山西省多校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

2025-2026学年高二年级上学期1月月考 化学试题 满分g100分，时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16S32Cu64Ca40 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题所给选项有1项符合题意。 1。下列能级中轨道数最多的是 A。f能级 B。d能级 C。s能级 D。p级 2。下列分子中既有σ键又有π键的是 A。H2O B。CH4 C。H2 D。C02 3。根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A.s区 B,p区 C,d区 D,ds区 4。在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A。Na、Mg、A1的第一电离能逐渐增大 B。O、F、N的电负性逐渐增大 C.S2、CI、K的半径逐渐增大 D。热稳定性：HF>HzO>NH3 5。下列表达物质或结构的形成过程错误的是 A.用电子式表示Na,O的形成过程：Na个：O个Na一Na[OP-Na B。HF的$-po键的形成： +00→⊙00→ H H F HE C。C原子sp杂化轨道形成： 激发 2p 2p 杂化，个个个 2s D。π键的形成： 8*8-88-8 6。一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组 成，其结构如图所示，Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径 最大，下列叙述错误的是 A。基态Z原子的价电子排布式为3s23p B。二元化合物分子WY,的空间结构为直线形 C。最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D。M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 7。有些食品营养丰富但色汤较差，添加着色剂可以改善这种状况。常见的着色剂有柠檬黄（结构如图所 示)，下列说法正确的是 SO:Na NaO:S- A。键角：S0>SO B。π键数目：N2>CO C。键长gN=N>NN D.等物质的量的基态S原子和N原子，未成对电子总数：S>N 8。东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离 将N,转化成为NO和NH,OH(反应 机理如图所示)，该方法具有很高的经济价值。下列说法错误的是 Hδ)2 2H,0 HONH-HNOH NH,OH NH,OH HNO A。总反应为2H,O+N2=HNO+H,OH B.H,O中存在共价健、氢键 C。HNO的中心原子N为sp杂化 D。28gN,完全参与反应，转移的电子数为2N 9.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A.工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 B.生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C.高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 10.劳动应该被鼓励，劳动者应该被尊重，下列对劳动项目的解读错误的是 劳动项目 化学知识 社区医生；向漂白粉中加入适量食醋 加入可增大Ca(ClO),在水中的溶解度 后，用于环境消毒 B 工厂工人；用Z1Cl,溶液除铁锈 Zn2+水解使Z1C1,溶液呈酸性 造船厂工程师：在轮船外面镶嵌锌块 利用牺牲阳极法保护轮船外壳 污水处理工：向水中加入FeS固体， D CuS比FeS更难溶于水 以除去C2+ 11.下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 玻璃 搅拌器 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 B.用0.10mol·LKOH标准 A。测定中和反应反应热 溶液滴定未知浓度的疏酸 Fe、 Ag © e AgNO3溶液 浓硫酸 C.在铁棒上镀银 D.比较Cu与Fe的金属性 12.与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当 今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为MnO,+xLi=Li MnO,,下列说法错误的 是 6 LiCIO Li MnO2 混合有机溶剂 A.电池工作时，b极发生还原反应 B.电池工作时，i移向a极 C.溶剂不可由CH,CH,OH和CH,COOH混合而成 D.a极质量减少7g时，电路中转移1mol电子 13.下列反应方程式错误的是 A.将过量CaSO,固体加入饱和Na,CO3溶液中发生的反应为Ca2++CO?=CaC0,↓ 电解 B.以铜为电极电解NaOH溶液的总反应为Cu+2H,O一Cu(OH),+H,↑ C.明矾溶液中A1+的水解方程式为A1++3H,O一A1(OH),+3H D.NH,HSO,在水中的电离方程式为NH,HSO,=HSO,+NH 14.一种黄铁矿电解脱疏的原理如图所示(OH为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A.电极a应与直流电源的负极相连 电源 B.电子由b极经电解质溶液流向a极 OH H,O C.每生成1mol.OH的同时产生11.2LH2 NaOH溶液 D..OH氧化FeS,的反应为 OH H. Fe(OH) 4OH+FeS,+15.OH=Fe(OH),+2SO;+8H,O FeS, S02 15.25℃时，往Na,HPO,溶液中缓馒通入HC1气体，混合液中所有含P粒子的浓度与pH的关系如图 所示，下列叙述错误的是 H,PO; () HPO HPO 1.4 6677 8 pH A.H,PO,为二元弱酸 B.Ka(H,PO,)=1014 CNaH,PO,溶液显酸性 D.N点时存在关系：c(Na)>3c(H,PO,)+c(CI) 16。某温度时，CuS、MS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() ↑cM2+)/molL1 Cu2+ Mn2+ 0.01 6 C 0 6×1034 3×1011c(S2-)/mol-L-1 A。该温度下，Kp(CuS)小于Ksp(MnS) B。向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn+(aq) C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+:cMn2+为1：2×1023 D。a点对应的K即等于b点对应的Ksp 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17。按要求回答下列问题： (1)A.乙烷B。乙烯C.乙炔D。苯是有机化学中的代表物质，其中： ①既有σ键又有π键的是 (填序号，下同)。 ②碳碳键的键长由大到小排序是： ③上述分子中所有原子均在同一平面是： (2)含硫元素的微粒有很多，例如S。、SO2、SO、SO、S0,其 中$的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64gS中含有的c键数目是 ②S中S原子的杂化轨道类型是 SO的空间结构是 ③SO,分子的VSEPR模型是 18.FCl,是一种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： (1)FeCl,常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为 (清结合离子方程式说明原因)：在空气中蒸干FCl,溶液并灼烧， 所得的产物为 (填化学式)。 (2)氯化铁在治金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越长，而越 不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是 (3)Fe3+具有较强的氧化性，可氧化I。某化学小组为探究KI与FCl,反应的可逆性，设计了如图 所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零， 向乙烧杯中加入淀粉溶液，溶液变蓝。 灵敏电流计 G 000 盐桥（含自由移动 的K、C) 石墨a 石墨b 100 mL 0.1 mol.L-100 mL 0.3 mol.L-1 FeCls溶液 KI溶液 甲 乙 ①该装置工作时，电池的正极为 ；负极的电极反应式为 ②向甲烧杯中加入 (填试剂名称)可证明甲烧杯中有F©2生成，现象为 ③电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入 (填化学式)固体，灵敏电流计指针向右偏转，随着 时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，可证明KI与FCl,反应的可逆性。 19。工业上利用锂辉石（主要成分为LiAISi,,O。,还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流 程如下： 93%98% ①cacO3 ①石灰乳（调pH=11) 浓硫酸 ②水 ②Na2CO3溶液 沉淀剂 锂 酸化 浸 净 CoO4 钴 精 焙烧 出 20%Li2S 蒸发、浓缩 LiCO 滤渣1滤渣2 母液 已知：①常温下，Kp[Mg(OH)2]=3.2×101,Km[A1(OH),]=1.0×1033,K[Fe(OH),]=2.7x1039。 ②若溶液中被沉淀的离子浓度低于1×10ol.L1时，该离子已完全沉淀。 (1)钴基态原子的核外电子有 种不同的空间运动状态，其价电子排布式为 (2)“酸化焙烧”是指用浓疏酸与矿石一起在650~700C条件下加热，为有效提高该步骤的效率， 常采取的措施是 (写出一条即可。 (3)“浸出”步骤中加入CCO,,其目的是除去“酸化倍烧”中过量的疏酸，控制pH使Fe+、A1+完 全沉淀，则pH至少为 。(保留到小数点后一位。) (4)“沉锂”步骤所得的母液中仍含有大量的L计，可将母液加入到“ ”步骤中。 (5)一种可充放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨(Li,Cy),正极材料为LiCoO2,放电时，Li计从石 墨中脱嵌移向正极，总反应为Li-CoO2+LiC,=LiCoO,+C,。某小组用该电池电解饱和食盐水的 装置如图所示，电解一段时间后，电解池右室B口排出较浓的NOH溶液。 阳离子 饱和NaCl溶液 交换膜 HO(含少量NaOH) ①该电解池总反应的离子方程式为 ②该锂离子电池放电时的正极反应式为 20.碘及其化合物在人类活动占有重要地位。 已知：25℃下，存在以下平衡（不考虑碘与水以及其它反应）， (i)12(s)l2(aq)K1=1.0×10-3 (i)L2(aq)+I(aq)=L3(aq)K2=6.4×102 (ii)l2(s)→I2(CCL4)K3=1.1×10-1 烧杯甲：将mgl2(s)加入20mL水中（含12沉淀）； 烧杯乙：将mgl2(s)加入20mLKI溶液（含12沉淀）。 ①甲中存在平衡(i),乙中存在平衡(i)和(i),下列说法错误的是 A.烧杯乙中剩余的12沉淀质量比甲的I2沉淀质量小 B.室温下，甲中加I2(s),溶液中12(aq)浓度增大 C.乙中通入少量Cl2,l3(aq)浓度降低 D.通入SO2,反应(ii)的平衡常数小于640 ②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL0.10mol·L1的 KI溶液中加入10mL一定浓度的FeCl溶液，（混合后的体积变化可忽略）。反应后 碘元素的相关微粒浓度如表： 微粒 I (aq) I2 (aq) 13 (aq) 浓度(mol·L1) a b 其中a×b= (用含c的代数式表示)，若 (用含a、b、c的代 数式表示)，说明平衡体系中不含12沉淀。 ③向烧杯甲中加入一定量CC14进行萃取，平衡后无沉淀， 上层与下层溶液的碘元素浓度比为 高二化学试卷答案 一、选择题： 1-5:ADDDC 6-10:CADCA 11-15:ABADD 16:C 5.【详解】 A.Na,O是离子化合物，用电子式表示Na,O的形成过程：Na个O个×Na→Na[O]P-Na+,A 正确： B。HF是共价化合物，H的s轨道与F的p轨道形成头碰头的$Po键，B正确： ↑↑ ↑↑个 个 C.C原子Sp杂化轨道形成： 激发 2p 2p 杂化2p,C错误： 2 Sp D。兀键的形成是p轨道肩并肩形成： D正确： 故选C。 6.【详解】由图可知，消毒剂M中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、2、1，W、X、Y、 Z四种短周期元素原子序数依次递增Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物，Z的原子半径最大，则 W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为CI元素。 A。氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为3s23p,故A正确： B。二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，故B 正确： C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性 弱于硝酸，故C错误； D。由图可知，M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确： 故选C。 7.【详解】A.SO:中心原子S杂化方式为sp3,空间构型为正四面体形，键角为10928'，S0中心原 子有一个孤电子对，杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形，键角小于10928'，键角S0:>S0，A正 确： B。CO与N2结构相似π键数目相同.，B错误： C。键长越短，键能越大，双键的键能大于单键，则双键的键长小于单键，即N-N>N=N,C错误： D。基态N原子有三个未成对电子，而基态S原子有两个未成对电子，等物质的量的基态S原子和N 原子，未成对电子总数：N>S,故D错误； 故本题答案选A。 8.【详解】A。由反应机理图可得，总反应为2H,O+N2=HNO+H,OH,A正确： B。 H,O 中H0之间存在共价键、H,0之间存在氢键，B正确： C.DN0与0的杂化方式相同，0的价层电子对数1+5+1,2X1=3,中心原子N为p'杂化，C正 2 确； D。总反应为2H,O+N2=HNO+NH,OH,28gN,完全参与反应，N2→HNO中N元素化合价升高1价， 转移的电子数为1NA,D错误： 故选D。 9.【详解】A。铝是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝治炼金属铝，故A正确： B。铅酸蓄电池属于二次电池，故B正确： C。高温条件下，酒化酶变性，失去催化作用，故C错误： D,太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，故D正确： 选C。 10.【详解】A。加入CH,CO○H使得次氯酸钙转化为强氧化性的次氯酸，增强杀菌消毒能力，故A错 误： B。Z+水解使ZC12溶液呈酸性，酸性溶液可以和金属氧化物反应，故可用于除铁锈，故B正确： C。锌比铁活泼，锌铁形成原电池，铁做正极被保护，为牺性阳极法保护轮船外壳，故C正确： D.CuS比FeS更难溶于水，向水中加入FS固体，使得铜离子转化为更难溶的疏化铜沉淀，以除去Cu2+, 故D正确； 故选A。 11.【详解】A。根据题中所给装置，该装置能完成测定中和反应反应热，故A符合题意： B.。不能用酸式滴定管盛装KOH溶液且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B不符合题意： C,应将铁棒连接在电池的负极，银连接电源正极，故C不符合题意： D。常温下，浓疏酸使铁发生钝化，铁不能做负极，应将浓疏酸换成稀疏酸，故D不符合题意： 答案为A。 12.【详解1A。电池工作时，b极n元素化合价降低，MnO2发生还原反应，故A正确： B.电池工作时，a是负极、b是正极，Li移向b极，故B错误： C.锂是活泼金属，CH,COOH与锂反应，所以溶剂不可由CH,CH,OH和CH,COOH混合而成，故 C正确： D。a极发生反应i-e=i计，Li移向b极，质量减少Tg时，电路中转移lnol电子，故D正确： 13.【详解】A。CaSO4微溶，不可拆成离子形式，所以将过量CaSO,固体加入饱和Na,CO,溶液中发 生的反应为CaSO4+CO}=CaC0,↓+SO},故A错误： B。铜为活泼电极，在阳极上放电生成铜离子，所以铜为电极电解NOH溶液的总反应为 电解 C+2H,O=C(OH),+H,个，故B正确： C.明矾溶液中A1+水解生成氢氧化铝，由于水解反应是微弱的，所以用可逆号表示且不标注沉淀符号， 其水解方程式为A1+3H,O三A1(OH),+3H,放C正确： D。NH,HSO,是弱酸的酸式盐，其在水中的电离方程式为NH,HSO,=HSO?+NH,故D正确： 故选A。 14.【详解】A。a为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误： B。电子不能流经溶液，电子通过外电路由a极流出，向b极流入，故B错误： C。没有标况，不确定生成氢气的体积，故C错误： D。由图可知，在碱性条件下，OH氧化FS,生成氢氧化铁和疏酸根离子，反应为 4OH+FeS2+15.OH=Fe(OH),+2SO}+8H,O,故D正确： 故选D。 15.【分析】由图可知，Na2HPO3溶液中含磷的微粒为HPO?、HP0;、HPO3可知，HPO3为二元弱 酸：HPO3、H3PO3的浓度相等时，溶液pH为1.4，则H3PO3的电离常数Ka1H3PO)= c(H,PO;)c(H) =10-14,同理可知，HP03的电离常数K2HP03)=10-6.7。 c(H,PO;) 【详解】A.由分析可知，HPO3为二元弱酸，故A正确： B。由分析可知，HPO3的电离常数K1H3PO3)=10一1.4，故B正确： C.HPO,的水解常数K K_104 Ka11014 <K2,说明H2PO;在溶液中的水解程度小于电离程度，则 NaH2PO3溶液显酸性，故C正确： D.由图可知，N点溶液中PO}、HP0;的浓度相等时，溶液pH为6.7，溶液中氢离子浓度大于氢 氧根离子浓度，由电荷守恒关系cNa+cH)=2cPO3)+cHPO;)十c(CI一）+c(OH)可知，溶液中 cNa)<3cHPO;)十c(C1),故D错误： 16.【解析】A.由图像知，该温度下当cQM)相同时，CuS固体的溶液中的c(S2)较小，故Kp(CuS) 小于Ko(MnS),A正确：B.因Kn(CuS)小于K.p(MnS),故向CuSO4溶液中加入MnS,可发生沉淀 的转化，Cu2*(aq)十MnS(s)=CuS(s)十Mm2*(aq),B正确：C.由图像知，在此温度下，在含有CuS和 MnS固体的溶液中c(Cu2+:cMn2=Kp(CuS):Ko(MnS)=(0.01×6×103:(0.01×3×101=2×1023: 1,C错误：D.a、b都属于于同一温度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线上，故此两点的K,相同，D 正确。综上所述，说法错误的是C,故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 17.【答案】(1) BCD A>D>B>C(或者ADBC) BCD (2) 2NA sp3 三角锥形 平面三角形 【详解】(1)①乙烷为饱和烃，只含σ键；乙烯、乙炔、苯均为不饱和烃，既有σ键又有π键： ②键长：C-C>C=C>C=C，由此可知碳碳键的键长由大到小排序乙烷>苯>乙烯>乙炔： ③上述分子中乙烯、乙炔、苯中所有原子均在同一平面上： (2)①由结构简式可知1 nol Ss分子中含8 nolS-So键，64gSg为0.25mol,含有的o键数目是2Na: ②S中S为单键，采用p3杂化；S0中S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，离子空间构型为 三角锥形； ③SO2中S原子价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形 18.【答案】(1) ①.Fe3++3H,O。Fe(OH)3(胶体)+3H，Fe(OH),(胶体)吸附 水中的悬浮物后沉降下来 ②.FeO3 (2)不纯的银可能形成了原电池，加快了反应的进行 (3) ①.石墨a ②.2I-2e=I, ③.铁氰化钾溶液 ④.有蓝色沉淀 生成⑤.FeCl, 【解析】 【小问1详解】 FeCl,常用作水处理剂，水解后生成Fe(OH),胶体，能去除水中的悬浮杂质，原因为 Fe3++3H,O。Fe(OH),(胶体)+3H，Fe(OH),胶体)吸附水中的悬浮物后沉降下来：在空气中蒸干 FeCl,溶液并灼烧，水解生成的HCl挥发，Fe(OH),分解生成Fe,O,和水，所得的固体产物为Fe,O,。 故答案为：Fe3++3H,O。Fe(OH),(胶体)+3H,Fe(OH),胶体)吸附水中的悬浮物后沉降下来： Fe,O;: 【小问2详解】 氯化铁在治金工业中可用作提取银的氯化浸取剂，银和氯化铁发生氧化还原反应，一殺来说，越纯的银 浸取的时间会越长，而越不纯的银浸取的时间会越短，原因可能是不纯的银可能形成了原电池，加快了 反应的进行。故答案为：不纯的银可能形成了原电池，加快了反应的进行： 【小问3详解】 ①该装置工作时，甲中铁离子得电子，电池的正极为石墨；负极碘离子失电子，电极反应式为 2I-2e=I,。故答案为：石墨a:2I-2e=I, ②检验Fe2+·使用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 ③要证明反应2F3++2I、三2Fe2++I2是可逆反应，只需通过平衡移动原理即可解释，如亚铁离子浓度变 化引起了化学平衡的移动。电流计读数变为零后，向甲烧杯中加入FCl,固体，现象为灵敏电流计指针 向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，可证明KI与FCl,反应的可逆性。 故答案为：FCl,：灵敏电流计指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。 19。【答案】 (1)15,3d74s2 (2)将矿石粉碎或者搅拌 (3)4.7 (4)净化 电解 (5) 2CI+2H,0=2OH+H2个+CL,个 Li,CoO,+xLi*+xe=LiCoO, 【分析】锂辉石（主要成分为LiA1Si2O6,还含有FeO、CaO、Mg0等）为原料来制取钴酸锂(LiCoO2), 加入过量浓疏酸酸化焙烧锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的疏酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然 后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓 缩得20%L2S,加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与C0304高温下焙烧生成钴酸锂： 【解析】(1)已知C0是27号元素，故答案为：15,3d74s2: (2)“酸化焙烧”时使用的是浓疏酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅 拌等，故答案为：将矿石粉碎（搅拌） (3)根据题干数据可知，AI(OH田3的Kp大于Fe(OHD3的Kp那么使AI3+完全沉淀pH大于Fe3 的，A1(OH)3的Kp=c(A3×c3(OH)=1×1033,c(OH)= 1×103 -mol/L=1×109.3mol/L,则 105 cH=1×104.mol/L,pH=4.7,即pH至少为4.7，故答案为：4.7： (4)该过程得的“母液“中仍含有大量的工计，需要从中提取，应回到“净化“步骤中循环利用，故 答案为：净化： (5)右室连接负极，为阴极，阴极室中NaOH溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的H得 电子反应生成H2,其浓度减小，使溶液中OH浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平 衡，Na+从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中NaOH的浓度增大，答案为H:H2:OH:Na: ①该电解池为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的离子方程式为 20+2H,0电蟹20H+H,7+C,7: ②一种可充、放电锂离子电池的负极为嵌锂石量(LiCy),正极材料为LiCoO2,放电时，山从石 墨中脱嵌移向正极，总反应为Li,CoO,+Li,C,=LiCoO,+C,,根据总反应和正极发生还原反应可 知，该锂离子电池放电时的正极反应式为Li-CoO,+Li+e=LiCoO,,故答案为： Li_,CoO,+xLi*+xe LiCoO, ①BD(2分)② (2分)a+2b+3c=0.05(2分)③1：110 640 20.(1)很居☒示， 212O2=2112O+O2↑△I<0；D H2O2I =EL2+LCD一△L1O曼 立，2) I2O2+IO一O2↑+I-+I2D△I2快 反应 D很居益折定半D十2)导 2I2O2=2I2O+O2↑△I=△I1 十△I2<O △I1>O,则△I2<O, 故答餐为：二； 2)崔比齐刊降低总反应活化能，有一步反应及丸，将 二步反应放札，第一步是@反应、第二步是决反 应，所以第一步反应的活化能大于角二步反应的活 化能，有【参与，经两如反应生成产物的能量历 能t个 一K 星图句 一有KI 反应物 上及物 为南 心K 故答率为： rKI 物 小红成阿 反万解 总反应△1<O、△S一O,所以总反应在任 可品度条件下可以自发进行， 故答率深句：王可品度 (2))A.中字在平衡衍()和()，平衡衍（元）足挂平 换厅(2)E向司多云边，戶斤以浇不十中乘利的【2元定质量 上比甲的2沉定历量小、，放A正角； B.室温下，甲中的平衡衍常数=c[I2(?)],平衡衍 常数只与温盘有关，甲中力加工2(8)，平衡厅常数不 变，所以溶夜中12（☑q)浓度不变，故3措吴； C.乙中通入少量○2，氯气把1一氧化为I2,工一农 a降低，I2(q)十I一(q)一I3(q)逆向多 动，P所以I3(q)农度降低，故○正确； 8 口.平衡厅常牧只与温有关，通入S。2,反应（元）的 平常岁数等于640，故D措吴； 古女2) )2025-2026学年高二年级上学期1月月考 化学答题卡 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 贴条形码区 注1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2.选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚： 正确填涂 意事 3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。 4,保持卡面清沽，不要折叠、不要弄破。 第I卷选择题(48分) 1 [A][B][C][D] 6[AB][C[D] 11[A][B][CD] 16[A]B][C][D] 2[A][B][C[D] 7[A]B][C]D] 12[A][B][C[D] 3[A]B][C][D] 8[AB][C[D] 13[A][B][C[D] 4[A][B][C[D] 9[AB][C[D] 14[A][B][C[D] 5 [A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 非选择题(52分) 17(14分，每空2分) (1) (2) 18(16分，每空2分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) ① ② ③ 19(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 贴 条 形 码 区 )2025-2026 学年高二年级上学期 1 月月考 化学答题卡 ( 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 ) 正确填涂 注意事项 1 ．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码； 2 ．选择题必须用2B 铅笔填涂，解答题必须用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 3 ．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第 I 卷 选择题（48 分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] ( 第Ⅱ卷 )非选择题（52 分） 17（14 分，每空 2 分） （1） （2） 18（16 分，每空 2 分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( (3) ① )请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ② ③ 19（14 分，每空 2 分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② ! 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 2025-2026学年高二年级1月考试化学学科命题细目表 题号 题型 考点 试题来源 预判难度 1 选择题 能级和轨道 选编改编 0.9 2 选择题 共价键的类型 选编改编 0.9 3 选择题 元素周期表的分区 课后题 0.8 4 选择题 原子性质 选编改编 0.8 5 选择题 化学用语的表达 名校试卷 0.7 6 选择题 元素推断 名校试卷改编 0.7 7 选择题 有机物中的结构分析 选编改编 0.7 8 选择题 反应机理中的结构分析 名校试卷 0.6 9 选择题 化学与生活 课后题改编 0.8 10 选择题 盐类水解、电化学在生活、生产中的应用 名校试卷 0.8 11 选择题 实验目的与装置的判断 周测改编 0.8 12 选择题 锂电池 周测改编 0.7 13 选择题 方程式的判断 学科网 0.7 14 选择题 电解的应用 名校试卷 0.7 15 选择题 水溶液中的离子反应的图像分析 名校试卷 0.7 16 选择题 沉淀溶解平衡的图像分析 名校试卷改编 0.7 17 非选择题 分子的空间结构 课后题改编 0.8 18 非选择题 盐类水解的应用，电化学 名校试卷 0.7 19 非选择题 化工流程 名校试卷 0.7 20 非选择题 水溶液中的离子平衡 名校试卷 0.6 2025年12 月25 日 $