河北枣强中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

2025一2026学年高三第一学期期末一考试化学试卷 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 3 文物成分判断 易 0.85 2 选择题 3 实验室安全规范 易 0.88 3 选择题 3 高分子材料的性质与应用 易 0.75 4 选择题 3 阿伏加德罗常数计算 易 0.74 5 选择题 3 化学用语规范 中 0.60 6 选择题 3 有机化合物结构与性质 中 0.58 选择题 3 氧化还原反应实验探究 务 0.63 6 选择题 3 物质结构与性质 中 0.55 选择题 元素推断与周期律 中 0.61 10 选择题 3 电化学组合装置 难 0.48 11 选择题 3 晶体结构与计算 难 0.45 12 选择题 3 实验操作与结论 中 0.64 13 选择题 3 反应机理与热力学 中 0.66 14 选择题 3 水溶液中的离子平衡 难 0.42 15 非选择题 14 硫代硫酸钠制备 中 0.63 16 非选择题 15 废锰渣回收制备MmSO1 中 0.52 17 非选择题 14 乙二醇合成 难 0.46 18 非选择题 15 环丙沙星合成 中 0.54 ·1 参考答案及解析 ·高三化学· 参考答案及解析 高三化学 一、选择题 正确；价层电子对互斥模型应标出孤对电子，D项 1.B【解析】大理石质浮雕的主要成分为碳酸钙，A项 错误。 正确：铜朱雀衔环杯的主要成分为青铜（铜锡合金）， 6.A【解析】图示结构中苯环、羰基、碳碳双键等结构 B项错误；玛瑙碗的主要成分为二氧化硅，C项正确； 参与大π键的构成，形成了B连续共轭体系，故分 菱花口盘的主要成分为硅酸盐，D项正确。 子中存在大π键，A项错误；该化合物中存在碳碳双 2.C【解析】白磷暴露在空气中时容易自燃，汞易挥 键，且两个碳两端分别连接着两个不同的原子或原子 发、有剧毒，二者密度比水大且常温下不与水反应，故 团，故存在顺反异构，B项正确：该化合物中存在酚羟 可贮存于水中进行保存，A项不符合题意：易挥发的 基，可与FCl,溶液发生显色反应，C项正确；该化合 试剂在通风橱中使用可避免实验人员吸入试剂，避免 物中存在的碳碳双键以及酚羟基可使酸性高锰酸钾 中毒，B项不符合题意；实验废液分类收集，再应经过 溶液褪色，D项正确。 处理后可进行排放，直接排放会污染环境，不符合实 7.B【解析】装置b中有红棕色气体生成，说明装置a 验室安全要求，C项符合题意；实验人员穿着适合的 中发生反应5NO+2KMnO1+3H2SO,—2MnSO 实验工作服、长衣长裤，可以避免试剂滴落至皮肤，D +KSO1+5NO2+3H2O,A项正确；进入装置c的气 项不符合题意。 体含有NO和NO2,NO2与H2O发生反应：3NO2+ 3.B【解析】尼龙66耐磨工程塑料因其耐磨性良好， HO一2HNO3+NO,NO不溶于水，无法完全吸 常用于制造塑料齿轮，A项正确：聚苯乙烯在温度较 收，上层应使用NaOH溶液，发生反应：NO+NO+ 高时容易释放出苯等有毒物质，不能用于制造餐饮饭 2NaOH-2NaNO2+HO,B项错误；装置b中收 盒，B项错误；聚乙炔具有大π键结构，经掺杂后导电 集到气体的物质的量远小于通入NO的量，说明大量 性良好，可用于制备导电高分子材料，C项正确； NO被氧化吸收生成HNO(部分NO先氧化成 PMMA(有机玻璃)具有良好的透光性与抗冲击性， NO2,NO2与H2O发生反应生成NO),C项正确：适 可用于制造眼镜镜片，D项正确。 当减小NO的流速，有利于NO和酸性KMnO,溶液 4.A【解析】标准状况下，22.4LCO2的物质的量为 充分接触，有利于酸性KMnO,溶液氧化吸收NO,D 1mol,其含有o键的数目为2N,A项正确；NO2会 项正确。 发生反应：2NO2一一N2O,,故46gNO2气体中含有 8.D【解析】邻羟基苯甲酸的酸性大于苯甲酸的原因 分子的数目小于NA,B项错误：Na2O2晶体中所含的 离子为Na+,O,故1 mol Na2O2晶体中含有离子 是邻羟基苯甲酸根离子会形成分子内氢键（稳定性增 的数目为3NA,C项错误；C2O会水解，故1L 加)使得邻羟基苯甲酸的电离程度增大，A项不符合 1mol/LNaC2O,溶液中含有C2O的数目小于 题意；虽然HF分子间氢键比HO分子间氢键强，但 N,D项错误。 H2O分子中每个O可以形成2个氢键，而HF分子 5.C【解析】中子数为8的碳核素应为C,A项错误； 中每个F只形成了1个氢键，故而汽化时H2O需要 氯化铝为共价化合物，其电子式为， CI 更多的热，B项不符合题意；[Zn(H2O)1门+的空间结 过：A:B项 构为平面正方形，若只有s、p轨道参与杂化(sp3杂 化)，其空间结构应为正四面体形，故其中心离子除 错误；苯甲醛分子的球棍模型为 s、p轨道外，还存在其它轨道参与杂化，C项不符合题 意；基态Be原子和Al原子的价层电子数分别为2、 ·高三化学· 参考答案及解析 3,根据对角线原则，Be与A1的化学性质相似，故Be 项错误。 与Al都能与NaOH反应，D项符合题意。 12.D【解析】用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在pH试 9.B【解析】根据已知信息与图示结构可推X、Y、Z、M 纸上，试纸最终变为白色，是由于次氯酸具有漂白 代表元素分别是H、C、F、S。键角：HS<CH,A项 性，无法得出次氯酸为弱酸，A项不符合题意；压缩 正确；单质Y的晶体类型不一定为共价晶体，如石墨 2NO2(g)、一一N2O1(g)的平衡体系，平衡正向移 的晶体类型为混合晶体，B项错误；第一电离能：C< 动，混合气体颜色加深，是由于体积减小，NO2浓度 F,C项正确；碳氢化合物的极性小，一般难溶于水，D 增大导致的，B项不符合题意：将过量碳酸钠溶液加 项正确。 入到苯酚的乳浊液中，苯酚溶解，是由于苯酚与碳酸 10.C【解析】a电极为原电池的正极，b电极为原电池 钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，酸性：碳酸>苯酚， 的负极，c电极为电解池的阴极，d电极为电解池的 C项不符合题意；向浓度均为0.1mol/L MgCl和 阳极，因此电流方向为a电极→d电极→c电极→b CuC2的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，只产生蓝 电极→a电极，A项正确；由图中转化关系可知，b电 色沉淀，说明铜离子先沉淀，即Kp[Mg(OH),]> 极的电极反应式为C:HOH-28e+11H2O Kp[Cu(OH)2],D项符合题意。 6CO2↑+28H+,B项正确；c电极的电极反应式为 13.B【解析】由图可知，反应③和④是放热过程，正反 2H2O+2e—H↑+2OH,同时有2molH+通 应均是焓减反应，A项正确；反应的活化能越大，反 过质子交换膜进入该区域，因此溶液的组成不变，C 应速率越慢，化学反应速率取决于慢反应，由图可 项错误；b电极的电极反应式为C:HOH-28e+ 知，反应⑤的活化能最大，决速步骤的方程式为 11H20—6CO2个+28H+,d电极为电解池的阳 4H*—2H2,B项错误；由图可知，甲醇的分解反应 极，电极反应为HO-e一H++·OH,·OH 是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，总 进一步氧化苯酚，方程式为CHOH+28·OH 反应为CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H= 一6CO2十17H2O,故电路中每转移28mole,理 十91.5k/mol,正反应是嫡增反应，C项正确：反应 论上消耗苯酚2mol,D项正确。 为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，速率常数增 大，D项正确。 11.B【解析】根据品胞结构得到K有8个 14.D【解析】由图及Cu++C1一[CuC门+、Cu+ +2C1-一[CuC2]、Cu2++3C1=[CuCl]、 8×g+6×之=4个，可知该品体最简式为 Cu++4C1一一[CuCL,]-可知，随着c(C1)的增 加，平衡正向移动，c(Cu+)减小，c([CuC门+)增加， K,SeBr:。已知最简式的式量为Mr,晶体密度为 故曲线a表示Cu2+的分布系数，曲线b表示 pg/cm,设品胞参数为apm,可得p=受 [CuC+的分布系数，则曲线c表示[CuCl2]的分布 Mr g/mol 系数。由分析知，曲线a表示Cu+的分布系数随 NA mol4 (aX100cm),解得a= 4M×10°，X中相邻 C1-浓度的变化，A项正确：C+[CuC+=一 NAP [CuCl2]等于Cu2++2C1=→[CuCl2]减去C++ K原子之间的最短距离为品胞参数的一半即号 Cr一[cQc,K-尽-得专，B项正确：由 84M, ×1010pm,A项错误；该晶体为萤石结构，故 图可知，当c(C1)=3mol/L时，c([CuCl2]) 结构与氟化钙相同，B项正确；已知该晶体最简式为 c([CuC门+)>c(Cu+)>c([CuC]),C项正 K2SeBr,所以Mr=39X2+79+80X6=637,C项 确；由题可知，图中任意一点时，溶液均呈酸性，再由 电荷守恒得，2c(Cu+)+c([CuC]+)+c(H+) 错误；距离 最近且等距的K原子有8个，D c(CI)+c ([CuCl])2c ([CuCL])+ c(OH),D项错误。 ·%2· 参考答案及解析 ·高三化学· 二、非选择题 0.1mol,所以转移电子物质的量为0.1mol,数目为 15.(14分) 6.02×10或0.1N个。 (1)98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO2的速 16.(15分) 度慢(2分) (1)锥形瓶(1分》 (2)2Na S+4S02+2Na2 CO+H2O=3Na2 S2Oa (2)C(1分) +2 NaHCO,(2分，答案合理即可)若SO2过量， (3)2FeS,+3MnO2+12H—4S+2Fe3++3Mn+ 溶液显酸性，产物会发生反应SO+H2SO一 +6H2O(2分)将溶液中的Fe+氧化为Fe3+(1 S↓+SO2↑+H2O+SO?,导致产率下降(2分，答 分)取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中，加入 案合理即可) K[Fe(CN)。]溶液，若没有生成蓝色沉淀，则Fe+ (3)稀盐酸(1分)氯化钡溶液(1分，答案合理 已经全部氧化为Fe3+(2分) 即可) (4)3.20≤pH<9.27(2分，答案合理即可) (4)①D(2分) Fe(OH)3、CaSO、MnO2、CaCO(3分)蒸发浓 ②偏大(1分)无影响(1分) 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) (5)6.02×102或0.1V(2分) (5)重结晶(1分) 【解析】(1)制取SO2,常用70%的硫酸和亚硫酸钠 【解析】在废锰渣中加入硫酸，其中MnO,不反应， 固体制取二氧化硫，而不是用98.3%的浓硫酸的原 过滤后滤渣A的主要成分为MnO2,反应Ⅱ为 因是浓硫酸中因水分很少，HSO,分子未电离，仍 MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应， 以分子形式存在，即98.3%的浓硫酸中H+的浓度 化学方程式为2FeS2+3MnO2+6H,SO,一4S+ 过低，生成SO2的速度慢。 Fe2(SO1)3+3MnSO1+6H2O,过滤得S等的滤渣 (2)装置A中制备硫代硫酸钠，发生反应的化学方 和含硫酸铁、硫酸锰的溶液的滤液（还含有少量三价 程式为Na2CO,+2Na2S+4SO2—3Na2SO3+ 铁氧化FeS2所得的硫酸亚铁)，反应Ⅲ加MnO,是 CO2;由题给信息可知，NS2O,在酸性溶液中反应 将Fe+氧化成Fe3+,其反应为MnO2+2Fe++ 有S和SO2产生，二氧化硫过量会使溶液显酸性， 4H+一Mn2++2Fe2++2H2O,加CaCO,是利用 所以通入了过量的SO2,Naz S:O的产率会下降原 因是溶液显酸性，产物会发生反应SO+HSO 消耗硫酸，提高pH除去Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀， —S↓+SO2↑+HO+SO,导致产率下降。 滤渣Y为Fe(OH)3、微溶的CaSO1、未反应的MnO2 (3)检验含有硫酸钠即检验硫酸根离子，需要钡离子 和CCO3,最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过 和硫酸根离子作用生成硫酸钡沉淀，同时需要排除 滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。 碳酸根离子、亚硫酸根离子等离子的干扰，所以应先 (1)过滤操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒， 加足量的稀盐酸酸化，静置、过滤，再加入氯化钡 不需要锥形瓶 溶液。 (2)FeS与盐酸的反应为FeS+2HCl—FeCl2+ (4)①定容需要用到胶头滴管、溶解需要用到烧杯、 H2S2,H2S2分解生成H2S和S,不会生成FeS,故选 称量需要用到托盘天平，具支试管用不到，即不需要 C项。 选用的是D项。 (3)反应Ⅱ为MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧 ②定容时俯视导致加入水的体积偏小，配置的溶液 化还原反应，其离子方程式为2FeS,+3MnO2+ 浓度偏大；因定容还需要加入蒸馏水，所以容量瓶没 12H+一4S+2Fe3++3Mn2++6HO:反应Ⅲ加 有干燥对配置溶液浓度无影响。 MnO2是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应为MnO2+ (5)根据反应L2+2 Naz SO3一2NaI+NaS1Os可 2Fe3++4H+—Mn2++2Fe++2H2O;检验“反应 知消耗2ol硫代硫酸钠转移电子物质的量为 Ⅲ”是否完全反应，只需要检验溶液中是否存在 2mol,200mL0.5mol/LNa2SO3物质的量为 Fe2+即可，取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中，加入 ·3· ·高三化学· 参考答案及解析 K[Fe(CN)6]溶液，若没有生成蓝色沉淀，则Fe2+ 强，平衡正向移动，平衡转化率增大，力(L1)> 已经全部氧化为Fe3+。 p(L2)>p(Lg),故L1、L2、L对应a为0.6、0.5、 (4)“调pH”使Fe+沉淀，不沉淀Mn+,由表中数据 0.4。 可知，调pH范围为3.20≤pH<9.27:由分析知滤 ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减 渣Y为Fe(OH)3、微溶的CaSO,、未反应的MnO2 小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反 和CaCO;最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过 应，△H<0。 滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。 ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组 (5)由于产品MnSO,溶解度随温度变化大，重结晶 分的物质的量分数分别相等，则Kx(M)=Kx(N); 可以进一步提纯MnSO1。 D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反 17.(14分) 应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和 (1)①0.05(2分) 3molH2,列三段式： ②cd(2分) 2CO(g)+3H2 (g)=HOCH2 CH2 OH(g) (2)①L1(1分)该反应为气体体积减小的反应，温 起始(mol)2 3 0 度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增 转化(mol) 1 1.5 0.5 大(2分，答案合理即可) 平衡(mol) 1 1.5 0.5 ②<(2分) 平衡时，CO、H2、HOCH2 CH2OH的物质的量分数 ③=(1分)12(2分) 1 2(2分) 分别为日K 6 12 (m1.5p。）(7 【解析】(1)①0~30min内，环氧乙烷完全转化， ④设起始加入m mol CO和3molH2,此时a(H2) B)(L0.05 mol/(I.min) =0.75,列三段式： △ 30 min 2CO(g)+3H(g)=HOCH,CH,OH(g) ②△H=生成物总能量一反应物总能量，主反应中， 起始(mol) m 3 0 △H<0,则生成物总能量低于反应物总能量，a项错 转化(mol) 1.5 2.25 0.75 误；由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作 平衡(mol) m-1.5 0.75 0.75 为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG 平衡时，气体总的物质的量为mmol,CO、H2、 浓度的变化量小于E0浓度的变化量，0~30min HOCH,CH,OH平衡分压分别m-L.5p。MPa、 内，va(EO)>v总(EG),b项错误；主反应中， m 生(EG)=生(EO),副反应(EG)= MP m Po MPa, 佩(DEG),同一反应体系中物质的量变化量之比 0.75 等于浓度变化量之比，产物中n(EG):n(DEG)= Po MPa K。= m 10:1,即c(EG):c(DEG)=10:1,e(EG)= m-1.5 Po MPa)（ 0.7 mp。MPa) 生(EG)-(EG),反应时间相同，则va(EG): 1 wDEG)=10:1,生(EG)%(EG)=10:1,则 】 m-1.5 MPa。 va(DEG) 生(EG):vm(DEG)=11:1,c项正确；选择适当催 18.(15分) 化剂可提高主反应的选择性，可提高乙二醇的最终 (1)丙二酸二乙酯(1分)（酮）羰基、酯基(2分) 产率，d项正确。 (2)①反应2CO(g)+3H(g)=-H0 CH CH OH(g) (2)C1,H1gNO,F(1分) (1 分，答案合理 △H为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压： ·4· 参考答案及解析 ·高三化学· 即可) 氢氧化钠反应，1 mol C最多能消耗8 mol NaOH。 (3)取代反应(1分)消耗反应生成的HC1,促使平 (5)合成路线中的G→H的反应为酯交换反应，分析 衡正向移动，提高G的产率(2分，答案合理即可) 可知该反应的化学方程式为 (4)8(1分) COOC2Hs 十 COOC,Hs CH COOH H:S0, H:SO (5) CH COOH COOH COOH +CH COOC2H。 +CH,COOC2H(2分) (6)苯环上取代2个氯原子和1个氟原子时，具有6 ci 种可能的结构，分别为 (6)15(2分) (2分) 【解析】(1)由B的结构简式可知，其化学名称为丙 再连 二酸二乙酯：D分子中存在的含氧官能团为（酮）羰 基、酯基。 (2)由J的结构简式可知，其化学式为Ci Hi8 NOF; 接入 基团时分别产生3种、3种、2种、3种、2种、 ci N,N-二甲基甲酰胺的键线式为 3种结构，排除A的结构，则K具有15种可能的结 构，其中'NNMR谱只有1组峰的结构简式为 (3)F→G的过程中、C一CI键和N-H键断裂，形成 了C一N键和H一CI键，反应类型为取代反应，该反 应中加入KCO,的作用是消耗反应生成的HC1,促 使平衡正向移动，提高G的产率。 (4)C中的C一C1键、C一F键和酯基均能在碱性条 件下发生水解反应，碳卤键水解产生的酚羟基能和 ·%5S:FLZL1O'9Z0Z SSI3ZI 08X OAIA 5.下列化学用表正确的是 2025一2026学年高三第一学期期末，考试化学试卷 A.中子数为8的暖技素 本试卷共8页，21题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 B.氧化铝的电子式We 注意事项： 。答题前：光将自已的姓名、准考证号销写在答题卡上，并将准考正号条形码然贴在 答题卡上的指定位置 2选邦题的作答：每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 高你翻合超其食年的生的活维国在生特医药等获这各受关注，一种在尔丽防生 3非述挥题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区蚊内，写在试题卷、车 物的结构如图所示。下列说法带误的是 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子量：N14016 39 Se 45 Se 79 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 A.分子中不存在大 ,了解一座城市，可以先从走进该地博物馆开始，下列关于河北博物院馆藏文物的说法 B.存在瓶反异构 错误的是 C,可与FeC1,溶液发生色反应 D.可使性高盖酸鲜溶液色 氮氧化物的大量持放造成的环境问题日益加剧，某同学利用如图所示的装置探究能香 用酸性高锰酸钾帛液氧化吸收NO(初始时装置内充满N)。下列说法错误的是 五代彩绘大理石质浮用西汉调朱雀衔环杯宋海袋花式马珊碗明代釉里红折枝菊纹菱花口叁 A.大理石质浮的主要成分为碳酸钙 B铜朱雀衔环杯的主要成分青铜是铜单质 和路克的主要成分为二甄化硅 D.菱花口盘的主要成分为硅酸盐 A证明酸性KM帝液能气化NO的现象是装置b中出红棕色气休 2,实验室安全是保障学校安全和稳定的重安组成部分，下列不符合实验安全要求的是 B,装置·用于尾气处理，下层激体可以为CC,·上层液体可以为水 白磷、汞心存于水中 C装置b中收集到气体的物质的量远小于通人NO的物质的量，证明装置，中有 B易挥发的试 NO生成 C.实验废液分类收集后直接排龙 D适当小NO的流速，有利于酸性KMO,溶液氧化吸收N D,实验人员穿着适合的实验工作服长衣长裤 8从观视角探究物质结构及性质是学习化学的有效方法之 一，下列实例与解释不符 3.高分子材料是国民经济和高新技术领域不可或缺的支柱材料。下列说法错误的是 食车卡的 的是 实网 解释 聚苯乙烯用于制造餐饮饭盒 C,聚乙炔可用于制备导电高分子材 被性，苯甲股<邻登基装甲酸 邻轻基苯甲酸根离子会形成分子内氧键 D.PMMA(有 玻璃)可用于制造眼镜镜片 N HF分子同健比H:O分子氢键更 4,设N为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是 但水的佛点高于液体HF 六化时皱环的分子间氢键数目：H.O>日正 我标准状况下22上中含有健的数日为 46 gNO,气体中含有分子的数日为N, c [Z(H,0,的空调结物为平面正方形 中心离子陰8、轨道外，存在其他轨道多写 杂化 。1NaO晶体中含有离子的数目为4N D.1L1ml/LNCO,溶液中含有C,O的数目为N k与N都能与NaOH反应 韩态c学子和A1原子的价层电子数相同 化学试避第1页（共3资 化学试题第2页（共8页） .一种常用化学试剂的中间体结构如图所示，其组成元素X,Y、乙、M 13,在催化剂作用下，由CH,OH制氢的历程如图所示(TS代表过渡态，~代表物种发用在 为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、乙同同期，M单质常温 催化剂表面)，速率方程式为一c(CH,OH)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关). 下为态，下列说法误的是 下列说法错误的是 要名实为味 150 C第-电离能，Y父 D.X和Y形成的化合物一股难溶于水 50 10.我国科学家设计了 种利用废水中的CsO:将苯氧化为C0,和H,0的原电池电 解池组合装置（如图所示）。已知：水分子不能透过离子交换膜，羟基自由基(·O)的 氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是 A.电流方向为电极→d电极一c电 极 b电极 Bb电极的电极反应为C,H,OH 中亚 28e=+11H.0 5C0.↑+28H C,电解池中流出的溶液X呈碱性 D.电路中每转移28molc,理论上清 A.甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是培减反应 托2mol苯色 B决速步骤的方程式为CH,O CH,O·+H 1.多金属氧酸盐是一类由金，氧等组成的化合物，几乎涉及了所有领域。如图所示是 C制氯总反应为C日，OH(g)—CO(g)+2H:(g △H=+91.5k/mol,正反应是熵 种六卤金属酸盐品体，及廷三 、:轴的投影（三个方向上投影形状相同），最筒式的 增反应 相对分子质量为，品体密度 下列有关该品体的说法正确的是 粒.向1×10·mol/LCuCl游液中通人HC1气体，部分含Cu微粒的分布系数[例如 C)-答设]随C浓度变化的关如图所示 已知体系中存在以下平衡：Cr+C [CuCI] A相邻K原子之同的是短距离为，恶×10pm K1=L5:Cu++2C1=[CuC]K,=0.5 Cu++3C1[CuC1,]-K1=5×10-1:Cu++ B.该品胞结构与氯化钙相同 「CCL72- K,=2.5×10-. C.Mr等于 539 列说法错误的 D,晶体中与合距高最近且等距的K原子有（个 A.曲线a麦示C山 +的分布系数随C浓度的变化 B.室温下反应Cl-+[CuC]一[CuCl:]的平衡常 12,下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 数K= 实验提作 现象 结论 C.(CI-)=3 mol/L .c([CuCl:])=c([CuCI])>e(Cu+)>e([CuCl]-) 用玻请取次液在试试纸最终受 纸上 为白色 次氧般为斜被 D.图像中任 2c([CuCL) 有车在cco>c安 压馏NO:,N,0,混合气体的体积 加压后半街2N0,(g)一N:O,(g 更向多动 c 将过量璃酸常液如人到的乳液中 苯溶解 两 D 向度均为.1ol/L的MgC和CuC 只产生营色 (OH),]-K[Cu(OH) 的混合溶液中滴加少量NOH溶液 化学试第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页】 08X OA!A 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 16.(15分) 15.(14分) 二种用废锰渣（主要成分为MO,KOH,MgO和Fe,O,)制备MnSO,品体的工艺流 硫代殖酸钠(NaS,O,)俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO,Na,S和 程如图所示： 过O,过量CaCO, Na,CO,制备Na:SO,·5H,O,实验装置如图所示： 一画-即中-巴，面一一要图 Y 已知：1，硫铁矿主要成分为FS(杂质不参与反应)： ，MnSO,溶解度随温度变化大： 已知Na,S,O,在酸性溶液中反应有S和SO产生 Ⅲ.该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的H如表所示 回答下列问题： Fe Fet Mn Mg+ (1)实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取S0,而不是用98.3%的浓硫酸的原因是 金属病子 开始沉淀pH2.107.459.279.60 ②)写出装置A中发生反应的化学方程式：一】 反 完金沉旋p3.208.9510.8711.13 应中若通人了过量的SO,NSO的产率会下降，结合离子方程式说明其原因： 回答下列问题： ()在实验室进行过滤操作时，下列仪器不需要用到的是 (填仪 (3)已知制得的粗产品中可能会合有少量NSO,和NSO,检验粗产品中含有 器名称) N烈：SO,的方法是取少量圆体溶解，先加是量的 (填试剂名称，下同) 静置、过滤，再加人 ,有白色沉淀生成。 (4)某实验需要使用250mL0.1mol/LNS,O,溶液，用NaS,O,·5H,0配制该 7 溶液 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是 填选项字母) (2)FeS,的结构类似于Na,O,是一种过硫化物，与酸反应生成HS2,HS类似于 H,O,易分解，实验室制取HS时，某学生误将FcS颗粒当作FeS使用，当FeS和足量 10堂 盐酸反应完全后，不可能生成的物质为 (填选项字母)。 A.H:S B.S C.FeS D.FeCI A B (3)“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 :“反应Ⅲ” ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶薇浓度 (填“偏 加人MnO:的目的是 :检验“反应Ⅲ”完全反应的实验操作是 小”“偏大”或“无形响”，下同)：容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度 (5)在定量实验中，常用N,S,O,溶液测定溶液中，的含量，发生反应的化学方程式 (4)“闲pH”时，应控制溶液pH的范国为 ,滤渣Y的成分为 为h2+2Na,SO,一2NaI+N,SO,若某次实验中恰好消耗200mL0.5mol/L (填化学式)：“系列操作“为 Na,S,O,溶液，则理论上转移电子的数目约为 个 (5)若产品的纯度较低，进一步提纯的方法是 超 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页）一 8.(15分) 17.(14分) 乙二醇(G)是一种原要的基瑞化工条料，可通过石油化工和煤化工等工业路线 环丙沙量)具有抗南效应广、杀离力强、起效快，不易耐药等特点，临床广泛用于量 感餐所致采路盛染、臂肠道感染、呼吸道旅染等病症，合成环丙沙星的一种路线如用所示， 合成。 回答下列问题： 1石油化工紧线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙三醇生产方法，环氧乙 0o心L定：c 烷和水反应生成乙二醇，作随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+HO(1)一EG(aq)△H<0: M反拉：EO(a)+EG(q)一DEG(a9). 体系中环氧乙烧初始浓度为1,5mol/L,恒温下反应80min,环氧乙貌完全转化，产物 中w(EG)1n(DEG)=101 ①0n30min内，u5(E0) mol/Lmin ②下列说法正确的是 (填选项字母)， H.SO. ,主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b,0-30min内，e(E0)=a(EG) c.030mim内，p1EG)r=(DEG)=111 回答下列问题： d,选择适当能化剂可提高乙二那的最终产率 (1)B的化学名称为 ,D中含氧官能闭的名称为 (2)煤化T路线中，利合成气直接合成乙二尊，原子利用奉可达100%，具有广闲的 发展前条，反应如下：2CO(g)十3日(g)一HOCH.CH.O开(g)△H,按化学计量比进 (2)的分子式为 ;DMF的化学名称为N,N二甲基甲酰玻，其键 料，固定平转化率探究温度与压的关系，a分别为.4.Q.5和0.6时，温度与压强 线式为 的关系如图所示： (3)F+G的反应类型为 ,该反应中加人K,CO,的作用是 (4)1molC与足量NaOH溶液在一定条件下发生反应，最多能清耗 mol NaOH. 4动前市郊家 (5》酯与醉（或酸，菌）在酸或减的假化下生成一种新蕾和一种新醇（或酸，酯）的反应 ①代表a=0.6的曲线为 (填“1”“L”或“L"):原因是 称为交换反应，如上述合成路线中的G→H,该反应的化学方程式为 ②△H 0(填“>“<”支“一”) 0为香发化合指K与A夏为同分果转体，且分干中仍其有人。基面则K其有 的量分数)，M.N两点对应的体系，K,(M K,N)(填“>"“<”或“=")， 种可能的结构，写出其中'HNMR谱只有1组峰的结构简式。 D点对应体系的K的值为 (任写一种)。 @已：反直A+g一yYm十2e,k-兴需p为组分的分 SSI3Z 压。调整进料比为n(COn(H)=m3,系统压强维持AMPa,使u(H,)=0.5,此时 K,= MP'(用含有m和P,的代数式表示)。 化学试通第？页（共8顶） 化学试蹈第8页{共8页】