第10单元 课时2 常见的盐-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

课时2 命题点1)常见盐的性质和用途（必考） 1.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打 和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（) A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 2.(2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于 模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水 从c口进入并保持流速不变，CaC0,与H,S0. 反应有CaS04(微溶)和C02生成。由于气流 和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。 下列说法错误的是 石灰石 滤料 A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 3.（2022安徽11题)2021年12月9日，航天员 王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行 了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实 验。下列对应解释错误的是 ( 选项 实验操作及现象 解释 从水袋中挤出水，形成水水由液态变成了 球漂浮在空中 气态 将水溶性颜料溶于水球， 颜料溶于水形成 B 水球呈美丽的蓝色 溶液 将泡腾片放入水球，水球发生化学变化生 ○ 充满气泡并变大 成C02气体 微粒是不断运 D 靠近水球，闻到阵阵香气 动的 常见的盐 4.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反 应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 将反应混合物倒入罩有滤 回收大理石 网的烧杯中，洗涤、晾干 验证滤液中 取少量滤液于试管中，加 B 有盐酸 入镁条 除去滤液中 向滤液中加入过量氢氧化 的盐酸 钙溶液 从滤液中获 向滤液中加入适量碳酸钠 D 取碳酸钙 溶液，过滤、洗涤、干燥 5.（2025马鞍山三模)向盐酸和CaCl2(CaCl2溶 液呈中性)的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶 液，用pH传感器测得溶液的pH随时间的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是( 0 PH1 D Na,CO,溶液 B C pH传感器 盐酸和CaCl 率的混合溶液 时间 A.Na2C03溶液呈酸性 B.AB段能观察到有气泡产生 C.B点溶液中的阳离子只有Na D.CD段有白色沉淀产生 6.【典籍著作·考工记】(2025合肥45中一模) 早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动 人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是： 先将干燥的木头烧成灰（含KCO3),用其灰 汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟 该法制取KOH的工艺流程。请回答有关 问题。 CO 制煅 空气 H,O 浆烧 -石灰石 干燥 1溶 KOH 木头 池 ① 池 晶体 废气 滤渣 滤渣H,0 第十单元常见的酸、碱、盐 59 (1)为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措 施是 (2)“制浆”时发生反应的基本反应类型是 0 “反应池”中发生反应的化学 方程式是 0 (3)实验室进行操作①②③时，都需要用到的 玻璃仪器是 (4)该流程中可以循环利用的物质是 (填一种即可)。 7.(2024C20教育联盟三模改编)氯化钠是一种 生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广 泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠 开展了项目式学习。 【任务一】初识氯化钠 (1)人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存 在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和 增进食欲作用的是 (填化学符号)。 【任务二】研究“融雪剂”成分 (2)融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯 盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道 路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组 按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 加入 用铂丝蘸 加入 Na,CO 取上层清 足量水 溶液 液，灼烧 国 融雪剂 白色沉淀 黄色火焰 样品 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰 呈现出各种绚丽色彩，如含钠元素的火焰呈 黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 ①上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依 据的实验现象是 该反应的化学方程式是 ②同学们认为仅通过上述实验，无法确定样 品中是否含有氯化钠，理由是 8.@新考法[项目式学习活动](2025威海)西 瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉 口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完 60安徽化学精练册 成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见 水即消…，生于盐卤之地”。由此推测该 “盐”具有的性质是 0 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过 实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法 及观察到的实验现象是 实验 过程中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒 硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取 流程： 天然盐卤水 食盐晶体 (主要含氯化 钠、硫酸钠等) 浓缩 盐卤水 粗芒硝 图1 +溶解度/g 50 Na,SO 40 30 NaCl 20 10 020406080100温度/℃ 图2 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒 硝的方法是 ,依据是 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应 原理是 (用化 学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片； ②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没 有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风 处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因 是 命题点2化学肥料（必考） 9.(2025泸州)合理使用化肥和农药是作物增产 的重要途径。下列有关说法错误的是( A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 【综合训练】酸、碱、盐综合题 10.(2025安徽13题)蛋雕是一种非物质文化遗 产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕” 的活动。实施过程如下： 制作蛋壳蜡上腐蚀去除成果 蛋壳■裹蜡 作画■蛋壳 蜡衣展示 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡 液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡 保护层。此过程属于 (填“化学”或 “物理”)变化。 (2)蛋壳的主要成分为 (填化 学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀 蛋壳。 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣” 的合理方法是 (填字母序号)。 a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热 c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方 法有 (写出1点即可)。 11.（2025安徽16题)学习了“常见的酸、碱、 盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO,和 NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHC03固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 NaHCO 澄清石灰水 (足量) (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象)时，证明有水生成； 乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加 1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO.3溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如 一C0,传感器 图)中放入盛有100mL蒸 馏水的烧杯，开启C02传感 器，测得容器内C02浓度基本不变；将蒸馏 水换成100 mL NaHC03的稀溶液，开启C02 传感器，测得容器内C02浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 附加问： 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两 等份。 向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感 器测定该过程中的pH变化，测定结果如图 曲线M。 PH M 向另一份NaOH溶液先 通人一定量的C02充分 B(10,7) 反应后得到溶液X。再 向溶液X中滴入相同质 0 1015 盐酸体积/mL 量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH 变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N (未在如图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (填“大于”“小 于”或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的 溶质是 (填化学式)。 第十单元常见的酸、碱、盐 619.A 10.D【解析】M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能 使石蕊溶液变蓝，A错误：N点时的溶液的pH大 于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变 弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等 于7，B错误；P点时的溶液的pH=7,显中性，为 氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产 生气泡，C错误；Q→S过程中氢氧化钠已反应完， 继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质 量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D 精 正确。 练 11.(1)否若稀硫酸过量，滴入无色酚酞溶液后，溶 册 液也不变色(2)HCl+NaOH=NaCl+H,O (3)稀盐酸(4)H,0（5)氢氧化钠溶液与稀盐 酸恰好完全反应不相同P点时稀盐酸过量， 溶液中的离子有Na、H、Cl,N点时氢氧化钠 过量，溶液中的离子有Na+、Cl、OH 课时2常见的盐 1.B2.D3.A 4.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒人罩 有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能 达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若 产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的； 盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）， 不符合除杂原则，C不能达到实验目的；向滤液中 加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤 液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 5.B【解析】碳酸钠溶液呈碱性，A错误；向混合溶液 中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯 化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好 完全反应时溶液变为中性，则AB段观察到有气泡 产生，B正确；B点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶 质有氯化钠和氯化钙，所以B点溶液中的阳离子有 钠离子和钙离子，C错误；C点表示氯化钙恰好完 全反应，C点之后碳酸钠溶液过量，无白色沉淀产 生，D错误。 6.(1)将木头劈成小块（或增加空气进气量）(2)化 合反应K,C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+2KOH (3)玻璃棒(4)碳酸钙（合理即可） 7.(1)Cl(2)①加入NaC03溶液后，产生白色沉 淀CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl②氯 化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对样品中氯化 钠的检验产生干扰 8.(1)易溶于水（2)取少量该“盐”于试管中，加水 溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生 10 安徽化学参 白色沉淀，且沉淀不溶解（合理即可）NaSO4+ Ba(N03)2一BaS04↓+2NaN03(与上一空对应) (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度 降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变 化不大(4)H,S0,+2Na0H=Na,S04+2H,0 (5)干燥通风有利于水分蒸发 9.B 10.(1)物理(2)CaC0,白醋(3)c(4)回收利 用（合理即可） 11.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+ H,0(2)碱(3)作对照实验（或作空白实验） (4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能分解产生C0, (5)小于(6)NaCl、C02(合理即可) 【解析】(5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，该反应消耗氢氧化钠且有水生成，溶液 碱性减弱，pH变小，因此溶液X的pH小于A点的 pH。(6)分析图像信息，加人10mL稀盐酸时，溶 液pH=7,呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全 反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应 中氢氧化钠、氯化氢的质量比为80：73；向另一份 氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再滴入 相同质量分数的稀盐酸，先后发生的反应及数量 关系如下： 2Na0H+C02=Na,C03+H20 80 106 Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,O+CO, 10673 据此可知氢氧化钠转化为碳酸钠后消耗盐酸的量 不变，此时该溶液中的溶质为氯化钠和生成的二 氧化碳。 提分专题五碱变质的探究 专题突破 例(1)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0(2)有白 色沉淀产生(3)①有白色沉淀产生②溶液变为 红色(4)除去碳酸钠不能，氢氧化钡溶液会引 入OHˉ，干扰步骤②中氢氧化钠的检验 针对训练 1.(1)滤液变红适量稀盐酸(2)Ca0+H,0一 Ca(0H)2(3)Ca0、Ca(0H)2和CaC033.7g (4)实验1中加入的水量过多，使得温度升高不明 显（合理即可）(5)使反应生成的水蒸气和二氧 化碳全部被装置C、D吸收(6)偏大 2.【实验活动1】有气泡产生Na,C0,+2HCl一 2NaCl+H,0+C0,↑【实验活动2】1.0【实验 结论】部分变质11.92<m<13.69【实验活动 3】66%【拓展延伸】密封保存（或不与皮肤接触 或不可食用或使用时戴手套，合理即可) 考答案及解析