吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 10 11 12 13 14 15 答案 C D C B A C B B D C D A D D C 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(教材原题) 【答案C 【解析】S2-的电子排布式为1s22s22p3s23p°，C错误。 2.【答案】D 【解析】溶液导电性与电解质溶液的浓度和强弱有关系，所以相同温度下强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质溶液的导电性强，A错误；若加水稀释，则弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，但离子浓度减小， 溶液导电性减弱，B错误；弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质自身的性质决定的，并且受外界温度的影 响，对于同一弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大，C错误；常温下测醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸 根离子水解，醋酸为弱酸，D正确。 3.(教材原题) 【答案C 【解析】两个p轨道能形成。键、π键，C错误。 4.【答案B 【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中H+浓度与OH浓度相对大小，溶液中若c(H+)>l0-?ol·L1,未指 明温度，不能说明c(H+)>c(OH),A错误；25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，氨水 过量，溶液显碱性，所以所得溶液pH>7,B正确；甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，这时溶液可能是酸 Kw10-13 性，C错误；设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中c(OH)=)-10 1mol·L1,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合溶液的pH=11,则混合溶液中c(OH-) c(=10T=0.01mol·L1,根据混合溶液中c(OH)=c(碱)·YC破)-c(酸)·V(酸)_ K。=10- V(酸)十V(碱) 1mol·L1×yL-0.01mol·L1×xL=0.01mol.L1,解得：y:x=2:99,D错误。 (x+y)L 5.【答案】A 【解析】晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以 不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，A正确；区分晶体与非晶体最可靠的方法是X射线 衍射测定，不能根据熔沸点来判断晶体与非晶体，B错误；玻璃不是晶体，C错误；具有规则几何外形的固体 不一定是晶体，例如把玻璃切割成有规则几何外形，D错误。 6.【答案】C 【解析】冰在室温下自动融化成水，这是熵增的物理过程，不是化学反应，A错误；2N2O(g)一4NO2(g)+ O2(g)反应是气体体积增大的反应，也是嫡增大的反应，B错误；吸热的熵增反应，在高温条件下也能自发进 行，D错误。 7.【答案】B 【解析】由配合物X的结构式可知，A13+的配位数为6，A错误；由配合物X的结构式可知，A13+的配体有 H2O、OH和 ,B正确；茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素分子中含有一OH,存在分子 间氢键，C错误；茜素分子中的碳原子采取sp2杂化，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 6183B 8.(教材原题) 【答案B 【解析】滤液b为AgC1饱和溶液，AgCI存在沉淀溶解平衡，则滤液b中含有Ag,B错误。 9.【答案】D 【解析】HS的中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，含有2个孤电子对，分子空 间结构为V形，A错误；SOC2的中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，含有 1个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，B错误；NH3的中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，C错误。 10.【答案】C 【解析】化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，将时间单位都转换为$，均以氧气的化学反 应速率来表示，则：A项，u(O2)≈0.033mol·L1·s1;B项，o(O2)=0.05mol·L1·s1;C项，v(02)= 0.075mol·L1·s1;D项，(O2)=0.07mol·L1·s1,C的化学反应速率最快。 11.【答案】D 【解析】Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的牙，由于面心上硒与顶点硒之间的距离为anm,体对角 线的}为气。m,A正确：Z*周图最近的Z*的个数为12，B正确：A点原子坐标为(00,0)，由图乙可 79+65×4 知，B点原子分数坐标为（至，是，），C正确：硒化锌晶体密度为 NA gax10是42×10gem D错误。 12.【答案】A 【解析】加水稀释CH3 COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，温度不变，水的离子积 不变，则溶液中氢离子浓度增大，故(CHCO0)的比值减小，A正确；NHC对水电离起到促进作用， c(H+) CH3COOH对水电离起到抑制作用，所以由水电离出的c(H+)前者大，B错误；在N2S溶液中加入少量 Na2S固体，N2S溶液的浓度增大，水解程度减小，C错误；根据越弱越水解的规律，可知HClO的酸性更弱， D错误。 13.【答案】D 【解析】同周期元素，电负性从左至右增强，电负性：O>N>H,A错误；Cu元素是第29号元素，核外价层电 子排布式为3d°4s,位于元素周期表中的ds区，B错误；同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大， 但氨原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu,C错误；Cu+和Cu+核电 荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D正确。 14.【答案】D 【解析若起始反应物足够多，反应可能放出Q热量，A正确；反应放热导致温度变化，压强由决定，当 压强不变时说明温度稳定，即达到平衡状态，B正确；生成固体M导致气体总质量变化，密度不变时说明反 应达到平衡状态，C正确；若起始X与Y的物质的量之比为2：1，反应过程中n(X)%：n(Y)%始终不变， 此时无法判断是否达到平衡状态，D错误。 15.【答案】C 【解折]由氢氯酸的电离常数公式可知，溶液中}-震，电离常数为定值，溶液中1越大，则 溶液中F-浓度越大[即一lgc(F-)越小]、Sr2+浓度越小[即-lgc(S2+)越大]，所以L,表示-lgc(F-)与 g部的变化曲线表示一g(s)与1g的变化曲线A结误：由图可知，溶液巾g鹊 c(H+) 1时，溶液中c(Sr2+)=10-4mol/L、c(F)=10-2.2mol/L,则溶度积Kp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2= 10-.4,B错误；a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH)+c(CI),则c(S2+) c(F)+c(OH)十c(C)-c(H),C正确；c点溶液中c(Sr2+)=c(F),溶液中存在电荷守恒关系 2 2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)+c(CI-),则溶液中c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(Sr2+),D错误。 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 6183B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O (2)6.7≤pH<7.2(1分)2×10- (3)Cu(OH)2、Fe(OH)3(少写且正确扣1分，有错不给分)NH3 (4)减性Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4一Cu(NH3)4SO4+4H2O[或Cu(OH)2+2NH3+ (NH,)2SO-Cu(NH3),SO,+2H2O] 【解析】(2)根据流程可知加人氨水“调pH”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，故pH的范围为 6.7≤pHK7.2pH=7时，cEe）=c(Fe+)·ce(OH) Kp[Fe(OH)3] 4×10-38 c(Cu+)c(C2+)·c2(OH)-Kp[Cu(OHD2]Xc(OH）-2×100X107= 2×10-11。 (3)由(2)可知“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有 氨气，前用氨水调节溶液pH,故图中可以重复利用的物质是NH3。 ()由已知中的电离平衡常数可知NH的水解平衡常数为=，00心5.6×10”，同理s”-的水解 平衡常数一下 1.3X10≈7.7X10,故S的水解平衡常数大于NH时的水解平衡常数，(NH,),S K 10-14 溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为Cu(OH)2十2NH·H2O十(NH)2SO4一 Cu(NHs)SO+4H2O[Cu(OH)2+2NH3+(NH)2SO-Cu(NHs)SO+2H2O]. 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)①变小(1分) ②1×10-5 (2)②④③①⑤ (3)①A13++3HCO-A1(OH)3↓+3CO2↑ ②A1CL3为挥发性酸形成的盐，加热时HCl挥发，促进铝离子水解，最终蒸干、灼烧得到A12O3(答案合理均可) (4)①>(1分) ②锥形瓶内溶液由黄色变为橙色（或浅红色变无色）（答案合理均可）(1分)0.08000（或0.08）（答案合理 均可)(1分) ③ab(少选且正确得1分，有错不给分) 【解析】(1)①相同H的强酸和弱酸稀释相同的倍数后，分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸 中氢离子浓度减小更快，故曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程。将a、b两点溶液加 热至30℃，氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故，一c(C） c(CH,Co0)变小. ②CH3 COOH -CH3COO十H,设醋酸浓度为x,初始pH=2,稀释前的醋酸电离度为0.1%，则0.1% x=0.01,x=10m0l·L,醋酸的电离常数K.=c(CH,C00)Xc6H)_10-×102=1X105。 c(CH COOH) 10 (2)先不考虑水解，相同物质的量浓度中(NH4)2SO4和(NH,)2Fe(SO4)2中c(NH)大于其他物质，⑤中亚 铁离子也能发生水解使溶液呈酸性会抑制铵根水解，则c(NH对)：⑤>①，NH4HSO4、NH4Cl都能完全电 离，而氨水部分电离，则②氨水中c(NHt)最小，而NH4HSO4完全电离出氢离子抑制铵根水解，c(NH): ③>④，故c(NH)由小到大的顺序是②④③①⑤。 (4)①因为滴定管下面一段没有标记刻度，滴定前液面调节的刻度为0.10L,滴定管中的盐酸体积大于 49.90mL ②滴定时应该左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，用甲基橙作指示 剂时，颜色由黄色变为橙色且半分钟内不变色停止滴定；若用酚酞做指示剂，颜色由红色（或浅红色）变为无 色且半分钟内不变色停止滴定；根据c(NaOH)=c(HCD:HCIaQ】],第一次消耗标准溶液体积 V[NaOH(aq)] V[HCI(aq]=20.00mL,第二次消耗标准溶液体积V[HCl(aq)]=19.99mL,第三次消耗标准溶液体积 V[HCl(aq)]=20.01mL,第四次消耗标准溶液体积V[HCl(aq)]=24.00mL:第四次数据差距较大应舍去， 根据前三次体积读数求平均值，则消耗标准溶液的平均体积为20.O0mL,c(NaOH)= 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 6183B c(HC).V[HC1(aq]_0.1000mol.L1×20.00×10-L=0.08000mol.L-1。 VI NaOH(aq) 25.00×10-3L ③根据c(NaOH)=c(HCD:VTHC(aq)】],误差分析转化为消耗标准溶液的体积，用水润洗酸式滴定管，相 V[NaOH(aq)] 当于稀释盐酸，消耗标准溶液体积偏大，实验结果偏大，符合题意；滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后 气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，实验结果偏大，b符合题意；锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量 水，对消耗标准溶液体积无影响，实验结果无影响，c不符合题意；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅 出，消耗标准溶液体积偏小，实验结果偏小，d不符合题意。 18.【答案】(1)①0.0875(1分)32(2分) ②80%(1分)DF(少写且正确得1分，有错不给分)(2分) (2)乙(2分)>(2分) (3)①第i步(1分)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(2分) ②减小(1分) 【解析】(1)①由题意可知平衡时，n(NO2)=0.2mol,可得三段式： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始时(mol·L1)0.50.45 0 0 变化量(mol·L-1)0.40.4 0.4 0.4 平衡时(mol·L-1)0.10.05 0.4 0.4 平衡常数K=0。-32。 0.1×0.05 (2)该反应为放热反应，温度升高，K减小，lgK减小，故正确的曲线为乙，在T℃时测得某时刻，NO2(g)、 SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9mol、0.2mol、0.3mol、0.3mol,则此时的浓度商Q= c(S0)×cN0)=0.5<32,没有达到平衡状态，反应正向进行，>。 c(NO2)×c(SO2) (3)@反应达到平衡时，有关系：医=暖，即是一0：0)名怎×K=1,则由该反应为放热反 压k逆·c2(NO)·c(O2)k正 应，降低温度，平衡正向移动，K增大是减小。 19.【答案】（除特殊标注外，每空1分） (1)[Ar]3d4s2(或1s22s22p3s23p3d4s2)Fe3+的电子排布式为[Ar]3d,为半充满结构，Fe2+的电子排 布式为[Ar]3d,易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定（答案合理均可）(2分) (2)①H2O2CS2 ②苯胺分子间存在氢键（答案合理均可） (3)①共价 ②AC(少写且正确得1分，有错不给分，2分)B12 ③sp3石墨混合型 【解析】(2)①C。是由非极性共价键构成的非极性分子；H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性 分子；NO2是由极性共价键构成的极性分子；SO2是由极性共价键构成的极性分子；CS是由极性共价键构 成的非极性分子。 (3)①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D,金刚石属于共价 晶体。 ②NaCl和CsCl均是离子晶体，A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B代表的是干冰的晶胞结构图，它 属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。 ③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化；黑磷晶体层 与层之间的作用力是分子间作用力（即范德华力），与黑鳞同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属 于混合型晶体。 【高二化学参考答案第4页（共4页）】 6183B高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如寤改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第二、三章，选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Zn65Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A.K+1s22s22p53s23p B.F 1s22s22ps C.S2-1s22s22p53s23p D.Ar 1s22s22p63s23p 2.下列有关电解质的说法正确的是 A.相同温度下强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强 B.弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质有关，与外界因素无关 D.常温下测醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸为弱酸 3.下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 B.▣键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重益 C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D.H只能形成c键，O可以形成σ键和π键 4.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A.溶液中若c(H+)>10-?mol·L-,则c(H*)>c(OH),溶液显酸性 B.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的HzSO,等体积混合，所得溶液的pH>7 C.常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D.在t℃(Kw=1×10-3)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11,则强碱与强酸的体积比为1：99 【高二化学第1页（共6页）】 6183B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列有关晶体和非晶体的说法正确的是 A.晶体具有自范性，非品体没有自范性 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点 C硫黄和玻璃均属于晶体 D.具有规则几何外形的固体均为晶体 6.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B.25℃、1.01×103Pa时，2N2O(g)一4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 C.△H>0、△S<0的反应在任何温度下都不能自发进行 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 7、茜草中的茜素与A3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早使用的媒染料之一。形成过程如图 所示。下列有关说法正确的是 OH 热水 土 茜 配合物X A.配合物X中A13+的配位数为4 B.配合物X中A13+的配体有H2O、OH~和 C.茜素分子间存在范德华力，不存在氢键 D.茜素分子中C原子采取sp2、sp3杂化 8.现进行下列实验。 (1)将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液 a过滤，得到溶液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.1mol/LK1溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag*(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含Ag+ C.实验(3)表明AgCl转化为Agl D.实验可以证明AgI的Kp比AgCl的小 9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型 及空间结构均正确的是 选项分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A H2S sp2 平面三角形 V形 B sOCl, sp 平面三角形 三角锥形 C NH, sp 四面体形 平面三角形 D SiCl sp' 正四面体形 正四面体形 【高二化学第2页（共6页）】 6183B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)+O2（g)三2SO,(g)的速率如下，其中化学反应速 率最快的是 A.v(SO2)=4mol·L-1·min-l B.v(Oz)=3mol·L-↓·min-1 C.v(S01)=0.15mol·L-1·s-J D.v(S02)=0.14mol·L-1·s 11.硒化锌(ZSc)是一种亚要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿x轴在 xy平面的投彤，已知晶胞而心上硒与顶点硒之间距离为anm,N为阿伏加德罗常数的值， 以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是 A.Se与Zn原子之间的最近距离为5。 a nm B.Zn2+周围最近的Zn2+的个数为12 C.A点原子分数坐标为(0,0,0)，则B点 原子分数坐标为（保，子，》】 0 D.陌化锌晶体密度为2二×I0g·cm Na 12.下列关于盐类水解的说法正确的是 A.25℃时，向CH,C0ONa溶液中加水稀释，溶液中C02的比值减小 B.pH相同的NH,CI溶液和CH,COOH溶液，由水电离出的c(H)后者大 C.在Na2S溶液中加人少量Na2S固体，Na2S的水解程度（水解的百分数）增大 D.同温下，等浓度的CH,COONa和NaClO溶液，后者pH大，说明CH,COOH的酸性更弱 13.联氨(N2H,)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被 腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 N.H, NH,·H,O 0 Cuo- +Cu,0⊥[Cu(NH,⊥→[Cu(NH,).]" N A.电负性：N>O>H B.Cu元紫位于元紫周期表中的d区 C.第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu) D.离子半径：r(Cu+)>r(Cu2+) 14.某反应2X(g)+Y(g)=3Z(g)+M(s)△H=-ak/mol(a>0),在与外界隔热且容积不 变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法错误的是 A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ B.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D.当容器内气体的物质的量分数n(X)%:(Y)%不变时，则反应达到平衡状态 15.已知SF2风于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用 61-lBcx) HCl调节SF,浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中一lgc(X) L: L 仪为S*或F)与g的关系如图所示，下列说法正确的是 4 o(1.0.4) A上爽示的是-ec(P)与e二的变化曲线 c 2￥-b(1.0.2.2) B.常温下，Kn(SrF2)=10-s.2 C.a点溶液中存在：c(S*)=(F)+c(OH)+c(C)-c(Ht) -3-2-10123 2 lg (HF) c(H) D.c点溶液中存在：c(H+)=c(CI)+c(OH)+c(Sr2+) 【高二化学第3页（共6页）】 6183B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)碱式疏敢铜[Cu2(OH)2SO,]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的 离子或分子。以某工厂酸性含铜废液（主要含有Cu+、Pb+、CI,还含有Fe2+、Fe3+)为原料 制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： NH,. 双氧水 氨水 (NH,)SO 含铜废液 操作X 调pH 氨浸 泷液2 升温 Cu,(OH),SO 赶氨 (NH),S 浝液2 废气 泷液1→沉铅☐PbS 滤液3 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Cu*+ Fe Pb2+ 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，Kp[Fe(OH),]=4X10-36,Kp[Cu(OH)2]=2×10-2o ③常温下，NH·H20的K6=1.8×10-5;H2S的K。=1.1×10-,K。=1.3×10-13。 ④“氨浸”过程中Cu(OH)2会与NH和(NH)2SO,反应生成可溶于水的Cu(NH),SO,。 回答下列问题： (1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式： (2)“调pH”的范围为 常温下，当pH=7时，Fe+ 。 c(Cu2+) (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 (4)“沉铅”时需加人(NH,)2S,常温下(NH,)2S溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 17.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进 行的。回答下列问题： (I)25℃时，将pH=2的盐酸和醋酸各1L加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示： PHA 1000溶液体积mL ①将a,b两点溶液加热至30℃，c(CH,Co0) c(CI-) （填“变大”“变小”或“不变”)。 ②已知：电离度。=已电离的电解质浓度。设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离 电解质初始浓度 常数K。= 【高二化学第4页（共6页）】 6183B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH)2SO、②氨水、③NH,HSO、④NH,C1、 ⑤(NH,)2Fc(SO,)2,c(NH)由小到大的顺序是 (用序号表示)。 (3)①人们利用水解反应设计出泡沫灭火器。写出使用泡沫灭火器灭火时，主要发生的离子 方程式： ②把Al2(SO,)为溶液蒸干得到的固体产物是Al2(SO,)1。若把A1Cl溶液蒸干，灼烧， 最后得到的主要固体产物不是A1C的原因是 (4)现用0.1000mol·L-盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。 ①盛装标准液的滴定管规格是50mL,滴定前液面调节的刻度为0.10mL,则滴定管中 的盐酸体积 (填“>”“<”或“=”)49.90mL。 ②滴定过程中，右手摇动锥形瓶，当看到 ,且半分 1 钟内不变色现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数 据如下表： 待测NaOH溶液 盐酸标准液的 盐酸标准液 盐酸标准液 实验编号 的体积/mL 浓度/(mol·L-1) 初始读数/mL 终点读数/mL 25.00 0.1000 1.50 21.50 2 25.00 0.1000 0.65 20.64 3 25.00 0.1000 0.73 20.74 25.00 0.1000 0.50 24.50 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为 mol·Ll。 ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填标号)。 a.用水润洗酸式滴定管 b.滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加人少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18.(14分)氨的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T,℃)，向容积为2L的恒容密闭容器中加人1 mol NO2和0.9 mol SO2发 生反应：NO2(g)+SO2(g)=SO,(g)+NO(g)△H<0,n(NO2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 6 n(NO2)(mol) 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4s时v(S02)= mol·L1·s1;T1℃时的平衡常数K= ②T,℃时NO2达平衡时的转化率为 ;若想增大NO2的转化率，可采取的措施有 (填字母)。 A.向密闭容器中再加人0.5 mol NO2 B.增大压强 C.升高温度 D.及时分离出产物SO、NO E.使用催化剂 F.向密闭容器中再加人0.5molS02 (2)右图是甲、乙两同学描绘反应：NO2(g)+SO2(g)三S03(g)+1gK ,甲 NO(g)△H的平衡常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图， 其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），在T,℃时测得某时刻， NO2(g)、SO2(g),NO(g)、SO(g)的物质的量分别为0.9mol、 7 0.2mol、0,3mol、0,3mol则此时E(填“<n“>”或 4=”)V控0 T7℃ 【高二化学第5页（共6页）】 6183B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)温度为T时，在容积为1L的峦闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g） △H<0,已知该反应通过以下两步完成： 1.2NO(g)一N2O2(g)△H<0(快反应) n. △H<0(慢反应) ①该反应的决速步骤为 (填“第丨步”或“第‖步”)，写出第‖步的反应方程 式： ②总反应的E=k·c2(NO)·c(O2),v地=k2·c2(NO2)(k正、k分别为正、逆反应速 率常数)。降低温度，该反应的兰将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(14分)金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： (1)写出基态铁元素的电子排布式： ;基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+,原 因是 (2)有以下分子：Co、H2O2、NO2、S02、CS2。 ①其中含有非极性共价键的极性分子是 (填化学式，下同)：含有极性共价键 的非极性分子是 NH2 CH, ②苯胺（① )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（一5.9℃）、沸点 (184.4℃)分别高于甲苯的熔点（一95.0℃）、沸点(111℃)，原因是 (3)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种 的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的 晶体。 ②其中属于离子晶体的是 (填字母，下同)，代表干冰的是 ,每个C02 分子与个C02分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为 ;层与层之间的相互 作用为范德华力，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有 晶体，二者均属于 晶体。 八m 【高二化学第6页（共6页）】 6183B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP