精品解析：吉林省松原市宁江区第一中学2025-2026学年九年级上学期1月期末物理•化学试题-初中化学

期末质量检测考试 九年化学 可能用到的相对原子质量：C-12 Si-28 O-16 Al-27 H-1 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 生活中处处都有物质变化。下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是 A. 西瓜榨汁 B. 菜刀生锈 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 3. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是(　　) A. 张青莲 B. 徐寿 C. 卢嘉锡 D. 侯德榜 5. 化学符号“2HCl”可以用下列微观图示表示的是 A. B. C. D. 6. 玻璃棒是化学实验室中常见的工具，下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是 A. 过滤 B. 混匀 C. 蒸发食盐溶液 D. 溶解 7. 阳燧是青铜凹面镜，《梦溪笔谈》记载：阳燧面凹，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物即火。阳燧取火核心作用是满足燃烧的哪个条件 A. 提供可燃物 B. 使温度达到着火点 C. 提供氧气 D. 降低着火点 8. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 所有金属都是银白色的固体 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体 C 鉴别空气、氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 D 鉴别、、无水三种白色固体 取样，分别加水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO₂样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和 NaOH 溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是 A. 分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应 B. 对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应 C. 根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作 D. 用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共35分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。 （1）3个氮原子_______。 （2）2个铵根离子_______。 （3）天然气的主要成分_______。 12. 根据下图回答下列问题： （1）氢的相对原子质量为_______。 （2）画出氖元素的原子结构示意图_______。 （3）氢元素与氖元素的本质区别是_______不同。 13. 化学在生活、生产中和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的知识回答下列问题。 （1）次氯酸钠(NaClO)是一种强氧化剂，可用于家庭日常清洁。次氯酸钠中氯元素的化合价为______价。 （2）古代画家用墨绘制的画能保持很长时间不变色，是因为单质碳具有______的化学性质。 （3）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 14. 从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路。回答下列问题： （1）如图所示装置完成电解水实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是______。 A. U形管的a管应连接电源的正极 B. 该实验说明水中含有氢、氧元素 C. 试管d中的气体先收集满 D. U形管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性 （2）用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护性的实验。 a.将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为______。 b.验证反应后溶液中显酸性，可选用的一种试剂是______。 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学试剂多数需要密封保存，依据你所掌握的知识回答下列问题。 （1）长时间敞口放置的澄清石灰水表面会有一层白膜，分析这层白膜产生的原因_______。 （2）如何将这层白膜除去_______(用化学方程式表示)。 16. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学小组配制50g16%的氯化钠溶液，步骤如图所示： （1）该配制过程中的正确操作顺序为_______(填字母序号)。 （2）已知时，氯化钠的溶解度为，该选种液为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大。配制溶液量取水时，俯视读数，导致选出的优质种子的数量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）将配制好的质量分数为的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要再加入水_______g。 17. 如图是、、三种固体物质溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）时，将物质加入水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为_______。 （3）的溶解度随温度的变化趋势与图中_______相似。(填“A”或“B”或“C”) （4）时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，下列对所得溶液分析正确的是_______(填序号)。 ①溶质质量分数：B>A>C　　②溶剂质量：C>B=A ③溶解度：B>A>C 　　④溶液质量：C>B>A 18. 根据实验室里制取气体的装置图回答问题。 （1）在实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_______(填序号)。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，写出反应的化学方程式为_______。 （3）用图中C装置收集氧气，正确的操作顺序为_______(填序号)。 a.有连续均匀气泡冒出时，将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中 b.将集气瓶中装满水倒置在水槽中 c.集气瓶中水排空，瓶口有大气泡冒出，用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上 ①b、a、c　　　　　②a、b、c　　　　　　　③a、c、b 19. 2035年我国将建设成为铁路强国，十年后的我们学业有成，成为一名高铁设计师，参与家乡的高铁建设。 任务一：高铁建设中金属材料的选择，首先需要考虑金属的性质，还要考虑其他因素。 （1）轨道：铁合金。选择高锰耐磨钢轨，加了钒，硬度和耐磨性更强。 车身：铝合金为主。例如：和谐号，全铝合金车身相比传统钢制车身普遍可减重20%-35%；复兴号（CR400AF/BF）车头选择耐候钢，车体选择铝合金。高铁车身选择铝合金考虑的因素：铝合金具有_______、抗腐蚀性好、能耗低等核心优势。 输电系统：核心金属材料(接触网+电缆)接触线：铜合金为主；高压电缆(轨道旁输电)：铜首选，大跨度长距离用铝合金低成本。 焊料：焊锡，熔点为，在高铁上用在电气或弱电部位。 任务二：应用金属的化学性质，完成该任务。 （2）铜火锅长时间使用会变黑，原因：_______(用化学方程式回答) （3）如图，铝片放入足量的稀盐酸中，情况分析，0-时间无气泡产生原因_______。 根据生成氢气的质量，可知参加反应的铝的质量为_______(填序号)。 ①　　　② 任务三：探究锰与铁的金属活动性 方法引导：①预测某种金属是否能与稀盐酸或稀硫酸反应，是否与金属的化合物溶液反应 ②在化学研究中，可以通过化学实验等方法验证所做预测的合理性 查阅资料： 1.锰作为合金元素加入钢中因其活泼性优先与钢水中的氧、硫反应从而保护铁不被氧化。 2.锰能固溶于铁素体中，显著提高钢的强度和硬度。 3.锰是一种银白色金属，锰元素价态多，+2、+4、+6、+7价最常见。其中+2价稳定，硫酸锰溶液和氯化锰溶液中都含有，溶液都是浅粉色。 （4）根据资料合理预测锰与铁的金属活动性强弱，自选所需要的试剂设计实验方案并描述实验现象进行验证_______。 任务四：金属资源利用，锰的冶炼 （5）高炉法：原料：锰矿石、焦炭、石灰石。原理：焦炭高温还原二氧化锰，石灰石除杂质造渣。补全锰冶炼过程中主要反应的化学方程式：_______。 ； 产物：块状锰，含杂质碳。 任务五：保护金属资源，CR450动车组采用多种新型材料搭配传统材料。例如：碳纤维复合材料大范围应用于车体与设备舱等部件，实现了高铁轻量化与高性能。 （6）金属资源不可再生，保护金属资源有效途径：_______(答出一点即可) 三、计算题(共5分) 20. “中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造，生产SiC化学方程式为，若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末质量检测考试 九年化学 可能用到的相对原子质量：C-12 Si-28 O-16 Al-27 H-1 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 生活中处处都有物质变化。下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是 A. 西瓜榨汁 B. 菜刀生锈 C. 瓷碗破碎 D. 湿衣晾干 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜榨汁只是西瓜的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、菜刀生锈是铁与空气中的水和氧气发生变化生成了新物质---铁锈，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、瓷碗破碎只是瓷碗的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、湿衣晾干只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。 【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的，要用酒精灯的外焰加热，图示错误，不符合题意； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，图示错误，不符合题意； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意。 故选D。 3. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物，故选：A。 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是(　　) A. 张青莲 B. 徐寿 C. 卢嘉锡 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，选项A正确； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，选项B错误； C、卢嘉锡在结构化学研究工作中有杰出贡献，选项C错误； D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，选项D错误。故选A。 5. 化学符号“2HCl”可以用下列微观图示表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化学符号“2HCl”表示2个氯化氢分子，1个氯化氢分子由1个氢原子（H）和1个氯原子（Cl）构成。 【详解】A、图中表示的是4个原子，故选项错误； B、图中表示2个由2个同种原子构成的分子，故选项错误； C、图中可表示2个氯化氢分子，故选项正确； D、图中可表示2个氢原子和2个氯原子，故选项错误； 故选：C。 6. 玻璃棒是化学实验室中常见的工具，下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是 A. 过滤 B. 混匀 C. 蒸发食盐溶液 D. 溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤时玻璃棒的作用为引流，而不是搅拌，该选项符合题意； B、混匀时用玻璃棒不断搅拌，能促进混合，该选项不符合题意； C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项不符合题意； D、溶解时用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项不符合题意。 故选A。 7. 阳燧是青铜凹面镜，《梦溪笔谈》记载：阳燧面凹，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，着物即火。阳燧取火核心作用是满足燃烧的哪个条件 A. 提供可燃物 B. 使温度达到着火点 C. 提供氧气 D. 降低着火点 【答案】B 【解析】 【详解】阳燧通过凹面镜聚焦阳光，将光能转化为热能，使局部温度升高至可燃物的着火点，满足燃烧的温度条件，故选B。 8. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 所有金属都是银白色的固体 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是目前世界上年产量最高的金属，故选项说法错误； B、不是所有金属都是银白色的固体，比如金是黄色的，汞是液态，故选项说法错误； C、合金的抗腐蚀性能一般比它们组成的纯金属更好，故选项说法错误； D、钛和钛合金性能优越，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故选项说法正确； 故选：D。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃气体 C 鉴别空气、氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 D 鉴别、、无水三种白色固体 取样，分别加水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢加入二氧化锰产生气泡（氧气），水中加入二氧化锰无明显现象，可鉴别，故A说法正确，不符合题意； B.点燃无法有效除去一氧化碳，因一氧化碳燃烧需氧气，且可能无法点燃低浓度一氧化碳，操作不当，故B说法错误，符合题意； C.氧气有助燃性，燃烧的木条在空气中燃烧不变，在氧气中燃烧更旺盛，在二氧化碳中熄灭，可鉴别，故C说法正确，不符合题意； D.氢氧化钠溶解放热、氯化钠溶解时温度变化不明显、硫酸铜溶解溶液呈蓝色，可鉴别，故D说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO₂样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和 NaOH 溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是 A. 分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应 B. 对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应 C. 根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作 D. 用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于二氧化碳能溶于水并与水反应，所以曲线①呈现的变化，是CO2的溶解和CO2与水反应的综合结果。即分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应。A正确； B、对比曲线①和②，说明NaOH溶液吸收二氧化碳效果更好，即说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应。B正确； C、振荡可使反应物接触更充分，反应进行的更彻底，所以根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作。C正确； D、由于氢氧化钙饱和溶液吸收二氧化碳效果比水强，不如氢氧化钠溶液，所以用 Ca（OH）2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①下方，②上方。D错误。 综上所述：选择D。 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共35分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。 （1）3个氮原子_______。 （2）2个铵根离子_______。 （3）天然气的主要成分_______。 【答案】（1） 3N （2） （3） CH4 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N； 【小问2详解】 离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个铵根离子表示为：； 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 12. 根据下图回答下列问题： （1）氢的相对原子质量为_______。 （2）画出氖元素的原子结构示意图_______。 （3）氢元素与氖元素的本质区别是_______不同。 【答案】（1）1.008 （2） （3）质子数 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为1.008； 【小问2详解】 氖为10号元素，原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，该原子的核内质子数和核外电子数均为10，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，氢元素与氖元素的本质区别是质子数不同。 13. 化学在生活、生产中和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的知识回答下列问题。 （1）次氯酸钠(NaClO)是一种强氧化剂，可用于家庭日常清洁。次氯酸钠中氯元素的化合价为______价。 （2）古代画家用墨绘制的画能保持很长时间不变色，是因为单质碳具有______的化学性质。 （3）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的______性。 【答案】（1）+1 （2）常温下不活泼 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价； 【小问2详解】 古代画家用墨绘制的画能保持很长时间不变色，是因为单质碳具有常温下不活泼的化学性质； 小问3详解】 航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性。 14. 从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路。回答下列问题： （1）如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预先加入少量的氢氧化钠，c、d两支试管容积相等)，下列说法不正确的是______。 A. U形管的a管应连接电源的正极 B. 该实验说明水中含有氢、氧元素 C. 试管d中的气体先收集满 D. U形管中加入少量氢氧化钠增强水的导电性 （2）用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护性的实验。 a.将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为______。 b.验证反应后溶液中显酸性，可选用的一种试剂是______。 【答案】（1）AC （2） ①. Fe3O4 ②. 紫色石蕊溶液、锌粒或碳酸钠等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、c是向下排空气法收集装置，氢气密度比空气小，则c收集的气体为氢气，U形管的a管应连接电源的负极，该选项不正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验说明水中含有氢、氧元素，该选项正确； C、c是向下排空气法收集装置，氢气密度比空气小，则c收集的气体为氢气，d是向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，则d收集的气体为氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，故试管c中的气体先收集满，该选项不正确； C、纯水的导电性很弱，U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，该选项正确； 故选：AC； 【小问2详解】 用稀盐酸清洗铁夹表面铁锈(主要成分为氧化铁)，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水； a、将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，所以该氧化物的化学式为Fe3O4； b、验证废液显酸性，即验证废液中含有盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌粒、碳酸钠反应生成气体，可选用的一种试剂是紫色石蕊溶液、锌粒或碳酸钠等（合理即可）。 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学试剂多数需要密封保存，依据你所掌握的知识回答下列问题。 （1）长时间敞口放置的澄清石灰水表面会有一层白膜，分析这层白膜产生的原因_______。 （2）如何将这层白膜除去_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 （2） 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它会与空气中的二氧化碳（CO2）发生反应，生成不溶于水的碳酸钙，这层白膜就是碳酸钙沉淀。 【小问2详解】 碳酸钙可以和稀盐酸（HCl）反应，生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，从而将白膜除去，反应的化学方程式为。 16. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学小组配制50g16%的氯化钠溶液，步骤如图所示： （1）该配制过程中的正确操作顺序为_______(填字母序号)。 （2）已知时，氯化钠的溶解度为，该选种液为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大。配制溶液量取水时，俯视读数，导致选出的优质种子的数量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）将配制好的质量分数为的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要再加入水_______g。 【答案】（1）CBDEA （2）不饱和 （3）减少 （4）50 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。图中C是取用氯化钠，B是称量氯化钠，D是将称量好的氯化钠倒入烧杯，E是量取水并倒入烧杯，A是溶解。所以正确的操作顺序是CBDEA； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：。而要配制的选种液溶质质量分数为16%，16%<26.5%，所以该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。 【小问3详解】 用量筒量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而使配制的选种液溶质质量分数偏大。因为选种液的溶质质量分数越大密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变化而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少。 【小问4详解】 将配制好的质量分数为的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为的氯化钠溶液，设需要再加入水的质量为x。 17. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）时，将物质加入水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为_______。 （3）的溶解度随温度的变化趋势与图中_______相似。(填“A”或“B”或“C”) （4）时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，下列对所得溶液分析正确的是_______(填序号)。 ①溶质质量分数：B>A>C　　②溶剂质量：C>B=A ③溶解度：B>A>C 　　④溶液质量：C>B>A 【答案】（1）℃时，A、B的溶解度相等 （2）3:8 （3）C （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，P点的含义是℃时，A、B的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时A的溶解度为60g，则时，将物质加入水中，最多能溶解A物质，则充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，故的溶解度随温度的变化趋势与图中C相似； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线图可知，将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，A、B的溶解度均减小，析出溶质后仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于℃时B的溶解度比A大，则溶质质量分数B>A；C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，有图像可知，C在t2℃的溶解度比B、At1℃时的溶解度都小，故降温后所得溶液的溶质质量分数：B>A>C，说法正确，符合题意； ②由上述分析可知，时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量：C>A=B，将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，溶剂质量不变，故降温后所得溶液的溶剂质量：C>B=A，说法正确，符合题意； ③由溶解度曲线图可知，℃时三种物质的溶解度关系为B>A=C，将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，则溶解度：B>A=C，说法错误，不符合题意； ④由上述分析可知，时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量：A=B>C，溶剂质量：C>A=B，将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，由于A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度变化较小，则析出的固体质量A>B，所得溶液质量B>A；C的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，故降温后所得溶液质量C>B>A，说法正确，符合题意。 故选：①②④。 18. 根据实验室里制取气体的装置图回答问题。 （1）在实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_______(填序号)。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，写出反应的化学方程式为_______。 （3）用图中C装置收集氧气，正确的操作顺序为_______(填序号)。 a.有连续均匀气泡冒出时，将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中 b.将集气瓶中装满水倒置在水槽中 c.集气瓶中水排空，瓶口有大气泡冒出，用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上 ①b、a、c　　　　　②a、b、c　　　　　　　③a、c、b 【答案】（1）B （2） （3）① 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型制取气体，应选用的发生装置为B。故填：B。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 若用C装置收集氧气，应将装满水集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上，正确的操作顺序为：bac。故选：①。 19. 2035年我国将建设成为铁路强国，十年后的我们学业有成，成为一名高铁设计师，参与家乡的高铁建设。 任务一：高铁建设中金属材料的选择，首先需要考虑金属的性质，还要考虑其他因素。 （1）轨道：铁合金。选择高锰耐磨钢轨，加了钒，硬度和耐磨性更强。 车身：铝合金为主。例如：和谐号，全铝合金车身相比传统钢制车身普遍可减重20%-35%；复兴号（CR400AF/BF）车头选择耐候钢，车体选择铝合金。高铁车身选择铝合金考虑的因素：铝合金具有_______、抗腐蚀性好、能耗低等核心优势。 输电系统：核心金属材料(接触网+电缆)接触线：铜合金为主；高压电缆(轨道旁输电)：铜首选，大跨度长距离用铝合金低成本。 焊料：焊锡，熔点为，在高铁上用在电气或弱电部位。 任务二：应用金属的化学性质，完成该任务。 （2）铜火锅长时间使用会变黑，原因：_______(用化学方程式回答) （3）如图，铝片放入足量的稀盐酸中，情况分析，0-时间无气泡产生原因_______。 根据生成氢气的质量，可知参加反应的铝的质量为_______(填序号)。 ①　　　② 任务三：探究锰与铁的金属活动性 方法引导：①预测某种金属是否能与稀盐酸或稀硫酸反应，是否与金属的化合物溶液反应 ②在化学研究中，可以通过化学实验等方法验证所做预测的合理性 查阅资料： 1.锰作为合金元素加入钢中因其活泼性优先与钢水中的氧、硫反应从而保护铁不被氧化。 2.锰能固溶于铁素体中，显著提高钢的强度和硬度。 3.锰是一种银白色金属，锰元素价态多，+2、+4、+6、+7价最常见。其中+2价稳定，硫酸锰溶液和氯化锰溶液中都含有，溶液都是浅粉色。 （4）根据资料合理预测锰与铁的金属活动性强弱，自选所需要的试剂设计实验方案并描述实验现象进行验证_______。 任务四：金属资源的利用，锰的冶炼 （5）高炉法：原料：锰矿石、焦炭、石灰石。原理：焦炭高温还原二氧化锰，石灰石除杂质造渣。补全锰冶炼过程中主要反应的化学方程式：_______。 ； 产物：块状锰，含杂质碳。 任务五：保护金属资源，CR450动车组采用多种新型材料搭配传统材料。例如：碳纤维复合材料大范围应用于车体与设备舱等部件，实现了高铁轻量化与高性能。 （6）金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径：_______(答出一点即可) 【答案】（1）密度小（合理即可） （2） （3） ①. 铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水 ②. ① （4）预测锰比铁活泼，设计实验方案：将锰片插入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为浅粉色，说明锰比铁活泼 （5）MnO （6）防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、有计划、合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等 【解析】 【小问1详解】 高铁车身选择铝合金考虑的因素：铝合金具有密度小、抗腐蚀性好、能耗低等核心优势； 【小问2详解】 铜火锅长时间使用会变黑，原因是铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故铝片放入足量的稀盐酸中，铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故0-时间无气泡产生； 解：设参加反应的铝的质量为x x=1.8g 故选①； 【小问4详解】 锰作为合金元素加入钢中因其活泼性优先与钢水中的氧、硫反应从而保护铁不被氧化。说明锰比铁活泼；验证锰和铁的金属活动性顺序，可以选择锰片和硫酸亚铁溶液，锰能与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为浅粉色，说明锰比铁活泼，故填：预测锰比铁活泼，设计实验方案：将锰片插入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为浅粉色，说明锰比铁活泼； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、C的个数分别是2、4、1，已知生成物中含Mn、O、C的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含2个Mn、2个O，则应补充MnO； 【小问6详解】 金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、有计划、合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等。 三、计算题(共5分) 20. “中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造，生产SiC的化学方程式为，若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 【答案】设若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为x， x=600g； 答：若消耗SiO2的质量为900g时，理论上可生产SiC的质量为600g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $