精品解析：江苏省泰州市民兴实验中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

泰州市民兴实验中学2025届高三上学期中考试 化学试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 K 39 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是 A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的 B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂 D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．黄色的钠云是因为钠元素的焰色为黄色导致的，A错误； B．钠钾合金常温下是液态，能对流，有大量自由电子，也可以导热，这两种导热方式效率都很高，所以钠钾合金可用于原子反应堆作导热剂，B正确； C．过氧化钠与反应生成氧气，可作为航天飞船中宇航员的供氧剂，C正确； D．金属钠具有强还原性，利用金属钠通过热还原法可以制备航天用金属钛，D正确； 故选A。 2. 工业上利用反应S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)制备CS2。下列说法正确的是 A. S8()为极性分子 B. S8与S2互为同位素 C. CS2的电子式为 D. CH4和H2S的键角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．S8()为非极性分子，故A错误； B．S8与S2互为同素异形体，故B错误； C．CS2和CO2互为等电子体，电子式为 ，故C正确； D．CH4为正四面体键角为109°28′，H2S为V形，键角小于109°28′，故D错误； 故答案为C。 3. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 C. 水溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 酸性溶液，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制盐酸是利用在中燃烧生成后溶于水制备，与能溶于水的性质无对应关系，A错误； B．可用作棉、麻的漂白剂是利用其强氧化性，与其不稳定的性质无对应关系，B错误； C．铁锈主要成分为碱性氧化物，可与酸反应，水溶液显酸性，因此可用于除铁锈，性质与用途具有对应关系，C正确； D．可用于蚀刻印刷电路板是利用的氧化性，能与发生氧化还原反应，与其溶液呈酸性的性质无对应关系，D错误； 故选C。 4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，A错误； B．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，B错误； C．NaHCO3以沉淀形式析出，分离沉淀需用过滤法，图示装置为过滤操作，符合分离要求，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，不能在烧杯中加热碳酸氢钠，应使用坩埚，D错误； 故答案选C。 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 5. 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移6 mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 6. 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】5. C 6. C 【解析】 【分析】K2FeO4能与H2O反应：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑，工业上湿法制备K2FeO4的流程，硝酸铁中通入过量的NaClO和NaOH, 反应为2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，过滤得到氯化钠和硝酸钠，通入过量饱和氢氧化钾溶液，得到K2FeO4固体，说明K2FeO4的溶解度更小，据此作答。 【5题详解】 A．高铁酸钾与水反应的化学方程式为：4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体) + 8KOH + 3O2↑，由方程式可知，Fe元素由+6价下降到+3价，每消耗1mol K2FeO4转移3 mol电子，A错误； B．高铁酸钾在酸性条件下氧化性很强，会与盐酸发生氧化还原反应，导致高铁酸钾的氧化性降低，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而KMnO4溶液不具备该性质，因此可以用丁达尔效应鉴别，C正确； D．K2FeO4中，K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，第二和第三电子层充满电子，第四层电子没有充满，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．“反应”时，发生的反应为：2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，由方程式可知，Fe元素化合价上升，Cl元素化合价下降，NaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A错误； B．“过滤Ⅰ”所得滤液中含有Na2FeO4、NaOH、NaCl、NaNO3，因此大量存在的离子有：Na+、OH-、Cl-、，Fe3+在反应中已被氧化为，B错误； C．“转化”时，加入KOH溶液，Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，从而析出晶体，C正确； D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+离子，但不一定是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，D错误； 故选C。 7. 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-和K+具有相同的核外电子排布，且Cl的核电荷数小于K，故半径大小：，A正确； B．已知同一周期从上往下元素电负性依次减小，电负性大小：，B错误； C．已知同一周期从上往下元素第一电离能依次减小，电离能大小：，C错误； D．已知金属性K＞Na＞Mg，故碱性强弱：，D错误； 故答案为：A。 8. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 B. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 C. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏过程利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，仅能说明的沸点高于，无法比较二者酸性强弱，A错误； B．煅烧生成多种产物属于分解反应，与反应生成属于化合反应，浓硫酸和蒸馏制属于复分解反应，反应类型依次为分解、化合、复分解反应，B正确； C．隔绝空气煅烧时，元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原反应化合价升降守恒，元素化合价可从+6降低为+4，得到气体，C正确； D．吸收塔顶喷淋可增大反应物接触面积，加快的吸收速率，相同反应时间内可提高硝酸产率，D正确； 故选A。 9. 工业上可用废铁屑为原料，按如图工业流程制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p)n，聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比FeCl3高效，且腐蚀性小。下列说法正确的是 A. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m=6−2p B. 酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸代替稀硫酸 C. 反应釜中的离子方程式为：H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2O D. 聚合釜中的反应pH控制越大越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应釜中双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，因此聚合硫酸铁中铁为+3价，根据[Fe2(OH)m(SO4)p]n电中性原则得到+3×2+(−1)×m+(−2)×p=0，解得m=6−2p，故A正确； B．酸浸槽中加入的酸液不能用稀硝酸代替稀硫酸，硝酸会与废铁屑生成污染性的气体，故B错误； C．反应釜中双氧水氧化亚铁离子，其离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C错误； D．聚合釜中的反应pH控制越大越容易生成Fe(OH)3而不易生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p)n，故D错误。 综上所述，答案为A。 10. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成的损失。下列说法正确的是 A. 制得至少需要标准状况下 B. 制备时需将溶液缓慢滴加到溶液中 C. 滤液2的主要离子： D. 制备过程中，离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取反应方程式，则 ，标况体积 ，理论最少需要11.2 L，A正确； B．题干信息：水解形成胶状物吸附，造成损失。若将滴入，过量，溶液碱性强，促进水解；正确操作应将缓慢滴入溶液，减少水解，B错误； C．和反应生成​沉淀(滤渣2)，已经把彻底除去。进入 “制” 步骤的原料只有KI溶液，体系里不存在铁元素，不可能出现，C错误； D．原料为酸性废水，环境为酸性，方程式中不能出现，正确离子方程式为，D 错误； 故答案选A 11. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下： 下列有关化合物和Z的说法正确的是 A. X能发生加成、氧化和消去反应 B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 中含有碳氧键 D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为间苯二酚，含苯环可发生加成反应，酚羟基易被氧化可发生氧化反应；但酚羟基连接在苯环上，不存在能发生消去反应的结构（消去反应要求羟基/卤原子相连碳的邻位碳上有氢，酚的羟基直接连芳环，无法满足消去条件），因此X不能发生消去反应，A错误； B．Y中苯环的所有原子共平面，羰基为平面结构，甲基通过单键旋转可以和苯环平面重合，所有碳原子有可能处于同一平面，B错误； C．Z的碳氧σ键包括：1个酚羟基的C-O σ键、1个羰基的C-O σ键、中的4个C-O σ键，总计6mol碳氧σ键，C正确； D．X（间苯二酚）的酚羟基邻对位共有3个可被溴取代的空位，1mol X消耗3mol ；Y的两个酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的空位，但其中一个空位被乙酰基占据，仅剩余2个空位，1mol Y消耗2mol ，二者消耗的量不相等，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，发生反应Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，反应原理为强酸制弱酸，则H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，A正确； B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，则酸性HCl＞H2SiO3，HCl为无氧酸，无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，则不能得出结论：非金属性Cl＞Si，B不正确； C．将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，没有盐生成，SiO2不表现出碱性，后者二氧化硅溶解表现出酸性，所以不能说明二氧化硅为两性氧化物，C不正确； D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，此沉淀可能为BaSO3，可能为BaSO4，则气体X可能具有强氧化性，也可能具有碱性(NH3)，D不正确； 故选A。 13. 以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电解时的阳极反应为：2Cr3++6e-+7H2O=+14H+ B. 电解结束后，阴极区溶液pH升高 C. 1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗mol D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cr3+-6e-+7H2O=+14H+，A错误； B．电解时，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以电解时阴极反应消耗的H+与阳极区转移过来的H+数目相等，故电解结束后，阴极区溶液pH不变，B错误； C. l mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，失去电子为0.5 mol×4+0.5 mol×6=5 mol，1 mol 被还原为Cr3+时共得到6 mol电子，所以1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗的物质的量是 mol，C正确； D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体混合物，不可以通过分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法进行分离，D错误； 故合理选项是C。 非选择题 14. 水合肼()易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下： （1）合成水合肼：将一定量的和NaOH混合溶液，加入到三颈瓶中(装置见图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①反应I制备水合肼的化学方程式为_______________。 ②制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是_____________________。 （2）实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为_____________________ (提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。 （3）制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。 ①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为__________________。 ②水合肼直接与溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替溶液的原因是________。 （4）实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。 ①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾 溶液，再用0.1000标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_____________。 ③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为23.00mL。已知： (白色)，则样品中银的质量分数为_____________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ②. 过量的NaClO氧化生成的水合肼 （2）取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解 （3） ①. 4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+5H2O ②. 有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性，降低g+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉 （4） ①. 溶液变为血红色，且半分钟内不发生颜色复原 ②. 99.36% 【解析】 【小问1详解】 根据图中所给的反应原料，进行反应式的配平，分析NaClO和尿素发生价态的变化，强氧化性的NaClO价态降低，变成Cl-，转移2个电子，尿素中N价态由-3变为-2，一个N升高一价，尿素含有两个N转移2个电子，根据以上进行配平：NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；NaClO具有强氧化性，题目中提到水合胼产物具有强还原性，因此当反应物过多NaClO氧化生成的水合肼。 【小问2详解】 实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解。 【小问3详解】 根据题意，水合肼和银氨溶液反应生成N2、Ag、NH3、H2O，电荷守恒即可得到离子方程式：4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+5H2O，用银氨溶液代替溶液的原因是：有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性，降低g+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉。 【小问4详解】 若标准溶液过量SCN-马上会和Fe3+结合生成Fe(SCN)3，所以溶液变为血红色，且半分钟内不发生颜色复原即达到滴定终点，以下为样品中银的质量分数的计算过程：，银离子的物质的量为n1= 2.3×10-3mol，由于是从容量瓶中取出25mL，相当于稀释了10倍，则原本的银离子物质的量n2=2.3×10-3(250/25) =0.023mol ， Ag的质量为：m=n2×M=0.023×108g=2.484g，故质量分数： ×100% =99.36%。 15. 化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。 （2）D中含氧官能团名称为_____________和_____________。 （3）D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为_____________。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应； ②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢。 （5）写出以和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 【答案】（1）sp3、sp2 （2） ①. 醚键 ②. 酰胺基 （3） （4） （5）CH3COOHCH3COCl 【解析】 【分析】A发生取代反应得到B，B和C发生取代反应得到D，D反应生成E和水，E发生加成反应生成F，F和G发生取代反应得到H。 【小问1详解】 A分子中甲基上的碳原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3，苯环上的碳原子和羧基上的碳原子价层电子对数为3，其杂化类型为sp2，因此碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；故答案为：sp3、sp2。 【小问2详解】 根据D的结构简式得到D中含氧官能团名称为醚键和酰胺基；故答案为：醚键；酰胺基。 【小问3详解】 D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，E是断裂苯环支链下面的碳氢键，也可能是断苯环支链上面碳氢键，因此该副产物的结构简式为 ；故答案为： 。 【小问4详解】 G( )的一种同分异构体同时满足①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；含有苯环和醛基；②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢，说明含有两个酯基且是甲酸酚酯和乙酸酚酯且苯环上是对位，则该同分异构体的结构简式： ；故答案为： 。 【小问5详解】 催化氧化变为乙酸，乙酸和SOCl2在加热条件下反应生成CH3COCl，CH3COCl和 在Et3N，CH2Cl2，0℃作用下反应生成 ， 在POCl3、甲苯，加热条件下反应生成 ， 在NaBH4，CH3OH，0℃作用下反应生成 ，其合成路线为：CH3COOHCH3COCl ；故答案为：CH3COOHCH3COCl 。 16. 回答下列问题： （1）厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为___________。 （2）次磷酸根具有较强的还原性。利用联合除去废水中的次磷酸根，转化过程如图所示。 ①转化(Ⅰ)除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为___________。 ②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___________。 （3）金属与在高压条件下可制得羰基氢钴。与可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图所示，反应中的作用是___________，写出反应③生成高碳醛的化学方程式：___________。 （4）通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。 ①反应I的离子方程式为___________。 ②虚线方框内的过程可描述为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 作催化剂 ②. （4） ①. ②. 在阴极表面得电子被还原为，结合生成，分解生成和 【解析】 【小问1详解】 结合图示可知，该过程的总反应中，反应物为、，（−3价 N）与（+3价 N）发生归中反应，生成，结合质量守恒可知还会生成，总反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①转化(Ⅰ)是与​的反应，已知生成和，根据原子守恒与电荷守恒：，可推知剩余的离子为； ②转化(Ⅱ)中强氧化性的羟基自由基将​氧化为​，P元素从+1价升高到+5价，共失去4e⁻；每个作为氧化剂得1e⁻转化为，因此与​的计量数比为4:1，配平得到该式； 【小问3详解】 从反应历程可见，​参与反应过程，最终又重新生成，符合催化剂“参与反应、反应前后质量和化学性质不变”的特征；反应③是与中间体反应，生成高碳醛和再生的，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①反应I中作为氧化剂将氧化，C从+2价升至+4价、N从-3价升至0价，每个共失去5e⁻，每个得1e⁻转化为，产物为，根据电子守恒、原子守恒配平得； ②按图示箭头顺序梳理转化：​在阴极表面得电子生成超氧自由基，​结合得到过氧羟基自由基，最终转化为和。 17. 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。 （1）的制备。一种制备的过程可表示为 ①“反应2”的化学方程式为_______。 ②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是_______。 （2）溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．_______； Ⅲ．。 ②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。 i．NO氧化率随增大而增大的原因是_______。 ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______。 （3）溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______。 【答案】（1） ①. ②. 可避免产生对人体有害的有机氯化物且的消毒效率是的2.63倍 （2） ①. ②. 催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高 ③. 温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主 （3）一定时间内，相同体积溶液中，若减少的质量与增加的质量的比值约为18：62，则被氧化的几乎全部转化为 【解析】 【分析】与SO2在酸性条件下发生反应，生成硫酸氢钠、；生成的与H2O2反应生成和氧气，据此分析判断。 【小问1详解】 ①与H2O2反应生成和氧气，1mol得1mol电子，1mol H2O2失2mol电子，根据得失电子守恒得反应方程式为：； ②使用可避免产生对人体有害的有机氯化物，且1mol转化为氯离子得5mol电子，而1mol转化为氯离子得2mol电子，的消毒效率与的消毒效率之比=2.63倍。 【小问2详解】 ①结合反应Ⅰ和Ⅲ可知，反应Ⅱ中作反应物，作产物，反应为：； ②催化剂的浓度增大，生成氧化性更强的速率加快，NO的氧化率提高； ③温度升高，催化生成的反应速率加快，氧化NO的速率加快；和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60℃时，以前者为主，高于60℃时，以后者为主； 【小问3详解】 一定时间内，相同体积溶液中，若几乎全部转化为，则减少1mol即18g时应生成1mol，则增加的质量为62g，因此当减少的质量与增加的质量的比值约为18：62时可说明完全被氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰州市民兴实验中学2025届高三上学期中考试 化学试卷 考试时间75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 K 39 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是 A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的 B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂 D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛 2. 工业上利用反应S8(s)4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)制备CS2。下列说法正确的是 A. S8()为极性分子 B. S8与S2互为同位素 C. CS2的电子式为 D. CH4和H2S的键角相等 3. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 C. 水溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 酸性溶液，可用于蚀刻印刷电路板 4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 5. 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1mol K2FeO4转移6 mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 6. 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 7. 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 8. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 B. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 C. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为 D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率 9. 工业上可用废铁屑为原料，按如图工业流程制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p)n，聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，处理污水能力比FeCl3高效，且腐蚀性小。下列说法正确的是 A. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m=6−2p B. 酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸代替稀硫酸 C. 反应釜中的离子方程式为：H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2O D. 聚合釜中的反应pH控制越大越好 10. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成的损失。下列说法正确的是 A. 制得至少需要标准状况下 B. 制备时需将溶液缓慢滴加到溶液中 C. 滤液2的主要离子： D. 制备过程中，离子方程式为 11. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下： 下列有关化合物和Z的说法正确的是 A. X能发生加成、氧化和消去反应 B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 中含有碳氧键 D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的相等 12. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 电解时的阳极反应为：2Cr3++6e-+7H2O=+14H+ B. 电解结束后，阴极区溶液pH升高 C. 1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时，共消耗mol D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离 非选择题 14. 水合肼()易溶于水有强还原性，一般被氧化为。处理碱性银氨溶液获得超细银粉的工艺流程如下： （1）合成水合肼：将一定量的和NaOH混合溶液，加入到三颈瓶中(装置见图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①反应I制备水合肼的化学方程式为_______________。 ②制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是_____________________。 （2）实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为_____________________ (提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。 （3）制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。 ①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为__________________。 ②水合肼直接与溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替溶液的原因是________。 （4）实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。 ①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾 溶液，再用0.1000标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_____________。 ③重复②的操作3次，所用标准溶液的平均体积为23.00mL。已知： (白色)，则样品中银的质量分数为_____________(写出计算过程)。 15. 化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。 （2）D中含氧官能团名称为_____________和_____________。 （3）D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为_____________。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应； ②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢。 （5）写出以和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16. 回答下列问题： （1）厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为___________。 （2）次磷酸根具有较强的还原性。利用联合除去废水中的次磷酸根，转化过程如图所示。 ①转化(Ⅰ)除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为___________。 ②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___________。 （3）金属与在高压条件下可制得羰基氢钴。与可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图所示，反应中的作用是___________，写出反应③生成高碳醛的化学方程式：___________。 （4）通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。 ①反应I的离子方程式为___________。 ②虚线方框内的过程可描述为___________。 17. 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。 （1）的制备。一种制备的过程可表示为 ①“反应2”的化学方程式为_______。 ②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是_______。 （2）溶液对烟气脱硝。 ①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式： I．； Ⅱ．_______； Ⅲ．。 ②催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。 i．NO氧化率随增大而增大的原因是_______。 ii．温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______。 （3）溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $