化学一模提分卷02（天津专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A．“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光 【答案】A 【详解】A．酿酒过程中，葡萄糖在酶催化下转化为乙醇和二氧化碳，，中碳的平均化合价为0价，反应后得到的产物中碳的平均化合价为-2价，中碳的化合价为+4价，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．强水溶液是混合物，电解质是化合物，是纯净物，强水溶液既不是电解质也不是非电解质，因此称强水为强电解质，表述不正确，B不符合题意； C．孔雀绿主要成分为碱式碳酸铜，高温下易分解，不耐高温，C不符合题意； D．焰色实验是金属原子或离子在火焰中受热时，电子吸收能量跃迁至激发态，随后回落至基态并释放特定波长的光，使火焰呈现特征颜色，该过程属于物理变化，不涉及物质化学性质的改变，D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 【答案】D 【详解】 A．中N、H原子间形成3对共用电子对，同时N原子上有一对孤电子对，其电子式为：　，A错误； B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，的模型为平面三角形，B错误； C．Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为，是Fe原子失去2个4s电子形成的，所以的价电子排布式为，C错误； D．聚四氟乙烯由加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：，D正确； 故选D。 3．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 【答案】C 【详解】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3个M分子形成稳定“套环”结构，符合超分子定义，A正确； B．C48由48个碳原子组成，碳原子间均为C-C非极性键，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．C48与M通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D正确； 故选C。 4．原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 【答案】C 【分析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素、、、，X、Z同族，Y、W同族，且Y与W的电子总数是X与Z的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z为IA族元素，结合原子序数可知Z为Na，X为H，则Y与W的电子数之和为2×（1+11）=24，则Y与W分别为O（8）和S（16）。 【详解】A．Na、S 位于第3周期， Na的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O和S位于同一主族，S的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H) ， A正确； B．非金属性比较规律：同主族从上到下，非金属性减弱； H的非金属性较弱。O、 S 同主族， O在 S上方，所以非金属性 O>S； S的非金属性大于 H（ H 是非金属但非金属性较弱），所以非金属性 O>S>H， B正确； C．H 、O、Na形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH−之间是离子键， OH−中 O 与 H之间是共价键，所以 NaOH中既含离子键又含共价键，并非只含离子键， C错误； D．是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确； 故选C。 5．下列关于生物有机分子的说法正确的是 A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B．DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D．动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 【答案】D 【详解】A．氨基酸是构成蛋白质的基本单位，属于小分子；维生素也多为小分子，并非生物大分子。生物大分子一般指蛋白质、核酸、多糖等，A错误； B．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成，并非核糖，B错误； C．淀粉在人体消化系统内可被淀粉酶等催化水解为葡萄糖；但人体消化道内没有能水解纤维素的酶，纤维素不能在人体消化系统内转化为葡萄糖，C错误； D．动物脂肪和植物油都属于油脂，油脂在NaOH溶液环境下会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，D正确； 故选D。 6．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为，故B错误； C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，重铬酸根被还原为铬离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，O元素化合价升高放出氧气，反应方程式为，故D正确； 选B。 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 【答案】C 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误； C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确； D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误； 故选C。 8．下列实验的相应操作中不能达到实验目的是 A．甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．乙装置：先通再通，可制备 C．丙装置：制备无水 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 【答案】D 【详解】A．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体，能达到实验目的，A不可选； B．溶解度大，先通使溶液呈碱性以吸收更多，又因极易溶于水，因此将通入饱和食盐水时采用短管进可防止倒吸，稀硫酸可吸收多余的氨气，能达到实验目的，B不可选； C．丙装置中，在氯化氢气流中加热，可抑制氯化镁水解，从而制备无水，能达到实验目的，C不可选； D．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水，硫代硫酸钠溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管，不能达到实验目的，D可选； 故选D。 9．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 10．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 【答案】C 【详解】A．X中没有酯基或卤族原子，不能发生水解反应，A错误； B．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，B错误； C．饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个Y分子中，采用sp3杂化的碳原子有2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为，C正确； D．Z中含有2个碳碳双键，可以和溴水中的Br2发生加成反应，1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应，D错误； 故选C。 11．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，从石墨中脱出，扩散回电解液中。下列说法正确的是 A．充电时，阴极的电极反应为 B．放电时，电路中通过电子，石墨电极有脱出 C．充电时，向石墨电极迁移 D．放电过程中，电解液的增大 【答案】A 【分析】充电即左侧电解池装置，石墨作阳极，嵌入石墨中，电极反应方程式为，锡箔作阴极，电极反应方程式为；放电即右侧原电池装置，石墨作正极，电极反应方程式为，锡箔作负极，电极反应方程式为。 【详解】A．根据题干，充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应，即得电子与结合生成合金，电极反应为，A正确； B．放电时，石墨作为正极，从石墨中脱出，正极反应为，电路中通过电子时，应有脱出，B错误； C．充电时，阳离子向阴极迁移，应向锡箔电极迁移，而非石墨电极，C错误； D．电解液为碳酸酯类溶液，反应过程中无或参与，电解液不变，D错误； 故答案为A。 12．室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0．1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】D 【分析】对于二元弱酸，pH越低浓度越大，越易以形式存在，随着pH的增大，存在形式以为主，pH继续增大，则溶液中的降低，最后以存在，因此曲线Ⅰ代表物质的量分数随pH变化关系，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是，A错误； B．a点为曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，又，因此a点；结合，得，则，B错误； C．b点为曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时。根据物料守恒：，故，C错误； D．等体积混合后生成溶液，的水解常数，电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（12分）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 【答案】(1) (2)NH3中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 (3) N (4) E2＜E1，温度低时更容易生成 [Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3 【详解】（1） Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。 （2）NH3中N原子的键电子对数为3、孤电子对数为=1，价层电子对数为4，N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。 （3）①的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N； ②根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。 （4）①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，E2＜E1，温度低时更容易生成； ②根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知[Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，该反应也是气体分子数增加的反应，故升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3。 14．（18分）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是_______、_______。 (2)B的结构简式是_______。 (3)E生成F的反应类型是_______。 (4)F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 (5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 (6)C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】(1) (酮)羰基 碳碳双键 (2) (3)氧化反应 (4)可能 (5) (6) (7) 【分析】 结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【详解】（1） 结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键。 （2） 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 （3） E→F反应为，对比发现，F相对E少了两个H原子，与O2结合，生成H2O，反应类型是氧化反应。 （4）苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。 （5） B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为、。 （6） 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 （7） 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 15．（18分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可） (2)冰水浴 (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 (5)ABC (6)cabd (7) （或：） 偏高 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 【详解】（1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 （2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 （3）先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 （5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 （6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 （7）滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 16．（16分）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________。达到最高点后，曲线②下降的原因是________。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的________。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为________极。 (6)b电极发生的电极反应式为________。 【答案】(1) 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 (2)-122.3 (3) ① 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致 (4)2.3 (5)阳 (6)CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO 【详解】（1）由图可知，a、b、c处催化剂粒径：a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。 （2）的生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8 kJ/mol-321.8 kJ/mol+393.5 kJ/mol+2×45.9 kJ/mol=-122.3 kJ/mol。 （3）增大相当于增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但增大，减小，则代表的是①，时，，随着的增大，与趋于一致，原因是：时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致。 （4）根据已知条件列出“三段式”： 平衡时，H2O(l)的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，则平衡常数K==2.3。 （5）由图可知，CO2和NO在b电极得到电子生成，b为阴极，a电极为阳极。 （6）由图可知，NO在b电极得到电子和CO2反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D C C D B C D C C A D 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（12分）(1) （2分） (2) NH3中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 （2分） (3) ①N （2分） ② （2分） (4) ①E2＜E1，温度低时更容易生成 （2分） ②[Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3 （2分） 14．（18分）(1) (酮)羰基 （1分） 碳碳双键 （1分） (2)（2分） (3)氧化反应 （2分） (4)可能 （2分） (5) （2分） （2分） (6)（2分） (7)（4分） 15．（18分）(1) 玻璃棒 （2分） 量筒（或胶头滴管等，合理即可）（2分） (2) 冰水浴 （2分） (3) B（2分） (4) 加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净（2分） (5) ABC（2分） (6) cabd（2分） (7) （或：）（2分） 偏高 （2分） 16．（16分）(1) 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快（2分） 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 （2分） (2) -122.3（2分） (3) ①（2分） 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致 （2分） (4) 2.3（2分） (5) 阳（2分） (6) CO2+2NO+10e-+10=+3H2O+10CO （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A．“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 3．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 4．原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 5．下列关于生物有机分子的说法正确的是 A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B．DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D．动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 6．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为： 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 8．下列实验的相应操作中不能达到实验目的是 A．甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．乙装置：先通再通，可制备 C．丙装置：制备无水 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 9．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 10．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 11．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，从石墨中脱出，扩散回电解液中。下列说法正确的是 A．充电时，阴极的电极反应为 B．放电时，电路中通过电子，石墨电极有脱出 C．充电时，向石墨电极迁移 D．放电过程中，电解液的增大 12．室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0．1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13．（12分）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 14．（18分）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是_______、_______。 (2)B的结构简式是_______。 (3)E生成F的反应类型是_______。 (4)F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 (5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 (6)C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 15．（18分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（16分）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________。达到最高点后，曲线②下降的原因是________。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的________。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为________极。 (6)b电极发生的电极反应式为________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是 A．“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式： 3．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．属于超分子 B．只存在非极性键 C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力 4．原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。、同族，、同族，与的电子总数是与的电子总数2倍。的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．、、形成的化合物中只含离子键 D．能抑制水的电离 5．下列关于生物有机分子的说法正确的是 A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B．DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D．动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 6．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为： 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 8．下列实验的相应操作中不能达到实验目的是 A．甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．乙装置：先通再通，可制备 C．丙装置：制备无水 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 9．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 10．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 11．一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应；在放电过程中，从石墨中脱出，扩散回电解液中。下列说法正确的是 A．充电时，阴极的电极反应为 B．放电时，电路中通过电子，石墨电极有脱出 C．充电时，向石墨电极迁移 D．放电过程中，电解液的增大 12．室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0．1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13．（12分）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 14．（18分）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是_______、_______。 (2)B的结构简式是_______。 (3)E生成F的反应类型是_______。 (4)F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 (5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 (6)C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 15．（18分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有_______。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为_______(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（16分）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I．工业合成 (1)是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________。达到最高点后，曲线②下降的原因是________。 (2)已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的________。 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________。 (4)实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 (5)a电极为________极。 (6)b电极发生的电极反应式为________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 ■ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C]ID] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBJICI[D] 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 13.(12分)(1) 3s 3p (2) (3 4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.AJ[B1[C][D] 12.[A][BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][BI[C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BJ[C1[D] 10.AJ[B1[C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 13.(12分)(1) 3s 3p (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15. (18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！