河南省郑州市明德中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025一2026学年上期第二次月考 高一年级化学 满分100分 考试时间75分钟 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-140-16 S-32C1-35.5 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.某分散系中分散质微粒直径在1100m之间，则该分散系属于() A.溶液 B.乳浊液 C.胶体 D.悬浊液 2金属的活动性不同，治炼方法不同，工业上常用电解法治炼的金属是( A.AI B.Hg C.Ag D.Fe 3.下列物质不属于电解质的是( A.蔗糖 B.KCI C.HNO3 D.BaSO4 4.从20mL0.5mol/LNa2C03溶液中取出10mL,则取出溶液中Na的物质的量为 () A.0.5 mol/L B.0.01 mol C.0.005mol D.1 mol/L 5.下列说法中，正确的是() A.C2的摩尔质量为35.5g/mol B.1gH2约含有6.02×1023个原子 C.相同质量的02和03具有相同的分子数 D.任意温度和压强下，22.4LH的质量为17g 6.下列离子方程式正确的是（) A.钠与水反应：Na+H20=Na+OH+H2个 B.氯气通入碘化钾溶液中：C2+2I一2+2C1 C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag*一Cu++Ag D.疏酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH一Cu(OD2+SO? 7.工业上制Cl02的化学反应为：2NaCl03+S02+H2S04=2ClO2+2NaHS04。 下列有关说法正确的是() A.S02是氧化剂B.NaC10,被氧化C.NaCIo3得到电子D.ClO2是氧化产物 8.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量K+、C2+、CI、S042、NO3,则 下列离子中，可能大量存在于该废水中的是() A.NH4T B.Ag" C.OH D.C032 9.实验室配制500mL0.100mol/LNa0H溶液，下列操作错误的是() A.配制时选用500mL容量瓶 B.将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 10证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验事实是() A.依次滴加氯水、硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B.先滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加氯水后显红色 C加入氨水，产生白色沉淀 D.滴加少量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 11.下列有关Fe203的说法，正确的是（) A.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+6Ht一2Fe2+3H20 C.分别还原a mol Fe203所需H2、Al、C0的物质的量之比为3：2：3 D.检验从火星上带回来的红色物质是否是F20,的操作步骤为：样品-→粉碎→加水溶 解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 12元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。 如图所示为铁元素的“价一类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列 说法正确的是() +6化合价 FeO ⑥ +3 色0O0,e +2①/ Feo re8e 0Fe 单质氧化物氢氧化物盐物质类别 A铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B.只能通过转化②得到Fe(OD3 C.由图可预测：高铁酸盐（含FO)可用作消毒剂 D.加热F(OD3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 13.下列描述不正确的是() A.SO2水溶液可使石蕊溶液变红 B.可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂 C.向H2S溶液中通入SO2,可产生淡黄色沉淀 D.向BaCL2溶液中通入SO2,产生白色沉淀 14.下列检验试样中有无S0?的操作及结论正确的是() A.滴加BaC2有白色沉淀生成，一定有SO B.加盐酸酸化的BaC2溶液有白色沉淀生成，一定有SO子 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO? D.先加盐酸无明显现象，再加BaC2溶液有白色沉淀生成，一定有SO} 15.下列反应中属于氮的固定的是() 高温、高压 A.N2+3H2 催化剂 2NH3 B.2N0+02=2N02 催化剂 C.4NH3+502△ 4NO+6H20 D.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 16.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用如图装 置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是( 氯化铵 浓氨水 氧化钙 ① ② ③ ④ A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有碱石灰或五氧化二磷可用于干燥氨气 C.④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(共14分)为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物做肥料。 植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此 过程可简单地用化学方程式表示为 根瘤菌 N2+ C+ H20° NH3+ C02 (1)配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 (2)上述反应中的还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 若转 移3mol电子则会生成NH3 mol (3)闪电固氮反应的化学方程式是 ,氮气表现 (填 “氧化”或“还原)性。 (4)合成氨的化学方程式是 氨气表现 (填“氧化”或 “还原)性。 18.(共12分)某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示（夹持仪器略去）。 铜丝 酸性 品红 H,S KMnO NaOH 溶液、 溶液、 溶液 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ (1)装置①中发生反应的化学方程式为 反应中体现了浓硫酸的 性和 性。 (2)试管②中的实验现象为 (3)试管③中反应的化学方程式为 (4)试管④中溶液褪色，证明S02具有的性质是 (⑤)装置⑤的作用是 19.(每空2分，共14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯 净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： 令浓盐酸 MnO. A与BC与PD 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 (1)（2分)上述仪器正确的连接顺序是（填各接口处的字母）：_接 接 接 接 (2)发生装置中发生的化学反应方程式为 (3)在装置中： ①饱和食盐水起的作用是 ②浓硫酸起的作用是 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有C2产生。如果有C2产生，可观察 到 反应的化学方程式为 (⑤)写出烧杯中发生反应的化学方程式： 20.(每空2分，共12分)某品牌补铁剂（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上 一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中F2+的存在，设计并进行了如下实验： 碾碎后加人试剂1 一段时 试剂2 新制氯水 药片 静置，过滤 淡黄色溶液 淡红色溶液 红色溶液 间后 溶液 褪色 (1)试剂1是 (2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程 式 (3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速 力菲”时，同时服用Vc,说明Vc具有 性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,碱 性环境中F(OD2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程 式： (④)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原 因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁 乙 溶液中的SCN被氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操 作、预期现象和结论。 02025一2026学年上期第二次月考 高一年级化学 1.C2.A3.A4D5.B6.B7.C8.A9.B10.B11.C12.C13.D14D15.A16.C 12e 17.C14分)0)2太+c6H0NH+02分+2分) 放电 (2)C NH31(1分+1分+2分)(3N2+O22NO还原(2分+1分) 高温，高压 (4)N2+3H2催化剂2NH3氧化(2分+1分) 18.(12分) (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H20、强氧化、酸(2分+1分+1分) (2)品红溶液褪色(2分)(3)2H2S+SO2=3S1+2H20(2分) (4)还原性（2分) (⑤)吸收多余的SO2,防止污染空气(2分) 19.每空2分，共14分。 (1E C D A B H G F (2)MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)①除去C2中的HCI气体②除去Cl2中的水蒸气 (4)试纸变蓝、2KI+C2==2KC1+H2 (5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 20.每空2分，共12分。 (1)盐酸(2)2Fe2+Cl2==2Fe3+2CI、Fe3+3SCN==Fe(SCN)3 (3)还原4Fe(OD2+O2+2H2O==4Fe(OHD3 (4)实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的K$CN溶液，若溶液 显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。