个过程总反应的原子利用率是100% D．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的 9．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释相关性质的是 选项 性质 结构特征 A 氮气稳定存在于自然界中 氮氮三键键能大 B 熔点： SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体 C 刚玉（Al2O3）的摩氏硬度接近金刚石 Al2O3中离子键成分的百分数大于50% D CCl4可从碘水中萃取碘 I2（非极性）在CCl4（非极性）中的溶解度大于在H2O（极性）中的溶解度，且CCl4与H2O不能互溶 10．X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，X原子的原子序数与周期数、族序数相同，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，基态Z原子核外有2个未成对电子，R的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角： C．Y、R的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．氢化物的沸点： 11．一些常见物质的转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A．反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B．反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C．反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D．不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 12．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．L与R均为氧化产物 B．实验中KMnO4既作氧化剂、又作还原剂 C．Mn元素至少参与了2个氧化还原反应 D．L与R的物质的量之和可能为0.45 mol 13．1T-MoS2/石墨电极材料可在光照条件下产生电子（e-）和空穴（h+）制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述错误的是 A．放电时，电极电势高低： B．放电时，双极膜中OH-向a极迁移 C．充电时，至少涉及3种能量之间的转化 D．充电时，a极的电极反应为： 14．下列实验操作对应的现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 向两支试管中均加入2 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液，再分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液，其中加入0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液的褪色时间更短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 Fe3+与SCN-不反应 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀未溶解 Na2SO3全部变质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu(HCOO)2·4H2O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ．称取一定量CuSO4·5H2O和略过量的NaHCO3，充分研细并混合均匀。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ．静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ．将Ⅲ中所得沉淀放入图甲装置的三颈烧瓶中，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌。 Ⅴ．向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．滤液经一系列操作后减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。 已知：NaHCO3在水溶液中比固态时更易分解。 回答下列问题： （1）图甲中盛放甲酸的仪器名称为____________________。 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为________________________________________。步骤Ⅰ加入略过量的NaHCO3，原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是______________________________。 （3）步骤Ⅲ倾析法分离操作如图乙所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的是__________（填选项序号）。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C．向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2气体后的分散系 （4）步骤Ⅲ中检验沉淀洗涤干净的方法是______________________________________________。步骤Ⅵ中“一系列操作”是________________________，步骤Ⅵ中用__________洗涤沉淀。 （5）获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如图丙所示（X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。制备四水甲酸铜的最佳反应条件为________________。 （6）测定产品的质量分数（杂质离子不反应） ⅰ．取a g四水甲酸铜（Ⅱ）（）产品于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，用稀硫酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至很浅的黄色时，加入几滴淀粉溶液； ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动； ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液V mL。 已知：；；CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2；被吸附的I2不与淀粉显色。 ①产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数是__________（用含a、c、V的代数式表示）。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是_______（填选项序号）。 A．用锥形瓶替代碘量瓶 B．未进行操作ⅲ C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16．（14分）铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣（主要含VO2、Cr2O3、Fe3O4及少量SiO2）中分离提取铬和钒的流程如下： 已知：①“酸浸”过程中，转化为； ②有机溶剂（用HA表示）对VO2+的萃取率高于；且只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 （1）基态铬、钒原子核外未成对电子数之比为__________。 （2）“焙烧”中，生成Na2CrO4的化学方程式为_______________________________________。 （3）“酸浸”中，钒由Fe(VO3)3转化为，反应的离子方程式为______________________。 （4）“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为__________（填选项序号）。 A．Fe；NaOH B．Fe；NaClO3 C．H2O2；Fe （5）“除硅”中，使用H2SO4调节，滤渣的主要成分为__________（填化学式）。 （6）系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体可描述为如下图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氮化铬晶胞中，Cr的位置为面心和顶点，N的位置为______。NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化铬晶胞的密度为______g·cm-3。 17．（14分）氢能是人类未来的理想能源之一。 Ⅰ．制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则__________kJ·mol-1（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）已知CO(g)、H2(g)的燃烧热分别为：，， 又知： ，则__________kJ·mol-1。 （3）恒定压强为p kPa，1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。（CO的选择性） ①表示平衡时CO2选择性的曲线是__________（填曲线标号）。 ②573 K时，反应Ⅱ的__________（用不含p的计算式表示。Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅱ．储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知：，。 请根据以上内容，回答下列问题： （4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能__________kJ·mol-1；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是____________________。 18．（14分）氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物Ⅰ的合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的名称为________________，E中含氧官能团的名称为________________。 （2）A→B的化学方程式为__________________________________________________________________，该反应的反应类型为_______________。 （3）写出F的结构简式______________________________。 （4）设计步骤D→E和G→H的目的是_______________________。 （5）M为A的同分异构体，满足下列条件M的结构有__________种（不考虑立体异构）。 ①能使石蕊试液变红色；②红外光谱显示含甲基。 写出其中一种含手性碳原子的结构简式________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案与解析 1.A【解析】“炉火”涉及燃料的燃烧，为氧化还原反应；炼钢时通过氧化降低生铁中的含碳量；“水滴石穿”涉 及的化学反应为CaC0,+H,0+C02一Ca(HC03)2,为非氧化还原反应；“沙里淘金”是物理分离过程；“木 已成舟”是物理形状改变；“聚沙成塔”是物理堆积过程；“水乳交融”是物理混合过程；“海市蜃楼”是一种光 学现象，均未发生化学反应。 2.B【解析】饱和Na,CO3溶液吸收CO2,A项错误；浓NaOH溶液与CL2反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷 泉，B项正确；饱和FCl溶液滴入氨水会生成e(OH)3沉淀，C项错误；制备NH3时大试管应略向下倾斜， D项错误。 3.D【解析】中子数为8的碳核素为4C,A项错误；硫原子的结构示意图为+16 286,B项错误；NO3的价层电 子对互斥模型为平面三角形，C项错误；CO2为直线形分子，原子半径C>O,D项正确。 4.D【解析】K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p,1molK+中在球形轨道(s轨道)运动的电子有6mol, A项正确；因S2-水解，导致100mL1molL1K2S溶液中S2-的数目小于0.1N,B项正确；该反应中有 12mol电子转移时，生成3molC02和1molN2,其中的T键共8mol,C项正确；等质量的N2和C0物质的量 相等，所含的分子数相等，但不一定是N,D项错误。 5.C【解析】选项C不符合电荷守恒。 6.A【解析】若f为蓝色不溶物，应为Cu(OH)2,CuSO4溶液中加入过量氨水可得深蓝色[Cu(NH3)4]S04溶 液，A项正确；若a能与NaOH溶液反应生成盐，则对应铝元素，常温下可实现AlCl3→Al(OH)3的转化，无法 实现Al(OH)3→Al,03→Al的转化，B项错误；若通常保存在煤油中，则对应钠元素，钠单质无法从+2价铁 盐、铜盐或+3价铁盐、铝盐溶液中置换出对应金属单质，C项错误；若与j的水溶液能发生化合反应，则对 应铁元素，铝热反应无法实现Fe→Fe2O3的转化，D项错误。 7.B【解析】试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl溶液，A项错误；试剂Z为Na2CO3溶 液，除去溶液中原有的Ca2+和试剂X引入的过量的Ba2+,B项正确；固体N中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO,、 BCO3四种物质，C项错误；操作①为过滤，用到普通漏斗，操作②为蒸发结晶，用蒸发皿，D项错误。 8.C【解析】由图可知，[PdCl4]为催化剂，HCl和Clˉ是中间产物，A项错误；反应I涉及H一H非极性键的 断裂，无非极性键的形成，B项错误；全过程的总反应为H2+02H,02,原子利用率为100%，C项正确；使 用催化剂可以改变反应历程，不能改变总反应的△H,D项错误。 9.C【解析】氨氨三键键能大，N2不活泼，能够稳定存在于自然界中，A项正确；电负性：F>Cl>Br>I,SF4属 于离子晶体，熔，点一般高于分子晶体，SnCl、SnBr4、Snl4属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大， 熔点升高，B项正确；刚玉(A1203)的摩氏硬度接近金刚石，说明刚玉属于共价晶体，A山203中共价键成分的百 分数大于50%，C项错误；L,、CCl4为非极性分子，H,0为极性分子，L,更易溶于CCL4,且CCl4与H,0不能互 溶，CCl4可从碘水中萃取碘，D项正确。 10.D【解析】根据题目信息，推出X、Y、Z、R分别为H、N、C、S元素。第一电离能：N>O>S,A项正确；CH4 NH3、H2S中心原子的杂化类型均为sp,孤电子对数目分别为0、1、2，键角：CH4>NH,>H2S,B项正确； HNO3、H2SO4均为强酸，C项正确；未限定简单氢化物，碳元素的氢化物为烃，D项错误。 【高三年级化学答案第1页（共4页）】 11.D【解析】由转化关系可推出：甲为Cu,乙为O2;A、B、C、D、E、F、G、H、I分别为H2SO4、HNO,、CSO4、SO2、 H,0、NO、Cu(NO3)2、Na,O2、NaOH。浓硫酸、稀硝酸分别与铜反应时，H,SO4、HNO,均表现出酸性和强氧化 性，A项正确；Na,02与H20的反应中，N202既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；反应2S02+02+2H,0 =2H2S04,4N0+302+2H20=4HN03均能发生，C项正确；可发生反应3Cu+3H2S04+2HN03 3CuS04+2N0↑+4H20,D项错误。 12.C【解析】第一次加热时发生反应：2KMn0,△K,Mn04+Mn02+O,↑，所得固体成分为K,Mn04、Mn02, 还可能含有未完全分解的KMnO,,这些物质在加热时都能氧化HCl生成CL2,锰元素被还原为MnCL2。L为 02,R为CL2,它们都是相应反应中的氧化产物，A项正确；KMO4受热分解时，锰元素化合价降低，氧元素化 合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；锰元素至少参与了3个氧化还原反应，一是KMO4的分解反 应，二是K2MnO4氧化HCl的反应，三是MnO2氧化HCl的反应，还可能有KMnO4氧化HCl的反应，C项错 误；假设生成O2的物质的量为amol,生成Cl2的物质的量为bmol,它们都是氧化产物，生成这两种气体时 共失去电子(4a+2b)mol,反应中只有锰元素得电子，共得电子0.2mol×5=1mol,根据电子守恒有4a+2b =1,即2a+b=0.5,a+b=0.5-a,当a取最大值(0.2 mol KMn(04完全分解，a=0.1)时，(a+b)取最小值为0. 4;当a取最小值(KM04不分解，a=0)时，(a+b)取最大值为0.5；(a+b)的取值范围为[0.4,0.5)，D项正确。 13.B【解析】由图可知，放电时a为正极、b为负极，电极电势a>b,双极膜中H,0解离出的OH移向负极b, A项正确；B项错误；充电时至少涉及光能、电能、化学能之间的转化，C项正确；充电时为阳极，发生氧化 反应，电极反应式为，2H20+4h*(空穴)02↑+4H*(或2H20-4e02↑+4H+),D项正确。 14.A【解析】锌与稀盐酸接触时，锌发生化学腐蚀，铜、锌接触浸入稀盐酸，形成原电池，锌发生电化学腐蚀，反 应速率增大，A项正确；根据电子守恒，2KMnO4~5H,C,04,两试管中KMnO4溶液均过量，无法确定褪色时 间，B项错误；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FCL,溶液，振荡，溶液颜色无明显变 化，说明与Fe3的配位能力：F->SCN,C项错误；加入稀硝酸时，无论沉淀是BaSO4,还是BaSO3,或是二者 的混合物，均无法观察到沉淀溶解，D项错误。 15.(本题共16分，除注明外每空2分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) (2)2CuS04+4NaHC0,△Cu(OH)2CuC0,↓+2Na,S0:+3C0,↑+H,0(“△”“↓”“↑”不作要求) NaHCO3在水溶液中分解损耗(1分) (3)C(1分) (4)取最后一次洗涤液，用盐酸酸化后，滴加BCl,溶液，若无沉淀产生，则说明沉淀已洗净（回答出SO?检 验方法即可，盐酸必须用到，用盐酸的顺序不作要求，无盐酸不得分)蒸发（加热）浓缩、冷却（降温）结晶 乙醇(1分) (5)50℃、10min (6)①226cr ×100%(答案合理即可) 1000a ②AD(仅选一个选项且正确的得1分，出现错误选项不得分) 【解析】由题给信息“NHCO3在水溶液中比固态时更易分解”、“四水甲酸铜易溶于水，微溶于乙醇”可得步 骤I中NHCO,过量的原因；步骤Ⅵ中洗涤四水甲酸铜的试剂为乙醇。 (3)倾析法适用于沉淀颗粒较大，静置后能快速沉降在烧杯底部，上层液体澄清，直接倾倒上层清液实现固 液分离。新制Cu(OH)2,沉淀颗粒细小，呈胶状悬浮，沉降慢，不适合倾析，A项不符合题意；皂化后盐析，高 级脂肪酸钠（肥皂）固体颗粒大，静置后浮于上层，不适合倾析，B项不符合题意；饱和碳酸钠溶液通入过量 CO2气体析出NaHCO3沉淀，适合倾析，C项符合题意。 【高三年级化学答案第2页（共4页）】 (5)分析图丙可知，50℃、10min时反应产物只有四甲酸合铜，而另外两种条件下，反应产物中含无水甲酸 铜，导致产品不纯。 (6)①由反应的离子方程式可得关系式：Cu2+~Na,S,03。ag样品中n[Cu(HC00)2·4H,0]=n(Na,S,03) =cV×10-3mol,m[Cu(HC00)2·4H20]=cV×10-3mol×226g·mol-1=226cV×10-3g,产品中 c(H00):40的质量分技为706x10%。 ②用锥形瓶替代碘量瓶，空气中的02将I氧化为L2,消耗Na2S,03溶液体积偏大，测定结果偏高，A项符合 题意；未进行操作ⅲ，Cu吸附的L,未释放，消耗Na,S,03溶液体积偏小，测定结果偏低，B项不符合题意；滴 定前仰视读数，滴定后俯视读数，测得消耗N2S203溶液体积偏小，测定结果偏低，C项不符合题意；滴定开始 时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗N2S,03溶液体积偏大，测定结果偏高，D项符合题意。 16.(本题共14分，除注明外每空2分)》 (1)6:3(或2：1) (2)4N,C0,+2C,0,+30,高温4Na,C0,+4C0,(反应条件不作要求) (3)Fe(V03)3+6H+-Fe3++3V0,+3H,0 (4)B (5)MgSiO3 *103 (6)体心和棱心33 【解析】(1)Cr、V的价电子排布式分别为3d4s、3d34s2,未成对电子数分别为6、3。 (2)反应物为Cr,03、Na2C03、02,生成物为Na,C04、C02,根据电子守恒，对应的化学方程式为4Na2C03+ 2C,0,+30,高4Na,C0.+4C0。 (3)e(VO3)3在水浸渣中，说明Fe(VO3)3难溶，该反应无元素化合价变化。对应的离子方程式为 Fe(V03)3+6H+=Fe3++3V02+3H,0。 (4)“操作1”加入的试剂应实现VO,转化为VO2+、F(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ)，这样“萃取”时可实现铁、钒元素 的分离，即加入还原剂，铁单质最合适；“操作2”加入的试剂应实现V02+转化为VO,(VO3),使钒元素进入 水相，实现反萃取，即加入氧化剂，根据选项信息，应为NaCIO3。 (5)“除硅”时溶液中硅元素的存在形式为Na,SiO3,与MgS04反应生成MgSiO3沉淀。 (6)氨化铬晶胞应与NaCl晶胞排列方式相同，如图 若铬位于顶点和面心，则氮位于棱心和体 心。计算晶体密度的技巧是以晶胞的1/8即 为单元，该单元中Cr、N各1/2个，密度为 anm→ 52+14 (a×107N,8*cm3=3 、2 a×10gcm。 17.(本题共14分，除注明外每空2分) (1)a-b+c高温 (2)-41.2 【高三年级化学答案第3页（共4页）】 (3)①a(大写字母不得分)( 品0 (4)72.0Mg2Ni吸氢反应活化能小，反应速率快 【解析】(1)根据能量变化图，可得△H1=(a-b+c)kJ·mol-1;因△H1>0,△S1>0,该反应在高温下能够自 发进行。 (2)△H2=-283 kJ.mol-1-(-285.8 kJ.mol-1)+(-44 kJ.mol-1)=-41.2 kJ.mol1。 (3)根据选择性计算式，平衡时C02和C0的选择性之和为100%，随温度升高，反应I平衡右移，反应Ⅱ平 衡左移，CO2的选择性减小，C0的选择性增大，C,HOH的转化率增大，a、b、c分别对应CO2的选择性 C,H,OH的转化率、C0的选择性。根据图中数据，可计算573K平衡时，容器中C,HOH、CO2、C0、H20、H2 的物质的量分别为0.4mol、1.02mol、0.18mol、1.38mol、3.42mol。因反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，均 可用各组分的物质的量代入计算式计算各种平衡常数，则K,=38x0.18○ 3.42×1.02 (4)注意图1为储氢材料释放氢气过程的能量变化。 18.(本题共14分，除注明外每空2分) 注意：有机物用结构简式或键线式表示均可以。 (1)乙二醇醚键、酯基（仅答一种且正确得1分，出现其他名称该空不得分，出现错别字相应官能团名称不得分） 0 C,HO (2)CH2=CHCOOC2 Hs CH,CH2 CHO- (反应条件不作要求)加成反应(1分) OHC 0 3 (4)保护（酮）羰基(1分) (5)9 COOH或CH,=CH-CH一COOH CH; 0 【解析】衍生关系分析：A与丙醛发生类似信息①的加成反应生成B(CH,0 ),B与 发生类似信息 OHC ①的加成反应生成C,C利用甲基中α氢的活性与醛基先后发生加成、消去反应生成D,D与乙二醇先后发 生加成、取代反应生成E,E与乙胺发生类似信息②的取代反应生成F,相关方程式为 0 C2HO NH NH +C,H,OH。F发生还原反应生成G,G在酸性介质 中复原酮羰基生成H,H发生加成反应生成I。 A中含5个碳原子、2个氧原子，2个不饱和度，M中含1个羧基，另一个不饱和度可分别由环或碳碳双键实现。 当羧基连环丙烷时，甲基的位置有2种；当羧基连4个碳原子的链状烃基时，碳碳双键的不同位置有7种。 【高三年级化学答案第4页（共4页）】 化学参考答案与解析 1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．A 15．（本题共16分，除注明外每空2分） （1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分） （2）（“”“↓”“↑”不作要求） NaHCO3在水溶液中分解损耗（1分） （3）C（1分） （4）取最后一次洗涤液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明沉淀已冼净（回答出检验方法即可，盐酸必须用到，用盐酸的顺序不作要求，无盐酸不得分） 蒸发（加热）浓缩、冷却（降温）结晶 乙醇（1分） （5）、10 min （6）①（答案合理即可） ②AD（仅选一个选项且正确的得1分，出现错误选项不得分） 16．（本题共14分，除注明外每空2分） （1）6∶3（或2∶1） （2）（反应条件不作要求） （3） （4）B （5）MgSiO3 （6）体心和棱心 17．（本题共14分，除注明外每空2分） （1） 高温 （2） （3）①a（大写字母不得分） ② （4）72.0 Mg2Ni吸氢反应活化能小，反应速率快 18．（本题共14分，除注明外每空2分） 注意：有机物用结构简式或键线式表示均可以。 （1）乙二醇 醚键、酯基（仅答一种且正确得1分，出现其他名称该空不得分，出现错别字相应官能团名称不得分） （2）（反应条件不作要求） 加成反应（1分） （3） （4）保护（酮）羰基（1分） （5）9 或 学科网（北京）股份有限公司 $