第二章 物质的量【期末真题诊断与测试A】高一化学上学期人教版

第三单元 物质的量（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 物理量单位的正确表示 记忆与辨析 容易 2 阿伏加德罗常数与物质的量相关概念 理解与辨析 容易 3 溶液中离子浓度的计算 理解与计算 中等 4 溶液配制实验操作与误差分析 理解与实验分析 中等 5 物质的量、摩尔质量、溶液浓度与气体体积的综合判断 理解与辨析 中等 6 溶液配制实验操作与误差分析 理解与实验分析 中等 7 气体体积、物质的量与分子数关系 理解与推理 较难 8 阿伏加德罗常数与反应中电子转移计算 理解与计算 较难 9 物质的量相关基本概念辨析 记忆与辨析 容易 10 溶液浓度与质量分数的关系计算 理解与计算 较难 11 混合气体平均摩尔质量与密度计算 理解与计算 中等 12 溶液配制实验仪器与操作辨析 理解与实验分析 中等 13 物质的量、气体体积、溶液中粒子数的综合判断 理解与辨析 中等 14 气体反应与活塞移动的综合计算 理解与推理 困难 15(1)-(4) 气体体积比、气体摩尔体积、溶液中离子浓度、平均摩尔质量计算 理解与计算 中等 15(5)-(6) 金属与碱反应、合金中金属含量与气体体积计算 理解与计算 较难 16(1)-(4) 气体体积、质量、粒子数、浓度计算 理解与计算 中等 16(5) 气体溶于水形成溶液浓度的计算 理解与计算 较难 17 浓硫酸稀释配制、误差分析、NaOH溶液配制与浓度计算 实验操作与计算 中等 18 氢氧化钠与碳酸钠混合物与盐酸反应的计算 理解与计算 较难 19 锌与盐酸反应的物质的量与气体体积计算 理解与计算 中等 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（23-24高一上·天津滨海新·期末）下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 【答案】B 【解析】A．物质的量的单位是mol，A正确；B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确；D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确；故选B。 2．（24-25高一上·陕西商洛·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 【答案】C 【解析】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确；D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误；选C。 3．（24-25高一上·福建福州·期末）下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 【答案】A 【解析】A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.35 mol∙L-1×2=0.70mol∙L-1；B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.40mol∙L-1×1=0.40mol∙L-1；C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.25 mol∙L-1×1=0.25mol∙L-1；D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.30mol∙L-1×2=0.60mol∙L-1；比较以上数值，0.70最大，故选A。 4．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确；故选D。 5．（24-25高一上·福建龙岩·期末）关于反应，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为84 g B．溶液中含 C．中约含个水分子 D．常温常压下的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，单位错误，A错误；B．未指明溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误；C．根据阿伏伽德罗常数，1 mol任何物质均含约6.02×1023个基本粒子，1 mol H2O含约6.02×1023个水分子，C正确；D．标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L，常温常压下大于22.4 L， D错误； 6．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误；B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确；C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；故答案选B。 7．（24-25高一上·山东·阶段练习）已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球③中装的是 B．气球①和气球④中气体的密度之比为 C．气球①和气球②中原子数之比为 D．气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】质量相等的四种气体，假设四种气体的质量为1g，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>n (O2)> n (CO2)>n(SO2)，则①②③④依次为SO2、CO2、O2、CH4；据此分析解答。A．由分析可知，气球③中装的是 O2，A正确；B．由分析可知，气球①和④中装的是SO2、CH4，气体的密度之比为： ，B错误；C．由分析可知，气球①和②中装的是SO2、CO2，气体中原子数之比为：，C正确；D．由分析可知，气球③和④中装的是O2、CH4，气体体积之比为：，D正确；故答案选B。 8．（24-25高一上·广东梅州·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数目为 B．每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含K⁺数目为 【答案】B 【解析】A．未说明是否处于标准状况，无法确定22.4L的物质的量，A错误；B．4.4g的物质的量为0.1mol，反应中C被氧化，每个C原子失去4e⁻，每生成1mol转移4mol电子，故0.1mol转移0.4电子，B正确；C．晶体中每摩尔含2molK+和1molS2-，0.1mol含离子总数为0.3，C错误；D．未给出溶液体积，无法计算K+的具体数目，D错误；故选B。 9．（16-17高一上·甘肃天水·阶段练习）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误；③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误；④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误；⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误；⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误；全部错误，故选D。 10．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于 C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D．20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 【答案】B 【解析】A．和各0.1mol分别溶于水都生成0.2molNaOH，溶液体积均为1L，所得溶液的物质的量浓度均为0.2mol/L，A错误；B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，B正确；C．的氯化钾溶液中的=1mol/L，的氯化铝溶液中的=3mol/L，C错误；D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误；故选B。 11．（2024高三·全国·专题练习）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。A．，A正确；B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误；C．，C正确；D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确；故选B。 12．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【解析】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确；B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确；C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误；D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确；故选C。 13．（24-25高一上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误；B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确；C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误；D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误；故选B。 14．（24-25高一上·江西景德镇·期末）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B．点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 【答案】C 【解析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2∶1，则H2、O2的混合气体物质的量为4mol；A室混合气体的质量为38g，则设H2物质的量为xmol，O2物质的量为ymol，则x+y=4mol，2x+32y=38g，求得x=3mol，y=1mol，所以点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，，则反应后剩余1mol H2；A．由分析，点燃引爆前A室氢气、氧气混合气体的物质的量为4mol，含8mol原子，原子总数为8NA，A正确； B．由分析，点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1，B正确； C．反应后剩余1mol H2，B室为2mol空气，根据阿伏伽德罗定律，引爆后，最终活塞停留的位置在刻度，C错误；D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为3mol∶6mol=1∶2，D正确；故选C。 二、非选择题（共5小题，共58分） 15．（24-25高一上·吉林长春·期末）（14分）(一)请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为 。 （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为 。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为 。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： （5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式 。 （6）①该合金中絽的质量为 。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为 (标准状况下)。 【答案】（1）2：1（2分） （2）24.5L/mol（2分） （3）（2分） （4）16.8g/mol（2分） （5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或（2分） （6） 5.4g（2分） 11.2L（2分） 【解析】（1）一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2:1，故答案为：2:1； （2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则气体摩尔体积Vm===24.5L/mol，故答案为：24.5 L/mol； （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L； （4）标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol； （5）铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或； （6）①10.2g合金生成气体的物质的量为：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则： 因此合金中铝的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g； ②根据①可知，合金中镁的物质的量为：=0.2mol，根据反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根据反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成气体的物质的量为：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成标况下的氢气的体积为：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。 16．（24-25高一上·河南周口·期末）（16分）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 【答案】（1） 3.0（1分） 132 （1分） 3NA （1分） 6（1分） （2） 2.24（1分） 0.15（2分） （3） 64 g·mol-1 （2分） 32（2分） （4）18.4 mol·L-1（2分） （5）B（2分） （6）物质的量（1分） 【解析】（1）在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，则67.2LCO2的物质的量是=3.0mol，质量为3.0mol×44g·mol-1=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子； （2）1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol-1=0.1mol，在标准状况下，所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L；分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol； （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气态氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol-1，所以R的相对原子质量为64-16×2=32； （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1，则根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度是mol·L-1=18.4mol·L-1； （5）标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)的物质的量是mol，质量是g；溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+g，所以溶液的体积是=L，则此溶液的物质的量浓度为mol·L-1； 故选B； （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为物质的量再进行计算。 17．（24-25高一上·安徽六安·期末）（12分）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1） 25.0 (0.1ml) （2分） 250ml容量瓶（2分） （2）浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌（2分） （3）AD（2分） （4）①⑤⑥（2分） （5）0.10（2分） 【解析】（1）该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶。 （2）浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌； （3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确； 故答案选AD。 （4）①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误； ②溶解时在烧杯中溶解，操作正确； ③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； ④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确； ⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误； ⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误； ⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确； 故操作错误的是①⑤⑥； （5）溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 18．（24-25高一上·福建泉州·期末）（8分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： 已知：Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）最终生成CO2的物质的量 mol。 （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为 。 【答案】（1）0.02（2分） （2）0.4（3分） （3）3.72g（3分） 【解析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答； （1）由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为=0.02mol； （2）由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为：=0.4； （3）加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol×0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g； 19．（23-24高一上·新疆阿克苏·期末）（8分）将6.5g Zn放入5L 0.1mol/L的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算： （1）6.5g Zn的物质的量 ； （2）生成氢气在标况下的体积 ； （3）反应后剩余HCl的物质的量 。 【答案】（1）0.1mol（2分） （2）2.24L（3分） （3）0.3mol（3分） 【解析】（1）根据公式可知6.5gZn的物质的量为； （2）根据化学方程式可知，n(H2)=n(Zn)=0.1mol，标况下0.1mol氢气的体积为； （3）氯化氢总物质的量为5L×0.1mol/L=0.5mol，由方程式可知，0.1molZn消耗0.2molHCl，故还剩余0.5mol-0.2mol=0.3molHCl。 13 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质的量（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 物理量单位的正确表示 记忆与辨析 容易 2 阿伏加德罗常数与物质的量相关概念 理解与辨析 容易 3 溶液中离子浓度的计算 理解与计算 中等 4 溶液配制实验操作与误差分析 理解与实验分析 中等 5 物质的量、摩尔质量、溶液浓度与气体体积的综合判断 理解与辨析 中等 6 溶液配制实验操作与误差分析 理解与实验分析 中等 7 气体体积、物质的量与分子数关系 理解与推理 较难 8 阿伏加德罗常数与反应中电子转移计算 理解与计算 较难 9 物质的量相关基本概念辨析 记忆与辨析 容易 10 溶液浓度与质量分数的关系计算 理解与计算 较难 11 混合气体平均摩尔质量与密度计算 理解与计算 中等 12 溶液配制实验仪器与操作辨析 理解与实验分析 中等 13 物质的量、气体体积、溶液中粒子数的综合判断 理解与辨析 中等 14 气体反应与活塞移动的综合计算 理解与推理 困难 15(1)-(4) 气体体积比、气体摩尔体积、溶液中离子浓度、平均摩尔质量计算 理解与计算 中等 15(5)-(6) 金属与碱反应、合金中金属含量与气体体积计算 理解与计算 较难 16(1)-(4) 气体体积、质量、粒子数、浓度计算 理解与计算 中等 16(5) 气体溶于水形成溶液浓度的计算 理解与计算 较难 17 浓硫酸稀释配制、误差分析、NaOH溶液配制与浓度计算 实验操作与计算 中等 18 氢氧化钠与碳酸钠混合物与盐酸反应的计算 理解与计算 较难 19 锌与盐酸反应的物质的量与气体体积计算 理解与计算 中等 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（23-24高一上·天津滨海新·期末）下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 2．（24-25高一上·陕西商洛·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 3．（24-25高一上·福建福州·期末）下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 4．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 5．（24-25高一上·福建龙岩·期末）关于反应，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为84 g B．溶液中含 C．中约含个水分子 D．常温常压下的体积为22.4 L 6．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 7．（24-25高一上·山东·阶段练习）已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球③中装的是 B．气球①和气球④中气体的密度之比为 C．气球①和气球②中原子数之比为 D．气球③和气球④中气体体积之比为 8．（24-25高一上·广东梅州·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数目为 B．每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含K⁺数目为 9．（16-17高一上·甘肃天水·阶段练习）下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 10．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于 C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D．20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 11．（2024高三·全国·专题练习）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 12．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 13．（24-25高一上·广东广州·期末）下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 14．（24-25高一上·江西景德镇·期末）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法不正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA B．点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2 二、非选择题（共5小题，共58分） 15．（24-25高一上·吉林长春·期末）（14分）(一)请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为 。 （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为 。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为 。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： （5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式 。 （6）①该合金中絽的质量为 。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为 (标准状况下)。 16．（24-25高一上·河南周口·期末）（16分）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 17．（24-25高一上·安徽六安·期末）（12分）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 18．（24-25高一上·福建泉州·期末）（8分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： 已知：Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）最终生成CO2的物质的量 mol。 （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为 。 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为 。 19．（23-24高一上·新疆阿克苏·期末）（8分）将6.5g Zn放入5L 0.1mol/L的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算： （1）6.5g Zn的物质的量 ； （2）生成氢气在标况下的体积 ； （3）反应后剩余HCl的物质的量 。 6 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $