第二章 物质的量【高考真题诊断与测试】高一化学上学期人教版

第三单元 物质的量 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 气体体积与物质的量关系（阿伏加德罗定律） 理解概念、辨析正误 容易 2 仪器识别（容量瓶） 识记与识别 容易 3 物理量单位判断 识记与理解 容易 4 粗盐提纯与溶液配制仪器选择 综合应用、实验理解 中等 5 溶液配制操作规范 识记与辨析 中等 6 气体密度、物质的量与分子数关系 理解与简单计算 中等 7 溶液配制中仪器选择的实际判断 理解与实际应用 中等 8 阿伏加德罗常数的定义与判断 识记与理解 容易 9 阿伏加德罗常数相关计算与条件辨析 理解与简单计算 中等 10 气体摩尔质量与质量比较 简单计算 容易 11 阿伏加德罗常数计算 简单计算 容易 12 混合溶液中离子浓度计算（电荷守恒） 综合计算与理解 较难 13 阿伏加德罗常数综合判断 理解与辨析 中等 14 混合溶液中离子浓度计算（守恒法） 综合计算与理解 较难 15 阿伏加德罗常数综合判断（含同位素、反应限度） 综合理解与计算 较难 16 同位素、中子数、电子数、质子数比较 理解与比较 中等 17 阿伏加德罗常数与气体体积条件判断 理解与辨析 中等 18 反应电子转移、离子数、中子数计算 综合计算与理解 较难 19 阿伏加德罗常数综合判断（含状态、体积条件） 理解与辨析 中等 20 气体溶解后浓度、密度、质量分数关系推导 综合理解与公式推导 困难 21 溶液配制操作、误差分析 实验理解与误差判断 中等 22 溶液稀释计算、容量瓶操作规范 简单计算与实验理解 容易 23 稀释计算、金属与酸反应判断、图像分析 综合计算与图像理解 较难 24 溶液浓度计算与酸碱滴定计算 简单计算 中等 25 气体反应差量法、原子守恒、体积分数计算 综合计算与守恒法应用 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题20分，共60分） 1．（2007·海南·高考真题）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 【解析】A．由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B．根据A中分析可知B正确；C．只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D．不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。 2．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。 3．（2007·上海·高考真题）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 【答案】C 【解析】A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．Vm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．溶解度的单位为g，故C错误；D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确；故答案为C。 4．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 5．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A．托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B．固体溶解在烧杯中进行，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。 6．（2008·海南·高考真题）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。A．由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。 7．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D；故选B。 8．（2008·广东·高考真题）能表示阿伏加德罗常数值的是 A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg 12C所含的原子数 D．1L 1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数 【答案】C 【解析】A．1molNa含有的电子数为23NA；B．苯在标准状况下为液体，不能用n＝V/22.4来计算苯的物质的量；C．0.012kg 12C为1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；D．由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H＋的物质的量为2mol，即H＋数为2NA。综上所述，能表示阿伏加德罗常数值的是C。 9．（2007·上海·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 （ ） A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA B．7gCnH2n中含氢原子数为NA C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数不等于0.5NA，故A错误；B．CnH2n的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为7g×=1g，物质的量为1mol，所以氢原子数为NA，故B正确；C．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故C错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误；故答案为B。 10．（2017·上海·高考真题）在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A．CH4 B．N2 C．O2 D．C2H2 【答案】A 【解析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小。A．甲烷的摩尔质量为16g/mol；B．氮气的摩尔质量为28g/mol；C．氧气的摩尔质量为32g/mol；D．乙炔的摩尔质量为26g/mol；显然只有A的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。 11．（2017·上海·高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为 A．16x B．32x C．x/16 D．x 【答案】A 【解析】2克氧气物质的量为n(O2)==mol，含有x个分子，则NA===16x/mol，故选A。 12．（2010·全国·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 1   1 amol amol 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag++Cl-═AgCl↓ 1 1 bmol   bmol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L， 氯离子的浓度为=10bmol/L， 根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L， 答案选D。 13．（2007·广东·高考真题）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 【答案】A 【解析】A．48gO3的物质的量为 =1mol，则含有的分子数为6.02×1023个，故A正确；B．4.6gNO2的物质的量为 =0.1mol，应含有6.02×1022个NO2分子，但由于存在2NO2N2O4，实际含有的NO2分子数小于6.02×1022个，故B错误；C．只有浓度，溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量及所含微粒数，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及所含分子数，故D错误；答案选A。 14．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 15．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 16．（2013·大纲版·高考真题）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B．两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C．根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D．质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。 17．（2008·四川·高考真题）下列叙述中正确的是 A．22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子 D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子 【答案】C 【解析】A．氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子，故A项错误；B．氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压时原子数相同的二者的体积不相等，体积之比为1︰2，因此B项错误；C．硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa＋，即6.02×1023个钠离子，故C项正确；D．没有指明一元酸的强弱，因此D项错误；答案选C。 18．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。 19．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确；B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误；C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5mol，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误；答案为A。 20．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。 二、非选择题（共5小题，共40分） 21．（2017·浙江·高考真题）（7分）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】 （1）B （2分） （2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （2分） （3）AC（3分） 【解析】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A． 称取相同质量的Na2CO3⋅10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B． 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C． 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D． 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏高，D错误；故答案为：AC。 22．（2022·广东·高考真题）（5分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 【答案】（1）5.0（3分） （2）C（2分） 【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 23．（2016·浙江·高考真题）（8分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算： （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）加入Fe的质量至少有 g。 【答案】 0.40 （4分） 0.65（4分） 【解析】（1）H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，生成的氢气的体积相同，由于Fe的摩尔质量比Zn的小，所以Fe与硫酸反应时Fe过量，其反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由图象可知生成的氢气为n(H2)===0.01mol，则n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，c(H2SO4)===0.40mol/L，故答案为0.40； （2）Zn与硫酸反应时锌完全反应，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n(Zn)=0.01mol，m(Zn)=nM=0.01mol×65g/mol=0.65g，Zn和Fe的质量相同，所以Fe的质量为0.65g，故答案为0.65。 24．（2017·上海·高考真题）（8分）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求： （1）醋酸溶液的物质的量的浓度 。 （2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度 。 【答案】 0.2mol / L （4分） 0.3mol / L（4分） 【解析】（1）6克冰醋酸的物质的量==0.1mol，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物质的量浓度==0.2 mol/L，故答案为：0.2mol/L； （2）用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升，氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，氢氧化钠溶液的物质的量的浓度==0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L。 25．（2009·上海·高考真题）（12分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 【答案】 （1） 35.6 （4分） （1）3 （4分） （1）0.5（4分） 【解析】（1）假设有1mol O2，则 3O22O3 开始  1mol        0 反应  0.3mol     0.2mol 末了  0.7mol     0.2mol 所以平均摩尔质量为：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1 （2）根据差量法计算 3O22O3 3        2     1 n（O3）  （8-6.5）L=1.5L 2：n（O3）=1:1.5L，解得n（O3）=3L （3）n（混合气体）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol 设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2= 解得a=0.5。 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质的量 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 气体体积与物质的量关系（阿伏加德罗定律） 理解概念、辨析正误 容易 2 仪器识别（容量瓶） 识记与识别 容易 3 物理量单位判断 识记与理解 容易 4 粗盐提纯与溶液配制仪器选择 综合应用、实验理解 中等 5 溶液配制操作规范 识记与辨析 中等 6 气体密度、物质的量与分子数关系 理解与简单计算 中等 7 溶液配制中仪器选择的实际判断 理解与实际应用 中等 8 阿伏加德罗常数的定义与判断 识记与理解 容易 9 阿伏加德罗常数相关计算与条件辨析 理解与简单计算 中等 10 气体摩尔质量与质量比较 简单计算 容易 11 阿伏加德罗常数计算 简单计算 容易 12 混合溶液中离子浓度计算（电荷守恒） 综合计算与理解 较难 13 阿伏加德罗常数综合判断 理解与辨析 中等 14 混合溶液中离子浓度计算（守恒法） 综合计算与理解 较难 15 阿伏加德罗常数综合判断（含同位素、反应限度） 综合理解与计算 较难 16 同位素、中子数、电子数、质子数比较 理解与比较 中等 17 阿伏加德罗常数与气体体积条件判断 理解与辨析 中等 18 反应电子转移、离子数、中子数计算 综合计算与理解 较难 19 阿伏加德罗常数综合判断（含状态、体积条件） 理解与辨析 中等 20 气体溶解后浓度、密度、质量分数关系推导 综合理解与公式推导 困难 21 溶液配制操作、误差分析 实验理解与误差判断 中等 22 溶液稀释计算、容量瓶操作规范 简单计算与实验理解 容易 23 稀释计算、金属与酸反应判断、图像分析 综合计算与图像理解 较难 24 溶液浓度计算与酸碱滴定计算 简单计算 中等 25 气体反应差量法、原子守恒、体积分数计算 综合计算与守恒法应用 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题20分，共60分） 1．（2007·海南·高考真题）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 3．（2007·上海·高考真题）下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 4．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 5．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 6．（2008·海南·高考真题）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 7．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 8．（2008·广东·高考真题）能表示阿伏加德罗常数值的是 A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg 12C所含的原子数 D．1L 1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数 9．（2007·上海·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 （ ） A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA B．7gCnH2n中含氢原子数为NA C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA 10．（2017·上海·高考真题）在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A．CH4 B．N2 C．O2 D．C2H2 11．（2017·上海·高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为 A．16x B．32x C．x/16 D．x 12．（2010·全国·高考真题）把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D． 13．（2007·广东·高考真题）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 14．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 15．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 16．（2013·大纲版·高考真题）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 17．（2008·四川·高考真题）下列叙述中正确的是 A．22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子 D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子 18．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 19．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 20．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 二、非选择题（共5小题，共40分） 21．（2017·浙江·高考真题）（7分）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 22．（2022·广东·高考真题）（5分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 23．（2016·浙江·高考真题）（8分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算： （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）加入Fe的质量至少有 g。 24．（2017·上海·高考真题）（8分）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求： （1）醋酸溶液的物质的量的浓度 。 （2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度 。 25．（2009·上海·高考真题）（12分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 6 / 6 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $