精品解析：山东省淄博市六校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2024级高二上期中考试六校联考 化学试题 2025.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Ag 108 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题)共40分 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白结合能力比CO强 D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 2. 下列叙述正确的是 A. 用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零 B. 用干燥的pH试纸测定溶液的 C. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 D. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 3. 下列叙述内容与盐的水解无关的是 A. 保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 将加入到大量水中并加热制 C. 用与共热制取无水 D. 实验室配制溶液时，滴几滴溶液 4. 下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 水电离出：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 5. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C. 装置丙若银电极增重，理论上有电子通过外电路 D. 装置丁形成原电池的正极反应式： 6. 某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 B. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗 7. 下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应反应热 探究对 分解速率的影响 A A B. B C. C D. D 8. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 9. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 10. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究KI与反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 比较与的大小 向含有溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再向悬浊液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+ C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 13. 已知常温下H3AsO4及其钠盐溶液中各形态的分布分数（δ）随pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. H3AsO4的 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，溶液中： C. pH=6的溶液中， D. 将含和的溶液等体积混合，溶液pH=11.5 14. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中(阳离子)表示、和的浓度负对数，表示的浓度负对数。已知：。下列说法不正确的是 A. Ⅱ线代表 B. C. 恰好完全沉淀时溶液的为9.4 D. 向和均为的混合液中滴加溶液，先沉淀 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。 a．天平 b．烧杯 c．量筒 d．分液漏斗 e．锥形瓶 f．胶头滴管 g.玻璃棒 h.碱式滴定管 （3）定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （4）量取溶液应选择___________(“酸”或“碱”)式滴定管，滴定时选择的指示剂为___________，滴定终点时的现象是___________。 （5）若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为20.00mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________。 17. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 HCN HClO （1）水解常数___________ （2）常温下，等pH的下列4种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④溶液；它们溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）少量与溶液反应的离子方程式___________。 Ⅱ．溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （4）制备过程中可以边加热边加水，其目的是___________。 （5）向溶液中加入溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．某样品为和混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为(反应为)。加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。 （6）已知，，若终点时，则此时___________mol/L。 18. Ⅰ．用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知：法拉第效率 （1）、、均在电解池的___________(“阴极”或“阳极”)极产生的电极反应式为：___________。 （2）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。 Ⅱ．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为溶液、溶液、溶液，通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z三个电解质溶液区域，电池工作过程中，各区的电解质的成分不发生变化。下列说法正确的是 （3）放电时，负极电极反应式为___________。 （4）m为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，充电时Al电极应该接电源的___________极 （5）放电时，消耗Al时Z区电解质溶液质量减少___________g。 19. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。浸取过程发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。该过程中若pH太小会导致杂质去除率低，原因是：___________。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序___________。(已知：的，，的) ②“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 20. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160℃、和共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在、下，由最稳定单质生成某物质时的焓变(，近似认为物质的相对能量)，稳定单质的标准生成焓为0。已知：、、的标准生成焓分别为、、。试计算___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的和，只发生上述反应1.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．不随时间变化 E． （3）在某温度下，向二个恒容密闭容器a、b中充入和，只发生反应2，达到平衡时气体总物质的量为。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1mol和1mol，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②向容器b中再充入2mol和1mol，达到新平衡时，___________(填“>”“<”或“=”)2.4mol。 （4）在恒容反应器中，充入和，只发生反应1.固定乙醇平衡转化率(α)不变，当、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在A、B、C三点中，对应的平衡常数大小关系是___________(填字母，后同) （5）一定温度下，保持总压强为时，向反应器充入和，发生反应1和反应2，达到平衡时测得含有，的选择性为80%。反应2的平衡常数为___________。已知：乙醇酸的选择性，分压=总压×物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二上期中考试六校联考 化学试题 2025.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Ag 108 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题)共40分 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白结合能力比CO强 D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和铜在潮湿环境中形成原电池，铁作为活泼金属被加速腐蚀，A不符合题意； B．减压使CO2溶解平衡（）逆向移动， B符合题意； C．CO结合血红蛋白能力远强于O2，高压氧舱通过高浓度O2竞争性置换CO，C不符合题意； D．Al(OH)3胶体仅吸附悬浮物，杀菌需强氧化性物质（如ClO⁻），明矾无此功能，D不符合题意； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零 B. 用干燥的pH试纸测定溶液的 C. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 D. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁作为阳极会加速腐蚀，无法使腐蚀电流为零，钢铁设备作为阴极，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测其pH，B错误； C．Al2(SO4)3与Na2CO3虽能双水解生成CO2，但实际泡沫灭火器使用NaHCO3而非Na2CO3，C错误； D．发蓝处理通过化学反应在钢铁表面形成致密Fe3O4薄膜，D正确； 故选D。 3. 下列叙述内容与盐的水解无关的是 A. 保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 将加入到大量水中并加热制 C. 用与共热制取无水 D. 实验室配制溶液时，滴几滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+易被氧化，铁粉通过还原作用防止氧化，与水解无关，A符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，属于水解反应，B不符合题意； C．SOCl2消耗结晶水并生成HCl，抑制AlCl3水解，属于水解抑制措施，C不符合题意； D．NaOH抑制S2-水解，属于水解抑制措施，D不符合题意； 故选A。 4. 下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 水电离出：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为中性，但在中性条件下会水解生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性。若为酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应；若为碱性，和均与反应，无法大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以共存，C正确； D．与会反应生成沉淀（滕氏蓝），无法大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C. 装置丙若银电极增重，理论上有电子通过外电路 D. 装置丁形成原电池的正极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为电解熔融氯化钠，阳极反应为，阴极反应为，阳极产物与阴极产物物质的量之比为，A正确； B．电镀要求待镀金属(铁)作阴极，镀层金属(铜)作阳极，且电解质含铜离子，B正确； C．装置为原电池，银电极为正极，电极反应式为。增重，物质的量为，每1mol还原需，故转移电子，C正确； D．装置丁不能组成原电池，若为原电池，铜应插入硫酸铜溶液中，D错误； 故选D。 6. 某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 B. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用标准溶液润洗碱式滴定管会稀释NaOH标准溶液，实际消耗体积增加，结果偏高，A错误； B．仰视初始读数和俯视终点读数使体积差偏小，盐酸浓度计算值偏低，B正确； C．气泡消失导致记录体积大于实际消耗体积，NaOH用量虚增，结果偏高，C错误； D．锥形瓶残留水不影响盐酸的物质的量，对结果无影响，D错误； 故答案选B。 7. 下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究对 分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在大试管内，加入的物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸形成原电池，在酸性条件下，铁失去电子：，氢离子得到电子：，故铁粉主要发生析氢腐蚀，A错误； B．NaOH呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，B错误； C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒，可用于测定中和热，C正确； D．两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，D错误； 故选C。 8. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，苯生成M时，反应物总能量低于M（中间体）的总能量 ，根据=生成物总能量-反应物总能量，该反应，A选项正确； B．M生成X的反应是放热反应（M能量高于X ），在化学反应中，放热反应意味着断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 ，B选项正确； C．苯生成Y的反应中，参与反应后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以作催化剂，C选项正确； D．生成X的反应中过渡态2 - 1、过渡态2 - 2的能量高于生成Y反应的过渡态能量（图中未明确标注，但从整体能量趋势可判断 ），活化能越高反应速率越慢，所以生成X的反应速率小于生成Y的反应速率，D选项错误； 故答案选D。 9. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态次磷酸分解：2H3PO2(l)=PH3(g)+H3PO4(l)，反应体系的混乱度增加，是熵增的过程，A正确； B．由题干信息可知，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2，过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，则次磷酸为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)为强碱弱酸盐，因次磷酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，B正确； C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2，反应中转移电子数目为3e-，11.2L PH3(标准状况下)物质的量为0.5mol，转移电子的数目为1.5NA，C正确； D．NaH2PO2溶液中存在，pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，溶液中的OH-全部由水电离产生，水电离出的OH-全部留在溶液中，，由水电离出的，D错误； 故答案为：D。 10. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，c点不是平衡点，B错误； C．图中温度，合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N₂的转化率降低，则平衡时氨的转化率：，根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C正确； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，说明反应正向进行，则F点，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究KI与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 比较与的大小 向含有溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再向悬浊液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．把气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中，存在化学平衡，根据两个烧瓶中气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．将溶液与溶液混合，发生反应，所加溶液过量，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液一定变红，所以不能证明KI与的反应存在一定限度，B错误； C．悬浊液中有过量，加入硫酸铜产生沉淀，不会发生沉淀转化，没法说明ksp大小，C错误； D．同温下，用计分别测量等浓度和的值，越弱越水解判断酸性强弱，D正确； 故选BC。 12. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+ C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解题。 【详解】A．放电时，Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极b为负极，A错误； B．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S-4e-=S+2Cu2+，B正确； C．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，C错误； D．放电时，溶液中Cu2+向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误； 故答案为：B。 13. 已知常温下H3AsO4及其钠盐溶液中各形态的分布分数（δ）随pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. H3AsO4的 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，溶液中： C. pH=6的溶液中， D. 将含和的溶液等体积混合，溶液pH=11.5 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，H3AsO4是三元弱酸，各级电离方程式和电离常数如下： 一级电离：， 二级电离：， 三级电离：， 【详解】A．由分析可知，H3AsO4的，A错误。 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，恰好生成NaH2AsO4溶液。该溶液中，是电离的产物，H3AsO4是水解的产物。的电离常数，水解常数，，可见的电离占主导，故NaH2AsO4溶液中，B正确。 C．由图可知，pH=6时，，As仅以、形式存在，且。溶液中有电荷守恒关系，故，C正确。 D．混合后。存在电离和水解，电离常数，水解常数；只存在水解，水解常数。，可见的水解占主导，则，此时溶液，D错误。 故选BC。 14. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中(阳离子)表示、和的浓度负对数，表示的浓度负对数。已知：。下列说法不正确的是 A. Ⅱ线代表 B. C. 恰好完全沉淀时溶液的为9.4 D. 向和均为的混合液中滴加溶液，先沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】的，将等式两边同取负对数可得：，则，构成了以为横坐标，为纵坐标的直线方程，同理，和的方程分别为：、，三条线的斜率的一条不同，即Ⅲ线代表，其。又因为，代入图中坐标点可得，Ⅰ线代表，其，Ⅱ线代表，其； 【详解】A．由分析可知，Ⅱ线代表，A项正确； B．由分析可知，的，B项正确； C．由图可知，恰好完全沉淀时，(也可准确计算：)，C项正确； D．和沉淀时需要的分别为、，先沉淀，D项错误； 故答案选D。 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ的平衡转化率一直增大，但反应Ⅱ随着温度升高，会消耗CO2并生成，因此的平衡转化率应低于，则L1为转化率，L2为转化率，据此分析。 【详解】A．反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ中的平衡转化率一直增大，但反应Ⅱ随着温度升高，会消耗CO2并生成，因此的平衡转化率应低于，则L1为转化率，A符合题意； B．反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，反应Ⅰ的平衡常数：，B不符合题意； C．反应时充入和，由图可知，200℃时、的平衡转化率均为80%，此时只发生反应Ⅰ，有三段式 所以，C不符合题意； D．由图可知，500℃时，、的平衡转化率分别为95%，70%，设反应Ⅰ中转化的的物质的量为x mol、反应Ⅱ中转化的的物质的量为y mol，三段式有：， ，有，，解得y=1.5，、、、、，反应Ⅱ的平衡常数，D符合题意； 故选AD。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。 a．天平 b．烧杯 c．量筒 d．分液漏斗 e．锥形瓶 f．胶头滴管 g.玻璃棒 h.碱式滴定管 （3）定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （4）量取溶液应选择___________(“酸”或“碱”)式滴定管，滴定时选择的指示剂为___________，滴定终点时的现象是___________。 （5）若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为20.00mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2）deh （3）偏低 （4） ①. 酸 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由浅蓝色变成无色，且半分钟不变色 （5）0.12 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠溶液与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为。 【小问2详解】 配制溶液时，一定不会用到的是锥形瓶、分液漏斗和碱式滴定管，故答案为deh。 【小问3详解】 定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制结果偏低，故答案为偏低。 【小问4详解】 具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此应使用酸式滴定管；滴定过程中，I2的存在使溶液呈棕黄色，加入淀粉后，溶液变为蓝色。当I2被完全消耗时，蓝色消失，溶液变为无色。因此，指示剂应为淀粉溶液，终点现象为：滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由浅蓝色变成无色，且半分钟不变色。 【小问5详解】 由题意可列出关系式：，，，溶液的，可知过量，故。 17. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 HCN HClO （1）水解常数___________ （2）常温下，等pH的下列4种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④溶液；它们溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）少量与溶液反应的离子方程式___________。 Ⅱ．溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （4）制备过程中可以边加热边加水，其目的是___________。 （5）向溶液中加入溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．某样品为和混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为(反应为)。加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。 （6）已知，，若终点时，则此时___________mol/L。 【答案】（1） （2）④>①>③>② （3） （4）促进的水解 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 水解常数与电离常数乘积为，代入计算，水解常数； 【小问2详解】 弱酸的Ka越大，对应酸根的水解程度越小；等pH时，水解程度越小的盐，浓度越大越大，依据表中数据可知酸性，对应酸根水解程度：，因此等pH 时，盐的浓度：，故答案为：④>①>③>②； 【小问3详解】 酸性：，少量与溶液反应的离子方程式； 【小问4详解】 铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进的水解； 【小问5详解】 向溶液中加入溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 终点时，根据溶度积常数，可知终点时溶液中银离子浓度为，所以此时溶液中氯离子浓度为，故答案为：。 18. Ⅰ．用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知：法拉第效率 （1）、、均在电解池的___________(“阴极”或“阳极”)极产生的电极反应式为：___________。 （2）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。 Ⅱ．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为溶液、溶液、溶液，通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z三个电解质溶液区域，电池工作过程中，各区的电解质的成分不发生变化。下列说法正确的是 （3）放电时，负极电极反应式为___________。 （4）m为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，充电时Al电极应该接电源的___________极 （5）放电时，消耗Al时Z区电解质溶液质量减少___________g。 【答案】（1） ① 阴极 ②. （2）1：2 （3） （4） ①. 阳 ②. 负 （5）48 【解析】 【分析】X区Al失电子生成，则Al电极负极、PbO2为正极，X区电解质为NaOH、Y区电解质为Na2SO4，电池工作时，负极发生反应Al＋4OH--3e-=，阴离子减少，Na+向正极移动，故m为阳离子交换膜；正极发生反应，溶液中负电荷大于正电荷，所以通过n膜向负极移动，n为阴离子交换膜 【小问1详解】 用石墨电极电解溶液，得到有机产物，C元素的化合价降低，得电子，故、、均在电解池的阴极产生，因为它们都是碳元素得电子的还原产物；产生的电极反应为：； 【小问2详解】 当电解电压为时，和的法拉第效率之比为3:1，结合电极反应 、 ，计算得到和的物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 根据分析，负极电极反应式：； 【小问4详解】 根据以上分析，m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜，充电时，Al电极应该接电源的负极； 【小问5详解】 放电时，Z区通过n膜向Y区移动放电时，消耗时，电路中通过电子，区发生反应，根据电荷守恒，同时有移入区，区消耗，同时生成水，电解质溶液质量减少。 19. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。浸取过程发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。该过程中若pH太小会导致杂质去除率低，原因：___________。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序___________。(已知：的，，的) ②“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可) ②. （2） ①. 80 ②. pH太小，与结合成HF，降低F浓度，产生、减少(答案合理即可) （3） ①. 碱性 ②. ③. 【解析】 【分析】废渣(含少量、的氧化物)，加入溶液和溶液浸取，溶液中存在、和，加入，将和转化为沉淀和沉淀过滤除去，加入溶液将转化为沉淀， 在空气中“焙烧”时，生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成，水浸后经过一系列操作得到固体，以此解答。 【小问1详解】 提高废渣浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等；“浸取”时转化为，Mn元素化合价由+3价下降到+2价，中S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；故答案为粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)；。 【小问2详解】 “除、”时，所得溶液中；该过程中若pH太小，与结合成HF，降低F浓度，产生、减少；故答案为80；若pH太小，与结合成HF，降低F浓度，产生、减少(答案合理即可)。 【小问3详解】 ①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大，溶液呈碱性；由于的水溶液呈碱性，水解程度小于的水解程度，所以剩余的大于，并且溶液显碱性，则大于，所以从大到小的顺序：，故答案为碱性；。 ②“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：，故答案为。 20. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160℃、和共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在、下，由最稳定单质生成某物质时的焓变(，近似认为物质的相对能量)，稳定单质的标准生成焓为0。已知：、、的标准生成焓分别为、、。试计算___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的和，只发生上述反应1.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．不随时间变化 E． （3）在某温度下，向二个恒容密闭容器a、b中充入和，只发生反应2，达到平衡时气体总物质的量为。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1mol和1mol，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②向容器b中再充入2mol和1mol，达到新平衡时，___________(填“>”“<”或“=”)2.4mol。 （4）在恒容反应器中，充入和，只发生反应1.固定乙醇平衡转化率(α)不变，当、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在A、B、C三点中，对应的平衡常数大小关系是___________(填字母，后同) （5）一定温度下，保持总压强为时，向反应器充入和，发生反应1和反应2，达到平衡时测得含有，的选择性为80%。反应2的平衡常数为___________。已知：乙醇酸的选择性，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1）-345.8 （2）BC （3） ①. > ②. < （4） ①. I ②. A>B=C （5）648 【解析】 【小问1详解】 依题意，标准生成焓相当于物质的相对能量，反应热等于产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差，； 【小问2详解】 A．刚性密闭容器中，气体总质量不变，密度始终不变，A错误； B．反应为气体物质量减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当气体总压强不变时，反应达到平衡状态，B正确； C．反应为气体物质的量减小的反应，反应过程中，气体总质量不变，总物质的量减小，由知，当气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．水、乙醇酸都是产物，其比例固定不变，D错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 用三段式计算： ，解得：，； ①此时c(CH3CH2OH)=1.8mol/L，c(O2)=0.4mol/L，c(CH3CHO)=2.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为>； ②如果平衡不移动，则达到新平衡时有，按比例增加投料，相当于对原平衡体系加压，平衡向左移动，即乙醇平衡转化率降低，故会小于； 【小问4详解】 ①反应1的正反应是气体分子数减小的反应，温度相同，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，故曲线I对应转化率为0.3，故答案为I； ②当压强相同、投料相同时，升高温度，平衡转化率减小，说明正反应是放热反应。平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡常数减小，故A点对应的平衡常数最大，B、C两点温度相同，平衡常数相等，因此KB = KC；投料不变时，温度高、压强大时速率大，C点速率最大，达到平衡所用时间最短； 【小问5详解】 假设先进行反应1，再进行反应2，列三段式计算， ，，解得：，，则气体总物质的量为，根据分压=总压×物质的量分数可计算得：，同理可计算：，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $