精品解析：辽宁省沈阳市第十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026 学年度(上)沈阳市第十中学高一第三阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 S 32 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，可用于制作红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故A错误； B．可用于除去水中悬浮杂质是利用能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，故B错误； C．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属,具有强的还原性，故C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，但不能消毒，故D错误； 故答案选：C。 2. 鎏金近代称“火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着于器皿表面。下列说法正确的是 A. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 B. 鎏金工艺中汞发生了化学变化 C. 铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D. 金汞合金的熔点比纯金高 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金工艺中，金溶解于水银形成金汞齐，加热后汞蒸发使金附着于器表，该原理与汞齐法提金类似，可将分散的金富集到目标表面，A正确； B．鎏金过程中，汞先与金形成合金（物理变化），后加热蒸发（物理变化），汞未发生化学变化，B错误； C．铜绿是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜（化学变化），鎏金是金汞齐物理涂覆后汞蒸发，为物理过程，原理不同，C错误； D．合金的熔点通常低于纯金属，金汞合金的熔点应比纯金更低，而非更高，D错误； 故选A。 3. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制HCl常用氢气在氯气中点燃（安全），光照H2和Cl2的混合气会爆炸，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，4.48L HCl物质的量小于0.2 mol，质量小于7.3g，B错误； C．根据公式，，，，计算得，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，由稀释定律，，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 和互为同位素 C. 和是的两种核素 D. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，两种元素形成的化合物只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，质子数为6、中子数为8的碳原子表示为：A错误； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。和是分子，不是原子，因此不互为同位素，B错误； C．和的核内质子数相同，而中子数不同，是两种不同的核素，C正确； D．元素X的离子结构示意图为，X为Na元素，元素Y的原子结构示意图为，Y为O元素，两种元素形成的化合物有和，D错误； 故选C。 5. 已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，最外层电子数目是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是 A. 的阴离子在电子层有0个电子 B. 加热未打磨的片状单质，观察到片状单质直接融化滴落 C. 的一种同位素可以应用于考古 D. XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应 【答案】C 【解析】 【分析】已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，则X是氢元素；最外层电子数目是其内层电子数的2倍，则Y是碳元素；是地壳中含量最多的金属元素，则Z为铝元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，则W为氯元素。 【详解】A．X的阴离子是H-，其K层有2个电子，而非0个，A错误； B．未打磨的铝单质表面有Al2O3膜，Al2O3的熔点高，加热时氧化膜不熔化，内部铝熔化但不会滴落，B错误； C．Y为碳（C），其同位素14C用于考古，C正确； D．工业制备HCl通过H2和Cl2燃烧反应，而非光照下反应（光照易爆炸），D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分为氢离子，应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．在溶液中完全电离为、、，反应实质是氢离子与中和生成，正确的离子方程式为，B错误； C．足量与反应时，与按1:1完全反应生成和，同时与结合为碳酸钙沉淀，将Ca(HCO3)2的化学计量数为1配平，正确的离子方程式为，C错误； D．过量二氧化碳与反应生成，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选D。 7. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图进行分析，a为Na，b为氧化物+1价因此b为或过氧化钠，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为，g为HClO，h为，据此分析： 【详解】A．b为时，其中阴阳离子为，个数比为，b为时，其中阴阳离子为，个数比为，A正确； B．，存在转化，B正确； C．f为，其使鲜花褪色的原因是与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，C错误； D．h是，其为新型自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 ①标准状况下，2.24LH2O含有分子数目为0.1 NA ②标准状况下，氯气和氮气的22.4L 混合气体中含有的分子数为NA ③0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+的个数为0.2NA ④O2和O3的32g混合气体中所含氧原子的数目为2NA ⑤的NaHCO3溶液中，含有的氧原子总数为3NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】① 标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，因此2.24 L 的分子数远大于，该叙述错误； ② 标准状况下，22.4 L 任何气体（包括混合气体）的物质的量为1 mol，所含分子数为，该叙述正确； ③ 题目只给出溶液的浓度为0.1 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，该叙述错误； ④ 和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数目为，该叙述正确； ⑤ 1 L 1 mol/L的溶液中，溶质含有3 mol氧原子，但溶液中的溶剂也含有氧原子，因此氧原子总数远大于，该叙述错误； 因此正确的叙述是 ②④，共2个，故答案选A 。 9. 下列实验操作或装置，不能达到相应实验目的是 A．灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．探究与水反应的能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体不能用蒸发皿，应使用坩埚，故A错误； B．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，点燃肥皂泡（气泡点燃听爆鸣声）可验证铁与水蒸气反应能生成，故B正确； C．铁与稀硫酸产生新制的硫酸亚铁和氢气，该装置可在氢气的氛围中，新制的硫酸亚铁与氢氧化钠在液面下反应可制得氢氧化亚铁沉淀，故C正确； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，该装置可以观察到U形管中水柱左低右高，可证明该反应放热，故D正确； 选A。 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物 B. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C. 纯净的d为白色固体 D. d→e→f→c可以实现一步转化 【答案】B 【解析】 【分析】结合部分含铁物质的分类与相应化合价的关系图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2+盐，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为Fe3+盐，g为Fe2O3，以此解题。 【详解】A．b为FeO，g为Fe2O3，均能与酸反应生成盐和水，均是碱性氧化物，A正确； B．c为Fe2+盐，不能与Cu反应，常用于刻蚀印刷电路板的铜箔是f、为Fe3+盐，B错误； C．d为Fe(OH)2，纯净的Fe(OH)2为白色固体，C正确； D．d→e→f→c转化为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，接着与稀盐酸反应生成FeCl3，接着与足量Fe粉反应生成Fe2+，可以实现一步转化，D正确； 故选B。 11. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【解析】 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 12. 某地区的雾霾中可能含有、、、、SO、、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A. 可能含有、 B. 操作①中产生的无色气体为CO2 C. 肯定含有、SO、HCO D. 一定不存、、 【答案】D 【解析】 【分析】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3，则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl-，据此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，可能有Na+、Cl-，A正确； B．滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，该无色气体是CO2，B正确； C．由分析，一定有、、Mg2+，C正确； D．一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Cl-，D错误； 答案选D。 13. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮先经NaOH溶液“碱洗”，一方面，油污在碱性条件下水解，可去除油污；另一方面，Zn与NaOH溶液发生反应Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2，溶解表面的锌皮，之后过滤，得到滤液（含Na2[Zn(OH)4]}等）和滤渣（主要为Fe）。滤渣进行“酸溶”，加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2。接着加入适量H2O2溶液“氧化”，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。然后在N2氛围下，加入NaOH溶液并结合Fe3O4胶体粒子相关反应，最终得到Fe3O4胶体粒子，持续通入N2是为了排出空气，防止Fe2+被氧化。 【详解】A．NaOH溶液为强碱，可去除油污（油污在碱性条件下水解），且根据已知Zn溶于强碱生成，可溶解表面锌皮，A正确； B．中Fe2+与的物质的量之比为1：2，若将Fe2+全部氧化为，则无法得到，故应部分氧化，B错误； C．Fe2+易被空气中氧化，通入可排出空气，防止Fe2+被氧化，以保证Fe2与比例正确，C正确； D．所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选B。 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b无法直接转化为f B. e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C. 可存在的转化 D. 若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 【答案】C 【解析】 【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al(OH)3； 当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，据此回答。 【详解】A．b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO难溶于水，不能直接与水反应生成Fe(OH)2，不符合题意，A错误； B．e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3+或Al3+水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，不符合题意，B错误； C．当c为Fe2O3，Fe2O3与NaOH不反应，不能实现的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存在选项中的转化关系，符合题意，C正确； D．若a和d含同种元素，即a为Fe，d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保存亚铁盐溶液时，加入少量Fe，可以防止亚铁离子被氧化，D错误； 故选C。 15. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。 故选C。 二、填空题(除特殊标注外，每空2.分，共55分) 16. Ⅰ.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.请完成下列问题(设NA表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A 元素原子有三个电子层，且M 层的电子数是K层的 3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）B 的元素符号为_______，D 的元素名称为_______。 （2）A2-的结构示意图为_______。 （3）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有_______个中子。 II．A~F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B 在常温常压下是两种气体单质，A 能使带火星的木条复燃，B 为黄绿色气体； ②C 是一种金属单质，C 在 A 中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D 是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E 是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （4）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为_______。 （5）写出F与D反应的化学方程式：_______。 （6）E在A中燃烧生成_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 氢 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A元素有三个电子层，K层为2个电子，M层电子数是K层的3倍，即6个电子，因此核电荷数=2+8+6=16，即A为S； 的电子排布与相同，有10个电子，因此B原子有11个电子，即B为Na； C元素次外层电子数是最外层电子数的三分之一，若次外层有2个电子，则最外层为6个电子，核电荷数=2+6=8，即C为O。 D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，说明该原子有1个质子和1个电子，即D为H。 Ⅱ．A能使带火星的木条复燃 ，则A为；B为黄绿色气体，则B为；C为金属单质，在中燃烧生成淡黄色固体F ，则 C为Na、F为；D为相对分子质量为18的常见溶剂，则D为；E为世界上年产量最高的金属，则E为。 【小问1详解】 B的元素符号为，D的元素名称为氢，故答案为：；氢； 【小问2详解】 的结构示意图为：； 【小问3详解】 C的同位素的中子数 = 质量数 - 质子数 = 18-8 = 10，因此1 mol该同位素含有个中子，故答案为：； 【小问4详解】 摩尔质量32 g/mol，摩尔质量为71 g/mol ，因此比为，故答案为：； 【小问5详解】 F与D反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为，故答案为：。 17. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液实验，回答下列问题。 （1）容量瓶使用前必须进行的操作是_______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将每次洗涤液均转移到_______中，振荡。 B．用量筒量取约27.2mL18.4mol/L的浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线 1~2 cm 处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A_______，E．_______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：_______。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中 H2SO4 的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO42-的数目 D. 溶液的密度 【答案】（1）检漏 （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. B→C→A→F→E→D ④. cd （3）①③⑤ （4）BD 【解析】 【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，完整流程为：先计算所需浓的体积，用量筒量取浓并在烧杯中缓慢加入蒸馏水稀释，冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至500 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，接着向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 【小问1详解】 容量瓶使用前必须进行的操作是检查是否漏水。具体操作为：往容量瓶中加少量水，塞好瓶塞，倒置观察是否漏水；再将瓶塞旋转180°，重复操作，确保不漏水才能使用，故答案为：检漏； 【小问2详解】 ①A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到容量瓶中，振荡；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，故答案为：容量瓶；胶头滴管； ②溶液配制按照计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀的核心步骤，对应题目中的操作顺序为：B→C→A→F→E→D，故答案为：B→C→A→F→E→D； ③a．定容后振荡、摇匀、静置，液面下降是正常现象，若再滴加蒸馏水，会使溶液体积偏大，浓度偏小，a不符合题意； b．定容时仰视刻度线，会导致加入蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，b不符合题意； c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，热溶液体积偏大，冷却后体积会缩小，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，c符合题意； d．取浓硫酸时仰视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏多，浓度偏大，d符合题意； e．容量瓶使用前未干燥，对最终浓度无影响，因为定容时仍需加蒸馏水，e不符合题意； 所以导致浓度偏大的是：cd，故答案为：cd； 【小问3详解】 ① 量筒是量取液体体积的仪器，不能用于称量固体，应在烧杯中快速称量NaOH固体； ③ 转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，防止溶液洒出或残留刻度线以上导致体积不准确； ⑤ 定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相切，图中俯视会导致加入的蒸馏水偏少，浓度偏大； 所以错误的操作序号是：①③⑤，故答案为：①③⑤； 【小问4详解】 A．根据公式 ，物质的量与溶液体积成正比，体积越大，的物质的量就越大，因此会随所取体积变化，A不符合题意； B．溶液是均一的，各部分浓度完全相同，浓度是溶质的量与溶液体积的比值，因此不随所取体积的多少而变化，B符合题意； C．的数目与的物质的量成正比，同样遵循 的关系，体积越大，数目越多，因此会随所取体积变化，C不符合题意； D．密度是溶液的物理性质，只要温度和溶质质量分数不变，密度就不变，因此不随所取体积的多少而变化，D符合题意； 所以不随所取体积变化的是BD。故答案选BD。 18. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品 FeSO4·7H2O 晶体。其工艺流程如下图所示： 已知：，Ti在高温下易被氧气氧化。 回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为_______。 （2）滤渣A为_______(填化学式)；滤液A中加入铁粉的目的是_______。 （3）操作1为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）从物质类别的角度分析，FeSO4.7H2O属于_______(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．非电解质 （5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。 （6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_______。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. 将还原为 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）AC （5） （6）防止高温下和被空气中的氧气氧化 【解析】 【分析】钛铁矿（主要含、、）经稀硫酸酸浸后，与酸反应生成和，与酸反应生成，不溶于酸的形成滤渣A；滤液A中加入铁粉，将还原为得到滤液B；滤液B经加热使水解生成沉淀，过滤后脱水得；与、在高温下反应生成和；最后与在高温隔绝空气的条件下反应得到金属钛；滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到副产品晶体。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，对应周期表位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 滤渣A为不与稀硫酸反应的；滤液A中含有，加入铁粉的目的是：将还原为，避免影响后续晶体的生成，故答案为：；将还原为； 【小问3详解】 从滤液B中获得晶体，需要先通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再通过冷却结晶让晶体析出，后续经过过滤、洗涤、干燥得到纯净晶体，因此操作I为：蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问4详解】 A． 是由固定组成的结晶水合物，属于纯净物，A正确； B．该物质有确定的化学式，不是混合物，B错误； C．在水溶液或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，C正确； D．该物质含有Fe、S、O、H四种元素，不符合氧化物只含两种元素的定义，D 错误； E．该物质属于电解质，不是非电解质，E错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 反应②中，与、在高温下反应生成和可燃性气体。根据原子守恒，可燃性气体为，化学方程式为：； 【小问6详解】 反应③是与在高温下反应生成和。和在高温下都易被空气中的氧气氧化，因此反应须在隔绝空气的条件下进行，原因是：防止高温下和被空气中的氧气氧化，故答案为：防止高温下和被空气中的氧气氧化。 19. 氯化亚砜()主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(的沸点为)，实验室通过如图装置合成。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）若反应器中通入560 mL 和896 mL (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）冷凝回流，增大原料的利用率 （5） （6）89.4 【解析】 【分析】装置A中是通过与浓盐酸在加热条件下反应制备（）；生成的气体通过盛装饱和食盐水的装置B除去中混有的HCl杂质；再通过盛装浓硫酸的装置C，进行干燥，防止水蒸气进入后续装置；装置G中是通过与70%浓硫酸反应制备（）；生成的通过盛装浓硫酸的装置F进行干燥，同样为了避免水蒸气干扰；经干燥后的、进入装置D，在活性炭催化下，、与液态发生反应生成；装置E为冷凝管，作用是冷凝回流（沸点），提高原料利用率，同时碱石灰可吸收多余的、（防止污染空气），并阻挡空气中的水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 经分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 经分析可知，装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水；装置F中盛放的试剂名称为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问4详解】 装置E为冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率，故答案为：冷凝回流，增大原料的利用率； 【小问5详解】 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，因此与水反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由反应原理及所给信息可知，过量，反应中消耗的体积为560 mL，物质的量为，则理论产量为，则的产率为，故答案为：89.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年度(上)沈阳市第十中学高一第三阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 S 32 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B. 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒 2. 鎏金近代称“火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着于器皿表面。下列说法正确的是 A. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 B. 鎏金工艺中汞发生了化学变化 C. 铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D. 金汞合金的熔点比纯金高 3. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 和互为同位素 C. 和是的两种核素 D. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，两种元素形成的化合物只有一种 5. 已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，最外层电子数目是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是 A. 的阴离子在电子层有0个电子 B. 加热未打磨的片状单质，观察到片状单质直接融化滴落 C. 的一种同位素可以应用于考古 D. XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应 6. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 7. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 ①标准状况下，2.24LH2O含有分子数目为0.1 NA ②标准状况下，氯气和氮气的22.4L 混合气体中含有的分子数为NA ③0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+的个数为0.2NA ④O2和O3的32g混合气体中所含氧原子的数目为2NA ⑤的NaHCO3溶液中，含有的氧原子总数为3NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列实验操作或装置，不能达到相应实验目的是 A．灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．探究与水反应的能量变化 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物 B. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C. 纯净的d为白色固体 D. d→e→f→c可以实现一步转化 11. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 12. 某地区的雾霾中可能含有、、、、SO、、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A. 可能含有、 B. 操作①中产生无色气体为CO2 C. 肯定含有、SO、HCO D. 一定不存在、、 13. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b无法直接转化为f B. e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C. 可存在的转化 D. 若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 15. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 二、填空题(除特殊标注外，每空2.分，共55分) 16. Ⅰ.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.请完成下列问题(设NA表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A 元素原子有三个电子层，且M 层的电子数是K层的 3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）B 的元素符号为_______，D 的元素名称为_______。 （2）A2-的结构示意图为_______。 （3）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有_______个中子。 II．A~F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B 在常温常压下是两种气体单质，A 能使带火星的木条复燃，B 为黄绿色气体； ②C 是一种金属单质，C 在 A 中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D 是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E 是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （4）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为_______。 （5）写出F与D反应的化学方程式：_______。 （6）E在A中燃烧生成_______(填化学式)。 17. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液实验，回答下列问题。 （1）容量瓶使用前必须进行的操作是_______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将每次洗涤液均转移到_______中，振荡。 B．用量筒量取约27.2mL18.4mol/L的浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线 1~2 cm 处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A_______，E．_______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：_______。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质量浓度偏大的是_______。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中 H2SO4 的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO42-的数目 D. 溶液的密度 18. 钛(Ti)性质稳定，有良好的抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品 FeSO4·7H2O 晶体。其工艺流程如下图所示： 已知：，Ti在高温下易被氧气氧化。 回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为_______。 （2）滤渣A为_______(填化学式)；滤液A中加入铁粉的目的是_______。 （3）操作1为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）从物质类别的角度分析，FeSO4.7H2O属于_______(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．非电解质 （5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。 （6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_______。 19. 氯化亚砜()主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(的沸点为)，实验室通过如图装置合成。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）若反应器中通入560 mL 和896 mL (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $