第9单元 提分专题4 溶解度图表分析-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并 充分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤 水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 所产生的浮力越大（合理即可） 提分专题四溶解度图表分析 专题突破 例1(1)20(2)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相 等，均为30g(3)66.7(4)丙的溶解度随温度的 升高而减小(5)饱和(6)饱和(7)不饱和 增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(8)130(9)不能 (10)甲>乙>丙(11)甲<乙<丙甲<乙<丙 (12)变小不变变小变小(13)乙>丙>甲 (14)甲甲<乙甲<乙(15)降温结晶（或冷 却热饱和溶液)蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂） 例2D 例3A 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.C 6.C【解析】由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均 随温度的升高而增大，且硝酸钠的溶解度受温度影 响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较 小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶 得到，A错误；a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g,该温 度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 80g+100g×100%≈4.4%，B错误；a,℃时，硫酸 80g 钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和 硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确； 40℃时，将Na2S04的饱和溶液升温到60℃，硫酸 钠的溶解度减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶 液，D错误。 7.B【解析】生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放 热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶 解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所 以KNO,的溶解度：甲<乙，A错误；甲中锥形瓶底 部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶 体溶解，乙中的KNO,溶液中溶质质量大于甲，溶 剂质量不变，所以KNO,溶液的质量分数：甲<乙， B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶 于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D 错误。 8.B【解析】根据操作过程可知，①中加人蔗糖并升 温至80℃后，②中仍有未溶解的蔗糖，由蔗糖的溶 解度表可知，80℃时20g水中最多能溶獬002× 20g=72.4g蔗糖，则①中加入蔗糖的质量一定大 安徽化学参 于72.4g,A错误；②中有未溶解的蔗糖，则②中溶 液为80℃时蔗糖的饱和溶液，B正确；③中溶液与 ①中溶液的溶剂质量相等，③中温度高，溶解的蔗 糖更多，则③中溶液的溶质质量分数比①大，C错 误；①中最多溶解蔗糖的质量为2048×208 40.8g,④中析出蔗糖晶体的质量可视为②与①中 溶解蔗糖的质量之差，即最少为72.4g-40.8g= 31.6g,但具体析出蔗糖晶体的质量无法计算， D错误。 9.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6（3)温度升高，有 精 利于碳酸钠的溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解练 度最大，可以配制最大浓度的Na2C0,溶液防止 册 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维 损伤或染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出 来>②降温结晶、过滤 【解析】(3)由溶解度曲线可知，40~50℃时NaC0,溶 解度较大，能充分溶解。因为染液碱性过强会导致 织物中的纤维损伤及染料聚集等，Na,C0,溶液呈碱 性，分批次加入可控制染液中NaCO3浓度，防止染 液碱性过强；同时结合资料Ⅱ，也可防止出现染色 不均和固色率低的问题。(4)①0~44℃时， NaCO,溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防 止温度降低时Na,CO,结晶析出。滤液b是蒸发部 分溶剂后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减少，根 溶质质量 据溶质质量分数=溶质质量+溶剂质量×100%， 所以滤液b中Na2CO3的质量分数大于滤液a中 NaCO,的质量分数。②步骤Ⅲ是从滤液b中得到 固体d(即Na,C03),由溶解度曲线可知，碳酸钠的 溶解度受温度影响较大，故采用的操作是降温结 晶、过滤。 第十单元常见的酸、碱、盐 课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱 1.C2.B 3.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 4.(1)用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH(2)(NH4)2S0,(合理即可)(3)H2S04+ Ca(0H)2—CaS0+2H,0(4)B 5.C6.C7.C 8.(1)黄色Fe203+6HCl一2FeCL,+3H20铁锈被 消耗完，铁与稀盐酸反应产生氢气(2)①0H ②C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0气球张大 将注射器中的NaOH溶液换成等体积的水，再次做实 验③2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S0, 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色(3)BC 考答案及解析 900 提分专题四 溶解度图表分析（必考，1~3分） 专题突破 类型1①溶解度曲线(5年2考) 例1根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 溶解度/g 50 40 30 20 1,温度/℃ 考向1溶解度的理解 (1)t,℃时，甲物质的溶解度为 方法指得 go ◆①溶解度曲线上的点及其移动规律 (2)P点表示 溶解度/g C:国饱和+固体 g(结果保留 (3)t2℃时，20g丙物质至少需要 ①溶质 分 至0.1)水才能完全溶解。 饱和+固体 恒温蒸发溶剂 (4)丙物质的溶解度随温度的变化趋势是 4降 E升盖B国 题 加溶剂不饱和 四 D 圉不饱和 考向2饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化① 0 溶 温度/元 (5)t1℃时，将15g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所 ①仅对溶液升温，图中的点向右移动，如E,点→ 得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 B点（饱和→不饱和）。 图 ②仅对溶液降温，图中的点向左移动，如B点→ (6)将t3℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶 E点（不饱和→饱和)。 分 液是 溶液。 ③添加溶质或恒温蒸发溶剂，图中的点向上 (7)t3℃时，N点表示甲物质的 溶液，若使甲 移动，如D点→E点（不饱和→饱和)。 ④添加溶剂，图中的点向下移动，如E点→D点 物质溶液的状态由N点变为M点，可采取的方法是 (饱和→不饱和）。 考向3 一定温度下，溶液中相关量的计算和比较② ◆②溶液中相关量的计算和比较的方法 (8)t2℃时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解， 计算或比较溶液相关量时，首先判断溶液是 否饱和；若溶液为饱和溶液，溶质质量分数= 所得溶液的质量为 go 溶解度 (9)t1℃时， (填“能”或“不能”)配制溶质质 溶解度+100g×100%;若溶液为不饱和溶 量分数为20%的甲溶液。 液，溶质质量分数=溶质质量×100%= 溶液质量 (10)t3℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数的大 溶质质量 小关系为 溶质质量+溶剂质量×100%。 (11)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙物质配成饱和溶液， 所需溶剂质量的大小关系为 ,所得溶液质量 的大小关系为 52 安徽化学精练册 考向4改变温度时，溶液中相关量的计算和比较③ ◆③改变温度时，溶液中各种量的变化与比较 (12)将丙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质的质量 结合溶解度 上升型：升温 上升型：降温 (填“变大”“变小”或“不变”，后同)，溶剂 曲线，判断 下降型：降温 下降型：升温 是否有晶体 无晶体析出 的质量 有晶体析出 ,溶液的质量 ,溶质质 析出 量分数 溶剂质量、 溶 溶质质量减小 (13)将甲、乙、丙的饱和溶液从t1℃升温至t3℃时，所 判断溶液中 质质量、溶液 溶剂质量不变 各种量的变 质量、溶质质 得溶液的溶质质量分数的大小关系为 化情况 量分数不变 溶液质量减小 (14)将等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温至t2℃，析 溶质质量分数减小 出晶体较多的是 溶剂质量的大小关系 为 所得溶液质量的大小关系为 考向5物质提纯的方法④ ◆④物质提纯的方法 (15)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法为 ①陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液。 ；当乙中混有少量的甲时，提纯乙的方 ②缓升型曲线：蒸发结晶。 法为 ③下降型曲线：升温。 类型2溶解度表(5年2考) 例2NaCl和KNO?在不同温度时的溶解度如下表。 ◆判断两种物质溶解度相等的最小温度范围 提 下列说法正确的是 ( 20℃时，NaCl的溶解度>KN03的溶解度，30℃ 专 温度/℃ 10 20 30 40 50 时，NaCl的溶解度<KNO3的溶解度，则KNO 60 题 和NaCl在20~30℃的某个温度下具有相同溶 四 溶解 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 解度（即其溶解度曲线在此范围内有交点）。 度/g KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 溶 A.20℃时，KN03的溶解度为31.6 B.相比NaCl,KNO3的溶解度受温度影响变化较小 C.NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为 表分析 20~40℃ D.将60℃时NaCl的饱和溶液降温至30℃，有晶 体析出 类型3实验操作图(2022.12) ◆利用列表法分析实验操作图 例3已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,40℃ ① ② ③ 时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得 温度/℃ 20 40 40 到相应的溶液①~③。下列说法错误的是 硝酸钾的溶解度/g 31.6 63.9 63.9 加硝 加硝 100 酸钾 升温 酸钾 溶剂的质量/g 100 100 100 水60g至40七圈3.9g 加入物质的质量/g 60 60 63.9 20℃ 20℃ 40℃ 40℃ ① ② ③ 物质溶解的质量/g 31.6 60 63.9 A.只有①是饱和溶液 状态 饱和 不饱和 饱和 B.②中溶液的质量为160g C.溶质质量分数②<③ D.③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100 提分专题四溶解度图表分析 53 针对训练 类型1)溶解度表(5年2考) D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所 1.(2025山西改编)不同温度时KC1的溶解度如 得溶液的质量是110g 表所示。下列分析正确的是 ( 4.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列 叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 A.饱和氢氧化钙溶 溶解度/g 溶解度/g27.631.034.037.040.0 42.645.5 0.20 液中加入少量氧 0.165 A.20℃时，KCl的溶解度为34.0 化钙，再恢复到 0.10 0.05 B.30℃时，50g水中加入19gKC1,所得溶液 原温度，溶液质 010203040506070 质量为69g 量不变 温度/℃ C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质与溶液的质 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至 量比为2：5 40℃，溶液变浑浊 D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，可 C.20℃时氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算 能有晶体析出 0.165g×100% 2.(2025合肥瑶海区二模)KCl和CuS04在不同 式可表示为100g+0.165g 提 D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至 温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的 20℃时，溶质质量分数变小 专 是 5.(2025苏州)工业制备的重铬酸钾(K,Cr20,) 四 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 中常混有少量KCL,两种物质的溶解度曲线如 溶獬CuS023.1 27.532.037.844.661.883.8 图所示。下列说法正确的是 度/gKC27.631.034.037.040.042.645.5 A.KCr,O,的溶解度一定比KCl的大 B.40℃时，将50gKCl加入100g水中可形 图 A.硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 成不饱和溶液 B.温度在20℃~30℃之间两者溶解度可能相等 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量 析 C.20℃时，饱和CuS04溶液的溶质质量分数 分数相等 为32% D.采用蒸发结晶的方法可除去KCr,O,中混 D.60℃等质量的两者饱和溶液降温至0℃， 有的少量KCI 氯化钾析出晶体更少 溶解度g 100 类型2溶解度曲线(5年2考) t溶解度/g 80 K,Cr,O, 120H 60 % NaNO 3.（2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下 40 KCI Na,SO 列说法不正确的是 ( 20 40 NaCl +溶解度g 20406080100 A.硝酸钾的溶解度随 0 温度/℃ a1a24060温度/℃ 温度的升高而增大 硝酸钾 第5题图 第6题图 110 B.60℃时，M点的硝酸 6.(2023安徽12题)煤化工废水中含有NaCl、 钾溶液是不饱和 Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图 溶液 0 60温度/℃ 所示。下列有关说法正确的是 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点 A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液 转化为V点 降温结晶得到 54 安徽化学精练册 B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分 水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl 数为80% 和Na2C03提高染色效果。 C.a2℃时，NaCl和Na2S04的饱和溶液，溶质 查阅资料： 质量分数相等 I.操作顺序：先加入NaCl,一段时间后再加 D.40℃时，Na2S04的饱和溶液，升温到60℃变 入Na2C03o 为不饱和溶液 Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效 类型3实验操作图类(2022.12) 果较好；质量分数为2%的Na,C03溶液固色 7.(2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研 效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体 究KNO,的溶解度随温度的变化。当向试管 时，会导致染色不均和固色率低。 中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO,发生如 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损 图乙所示的变化。下列说法正确的是（ 伤及染料聚集等。 水 V.NaCl、Na2C03的溶解度曲线如图1。 溶解度g KNO,饱 生石灰 50 4450Na,C0 和溶液KNO,晶体 40 甲 30 NaCl. 20 A.KNO3的溶解度：甲>乙 10 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 020406080100温度/℃ 提 图1 C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下的饱和 溶液 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的 题 四 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 是 0 类型4图表综合类 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的 解 8.【实践话动·自制蔗糖晶体】课外实验具有趣 NaCl溶液，需要NaCl的质量是 味性、新颖性、实践性等特点。小荣在家中自 (3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解 图 Na2CO3,再将溶液分批次加入染液中。控制 表 制蔗糖晶体的过程及蔗糖在不同温度时的溶 分 解度表如下。不考虑水分蒸发，下列结论正 温度在40~50℃的理由是 析 确的是 ( ,分批次加入的目的是 蔗糖 硬纸板 细线 加热 静置4~5天 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2C03和 20g水 NaCl进行重复利用，其流程如图2所示。 20℃ 80℃ 80℃ 20℃ ① ② ③ ④ 步骤 染料 废液 步骤 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 过滤 固体d步骤 滤液a 溶解度/g 182 191 204 238287 362 487 滤液b 固体d 图2 A.①中加入的蔗糖质量可能是40.8g B.②中溶液为80℃时蔗糖的饱和溶液 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁 C.③中溶液的溶质质量分数与①相等 热过滤的目的是 滤液b中 D.④中析出蔗糖晶体的质量为36.2g Na2CO3的质量分数 (填“>”“<”或 9.@新考法[综合应用分析题](2025贵州一 “=”)滤液a中Na2C03的质量分数。 模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向 ②步骤Ⅲ的操作是 提分专题四溶解度图表分析 55