01.1-5 常见的酸碱盐-【中考档案A版】2026年中考化学配套Word练习

1-5 常见的酸碱盐 [答案见第186页] 一层基础训练 一、选择题 1.(2024·青岛二模)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )。 A.它们都能和铁、铜等金属发生置换反应 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，一段时间后溶液质量减少，说明分子在不断运动 C.两种酸的浓溶液都可以用作气体干燥剂 D.稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 2.(2025·青岛阶段练习)安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是( )。 A. B. C. D. 3.(2025·青岛一模)下列实验操作正确的是( )。 A.取用试剂 B.读取液体体积 C.点燃酒精灯 D.测溶液pH 4.(2024·河南洛阳一模)下列物质的名称、俗称与化学式一致的是( )。 A.氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B.氢氧化钠、烧碱、NaOH C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氯化氢、盐酸、HCl 5.(2024·吉林长春三模)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是( )。 A.A点对应的物质约占空气体积分数的78% B.氮的氧化物只有1种 C.E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D.F点物质一定是KNO3 6.(2024·山东滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是( )。 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化 碳和二 氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和 蒸馏水 测pH pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶 液和硫酸 亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠 和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 7.(2024·青岛二模)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是( )。 A.反应过程中有热量放出 B.30 s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C.60 s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中 8.(2024·新疆阿克苏三模)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )。 A.FeFeCl3Fe(OH)3 B.CuCuOCu(OH)2 C.CCOCO2 D.H2SO4Na2SO4NaCl 9.(2024·山东泰安二模)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、FeSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液； ②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解； ③往②滤液中先加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是( )。 A.一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl，一定没有FeSO4 B.一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH，一定没有FeSO4，可能含有NaCl C.一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有FeSO4，可能含有NaOH、NaCl D.一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，一定没有FeSO4，可能含有NaOH 二、非选择题 10.(2024·云南节选)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 (1)可用于金属表面除锈的是 (填字母，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 (2)分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 11.(2025·青岛二模)NaHCO3是缓解胃酸过多的一种抗酸药。某化学兴趣小组在学习NaHCO3和Na2CO3有关性质后，对Na2CO3是否也适合作为抗酸药进行了如下探究。 【提出问题】Na2CO3是否也适合作为抗酸药？ 【查阅资料】①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH≈1.5，体温约37 ℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (1)猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入适量碳酸钠固体，并持续搅拌。用传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成等质量的NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图。 【分析数据】 (2)由图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3 。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 (3)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述“实验探究”设计得不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 (4)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。请写出Al(OH)3与胃酸主要成分盐酸反应的化学方程式： ； 相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足之处是 。 12.(2024·青岛一模)纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分CaCO3)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用0.5 t含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。 (1)写出反应①的化学方程式： ，反应②的基本类型是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填物质名称)。 (3)写出反应④的化学方程式： 。 (4)下列有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 (填字母序号)。 a.纳米碳酸钙易溶于水 b.纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 c.纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同 13.(2024·河南南阳一模)如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中E是单质，且A、E均为黑色粉末，人体胃液中含有B，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，图中两圆相交表示圆中的物质间能发生化学反应。请回答： (1)A物质的化学式可能是 。 (2)B与C反应的化学方程式为 。 (3)D与E的反应类型是 。 14.染织工业中的酸和碱。 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分是碳酸钾)为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得。 实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。 (1)分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)。 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 (用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)，观察到 现象，则猜想正确。 【酸洗工艺】 (3)碱煮之后的布料为了防止影响其手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 ①布料碱煮后进行酸洗的目的是 。 ②用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 。 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中 加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木 灰水 石灰水 加入溶液 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 (4)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理： 。 二层能力提升 一、选择题 1.(2024·青岛一模)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )。 A.CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀硝酸 C.Na2SO4、Na2CO3、稀盐酸、稀硫酸 D.NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀盐酸 2.(2024·青岛一模)化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法正确的是( )。 A.该混合物样品的质量为5.6 g B.该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为1∶6 C.该混合物样品中氧元素的质量为1.28 g D.实验过程②中生成沉淀的总质量为6.42 g 3.(2024·青岛二模)有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“〖CD2〗”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )。 A.物质X是一种常见的有机化合物 B.反应①会放出热量，而反应③能耗大 C.反应②一定有盐参加反应 D.图中涉及的反应类型中包含置换反应 4.(2025·青岛二模)Znx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数)是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为Znx(OH)y(CO3)zZnO+CO2↑+H2O。在如图热分解装置中加入54.7 g的Znx(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g(加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，试剂量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。下列说法不正确的是( )。 A.生成的ZnO质量为40.5 g B.2x=y+z C.x∶y=5∶6 D.若无装置C，则x与z的比值偏大 二、非选择题 5.(2025·青岛自主招生)次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，是“84消毒液”的有效成分。 【查阅资料】①有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力；②次氯酸钠不稳定，易分解，会导致有效氯含量降低。 Ⅰ.探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素 【进行实验】 序号 实验操作 实验结果 1-1 取相同体积、相同pH的次氯酸钠溶液，分别在温度为15 ℃、25 ℃、30 ℃、40 ℃条件下，放置15天，检测有效氯含量 1-2 25 ℃时，取相同体积，pH分别为11.5、11.9、12.6、12.9的次氯酸钠溶液，放置14天，检测有效氯含量 【解释与结论】 (1)用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠，补全其反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+ 。 (2)实验1-2的目的是 。 Ⅱ.探究次氯酸钠溶液的灭菌效果 【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样，按照①～⑤条件，用新制的次氯酸钠溶液进行实验，记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验条件 pH 7.25 7.25 7.25 7.25 7.25 温度/℃ 16.8 16.8 16.8 16.8 16.8 接触 时间/min 5 5 5 12 30 有效氯含 量/(mg/L) 2 5 8 2 2 粪大肠菌群 灭菌率/% 90 99.87 99.94 94.99 99.37 【解释与结论】 (3)探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是 (填序号)。 (4)由实验Ⅱ可知，次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是 。 【反思与评价】 (5)使用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠时，需控制较低的反应温度。推测其原因是 。 (6)在冬季水温较低时，欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率，你的建议是 。 6.(2024·河北邯郸三模)烧碱是一种重要的化工原料。小组同学用厨房中常见的两种物质为原料，设计了如图所示的方案制备烧碱(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见的物质。请回答下列问题。 (1)B的化学式是 。 (2)反应③的化学方程式为 。 (3)以上过程，没有涉及的基本反应类型是 。 (4)A在生产、生活中的一种用途是 。 -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $ 1-5 常见的酸碱盐 【备考分层精练】 一层基础训练 1.BD 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.BD 8.C 9.C 10.(1)A C B (2)紫色石蕊溶液 11.(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2)反应时造成胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (3)没有控制温度为人体体温 (4)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可能会引起胃胀 12.(1)CaCO3CaO+CO2↑ 化合反应 (2)二氧化碳 (3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (4)ac 13.(1)CuO (2)2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O (3)置换反应 14.(1)增强 (2)①OH- ②U形管内红墨水左边液面高于右边液面 (3)①中和残留的碱性物质 ②盐酸具有挥发性，烘干时会挥发掉 (4)植物汁液遇到酸性或碱性物质会显示不同的颜色 二层能力提升 1.B 2.AB 3.B 4.BD 5.(1)H2O (2)在其他条件相同的情况下，探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响 (3)①④⑤ (4)其他条件不变，有效氯含量增加，灭菌效果更好 (5)次氯酸钠的分解速率随温度升高而加快，低温可防止次氯酸钠分解 (6)增加接触时间或适当提高次氯酸钠溶液浓度 6.(1)CaCO3 (2)CaO+H2O═Ca(OH)2 (3)置换反应 (4)焙制糕点(合理即可) -----------------------山东旭阳教育整理------------------- 学科网（北京）股份有限公司 $