精品解析：江西省南昌中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区12月份考试 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误； 选C。 2. 下列有关物质的分类不正确的是 A. Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D. 硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O、Li2O均能与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，A正确； B．硫酸属于酸，纯碱、醋酸钠均为盐，均属于电解质，B正确； C．胶体是一种分散系，而直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒是纯净物，故不属于分散系，不是胶体，C错误； D．硬铝和不锈钢均为合金，有色玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2和其他杂质等多种成分，碘水是I2的水溶液，故都属于混合物，D正确； 故答案为：C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含氧原子数为 B. 标准状况下溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，A错误； B．标准状况下为0.2mol，其溶于水中只能部分和水反应生成HCl和次氯酸，则转移电子数为小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氢离子的数目，C错误； D．和CO均为双原子分子且相对分子质量均为28，则5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子为0.2mol×2=0.4mol，数目为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、离子之间不发生反应，且均无色，能在无色溶液中大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaCO3沉淀，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色溶液要求，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 7. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误； B．该实验不需要托盘天平，B项错误； D．根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确； D．不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。 故选C。 8. 物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4L气体的分子数为 C. 100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol粒子集合体的粒子数对应阿伏伽德罗常数（），而12 kg金刚石若为，其物质的量为，对应原子数为，远大于，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO的物质的量小于1 mol，分子数小于，B错误； C．100 g 46%乙醇溶液中，乙醇含氧原子（），水含氧原子（），总氧原子数为，C错误； D．46 g NO2和N2O4的混合物中，若全为NO2则为1 mol，全为N2O4则为0.5 mol。实际混合物中分子数介于和之间，小于，D正确； 故选D。 9. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. CO2→ C. H2O2→H2O D. CO→CO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。 【详解】A．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A选； B．CO2→中碳、氢、氧元素化合价都不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C．H2O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，但不一定需加入氧化剂才能实现，可以通过过氧化氢分解实现，该分解反应中不需要另外加入氧化剂，也不需要另外加入还原剂，故C不选； D． CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选； 故选A。 10. ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4，的物质的量之比为 A. 7：1 B. 1：7 C. 7：8 D. 8：7 【答案】A 【解析】 【详解】ag铁粉的物质的量为，agCu的物质的量为，根据氧化还原规律Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为＞，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为－，参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：=7：1。 故选A。 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置加热分解固体 B. 用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C. 用图3所示装置制备胶体 D. 用图4所示装置测定氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 12. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒和漂白，应用正确，A不符合题意； B．CaO吸水生成Ca(OH)2，可用作干燥剂，应用正确，B不符合题意； C．NaHCO3用于烘焙糕点是因为受热分解产生CO2，而非利用其碱性，性质与应用不匹配，C符合题意； D．Fe2O3的红棕色使其适合做颜料，应用正确，D不符合题意； 故选C。 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl完全电离出Cl⁻，原氯水中Cl⁻浓度因HCl生成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误； B．分解生成的HCl为强酸，浓度增大，pH降低，图示中pH先升后降，B错误； C．HClO为弱电解质，分解生成强电解质HCl，离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确； D．HClO分解生成O2，氧气体积分数应逐渐增大，随着次氯酸的消耗减少，氧气应逐渐减少，图示先减小后增大，D错误； 故选C。 14. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 【答案】D 【解析】 【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有amol O，bmol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3b=2a，0.1×56+56b+16a=39.2，解得a=0.7，b=0.4； 【详解】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误； B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误； C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误； D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④ ⑤甲烷 ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。 （1）属于酸性氧化物的有______ 填序号，下同，属于电解质的有______。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有______。 （3）①的水溶液与⑨反应的化学方程式为______。 （4）②与③反应的离子方程式为______。 （5）⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑦⑧⑨⑩ （2）③⑥ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物：①、④能与碱反应生成盐和水；电解质：②NaOH固体、⑦固体、⑧固体、⑨固体、⑩固体都是化合物，且熔融或水溶液能导电；③稀硫酸、⑥NaCl溶液是混合物，不属于电解质； 【小问2详解】 装置中灯泡发亮需要物质提供自由移动的离子，符合的有③稀硫酸、⑥NaCl溶液这两种是电解质溶液，有自由离子； 【小问3详解】 二氧化碳的水溶液为碳酸，碳酸与氧化钠反应得到碳酸钠和水，化学方程式：； 【小问4详解】 固体与稀硫酸反应得到硫酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 溶液与少量溶液反应得到硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：。 16. 补铁剂中铁元素通常是Fe2+，若保存不当Fe2+会缓慢氧化。补铁剂中Fe2+氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。某同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 =K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + 8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I、配制250 mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液。 （1）用分析天平称量______g KMnO4固体。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、______、______、______。 （3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是______(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ、溶解药品：取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ、实验测定：取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00 mL。 （5）每片补铁剂中含Fe2+______毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由______。 【答案】（1）0.3950 （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （3）ad （4）偏小 （5） ①. 42 ②. 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10% 【解析】 【小问1详解】 配制250mL0.01mol/L的溶液，溶液中含溶质物质的量，则需称量的溶质的质量，因此要称量的质量是0.3950 g。 【小问2详解】 配制250 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL的容量瓶，已经给出了烧杯，因此还缺少的仪器是250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 【小问3详解】 a．溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a符合题意； b．转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不符合题意； c．洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不符合题意； d．定容时，当液面距离刻度线1-2cm时应改用胶头滴管滴加，图示操作直接用烧杯加水至刻度线，不合理，d符合题意； 故选ad； 【小问4详解】 定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小； 【小问5详解】 与反应的离子方程式是：；根据离子方程式可找出关系式：，每片补铁剂中的质量为：，题目中说明每片含约60毫克，当补铁剂中的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为的氧化率超过10%。 17. 现有中学化学常见物质A、B、C、D、E、F、G、H、K满足如图转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见液体化合物。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______，D______，F______。 （2）写出实验室用软锰矿制取气体A的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。气体A的收集装置可以选择如图中的______(填序号)。 （3）将气体A通入G溶液可制得“84消毒液”，“84消毒液”在空气中反应生成D和K，依次写出这两个反应的离子方程式：______、______。 （4）实验室检验H水溶液中所含阴离子的方法为______。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. HClO ③. O2 （2） ①. ②. ③ （3） ①. ②. （4）取少量H溶液于试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【解析】 【分析】由流程，A、F为气体单质，A呈黄绿色，A为氯气，C为淡黄色固体化合物，C为过氧化钠，B为生活中常见的液体化合物，B为水；氯气和水生成HCl（E）和HClO（D）；次氯酸见光分解生成HCl和氧气（F），Na2O2和水生成 氢氧化钠(G)和氧气，HCl和氢氧化钠生成氯化钠（H）和水，NaOH和过量CO2生成碳酸氢钠(K)。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、D、F分别为Cl2、HClO、O2； 【小问2详解】 加热条件下二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，可用于实验室制备氯气，反应为，其中Mn的化合价由价降低到价，转移电子，用双线桥标明电子转移的方向和数目为；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，应该选择③； 【小问3详解】 和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，NaClO为“84消毒液”的有效成分，离子方程式为，由于碳酸酸性强于次氯酸，则“84消毒液”在空气中反应生成HClO和，离子方程式为； 【小问4详解】 检验NaCl水溶液中所含的方法为：取少量H溶液于试管中，加入过量稀硝酸酸化溶液，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则含有。 18. 常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。 （1）某城市首要污染物为可吸入颗粒物直径小于等于的悬浮颗粒物，1=1000 nm，将分散在空气中形成的分散系______ 填“是”或“不是” 胶体， 说明理由______。 （2）室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示： 离子 根据表中数据判断该试样为______填“酸”或“中”或“碱”性，试样中的或______。 （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是______。 a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （4）为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请写出脱硝过程NaClO2与NO的离子方程式______。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 胶体微粒直径在1-100 nm之间，而PM2.5是直径小于等于的悬浮颗粒物，因此它分散在空气中形成的分散系不是胶体 （2） ①. 酸 ②. （3）ab （4） 【解析】 【小问1详解】 胶体微粒直径在1-100 nm之间，而PM2.5是直径小于等于的悬浮颗粒物，因此它分散在空气中形成的分散系不是胶体。 【小问2详解】 试样中，正电荷浓度为  ，负电荷浓度为  ，负电荷浓度()大于正电荷浓度()，根据电荷守恒，试样中还含有，溶液呈酸性。溶液中正电荷数等于负电荷数，得出。 【小问3详解】 a．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O； b．二氧化硫水溶液是亚硫酸，由于酸性H2SO3>H2CO3，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3 +CO2，故也可以用碳酸钠溶液作洗涤剂； c．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，因此不能洗涤含SO2的烟气； d．二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，因此不能用亚硫酸氢钠溶液作洗涤剂； 故选ab。 【小问4详解】 氮元素化合价由+2价升高到+5价，氯元素化合价由+3价降低到-1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区12月份考试 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列有关物质的分类不正确的是 A. Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D. 硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含氧原子数为 B. 标准状况下溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 5. 下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 8. 物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A. 粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同 B. 常温常压下，22.4L气体的分子数为 C. 100g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 46g由和组成的混合物中含有的分子数小于 9. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. CO2→ C. H2O2→H2O D. CO→CO2 10. ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4，的物质的量之比为 A. 7：1 B. 1：7 C. 7：8 D. 8：7 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置加热分解固体 B. 用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C. 用图3所示装置制备胶体 D. 用图4所示装置测定氯水的pH 12. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 14. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④ ⑤甲烷 ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。 （1）属于酸性氧化物的有______ 填序号，下同，属于电解质的有______。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有______。 （3）①的水溶液与⑨反应的化学方程式为______。 （4）②与③反应的离子方程式为______。 （5）⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：______。 16. 补铁剂中铁元素通常是Fe2+，若保存不当Fe2+会缓慢氧化。补铁剂中Fe2+氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。某同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 =K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + 8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I、配制250 mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液。 （1）用分析天平称量______g KMnO4固体。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、______、______、______。 （3）下列配制溶液的部分操作中，不合理的是______(填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ、溶解药品：取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ、实验测定：取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00 mL。 （5）每片补铁剂中含Fe2+______毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由______。 17. 现有中学化学常见物质A、B、C、D、E、F、G、H、K满足如图转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见液体化合物。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______，D______，F______。 （2）写出实验室用软锰矿制取气体A的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。气体A的收集装置可以选择如图中的______(填序号)。 （3）将气体A通入G溶液可制得“84消毒液”，“84消毒液”在空气中反应生成D和K，依次写出这两个反应的离子方程式：______、______。 （4）实验室检验H水溶液中所含阴离子的方法为______。 18. 常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。 （1）某城市首要污染物为可吸入颗粒物直径小于等于的悬浮颗粒物，1=1000 nm，将分散在空气中形成的分散系______ 填“是”或“不是” 胶体， 说明理由______。 （2）室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示： 离子 根据表中数据判断该试样为______填“酸”或“中”或“碱”性，试样中的或______。 （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是______。 a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （4）为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请写出脱硝过程NaClO2与NO的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $