精品解析：湖北省沙市中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度上学期2025级12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月4日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B. “空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2 C. 调整能源结构，减少化石能源的消耗 D. 利用 CO2人工合成淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧仍然产生CO2，故将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源，对推进“碳中和”无效，A符合题意； B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2，可以加快CO2的减少量，有利于“碳中和”，B不合题意； C．调整能源结构，减少化石能源的消耗，可以减少CO2的排放量，有利于“碳中和”，C不合题意； D．利用 CO2人工合成淀粉，可以加快CO2的减少量，有利于“碳中和”，D不合题意； 故答案为：A。 2. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，“鲜花保鲜剂”是多种物质组成的混合物，其中的蔗糖为非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银为电解质，A错误； B．高锰酸钾是由和构成，则其电离方程式为，B错误； C．用烧杯向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，该操作无玻璃棒，C错误； D．要确定某物质中有的存在，通常采用焰色试验，并透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色来进行判断，D正确； 故答案为：D。 3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为 C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D. “”符合该转化规律 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙单质转化为CaO（碱性氧化物），与水生成Ca(OH)2（碱），再生成盐（如CaCl2），符合转化规律，A正确； B．CO不属于酸性或碱性氧化物，不能与水直接生成酸或碱，B错误； C．钠转化生成的盐（如NaCl）溶液可能呈中性，不一定为碱性，C错误； D．Fe2O3无法直接与水反应生成Fe(OH)3，转化不符合规律，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 B. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、 D. 与Fe反应能生成H2的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，OH-、在溶液中能反应生成一水合氨，不能大量共存，故A错误； B．、之间反应生成碳酸铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NaHSO4电离出硫酸根离子，、在溶液中生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与Fe反应能生成H2的溶液呈酸性，各离子之间不反应，能够大量共存，故D正确； 故选：D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-、HClO，因此三者数目之和小于2NA，A错误； B．未明确溶液的体积和浓度的具体数值（如是否为1 mol/L和1 L等），无法确定阴、阳离子数目之和是否为2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2 mol NO2单元，氧原子数为4NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸溶液的浓度降低，反应停止，实际生成的Cl2少于 mol，因此生成的氯气分子个数小于，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 【答案】A 【解析】 【详解】①碱石灰、漂白粉为混合物，胆矾()为纯净物，故错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故正确； ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，但是不属于胶体分散系，纳米材料不能产生丁达尔效应，故错误； ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，可以起到吸附作用，但是不能起到杀菌、消毒作用，故错误； ⑤、的水溶液都能导电，这是因为生成了亚硫酸和一水合氨，、都是非电解质，故错误； ⑥NaCl溶于水能导电是在水中电离产生自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故错误； 故选A。 7. 下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属用作有机合成中的除水剂： B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气： C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体) 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水的反应未配平，正确方程式应为 ，A错误； B．氯气在碳酸钠溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻和ClO⁻，同时CO与H⁺结合HCO，方程式书写正确，B正确； C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量石灰水时，OH-与HCO按1:1反应生成CO，Ca2+与CO结合生成CaCO3沉淀。正确方程式应为 ，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体需通过FeCl3水解，而非直接与NaOH反应（会生成沉淀），正确方法为 ，D错误； 故选B。 8. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B. 与水反应的离子方程式为： C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气：，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【详解】A．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，A错误； B．氯气和水反应生成HCl和弱酸“次氯酸”，盐酸是强酸，相应离子方程式为：，B错误； C．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气：，C正确； D．氯气和水生成次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，同时 Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO 平衡右移，氯气被消耗，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选C。 9. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口 D 检验新制氯水中含有H+ 向新制氯水中加入少量CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与碱石灰反应，干燥氯气，应用浓硫酸等，故A错误； B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误； C．检验氯气是否收集满，将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，可观察到试纸先变红后褪色，故C错误； D．向新制氯水中加入少量，有气泡产生，即新制氯水中含有，故D正确； 答案选D。 10. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. ag该晶体的物质的量是 mol，则溶质R的物质的量是 mol，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为mol·L-1，故A错误； B. ag该晶体中含R的质量是 ，饱和溶液的质量是(a+b)g，溶质质量分数是×100%，故B错误； C. 水的质量是，R的质量是 ，100：S=()： ，25℃时R的溶解度为g，故C正确； D. 饱和溶液的质量是(a+b)g，饱和溶液的体积是VmL，饱和溶液的密度为g·mL-1，故D错误。 11. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 12. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20 g/mol，故A正确； B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0 g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确； D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得： 0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误； 故选D。 13. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 【答案】A 【解析】 【详解】铁粉和氧化铁粉末加到稀硫酸中，反应后的溶液中无Fe3+，在此过程中发生的化学反应为：、、。反应后得到标准状况下1.12 L氢气的物质的量为0.05 mol，通过离子方程式计算出，在这一过程中消耗的铁粉的物质的量为0.05 mol，质量为，所以剩余的铁粉和氧化铁的质量为13.6g-2.8g=10.8 g。反应后，固体完全溶解且溶液中无Fe3+，表明和酸反应剩余的铁粉和Fe3+恰好完全反应，所以剩余的Fe和Fe3+的物质的量之比为1:2，Fe3+全部来自氧化铁，所以剩余的铁粉和氧化铁的物质的量之比为1∶1，设铁的物质的量为x mol，则，解得，所以氧化铁的物质的量为0.05 mol，铁粉的总物质的量为0.05+0.05=0.1 mol，原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，答案选A。 14. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生O2和CO2，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误； B．反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，C错误； D．Ⅱ中产生的气体为，即氧气的物质的量为0.1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已变质的样品中Na2O2的质量为，D正确； 故答案选D。 15. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误； C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生反应及，1mol和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得，D正确； 故选D。 第II卷(填空题 共55分) 16. Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是___________。 （2）写出物质②溶于水时的电离方程式___________。 （3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （4）表示滴加溶液的曲线为___________。 （5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是___________，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ③④⑩ （2） （3）、 （4）② （5） ①. ad ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．①液氯是液态的氯气，不导电，②小苏打属于盐，水溶液可以导电，③Fe(OH)3胶体属于混合物，胶粒因吸附而带电可以导电，④NaHSO4溶液属于混合物，能电离出自由移动的阴阳离子，可以导电，⑤碳酸钙属于盐，熔融态可以导电，⑥无水乙醇属于非电解质，不导电，⑦Ba(OH)2属于强碱，水溶液可以导电，⑧干冰属于非电解质，不导电，⑨漂白粉属于混合物，固体不导电，⑩石墨棒属于非金属单质，可以导电； Ⅱ．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的方程式为；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:1）反应的方程式为；（1:2）；据此作答。 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物‌是电解质；结合分析可知，属于电解质的是②⑤⑦；常温下能导电的是③④⑩； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，其溶于水时的电离方程式为； 【小问3详解】 漂白粉有效成分是次氯酸钙，长期暴露在空气中能与CO2和水蒸气发生反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解而最终失效，对应的化学方程式为、； 【小问4详解】 依据分析，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应只有一个阶段，对应曲线①； Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应分为两个阶段，对应曲线②； 【小问5详解】 a点为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，方程式为，溶液呈中性；b点为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:1）反应，方程式为，溶液呈碱性；d点为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:2）反应，方程式为，溶液呈中性；曲线②上的c点呈碱性，曲线①上的c点为硫酸过量呈酸性，则四点中混合溶液呈中性的是ad； 当滴加一定体积的NaHSO4溶液满足n[NaHSO4]:n[Ba(OH)2]=3:2时，设n[NaHSO4]，n[Ba(OH)2]分别为3 mol、2 mol，即氢离子3 mol，氢氧根 4 mol；硫酸根3 mol，钡离子2 mol，以少定多，两两反应，总的离子方程式为。 17. 白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗，其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制的溶液 用胆矾配制上述溶液，所需质量为___________。 下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用___________。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是___________ A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是___________。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水     B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 现利用上述溶液配制溶液，需量取___________上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________补全仪器。 （2）X化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 容量瓶、胶头滴管 （2） 【解析】 【分析】实验室需配制100 mL 1.5 mol/L的CuSO₄溶液，应选择100mL容量瓶，配制溶液的步骤如下：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，根据c=进行误差分析。 【小问1详解】 ①实验室配制的溶液，需要的物质的量，其摩尔质量为，则所需质量； ②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序依次是： 溶解、冷却、转移、洗涤、转移、B．振荡、定容、摇匀，即； ③A．容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A错误； B．容量瓶不可用来加热固体溶质，也不可作为反应容器， B错误； C．容量瓶用前应检查是否漏水，用蒸馏水洗净后无需干燥也可以直接使用，C错误； D．将称好的固体在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固体， D错误； E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，溶质损失，需要清洗容量瓶重新配制，E正确； 故选ABCD； ④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误； 故选：AC； ⑤利用上述溶液配制溶液，由于没有容量瓶，应选用容量瓶。根据，解得；必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 根据中原子守恒，的化学式为。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和。 ②的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。 回答下列问题： （1）B为的发生装置，其化学方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）装置D中氧化产物为___________(填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②___________；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 （4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加入，恰好可以将反应完全。(已知：) ①求产品中的质量分数___________%。 ②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，你认为可能的原因为___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 稀释气体，防止浓度过高而发生爆炸 （2） ①. ②. 液化或防止在较高温度下分解或防止温度过高分解生成 （3）在38℃~55℃范围内趁热过滤 （4） ①. 75 ②. 【解析】 【分析】装置B中、和浓反应生成和，C为安全瓶，在装置D中用NaOH和与反应制备：， E是尾气处理防倒吸装置。 【小问1详解】 装置B中、和浓反应生成和即：。由已知②浓度过高时容易发生爆炸推断实验过程中持续通入氮气的主要目的是：稀释气体，防止浓度过高而发生爆炸。 【小问2详解】 由分析可知装置D中氧化产物为。由已知可知该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、液化或防止在较高温度下分解或防止温度过高分解生成。 【小问3详解】 由已知①推断对溶液进行结晶、干燥可以获得产品需要控制温度在38~60℃，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②在38℃~55℃范围内趁热过滤；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 【小问4详解】 向产品配成的溶液中加入足量溶液和稀发生反应：结合后续滴定反应可得关系，则有=75%。KI具有强还原性，加入KI溶液后在空气中放置时间过长，空气中的会将KI氧化，即发生反应：。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，“氧化”反应的还原产物为___________。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。 （6）另一种制备的原理为： ①由该反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）C （4）、 （5）2.8 （6） ①. < ②. 溶液酸碱性不同 【解析】 【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I：Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化II：Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为：，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 【小问1详解】 中铁元素的化合价为，“氧化I”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O； 【小问2详解】 根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； 【小问4详解】 根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、； 【小问5详解】 根据已知，用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。消毒净化990L水按照卫生标准投入，需要消耗的质量是，根据：，生成的KOH质量为：； 【小问6详解】 ①由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<； ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期2025级12月月考 化学试卷 考试时间：2025年12月4日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B. “空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2 C. 调整能源结构，减少化石能源的消耗 D. 利用 CO2人工合成淀粉 2. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为 C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D. “”符合该转化规律 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 B. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、 D. 与Fe反应能生成H2的溶液：、、、 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 6. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 7. 下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属用作有机合成中的除水剂： B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气： C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体) 8. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B. 与水反应的离子方程式为： C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 9. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口 D 检验新制氯水中含有H+ 向新制氯水中加入少量CaCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 11. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 12. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 13. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 14. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 15. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 第II卷(填空题 共55分) 16. Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是___________。 （2）写出物质②溶于水时的电离方程式___________。 （3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （4）表示滴加溶液曲线为___________。 （5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是___________，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式___________。 17. 白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗，其反应为，请回答下列问题： （1）实验室需配制的溶液 用胆矾配制上述溶液，所需质量为___________。 下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用___________。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是___________ A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是___________。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水     B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 现利用上述溶液配制溶液，需量取___________上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________补全仪器。 （2）X的化学式为___________。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和。 ②的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。 回答下列问题： （1）B为发生装置，其化学方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）装置D中氧化产物为___________(填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②___________；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 （4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加入，恰好可以将反应完全。(已知：) ①求产品中的质量分数___________%。 ②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，你认为可能的原因为___________(用离子方程式表示)。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，“氧化”反应的还原产物为___________。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________。 （5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。 （6）另一种制备的原理为： ①由该反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $