精品解析：吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

珲春一中2025-2026学年第二学期第三学程质量检测 高二学年化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Be9　C12　N14　O16　Ni59　Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A. 二氧化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 嫦娥三号搭载同位素电池：的质量数为94 C. “神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含非极性键 D. 2026年将发射嫦娥七号月球探测器，前往月球南极寻找水冰，水冰是混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．新型无机非金属材料包含先进陶瓷、新型碳材料等类别，高纯二氧化硅（如光导纤维原料）、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，A正确； B．核素符号中左上角A为质量数，左下角Z为质子数，故的质量数为238、质子数为94，B错误； C．中仅存在和两种不同非金属元素形成的极性共价键，不含非极性键，C错误； D．水冰是固态的，仅由一种物质组成，属于纯净物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为，A错误； B．是共价化合物，电子式为，B错误； C．键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“”键的形成：，C正确； D．分子中中心原子N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为，D错误； 故答案选C。 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu片与足量稀硝酸反应： B. 足量与溶液反应： C. 与氨水反应： D. 电解饱和溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，物质拆分均正确，A正确； B．足量与溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，正确离子方程式为，B错误； C．一水合氨是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．电解饱和溶液时，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置制取胶体 B. 图②装置分离苯和溴苯 C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，若直接加热固体和蒸馏水的混合物，会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．蒸馏操作中温度计测定蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，图中温度计插入液面下，操作错误，B错误； C．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，提纯含乙酸的乙酸乙酯应选用饱和碳酸钠溶液，不能用溶液，C错误； D．难溶于，导管插入层可防止倒吸，向上逸出后可被上层水吸收，能达到实验目的，D正确； 故选D。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 B 用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚能与发生显色反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 碱性条件下会转化为氨气而损失 D 我国科学家首次由石墨合成六方金刚石 同素异形体之间的转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应中与反应生成并放出大量热，可熔化铁用于焊接铁轨，二者有关联，A错误； B．苯酚水溶液消毒的原理是苯酚能使蛋白质变性，与苯酚和的显色反应无关，二者没有关联，B正确； C．草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性，在碱性条件下会转化为逸出，导致肥效损失，二者有关联，C错误； D．石墨与金刚石均为碳元素的同素异形体，二者之间的转化属于同素异形体的转化，二者有关联，D错误； 故选B。 6. 氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 溶液中含数目均为 C. 生成22.4L气体，转移电子数目为 D. 1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂为被还原的(3mol)，还原剂为(2mol)，其物质的量之比为，而非，故A错误； B．因水解浓度小于，数目为，但数目小于，故B错误； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定22.4L N2是否为1mol，转移电子数无法确定为6，故C错误； D．1mol完全反应生成0.75molCu，质量为，故D正确； 故答案为：D。 7. 物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石（C）>单晶硅（Si） 键能： B 酸性（相同温度、相同物质的量浓度）： 电负性： C 气态氢化物的稳定性： 分子间作用力： D 键角： 中心原子孤电子对数： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和单晶硅均为原子晶体，熔点由共价键键能决定。C原子半径小于Si，C-C键能大于Si-Si键能，故熔点更高，解释正确，A正确； B．CF₃COOH中F的电负性远大于Br，吸电子效应更强，使羧基更易电离出氢离子，酸性更强，解释正确，B正确； C．稳定性强于是因O-H键能更大（O电负性更大），而非分子间作用力，分子间作用力影响熔沸点，与热稳定性无关，C错误； D．键角大于，因中心N原子有1对孤电子对，水的O原子有2对，孤电子对越多键角越小，D正确； 故答案选C。 8. 刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为C16H12O4 B. 该物质分子中所有原子可能共平面 C. 1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 该物质与H2充分加成后的产物，1个分子中含有5个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 根据结构简式可知，该物质的分子式为C16H12O4，A项正确； B． 该物质含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，B项错误； C． 该物质中酚羟基邻位的氢原子可以与溴发生取代反应，碳碳双键可以与溴发生加成反应1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2，C项正确； D． 该物质与H2充分加成后的产物为，分子中含有5个手性碳原子，D项正确。 故选B。 9. BeO晶体是一种新型陶瓷，熔点高达2570℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 铍原子的配位数是4 B. 若原子a、c的坐标分别为、，则原子b的坐标为 C. BeO属于离子晶体，熔点较高 D. 设O原子之间的最近距离为n pm，BeO晶体密度为g⋅cm-3 (表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知Be位于O原子构成的四面体的体心，所以Be原子配位数为4，A正确； B．由BeO的晶胞结构可知，每个Be位于晶胞体对角线处，结合a、c的坐标可知b的坐标为，B正确； C．BeO的熔点2570℃，熔点非常高，推断BeO为共价晶体，C错误； D．若O原子之间的最近距离为n pm，最近的距离为面对角线的一半，则晶胞的边长为pm，晶胞内Be的个数为4，O的个数为，则晶胞的密度为，D正确； 故选C。 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲(分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A. W的第一电离能比同周期相邻元素小 B. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 C. 甲分子中σ键与键数目之比为 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】基态Y原子价层电子排布式为，n=2，Y是C；W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，W是O；则Z为N；由X、C、N三种元素组成的共价分子甲(分子式为XCN)是采矿业常用的浸取剂，则X是H，依题意，X是H、Y是C、Z是N、W是O，据此解答。 【详解】A．同周期从左向右。第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能大于O，W是O，第一电离能：、，A项正确； B．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，B项正确； C．甲的分子组成为HCN，则甲的结构式为，故HCN分子中σ键与π键数目之比为，C项正确； D．同周期从左向右，原子半径递减，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：，D项错误； 故选D。 11. 环氧树脂黏合剂A，可由X和Y在一定条件下合成。下列说法错误的是 A. X含有2种官能团 B. X和Y可通过缩聚反应合成A C. 相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子 D. 调节X和Y的用量，可得到相对分子质量不同的A 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有碳氯键和醚键两种官能团，故A正确； B．X、Y中均含有2个官能团，可通过缩聚反应合成A同时生成小分子HCl，故B正确； C．苯酚只有一个酚羟基，所以不能和X反应生成结构与A相似的高分子，故C错误； D．调节X和Y的用量，使得产物中n不同，可以得到相对分子质量不同的A，故D正确； 故选：C。 12. 用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B. 滤液B中阳离子主要是 C. 步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D. 步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥主要成分为和少量，与稀盐酸混合发生反应、、，过滤。滤液A中含有主要成分为、、，加入过量铁粉发生反应，过滤滤液B为氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，C为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，D为氢氧化铁，氢氧化铁与滤液B加热搅拌、分离、干燥得到纳米。 【详解】A．经分析可知反应①发生了置换反应和复分解反应，反应②发生了化合反应，A正确； B．滤液B为氯化亚铁溶液，阳离子主要是，B正确； C．步骤④中，防止在步骤⑤中继续氧化价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，C正确； D．步骤⑤纳米可通过滤纸，不能用滤纸分离纳米，D错误； 故选D。 13. 如图所示为一种可充电的氢氧燃料电池示意图。为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH。下列有关说法正确的是 A. 根据反应原理，充当极放电反应的催化剂 B. 放电时，极电极反应式： C. 放电结束，极区域变小 D. 充电时，A接外电源正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时A极区与反应生成，在A极失电子重新生成和，反应前后质量和化学性质不变，充当A极放电反应的催化剂，A正确； B．放电时B极上得电子生成，电极反应为，未在B极直接得电子，B错误； C．A极生成的通过质子交换膜向B极迁移，A极区域浓度不变，pH不变，C错误； D．充电时，负极要作电解池的阴极，A应接外电源负极，发生还原反应，D错误； 故选A。 14. 是制备半导体材料硅的重要原料，制备途径之一为 。在温度下，向恒容密闭容器中充入和气体和经不同方式处理的硅、催化剂固体混合物，测得转化率随时间的变化如图所示(仅发生上述反应)： 已知： 下列叙述错误的是 A. B. 图中曲线的差异可能是由于方式甲中颗粒相对方式乙中的较小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 保持其他因素不变(方式乙)，若反应在4L恒容密闭容器中进行，则转化率曲线可能如图中虚线a所示 【答案】D 【解析】 【分析】根据盖斯定律，将已知反应乘以3，再与反应相加，可得目标反应，计算得。方式甲达到平衡的时间短于方式乙，说明方式甲反应速率更快，对应固体反应物接触面积更大。 【详解】A．经盖斯定律计算可得，A正确； B．方式甲反应速率更快，可能是由于颗粒更小，接触面积更大，B正确； C．反应达到平衡时正逆反应速率之比等于对应物质化学计量数之比，即，整理得，C正确； D．容器体积从2L改为4L，体系压强减小，平衡逆向移动，平衡转化率降低，且反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡时间更长，不可能为虚线a，D错误； 故选 D。 15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法错误的是 A. 1mol⋅L-1的溶液中： B. 随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大 C. 600s时的溶液中： D. 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在，，因水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度大小为：，故A项正确； B．随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡左移，水的电离程度减小，故B项错误； C．根据物料守恒：，但由于在反应过程中，浓度会逐渐减小，则，存在：，故C项正确； D．反应的，故D项正确； 故本题选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、）可制备高纯。 已知：常温下，，}，，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，快速鼓入空气的主要作用是________。 （2）“调节pH”时，与使用NaOH溶液相比，用NiO的优点是________。 （3）“除杂”后所得溶液的，，则c(HF)＝________。 （4）“沉镍”时反应的离子方程式为________；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是________。 （5）测定样品中Ni元素的含量：取样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为100.0mL待测液，取25.00mL待测液用氨水调节溶液pH为9～10，加入紫脲酸胺作指示剂，用EDTA标准溶液平行滴定3次（与EDTA反应的化学计量数之比为1︰1），平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。样品中Ni元素的含量为________％。 （6）碳酸镍的应用 碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。写出“煅烧”反应的化学方程式：________。 【答案】（1）将氧化成 （2）NiO调节pH的同时可以提高的产量 （3） （4） ①. ②. 水解程度远大于，与之发生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成 （5）47.2 （6） 【解析】 【分析】根据镍废料的成分先用硫酸溶解同时鼓入空气，将氧化成，溶液中含有、、、、，同时产生微溶性CaSO4，再根据杂质离子的沉淀的pH来除杂，加NiO调pH要保证把Al3+、全部沉淀为、 ，“除杂”时加入NH4F溶液使得Mg2+和Ca2+完全转化为沉淀，最后利用镍离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸镍，最后结晶得到产品，据此解答。 【小问1详解】 快速鼓入空气的主要作用是：将氧化成； 【小问2详解】 用NiO的优点是：NiO调节pH的同时可以提高的产量，不引入新杂质； 【小问3详解】 根据沉淀平衡常数可求F-，，； 【小问4详解】 “沉镍”时反应的离子方程式为：；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是：水解程度远大于，与之发生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成； 【小问5详解】 ，则样品中，Ni元素的含量为：； 【小问6详解】 碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料，反应的化学方程式：。 17. 己二酸是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇()制备己二酸(反应放热)。实验装置(加热及夹持仪器已省略)如图，相关物质的物理性质如下： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100 g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤Ⅰ 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0 mL环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为2.7 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）反应温度控制在45℃最适宜的加热方式是_______。 （3）步骤Ⅰ中控制滴加环己醇的速率的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是_______(用离子方程式表示)。 （5）提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是_______、_______。 （6）己二酸的产率为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）水浴加热 （3）反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故 （4） （5） ①. 重结晶 ②. 水 （6）96.3% 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入高锰酸钾和溶液，搅拌加热溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤，然后过滤除去二氧化锰等难溶物，趁热过滤，合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，据此分析； 【小问1详解】 由装置图可知，X是用于回流冷凝的球形冷凝管； 【小问2详解】 反应温度为45℃，低于100℃，水浴加热受热均匀、温度易控，适合该反应控温； 【小问3详解】 题干明确说明该反应放热，若滴加环己醇过快，放热使温度快速升高，会引发副反应，且环己醇沸点较低，温度高易挥发，导致产率降低； 【小问4详解】 碱性环境下己二酸以可溶性己二酸盐形式存在，浓盐酸酸化将己二酸根转化为己二酸，便于己二酸结晶析出，离子方程式：； 【小问5详解】 己二酸在水中的溶解度随温度变化明显，因此选择水作溶剂，用重结晶法提纯粗产品； 【小问6详解】 环己醇的质量为，物质的量。1 mol环己醇生成1 mol己二酸，理论生成己二酸的物质的量为，因此己二酸的产率为。 18. 一氧化碳（CO）在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意义。回答下列问题： （1）298K时，在中完全燃烧生成放热，表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）已知： 。 ①该反应过程的能量变化如图所示，则图中C表示________。 ②设，则该反应的随温度的变化关系对应于下图中的线条________（填“a”“b”或“c”）。 （3）在容积均为恒容密闭容器、、中各充入和，控制温度分别为、、，发生反应： ，测得时如图中、、三点所示。则： ①由图像可知，________（填“>”或“<”）0。 ②，内________。 ③a、b、c三点中一定处于平衡状态的是________，对应条件下该反应的平衡常数________（保留两位小数）。 ④若在容器（容积为）中充入和，在下发生上述反应，达到平衡时CO的转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. （3） ①. ②. ③. c ④. 0.11 ⑤. 等于 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定产物放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①如图所示，C为该反应的生成物，表示或； ②，，温度（T）越高，，y越大，所以对应图中的c曲线； 【小问3详解】 ①由图象可知，温度升高到时，增大，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，； ②，，，， ③温度越高，反应速率越快，比较b、c可知，c达平衡状态，但不能确定b是否平衡，a点温度低于b点，反应速率更慢，a为达平衡。，c点时，，，，，，； ④该反应，反应前后气体分子数不变，相当于恒压体系，若在容器（容积为）中充入和，在下发生上述反应，与容器Ⅱ达到等效平衡，所以平衡时CO的转化率等于容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 19. 有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是___________，A分子中碳原子的杂化方式为________。 （2）条件a为浓硝酸、_________________；E中所含官能团名称为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________________，该反应类型为___________。 （4）满足下列条件的的同分异构体的结构简式为___________。 ①含且与苯环直接相连；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （5）已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： ，该合成路线中M、N的结构简式分别为______________、________________。 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸 ②. sp3和sp2 （2） ①. 浓硫酸、加热 ②. 氨基和酰胺基 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由结构简式可知，浓硫酸作用下A与浓硝酸发生硝化反应生成B；B与铁、盐酸发生还原反应生成C；C与发生取代反应生成D；D与甲胺发生取代反应生成E；E与SO2Cl2发生取代反应生成F。 【小问1详解】 由结构简式可知，A的名称为间甲基苯甲酸，分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化； 【小问2详解】 由分析可知，A转化为B的反应为浓硫酸作用下A与浓硝酸发生硝化反应生成B，则反应条件a为浓硫酸、加热；由结构简式可知，E分子的官能团为氨基和酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，C→D的反应为C与发生取代反应生成D和氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C的同分异构体含有氨基且氨基与苯环直接相连；能发生水解反应说明同分异构体分子中含有酯基，则核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为：； 【小问5详解】 由结构简式可知，生成M的反应为邻二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成邻苯二甲酸，则M的结构简式为：；生成N的反应为硝基苯与铁和盐酸发生还原反应生成苯胺，则N的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珲春一中2025-2026学年第二学期第三学程质量检测 高二学年化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Be9　C12　N14　O16　Ni59　Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A. 二氧化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 嫦娥三号搭载同位素电池：的质量数为94 C. “神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含非极性键 D. 2026年将发射嫦娥七号月球探测器，前往月球南极寻找水冰，水冰是混合物 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu片与足量稀硝酸反应： B. 足量与溶液反应： C. 与氨水反应： D. 电解饱和溶液： 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图①装置制取胶体 B. 图②装置分离苯和溴苯 C. 图③装置提纯乙酸乙酯 D. 图④装置吸收氨气 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 B 用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚能与发生显色反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 碱性条件下会转化为氨气而损失 D 我国科学家首次由石墨合成六方金刚石 同素异形体之间的转化 A. A B. B C. C D. D 6. 氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 溶液中含数目均为 C. 生成22.4L气体，转移电子数目为 D. 1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g 7. 物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 熔点：金刚石（C）>单晶硅（Si） 键能： B 酸性（相同温度、相同物质的量浓度）： 电负性： C 气态氢化物的稳定性： 分子间作用力： D 键角： 中心原子孤电子对数： A. A B. B C. C D. D 8. 刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为C16H12O4 B. 该物质分子中所有原子可能共平面 C. 1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 该物质与H2充分加成后的产物，1个分子中含有5个手性碳原子 9. BeO晶体是一种新型陶瓷，熔点高达2570℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 铍原子的配位数是4 B. 若原子a、c的坐标分别为、，则原子b的坐标为 C. BeO属于离子晶体，熔点较高 D. 设O原子之间的最近距离为n pm，BeO晶体密度为g⋅cm-3 (表示阿伏加德罗常数的值) 10. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲(分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A. W的第一电离能比同周期相邻元素小 B. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 C. 甲分子中σ键与键数目之比为 D. 原子半径： 11. 环氧树脂黏合剂A，可由X和Y在一定条件下合成。下列说法错误的是 A. X含有2种官能团 B. X和Y可通过缩聚反应合成A C. 相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子 D. 调节X和Y的用量，可得到相对分子质量不同的A 12. 用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B. 滤液B中阳离子主要是 C. 步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D. 步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 13. 如图所示为一种可充电的氢氧燃料电池示意图。为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH。下列有关说法正确的是 A. 根据反应原理，充当极放电反应的催化剂 B. 放电时，极电极反应式： C. 放电结束，极区域变小 D. 充电时，A接外电源正极，发生氧化反应 14. 是制备半导体材料硅的重要原料，制备途径之一为 。在温度下，向恒容密闭容器中充入和气体和经不同方式处理的硅、催化剂固体混合物，测得转化率随时间的变化如图所示(仅发生上述反应)： 已知： 下列叙述错误的是 A. B. 图中曲线的差异可能是由于方式甲中颗粒相对方式乙中的较小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 保持其他因素不变(方式乙)，若反应在4L恒容密闭容器中进行，则转化率曲线可能如图中虚线a所示 15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法错误的是 A. 1mol⋅L-1的溶液中： B. 随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大 C. 600s时的溶液中： D. 反应 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、）可制备高纯。 已知：常温下，，}，，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，快速鼓入空气的主要作用是________。 （2）“调节pH”时，与使用NaOH溶液相比，用NiO的优点是________。 （3）“除杂”后所得溶液的，，则c(HF)＝________。 （4）“沉镍”时反应的离子方程式为________；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是________。 （5）测定样品中Ni元素的含量：取样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为100.0mL待测液，取25.00mL待测液用氨水调节溶液pH为9～10，加入紫脲酸胺作指示剂，用EDTA标准溶液平行滴定3次（与EDTA反应的化学计量数之比为1︰1），平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。样品中Ni元素的含量为________％。 （6）碳酸镍的应用 碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。写出“煅烧”反应的化学方程式：________。 17. 己二酸是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇()制备己二酸(反应放热)。实验装置(加热及夹持仪器已省略)如图，相关物质的物理性质如下： 物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100 g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤Ⅰ 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0 mL环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为2.7 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）反应温度控制在45℃最适宜的加热方式是_______。 （3）步骤Ⅰ中控制滴加环己醇的速率的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是_______(用离子方程式表示)。 （5）提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是_______、_______。 （6）己二酸的产率为_______(结果保留三位有效数字)。 18. 一氧化碳（CO）在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意义。回答下列问题： （1）298K时，在中完全燃烧生成放热，表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）已知： 。 ①该反应过程的能量变化如图所示，则图中C表示________。 ②设，则该反应的随温度的变化关系对应于下图中的线条________（填“a”“b”或“c”）。 （3）在容积均为恒容密闭容器、、中各充入和，控制温度分别为、、，发生反应： ，测得时如图中、、三点所示。则： ①由图像可知，________（填“>”或“<”）0。 ②，内________。 ③a、b、c三点中一定处于平衡状态的是________，对应条件下该反应的平衡常数________（保留两位小数）。 ④若在容器（容积为）中充入和，在下发生上述反应，达到平衡时CO的转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器Ⅱ中平衡时CO的转化率。 19. 有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称是___________，A分子中碳原子的杂化方式为________。 （2）条件a为浓硝酸、_________________；E中所含官能团名称为___________。 （3）写出C→D的化学方程式：___________________，该反应类型为___________。 （4）满足下列条件的的同分异构体的结构简式为___________。 ①含且与苯环直接相连；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。 （5）已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下： ，该合成路线中M、N的结构简式分别为______________、________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $