第9单元 溶液-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

第九单元溶酒 命题点1溶液的形成(5年4考) 1.(2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中 有广泛的应用。下列说法正确的是（) A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 2.(2025C20教育联盟一模)化学兴趣小组设计 如下实验装置进行实验，下列说法不正确 的是 () A.若X为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右 端下降 吾活塞 B.若想验证中和反应放热，X 可能为稀硫酸，Y可能为氧 化铜 红墨水 C.若X为水，Y为氢氧化钠，可证明氢氧化钠溶 于水放热 D.若红墨水左端下降右端上升，X可能为稀 盐酸，Y可能为碳酸钠 命题点2溶解度及其应用（必考） 3.【日常生活·碳酸饮料】(2024成都)将某碳 酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下 列分析合理的是 A.拧开瓶盖后，二氧化碳 气泡 溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮 料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱 和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、 温度的关系 4.(2025合肥庐阳区一模)在一定温度下，某固 体物质的溶液甲，经历的变化如图所示。据 此判断下列结论不正确的是 溶液甲蒸发10g水 无晶体析出 液乙整常孩丙 A.该温度下，该固体物质的溶解度可能是30g B.溶液乙一定是不饱和溶液 (必考，1.25~3.25分) C.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能 大于3g D.溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能 相等 5.@新考法[跨学科·物理](2025合肥45中 一模)某同学设计了如图所示的实验装置，在 杠杆的一端悬挂蔗糖晶体，将蔗糖晶体浸入 蔗糖溶液中，另一端悬挂砝码，此时杠杆处于 平衡。下列说法合理的是 杠杆 蔗糖晶体 二蔗糖溶液 8砝码 A.蔗糖晶体浸入溶液后，该溶液溶质的质量 分数一定会变大 B.若一段时间后杠杆始终平衡，说明该溶液 是蔗糖的不饱和溶液 C.若向烧杯中不断加水，杠杆会逐渐向左 倾斜 D.若加热溶液后杠杆逐渐向右倾斜，说明蔗 糖的溶解度随温度升高而增大 6.(2025安徽11题)不同温度下硝酸钾的溶解 度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水 中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确 的是 A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 7.(2022安徽12题)已知KN0,在20℃、30℃ 时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按 第九单元溶液49 下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 加5g 再加5g 降温 KNO KNO 至20℃ 岳30℃递30℃递 50g水 A.I中KN03的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 8.(2024安徽16题)我国化学家侯德榜发明的 侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制 碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H,O =NaHC03↓+NH,Cl。室温(20℃)下，某兴 趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 会盐酸 浓 关 碳 饱和碳 饱和 酸 酸氢钠 食盐 氢氧 钙 溶液 水 于化钠 A C D 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO NH CI 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈 碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少 加入 g NaCl固体。 (2)仪器a的名称是 ,装置D的 作用是 (3)装置A制取的C02中会混有HCl,用 饱和NaHCO,溶液吸收HCl的化学方程式 为 (4)为使C02在装置C中能充分吸收，可采取 的措施是 .o 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析 晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存 50安徽化学精练册 在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质 会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO, 而不是NH4Cl,原因是 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工 业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加 入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因 是 命题点3]粗盐提纯(5年4考) 9.(2024安徽5题)在“粗盐中难溶性杂质的去 除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤 都需要用到的仪器是 A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒 10.(2025安徽5题)明代《天工开物》记载了古 法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原 理类似的是 A.焚杆 B.布灰 C.掘坑 D.海卤 制灰 种盐 淋卤 煎炼 11.某同学在实验室进行粗盐提纯实验，实验流 程如下图所示。 滤渣 粗盐 加水 操作1 浊液 操作Ⅱ 滤液蒸发精盐 (1)操作I中玻璃棒的作用是 (2)在操作Ⅱ中，除用到烧杯、玻璃棒外，还 需要用到的玻璃仪器是 (3)用蒸发皿对滤液蒸发结晶，当观察到 时，停止加热。 (4)得到的精盐中可能含有MgCL2,请写出检 验MgCL2存在的方法： (用化学方 程式表示)。 (5)计算发现精盐产率较低，可能原因有 (写出一条即可)。 命题点4」溶液的配制（必考） 12.（2025安徽3题)农业生产中可利用质量分数 为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g 这种溶液，不需要使用的仪器是 A.蒸发皿B.烧杯C.胶头滴管D.量筒 13.（2021安徽9题)某同学配制100g质量分数 为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配 溶液浓度偏高的是 () A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 14.(2025池州一模节选)某兴趣小组同学想测 定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。取 50g该过氧化氢溶液放入锥形瓶中，并加入 1g二氧化锰粉末，然后进行如图1所示实 验，有关质量变化如图2。计算该过氧化氢 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 装置及物质的 过氧化会 51 总质量/g 氢溶液 50.2 二氧化锰、 田 时间/s 图1 图2 【综合训练】溶液综合题 15.【回归教材·思考与讨论改编】(2025福建) 我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如 《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之 盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖 结晶得到的食盐（含NaS0,等杂质），常产于 气候干旱地区。 ①池盐属于 （填“纯净物”或“混 合物”)。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气） 时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现 象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北 40氢化的 风”或“南风”)，理由是 3 020 10 硫酸钠 0 10203040 温度/℃ 。(已知：Na2S04和NaCl的 溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集 卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再 煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食 盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹 筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水 的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法 提取食盐，其原因是 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操 作是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减 小。现将两份卤水分别倒人莲管秤中，观察 到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对 应的卤水浓度较大的是 (填“B”或 “C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 竹筒 123④ 石莲子 B 第九单元溶液 51银，可能含有锌，则滤渣中可能存在3种物质，A正 确：若滤液呈蓝色，则滤液中含有硝酸铜，乙试管中 铜一定和硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定有 银，若甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生 成了铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能含有铜， 故滤渣中可能含有铜、银2种物质，B正确；若滤渣 为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银，铜 与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜 置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到的 固体质量大于mg,若甲试管中锌过量，混合后，锌 精 和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌 练 置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质 册 量一定小于mg,则若滤渣为混合物，则其质量可能 小于2mg,C正确；若滤渣为纯净物，由以上分析可 知，滤渣中一定含有银且银不参与其他反应，甲试 管中一定含有氯化锌，若乙试管中含有硝酸银，硝 酸银能与氯化锌反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，则 乙试管中一定不含硝酸银，则混合后滤液中一定含 有锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子， D错误。 8.(1)氢气加入等体积、等浓度的稀盐酸(2)Cu+ 2AgNO,一Cu(NO3)2+2Ag取少量硫酸亚铁溶 液于试管中，伸入铜丝与溶液反应（合理即可）无 明显变化（与上一空对应） 9.(1)过滤有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色， 有气泡产生(2)Zn+H,S0,=ZnS04+H2↑ (3)Cu、Cu0、Zn(4)4g 第九单元溶液 1.D2.B3.0 4.B【解析】若溶液乙为饱和溶液，再蒸发10g水， 析出3g晶体，该温度下该固体物质的溶解度可能 是30g,A正确：由于溶液乙中不存在未溶解的溶 质，因此溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和 溶液，B错误：溶液丙是饱和溶液，若溶液乙是不饱 和溶液，则溶液丙再蒸发10g水，析出的晶体质量 可能大于3g,C正确：由于溶液乙蒸发10g水后， 析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果溶 液乙也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量 分数相等，D正确。 5.D 6.C【解析】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,此时将 31.6g硝酸钾固体加入100g水中，固体全部溶解，所 得溶液溶质质量分数为31.6g+100g 31.6g ×100%≈ 24.0%,A错误；60℃时，100g水中可溶解110g硝酸 钾达到饱和状态，再加入31.6g硝酸钾，硝酸钾总 质量为31.6g+31.6g=63.2g,固体能全部溶解， 8 安徽化学参 B错误；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,将题干 中溶液降温至20℃，溶液恰好饱和，C正确：硝酸 钾的溶解度随温度升高而增大，将题中溶液升温至 80℃，没有晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，因此 溶质质量分数也不变，D错误。 7.B【解析】根据题干信息和实验图分析，得到如下 数据： I(30℃)Ⅱ(30℃)Ⅲ(20℃) 溶剂质量/g 50 50 50 最多溶解 22.9 22.9 15.8 KNO,的质量/g 溶液中 5 10 10 KNO,质量/g 溶质质量 9.1 16.7 16.7 分数/% 溶液是否饱和 不饱和 不饱和 不饱和 由上述分析可知，I中KNO,的质量分数为9.1%， A错误：Ⅱ中溶液是不饱和溶液，B正确：Ⅱ中 KN0,的质量分数为16.7%，故Ⅱ中KNO,的质量 分数不是I中的2倍，C错误；Ⅲ中最多能溶解 15.8gKN0,Ⅱ中溶质质量为10g,故将Ⅱ中溶液 降温至20℃，Ⅲ中没有晶体析出，D错误。 8.(1)36.0(2)试管产生氨气(3)NaHC0,+ HCl一NaCl+H,0+C02↑(4)向装置C中通 入NH,后，再通入CO,(合理即可)(5)反应生成 的NaHC0,质量较大，且在20℃时NaHC0,溶解度 较小（合理即可）(6)母液中含有大量NH和少量 Na,加入NaCl,溶液中Cl浓度增大，使NH,Cl结晶 析出（合理即可） 9.D10.D 11.(1)搅拌，加速溶解(2)漏斗(3)有较多晶体析 出(4)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (合理即可)(5)蒸发时有液体溅出（合理即可） 12.A13.C 14.解：生成的氧气的质量为51g-50.2g=0.8g。 设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 nO2 2H0,= =2H,0+02↑ 68 32 50 g x 0.8g 68_50gxx=3.4% 320.8g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 15.(1)①混合物②南风Na,S0,的溶解度随温度 升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中 Na,S0,含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海 考答案及解析 水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并 充分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤 水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 所产生的浮力越大（合理即可） 提分专题四溶解度图表分析 专题突破 例1(1)20(2)t,℃时，甲、丙两物质的溶解度相 等，均为30g(3)66.7（4)丙的溶解度随温度的 升高而减小(5)饱和(6)饱和(7)不饱和 增加溶质（或恒温蒸发溶剂）(8)130(9)不能 (10)甲>乙>丙(11)甲<乙<丙甲<乙<丙 (12)变小不变变小变小(13)乙>丙>甲 (14)甲甲<乙甲<乙(15)降温结晶（或冷 却热饱和溶液)蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂）》 例2D 例3A 针对训练 1.D2.C3.D4.B5.C 6.C【解析】由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均 随温度的升高而增大，且硝酸钠的溶解度受温度影 响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较 小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶 得到，A错误；α，℃时，硝酸钠的溶解度为80g,该温 度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 80g+100g×100%≈44.4%，B错误；a,℃时，硫酸 80g 钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和 硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确： 40℃时，将Na,S0,的饱和溶液升温到60℃，硫酸 钠的溶解度减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶 液，D错误。 7.B【解析】生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放 热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶 解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所 以KNO,的溶解度：甲<乙，A错误：甲中锥形瓶底 部硝酸钾品体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶 体溶解，乙中的KNO,溶液中溶质质量大于甲，溶 剂质量不变，所以KNO,溶液的质量分数：甲<乙， B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶 于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D 错误。 8.B【解析】根据操作过程可知，①中加入蔗糖并升 温至80℃后，②中仍有未溶解的蔗糖，由蔗糖的溶 解度表可知，80℃时20g水中最多能溶解362g× 100g 20g=72.4g蔗糖，则①中加入蔗糖的质量一定大 安徽化学参 于72.4g,A错误：②中有未溶解的蔗糖，则②中溶 液为80℃时蔗糖的饱和溶液，B正确：③中溶液与 ①中溶液的溶剂质量相等，③中温度高，溶解的蔗 糖更多，则③中溶液的溶质质量分数比①大，C错 误；①中最多溶解蔗糖的质量为204g×20g三 40.8g,④中析出蔗糖晶体的质量可视为②与①中 溶解蔗糖的质量之差，即最少为72.4g-40.8g= 31.6g,但具体析出蔗糖晶体的质量无法计算， D错误。 9.(1)Na,C0,(或碳酸钠)(2)6(3)温度升高，有精 利于碳酸钠的溶解：该温度范围内，碳酸钠的溶解 练 度最大，可以配制最大浓度的Na,C0,溶液防止册 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维 损伤或染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶出 来>②降温结晶、过滤 【解析】(3)由溶解度曲线可知，40~50℃时Na,C0,溶 解度较大，能充分溶解。因为染液碱性过强会导致 织物中的纤维损伤及染料聚集等，Na,CO,溶液呈碱 性，分批次加入可控制染液中Na,C0,浓度，防止染 液碱性过强；同时结合资料Ⅱ，也可防止出现染色 不均和固色率低的问题。(4)①0~44℃时， NaCO,溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防 止温度降低时Na,CO,结晶析出。滤液b是蒸发部 分溶剂后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减少，根 溶质质量 据溶质质量分数一溶质质量+溶剂质量×100%， 所以滤液b中Na,CO,的质量分数大于滤液a中 Na,CO,的质量分数。②步骤Ⅲ是从滤液b中得到 固体d(即Na,C0,),由溶解度曲线可知，碳酸钠的 溶解度受温度影响较大，故采用的操作是降温结 晶、过滤。 第十单元常见的酸、碱、盐 课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱 1.C2.B 3.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,0否 4.(1)用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH(2)(NH4),S0,(合理即可)(3)H,S04+ Ca(0H)2=CaS0+2H,0(4)B 5.C6.C7.C 8.(1)黄色Fe,03+6HCl=2FeCl,+3H,0铁锈被 消耗完，铁与稀盐酸反应产生氢气(2)①0H ②C0,+2NaOH一=Na,C0,+H,0气球张大 将注射器中的NaOH溶液换成等体积的水，再次做实 验③2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na,SO, 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色(3)BC 考答案及解析 9