精品解析：江苏省泰州市姜堰区城西实验学校2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025年秋学期九年级第三次学情检测 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分 2.所有试题的答案均需填写在答题卡上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ部分 选择题 (共20分) 一、每题只有一个选项符合题意。1-10每题1分，11-15每题2分，共20分。 1. 生活中，下列物质与水混合能形成溶液的是 A. 粉笔灰 B. 大理石 C. 菜籽油 D. 白砂糖 2. 苏果超市售卖一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、亚铁氰化钾【K4Fe（CN）6•3H2O】、碘酸钾（KIO3）。食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有 A. K和Cl B. Na和I C. I和Fe D. Fe和Cl 3. 经下列操作测定粗盐纯度，其中操作不规范是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 阅读下列材料，完成下列小题： 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。 4. 下列关于金属钠说法不正确的是 A. 金属钠硬度大 B. 金属钠的密度大于煤油 C. 金属钠不能与煤油反应 D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 5. 金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是 A. CO2在一定的条件下能转化为C B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后催化剂的化学性质改变 D. 反应过程释放能量 6. 茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.97g B. 硒原子的核外电子数为34 C. 硒原子的质子数等于中子数 D. 硒元素属于金属元素 7. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是 A 从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物 B. 从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子 D. 从质量占比上看：C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为14：1 8. 将锌粒放入硫酸铜溶液中，发现锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色气体产生的“异常”现象。下列说法错误的是 A. 紫红色物质可能是铜 B. 反应后得到的混合物中一定含有硫酸锌 C. 气体可能是氢气 D. 反应后溶液的质量变小 9. 食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是 A. 餐桌饮食：氯化钠用于调味时，升高温度可以增大食盐的溶解度 B. 海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C. 粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙 D. 配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子 10. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 11. 天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应后原子数减少 B. 反应前后分子种类不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为38∶1 12. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A. 乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B ℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D. ℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2H2OH2CO3 B. KClO3O2Fe2O3 C. FeCuCuCl2 D. CuOCuCu(NO3)2 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定溶液的酸碱性 向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 除去CaO 中混有的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较 Zn和 Fe的活动性 取锌粒和铁粉，分别与等浓度稀盐酸混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中（如图1所示），用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图2所示），已知。下列说法正确的是 A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. BC段压强增大，只和反应生成氢气有关 C. CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却 D. B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3 第Ⅱ部分 非选择题 (共40分) 16. I.泰州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质_________(填“稳定”或“活泼”)。 ②餐具去油。洗碗时滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的__________作用。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是___________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为_________。 ②赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为_________。 ③孔雀石[主要成分为(Cu2(OH)2CO3)可用于制作青色颜料，推测在自然界形成该颜料条件：铜与空气中的O2、_________共同作用而形成。 （3）创新科技 ①新能源客车。电池充电时的能量转化方式为___________。 ②多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为__________。 II.生活中化学常识的应用无处不在 （4）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液中所含溶质的阳离子为__________， ②所得溶液密度约为1g·mL⁻¹,该溶液的溶质质量分数为________。 （5）某市售家用净水器如图所示可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作 (填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 （6）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒-(有效成分 Mg)制备富氢水 (溶有H2的水)的反应为室温时 Mg(OH)2难溶于水。 富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降的原因是__________。 （7）加入 Zn可以“除去酸性废水(含少量硫酸)中的镉”即把金属镉(Cd)从CdSO4溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Zn)]。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为 1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性: Zn __________ Cd (填“>”或“<”) 。 ②除镉率接近100%时， 的原因是____________。 17. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称: b_________。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为___________；实际操作中，该装置还需进一步改进，方法是___________，若用G装置收集氧气，验满的方法是 _______。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应方程式为__________，相对于B 装置，C装置的优点为________；下列实验适合采用C装置的是___________(选填序号)。 a.过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气 b.锌粒和稀硫酸制氢气 c.碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳气体 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4 (一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的___________，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从__________(填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_________。 18. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 （2）经操作I分离所得溶液中含有的溶质有__________。 （3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，化学方程式为_____________(任写一个)。 （4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中__________用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 19. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，常温下为固体。草酸受热易分解，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。 【查阅资料】 ①CO 与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为： ②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收 CO2。 【活动一】探究草酸分解的产物。 （1）兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO 和CO2”的结论。你认为方案_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)不合理,理由是________。 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。 （3）加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1:1:1，写出该反应的化学方程式_____________。 【活动二】利用草酸分解产物中的 CO测定物质的组成。 兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)： 装置 D和E 反应前质量 492.4g 反应后质量 5056g （4）装置C中利用CO与铁的氧化物反应，体现出CO有_____________(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）进行实验并记录实验数据如表所示：计算18.8g固体样品中铁、氧原子的个数比为_________(最简整数比)。 （6）若缺少装置A，利用上述方法测得结果将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；根据气流方向，后续装置的作用是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期九年级第三次学情检测 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分 2.所有试题的答案均需填写在答题卡上，答案写在试卷上无效 可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ部分 选择题 (共20分) 一、每题只有一个选项符合题意。1-10每题1分，11-15每题2分，共20分。 1. 生活中，下列物质与水混合能形成溶液的是 A. 粉笔灰 B. 大理石 C. 菜籽油 D. 白砂糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉笔灰不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、大理石不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； C、菜籽油不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； D、白砂糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即会形成溶液，该选项符合题意。 故选D。 2. 苏果超市售卖一种食盐，其配料有：氯化钠（NaCl）、亚铁氰化钾【K4Fe（CN）6•3H2O】、碘酸钾（KIO3）。食用这种食盐可补充人体所需的微量元素有 A. K和Cl B. Na和I C. I和Fe D. Fe和Cl 【答案】C 【解析】 【详解】人体所需的常量元素有钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素有铁、碘、铜、锌、锰、钴、钼、硒、铬、氟等；故这种食盐可补充人体所需的微量元素有I和Fe。 故选C。 3. 经下列操作测定粗盐纯度，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且药品放在称量纸上，该选项操作正确； B、量筒中不能用于溶解药品，该选项操作不正确； C、过滤时应遵循”一贴二低三靠“，即滤纸紧贴漏斗，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作正确； D、蒸发结晶时，应不断用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。 4. 下列关于金属钠说法不正确的是 A. 金属钠硬度大 B. 金属钠的密度大于煤油 C. 金属钠不能与煤油反应 D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 5. 金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是 A. CO2在一定的条件下能转化为C B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后催化剂的化学性质改变 D. 反应过程释放能量 【答案】4. A 5. A 【解析】 【4题详解】 A、金属钠能用小刀轻松切割，说明硬度小，故选项A错误； B、钠保存在煤油中，“泡在煤油里睡觉”，则密度大于煤油，故选项B正确； C、钠能保存在煤油中，不与煤油反应，故选项C正确； D、电解熔融氯化钠需无水环境，防止钠与水反应，故选项D正确。 故选A。 【5题详解】 A、由反应化学方程式可知，反应中CO2转化为C（金刚石），故选项A正确； B、化合反应是由多种物质生成一种物质，而该反应生成两种物质，不是化合反应，故选项B错误； C、反应前后催化剂质量和化学性质不变，故选项C错误； D、反应条件为高温高压，说明可能吸热，故选项D错误。 故选A。 6. 茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.97g B. 硒原子的核外电子数为34 C. 硒原子的质子数等于中子数 D. 硒元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，故说法正确； C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误； D、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误。 故选B。 7. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是 A. 从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物 B 从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子 D. 从质量占比上看：C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为14：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥司他韦有固定的化学式，由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，错误。 B、从化学式C16H28N2O4可以看出，该物质由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，正确。 C、奥司他韦是由C16H28N2O4分子构成，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不存在氮分子，错误。 D、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为(1×28):(14×2)=1:1，而不是14:1，错误。 故选B。 8. 将锌粒放入硫酸铜溶液中，发现锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色气体产生的“异常”现象。下列说法错误的是 A. 紫红色物质可能是铜 B. 反应后得到混合物中一定含有硫酸锌 C. 气体可能是氢气 D. 反应后溶液的质量变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性比铜强，锌能和硫酸铜反应置换出铜，铜是紫红色金属，所以紫红色物质可能是铜，故A选项不符合题意； B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后一定会生成硫酸锌，所以混合物中一定含有硫酸锌，故B选项不符合题意； C、硫酸铜溶液可能呈酸性，锌能与酸反应生成氢气，所以气体可能是氢气，故C选项不符合题意； D、由化学方程式可知，每65份质量的锌进入溶液会置换出64份质量的铜，使溶液质量增加；锌与酸反应时，每65份质量的锌进入溶液，仅有2份质量的氢气逸出，溶液质量也增加。因此，反应后溶液的质量增加，故D选项符合题意。 故选D。 9. 食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是 A. 餐桌饮食：氯化钠用于调味时，升高温度可以增大食盐的溶解度 B. 海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C. 粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙 D. 配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐溶解度随温度升高而略有增大，则升高温度可以增大食盐的溶解度，该选项说法正确； B、海水晒盐利用蒸发结晶原理，该选项说法正确； C、粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发除去泥沙，该选项说法正确； D、氯化钠溶于水时解离成钠离子和氯离子，因此水溶液中存在水分子、钠离子和氯离子，该选项说法错误。 故选D。 10. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确； 故选A。 11. 天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应后原子数减少 B. 反应前后分子种类不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为38∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2:1，符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为：，不符合题意。 故选C。 12. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是 A. 乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B. ℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C. ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D. ℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾、氯化铵溶解度随温度升高而增大，由图可知，乙、丁中有固体析出，且丁中析出固体较多，则说明对应温度：丙>乙>丁，该选项说法不正确； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、t1℃时，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后只能得到溶液的质量为15g+50g=65g，该选项说法不正确。 故选B。 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. H2H2OH2CO3 B. KClO3O2Fe2O3 C. FeCuCuCl2 D. CuOCuCu(NO3)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，一氧化碳和水不能反应，故A错误； B、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，铁燃烧生成四氧化三铁，故B错误； C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铜不能与稀盐酸反应，故C错误； D、氧化铜和氢气反应生成铜和水，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故D正确。 故选D。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定溶液的酸碱性 向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 除去CaO 中混有的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较 Zn和 Fe的活动性 取锌粒和铁粉，分别与等浓度稀盐酸混合，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，则可测定溶液酸碱性，该操作能达到目的； B、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，煅烧后杂质被除去，能得到纯CaO，该操作能达到目的； C、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解后过滤、洗涤、干燥可回收MnO2，该操作能达到目的； D、锌粒和铁粉物理形态不同（粒状与粉末），表面积差异影响与酸反应速率，则无法比较 Zn和 Fe的活动性，该操作不能达到目的。 故选D。 15. 小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中（如图1所示），用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图2所示），已知。下列说法正确的是 A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. BC段压强增大，只和反应生成氢气有关 C. CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却 D. B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、B点时，氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，此时稀盐酸还未完全反应，溶质为氯化铝和氯化氢，C点时，铝和稀盐酸反应结束，此时可能是铝过量，也可能是盐酸过量，故C点溶液中的溶质可能是氯化铝，也可能是氯化铝和氯化氢，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ部分 非选择题 (共40分) 16. I.泰州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 （1）传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质_________(填“稳定”或“活泼”)。 ②餐具去油。洗碗时滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的__________作用。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是___________。 （2）矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为_________。 ②赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为_________。 ③孔雀石[主要成分为(Cu2(OH)2CO3)可用于制作青色颜料，推测在自然界形成该颜料的条件：铜与空气中的O2、_________共同作用而形成。 （3）创新科技 ①新能源客车。电池充电时的能量转化方式为___________。 ②多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为__________。 II.生活中化学常识的应用无处不在 （4）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液中所含溶质的阳离子为__________， ②所得溶液密度约为1g·mL⁻¹,该溶液的溶质质量分数为________。 （5）某市售家用净水器如图所示可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作 (填操作名称)。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 （6）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒-(有效成分 Mg)制备富氢水 (溶有H2的水)的反应为室温时 Mg(OH)2难溶于水。 富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降的原因是__________。 （7）加入 Zn可以“除去酸性废水(含少量硫酸)中的镉”即把金属镉(Cd)从CdSO4溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Zn)]。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为 1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性: Zn __________ Cd (填“>”或“<”) 。 ②除镉率接近100%时， 的原因是____________。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. 乳化 ③. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. HgS ②. +3 ③. 二氧化碳、水##CO2、H2O （3） ①. 电能转化为化学能 ②. SiH4​Si+2H2​↑ （4） ① Na+ ②. 0.9% （5） ①. 过滤 ②. 活性炭 （6） ①. 氢分子不断运动，从水中扩散到空气中 ②. 生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步发生 （7） ①. > ②. 溶液中的硫酸消耗锌 【解析】 【小问1详解】 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。 ②餐具去油。洗碗时滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的乳化作用，它能将油污分散成细小的液滴，随水冲走。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。钻石中碳原子呈正四面体网状结构，硬度大；石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间作用力小，质软。 【小问2详解】 ①在硫化汞中，Hg、S的化合价分别为+2和−2。根据化合物中正负化合价代数和为零，硫化汞的化学式为 HgS。 ②赤铁矿（主要成分Fe2​O3​）可用于制作红棕色颜料，设铁元素化合价为x，则2x+(−2)×3=0，解得x=+3，所以其中铁元素化合价为+3。 ③孔雀石 [主要成分为[Cu2(OH)2​CO3]可用于制作青色颜料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测在自然界形成该颜料的条件：铜与空气中的O2​、H2​O和CO2​共同作用而形成。 【小问3详解】 ①电池充电时的能量转化方式为电能转化为化学能。 ②SiH4​气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为SiH4​Si+2H2​↑ 。 【小问4详解】 ①该洗鼻液中所含溶质为NaCl，NaCl是由钠离子和氯离子构成。 其阳离子为钠离子，钠离子的符号为Na+。 ②所得溶液质量=，溶质质量分数=。 【小问5详解】 ①自来水通过不锈钢滤网层可除去水中不溶性固体杂质，相当于实验室中的过滤操作。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。 【小问6详解】 富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2​浓度下降的原因是氢分子不断运动，从水中扩散到空气中。 氢棒使用一段时间后产生H2​的能力下降的原因是生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步发生。 【小问7详解】 ①加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdSO4溶液中置换出来，说明金属活动性：Zn > Cd。 ②硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，除镉率接近100%时， 的原因是实际反应中，锌粉除了与CdSO4反应，溶液中的硫酸消耗锌，这就导致消耗的锌的实际质量比仅与镉离子反应所需的理论质量要多。 17. 化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题： （1）写出仪器的名称: b_________。 （2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为___________；实际操作中，该装置还需进一步改进，方法是___________，若用G装置收集氧气，验满的方法是 _______。 （3）实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应方程式为__________，相对于B 装置，C装置的优点为________；下列实验适合采用C装置的是___________(选填序号)。 a.过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气 b.锌粒和稀硫酸制氢气 c.碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳气体 （4）氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4 (一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的___________，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从__________(填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 将带火星的木条靠近b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止 ③. b （4） ①. B ②. b ③. 吸收氨气，防倒吸，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器b是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 实际操作中，需在试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管； 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，利用G装置收集氧气时，氧气从a管进、b管出，验满时，将带火星的木条靠近b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； C装置为启普发生器的简易装置，关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应重新开始，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止； C装置要求反应物为块状固体和液体，且反应不需要加热。选项a中二氧化锰是粉末，c中碳酸钠是粉末，都会从多孔隔板漏下，无法实现固液分离；只有b中锌粒是块状固体，符合装置要求，故选b。 【小问4详解】 实验室用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气，属于 “固液不加热型”，B装置中的分液漏斗可以控制浓氨水的滴加速度，从而获得平稳的气流； 氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用G装置收集时，应 “短进长出”，即从b管通入氨气，空气从a管排出； 氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，装置H中CCl4的密度比水大，在下层，氨气难溶于CCl4，会向上进入水层被吸收，能避免直接将导管插入水中发生倒吸，因此装置H的作用是吸收氨气，防倒吸，防止空气污染。 18. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 （2）经操作I分离所得溶液中含有的溶质有__________。 （3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，化学方程式为_____________(任写一个)。 （4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中__________用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 【答案】（1）CuO+H2​SO4​=CuSO4​+H2​O （2）硫酸铜、硫酸##CuSO4、H2​SO4​ （3）##。 （4）向固体物质Y中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤 【解析】 【小问1详解】 含铜废料灼烧后铜转化为氧化铜，“酸浸” 时氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2​SO4​=CuSO4​+H2​O。 【小问2详解】 为保证灼烧后生成的氧化铜完全反应，提高铜的回收率，酸浸时应加入过量的稀硫酸。因此，操作I分离所得溶液中含有的溶质有生成的硫酸铜[]和过量的硫酸[]。 【小问3详解】 为了从溶液中置换出铜，试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成浅绿色溶液，含有亚铁离子的盐溶液呈浅绿色，则X应可以是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为、。 【小问4详解】 铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，而铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，通过过滤可分离出铜。固体物质Y为铁和铜的混合物，要得到铜粉，需除去铁，可向固体物质Y中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤，用水洗涤固体2−3次，干燥得到铜粉。 19. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，常温下为固体。草酸受热易分解，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。 【查阅资料】 ①CO 与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为： ②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收 CO2。 【活动一】探究草酸分解的产物。 （1）兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl2溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO 和CO2”的结论。你认为方案_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)不合理,理由是________。 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。 （3）加热时，草酸(H2C2O4)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1:1:1，写出该反应的化学方程式_____________。 【活动二】利用草酸分解产物中的 CO测定物质的组成。 兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)： 装置 D和E 反应前质量 492.4g 反应后质量 505.6g （4）装置C中利用CO与铁的氧化物反应，体现出CO有_____________(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）进行实验并记录实验数据如表所示：计算18.8g固体样品中铁、氧原子的个数比为_________(最简整数比)。 （6）若缺少装置A，利用上述方法测得结果将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；根据气流方向，后续装置的作用是____________。 【答案】（1） ①. Ⅰ    ②.  与反应也会产生，会干扰后续草酸产物中的检验。 （2） （3） （4） 还原性 （5） （6） ①. 偏小 ②. 处理未反应的一氧化碳气体，防止其污染空气。 【解析】 【小问1详解】 与氯化钯溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验，但是该反应会生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，然后用溶液检验一氧化碳。故方案I不合理，与反应也会产生，会干扰后续草酸产物中的检验。故填：I；与反应也会产生，会干扰后续草酸产物中的检验； 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。故填：； 【小问3详解】 加热时，草酸发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，由以上分析可知，草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳，故生成的三种氧化物应是二氧化碳、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：。故填：； 【小问4详解】 装置C中发生反应的原理为一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，得到氧变成二氧化碳，体现了的还原性。故填：还原性； 【小问5详解】 设铁的氧化物为化学式为：，一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。D和E装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：。根据反应中元素守恒，铁的氧化物中氧元素的质量，由化学关系式可知，铁的氧化物中氧元素的质量为：，则铁元素的质量为：，则该固体样品中铁、氧元素的原子个数比为：。故填：； 【小问6详解】 若缺少装置A，由于草酸分解生成了二氧化碳，故会导致测得C装置中生成二氧化碳质量偏大，导致测得固体样品中氧元素的质量偏大，铁元素的质量偏小，则测得结果将偏小；因为有毒，后续装置的作用是处理未反应的一氧化碳气体，防止其污染空气。故填：偏小；处理未反应的一氧化碳气体，防止其污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $