吉林省四平市实验中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学答案 题号 2 4 5 10 11 12 13 14 15 答案 C A B B D B B A C B D C D 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】血液缓冲体系中存在H2CO3一HCO+十H+,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误； 碱性锌锰电池属于一次电池，B错误；燃料电池放电时将化学能转化为电能，而非热能转化为电能，D错误。 2.(教材原题) 【答案】A 【解析】不存在2d、3f、1p能级，A正确。 3.(教材原题) 【答案】B 【解析】第一电离能：Na<Al<Mg,B错误。 4.【答案】B 【解析】常温下，水中c(H)=1.0×107mol·L1,如果某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×1012mol·L1, 说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCI溶液为中性溶液，不符合题意。 5.【答案】D 【解析】原子的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A错误；4p表示4p能级上 有2个电子，B错误；能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增 大，C错误；2p、3p、4p轨道数一样，但电子云轮廓越来越大，D正确。 6.(教材原题) 【答案】B 【解析】银质物品长时间放置后表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应，属于化学腐蚀，与电化学腐 蚀无关。 7.【答案】A 【解析】加碘食盐中KO,受热易分解，炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入，与碘酸钾是强电 解质无关，A符合题意；铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接 钢轨，二者有关联，B不符合题意；铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅 擦干可以诚缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，C不符合题意；白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋 酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO:,与所述的化学知识有关 联，D不符合题意。 8.【答案】C 【解析】A项，TiCL4水解生成TiO2·xH2O,再经焙烧，得到TiO2,涉及盐的水解；B项，焊接时用NHCI溶液 除锈，是因为NH水解使溶液呈酸性；C项，油脂和NOH反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的 水解反应，与盐类水解原理无关；D项，NH和CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 6180B 9.【答案】B 【解析】根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧腐蚀，A错误；此装置中钢管道被保护的方法是牺牲阳极 法，B正确；锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，C错误；镁作负极，发生的电极反应为Mg +2OH-2e—Mg(OH)2,D错误。 10.【答案】A 【解析】滴定管的最小读数为0.01mL,可以用酸式滴定管量取l5.00mL酸性KMnO4溶液，也可以用移液 管量取，A正确；酸碱中和滴定时，滴定管需要用标准液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中溶质 的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误，NClO溶液具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得 NaClO的pH,C错误；Na2CO3溶液显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 Na2CO3溶液，D错误。 11.【答案】C 【解析】由题意可知，X为C,Y为S,Z为Cl,W为O,E为F。Z、W、E的简单氢化物分别为HC1、H2O、HF, 其稳定性HF>H2O>HC1,A错误；基态C原子的最外层电子排布式为2s2p2,2p2上的两个电子分占两个 原子轨道，且自旋状态相同，B错误；与S同周期且第一电离能最小的元素为Na,Na能与H2O发生置换反 应生成NaOH和H2,C正确；S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，两者可形成S2C2 等化合物，D错误。 12.【答案】B 【解析】由图1信息可知，T温度下先达到平衡，即T1>T2,且温度越高，C的百分含量越小，说明升高温度 平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；由图3可知，时刻后，两曲线中B的体积分数相同，则两曲线 中B的转化率也相同，B正确；由图2图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C的体积分数增大，说明增 大压强平衡向正反应方向移动，则n>p,C错误；由图3可知，先拐先平，a曲线先到达平衡，D错误。 13.【答案】D 【解析】钛网为阳极，钛网与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误；钛箔上生 成H2的电极反应为2H2O十2e一H2◆+2OH-,理论上转移2mole生成1molH2,生成H2的质量为 2g;电解时，阴极区产生H2和OH,c(OH)变大，B、C错误；高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳 极的电极反应为海水中CI发生失电子的氧化反应生成HClO,电极反应式为CI十H2O一2e一HCIO 十H,D正确。 14.【答案】C 【解析】根据图示生成物的相对能量比反应物的相对能量低，反应放热，△H<0,A正确；步骤③去掉H·可 得到反应CO·+OH·+H2O(g)—COOH·+H2O·,B正确；增大反应物浓度能增多单位体积内活化 分子数，但不能增加活化分子百分数，C错误；该历程中，步骤④的能垒（活化能）E正=(1.86十0.16)eV= 2.02eV,为最大的能垒，D正确。 15.【答案】D 【解析】H2X一H++HX,未加人NaOH溶液时，溶液pH=3,故c(H+)=c(HX-)=10-3mol·L-1, c(,X0=(0.05-10)mol·,即KHX0=005×10≈10X0=2.0×10,A正确 0.05 NaOH溶液的加入，溶液中c(H+)减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成Na2X时，水的电离程 度最大，当继续滴人NaOH溶液时，溶液中c(OH)增大，水的电离程度逐渐减小，B正确；V。=20mL时， 二者恰好完全反应生成Na2X,因X-水解呈碱性，故pH=7时，Vo<20mL,此时，c(H+)=c(OH),根据 电荷守恒得c(Na+)=c(HX)十2c(X2-),C正确；当V[NaOH(aq)]=l0mL时，相当于等物质的量H2X 与NaOH反应生成NaHX,由于溶液呈酸性，HX的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(Na)> c(HX)>c(X2-)>c(H2X),D错误。 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 6180B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)发射 (2)d球（各1分） (3)第四周期第Ⅷ族(1分)3d4s2Cu2+的价层电子排布式为3d°，Cu+的价层电子排布式为3d°，Cu+ 的价层电子处于全充满状态，故Cu+比Cu+稳定（答案合理均可） (4)b (5)C 【解析】(1)当激发态氧原子从1s22s22p33p状态变到1s22s22p33s,形成发射光谱。 (2)Mn元素位于元素周期表的d区；基态Mn原子的价层电子排布式为3d4s2,最高能级原子轨道的形状 为球形。 (3)Fe元素为26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。基态Cu原子的价层电子排布式为 3d°4s。Cu+的价层电子排布式为3d,Cu的价层电子排布式为3d°，Cu+的价层电子处于全充满结构，故 Cu+比Cu+更稳定。 (4)同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s等。 (5)A、B、C均表示激发态，但C项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。 17.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案)(1分)铜电极经过导线移向石墨电极（答案合理均可）（仅写铜电极 到石墨电极扣1分) (2)32 (3)负(1分) (4)02+2H20+4e=4OH (5)①2NO2+8e+4H2O-N2+8OH ②阴 ③4：3 【解析】(2)由电极反应Cu一2e一Cu+,可知转移1mol电子时，装置中溶解64g·mol-1×0.5mol= 32g铜。 (3)根据电池工作原理示意图和总反应：4Na十O,十2H,0放电4NaOH可知，放电时，钠基材料为负极，则充 充电 电时，钠基材料为阴极，连接电源的负极。 (4)放电时，钠基材料为负极，通人氧气的一极为正极，正极反应式为O2十2H2O+4e一一4OH。 (5)①利用反应6NO2+8NH3一一7N2+12H2O设计原电池，NH3中氮元素由一3价升高为0价，失电子发 生氧化反应，由图可知，电极A为负极，电极反应式为2NH,一6e十6OH一N2十6H2O,电极B为正极， 电极反应式为2NO2十8e十4H2O—N2+8OH-。 ②由①分析可知，为维持电解质溶液呈电中性，右侧溶液中OH要透过离子交换膜向左侧迁移，故离子交 换膜为阴离子交换膜。 ③由①分析可知，一定时间内转移相同数量的电子，负、正极上产生的气体比为4：3。 18.【答案】（每空2分） (1)增大反应物接触面积，提高反应速率、浸出率（答案合理即可） (2)Pb+SO-2e---PbSO PbSO,+2NaOH-PbO+Naz SO,+H2O (3)弱电解质生成的Fe3+催化H2O2分解（答案合理均可） (4)除去多余的CH COOH并将Fe3+转化为沉淀除去（或其他合理答案） 已经 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 6180B 【解析】(3)由醋酸铅在水溶液中部分电离可知，醋酸铅为弱电解质；“脱铅步骤”中所用的双氧水远大于其理 论用量（不考虑酸碱中和放热），其可能的原因是生成的Fe3+催化HzO2分解。 (4)常温下，为使Pb+完全沉淀为Pb(OH)2,最后获得纯净的PbO,需向溶液中加两次NaOH溶液，向溶液 Ⅱ中加NaOH溶液的目的是将Fe3+转化为沉淀除去；过滤后，再向溶液Ⅲ中加NaOH溶液生成Pb(OH)2, 若过滤出Pb(OH)2沉淀的溶液的pH为7，则由Kp[Pb(OH)2]=1.43×10-0,此时溶液中c(Pb2+)= 1.43×10-6≤10-5mol·L-1,故Pb2+已经沉淀完全。 19.【答案】（每空2分） (1)-2072.04低温 (2)增大 (3)BD(少写且正确得1分，有错不给分) (4)K甲=K乙>K丙 (5)p48 【解析】(1)4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6HzO(1)△H=生成物总能量一反应物总能量=一6X 285.83kJ·mol-1-6×90.25kJ·mo1十4×46.11kJ·mol1=-2072.04kJ·mol-1;该反应是气体体 积减小的熵减反应，△S<0,又因为该反应△H<0,当△H一T△S<0时，反应能自发进行，则该反应自发进 行的条件为低温。 ②化学平衡时，E,平衡常数K一怎是一文，该反应的△日<0，是放热反应：升高温度，平衡逆向修 动K变小安变大是增大 (3)p一受，根据质量守恒，m是定值，V是不变的，因此容器内混合气体的密度是不变的，A错误；气体平均摩 尔质量=m三，由于反应前后△≠0，因此气体平均摩尔质量是变化的，故容器中混合气体的平均摩尔质量 不变说明反应达到平衡状态，B正确；2v哑(CO2)=6v逆(H2)不满足计量系数关系，C错误；由于在刚性绝热 容器中，与外界没有能量交换，因此温度不变说明反应达到平衡状态，D正确。 (4)该反应是放热反应，绝热容器中温度升高，相对甲容器，乙容器中平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减 小，甲乙是恒温，温度相同，因此K甲=K乙>K丙。 (5)n(H2)越大，CO2的转化率越大，因此p点CO2的转化率最大；计算该温度下的平衡常数可用三段式处 理数据： 2CO2(g)+6H2(g)C2H OH(g)+3H2O(g) 起始量(mol) 1 3 转化量(mol) 2a 6a a 3a 平衡量(mol) 1-2a 3-6a a 3a 根据2a0.15,解得a=0.375,所以平衡体系中c(C0,)=0.25m0lL,c(H)=0.75olL, c(C,H,0H)=0.375molL-,c(H,0)=1.125molL,则K=.375X125=48。 0.252×0.756 【高二化学参考答案第4页（共4页）】 6180B化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 命题人：葛鹏 审核人：孙丽刘艳梅崔书菲 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.血浆中存在H2CO3/HCO;的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B.碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它属于二次电池 C.室温下，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H)为10-5mol·L1 D.“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2.以下能级符号正确的是 A.6s B.2d C.3f D.1p 3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是 金属性：Na>Mg>Al B.第一电离能：Na<Mg<Al C.电负性：Na<Mg<Al D.还原性：Na>Mg>Al 4.常温下，某水溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol·L-1,该溶液可能是 ①NaOH溶液②乙醇溶液③NaCI溶液④HCI溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.下列说法正确的是 A.处于最低能量的原子叫激发态原子 D.4p2表示4p能级有2个轨道 C.同一原子中，]s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p的电子云轮廓越来越大 【高二化学第1页（共6页）】 6180B 6.以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.生铁比纯铁容易生锈 ·B.银质物品久置表面变暗 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 B 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 8.下列事实或操作与盐类水解无关的是 TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TCl,为原料制备TO2 B.焊接时用NH,CI溶液除锈 C.油脂和NaOH反应制肥皂 D按态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K2CO)混合使用 9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A.该过程中Mg发生析氢腐蚀 检测桩 金属连接片 B.该保护方法为牺性阳极法 地面 C.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 钢管道 镁块 D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e一4OH 潮湿的碱性土壤 10.下列有关实验的说法正确的是 A.用酸式滴定管或移液管量取15.00mL酸性KMnO,溶液 B.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C.HpH试纸测得NaCIO溶液的pH=9 D.可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存Na2CO,溶液 11.下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是 元素 X Y Z ④ E 最低化合价 一4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.6 4.0 A.Z、W、E的简单氢化物的稳定性：Z>W>E B.甚态X原子的最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.与Y同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 D.Y、Z之间不可能形成化合物 【高二化学第2页（共6页）】 6180B 12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(s)十B(g)一C(g)的影响，如图所示，下 列判断正确的是 C的体积分数 C的体积分数 4B的体积分数 T b 时间/s 压强/MPa 时间/s 图1 图2 图3 A.由图1可知，T>T2,正反应为吸热反应 B.由图3可知，。时刻两曲线中B的转化率相同 C,由图2可知，该反应的n<p D.由图3可知，t。时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故to时刻二者同时到达平衡 13.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产 生。下列说法正确的是 也源 6 钛G .a极电势低于b极电势 B.电解时，阴极区c(OH)不变 C.理论上转移2mole生成4gH2 D.阳极的电极反应： Cl-+H2O-2e--HCIO+H" 14.水煤气变换反应为CO(g)+H20(g)一CO2(g)十H(g)。我国研究人员结合实验与计算 机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催 化剂表面上的物质用“·”标注。下列说法错误的是 2 1.86 1.59 1.41 武请火 1.25 1② ④ ③ 0 ① ⑤ 0.16 -0.83-0.72 -0.32 过 DOHZ+( 渡态 oH· OH+ HO+ 8 H·O 2 Har· A.水煤气变换反应的△H<0 B.步骤③的转化关系可表示为CO·十OH·+H2O(g)=COOH·十H2O· C.增大反应物浓度能增加反应物的活化分子百分数 D.该历程中最大能鱼（活化能）Es=2.02eV 【高二化学第3页（共6页）】 6180B 15.室温下，向20mL0.05mol·L1的H2X溶液中逐滴加人0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶 液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.室温下，H2X的电离常数K。(H2X)≈2.0×10-5 PHA B.随着NaOH溶液的不断加人，水的电离程度先增大后减小 C.pH=7时，V。<20mL,溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D.V[NaOH(aq)门]=l0mL时.溶液中c(Na+)>c(HX-)> c(H2X)>c(X2-) 10'。V[NaoH(aq)]/mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)H、C、N、O与Al、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回 答下列问题： (1)当激发态氧原子从1s22s22p33p状态变到1s22s22p33s',形成的是 光谱（填 “发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于 区，基态Mn原子的最高能级原子轨道的形状是 形。 (3)Fe在元素周期表中的位置是 :基态Cu原子价层电子排布式为 ,Cu元素有两种常见离子，高温下Cu+比Cu+稳定的原因是 0 (4)基态F等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小 关系，不符合客观事实的是 (填字母)。 a.4s>3s>2s>1s b.4s>4p>4d>4f c.3d>4s>3p (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。 A.个☐ B.H☐☐ 1s2s2p,2p,2p. 1s2s2p,2p,2p. 1s2s2p,2p,2p. 17.(14分)电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)十Cu(s)一Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原 石墨 电池如图1所示。 (1)电解质溶液是 (填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从 (写出具体路径)。 (2)若反应中转移1mol电子，装置中溶解 g铜。 图1 Ⅱ.钠基-海水可充电电池总反应为4Na十O,十2H,O枚电4NaOH,其工作原理如图2所示： 充电 闭体电解质 0 基材料 ● 0 00 有机电解质 海水 ONa' 图2 【高二化学第4页（共6页）】 6180B (3)充电时，钠基材料连接电源的 （填五”或“负”)极。 (4)放电时，正极反应式为 Ⅲ.利用反应6NO.十8NH,一7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化 物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 NH 负载 +NO 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 图3 (5)①电极B的反应式为 ②为使电池持续放电，离于交换膜需使用 (填“阴”或阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 18.(14分)铅蓄电池的拆解、回收和利用具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏 (主要成分为PbSO、PbO2,还有少量Pb、Fe2O3、Al2O,杂质)制备PbO的工艺流程如下： CH,COOH溶液、 NaOH溶液 H,O,溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 当 废铅符 ② 研磨废铅符韧 →脱硫铅苻 ③ 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ PbO 溶液I 滤渣 已知：①(CH,COO)2Pb在水溶液中部分电离。 ②Km[Pb(OH)2]=1.43×10-0,通常认为残留在溶液中离子浓度≤10-5rol·L- 时，沉淀完全。 ③铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2十2H2SO,一2PbS0,+2H2O。 回答下列问题： (1)将废铅膏研磨的目的是 (2)铅蓄电池放电时负极发生的电极反应为 。 向废铅膏粉中 加入NaOH溶液进行脱硫，可将PbSO,转化为PbO,其脱硫反应的化学方程式为 (3)加入CH:COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH COO)2Pb。 (CH2COO)2Pb的类别是 (填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)；“脱 硫铅膏”步骤中所用的双氧水远大于其理论用量（不考虑酸碱中和放热），其可能的原因 是 (4)常温下，为使Pb2+完全沉淀为Pb(OH)2,最后获得纯净的PbO,需向溶液中加两次 NaOH溶液，向溶液Ⅱ中加NaOH溶液的目的是 ；过滤后，再向溶液Ⅲ中加NaOH溶液生成Pb(OH)2,若过滤出 Pb(OH)2沉淀的溶液的pH为7，则Pb2+ (填“没有”或“已经”)沉淀完全。 【高二化学第5页（共6页）】 6180B 19.(14分)化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重 要的作用。回答下列问题： I.某研究小组将2 mol NH,、3 mol NO充人2L密闭容器中，在AgO催化剂表面发生反应： 4NH(g)十6NO(g)一5N2(g)+6H2O(I)△H。298K时，相关物质的相对能量如图所示。 NO(g) 90.25 N,(g) 0 NH,(g) -46.11 mol-') H,O(1) -285.83 (1)反应的△H= kJ·mol-;该反应自发进行的条件为 (填“高温” “低温“或“任意条件”)。 (2)已知该反应的压=k正·c(NH,)·c5(NO),v逆=k逆·c5(N2)(k正、递为速率常数，与 温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则 (填“增大”“不变”或“减小”)。 k正 Ⅱ.CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 (3)在刚性绝热容器中，发生反应2CO2（g)+6H.(g)一C2HOH(g)+3H2O(g)△H<0, 下列情况表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中混合气体密度保持不变 B.容器中混合气体平均摩尔质量不变 C.2vE (CO2)=6v (H2) D.容器内温度不变 (4)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充人1 mol CO2(g)、3molH2(g),发 生反应：2CO2(g)十6H2(g)=C2HOH(g)十3H2O(g)△H<0,在不同条件下达到平 衡，如下表所示。 容器 月 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数K K甲 Kz K丙 则K甲、Kz、K两的大小关系为 (5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2(g)、 (C,H,OH)/% n mol H2(g),发生反应2CO2(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+15 3H2O(g),测得平衡体系中，C2H,OH(g)的体积分数p与x的关系 如图所示。在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是 (填字 母)点。在该温度下，平衡常数K= L4·mol-。 【高二化学第6页（共6页）】 6180B