02.专题7 化学计算-【中考档案A版】2026年中考化学配套Word练习

专题七 化学计算 类型一文字描述型 1.(2025·青岛三模)加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为C4H10)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是( )。 A.丁烷的相对分子质量为59 B.丁烷由碳原子和氢原子构成 C.丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D.碳原子和氢原子的质量比为24∶5 2.(2025·河南周口二模)将CO和N2的混合气体m g，通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到m g的白色沉淀。请写出气体通入澄清石灰水时发生反应的化学方程式： ；计算原混合气体中 CO和N2的质量比为 。 3.(2025·青岛二模)取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是( )。 A.剩余固体中可能含有CaO B.生成4.0 g CO2气体 C.灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D.剩余固体中滴加足量盐酸无明显现象 4.(2023·河南)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ； 乙炔(化学式为C2H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为 。 5.(2024·江苏盐城)同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5 g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13 g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为( )。 A.32% B.60% C.68% D.80% 6.(2024·四川达州)实验室有部分被氧化的镁条8.0 g与300.0 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为( )。 A.7.8 g B.7.2 g C.6.0 g D.2.4 g 7.(2023·黑龙江龙东)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为( )。 A.12 g B.18 g C.24 g D.36 g 8.(2024·四川遂宁)我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M═Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (2)M的化学式为 。 (3)若制取8 kg氢气，计算理论上需要的CaH2的质量。(写出计算过程) 9.(2024·江西)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。(杂质不参加反应) (1)碳酸钾在农业上可用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 (填“≥”或“≤”)9.8%。10.(2023·天津)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： (1)废铁屑中铁的质量分数。 (2)生成硫酸亚铁的质量。 (3)配制245 g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3 g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 类型二坐标曲线型 11.(2025·青岛三模)回答下列问题 (1)草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意： (写一条即可)。 (2)某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0 g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(请根据化学方程式写出计算步骤) 12.(2023·四川南充)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 13.(2023·四川广安)取盐酸和氯化钙的混合溶液73 g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题： (1)B→C段反应的化学方程式为 。 (2)计算原混合溶液中盐酸的质量分数。(写出计算过程) 14.(2023·黑龙江龙东)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4 g，加入90.6 g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 15.(2023·江西)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。 图1 图2 (1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 (填一种仪器)。 (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) (4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有 (填字母，双选)。 A.钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D.饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 类型三表格型 16.(2024·甘肃)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应的说法不正确的是( )。 A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5∶2 17.(2025·青岛一模)小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案(鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解)。 方案一：称取10.0 g洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂 总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) (2)若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是 (填字母)。 A.盐酸浓度过大 B.鸡蛋壳碎片太大未充分反应 C.鸡蛋壳未晾干，有残留的水 方案二：将10.0 g鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。 (3)对比方案一，评价方案二的优点和缺点是 (各写一条即可)。 类型四结合实物图型 18.(2024·青岛黄岛一模)某同学设计如图所示实验装置验证草酸钙分解产物的成分。已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4≜CaO+CO↑+CO2↑。某同学取12.8 g草酸钙，加热一段时间后剩余固体质量为7.8 g，则下列说法错误的是( )。 A.若装置B中澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳产生 B.必须在装置D后面再增加装置B才能检验一氧化碳的产生 C.反应后试管内剩余固体中钙元素的质量为4 g D.剩余固体为氧化钙 19.如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。(杂质均不参与反应也不溶于水) (1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 ，图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 (答1条即可)。 (2)实验中产生二氧化碳的质量为 g。 (3)通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符。(写出计算过程) 20.(2024·青岛胶州一模)航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3。其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200 g废液样品，依次加入100 g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图所示。 回答下列问题： (1)第①次过滤后，滤液中阳离子为 (填离子符号)。 (2)生成沉淀的总质量为 。 (3)求废液样品中氯化铁的质量分数。(写出计算过程) 21.(2023·山东济宁)某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g，然后加入装置A的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2 g。 图1 请回答： (1)装置B中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg(OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)。 (3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生 (填“偏大”“偏小”或“不变”)的影响。 类型五拓展型 22.(2024·重庆A卷)Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3+Na2CO3≜2Na2SO3+CO2↑+H2O制得。取100 g NaHSO3溶液，加入5.3 g Na2CO3固体，两者恰好完全反应(不考虑水的挥发)。试计算： (1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 23.已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca(HCO3)2≜CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是48.6 g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质为 。 (2)加热至 ℃时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。(写出计算过程) -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题七 化学计算 考点精练 1.D 2.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 7∶18 3.C 4.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 0.7 5.C 6.B 7.B 8.(1)20∶1 (2)H2O (3)解：设需要CaH2的质量为x。 CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ 42 4 x 8 kg = x=84 kg 答：理论上需要CaH2的质量是84 kg。 9.(1)钾 (2)2.2 (3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 138 44 x 2.2 g = x=6.9 g 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6% 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 (4)≥ 10.解：稀硫酸中溶质质量为245 g×20%=49 g，设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 152 x 49 g y = x=28 g = y=76 g 废铁屑中铁的质量分数为×100%=87.5% 需要40%的硫酸质量为245 g×20%÷40%=122.5 g 需要40%的硫酸体积为122.5 g÷1.3 g/cm3≈94.2 cm3=94.2 mL 答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%；(2)生成硫酸亚铁的质量为76 g；(3)需要40%的硫酸的体积为94.2 mL。 11.(1)避免与酸性物质混合施用(或密封保存等合理即可) (2)解：设该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x。 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138 100 20.0 g×x 5 g = x=34.5% 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。 12.(1)Na2SO4 (2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 58 x 2.9 g = x=4.0 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 13.(1)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl (2)解：设原混合溶液中盐酸的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 20 g×10.6% x = x=1.46 g 则原混合溶液中盐酸的质量分数为×100%=2% 答：原混合溶液中盐酸的质量分数为2%。 14.(1)氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) (2)解：设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z。 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x 100 g×10.6% z y = = = x=11.1 g y=11.7 g z=10 g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 15.(1)量筒 (2)100 (3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 100 g×7.3% = x=10 g 则每片药片中碳酸钙的含量为=1.25 g 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 (4)BD 16.D 17.(1)解：由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为261.0 g-257.7 g=3.3 g。设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x〖DW4〗3.3 g = x=7.5 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 (2)BC (3)优点：实验误差较小；缺点：需要消耗能源 18.BD 19.(1)增大与稀盐酸的接触面积 滤纸破损(仪器不干净或液面高于滤纸边缘) (2)4.4 (3)解：设该药品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g = x=10 g 该药品中CaCO3的质量分数为×100%=50%<80% 答：该药品中CaCO3的质量分数与包装说明不相符。 20.(1)Na+、Fe3+ (2)42.8 g (3)解：设废液中氯化铁的质量为x。 3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5 107 x 42.8 g = x＝65 g 废液样品中氯化铁的质量分数为×100%＝32.5% 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%。 21.(1)吸收二氧化碳中的水蒸气 (2)0.5 19.4% (3)偏小 22.(1)23∶24 (2)解：设NaHSO3的质量为x，生成的Na2SO3质量为y，生成的CO2质量为z。 2NaHSO3+Na2CO3≜2Na2SO3+CO2↑+H2O 208 106 252 44 x 5.3 g y z = x=10.4 g = y=12.6 g = z=2.2 g NaHSO3溶液中溶质质量分数为×100%=10.4% 答：NaHSO3溶液中溶质质量分数为10.4%。 (3)解：反应后溶液质量为100 g+5.3 g-2.2 g=103.1 g,所得溶液中溶质质量分数为×100%≈12.2% 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 23.(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：设生成氧化钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 30.0 g x = x=16.8 g 答：生成氧化钙的质量为16.8 g。 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