第8单元 课时2 金属资源的利用和保护-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

5.(1)长颈漏斗(2)AD(3)CaC0,+2HC=CaCL2+ H,0+C02↑(4)方便添加液体(5)不可靠 6.（1)装置的气密性(2)由紫红色变为无色检验 二氧化硫在A装置中是否吸收完，以免干扰二氧化 碳的检验(3)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (4)吸收二氧化碳，储存一氧化碳（5)黑色粉末 随磁铁移动游走(6)0<A<动 21 (7)取少量黑 色粉末于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气 泡产生，说明黑色粉末中含有铁（合理即可） 精 第七单元能源的合理利用与开发 练 1.B2.C3.D 册 4.(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根(3)①CH+ 20,点燃c0,+2H,0②用湿毛巾捂住口鼻（合理 即可)(4)①a②将可燃物与氧气（或空气） 隔绝 5.B 6.(1)B(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 (3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产 生白烟②m1>m2=m(4)取土填埋，隔绝空气 (合理即可)(5)①铁的表面积；氧气的浓度；温 度（合理即可）②7.2≤a≤8.0 【解析】(5)②铁与氧气反应有三种情况：若铁与氧气 反应生成氧化亚铁，反应中铁和氧化亚铁质量比为 112:144,则5.6g铁反应生成7.2g氧化亚铁；若铁 与氧气反应生成四氧化三铁，反应中铁和四氧化三 铁质量比为168：232，则5.6g铁反应生成约7.73g 四氧化三铁；若铁与氧气反应生成氧化铁，反应中 铁和氧化铁质量比为224：320，则5.6g铁反应生 成8.0g氧化铁；据此可知a的取值范围为7.2≤a ≤8.0。 7.B8.D9.D10.D 11.(1)塑料（或橡胶）(2)D(3)CH+20,点燃 C0,+2H,0燃烧等质量的氢气和甲烷，氢气放热更 多天然气在自然界中储量大，更易得（合理即可） 12.(1)2000(2)燃烧产物是氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0消耗捕集 的C02,减少碳排放（4)氢气沸点低，难储存运 输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 第八单元金属和金属材料 课时1金属及其化学性质 1.B2.A3.C4.A5.D6.C 7.A【解析】根据化学方程式2A1+3H2S04一AL,(S0,)3+ 3H,↑、Fe+H2S04一FeS04+H2↑可知，每18份 质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生 成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反 6 安徽化学参 应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积 内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐 罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，A错误：揶汁罐主材 是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸 亚铁溶液为浅绿色，B正确；可乐罐主材是铝，反应 结束后，可乐罐产生的氢气更多，C正确；反应结束 后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温 度降低，气体体积减小，压强减小，D正确。 8.(1)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (2)Fe2+金属表面产生气泡Fe+CuS0,= FeS0,+Cu(3)隔绝氧气（或空气）和水(4)氢 氧化钠（或氢氧化钙或氢氧化钾或氢氧化钡等，合 理即可) 9.(1)过滤Fe2+(2)红色固体逐渐溶解，溶液由 无色变为蓝色(3)Fe+H2S04一FS04+H2↑ Fe +CuSO,=FeSO,+Cu)(4)Fe Ni>Cu 10.(1)稀硫酸(2)锌粉与其他反应物的接触面积 更大，反应更充分Zn+CuS0,一Cu+ZnS04 (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (4)过滤 11.(1)除去铁片表面的氧化物和污物（2)Fe+ 2AgNO,=Fe(NO3)2+2Ag强【实验预测】 浅绿色【进行实验】①产生白色沉淀②稀盐酸 （或稀硫酸)③铁、银（或Fe、Ag) 12.(1)6.5 (2)解：设所得溶液中硫酸锌的质量为x。 Zn +H,SO,=ZnSO,H, 65 161 6.5g x 65_6.5g 161 x=16.1g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为16.1g。 课时2金属资源的利用和保护 1.(1)干燥二氧化碳气体(2)C02+2Na0H Na,C0+H20(3)固体由红棕色变成黑色 (4)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 2.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 (2)Fe,0,+4H,高温3Fe+4H,0含碳量不同 (3)清洁无污染（合理即可）(4)氢气制取成本 高，且贮存困难（合理即可） 3.(1)HCl (2)解：设理论上可以炼出含Si质量分数为80%的 粗硅的质量是x。 2H2 +SiCl, 高温4HCl+S 170 28 340kg 80%x 考答案及解析 2880%x 170340kg x=70 kg 答：理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅 的质量是70kg。 4.D5.B6.D7.A8.B 9.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)红棕色 (3)除去铁钉表面的铁锈，保证实验的准确性 (4)水和氧气（或H,0和0，）C中0，更充足（合 理即可) (5)①排除温度变化对压强的影响（合 理即可) ② 压强 101 kPa 0 时间 10.(1)A(2)+3(3)40铁腐蚀消耗02，且空气 中的氧气含量约占号(4)温度0~50℃，温度 越高，铁腐蚀越快（合理即可）(5)50℃以后， 试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止（合理即可） 用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别 在50℃、60℃、70℃下重复上述实验（合理即可） 11.(1)1.H203:80iⅱ.a(2)适当升温 (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐 蚀性等，合理即可)(4)在一定范围内，渗层深 度相同时，温度越高，含碳量越高（或在一定范围 内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 12.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(2)①Fe+2HC 一FeCl2+H2↑②铁片和硫酸锌溶液（或锌片 和硫酸亚铁溶液，合理即可)③600~800s,460℃ (3)①当Zn质量分数为93.5%、Mg质量分数为 1.5%时，镀层的腐蚀速率最慢，当Mg质量分数由 1.5%降至0，Zn质量分数由93.5%增至95%时， 腐蚀速率加快，当Mg质量分数由1.5%增至3%， Z质量分数由93.5%降至92%时，腐蚀速率加快 (合理即可)②利用干燥空气的流动，除去缆索 主缆中的水、粉尘和其他污染物（合理即可） 提分专题三金属活动性顺序及其应用 专题突破 类型1 ①锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象②锌 片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色③铜 和银（合理即可）④将铜片插入硝酸银溶液中，观察 安徽化学参 到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色，可证明金属活动性：铜>银（或将银片插人硝酸铜 溶液中，无明显现象，可证明金属活动性：铜>银，与 上一空对应)⑤铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝 色变为浅绿色 ⑥铜片表面有银白色固体析出，溶液由 无色变为蓝色⑦除去金属表面的氧化膜和污物 类型2 例1 例2 氢气质量/g 氢气质量/g -AI Mg AlZnFe Mg 精 Fe 练 Zn 册 0 时间/s 0 时间s Al>Mg Fe>Zn Al Mg Fe Zn 类型3 例3D【解题思路】锌>铜>银（或Zn>Cu>Ag) Zn +2AgNO;=2Ag Zn(NO3 )2 Zn Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 针对训练 1.C2.B3.C4.D 5.D【解析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大， 说明黑色固体是银、一水合氢氧化铜、氧化铜和氧 化亚铜。向黑色粉末中加入稀硫酸，硫酸能和氢氧 化铜、氧化铜、氧化亚铜发生反应生成硫酸铜，固体 减少，A正确；化学反应前后元素的种类不变，一水 合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，B正 确；化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应生 成银，反应后溶液中的Ag*数目减少，C正确；铜与 硝酸银反应的化学方程式为Cu+2AgNO3一 Cu(N03)2+2Ag,但反应过程中不只是铜和硝酸银 反应，故消耗的铜与生成的银质量比不是64：216= 8:27,D错误。 6.B【解析】金属活动性Zn>Fe>Cu,则Zn先与 CuCL2溶液反应，待Zn完全反应后，Fe再与CuCl, 溶液反应，ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反 应生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn+CuCL2 ZnCL,+Cu,A正确：b点所得固体是铁和铜，加入稀 盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡 产生，B错误；c点时铁和氯化铜恰好完全反应，溶 液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，C 正确；d点氯化铜过量，所得溶液中的溶质有3种， 即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，D正确。 7.D【解析】若滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸 铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜 反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一 定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有铜、 考答案及解析 7课时2金属资 命题点1金属的冶炼(5年2考) 1.(2024滨州改编)小明和同学们在学习了工业 炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工 业炼铁的化学原理。同学们设计并进行了如 图所示的实验（装置气密性良好）。 【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳 反应。 食稀盐酸 炭粉 氧化铁 石饱和碳浓 足量氢澄清 澄清 灰酸氢钠硫 氧化钠石灰 硫 石灰 石 溶 酸 溶液 水 A B D 水 H 制二氧化碳并除杂制一氧化碳并除杂 模拟工业炼铁原理 (1)装置C的作用是 (2)装置E中发生反应的化学方程式为 (3)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现 象是 0 (4)装置J中点燃的酒精灯的作用是 2.(2025合肥48中一模)“氢冶金”技术有助于 钢铁行业绿色转型。氢冶金以氢气为燃料和 还原剂，工艺流程如下图。 精铁矿(Fe,0) 粉碎 →H,0 废钢 炼 铁 炼钢炉 H, 已海绵状铁 倾倒至模具 钢 冷却 (1)将精铁矿粉碎的目的是 (2)高温下，用H2与Fe04反应炼铁的化学方 程式为 钢与海绵状铁的主要区别是： (3)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点 是 (写一条)。 (4)氢冶金技术还没有推广的原因是 (写一条)。 源的利用和保护 3.【科技成就·麒麟9020芯片】(2025合肥蜀山 区一模改编)全新麒麟9020芯片的公布，意 味着华为凭借自研芯片和鸿蒙系统，在折叠 屏性能优化上取得重大突破。芯片制作常用 硅作为材料，制硅的化学原理是2H2+SiCL4 高温4X+S1,回答下列问题。 (1)X的化学式为 (2)现有340 kg SiCl4,理论上可以炼出含Si 质量分数为80%的粗硅的质量是多少（写出 计算过程)？ 命题点2】金属的锈蚀与防护(5年4考) 阅读下列材料，完成4~5小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是 铜(Cu)和锡(Sn),因其铜锈[主要成分为 Cu2(0H)2C03]呈青绿色，故 名青铜（如图为出土的青铜面 具)。现在青铜依然广泛使用， 某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和 SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉， 充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回 收利用价值。 4.（2025合肥瑶海区二模)根据上面材料可知， 下列说法不正确的是 ( A.铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作 用生成的 B.青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 C.滤渣中一定有铜、锡、锌 D.滤液中溶质一定有ZnCL2,可能有SnCl 第八单元金属和金属材料41 5.(2025合肥瑶海区二模)下列有关铜锈主要成 分的说法正确的是 () A.属于碱 B.其中铜元素的化合价为+2价 C.其中氢、氧元素质量比2：5 D.碳元素质量分数最大 6.@新考法[跨学科·生物](2025黄山三模) 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的 探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水（煮 沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射 (已知小苏打溶液在温度升高后会分解产生 二氧化碳)。下列说法错误的是 冷开水 打磨过 金鱼藻 的铁钉 等量 甲 小苏打 A.将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶 解的氧气 B.一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C.金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D.该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水 接触 7.(2025广东珠海香樟区二模)化学社团探究影 响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中 铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤ 中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是 ( 潮 氧+止鸟。升北孕-E孕 蒸 铁 干燥 潮湿浸过食盐溶 丝 铁丝团 铁丝团液的铁丝团 团 ① ② ③ ④⑤ A.③④说明食盐会加速铁的锈蚀 B.②④探究氧气浓度对锈蚀的影响 C.①②说明水是铁锈蚀的条件之一 D.④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之 8.(2025阜阳二模改编)兴趣小组对一次性发热 贴的发热原理展开研究。取足量的铁、炭混 42安徽化学精练册 合物加入如图甲所示装置的三颈瓶内，再加 入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反 应开始一段时间，三颈瓶内的气体温度和压 强随时间的变化如图乙所示。实验装置长时 间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压 强约为初始气压的。下列有关说法错误 的是 ( ) 弹簧夹 压强/kPa 温度/℃ 压强么 X温度110 温度60 传感器 ?传感器 50 100 铁和活 压强 40 三颈瓶 性炭的 90 30 混合物 时间/s 匆 乙 A.铁的生锈是放热反应 B.三颈瓶中的压强变化只与氧气被消耗有关 C.反应结束后，瓶中气体的主要成分是N2 D.打开弹簧夹，从导管a通入空气，再关闭弹 簧夹，瓶中温度会上升 9.（2023安徽16题改编)某兴趣小组进行铁腐 蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金 属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】该小组利用如图所示装置对铁钉 锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B 中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有 锈蚀。 厅煮沸并 T棉花 Y却的蒸 蒸馏 千燥剂 水 A B C D (3)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更 严重，原因是 附加问： 【拓展探究】(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程 中气态物质的变化，该小组按示意图E所示 装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加 入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强 随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内 气体压强的变化趋势。 压强 0 测压强 稀 的仪器 101kP 盐 酸 蒸馏水 和铁钉 10.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校 学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe203·xH20,其中 铁元素的化合价是 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时 量简内水面处于50mL刻度处，之后水面缓 慢上升。几天后水面最终处于约 （填 “40”或“10”)mL刻度处，原因是 季彩 细线 铁钉 水 乙 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸 打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3 天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上 述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 3040 5060 70 铁钉质 0.020.040.080.160.180.180.18 量增加/g 小强同学的实验是探究 因素对铁钉 腐蚀快慢的影响，结论是 附加问： (5)有同学认为小强的实验未能真实反映 50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以 后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没 有变化的原因： 改进实验方案证明你的分析： 【综合训练】金属和金属材料综合题 11.@新考法[综合应用分析题](2025广东)金 属注射成型是一种精密器件的制造技术。 某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 原 楼具成型件蔓网 溶解 溶剂 氮气 产品 加热至80℃ 注射成型除蜡 烧结 渗碳 图1 (1)原料制备 1.制铁粉：3H2+Fez0 800℃2Fe+3X,则 X为 ,参加反应的H2与Fe,O3的质 量比为 i.制纯镍粉：Ni+4C060SNi(C0),(气 态) 200℃ Ni+4C0,示意图如图2，则温度 较高的是 (填“a”或“b”)区。 +含碳量/% 0.9 0.6 1065℃ CO 0.3 00℃ 25℃ 纯镍粉Ni(CO)粗镍粉 0 0.51.01.52.0 a☒ b区 渗层深度/mm 图2 图3 第八单元金属和金属材料 43 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成 原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采 取的措施是 (3)烧结：需在氨气环境下进行的原因是 0 与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点 有 (写一条)。 (4)【开放性设问·多侧面】渗碳：通过渗碳 技术可优化产品性能。对比图3中不同温度 下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结 论是 (写一条)。某精密器件渗碳需要达到 渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求， 图中三个温度中最适合的是 ℃。 12.@新考法[项目式学习活动](2025贵州)》 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是 贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建 造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、 铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属 于合金的是 （选填一种)。 ②将赤铁矿(Fe203)、焦炭和石灰石一起加 入高炉。在高温下，炉内C0和Fe203反应得 到Fe,反应的化学方程式为 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主 要工序如下： 熔融熔融锌铝 稀盐酸劍助镀液！烘锌液！合金液！ 八酸先 助泗 悴嫦泡 件临地塑 钢丝 酸洗 助镀 镀锌 镀锌铝卷丝 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝 表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀 盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 44 安徽化学精练册 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝 提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的 试剂是 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度 变化关系如图1，若需生产镀层厚度900m 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 -±-460℃-4800 Ξ1000 800 600 的 400 200 0200400600800 时间/ 图1 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加人适量Mg可调节镀层 的耐腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的 ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图 2,镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质 量分数变化的规律是 镀层中Zn元素质量分数(%) 9594.59493.59392.592 月 29 0.23 0201 0.18 料 0.15 0.16 0.11 0.130.15 0.10 超 0.05 0 00.51 1.5 22.53 镀层中Mg元素质量分数(%) 图2 ②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为 了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统 如图3。说明缆索主缆的防护原理 缆索 空气输送管 缠绕钢丝 主缆 缆 缆索主缆 钢丝 ↓排风口 冷却 缆索主缆截面示意图 图3