精品解析：广西玉林市博白县中学、北流高中等五校2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题

2025年10月高一年级五校联考试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C具有还原性，可将转变为 D. 具有漂白性，可利用为呼吸面具的供氧剂 2. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH 空气 B 纯碱 HClO CaO 晶体 C 冰水混合物 D HCl 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 和中阴阳离子个数比相等 B. 硫酸溶液的导电能力比盐酸溶液强 C. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 D. 、AgCl均不溶于水，所以、AgCl不是电解质 4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 5. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 无色酚酞试液呈红色溶液中：、、、 C. 含氯化铁的溶液：、、、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液的反应： B. 溶液与溶液混合呈中性： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③提纯胶体 D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体 9. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A. NaCl溶液与溶液反应 B. Na和水反应 C. CO与在高温下反应 D. Fe在中燃烧 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 13. 向两份相同体积、相同浓度的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. O-b 段对应的离子方程式为 C 交点c处两溶液pH相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 14. 已知下列三个反应：① ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：>> C. 反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：6 D. 将少量通入溶液中，发生反应： 二、非选择题：本题共4大题，共52分 15 Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C．NH3 D．NaCl E．SO2 Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为：___________。 （4）___________(填现象名称)可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （5）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 16. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 已知： ①Cl2为黄绿色气体，Cl2可被NaOH溶液完全吸收。 ②氧化性：Cl2＞I2，I2遇淀粉变蓝。 实验步骤及现象如下： ①装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端暂不伸入集气瓶中)，再打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，观察有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）步骤①装入药品前应进行的操作是___________。 （2）步骤②中通入一定量的N2的作用是___________。 （3）装置D中收集到无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是___________，解释产生该气体的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)___________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________。 （5）资料显示，Na2O2与干燥的HCl气体能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为___________。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生明显变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________。 ②试剂c为Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是___________。 ③溶液2加入适量盐酸后发生反应的离子方程式为___________。 ④若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）废水中的检验的正确操作是：___________。 18. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高一年级五校联考试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关 C. 维生素C具有还原性，可将转变为 D. 具有漂白性，可利用为呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，而丁达尔效应是胶体特有的性质（粒子直径在1~100 nm），因此不能产生丁达尔效应，A错误； B．“铁质菜刀生锈”是铁与氧气、水等发生电化学腐蚀的过程，其中铁元素被氧化（化合价升高），氧气被还原，属于氧化还原反应，B错误； C．维生素C具有强还原性，能失去电子被氧化，而Fe3+具有氧化性，可被还原为Fe2+，因此维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，这在营养学中常见（如促进铁吸收），C正确； D． Na2O2具有漂白性是由于其强氧化性（能破坏色素结构），但它用作呼吸面具的供氧剂是因为其能与CO2反应生成氧气，与漂白性无关，D错误； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH 空气 B 纯碱 HClO CaO 晶体 C 冰水混合物 D HCl 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物(既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水)，空气是氮气、氧气等气体组成的混合物，故A错误； B．纯碱是Na2CO3，纯碱是盐，不是碱，故B错误； C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物(能与碱反应只生成盐和水)，冰水混合物只含水分子，是纯净物，故C正确； D．NH3溶于水生成的是弱碱，但NH3本身不属于碱；Na2O2是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有氧气，不是碱性氧化物；碱石灰主要成分是NaOH和CaO，属于混合物，故D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 和中阴阳离子个数比相等 B. 硫酸溶液的导电能力比盐酸溶液强 C. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 D. 、AgCl均不溶于水，所以、AgCl不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．中阴阳离子为1个和2个，个数比为1：2；中阴阳离子为1个和2个，个数比也为1：2，因此阴阳离子个数比相等，故A正确； B．溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，题目未指明浓度，无法直接比较硫酸溶液和盐酸溶液的导电能力，故B错误； C．氨气溶于水能导电是因为与水反应生成一水合氨（），后者部分电离出离子，但氨气本身不电离，属于非电解质，故C错误； D．和AgCl虽难溶于水，但在水中溶解的部分可完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质（强电解质），故D错误； 故答案选A。 4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误； B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误； D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误； 答案选B。 5. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含氯化铁的溶液：、、、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，且澄清透明允许溶液有色，A正确； B．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性（含大量），与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．含氯化铁的溶液存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性（含大量），与反应生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液的反应： B. 溶液与溶液混合呈中性： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，而不是直接置换出铜，因此，离子方程式应为 ，A错误； B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性时，需满足 ，离子方程式应为 ，选项中的方程式系数错误，B错误； C．澄清石灰水（ 溶液）中通入少量二氧化碳时，反应生成碳酸钙沉淀和水：，离子方程式 正确表示了该反应，C正确； D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘酸根离子时，醋酸为弱酸，不完全电离，应写为分子形式，正确离子反应方程式为 ，D错误； 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子, 水合a离子为水合氯离子，A项错误； B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确； C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误； D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：， D项错误； 故选B。 8. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C. 利用装置③提纯胶体 D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和H2O放出的热量导致大试管内空气膨胀，U形管内液面左低右高，能实现实验目的，能够达到实验目的，A不合题意； B．O2能使带火星的木条复燃，如果带火星的木条复燃，说明生成氧气，能实现实验目的，能够达到实验目的，B不合题意； C．淀粉胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，可用渗析的方法分离提纯淀粉胶体，能够达到实验目的，C不合题意； D．实验制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，图中未表明水是否为沸水，且没有加热装置酒精灯，不能够达到实验目的，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A. NaCl溶液与溶液反应 B. Na和水反应 C. CO与在高温下反应 D. Fe在中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，有离子参与（如Ag+和Cl-），属于离子反应；但反应前后元素化合价无变化（Ag始终+1价，Cl始终-1价），不属于氧化还原反应。A不符合题意； B．Na和水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。NaOH在水中电离出Na+和OH-，反应在溶液中进行且有离子生成（Na+和OH-），属于离子反应；同时，Na元素化合价从0升至+1，H元素化合价从+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。B符合题意； C．CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe和CO2，反应方程式为3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2。反应物和产物均为分子或固体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从+3降至0，C元素化合价从+2升至+4，有电子转移，属于氧化还原反应。C不符合题意； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4。反应物和产物均为固体或气体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从0升至+2和+3，O元素化合价从0降至-2，有电子转移，属于氧化还原反应。D不符合题意； 故选B。 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn元素化合价从+4降低到+2价，得到2个电子；氯元素化合价从-1价升高到0价，一共失去2个电子，，A错误； B．氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降到0价，得到电子；盐酸中的氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，转移电子数是5，，B错误； C．一个氯气分子中，一个氯原子失去一个电子；另外一个氯原子得到一个电子，发生歧化反应，，C错误； D．单质铁与氯化铁发生归中反应，单质铁失去2个电子，2个得到2个电子，D正确； 故选D。 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分为既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的氧化还原反应。 【详解】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 12. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A. KClO3→O2 B. NH→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A错误； B．NH转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B错误； C．Fe转化为FeCl3，化合价升高，Fe为还原剂，需加入氧化剂，故C错误； D．CO2转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 13. 向两份相同体积、相同浓度的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. O-b 段对应的离子方程式为 C. 交点c处两溶液pH相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】D 【解析】 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，H2SO4与Ba(OH)2完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加H2SO4的变化曲线，则曲线①为滴加NaHSO4的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A项错误； B．b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，O-b 段对应的离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中pH值不同，C项错误； D．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，D项正确； 答案选D。 14. 已知下列三个反应：① ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：>> C. 反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：6 D. 将少量通入溶液中，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应：①；②；③，反应①中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，反应②中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，反应③中Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂。同时还起到酸性作用。 【详解】A．反应③中氧化产物是Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性>>，B错误； C．反应③中，氧化剂是Co2O3，HCl既做还原剂又做酸性，做还原剂的是2个HCl，做酸性的是4个HCl，参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：2，C错误； D．根据反应②，还原性I->Fe2+，将少量通入溶液中，Cl2先氧化I-离子，发生反应： ，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4大题，共52分 15. Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②KI固体、③Hg、④氨水、⑤液态HCl、⑥FeCl3溶液、⑦CO2、⑧熔融MgCl2、⑨空气、⑩CaCO3固体，请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C．NH3 D．NaCl E．SO2 Ⅱ．用如图所示装置利用FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为：___________。 （4）___________(填现象名称)可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 （5）下列事实与胶体的性质有关的是___________(填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2）CE （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 丁达尔效应 ②. AC （5）②③④ 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，据此解题：①蔗糖的水溶液或熔融下均不导电，属于非电解质，不含自由移动的离子和电子，不能导电；②KI固体的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不能导电；③Hg是单质，含有自由移动的电子能够导电，既不是电解质也不是非电解质；④氨水是氨气的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤液态HCl的水溶液能够导电，属于电解质，其本身不含自由移动的离子和电子，不能导电；⑥FeCl3溶液属于混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2的水溶液虽然能够导电，但不是其本身发生电离，属于非电解质，不含自由移动的离子和电子不能导电；⑧熔融MgCl2含有自由移动的离子能够导电，属于电解质，⑨空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的离子和电子不能导电；⑩CaCO3固体不含自由移动的离子，不能导电，但其属于盐，在水溶液中能够电离出离子，属于电解质；由上述分析可知，以上物质中属于电解质的是②⑤⑧⑩，属于非电解质的是①⑦，能导电的是③④⑥⑧，故答案为：②⑤⑧⑩；①⑦；③④⑥⑧； 【小问2详解】 A．乙醇液态不导电，水溶液也不导电，属于非电解质，A不合题意； B．铁丝是单质，液态和固态均能导电，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意； C．NH3液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，C符合题意； D．NaCl熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，D不合题意； E．SO2液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，E符合题意； 故答案为：CE； 【小问3详解】 实验室采用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法来制备胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 用一束光照射胶体能够形成一条光亮的通路，而溶液不能，故可以丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体， A．溶液具有稳定性，而胶体具有介稳性即稳定性介于溶液和浊液之间，即稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体，A正确； B．FeCl3溶液呈黄褐色，而Fe(OH)3胶体呈红褐色，即两者颜色不相同，B错误； C．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故两者本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，而溶液能透过滤纸和半透膜，D错误； 故答案为：丁达尔效应；AC； 【小问5详解】 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于乳浊液，而不是胶体，与胶体性质无关，①不合题意； ②不同墨水中的胶粒可能带不同电性，二者混合在一起将发生胶体的聚沉现象，故同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，与胶体的性质有关，②符合题意； ③水泥厂和冶金厂中大量烟尘中含有胶体的成分，且胶体粒子通常带电，故常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，是利用胶体的性质电泳现象，③符合题意； ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到生成红褐色沉淀是由于向胶体中加入电解质将产生胶体的聚沉现象，而后沉淀溶解是由于Fe(OH)3沉淀与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，与胶体性质有关，④符合题意； 故答案为：②③④。 16. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 已知： ①Cl2为黄绿色气体，Cl2可被NaOH溶液完全吸收。 ②氧化性：Cl2＞I2，I2遇淀粉变蓝。 实验步骤及现象如下： ①装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端暂不伸入集气瓶中)，再打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，观察有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）步骤①装入药品前应进行的操作是___________。 （2）步骤②中通入一定量的N2的作用是___________。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是___________，解释产生该气体的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)___________；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________。 （5）资料显示，Na2O2与干燥的HCl气体能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）排空装置内的空气，以免干扰实验 （3） ①. O2 ②. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （4） ①. 2I-+Cl2=I2+2Cl- ②. O2将I-氧化为I2 （5）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】检查装置气密性后，装入药品并连接装置，缓慢通入一定量N2将装置内空气驱赶干净后，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，有黄绿色氯气产生，进入后续装置的气体有氯气、氮气和挥发出来的氯化氢，同时过氧化钠与盐酸反应也会生成O2；装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，然后在D中收集产生的氧气。反应结束后，再通入N2将装置内残留气体排尽，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，步骤①装入药品前应进行的操作是检查装置气密性； 【小问2详解】 由分析可知，步骤②即在滴加浓盐酸之前通入一定量的N2的作用是排空装置内的空气，以免干扰实验； 【小问3详解】 已知O2能够使带火星的木条复燃，且O2为无色，据此推断该气体是O2，可能是过氧化钠和盐酸通过反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，故答案为：O2；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑； 【小问4详解】 由分析可知，装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，甲同学根据A中气体的颜色即为黄绿色即Cl2，且氧化性：Cl2＞I2，I2遇淀粉变蓝，推测试纸变蓝时发生的反应可能是：2I-+Cl2=I2+2Cl-；由于Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；则乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是O2将I-氧化为I2，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；O2将I-氧化为I2； 【小问5详解】 资料显示，Na2O2与干燥的HCl气体能发生化学反应生成Cl2，则氯元素化合价从-1升高到0，过氧化钠中氧元素化合价降低到-2价，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在离子的量会发生明显变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________。 ②试剂c为Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是___________。 ③溶液2加入适量盐酸后发生反应的离子方程式为___________。 ④若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 （4）废水中的检验的正确操作是：___________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒和漏斗 ③. 除去过量的Ba2+ ④. 2H++=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O ⑤. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （4）取少量废水于一试管中，加入足量的稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明废水中含有 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入过量试剂a氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到蓝色沉淀1为氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入过量的试剂b为氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入过量的试剂c为碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子除掉，得到溶液3含有钠离子、氯离子的中性溶液。 【小问1详解】 废水中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，则废水中不含有氢氧根离子、碳酸氢根离子；废水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，则废水中不含有银离子；废水中的离子都不能与镁离子反应，则镁离子能大量存在于该废水中，故答案为：B； 【小问2详解】 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性时，废水中的氢离子与氢氧根离子反应生成水、铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是钠离子、氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； 【小问3详解】 ①由分析可知，“分离操作”均分离沉淀和溶液，该操作的名称是过滤，过滤操作中需用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：过滤；玻璃棒和漏斗； ②由分析可知，试剂c为Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+； ③由分析可知，向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，将溶液中过量的OH-转化为H2O，则溶液2加入适量盐酸后发生反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O； ④由分析可知，白色沉淀2中含有硫酸钡、碳酸钡，若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，则BaCO3与盐酸反应，而BaSO4不与盐酸反应，则发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 根据硫酸根离子的检测方法可知，废水中的检验的正确操作是：取少量废水于一试管中，加入足量的稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明废水中含有。 18. 化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： （1）上述反应中的y=___________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）5 （2）> （3） （4）发生了 （5） ① +6 ②. FeSO4、Na2O2 （6）10 【解析】 【小问1详解】 由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 【小问2详解】 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 【小问3详解】 该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 【小问4详解】 已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 【小问5详解】 设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问6详解】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $