周周测10 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测（周测）化学人教版必修第一册

周周测10 （范围：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于钠的叙述错误的是 A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．自然界中无游离态的钠存在 C．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗 D．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃易引发安全事故，且剩余钠粒不会对原试剂造成污染，因此实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，易与自然界中的氧气、水等物质发生反应，因此自然界中无游离态的钠存在，B正确； C．刚刚切开的钠具有银白色金属光泽，断面会迅速与空气中的氧气反应生成白色的，导致银白色断面很快变暗，C正确； D．金属钠着火时会生成，泡沫灭火器喷出的物质含有和，与反应生成易燃易爆的，与反应会生成助燃的，会加剧火势，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，D错误； 故答案选D。 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子应写为。原式将碳酸根离子写错，且不满足碳原子守恒和电荷守恒，正确的电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，书写其电离方程式时应保留碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化钙在水中电离出钙离子和氯离子，氯离子应写为，钙离子与氯离子的数目比为1∶2。原式将氯离子及其系数写错，且不满足电荷守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，二者的数目比为2∶3，电离方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 3．下列有关氯气的说法正确的是 A．红热的铁丝在中燃烧产生棕褐色的烟雾 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于水溶液消毒杀菌 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】C 【详解】A．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕褐色的烟，雾为小液滴，该反应无雾生成，A错误； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯气溶于水生成的具有强氧化性，可用于水溶液的消毒杀菌，C正确； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选C。 4．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→ CaCO3 B．O2→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C．C→CO2→Na2CO3→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 【答案】B 【详解】A．与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，与可溶性碳酸盐（如）发生复分解反应可一步生成，所有转化均能一步实现，A不符合题意； B．与加热反应可一步生成，但是不溶性碱性氧化物，无法与水直接反应一步生成，因此不能都通过一步反应实现，B符合题意； C．在足量中燃烧可一步生成，与过量溶液反应可一步生成，溶液中通入过量可一步生成，所有转化均能一步实现，C不符合题意； D．常温下与反应可一步生成，与反应可一步生成，与少量反应可一步生成，所有转化均能一步实现，D不符合题意； 故答案选B。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C．将Na投入溶液中： D．通入水中： 【答案】A 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．用醋酸去除锅炉水垢发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液发生的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯气通入水中发生的反应为氯气部分与水反应生成次氯酸和氯化氢，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A．①②④ B．①④⑤ C．①④⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①中与水反应生成和，与反应生成白色沉淀，符合要求； ②中与反应仅生成和，无沉淀产生，不符合要求； ③中与水反应生成和，无沉淀产生，不符合要求； ④中与水反应消耗溶剂且反应放热，溶解度随温度升高降低，析出白色沉淀，同时生成，符合要求； ⑤中反应生成蓝色沉淀，不符合白色沉淀的要求； ⑥中与水反应消耗溶剂，浓度增大，饱和溶液中析出白色沉淀，同时生成，符合要求； 符合题意的为①④⑥，故答案选C。 7．用如图所示实验装置进行下列相关实验，不能达到实验目的的是 A．干燥氨气 B．验证和的热稳定性 C．验证反应的热效应 D．比较金属Na与液体的密度 【答案】B 【详解】A．该装置为盛装碱石灰的球形干燥管，气体流向符合“大进小出”的要求，可干燥氨气等碱性或中性气体，能达到实验目的，A不符合题意； B．验证和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管（直接加热区域），置于温度更低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，不能达到实验目的，B符合题意； C．脱脂棉燃烧说明与水反应放热使温度达到脱脂棉着火点，且反应生成助燃，可验证反应的热效应和产物性质，能达到实验目的，C不符合题意； D．密度关系，钠处于煤油和水的界面处，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L酒精（）中含有的原子数为 C．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为 D．中含有的氧原子数为 【答案】D 【详解】A．和的摩尔质量不同，因无法确定二者的比例，所以不能计算混合物的分子数，实际分子数小于，A错误； B．标准状况下酒精为液体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到原子数为，B错误； C．100g质量分数为98%的浓硫酸中，除了溶质含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此所含氧原子总数大于，C错误； D．的物质的量为，每个中含有1个氧原子，因此所含氧原子的数目为，D正确； 故选D。 9．下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀硫酸，有无色、无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴加溶液生成白色沉淀，原溶液可能含有、、等，不一定含有，A错误； B．滴加稀硫酸产生无色无味气体，原溶液可能含有，不一定含有，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液中含钠元素，也可能是等碱溶液，不一定为钠盐溶液，C错误； D．先加足量稀硝酸可排除、、等干扰离子，后加溶液生成的白色沉淀为，说明原溶液中有，D正确； 故选D。 10．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①乙醇溶液    ②饱和氯化钠溶液    ③水   ④浓硫酸    ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气，据此作答。 【详解】①乙醇溶液常温下不与氯气反应，且溶液含有水分，氯气通过后仍为湿润状态，关闭B阀时，C处干燥红布条褪色，不符合要求； ②饱和氯化钠溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，氯气通过后携带水蒸气，关闭B阀时，C处布条褪色，不符合要求； ③水无法吸收或干燥氯气，关闭B阀时，湿润氯气能使C处布条褪色，不符合要求； ④浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，干燥的氯气无漂白性，关闭B阀时，C处布条不褪色，打开B阀后，C处布条褪色，符合要求； ⑤氢氧化钠溶液可与氯气反应，吸收氯气，无氯气进入C处，布条不褪色，打开B阀后，C处布条褪色，符合要求； 综上，④⑤为可能盛放的溶液，故答案选D。 11．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积：②＞③＞①＞④         b.分子数：②＞③＞①＞④ c.质量：②＞③＞①＞④         d.氢原子个数：①＞④＞③＞② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【分析】先计算四种气体的物质的量：标准状况下，①；②；③；④。 【详解】a．同温同压下气体体积与物质的量成正比，物质的量顺序为②>③>①>④，体积排序正确，a正确； b．分子数，分子数与物质的量成正比，分子数排序正确，b正确； c．计算得①，②，④，质量排序正确，c正确； d．计算氢原子物质的量：①，②，③，④，正确排序为①>③>④>②，d错误； 故选A。 12．物质中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取物质在氧气中完全燃烧，将产物用足量粉末完全吸收，发现固体质量净增。已知物质完全燃烧时，碳元素会转化为，氢元素会转化为。则物质不可能是 A． B． C．(乙酸) D．和的混合气体 【答案】A 【详解】A．仅由C、H元素组成，无法改写为（均为非负整数）的形式，燃烧后产物被足量吸收时，固体增重大于，不可能为X，A符合题意； B．可改写为，满足通式要求，燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，B不符合题意； C．乙酸分子式为，可改写为，满足通式要求，乙酸燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，C不符合题意； D．和的混合气体本身符合的组成，混合气体燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，D不符合题意； 故选A。 13．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，产生红色固体铜 C．b在空气中久置后最终变成d D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素化合价为-1价，A错误； B．b为，加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色固体，B错误； C．b为，在空气中久置，最终会与氧气、水、二氧化碳反应生成，d为，C错误； D．晶体溶于水时，溶解吸收的热量大于离子水合放出的热量，整体伴随吸热现象，D正确； 故选D。 14．下列有关溶液的物质的量浓度的说法正确的是 A．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，混合溶液中 B．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C．已知溶液含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．将加入适量水中，配成1 L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．溶液中，溶液中，等体积混合后仍为，A错误； B．溶液中的浓度与溶液体积无关，同浓度的三种溶液中浓度之比为，B错误； C．原溶液中，则，取溶液稀释至，稀释后，C正确； D．与水反应生成，反应生成，配成溶液时溶质浓度为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生反应。 (1)写出下列物质的化学式A、___________B、___________C、___________D、___________。 (2)写出A与水反应的离子方程式为__________________________________。 (3)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是__________。 A．浮在水面上 B．熔化成小球 C．四处游动 D．滴酚酞变红 (4)把C投入紫色石蕊溶液中的现象为____________________。 (5)C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________。 【答案】(1) (2) (3)B (4)产生无色气泡，溶液先变蓝后褪色 (5) 【分析】A在周期表中的原子序数为11，则A为金属钠（）；A、B、C、D均含有相同的金属元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，则C为过氧化钠（）；A与氧气在常温下反应生成B，B继续与氧气在加热条件下反应生成C，则B为氧化钠（）；C与水反应生成D，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为氢氧化钠（）。 【详解】（1）根据上述推断，A、B、C、D的化学式分别为、、、。 （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：。 （3）钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点较低（约为），因此反应过程中钠会熔化成闪亮的小球，故答案选B。 （4）将过氧化钠（）投入紫色石蕊溶液中，过氧化钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，因此会观察到产生无色气泡；生成的氢氧化钠呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；同时，过氧化钠具有强氧化性（漂白性），会将变蓝的物质氧化褪色，故最终现象为：产生无色气泡，溶液先变蓝后褪色。 （5）过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具里的供氧剂，主要是因为它能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 16．（14分）钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 (1)①将Na放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_______________、_______________。 ②Na可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：______________________。 (2)经常用于灭火，但Na着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：和 猜测2：和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测________是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 ③步骤ⅰ的作用是________，步骤ⅲ中产生的白色沉淀是________。 【答案】(1) (2) 2 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气与钠反应 【分析】本题综合考查了金属钠及其化合物的性质。解题的关键在于明确钠作为活泼金属的特性：投入盐溶液中时，钠会优先与水反应生成碱和氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应；钠具有强还原性，在高温下可置换出钛等金属；在探究钠与二氧化碳反应产物的实验中，需结合实验现象（如加氯化钙产生白色沉淀）推断产物中含有碳酸根离子，从而确定具体的化学反应过程。 【详解】（1）①钠投入溶液中，首先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为；随后生成的氢氧化钠与发生复分解反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为。 ②钠具有强还原性，在高温条件下能将熔融的还原为单质，同时生成，化学方程式为。 （2）①步骤ⅲ中，将固体溶于水后向滤液中加入过量溶液，产生了白色沉淀。因为能与反应生成不溶于水的白色沉淀，这说明反应产物中含有，故猜测2是正确的。 ②根据实验现象和结论，钠与二氧化碳在加热条件下反应生成了碳酸钠和碳，根据原子守恒和电子得失守恒配平，化学方程式为。 ③钠极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，从而干扰实验结果。步骤ⅰ中通入 至澄清石灰水浑浊，说明装置内的空气已被完全排出，其作用是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气与钠反应；步骤ⅲ中与反应生成的白色沉淀是碳酸钙，化学式为。 17．（14分）已知：实验室制备氯气的反应为；以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气挥发并验证氯气的某些性质。 (1)组装好装置，制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是_______________。 (2)装置B中盛放的试剂是__________(填写名称)，装置D和E处的现象为__________________。 (3)若将氯气通入紫色石蕊溶液，会观察到的现象是___________________。 (4)探究氯气和水反应： 氯气和水反应的方程式为，某兴趣小组查资料得知，“”为可逆符号，用可逆符号表示的反应有如下两个特征。 i.反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。 ii.一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。 ①该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明反应不能进行到底，他的依据是__________________________。 ②为验证特征ii，该同学在氯水中加入少许固体，发生反应的离子方程式为________________________________，用传感器测出________(填“增大”“减小”或“不变”)，证明该反应向右进行。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表y的物理量与图像不相符的是________(填字母)。 A．溶液的 B．广口瓶中氧气的体积分数 C．溶液中的浓度 D．溶液的漂白能力 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 无水硫酸铜 D处干燥的有色布条不褪色，E处湿润的有色布条褪色 (3)溶液先变红，之后红色褪去 (4) 新制氯水均显浅黄绿色 增大 (5)CD 【分析】装置A中利用和浓盐酸共热制取，生成的气体通入装置B中用无水硫酸铜检验是否含有，装置C用于吸水干燥气体，避免水蒸气的存在干扰后续实验，干燥后的气体，依次通入装置D、E，通过比较干燥的有色布条和湿润的有色布条的变化探究氯气是否具有漂白性，装置F吸收多余氯气，防止污染空气。 【详解】（1）制备气体的实验，组装好装置后、装入药品开始实验前，必须先检查装置气密性，防止气体泄漏影响实验； （2）本实验需要先检验制备氯气时是否有水蒸气挥发，无水硫酸铜遇水变蓝，是常用的水蒸气检验试剂；经过C装置干燥的氯气没有漂白性，因此D中干燥的有色布条不褪色；氯气进入E后和水反应生成具有漂白性的HClO，因此湿润的有色布条褪色； （3）氯气通入紫色石蕊溶液后，和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，石蕊遇酸变红；同时生成的HClO具有强氧化性，会将紫色的石蕊氧化为无色物质，因此红色随后褪去； （4）①是黄绿色气体，溶于水后使新制氯水显浅黄绿色，若反应进行完全则会全部消耗，溶液应为无色，若新制氯水显浅黄绿色则直接证明体系中同时有反应物和生成物共存，反应未进行到底； ②HCl的酸性强于碳酸，而HClO酸性弱于碳酸，因此氯水中只有HCl电离出的和反应；被消耗，使可逆反应向右移动，更多参与反应生成Cl⁻，因此氯离子浓度增大；发生反应的离子方程式为； （5）强光照射新制氯水时发生反应，： A.HClO分解生成强酸HCl，溶液中随时间逐渐增大，和上升的图像相符，A不符合题意； B.反应不断生成，密闭广口瓶中氧气的体积分数随时间逐渐升高，和图像相符，B不符合题意； C.会不断和水反应被消耗，溶液中的浓度应该随时间逐渐减小，和上升的图像不相符，C符合题意； D.溶液的漂白能力由HClO决定，HClO不断分解，漂白能力随时间逐渐减弱，和上升的图像不相符，D符合题意； 故选CD。 18．（12分）七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题：       浓硫酸      (500mL) 化学式： H2SO4   相对分子质量：98   密度： 1.8 g/cm3   质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制：230mL 1.0mol·L-1稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是______(填名称)。 应选用规格为______(选填“5mL”“10mL”“25mL”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶    d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥7.36g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加2.0mol·L-1 H2SO4溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式__________________。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为4.92g，则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为______%。 【答案】(1) 18.0mol·L-1 250mL容量瓶 25mL 定容 搅拌、引流 cd (2) MgCO3·CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O 50 【分析】本题先用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，再由盐泥与硫酸反应制取七水合硫酸镁。浓硫酸的物质的量浓度可由c=1000ρω/M算出；配制溶液按“计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀”的顺序选择仪器并分析误差；盐泥酸解时碳酸镁、碳酸钙与硫酸反应放出二氧化碳，由产品的量可反推镁元素，进而求出盐泥中碳酸镁、碳酸钙的含量。 【详解】（1）① 由图可知浓硫酸的密度为1.8 g/mL、质量分数为98%、摩尔质量为98 g/mol，故其物质的量浓度为c=1000×1.8×0.98÷98 mol/L=18.0 mol/L。 ② 配制250 mL溶液需要250 mL容量瓶；所需浓硫酸的体积为0.250 L×1.0 mol/L÷18.0 mol/L≈0.0139 L，即13.9 mL，应选用25 mL量筒量取；B为容量瓶，使用时的操作是定容；C为烧杯、D为玻璃棒，玻璃棒在溶解时起搅拌作用，在转移溶液和定容时起引流作用。 ③ 分析各操作对所配溶液浓度的影响： a．量取浓硫酸时仰视刻度线，实际量取的浓硫酸偏多，所配溶液浓度偏高，a错误； b．容量瓶内壁附有水珠，定容时仍以刻度线为准，对浓度无影响，b错误； c．未将洗涤液转移至容量瓶，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，c正确； d．摇匀后加水补至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d正确。 故答案为cd。 （2）① 盐泥中的碳酸镁、碳酸钙与硫酸反应，生成硫酸镁、硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为 MgCO3⋅CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O。 ② 产品七水合硫酸镁的物质的量为4.92 g÷246 g/mol=0.0200 mol，除杂过程不损失镁元素，故盐泥中MgCO3⋅CaCO3的物质的量也为0.0200 mol，其质量为0.0200 mol×184 g/mol=3.68 g，则盐泥中MgCO3⋅CaCO3的含量为3.68 g÷7.36 g×100%=50%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 （范围：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于钠的叙述错误的是 A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．自然界中无游离态的钠存在 C．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗 D．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列有关氯气的说法正确的是 A．红热的铁丝在中燃烧产生棕褐色的烟雾 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于水溶液消毒杀菌 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 4．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→ CaCO3 B．O2→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C．C→CO2→Na2CO3→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C．将Na投入溶液中： D．通入水中： 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A．①②④ B．①④⑤ C．①④⑥ D．①④⑤⑥ 7．用如图所示实验装置进行下列相关实验，不能达到实验目的的是 A．干燥氨气 B．验证和的热稳定性 C．验证反应的热效应 D．比较金属Na与液体的密度 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L酒精（）中含有的原子数为 C．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为 D．中含有的氧原子数为 9．下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀硫酸，有无色、无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 10．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①乙醇溶液    ②饱和氯化钠溶液    ③水   ④浓硫酸    ⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 11．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积：②＞③＞①＞④         b.分子数：②＞③＞①＞④ c.质量：②＞③＞①＞④         d.氢原子个数：①＞④＞③＞② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 12．物质中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取物质在氧气中完全燃烧，将产物用足量粉末完全吸收，发现固体质量净增。已知物质完全燃烧时，碳元素会转化为，氢元素会转化为。则物质不可能是 A． B． C．(乙酸) D．和的混合气体 13．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，产生红色固体铜 C．b在空气中久置后最终变成d D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 14．下列有关溶液的物质的量浓度的说法正确的是 A．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，混合溶液中 B．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C．已知溶液含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．将加入适量水中，配成1 L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分）A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。A、B、C均能与水发生反应。 (1)写出下列物质的化学式A、___________B、___________C、___________D、___________。 (2)写出A与水反应的离子方程式为__________________________________。 (3)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是__________。 A．浮在水面上 B．熔化成小球 C．四处游动 D．滴酚酞变红 (4)把C投入紫色石蕊溶液中的现象为____________________。 (5)C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________。 16．（14分）钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 (1)①将Na放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_______________、_______________。 ②Na可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：______________________。 (2)经常用于灭火，但Na着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：和 猜测2：和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测________是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 ③步骤ⅰ的作用是________，步骤ⅲ中产生的白色沉淀是________。 17．（14分）已知：实验室制备氯气的反应为；以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气挥发并验证氯气的某些性质。 (1)组装好装置，制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是_______________。 (2)装置B中盛放的试剂是__________(填写名称)，装置D和E处的现象为__________________。 (3)若将氯气通入紫色石蕊溶液，会观察到的现象是___________________。 (4)探究氯气和水反应： 氯气和水反应的方程式为，某兴趣小组查资料得知，“”为可逆符号，用可逆符号表示的反应有如下两个特征。 i.反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。 ii.一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。 ①该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明反应不能进行到底，他的依据是__________________________。 ②为验证特征ii，该同学在氯水中加入少许固体，发生反应的离子方程式为________________________________，用传感器测出________(填“增大”“减小”或“不变”)，证明该反应向右进行。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表y的物理量与图像不相符的是________(填字母)。 A．溶液的 B．广口瓶中氧气的体积分数 C．溶液中的浓度 D．溶液的漂白能力 18．（12分）七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥(主要成分为MgCO3·CaCO3，含杂质)为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题：       浓硫酸      (500mL) 化学式： H2SO4   相对分子质量：98   密度： 1.8 g/cm3   质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制：230mL 1.0mol·L-1稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为______。 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是______(填名称)。 应选用规格为______(选填“5mL”“10mL”“25mL”)的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是______；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是______。 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是______。 a．量取浓硫酸时仰视刻度线    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．未将洗涤液转移至容量瓶    d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥7.36g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加2.0mol·L-1 H2SO4溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式__________________。 ②经过一系列的除杂过程(假设除杂过程不损失镁元素)，实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为4.92g，则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为______%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D C B A C B D D D A A D C 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分） (1) （各1分） (2) (3)B (4)产生无色气泡，溶液先变蓝后褪色 (5) 16．（14分） (1) (2)2 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气与钠反应 17． （14分） (1)检查装置气密性（1分） (2)无水硫酸铜 （1分） D处干燥的有色布条不褪色，E处湿润的有色布条褪色 (3)溶液先变红，之后红色褪去 (4) 新制氯水均显浅黄绿色 增大 (5)CD 18．（12分） (1) 18.0mol·L-（1分） 250mL容量瓶（1分） 25mL（1分） 定容（1分） 搅拌、引流 cd (2) MgCO3·CaCO3+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O 50 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $