第10单元 提分专题6 物质的检验、鉴别与除杂-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

00 提分专题六 物质的检验、鉴别与除杂（必考） 专题突破 考向1物质的检验(5年4考) 离子 检验方法 现象或结论 ·、常见气体的检验 滴加酸碱指示剂，如 溶液变为 色 气体 检验方法 实验现象 紫色石蕊溶液 02 用pH试纸测其pH pH 7 加入氢前金属或碳 通入 有气泡产生 C02 酸盐 中 H' 固体逐渐溶解，溶 加入Cu0(或Fe03) 液变为 色 专 H, 粉末 (或 色) 点燃，在火焰上方罩 加入难溶性碱，如 固体逐渐溶解，溶 一个干燥的小烧杯， 物 Cu(OH)2 液变为 色 过一会儿，迅速把小 CH 烧杯倒转过来，加入 滴加无色酚酞溶液 检 少量澄清石灰水， 用pH试纸测其pH pH 振荡 、鉴别与除杂 OH 加入可溶性铜盐（或 CO 铁盐、铵盐、镁盐)溶 液，如 将气体依次通过灼 溶液 CO 热的CuO和澄清石 灰水 产生 色沉 先加入硝酸银溶液， 淀，且沉淀不溶于 二、常见离子的检验 再加入稀硝酸 方法指导++++++++++++++一 稀硝酸 观察法：常见在溶液中显色的离子：C2+(蓝 加入稀盐酸后无 色)：Fe2+(浅绿色)；e3*(黄色)。 先加稀盐酸酸化，再 明显现象，加人氯 变色法：酸性溶液使紫色石蕊溶液变 s02 加氯化钡溶液 化钡溶液后 ;碱性溶液使无色酚酞溶液变 使紫色石蕊溶液变 _0 有白色沉淀产生， 气体法：H、CO}、NH等，通过反应使其 先加入可溶性钙盐或 加入酸后有无色无 产生H2、CO2、NH3,并检验生成的气体。 钡盐，再滴加稀盐酸， C02 臭的气体产生，且 沉淀法：0H、S0、CO、Cl、Ba2+等，使其 将产生的气体通入澄 澄清石灰水 清石灰水中 产生沉淀，并检验生成的沉淀是否溶于酸。 64安徽化学精练册 考向2物质的鉴别(2023.5C) 【技巧点拨】化学方法：①根据酸碱性不同， 构建模型++ 可使用酸碱指示剂、pH试纸等鉴别。②加 联系物质性质特征 入其他试剂，通过化学反应，观察并分析反 选择实验方法]优先考虑 物理方法 应现象（如燃烧、产生气泡或沉淀、放热、变 化学性 物理性 色等)进行鉴别。 质特征 质特征 化学方法 物理方法 例3化学知识可以解决生活中许多实际问题， 物质酸阴阳离 特征现象 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 碱性 子特征 选择试剂 得出结论 ( 取待鉴物 选项 实际问题 实验方案 进行实验 A 特征现象 鉴别白醋和白酒 取样后闻气味 得出结论 鉴别假黄金（铜 B +4中 观察颜色 锌合金)和黄金 例1实验室鉴别下列物质的方法不正确的是 鉴别食盐和纯碱 取样后滴加食醋 C ( 选项 物质 方法 鉴别羊毛、棉花 D 取样后灼烧闻气味 和合成纤维 分专题六 A 二氧化碳和氨气 闻气味 NaC固体和NH,NO, 将固体溶于水， 考向3物质的除杂 B 固体 测量温度 一、除杂原则 相互刻画，观察 被提纯物质不能和 物质的 C 纯铜片和黄铜片 主不减 所选试剂反应 有无划痕 D 铁粉和四氧化三铁 用磁铁吸引 杂不增 不能引入新的杂质 【技巧点拨】物理方法：依据特殊的物理性质 易分离 被提纯物质与杂质 验、鉴别与除杂 容易分离 区分物质，即一看（颜色）、二闻（气味）、三溶 解（溶解性或溶解时的吸放热现象）、四特殊 易复原 被提纯的物质容易 恢复到原来的状态 (磁性)等。 二、常见物质的除杂 例2鉴别下列物质的方法正确的是 1.固体的除杂 选项 物质 方法 方法指导 点燃，在火焰上方 (1)物理方法 氢气和甲烷 罩一个干燥烧杯， ①过滤法：当被提纯物质和杂质中只有一种可 观察现象 溶于水，可通过加水溶解、过滤的方法。 ②结晶法：当被提纯物质和杂质均能溶于 稀盐酸和氯化钠 分别加人无色酚 B 水，且其溶解度相差较大时，可通过加水溶 溶液 酞溶液 解，蒸发结晶或降温结晶的方法。 C 木炭和氧化铜粉末 加入稀盐酸 ③其他物理方法：磁铁吸引法、吸附等。 稀硫酸和硫酸钠 分别加人氯化钡 (2)化学方法：当两种物质都难溶于水，可 D 溶液 溶液 选用气体或液体等除杂试剂。 提分专题六物质的检验、鉴别与除杂 65 例4下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的 (2)阳离子不同，阴离子相同 方法不正确的是 ( 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 选项 物质（杂质） 实验方案 NaOH溶液 加足量水溶解，过滤、 A KCI(Mn02) Ca(OH)2] 蒸发结晶 NaCl溶液 加入足量的稀盐酸， B C(CuO) (CaCl,) 过滤、洗涤、干燥 FeSO,溶液 CaO(CaCO3) 高温煅烧 (CuS0) 加入过量的木炭粉， 0 Fe(Fe2O3) CuSO4溶液 高温还原 (H2S04) 2.液体的除杂 构建模型 3.气体的除杂 分 方法一：使杂质气体与物质反应、吸收除去 液体除杂思路 ①对比，找出杂质离子和非杂质离子； 构建模型 ②找出与杂质离子不共存且不引入新杂 如：除去C0中的C02 物 质的物质或离子； CO,能与NaOH ③结合杂质离子和非杂质离子，确定除 C0C0)- 溶液反应通入NaOH 杂试剂。 CO不能与NaOH 溶液中 检 溶液反应 例如：除去NaCl溶液中的Na2CO3 CO.+2NaOH-Na,CO,+H.O 鉴 Na,CO,NaCl CO、H,O +C0 干燥 第一步：确定杂质离子 除杂 和非杂质离子 杂质离子非杂质离子 第二步：找出与杂质离 物质 杂质 试剂、方法 子不共存且不引入新杂 质的离子 先通过足量的 第三步：结合非杂质离 H, HCI 子，根据除杂原则，选 溶液，再通过浓硫酸 择试剂 C02 水蒸气 通过 C02 02 通过灼热的铜网 (1)阳离子相同，阴离子不同 N2 02 通过灼热的铜网 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂 方法二：将杂质气体转化为主气体 NaCl溶液 (Na2S04) 物质 杂质 试剂、方法 NaCl溶液 通过足量的饱和 HCI (NaOH) C0 溶液，再通过浓硫酸 K2S04溶液 Co 通过 (KOH) 66 安徽化学精练册 针对训练 1.(2025合肥庐阳区一模)下列实验操作能达到 4.(2023安徽5题改编)化学知识可以解决生活 实验目的的是 ( 中许多实际问题，下列实验方案不能解决相 应实际问题的是 ( 选项 实验目的 实验操作 选项 实际问题 实验方案 除去二氧化碳中混有 A 点燃 的少量一氧化碳 除去水中的异味 加入适量的活性炭 除去氯化亚铁溶液中 加入足量的铁粉 及 检验雨水是否为 少量的氯化铜 然后过滤 B 取样后滴加酚酞溶液 酸雨 鉴别二氧化碳和氮气 放人点燃的木条 区分蔗糖水和生理 C 取样后测导电性 盐水 提纯含有少量泥沙的 先加水溶解，过 检验NaCl溶液中是 D 取样后加入NaOH D 粗盐 滤，再降温结晶 否含有MgCL2 溶液 2.(2025龙东改编)下列实验方案能达到实验目 5.(2024武汉改编)某混合气体由C02、C0、H2 分专 的的是 ( 和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用 选项 下图装置验证该混合气体的组成，下列说法 六 实验目的 实验方案 错误的是 称8 g NaCl放入烧 配制50g质量分数为 瓦化铜 A 杯，加50mL水， 混合 16%的NaCd溶液 气体 质的 搅拌 澄清 无水 石灰 硫酸铜 验 取样滴加稀盐酸， B 鉴别：氧化铜和铁粉 (遇水变蓝)① ② 观察现象 鉴 A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气 检验：NaOH溶液是否 取样，滴加少量稀 体中含有水蒸气 变质 盐酸，观察现象 B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气 与除杂 除杂：Cu(NO3)2溶液中 加入足量铁粉， 体中含有C0或H2 D 混有AgNO,溶液 过滤 C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中 含有C02 3.(2025合肥瑶海区二模)下列实验方案不能达 D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 到相应实验目的的是 ( ) 6.(2024大庆)碳酸锂Li,C03是制备新能源汽车 选项 实验目的 实验方案 电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的 鉴别NaOH和NH,NO3 取样溶于水，测 工艺流程图。 固体 温度 忾体了 过量X溶液 经处理 较纯 锂辉矿 滤液1 LiSO 将气体通入盛有 ① 泥沙 溶液 B 干燥氢气 浓硫酸的洗气瓶 滤液2 饱和Na,CO 分离CaCO3和CaCl2 加水溶解，过滤、洗 溶液 C 固体 涤、干燥、蒸发结晶 ② 成品 验证Fe、Cu、Ag金属 将Cu和Ag分别 D 已知：I.锂辉矿主要成分为i2C03,含泥沙 活动性顺序 浸入FeSO,溶液 等杂质。 提分专题六物质的检验、鉴别与除杂 67 Ⅱ.Li2C03(化学性质与Na2C03类似)为无色 查阅资料：①BaS04,白色固体，不溶于水，也 晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比 不溶于盐酸。 热水中大。 ②BaC03,白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 下列说法错误的是 ③BaCL2是重要的工业原料。 A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCL 体Y 黄海社提出了芒硝（含Na2SO4)沉淀法：BaCL2+ B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止 Na2S04=BaS04↓+2NaCl。 加热 在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静 C.②中适宜用冷饱和Na2C03溶液 置沉降。 D.此工艺可获得副产品Na2SO, (1)该法在除去BaCL2的同时，NaCl产量 7.为除去粗盐中的泥沙以及可溶性杂质氯化 (填“增大”或“减小”)。 镁、氯化钙、硫酸钠，某化学小组设计了以下 (2)有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去 方案。 BaCL2,理由是 加过量 提 Ba(OH) 固体A (用化学方程式表示)。 粗加足量 溶液 加过量 固体B (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服 专 盐水溶解 过滤 X溶液 加适 过滤 量稀 Na2S04溶液。若服用Na2C03溶液则不能解 滤 盐酸 蒸发NaC 毒，原因是 液 物 (1)蒸发操作中，玻璃棒的作用是 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 的 黄海社提出了如下方案： (2)固体A的成分是 验 备锅二口，注人卤水，烧至沸热，待盐锅中氯 (3)写出一个加入过量X溶液时发生反应的 化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥 别 化学方程式： 干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也 随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如 杂 (4)请将加适量稀盐酸的反应前后溶液中的 此循环操作。 离子种类补充完整（不考虑离子个数）。 +溶解度/g 60 BaCl, 加适量 温锅 盐锅 40 NaCl 稀盐酸 CD a 20 曲竹 反应前 反应后 020406080100 火井 温度/℃ 8.(2025湖北)抗日战争时期，范旭东创办的黄 图甲 图乙 海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到 至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到 饱和。依据图乙，经过 (填“降温”或 当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹 “蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCL2晶体。 病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在 精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是 究确认痹病是由当地人食用含BaCL,的井盐 中毒引起。 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗 在井盐生产中如何除去BaCl,？某学习小组 涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少 循着黄海社足迹，开展了如下探究。 NaCl溶解损失；② 68 安徽化学精练册提分专题六物质的检验、鉴别与除杂 专题突破 考向1 一、将带火星的小木条伸入气体中木条复燃澄清 石灰水澄清石灰水变浑浊烧杯内壁出现无色 液滴，澄清石灰水不变浑浊烧杯内壁出现无色 液滴，澄清石灰水变浑浊烧杯内壁未出现无色 液滴，澄清石灰水变浑浊黑色固体变为红色，澄 清石灰水变浑浊 二、【方法指导】红红蓝 红<（或小于）蓝黄蓝溶液变红 >(或大于)氯化铜（合理即可）产生蓝色沉 淀（与上一空对应）白产生白色沉淀变浑浊 考向2 例1D例2C例3B 考向3 例4D 2.【构建模型】CONa+ClCa2+(或Ba2+或 H+)CaCl,(或BaCl2或HCI) (1)S0?BaCl2OH°稀盐酸OH°稀硫酸 (2)Ca2 Na2 CO3 Ca2*Na CO3 Cu2*Fe H*CuO[或Cu(OH)2] 3.NaOH(或氢氧化钠)浓硫酸NaHCO,(或碳酸氢 钠)灼热的氧化铜 针对训练 1.B2.B3.D4.B5.C6.C 7.(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (2)泥沙、硫酸钡、氢氧化镁[或泥沙BaSO4、Mg(OH)2] (3)CaCL,+Na,C03=CaC03↓+2NaCl[或 Ba(OH)2+Na,C0,=BaC03↓+2Na0H或 BaCl2 +Na,CO3 BaCO3+2NaCl] (4) 加话量 OH CD 稀盐酸 NaCO Na) 反应前 反应后 8.(1)增大(2)Na,C03+BaCl2=BaC03↓+ 2NaCl(3)Na,C03与胃酸中的HCl反应，不能除 去BaCl2(4)降温(5)利用热的烟气预热温锅 中的卤水，节省燃料(6)提高温锅中BaCL,溶液 的浓度（或减少BaCl,的损失，或提高BaCl,产率） 提分专题七探究无明显现象的反应是否发生 专题突破 例1(1)A、B软塑料瓶均变瘪，且A变瘪程度更大 安徽化学参 作对比，排除氢氧化钠溶液中水对实验造成的干扰 (2)等体积的水上升变大 【方法指导】①H,0②相同③等体积的水和 C0,反应④变大 例2(1)由红色逐渐变为无色 (2)方案1：无明显现象 方案2：铁粉（或碳酸钠溶液等，合理即可） 【方法指导】①可溶性镁盐（或可溶性铁盐，合理即 可)②碳酸盐（合理即可）③没有发生反应 ④发生了反应 精 例3稀盐酸（或稀硫酸）产生白色沉淀 练 【方法指导】①2NaOH+C02=Na2C0,+H20 册 ②碳酸钠（或Na,C0,)③稀盐酸（或稀硫酸等，合 理即可)④Ba(OH)2溶液（合理即可）⑤BaCl2 溶液（合理即可） 针对训练 1.C2.D 3.（1)①(2)红墨水的液面左高右低排除二氧化 碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠 发生反应(3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子(H+0H°=H,0)(4)② 4.(1)NaOH+HCl—NaCl+H,0复分解反应 (2)放热(3)NaCl、HCl(4)甲、乙实验中的变色 硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色 (5)氢氧化钠固体溶于水放热(6)0.8g<m≤1.17g (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，固体的质量也会增加 【解析】(6)参加反应的氢氧化钠的质量为8.0g× 10%=0.8g。设生成氯化钠的质量为x。 NaOH HCI-NaCl +H,O 40 58.5 0.8g 40_0.8gx=1.17g 58.5=x 所以说明NaOH与盐酸发生了化学反应的固体质 量m的理论取值范围是0.8g<m≤1.17g。 第十一单元化学与社会 1.A2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.D 9.A10.B11.A 12.(1)①物理②太阳能转化为电能(2)①B ②密度小、稳定性好（合理即可）③保护返回舱 (3)清洁无污染（或储存方便等） 13.(1)①有机物②变大(2)①N②太阳能（或 氢气或风能等)（3)①大米②< 考答案及解析 11