第2单元 空气和氧气-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册

第二单元空气和 命题点1)空气的成分、污染与防治(5年3考) 1.(2025湖南)鸡蛋气室中的气体来源于空气。 气室中含量最高的气体是 () A.N2 B.02 C.CO,D.H, 2.（2025合肥蜀山区三模)校园微型空气质量“监 测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境 的意识。下列相关说法正确的是 () A.空气质量指数越低，空气质量越差 B.废旧电池和易拉罐混在一起回收利用 C.提倡使用塑料袋，更便捷 D.加强空气质量检测，有利于调控工业布局、 减少空气污染 3.【科学史话·火与空气】舍勒在《火与空气》一 书中指出：空气由两种性质不同的“火空气” 和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃 烧，维持生命。下列说法错误的是() A.“火空气”和“浊空气”就是指“氧气”和“氮气” B.液态“浊空气”是很好的制冷剂，可用于冷 藏血液等 C.“火空气”化学性质比较活泼，是常见的 燃料 D.相同条件下，“火空气”在水中的溶解能力 比“浊空气”强 命题点2探究空气中氧气的含量 4.(2024合肥经开区二模)某小组用如图装置测 定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量 的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶 中空气体积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观 察瓶子不再变瘪时，记录反应前后数据如图 所示。下列说法不正确的是 矿泉水瓶 850m 量筒佳 -778mL 水一 潮湿的铁粉餐 A.矿泉水瓶要气密性良好 氧气（必考，2.75~8.75分） B.实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C.实验测得氧气的体积分数约为20.9% D.铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 5.【回归教材·科学-技术-社会改编】(2025广 州一模)数字化实验是利用传感器和信息处理 终端进行实验数据的采集与分析。某校“我 与化学”研究小组正在开展空气中氧气含量 测定的数字化实验，实验装置如图a所示。在 组装好装置后，使用激光笔引燃反应容器内 的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应 容器内压强变化曲线如图b。下列说法不正 确的是 ) 压强kPa 115 110 1092 105 100 传 % 98.9 数据 ∩ 8 器 80 足量 701 102030405060708090100110120130140150 「红磷 时间/S 图a 图b A.红磷燃烧时产生大量白烟 B.加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 C.曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D.装置内温度，c点远低于a点 命题点3】氧气的实验室制取与性质（必考） 6.(2025天津)下列实验现象描述正确的是( A.硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 7.（2024成都)氧气的制取和性质实验如图。下 列说法正确的是 A.发生装置仅由试剂状态决定 B.该装置能收集到纯净的氧气 第二单元空气和氧气 15 C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D.制取氧气的原料一定含有氧元素 8.(2024毫州期末)老师在课上演示了1个趣味 实验：“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝 网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温 的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间 的火焰熄灭，如图乙所示。下列说法不正确 的是 ( 铁丝网a 铁丝网a 铁丝网b 甲 乙 A.铁块能拉成铁丝是利用了铁的物理性质 B.铁与氧气生成四氧化三铁，所以铁表面变黑 C.铁丝网b吸收热量可降低酒精灯火焰周围 温度 D.酒精的着火点降低导致铁丝网中间的火焰 熄灭 9.（2025山东)兴趣小组利用图1装置进行实 验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气 瓶内02的体积分数，数据如图2。下列说法不 正确的是 ( -蜡烛 木条 -(70.15.8） 4 蜡烛 12 -(70,11.7) 1620304050607080 时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内O,的体积分数均 约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内0，的体积分 数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C0,的体积分数为88.3% D.可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 10.（2025安徽14题)小明和小安同学在实验室 选用下列装置制取并收集氧气。 16安徽化学精练册 回答下列问题： I.小明同学使用H,02溶液进行实验。 (1)仪器①的名称是 (2)反应的化学方程式为 Ⅱ.小安同学使用KMn0,固体进行实验。 (3)在实验方案中，下列图标需要标注的是 (填字母序号，下同)。 用电 热烫 排风 a b (4)向试管中加入KMnO4正确的操作是 》 b (5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再 熄灭酒精灯的原因是 11.(2025湖南)根据氧气的制取和性质实验，回 答下列问题。 分液 y气球 由箭头为气 h 流方向 粉下 石英玻璃 水国燃烧匙 C (1)若用装置A加热KMn04制取02，图中a 处需补充仪器的名称是 (2)若实验室用装置B制取02，反应的化学 方程式是 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入 装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入02，产 生明亮的蓝紫色火焰。对比通入02前后的 现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)装置C中气球的作用是 12.【基于特定需求设计和制作简易供氧器】(2025 河北)供氧自救器可用于生产生活中遇到有 害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制 了供氧自救器。 活动I:探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用 自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在 “气囊→人体→C02清洁罐→气囊”间形成循 环（如图1所示）。 吸入 呼出 气体 人体 气体 (使用口具) 氧气气囊 清洁后的呼出气体 C0,清洁罐 图1 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气 能供给 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角 度分析，氧气可被压缩是因为 (3)C02清洁罐中填充有C02吸收剂。小组 同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可 吸收C02,理由是 资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且 具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙 作C02吸收剂。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易 供氧自救器。 【回忆旧知】(4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的 MnO, 化学方程式为2H202二2H,0+02↑。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑 料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的 简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 单向阀 (→表示气体流向)、 口具 注液口 制 二氧化锰 氢氧化钙 (块状) (球状) 多孔隔板 乙 丙 图2 【分析讨论】使用时，打开开关a、b,从注液口 加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是 (写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停 止，其原理是 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供 氧自救器，效果很好。 反思拓展：(7)供氧自救器需要科学维护，应 定期检查： (写一条即可)。 命题点4催化剂与催化作用（必考） 13.(2024苏州)某实验小组设计如图实验对过 氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正 确的是 ↓0.1g MnO 5 mL 5mL 5 mL 10% 5mL 10%H,0, 30%H,02 H,02 10%H,0, 乙 丙 丁 A.对比实验甲和乙，探究H202浓度对H202 分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究Mn02对H,02分解 速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H,02分解 速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO,和温度对 H,02分解速率影响的程度 第二单元空气和氧气16.H,C03—H20+C02↑ 17.CaC0, 高温Ca0+C0,t 18.Mg +2HCI MgCl +H21 19.Zn +2HCI ZnCl,H, 20.Fe +2HCl=FeCl2 H2 21.Mg H2SO=MgS0,+H 22.Zn H,SO=ZnSO H2 23.Fe +H,SO,-FeSO,+H2 24.Fe +CuSO,=FeSO+Cu 25.Cu+2AgNO;=2Ag Cu(NO3)2 26.2Al+3CuS04=AL2(S04)3+3Cu 27.H,+Cu0△Cu+H,0 28.C+20u0商温20u+C0,1 29.Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0 30.Fe,03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 31.Cu0+H2S04=CuS04+H,0 32.AL,03+6HCl=2A1CL3+3H,0 33.HCI NaOH=NaCl H,O 34.H,S0,+2Na0H-Na,S04+2H,0 35.2HCI Ca(OH),=CaCl,+2H,O 36.3HC1+A1(0H)3=A1CLl,+3H0 37.2HCI Na,CO =2NaCI +CO2+H,O 38.HCI NaHCO;NaCl H2O+CO2 39.2HCI CaCO CaCl2 +H2O+CO2 40.H2SO,+BaCl2 BaSO+2HCI 41.2NaOH CuSO Cu(OH)2+Na,SO 42.Ca(0H)2+Na,C03—CaC03↓+2Na0H 43.Na,CO;+CaCl2 =CaCO3+2NaCl 44.CuS0,+BaCl2—BaS04↓+CuCl2 45.Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 46.2Na0H+C02=Na,C03+H20 47.C0+Cu0△Cu+C0, 第一部分 安有 第一单元走进化学世界 1.C2.A3.D4.C5.C6.B7.A8.A9.B 10.A11.C12.A13.C14.B15.D16.A 17.D 第二单元空气和氧气 1.A2.D3.C4.D5.D6.D7.D8.D9.C MnO 10.(1)长颈漏斗(2)2H,02 22H,0+02↑ (3)b(4)bc(5)防止水槽中的水倒吸入试管， 使试管因骤然冷却而炸裂 安徽化学参 48.3C0+Fe,03 高退2Fe+3C0, 49.CH,+20,点燃 C02+2H,0 50.C,H,0H+30,点燃2c0,+3H,0 二、1.CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C0,↑ 2.Ca(0H)2+H2S0,=CaS04+2H,0 3.C,H0H+30,点槛2C0,+3H,0 4.CH+20,点燃c0,+2H,0 5.Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O 6.2H,02=2H20+02↑ 练 7.Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H20 8.Zn CuS0=ZnSO Cu 9.HCI NaHCO,=NaCI +H20+CO2 10.4A1+30,=2A1,0 11.Fe +CuSO,=FeSO,+Cu 12.Ca0+H,0=Ca(0H)2 13.CaC0,高温ca0+C0,↑ 14.2Na0H+C02=Na,C03+H,0 15.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 16.2H0,M02H,0+0,1 17.CaCO;+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 18.Zn H,SO ZnSO+H 19.3C0+Fe,0,商道2Fe+3C0, 20.C+C02 高温2C0C0+Cu0△Cu+C0, 21.Ca0+H,0=Ca(0H)2 22.2A1(0H)3 高温AL,0,+3H,0↑ 23.Fe CuSO,=FeSO+Cu 24.CH,0+0,雀化剂C0,+H,0 激中考命题探究 MnO, 11.(1)酒精灯(2)2H,022H,0+02↑ (3)导管(4)氧气浓度（或02浓度）(5)防止 产生的二氧化硫逸散到空气中造成污染（或平衡 气压，防止胶塞被冲开) 12.(1)呼吸(2)氧气分子之间有间隔(3)它们都 可以与C0,发生反应（或它们都是碱） (4)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑(5)除 去氧气中混有的H,0,(或便于观察产生氧气的快 慢或降低氧气的温度，合理即可)(6)制氧室内 气体增多，压强增大，使过氧化氢溶液与二氧化锰 考答案及解析 3 分离(7)氢氧化钙是否有效（从试剂是否有效 或设备是否完好的角度回答) 13.B 提分专题一催化剂及催化效果的相关探究 专题突破 例(1)2H,0,雀化剂2H,0+0,↑(2)探究催化 剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响(3)其他 条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需 时间越短(4)③⑥(5)10%的酵母溶液、10% 精 的过氧化氢溶液(6)催化剂的种类（或反应物的 练 浓度或温度等，合理即可)(7)不是高锰酸钾 册 的化学性质发生了改变 针对训练 1.(1)反应物的浓度（或氧气的浓度）(2)木条复燃 质量土豆(3)BC 2.(1)反应前后CuCL,的质量和化学性质不变 (22H,00CL2H,0+0,↑(3)BD(4)C (5)过氧化氢溶液中本身就含有水(6)AC 第三单元物质构成的奥秘 1.D2.A3.C4.B5.A6.D 7.B【解析】分子在不断运动，且温度越高，分子的 运动速率越快，相同时间内，烧杯A(热水)上方湿 度大，故曲线①为烧杯B(冷水)上方测定的实验数 据，B符合题意，故选B。 8.A9.D10.B11.C12.A13.D14.C 第四单元自然界的水 1.B2.D 3.(1)元素(2)过滤和吸附(3)C(4)表示1个 臭氧分子由3个氧原子构成（合理即可）(5)白 开水更加经济（或矿泉水能补充矿物质，合理即可） 4.D 5.(1)氢氧元素(2)①2H,0通电2H,↑+0，↑ ②随着电解时间的增加，U形管内的水逐渐减少 氢氧化钠溶液的浓度不断增大，溶液的导电能力逐 渐增强，电解速率加快（合理即可）(3)2：1 (4)质量 6.A7.D8.C9.D10.A11.D 第五单元化学反应的定量关系 1.A2.A 3.(2)2NaOH CuSO,=Cu (OH)2+Na2 SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质的质量 相等（或化学反应前后物质的质量不变，合理即 可)【问题与思考】(1)减小（或变小）(2)在密 闭容器中进行（或有气体参加或生成的化学反应在 密闭容器中进行) 4 安徽化学参 4.C5.B6.B7.C8.C9.B 10.A【解析】化学反应中参加反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此分 析图示信息，可知m+0.72=1.00,m=0.28,A正确； 化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析题 干化学方程式，可知X的化学式为C,H,B错误：化 学变化的本质特征是有新物质生成，因此化学反 应前后分子种类一定改变，C错误：反应前容器中 碳、氧元素均存在于二氧化碳中，其中碳、氧元素 的质量比为12：(16×2)=3：8，反应前后元素质 量不变，因此容器中碳、氧元素的质量比为3：8，D 错误。 11.B【解析】催化剂在化学反应前后的质量和化学 性质不变，因此催化剂在反应后的质量仍为5g,A 错误；该反应中氮气的质量由80g减少至52g,即 参加反应的氮气的质量为80g-52g=28g;反应 后生成氨气的质量为34g,根据质量守恒定律，可 知参加反应的氢气的质量为34g-28g=6g,B正 确；氨气的化学式为NH,因此1个氨气分子由1 个氮原子和3个氢原子构成，C错误；该反应的化 学方程式为N,+3H,催化剂2八H,则参加反 一定条件 应的氮气和生成的氨气分子个数比为1：2，D 错误。 12.A13.C 14.(1)解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg+0,点燃2Mg0 48 80 0.6g 80x 48-0.6g x=1.0g 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0g。 (2)实验过程中以白烟形式散失的氧化镁的质量 大于参加反应的氧气的质量（合理即可） 15.(1)锡与铅形成合金后熔点降低（合理即可） (2)解：由题意可知Sn0,的质量为151kg×20%= 30.2kg,设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+Sn0,高温sn+C0,↑ 151 119 30.2 kg x 151_30.2kgx=23.8kg 1191 答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。 16.(1)解：设该铝片中铝单质的质量为x。 2Al +6HCI=2AlCl,+3H, 54 6 x 0.3g 考答案及解析