第二章 物质的量【基础诊断与扫盲】高一化学上学期人教版

该高中化学“物质的量”单元知识清单系统涵盖物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等七大核心知识点，以“基础概念-公式推导-实验应用-综合计算”为逻辑主线，搭建从微观粒子计量到宏观溶液配制的递进式学习支架。 清单特色在于“诊断-解析-应用”三维设计，每个知识点配套“不了解-了解-掌握”分级评价表，通过88道判断题辨析易错点，如“1mol小米”强化微观计量观念，培养化学观念与科学思维。溶液配制误差分析结合实验步骤，物质的量在方程式计算中强调“上下一致左右相当”原则，助力学生自主诊断薄弱环节，教师可精准定位教学重难点。

第三单元 物质的量 知识点 01 诊断评价 物质的量 不了解 了解 掌握 知识点 02 诊断评价 摩尔质量 不了解 了解 掌握 1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______) 2．物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_____) 3．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_____) 4．1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_____) 5．物质的量就是1mol物质的质量。(___________) 6．摩尔是七个基本物理量之一。(_______) 7．1mol小米。(_______) 8．NA个H的物质的量是1mol (_____) 9．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子。(_____) 10．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。(_____) 11．物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少。(_____) 12．1mol水中含有2mol氢和1mol氧。(_____) 13．1molCO2含有NA个氧原子。(_____) 14．1mol氯化钠中含有NA个分子(____) 15．44gCO2中含有6.02×1023个O2。(_____) 16．0.8g氦气所含的原子数目约为。(_____) 知识点 03 诊断评价 气体摩尔体积 不了解 了解 掌握 17．H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等。(_____) 18．O2的摩尔质量为32g。(_____) 19．1molH2O的质量为18g·mol-1。(_____) 20．1molH2O的摩尔质量和2molH2O的摩尔质量相同，但质量不同。(_____) 21．物质的摩尔质量等于其相对分子质量。(_____) 22．两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_____) 23．摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_____) 24．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。(____) 25．氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。(    ) 26．24g镁原子的最外层电子数为NA。(_______) 知识点 04 诊断评价 阿伏伽德罗定律及其应用 不了解 了解 掌握 27．常温常压下，5.6 L氯气中含有个Cl2。（______） 28．标准状况下，11.2 L H2O含有个O原子。（______） 29．标准状况下，11.2 L CO2含有个O原子。（______） 30．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。(_____) 31．标准状况下，36g水的体积约为44.8L。(_____) 32．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。(_____) 33．1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。(_____) 34．在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。(_____) 35．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。(_____) 36．标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。(_____) 37．1 mol任何物质在相同温度和压强下体积均相同。(_____) 38．在0℃、101kPa下，0.5molH2与0.5 mol H2O混合后的体积约为22.4L。(_____) 39．标准状况下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol时也一定是标准状况。(______) 40．在常温常压下，1 mol Fe与1 mol H2O的体积相同。(_____) 知识点 05 诊断评价 物质的量浓度 不了解 了解 掌握 41．相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。(_____) 42．在相同温度和压强下，1 L O2与1 L O3的分子数相同。(_____) 43．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(____) 44．同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。(______) 45．相同体积的和二者含有的原子数相同。(_______) 46．同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(_____) 47．标准状况下，1 molH2和N2的混合气体的体积约为22.4 L(_____) 48．同温同压下，1 mol任何气体的体积相同(_____) 49．1 molCO和1 molO2所含的分子数相同，体积也相同(_____) 50．标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L(_____) 知识点 06 诊断评价 一定物质的量浓度溶液的配制 不了解 了解 掌握 61．NaOH溶于水后，可立即转移至容量瓶中。（____） 62．用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。（____） 63．容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。（____） 64．用NaCl固体配制500mL0.5mol/LNaCl溶液，所用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(_____) 65．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响。(_______) 66．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中原有少量水。会导致溶液的浓度偏小。(_____) 67．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g。(____) 68．配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。(____) 69．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸。(_____) 70．用容量瓶配制480mL某浓度的溶液。(_____) 71．配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流。(_____) 72．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会使配得的KCl溶液浓度偏低。(_____) 73．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液。(_____) 74．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。(_____) 75．配制500 mL 1mol / L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0克，会导致所配溶液浓度偏大。(_____) 76．用装置配制溶液。(_______) 77．用装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(_______) 78．用装置配制0.1mol·L-1的NaOH溶液。(_______) 79．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(_____) 80．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小(_____) 81．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(_____) 82．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_____) 知识点 07 诊断评价 物质的量在化学方程式中的应用 不了解 了解 掌握 83．足量与含的浓盐酸反应生成标准状况下。(_______) 84．将溶于水中，配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为。(_______) 85．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅。(_____) 86．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA(____) 87．100mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA。(_____) 88．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。(_____) 参考答案： 1．× 2．× 3．× 4．× 5．× 6．× 7．× 8．√ 9．× 10．√ 11．√ 12．× 13．× 14．× 15．× 16．√ 17．√ 18．× 19．× 20．√ 21．× 22．× 23．× 24．× 25．√ 26．× 27．× 28．× 29．√ 30．× 31．× 32．× 33．√ 34．× 35．× 36．× 37．× 38．× 39．× 40．× 41．× 42．√ 43．× 44．√ 45．× 46．× 47．√ 48．√ 49．× 50．× 51．× 52．× 53．√ 54．× 55．× 56．× 57．× 58．× 59．× 60．× 61．× 62．√ 63．× 64．× 65．√ 66．× 67．× 68．× 69．× 70．× 71．√ 72．√ 73．× 74．√ 75．× 76．× 77．× 78．× 79．× 80．× 81．× 82．√ 83．√ 84．× 85．× 86．× 87．× 88．× 知识点01 物质的量 1．物质的量 （1）定义：物质的量是表示含有一定数目 粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是 物质的量 的单位，简称摩。符号： mol 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 ×1023 ，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02 ×1023 个粒子。如 1molO2中约含6.02 ×1023 个O2，约含2 ×6.02 ×1023 个O。 （3）计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的。 （4）注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”。 （5）物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：1mol任何粒子的 粒子数 叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用6.02×1023_mol－1表示。 （2）单位：mol－1 (每摩尔) （3）1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023个。 （4）物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ （5）规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 知识点02 摩尔质量 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量 。 （2）符号： M （3）单位：g﹒mol－1或g/mol 。 （4）数值：摩尔质量以g﹒mol－1或g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量 相等。 例如：O2的摩尔质量是32g /mol，H2SO4的摩尔质量是98g /mol，Na2CO3的摩尔质量是106g /mol，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n＝ 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 【提醒】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 知识点03 气体摩尔体积 一、物质体积大小的影响因素 1．宏观因素：温度、压强。 2．微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离。 3．决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小。 4．决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强。 二、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的物质所占的体积。符号：Vm ，单位：L·mol－1或L/mol 2．表达式：Vm＝ ，则n＝ 3．标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积Vm 约为 22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ 4．标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 5．标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 【提醒】使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： （1）条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 （2）标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用n＝进行计算。 知识点04 阿伏伽德罗定律及其应用 1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 即同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比 T、V相同 ＝ 即同温、同体积的气体，其压强比等于物质的量比 T、p相同 ＝ 即同温、同压下，气体的密度比等于物质的量比 知识点05 物质的量浓度 1．概念：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝ 4．意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水配成1L溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 【提醒】 （1）cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。溶液的体积可由密度公式ρ=m/V求得。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子或者化合物。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变，如从1L物质的量浓度为1 mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1 mol/L。 知识点06 一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 带体积的容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用 【提醒】容量瓶的使用注意事项 （1）使用前先检查是否漏水。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL1 mol·L－1的NaCl溶液，因无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） （1）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 （2）配制过程示意图： （3）实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用电子天平称取5.85g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使溶液体积V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使溶液体积V减小的因素，使cB偏大。 （2）误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （3）定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大，使cB偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小，使cB偏大。 知识点07 物质的量在化学方程式中的应用 一、物质的量与各物理量之间的关系 1．理清以物质的量为核心的关系图 2．牢记几个计算公式： （1）已知物质的质量m(B)，n(B)＝ （2）已知标准状况时的气体体积V(B)，n(B)＝ （3）已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝ （4）已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝c(B)·V 二、物质的量在化学方程式中的应用 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。 化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。 2Na　 ＋　 2H2O　 === 2NaOH　＋　　H2↑ 2 　 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。 三、物质的量应用于化学方程式计算步骤 一设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。 二写：写出相关的化学方程式。 三标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。 四列：列出所求物质的数学表达式。 五解：根据比例式求解。 六答：简明地写出答案。 【提醒】物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项 1．书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 2．单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。 3．如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 10 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $