第二章 物质的量【期末真题诊断与测试B】高一化学上学期人教版

第三单元 物质的量（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 物质的量的基本概念、摩尔质量、气体体积、原子数计算 基础概念理解与计算 容易 2 物质的量浓度的理解与计算 基础计算与概念辨析 中等 3 气体密度、质子数、电子数、相对分子质量比较 分析比较与计算 中等 4 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、标准状况概念辨析 概念理解与辨析 容易 5 气体体积、密度、质量、原子数比较与计算 综合计算与分析 较难 6 阿伏加德罗定律的应用 概念理解与应用 容易 7 溶液配制、浓度计算、实验操作与误差分析 实验操作与计算分析 中等 8 溶液中电荷守恒计算 理解与应用电荷守恒 中等 9 平均相对分子质量与气体体积比计算 计算与分析 中等 10 溶液配制中的误差分析 实验误差判断 中等 11 阿伏加德罗常数相关计算、反应转移电子数、质子数等 综合计算与概念应用 较难 12 溶液配制操作流程与注意事项 实验操作理解与判断 中等 13 气体体积比、平均相对分子质量、反应前后体积变化 综合分析与计算 较难 14 碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应图像分析 图像分析与计算 困难 15 物质的量、原子数、质量、体积、反应计算 基础计算与理解 容易 16 气体反应分子式推断、中子数计算、离子反应、溶液浓度、混合物计算 综合计算与推理 较难 17 溶液浓度计算、气体反应与体积变化、同位素应用 综合计算与应用 中等 18 碳酸盐与盐酸反应离子方程式、浓度计算、物质比例 图像分析与计算 较难 19 浓度单位换算、溶液配制计算、实验误差分析 实验与计算综合应用 中等 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列说法不正确的是 A．的质量为 B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为 【答案】A 【解析】A．1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，故A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确；C．0.5mol二氧化硫中含有的原子个数为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正确；D．标准状况下，1mol氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选A。 2．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【答案】C 【解析】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误；B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误；C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确；D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误；故选C。 3．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【解析】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误；C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；故本题选C。 4．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误； ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；③阿伏加德罗常数的单位为，阿伏加德罗常数用表示，故错误； ④在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误；⑤摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误； ⑥中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。故选D； 5．（25-26高一上·四川·月考）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【解析】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下：a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确；b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确；c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。故答案为：A。 6．（22-23高一上·全国·课后作业）食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 【答案】D 【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的分子数，二者的物质的量也相等。A．氮气和氩气的摩尔质量不同，则分子数相同的氮气和氩气含的质量不相同，故A错误；B．氮气是双原子分子，氩气是单原子分子，则分子数相同的氮气和氩气含有的原子数不相同，故B错误；C．同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气和氩气摩尔质量不同，则密度不同，故C错误；D．由分析可知，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的分子数，故D正确；故选D。 7．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【解析】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确；B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误；C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误；故选A。 8．（24-25高一上·陕西咸阳·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 9．（22-23高一上·四川眉山·期末）由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A．1∶1 B．16∶1 C．13∶2 D．2∶13 【答案】C 【解析】设H2物质的量为x，O2物质的量为y，则依据题意可知：=28，解得x：y=2：13，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此该混合气体中O2和H2的体积比为13∶2，故选C。 10．（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【解析】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意；B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意；C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意；D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意；故选D。 11．（24-25高一下·云南保山·期末）反应，可用于实验室制，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，含有的质子数为 B．和充分反应生成的分子数小于 C．标准状况下，该反应每生成，转移电子数为 D．的溶液中含有的数为 【答案】C 【解析】A．的物质的量为0.1mol，每个水分子含10个质子，共1mol质子，数目为，A正确；B．合成氨反应为可逆反应，和充分反应生成小于2mol的，分子数小于2，B正确；C．生成1mol时，铵根离子中N（-3→0）失去3mol e⁻，硝酸钠中N（+3→0）得到3mol e⁻，总转移3mol e⁻，则标准状况下生成（0.5mol）时转移1.5mol e⁻，为1.5，C错误；D．完全电离，Cl⁻的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，则氯离子数为0.1，D正确；故选C。 12．（24-25高一下·浙江·期末）配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【解析】配制的溶液，步骤1为溶解，步骤2为移液(冷却后)，步骤3为洗涤、定容，步骤4为摇匀。A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误；B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误；D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故选B。 13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 【答案】C 【解析】A．在同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，甲室体积是乙室的 2 倍，所以气体分子数目也是乙室的 2 倍，A 正确；B．甲中、的比例不确定，所以总质量不能确定，但物质的量一定是，B 正确；C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压时密度的 15 倍，则甲室混合气体的平均相对分子质量为，甲中气体物质的量为，所以甲室通入的气体质量是，C 错误；D．和的反应为，反应前后气体分子数不变，甲中气体物质的量始终为2 mol，乙中为1 mol，所以充分反应恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4，D正确；故答案选C。 14．（24-25高一上·浙江温州·期末）将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是 A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 【答案】C 【解析】A．根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根据m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×g =5.3g，m(NaHCO3)= 2.5 ×10-3×84×g =4.2g，故m总= m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)= 5.3g+4.2g=9.5g，A错误。B．加入盐酸0~50mL时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，50~150mL时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= 2.5×10-3 mol，n总=2×2.5×10-3mol =5×10-3mol，完全反应放出5×10-3mol CO2，体积为5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B错误。C．根据题图可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1，溶液具有均一、稳定性，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，C正确。D．加入盐酸0~50mL时发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)= n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故盐酸的浓度为c(HCl)==0.05mol·L-1，D错误。故答案选C。 二、非选择题（共5小题，共58分） 15．（24-25高一上·河北保定·期中）（11分）水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： （1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。 （2）标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 g·mol-1，分子个数为 NA。 （3）反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为 g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为 mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。 【答案】（1） 6.02×1023 （1分） 8（1分） （2） 28 （1分） 0.5（3分） （3） 2.4 （2分） 0.4（2分） （4）36（2分） 【解析】（1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为0.5mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 mol×16g/mol=8g。 （2）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，CO的摩尔质量为28g·mol-1，标准状况下，11.2LCO的分子个数为=0.5NA。 （3）反应②CH4+H2OCO+3H2中，每消耗7.2g H2O(物质的量为=0.4mol)，此时生成的H₂质量为0.4mol×3×2g/mol=2.4g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为0.4mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数为4NA，与=36gH₂O中含有的H原子个数相同。 16．（24-25高一上·陕西西安·期末）（14分）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为 。 （2）已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为 。 （3）对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有 (用离子符号表示)。 （4）将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中 。 （5）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 。 （6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。 （7）某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为 。 【答案】（1）AB（2分） （2）（2分） （3）Zn2＋、H＋、Cl-（2分） （4）0.2（2分） （5）18.4（2分） （6）0.002（2分） （7）0.1（2分） 【解析】（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。反应前后气体体积不变，说明反应前后气体总物质的量相等。设反应为 ，由原子守恒得：A原子守恒：，B原子守恒：，体积不变，则反应物总物质的量等于生成物总物质的量：。结合方程，解得 ，，故 的分子式为 ； （2） 是阳离子，电子数为 ，则质子数 （原子失去 个电子后电子数为 ），M 原子的质量数为 ，中子数 = 质量数 - 质子数 = ，2 mol M 原子的中子数为 ； （3）6.5gZn物质的量为，200mL2mol/L的盐酸中HCl的物质的量为n=c∙V=2mol/L×0.2L=0.4mol，对于反应：，Zn和HCl物质的量按1∶2反应，则盐酸过量，剩余和，以及 和 （来自 ），即溶液存在的大量离子有Zn2＋、H＋、Cl-； （4）假设两种溶液的体积都是VL，则混合溶液中c(Cl﹣)=； （5）物质的量浓度公式：，其中 ，，。计算：； （6）稀释前后溶质（次氯酸钠）物质的量不变。初始：，，溶质物质的量 = ；稀释后：，； （7）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则MgCl2的物质的量 。 17．（24-25高一上·安徽六安·期末）（14分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。(填坐标数字) （3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为H2的是 。(填序号) （4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。 （5）实验室制取氯气的化学反应方程式： ，已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为 g/mol。 （6）碳有一种放射性核素，举出一种该核素的应用 。 【答案】（1）20（2分） （2）2（2分） （3）D（2分） （4）10：11：8（2分） （5） （2分） 31（2分） （6）测定文物的年代或者示踪剂（2分） 【解析】（1）4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.4g÷40g/mol=0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，水分子与氢氧根离子物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。 （2）B室充入1mol空气，由图，结合阿伏伽德罗定律可知，混合气体为2mol；实验测得室混合气体的质量为34g，设室氢气、氧气物质的量分别为amol、bmol，则a+b=2、2a+32b=34，解得a=1、b=1，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有0.5mol氧气气体，再根据阿伏加德罗定律，则A和B室的体积比为1:2，因此最终活塞停留的位置在刻度2处； （3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体氢气的物质的量最大，结合阿伏伽德罗定律，氢气体积最大，故分别吹出四个气球，充入气体为H2的是D； （4）1个离子中电子数、质子数和中子数分别为10、11、8，则电子数、质子数和中子数之比为10：11：8； （5）实验室制取氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为15.5g/mol×2=31g/mol。 （6）碳有一种放射性核素，其具有放射性和一定的半衰期，可以用于测定文物的年代或者示踪剂。 18．（24-25高一上·浙江杭州·期末）（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）加入盐酸发生反应的离子方程式为 、 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （3）溶液A中为 。 【答案】（1） （2分） （2分） （2）1（2分） （3）1:1（2分） 【解析】结合图像，加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算和判断。 （1）根据分析，加入盐酸发生反应的离子方程式为、。 （2）加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据碳酸氢根离子物质的量，则反应的HCl为0.05mol，盐酸的物质的量浓度为。 （3）根据加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸25mL，此时总量为0.05mol，参加反应的物质的量等于参加反应的盐酸物质的量为0.025mol，生成0.025mol；加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸体积50mL，总物质的量为0.05mol，则原有物质的量为0.025mol，溶液A中为0.025:0.025=1:1。 19．（24-25高一上·浙江温州·期末）（11分）回答下列问题： I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三酯 2.95 mmol/L （1）报告单中“mmol/L”是 (选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。 （2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为 mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。 II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 （3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了 g。 （4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)，原因是 。 ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。 A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 【答案】（1）物质的量的浓度（1分） （2）81.0（2分） （3）9.9（2分） （4） ① （2分） 不可以用量筒溶解 （2分） CD（2分） 【解析】（1）报告单中“”是物质的量的浓度的单位； （2）小高血液中葡萄糖的含量是； （3）均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了； （4）i．其中操作有错误的是①，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中； ii． A．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，不选； B．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，不选； C．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，选； D．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，选； 故选CD。 10 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质的量（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 物质的量的基本概念、摩尔质量、气体体积、原子数计算 基础概念理解与计算 容易 2 物质的量浓度的理解与计算 基础计算与概念辨析 中等 3 气体密度、质子数、电子数、相对分子质量比较 分析比较与计算 中等 4 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、标准状况概念辨析 概念理解与辨析 容易 5 气体体积、密度、质量、原子数比较与计算 综合计算与分析 较难 6 阿伏加德罗定律的应用 概念理解与应用 容易 7 溶液配制、浓度计算、实验操作与误差分析 实验操作与计算分析 中等 8 溶液中电荷守恒计算 理解与应用电荷守恒 中等 9 平均相对分子质量与气体体积比计算 计算与分析 中等 10 溶液配制中的误差分析 实验误差判断 中等 11 阿伏加德罗常数相关计算、反应转移电子数、质子数等 综合计算与概念应用 较难 12 溶液配制操作流程与注意事项 实验操作理解与判断 中等 13 气体体积比、平均相对分子质量、反应前后体积变化 综合分析与计算 较难 14 碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应图像分析 图像分析与计算 困难 15 物质的量、原子数、质量、体积、反应计算 基础计算与理解 容易 16 气体反应分子式推断、中子数计算、离子反应、溶液浓度、混合物计算 综合计算与推理 较难 17 溶液浓度计算、气体反应与体积变化、同位素应用 综合计算与应用 中等 18 碳酸盐与盐酸反应离子方程式、浓度计算、物质比例 图像分析与计算 较难 19 浓度单位换算、溶液配制计算、实验误差分析 实验与计算综合应用 中等 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列说法不正确的是 A．的质量为 B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的体积为 2．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 3．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 4．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一          ②任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数    ④在标准状况下，任何物质的体积均为 ⑤的摩尔质量等于分子的质量           ⑥中含有氢分子和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 5．（25-26高一上·四川·月考）在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 6．（22-23高一上·全国·课后作业）食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 7．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 8．（24-25高一上·陕西咸阳·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 9．（22-23高一上·四川眉山·期末）由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A．1∶1 B．16∶1 C．13∶2 D．2∶13 10．（24-25高一上·天津南开·期末）配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 11．（24-25高一下·云南保山·期末）反应，可用于实验室制，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，含有的质子数为 B．和充分反应生成的分子数小于 C．标准状况下，该反应每生成，转移电子数为 D．的溶液中含有的数为 12．（24-25高一下·浙江·期末）配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 14．（24-25高一上·浙江温州·期末）将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是 A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 二、非选择题（共5小题，共58分） 15．（24-25高一上·河北保定·期中）（11分）水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： （1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 g。 （2）标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 g·mol-1，分子个数为 NA。 （3）反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为 g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为 mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数与 gH₂O中含有的H原子个数相同。 16．（24-25高一上·陕西西安·期末）（14分）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为 。 （2）已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为 。 （3）对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有 (用离子符号表示)。 （4）将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中 。 （5）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 。 （6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。 （7）某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为 。 17．（24-25高一上·安徽六安·期末）（14分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。(填坐标数字) （3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为H2的是 。(填序号) （4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。 （5）实验室制取氯气的化学反应方程式： ，已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为 g/mol。 （6）碳有一种放射性核素，举出一种该核素的应用 。 18．（24-25高一上·浙江杭州·期末）（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）加入盐酸发生反应的离子方程式为 、 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （3）溶液A中为 。 19．（24-25高一上·浙江温州·期末）（11分）回答下列问题： I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三酯 2.95 mmol/L （1）报告单中“mmol/L”是 (选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。 （2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为 mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。 II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 （3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了 g。 （4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是 (填操作序号)，原因是 。 ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填选项)。 A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 7 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $