精品解析：河北省邢台一中2025-2026学年高三上学期11月(期中)第二次月考化学试题

邢台一中2025-2026学年第一学期第二次月考 高三年级化学试题 考试范围：必修一、必修二、选必一第一、二、四章 说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Bi-209 In-115 一、单项选择题(共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 中国传统艺术博大精深，陶瓷艺术就是一种最具中国特色，并将多种艺术集为一体的传统艺术形式。下列诗句中提及邢台邢州白瓷的是 A. 泥澄铁镞丹砂染，此碗陶成色肖之。(《题宣德宝石红釉碗》清・乾隆皇帝) B. 宣窑薄甚永窑厚，天下知名昊十九(《赠昊十九》明・樊玉衡) C. 浮梁巧烧瓷，因官射利疾(《送许屯田诗》宋・彭汝砺) D. 雕镌荆玉盏，烘透内丘瓶。(《饮致用神曲酒三十韵》唐・元稹) 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述的是宣德宝石红釉碗，不是邢窑白瓷，A不符合题意； B．昊十九是明代著名瓷工，与题目要求的“邢台邢州白瓷”在时代、地域、窑口上均无关联，B不符合题意； C．浮梁在今江西景德镇，不是邢窑，C不符合题意； D．邢窑的中心窑场就在内丘（唐时属邢州），内丘瓶即邢窑白瓷瓶，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列符号表示正确的是 A. 中子数为14的镁核素： B. 的电子式： C. 用电子式表示的形成： D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁的质子数为 12，核素表示中左上角为质量数（质子数+中子数），中子数为14时，质量数应为12+14=26，正确表示应为，A不符合题意； B．是共价化合物，不存在离子键，其电子式应为，B不符合题意； C．是由两个氯原子通过共用一对电子形成的共价单质，用电子式表示其形成过程为，C符合题意； D．的中心原子是O，其结构式应为，D不符合题意； 故选C。 3. 分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B. 22.4L 分子中共用电子对数目为 C. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D. 在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的方程式为，每消耗3.2gSO2即0.05molSO2，反应生成S8，生成物中单质分子数目为，A错误； B．没有说明气体的状态，无法计算出H2S的具体物质的量，B错误； C．反应②的离子方程式为，反应的还原产物为，每生成1mol共转移2mol电子，转移电子数目为2NA，C正确； D．反应①的方程式为，达到平衡状态，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，因此每断裂24NA个S-S非极性键同时形成32NA个O-H极性键，即每断裂NA个S-S非极性键同时形成NA个O-H极性键，D错误； 故选C。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入足量： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 酸性溶液氧化 D. 向溶液中通入一定量氯气，测得有50%的被氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入足量时，由于的溶解度较低，会形成沉淀，正确的离子方程式为：，A错误； B．与反应时，先和、生成沉淀和，正确的离子方程式为：，B错误； C．选项给出的离子方程式中电子转移不守恒，正确离子方程式为：，C错误； D．的还原性强于，先完全氧化，再氧化。根据选项条件，反应中有50%的被氧化，选项中的反应式符合电子守恒和物质比例，D正确； 故答案选D。 5. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①和②均为燃烧反应，和均小于0，A错误； B．ΔH1是C(石墨)→CO2的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B错误； C．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故，C正确； D．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D错误； 故选C。 6. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 7. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 【答案】B 【解析】 【分析】若是含Fe元素物质的分类，铁元素常见的是0、+2、+3价，根据价类二维关系，a、b、c、e、f、h、i分别为Fe、Fe2O3、FeO、Fe3+、Fe2+、Fe(OH)3、Fe(OH)2；若是含Cu元素物质的分类，铜元素常见的是0、+1、+2价，根据价类二维关系，a、c、d、f、g、i分别为Cu、CuO、Cu2O、Cu2+、Cu+、Cu(OH)2，据此作答。 【详解】A．a可能为Fe或Cu，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确； B．f可能为Fe2+或Cu2+，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH)2，由于空气中含有O2，因此，最终生成的是h，故B错误； C．根据分析可知，当新制的i是Cu(OH)2，葡萄糖中含有-CHO，发生反应后产生Cu2O，故C正确； D．d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀，如果有Cu2+生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，故D正确； 故答案选B。 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期；Q、X均与Y相邻；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 离子半径：R<T<X B. Q、R、T分别与M形成化合物的沸点：T>R>Q C. M与Z可形成离子化合物 D. 通过电解熔融X的氯化物获得X单质 【答案】C 【解析】 【分析】M是原子半径最小的元素，为H；Q是形成物质种类最多的元素，为C； R是地壳中含量最高的元素，为O；Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）；又因为T、X、Y同周期，Q（C）、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此作答。 【详解】A．依据分析，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；则O2⁻＞ Na+＞Al3⁺，即离子半径大小R＞T＞X，A错误； B．Q（C）、R（O）、T（Na）与M（H）形成的化合物分别为烃类物质（沸点最低的为CH4）、H2O、NaH；H2O的沸点约为100℃，NaH约800℃分解，烃类物质种类不确定，沸点无法判断；综上，无法得出三类化合物沸点的顺序，B错误； C．M（H）与Z（Ca）可形成CaH2，属于离子化合物，C正确； D．X为Al，工业上通过电解熔融Al2O3制取Al单质（AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电），D错误； 故答案选C。 9. 一种用铬铁矿(主要成分是，还含有等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧：； ②酸化：； 下列有关叙述不正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 中和的目的是除硅和铝 C. 酸化过程中时，若，的转化率为50% D. “转化”温度下溶解度： 【答案】C 【解析】 【分析】在以铬铁矿（主要成分为，含、）生产重铬酸钾（）的工艺流程中，物质转化需经历多步定向反应与分离：首先，铬铁矿与、、混合焙烧，被氧化并转化为可溶性的和不溶性的，、则分别生成、；随后加水浸取，不溶的以滤渣1分离，滤液经中和调，使、转化为、沉淀（滤渣2），实现硅、铝的去除；接着继续酸化滤液，通过反应，将转化为；最终向溶液中加入，利用溶解度差异使转化为溶解度更小的，经结晶得到目标产物，据此分析。 【详解】A．铬铁矿中的被氧化并转化为可溶性的和不溶性的，、则分别生成、；随后加水浸取，不溶的以滤渣1分离故滤渣1的主要成分为，A不符合题意； B．焙烧后、分别转化为、；中和时调，、会转化为、沉淀（滤渣2），从而除去硅和铝，B不符合题意； C．若，酸化时有：，，当pH=4.5时，，求得，根据三段式有，，转化率为，C符合题意； D．“转化”时加入，利用溶解度差异，溶解度大于，使结晶析出，D不符合题意； 故选C。 10. 恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。 下列说法正确的是 A. A(g)→M(g)的活化能大于A(g)→N(g)的活化能 B. 0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA平衡变小 D. 该条件下 【答案】B 【解析】 【详解】A．t1时刻之前，M的物质的量分数大于N的物质的量分数，生成M的反应速率大于生成N的反应速率，A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能，A错误； B．0~t₁时间段，生成M和N的物质的量分数相等，生成M和N的物质的量相等，则生成M和N的反应速率相等，B正确； C．若两反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，x(A)平衡 应增大，C错误； D．反应M⇌A的平衡常数为，平衡时，即 ；对反应A⇌N的平衡常数为，平衡时，即，所以，因x(N)平衡 > x(M)平衡，故该比值 > 1，D错误； 故选B。 11. 可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。 下列说法正确的是 A. 和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀 B. “接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率 C. 图2中正极区溶液pH可能不变 D. 若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都属于酸性氧化物，但通入溶液中不会产生白色沉淀，A错误； B．增大的浓度有助于反应的平衡向正反应方向移动，提高的平衡转化率；从图1可以看出，接触法制的过程中，参与的过程②是快速反应，不是决速步骤，因此增大浓度不会显著影响的生成速率，B错误； C．通入的一极是原电池正极，电极反应为；通入的一极是原电池负极，电极反应为。从图像可以看出，正负极区之间有阳离子交换膜，可以通过交换膜从正极迁移向负极，反应过程中pH可能不变，C正确； D．左侧极区电极反应为。根据方程式可以算出，反应过程中水的消耗量，。的生成量，。由图像可知，原电池电解质是50%，要维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为，按计算，流入速率为，D错误； 故答案选C。 12. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数 C. 时，加压能提高平衡时的选择性 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为64% 【答案】D 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则一直上升的曲线表示的物质的量分数，则另一条曲线为； 【详解】A．根据盖斯定律：3×Ⅲ-2×Ⅱ得，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高平衡时的物质的量分数，B错误； C．反应I为气体分子数增大的反应、反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，时，加压，反应I逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ正向移动，导致的选择性降低，C错误； D．根据图像可知，715K平衡时，n()=n()=2n()，设n()=x，n()=n()=2x，n()=y，则n()=1-y，根据C守恒得：1=y+2x+6x+8x，物质的量分数为4%得，联立两式解得：，，则HI的物质的量分数为=64%，D正确； 故选D。 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% C. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 过程中Ti元素化合价未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，A正确； B．原子利用率100%需所有反应物原子均转化为目标产物；由机理推测总反应为丙烯（C3H6）与H2O2反应生成环氧丙烷（C3H6O）和H2O，存在副产物H2O，原子利用率并非100%，B错误； C．反应中断裂的键有丙烯中C=C非极性键、H2O2中O-O非极性键及O-H极性键，形成的键为环氧丙烷中C-O极性键和O2中O-O非极性键，C正确； D．过程中Ti形成4个键或5个键，其中第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，D正确； 故答案选B。 14. 向容积为2L的刚性密闭容器中加入和，发生反应：，在恒温或绝热条件下分别测得转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；；分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是 A. B. Z点时，再投入一定量的，重新平衡时体积分数可能减小 C. 条件1中容器内压强不再变化表明反应已达平衡 D. Y点处， 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为放热反应，绝热条件下随反应进行温度升高，反应速率比恒温条件下快，且的平衡转化率比恒温条件下小，故条件1为绝热，条件2为恒温。 【详解】A．W点在绝热条件（条件1），X点在恒温条件（条件2），两点转化率均为15%，生成的N2、CO2浓度相同。绝热条件下反应放热，W点温度高于X点，k逆随温度升高而增大，故v逆(W)=k逆(W)c(N2)c(CO2) > v逆(X)=k逆(X)c(N2)c(CO2)，A正确； B．Z点加入N2O，平衡正向移动，增大，增大，N2体积分数=，若加入N2O过多，增加量小于增加量，则重新平衡时体积分数可能减小，B正确； C．条件1为绝热，且反应前后气体分子数不变，根据理想气体状态方程可知，压强与温度成正比，反应放热所以温度变化，则压强变化，压强不再变化表明反应已达平衡，C正确； D．条件2为恒温，温度不变，K不变，Z 点达到平衡，N2O的转化率为25%，则有，则,Y点在曲线2上，又因为，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4道题，共58分) 15. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）写出的电子式：___________。 （2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为___________；装置B中盛放的试剂可能是___________。 （3）装置D有两个作用，分别是___________，___________。 （4）充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体；装置C中固体混合物固体，操作ii的目的是___________。 Ⅱ．利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （5）实验结束后，读取气体体积前，应先___________，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会___________(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （6）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为，用含、x的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碱石灰 （3） ①. 防止E中水蒸气进入C ②. 吸收氨气 （4）降低的溶解度，使其从溶液中析出 （5） ①. 冷却至室温 ②. 下移 （6） 【解析】 【分析】装置A利用稀硝酸和与盐酸制备，经B装置干燥后的气体通入C装置与反应生成。装置D中的浓硫酸可以防止E中的水蒸气进入装置C，也可以吸收反应过程中生成的，装置E为尾气处理装置，据此作答； 【小问1详解】 是离子化合物，阴阳离子分别是和。中N和两个H各自共用一对电子，加上从Na处得到的电子形成8电子稳定结构，的电子式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，反应过程中被还原为，N由+5价降至+1价，被氧化为，由+2价升至+4价，根据电子转移数和原子守恒可配平写出方程式：；B装置用于吸收气体中的水蒸气和HCl气体等杂质，因此B中的试剂可能是碱石灰； 【小问3详解】 由分析可知，D的作用是防止E中的水蒸气进入装置C，同时也可以吸收C装置中生成的； 【小问4详解】 由题干信息可知，易溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇会降低在混合溶剂中的溶解度，使其析出； 【小问5详解】 气体体积受温度变化影响显著，读取体积前，应该等待气体冷却至室温；该反应生成气体，反应结束后量气管左侧封闭体系内的气压增加，水准管液面高于量气管。此时将水准管缓慢下移，量气管内液面会下移； 【小问6详解】 量气管的实验前读数为、实验后读数为，说明反应中生成的体积，生成的物质的量，结合方程式可知，则样品中，质量分数。 16. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。从某富铋、铟渣(含和Zn、Fe氧化物)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：①锌的性质与铝的性质相似。铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应。 ②常温下，一些金属离子生成氢氧化物沉淀开始沉淀与完全沉淀时的pH： 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.7 ③“萃取”原理可表示为：； 回答下列问题： （1）“富铋、铟渣”需要两段浸出。“低浓度酸浸出”的目的是___________。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为___________。在“高浓度酸浸出”溶液中存在平衡：，则该反应的化学平衡常数___________。 （3）“转化”时的离子方程式___________。 （4）流程中可循环利用的物质为___________。 （5）“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________。 （6）电解精炼时粗铟为___________(填“阴极”或“阳极”)，写出阴极的电极反应式：___________。 【答案】（1）将锌、铁氧化物溶解进入酸浸液中，而铟、铋进入浸渣中，从而实现了锌、铁和铟、铋的有效分离 （2） ①. ②. （3） （4）萃取剂 （5）或 （6） ①. 阳极 ②. 【解析】 【分析】废渣(含和Zn、Fe氧化物)，经低浓度酸浸出后，将锌、铁氧化物溶解进入酸浸液中，调pH使铁元素转化为铁的氢氧化物沉淀下去，即滤渣1，而铟、铋进入浸渣中，从而实现了锌、铁和铟、铋的有效分离，加酸后，铋与硫酸反应转化为，后加盐酸和食盐，发生反应，转化为，高浓度酸浸出后得到的浸液1中含有，加入有机溶剂经过萃取分液，原理可表示为：，然后加入盐酸进行反萃取，再加入Zn进行置换得到海绵铟，最后得到精铟，据此分析解题。 【小问1详解】 “低浓度酸浸出”的目的是将锌、铁氧化物溶解进入酸浸液中，而铟、铋进入浸渣中，从而实现了锌、铁和铟、铋的有效分离； 【小问2详解】 ①调pH使转化为铁的氢氧化物沉淀下去，而不想使沉淀下去，所以范围应为； ②，则该反应的化学平衡常数,根据完全沉淀时pH=4.7，，，代入得； 【小问3详解】 加盐酸和食盐，发生反应，转化为； 【小问4详解】 流程中有机溶剂参与萃取和反萃取循环； 【小问5详解】 根据已知①，锌性质与铝的性质相似，铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，所以“碱熔”时，锌与反应生成，反应的离子方程式：或 【小问6详解】 ① 电解精炼时粗铟为阳极（粗金属作阳极，发生氧化反应溶解，纯金属在阴极析出）；②阴极的电极反应式：。 17. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是___________。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 （6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【答案】（1）探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和 （4）+4H2C2O4=4CO2++4H2O （5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强 （6）减少 （7）还原剂和酸性 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响，故答案为：探究草酸浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 a．盐酸能与酸性高锰酸钾反应，影响实验结论，a不合题意； b．硫酸不与草酸和酸性高锰酸钾反应，不会影响实验结论，b符合题意； c．草酸实验中本身就是探究草酸与酸性高锰酸钾反应速率的影响因素，c不合题意； 故答案为：b； 【小问3详解】 由题干信息(c)可知，呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和，而阶段i溶液呈酸性，故不可能产生，故答案为：否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和； 【小问4详解】 由题干图示信息可知，第i阶段中检测到有气体产生同时生成，则该阶段反应的离子方程式为：+4H2C2O4=4CO2++4H2O，故答案为：+4H2C2O4=4CO2++4H2O； 【小问5详解】 比较实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，根据已知信息 (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱可知，形成的越少则生成的Mn3+越多，由于Mn3+有强氧化性而氧化性减弱，则导致实验②在第ii阶段的反应速率较大，故答案为：实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强； 【小问6详解】 据此推测，若在第ii阶段将调节至，即增大溶液中的H+浓度，则溶液中的草酸根离子浓度减小，不利于形成，则溶液中Mn3+的浓度增大，反应速率加快，溶液褪至无色的时间会减少，故答案为：减少； 【小问7详解】 在反应+4H2C2O4=4CO2++4H2O中草酸既作还原剂又表现出酸性，同时提供与Mn3+形成络离子，故答案为：还原剂和酸性。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。研发被转移为多种基础化学品，如乙烯、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。 Ⅰ．合成 涉及的反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）已知反应③的平衡常数，写出该反应的热化学方程式___________。 （2）在一定温度下，向体积为4 L的恒容密闭容器中加入和，发生上述反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．平衡时向容器中充入He，反应②正向移动 B．容器内压强不变，说明反应①已经达到化学平衡状态 C．平衡时向容器中充入一定量，反应①和②均正向移动，的转化率升高 （3）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中按体积比1：2通入和，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为___________。 A．，210℃ B．，220℃ C．，240℃ D．，220℃ ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数，和为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比___________。 Ⅱ．催化加氢合成乙烯。 涉及的反应如下， 主反应： 副反应： 恒定压强为PMPa，，在不同的催化剂M、N下发生上述反应(不考虑催化剂失活)，测得的转化率、的选择性(的选择性)在相同时间随温度的变化如图所示： （4）已知800K时X点已达平衡状态。 ①Y点的___________(填“>”“<”或“=”)； ②500∼800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。 ③800K时的分压是为___________(列出算式即可，不必写出具体结果。分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图甲所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)随电压的变化如图乙所示。 （5）时，M电极上的电极反应式为___________。 （6）时，测得生成的，则___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. A ②. 2 （4） ①. > ②. 随着温度升高，催化剂的活性下降(或者随着温度的升高，以副反应为主) ③. （5） （6）48 【解析】 【小问1详解】 根据 “反应相减，平衡常数相除”，可知反应③=反应①-反应②，故反应③的热化学方程式： ； 【小问2详解】 A．恒容容器中充入He（惰性气体），反应物、生成物的浓度均不变，反应速率与平衡均不移动，A错误； B．反应①是气体分子数变化的反应，恒容下压强与气体物质的量成正比，压强不变时，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．平衡时向容器中充入一定量，反应①和②均正向移动，的转化率降低，C错误； 故答案选：B； 【小问3详解】 ①时空收率越高，催化效果越好，由图像可知，曲线在210℃时收率达到峰值； ②根据有，，，两点时空收率之比为，即速率之比为2，向恒压(3.0MPa)密闭装置中按体积比1：2通入和，则两温度下、的初始分压分别相同，且各物质分压的指数为反应级数，因此在不同温度下，反应级数，因此速率常数之比为： ； 【小问4详解】 ①X 点已达平衡，Y点转化率低于X点，说明反应未达平衡且正向进行，因此； ②主反应生成C2H4，ΔH1​<0，副反应生成CO，ΔH2>0， 升温时，主反应平衡逆向移动（C2H4生成量减少），副反应平衡正向移动（CO生成量增加），因此乙烯的选择性随温度升高而降低，也可能为：随着温度的升高，催化剂的活性下降；故答案为：随着温度升高，催化剂的活性下降(或者随着温度的升高，以副反应为主)； ③设起始，，此时转化率为 15%，则反应的物质的量为，，乙烯选择性为 60%，则参与主反应的物质的量为，设主反应中消耗的物质的量为x mol，副反应中消耗的物质的量为y mol，有三段式： 则有2 x+y=0.15 mol，，求得x=0.045 mol，y=0.06 mol；则反应后有n(CO2)=1 mol-(2x+y)=0.85 mol、n(H2)= 3 mol-(6x+y) =2.67 mol、n(C2H4)=0.045 mol、n(H2O)=4x+y=0.24 mol、n(CO)=0.06 mol，n(总)=3.865 mol， 的分压为； 【小问5详解】 时，M 电极为阴极，结合图 2，此时HCOO-、、的法拉第效率为0，说明未被还原，此时阴极M上被还原为H2，说明产物为M电极上的电极反应式为； 【小问6详解】 时，测得生成的，根据，，，当电解生成的时，可建立等式，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2025-2026学年第一学期第二次月考 高三年级化学试题 考试范围：必修一、必修二、选必一第一、二、四章 说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Bi-209 In-115 一、单项选择题(共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 中国传统艺术博大精深，陶瓷艺术就是一种最具中国特色，并将多种艺术集为一体的传统艺术形式。下列诗句中提及邢台邢州白瓷的是 A. 泥澄铁镞丹砂染，此碗陶成色肖之。(《题宣德宝石红釉碗》清・乾隆皇帝) B. 宣窑薄甚永窑厚，天下知名昊十九(《赠昊十九》明・樊玉衡) C. 浮梁巧烧瓷，因官射利疾(《送许屯田诗》宋・彭汝砺) D. 雕镌荆玉盏，烘透内丘瓶。(《饮致用神曲酒三十韵》唐・元稹) 2. 下列符号表示正确的是 A. 中子数为14的镁核素： B. 的电子式： C. 用电子式表示的形成： D. 的结构式为 3. 分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B. 22.4L 分子中共用电子对数目为 C. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D. 在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入足量： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 酸性溶液氧化 D. 向溶液中通入一定量氯气，测得有50%的被氧化： 5. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 6. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期；Q、X均与Y相邻；Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 离子半径：R<T<X B. Q、R、T分别与M形成的化合物的沸点：T>R>Q C. M与Z可形成离子化合物 D. 通过电解熔融X的氯化物获得X单质 9. 一种用铬铁矿(主要成分是，还含有等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧：； ②酸化：； 下列有关叙述不正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 中和的目的是除硅和铝 C. 酸化过程中时，若，的转化率为50% D. “转化”温度下溶解度： 10. 恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。 下列说法正确的是 A. A(g)→M(g)的活化能大于A(g)→N(g)的活化能 B. 0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA平衡变小 D. 该条件下 11. 可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。 下列说法正确的是 A. 和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀 B. “接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率 C. 图2中正极区溶液pH可能不变 D. 若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为 12. 用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应 B. 对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数 C. 时，加压能提高平衡时的选择性 D. 的平衡体系中，的物质的量分数为64% 13. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% C. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 过程中Ti元素的化合价未发生变化 14. 向容积为2L的刚性密闭容器中加入和，发生反应：，在恒温或绝热条件下分别测得转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；；分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是 A. B. Z点时，再投入一定量的，重新平衡时体积分数可能减小 C. 条件1中容器内压强不再变化表明反应已达平衡 D. Y点处， 二、非选择题(共4道题，共58分) 15. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）写出的电子式：___________。 （2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为___________；装置B中盛放的试剂可能是___________。 （3）装置D有两个作用，分别是___________，___________。 （4）充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体；装置C中固体混合物固体，操作ii的目的是___________。 Ⅱ．利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （5）实验结束后，读取气体体积前，应先___________，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会___________(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （6）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为，用含、x的代数式表示)。 16. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。从某富铋、铟渣(含和Zn、Fe氧化物)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：①锌的性质与铝的性质相似。铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应。 ②常温下，一些金属离子生成氢氧化物沉淀开始沉淀与完全沉淀时的pH： 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 35 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.7 ③“萃取”原理可表示为：； 回答下列问题： （1）“富铋、铟渣”需要两段浸出。“低浓度酸浸出”的目的是___________。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为___________。在“高浓度酸浸出”溶液中存在平衡：，则该反应的化学平衡常数___________。 （3）“转化”时的离子方程式___________。 （4）流程中可循环利用的物质为___________。 （5）“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________。 （6）电解精炼时粗铟为___________(填“阴极”或“阳极”)，写出阴极的电极反应式：___________。 17. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是___________。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。 继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 （6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。研发被转移为多种基础化学品，如乙烯、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。 Ⅰ．合成 涉及的反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）已知反应③平衡常数，写出该反应的热化学方程式___________。 （2）在一定温度下，向体积为4 L的恒容密闭容器中加入和，发生上述反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．平衡时向容器中充入He，反应②正向移动 B．容器内压强不变，说明反应①已经达到化学平衡状态 C．平衡时向容器中充入一定量，反应①和②均正向移动，的转化率升高 （3）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中按体积比1：2通入和，测定甲醇时空收率随温度变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为___________。 A．，210℃ B．，220℃ C．，240℃ D．，220℃ ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数，和为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比___________。 Ⅱ．催化加氢合成乙烯。 涉及的反应如下， 主反应： 副反应： 恒定压强为PMPa，，在不同的催化剂M、N下发生上述反应(不考虑催化剂失活)，测得的转化率、的选择性(的选择性)在相同时间随温度的变化如图所示： （4）已知800K时X点已达平衡状态。 ①Y点的___________(填“>”“<”或“=”)； ②500∼800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。 ③800K时的分压是为___________(列出算式即可，不必写出具体结果。分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将转化为含碳化合物X，装置如图甲所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)随电压的变化如图乙所示。 （5）时，M电极上的电极反应式为___________。 （6）时，测得生成的，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $