第10单元 课时1 溶液的酸碱性常见-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

第十单元 常见的酸 课时1溶液的酸碱 命题点1)溶液的酸碱性（必考） 1.(2025合肥长丰县一模)用pH计测得一些物 质的pH如下。下列说法正确的是 物质苹果汁西瓜汁 牛奶 鸡蛋清炉具清洁剂 PH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.将pH试纸浸人苹果汁中测出其酸碱度 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 2.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下 列表中选项加人试剂，实验时滴入甲，浸有丙 的棉花不变红的是 ( 浸有丙 的棉花 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 3.【课标学习活动·自制酸碱指示剂】(2025福 建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂” 实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中 的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 1214 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： 56安徽化学精练册 碱、盐（必考，2.75~13分） 性常见的酸和碱 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴 加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续 滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐 酸反应的化学方程式为 ,此时酸、碱是否恰好完全反 应？答： (填“是”或“否”)。 4.【探究土壤酸碱性对植物生长的影响】(2024安 徽13题)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶 园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影 响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱 性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5 的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧 杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的 pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作 是：在玻璃片上放一小片pH试纸， 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土 壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化 学式： 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可 中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例） 反应的化学方程式： (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为 研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响， 该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。 50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH 的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将 白云石粉掩埋的最适宜深度是 (填字 母序号)。 PH 6 0~10cm10-20cm20-30cm 掩埋深度 A.0~10cmB.10~20cmC.20~30cm 命题点2常见酸和碱的性质和用途（必考） 5.(2023安徽7题)硫酸是实验室常用的化学试 剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（) A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.浓硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 6.(2025福建)Ca(0H)2具有杀灭牙根感染的 细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 7.(2024合肥蜀山区三模)小组利用如图装置 (气密性良好)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液 的反应。先夹紧止水夹K2,打开K,待NaOH 浓溶液完全进人集气瓶后立即关闭K,充分 反应后，打开止水夹K2,稀盐酸进入集气瓶 中。下列说法正确的是 NaOH 浓溶液 酸 A.该实验可通过打开和关闭K,来控制反应的 发生与停止 B.打开K充分反应后，瓶内的压强增大 C.实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定 有NaCl D.打开K2后，集气瓶中稀盐酸一定只与一种 物质发生了反应 8.化学小组同学一起开展“酸碱的化学性质”的 探究活动，请你一同参与。 活动一：探究酸的化学性质 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观 察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变成 0 因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化 学方程式为 ；一会又观察到有气泡产生，原 因是 活动二：探究碱的化学性质 (2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学 性质。 0 酚酞 玻璃 香注射器 CuSO, 稀盐酸 溶液 导管y厚NaOH 溶液 溶液 18 瘪 NaOH CO NaOH 溶液 球 国溶液 0 ①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变 红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 (填离子符号)。 ②实验B中，推入NaOH溶液后发生反应的化 学方程式为 ,可观察到的现象是 。 要证明NaOH溶液和CO2发生了反 应，还需增加的对比实验是 (写 出主要操作)。 ③实验C反应的化学方程式为 ,若实验C反应后的溶 液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 活动三：酸碱性质应用 (3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水一次鉴 第十单元常见的酸、碱、盐 57 别出来的是 (填字母序号)。 A.稀硫酸 B.无色酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 命题点3)酸碱中和反应(5年4考) 9.（2021安徽8题)中和反应在生产、生活中应 用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反 应的是 A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 10.（2025河北)常温下，某小组同学向氢氧化钠 溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加 稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的 变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 PH 9 加入水的 加入稀盐酸 体积/mL 的体积/mL 图1 图2 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶 液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生 气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分 数逐渐减小 11.(2025合肥瑶海区二模)某小组以“酸碱中 和反应”为探究主题开展项目式学习。请你 回答下列问题。 【项目一】探究酸和碱的反应 (1)小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合 后，发现忘了滴加无色酚酞溶液，随即往反 应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液，发现 溶液依然无色，于是得出酸碱恰好完全反应 的结论。是否正确？ (填“是”或 58安徽化学精练册 “否”)，理由是 【项目二】酸碱中和反应的曲线表征 小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧 化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果 如图1、图2所示。 pH 10 乙溶液 061218 甲溶液的体积/mL 图1 图2 HCD i NaOH HCD 丙 OH Na C) OH Na' 图3 (2)图1中发生反应的化学方程式为 (3)乙溶液为 (4)图3中丙的微观粒子符号为 附加问： 【项目三】拓展探究 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。 在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体 积内的离子数)成正比，如图4是利用数据 传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 的电导率变化过程。 氢氧化钠溶液 +电导率 传感器 采集信息 形成图像 稀盐酸 0加入氢氧化钠 溶液的体积 图4 (5)M点的意义是 、 P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离 子相同吗？ ,为什么？水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并 充分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤 水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 所产生的浮力越大（合理即可） 提分专题四溶解度图表分析 专题突破 例1(1)20(2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相 等，均为30g(3)66.7(4)丙的溶解度随温度的 升高而减小(5)饱和(6)饱和(7)不饱和 增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(8)130(9)不能 (10)甲>乙>丙(11)甲<乙<丙甲<乙<丙 (12)变小不变变小变小(13)乙>丙>甲 (14)甲甲<乙甲<乙(15)降温结晶（或冷 却热饱和溶液)蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂） 例2D 例3A 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.C 6.C【解析】由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均 随温度的升高而增大，且硝酸钠的溶解度受温度影 响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较 小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶 得到，A错误；a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g,该温 度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 80g+100g×100%≈4.4%，B错误；a,℃时，硫酸 80g 钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和 硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确； 40℃时，将Na2S04的饱和溶液升温到60℃，硫酸 钠的溶解度减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶 液，D错误。 7.B【解析】生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放 热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶 解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所 以KNO,的溶解度：甲<乙，A错误；甲中锥形瓶底 部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶 体溶解，乙中的KNO,溶液中溶质质量大于甲，溶 剂质量不变，所以KNO,溶液的质量分数：甲<乙， B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶 于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D 错误。 8.B【解析】根据操作过程可知，①中加人蔗糖并升 温至80℃后，②中仍有未溶解的蔗糖，由蔗糖的溶 解度表可知，80℃时20g水中最多能溶獬002× 20g=72.4g蔗糖，则①中加入蔗糖的质量一定大 安徽化学参 于72.4g,A错误；②中有未溶解的蔗糖，则②中溶 液为80℃时蔗糖的饱和溶液，B正确；③中溶液与 ①中溶液的溶剂质量相等，③中温度高，溶解的蔗 糖更多，则③中溶液的溶质质量分数比①大，C错 误；①中最多溶解蔗糖的质量为2048×208 40.8g,④中析出蔗糖晶体的质量可视为②与①中 溶解蔗糖的质量之差，即最少为72.4g-40.8g= 31.6g,但具体析出蔗糖晶体的质量无法计算， D错误。 9.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6（3)温度升高，有 精 利于碳酸钠的溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解练 度最大，可以配制最大浓度的Na2C0,溶液防止 册 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维 损伤或染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出 来>②降温结晶、过滤 【解析】(3)由溶解度曲线可知，40~50℃时NaC0,溶 解度较大，能充分溶解。因为染液碱性过强会导致 织物中的纤维损伤及染料聚集等，Na,C0,溶液呈碱 性，分批次加入可控制染液中NaCO3浓度，防止染 液碱性过强；同时结合资料Ⅱ，也可防止出现染色 不均和固色率低的问题。(4)①0~44℃时， NaCO,溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防 止温度降低时Na,CO,结晶析出。滤液b是蒸发部 分溶剂后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减少，根 溶质质量 据溶质质量分数=溶质质量+溶剂质量×100%， 所以滤液b中Na2CO3的质量分数大于滤液a中 NaCO,的质量分数。②步骤Ⅲ是从滤液b中得到 固体d(即Na,C03),由溶解度曲线可知，碳酸钠的 溶解度受温度影响较大，故采用的操作是降温结 晶、过滤。 第十单元常见的酸、碱、盐 课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱 1.C2.B 3.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 4.(1)用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH(2)(NH4)2S0,(合理即可)(3)H2S04+ Ca(0H)2—CaS0+2H,0(4)B 5.C6.C7.C 8.(1)黄色Fe203+6HCl一2FeCL,+3H20铁锈被 消耗完，铁与稀盐酸反应产生氢气(2)①0H ②C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0气球张大 将注射器中的NaOH溶液换成等体积的水，再次做实 验③2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S0, 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色(3)BC 考答案及解析 9 9.A 10.D【解析】M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能 使石蕊溶液变蓝，A错误：N点时的溶液的pH大 于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变 弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等 于7，B错误；P点时的溶液的pH=7,显中性，为 氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产 生气泡，C错误；Q→S过程中氢氧化钠已反应完， 继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质 量增加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D 精 正确。 练 11.(1)否若稀硫酸过量，滴入无色酚酞溶液后，溶 册 液也不变色(2)HCl+NaOH=NaCl+H,O (3)稀盐酸(4)H,0（5)氢氧化钠溶液与稀盐 酸恰好完全反应不相同P点时稀盐酸过量， 溶液中的离子有Na、H、Cl,N点时氢氧化钠 过量，溶液中的离子有Na+、Cl、OH 课时2常见的盐 1.B2.D3.A 4.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒人罩 有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能 达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若 产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的； 盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）， 不符合除杂原则，C不能达到实验目的；向滤液中 加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤 液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 5.B【解析】碳酸钠溶液呈碱性，A错误；向混合溶液 中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯 化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好 完全反应时溶液变为中性，则AB段观察到有气泡 产生，B正确；B点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶 质有氯化钠和氯化钙，所以B点溶液中的阳离子有 钠离子和钙离子，C错误；C点表示氯化钙恰好完 全反应，C点之后碳酸钠溶液过量，无白色沉淀产 生，D错误。 6.(1)将木头劈成小块（或增加空气进气量）(2)化 合反应K,C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+2KOH (3)玻璃棒(4)碳酸钙（合理即可） 7.(1)Cl(2)①加入NaC03溶液后，产生白色沉 淀CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaCl②氯 化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对样品中氯化 钠的检验产生干扰 8.(1)易溶于水（2)取少量该“盐”于试管中，加水 溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生 10 安徽化学参 白色沉淀，且沉淀不溶解（合理即可）NaSO4+ Ba(N03)2一BaS04↓+2NaN03(与上一空对应) (3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度 降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变 化不大(4)H,S0,+2Na0H=Na,S04+2H,0 (5)干燥通风有利于水分蒸发 9.B 10.(1)物理(2)CaC0,白醋(3)c(4)回收利 用（合理即可） 11.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC03↓+ H,0(2)碱(3)作对照实验（或作空白实验） (4)常温下，NaHC0,溶液不稳定，能分解产生C0, (5)小于(6)NaCl、C02(合理即可) 【解析】(5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，该反应消耗氢氧化钠且有水生成，溶液 碱性减弱，pH变小，因此溶液X的pH小于A点的 pH。(6)分析图像信息，加人10mL稀盐酸时，溶 液pH=7,呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全 反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应 中氢氧化钠、氯化氢的质量比为80：73；向另一份 氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再滴入 相同质量分数的稀盐酸，先后发生的反应及数量 关系如下： 2Na0H+C02=Na,C03+H20 80 106 Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,O+CO, 10673 据此可知氢氧化钠转化为碳酸钠后消耗盐酸的量 不变，此时该溶液中的溶质为氯化钠和生成的二 氧化碳。 提分专题五碱变质的探究 专题突破 例(1)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0(2)有白 色沉淀产生(3)①有白色沉淀产生②溶液变为 红色(4)除去碳酸钠不能，氢氧化钡溶液会引 入OHˉ，干扰步骤②中氢氧化钠的检验 针对训练 1.(1)滤液变红适量稀盐酸(2)Ca0+H,0一 Ca(0H)2(3)Ca0、Ca(0H)2和CaC033.7g (4)实验1中加入的水量过多，使得温度升高不明 显（合理即可）(5)使反应生成的水蒸气和二氧 化碳全部被装置C、D吸收(6)偏大 2.【实验活动1】有气泡产生Na,C0,+2HCl一 2NaCl+H,0+C0,↑【实验活动2】1.0【实验 结论】部分变质11.92<m<13.69【实验活动 3】66%【拓展延伸】密封保存（或不与皮肤接触 或不可食用或使用时戴手套，合理即可) 考答案及解析