山西省榆次第一中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

榆次一中高二年级第一学期10月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ） A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少 D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的和，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3．反应分两步进行：①，②。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是（ ） A． B． C． D． 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知 ，则氢气的燃烧热为 B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量少 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D．已知 ，则 5．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应： 的（单位为）为（ ） A．+8Q kJ B．+16Q kJ C．-8Q kJ D．-16Q kJ 6．对于反应 ，下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B．该反应，，在任何条件下都能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7．某化学研究小组在探究外界条件对反应速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是（　　） A．由图1可知，该反应 B．由图2可知，a曲线使用了催化剂 C．由图3可知，点1平衡正向移动 D．由图4可知，P1>P2 8．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应： ，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是（ ） 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50 s时，SO3的生成速率为 B．40～90 s： C．0～50 s的反应速率等于70～80 s的反应速率 D．110 s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均与原平衡相同 9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生如下反应：判断反应达到平衡的标志是（ ） A．容器内气体平均摩尔质量不变 B．容器内压强保持不变 C．容器内Z和W的浓度之比保持不变 D．消耗3 mol Y同时生成2 mol Z 10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．平衡混合气体加压后颜色变深 B．合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 11．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)含有的能量之和大于1 mol C2H6(g)的能量 B．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C．催化剂AuF下反应的焓变 D．催化剂AuF下和催化剂下反应的反应热相等 12．t℃时，在两个容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应，受温度影响。下列说法正确的是（ ） 容器 物质的起始浓度 /（） 物质的平衡浓度 /（） c（H2） c（I2） c(HI) c(I2) Ⅰ 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ 0 0 0.8 A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B．平衡时，容器Ⅱ中 C．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 D．平衡时，向容器Ⅰ中再通入0.1 mol H2、0.1 mol I2和0.2 mol HI，此时 13．已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（ ） A．一氧化碳 B．甲烷 C．丙烷 D．乙醇 14．将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ） 已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。 A．图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B．200℃时反应的平衡常数 C．200℃时当CO的转化率为40%时， D．E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（13分，除标注外每空2分） （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________________（3分） （2）以CO2和NH3为原料合成尿素 研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 第二步： 反应速率较快的是____________________反应（填“第一步”或“第二步”）。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是____________________________________ （4）25℃、101 kPa时，合成氨反应 已知：H—H的键能为，N—H的键能为 ①的键能为_______________ ②25℃、101 kPa时，向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量________________（填“大于”“小于”或“等于”）93 kJ。 ③若在恒温、恒压条件下向此平衡体系中通入氩气，则平衡向______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 16．（16分，每空2分） Ⅰ、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是________________________________ （2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的放出的热量会______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）若实验改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值____________（填“相等”或“不相等”）。 Ⅱ、某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 0．1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 溶液出现浑浊所用的时间/s A 10 10 10 0 t1 B 10 5 10 V2 t2 C 40 10 10 0 t3 D 10 5 5 0 t4 （1）用化学方程式表示反应原理_______________________________________________________ （2）实验过程，反应速率最快的是（填实验序号）___________________ （3）实验A和B比较，可探究其他条件相同时Na2S2O3浓度对该反应速率影响，V2=__________________ （4）为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为t4，与A组实验比较，理论上t4_____________t1（填“>”、“<”、“=”）。 17．（15分，除标注外每空2分） Ⅰ、某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显__________________色。 Ⅱ、密闭容器中发生如下反应：，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。 （1）t1时刻所改变的外界条件是：__________________________ （2）产物C的体积分数最大的时间段是___________________________ （3）反应速率最大的时间段是_____________________________ Ⅲ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol ，开始压强为，体积分数与反应时间的关系如图所示。 （1）下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的密度不变 D． （2）欲提高丙烷转化率，采取的措施是__________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．及时分离出 （3）此温度下该反应的压强平衡常数____________kPa（用含的代数式表示，是用反应体系中气体的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。（3分） 18．（14分，每空2分） Ⅰ．已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：____________________________________________________________________ Ⅱ．利用合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ （1）反应③____________________该反应的自发条件是________________（填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”）该反应中活化能Ea（逆）________Ea（正）（填<、>、=）。 （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：该反应平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是_______________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______________________________ Ⅲ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时平衡移动方向为________________（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”） 学科网（北京）股份有限公司 $