5.2.1离子键 离子化合物 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键的概念、形成及离子化合物判断，通过生活现象提问（如“物质为何不分散成微粒”）和熔沸点事实引发思考，衔接化学键概念，以氯化钠形成过程为核心展开，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以问题链驱动探究，结合氯化钠导电实验等实例，引导学生从宏观辨识到微观探析，培养化学观念。通过“4个一定2个不一定”等结构化总结，强化科学思维，助力学生掌握电子式书写等技能，教师可借助此资料提升教学效率，促进学生核心素养发展。

第二单元 微粒之间的相互作用力 —— 第1课时 离子键 学习目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成；了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 2 人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，为什么？ Cu、NaCl、H2O等化学物质是由哪些微粒构成的？ 为什么没有分散成一个个原子、离子或分子？ 活动一：感悟化学键 下列事实说明了什么？ 1.铜加热至1083.4℃才能熔化。 2.氯化钠加热到801.0℃，熔融状态下才产生自由移动的Na+、Cl-。 3.把水电解或加热到2000℃以上，水分子才能发生分解。 化学键 离子键 共价键 金属键 一、化学键 1．定义：物质中________的原子或离子之间存在的____的________叫作化学键。 2．类型：______和______是两种常见的化学键。 直接相邻 强烈 相互作用 离子键 共价键 5 活动二：认识离子键 回顾复习氯化钠的生成 从氧化还原角度说明，氯气与钠反应的实质？ 用结构示意图表示氯化钠的形成过程？ 氯化钠的构成微粒是什么？ N a+ Cl- 氯化钠的形成过程 思考：如何感知离子键的存在？ 1.为什么固体氯化钠不导电？ 2.氯化钠由固态转化液态，组成微粒是否改变？ 3.酒精喷灯提供的热量用来做什么？ 4.在NaCl中，Na+与Cl-存在哪些作用力？ Na+与Cl-结合会不会无限靠近，彼此的电荷是否会中和呢? 氯化钠导电实验 交流与讨论 Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl ，氯化钠晶体不是由分子构成的。 成键三要素 成键粒子：阴离子、阳离子 成键本质：阴离子与阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力） 成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 存在离子键的化合物，就是离子化合物 交流与讨论 1.元素周期表哪些族元素之间容易形成离子键？ 2.所有金属元素和非金属元素之间一定能形成离子键？ AlCl3、FeCl3内形成的不是离子键（所以不能电解氯化铝来制备铝单质） 3.结合已学知识，例举还有哪些常见的阴离子和阳离子键？ 4.如何证明化合物中含离子键？ 固体不导电（未电离），但熔融状态能导电（已电离） 金属阳离子、非金属阴离子、NH4+ 、OH— 、酸根离子如SO42—等 活泼金属元素：IA/IIA (原子易失电子) 活泼非金属元素：VIA/VIIA (原子易得电子) 常见离子化合物： 大多数的盐:NaCl、K2SO4 、NH4Cl等 金属氢化物：NaH、CaH2等 强碱：NaOH KOH等 大多数的金属氧化物: Al2O3 、Na2O、Na2O2、CaO等 5.从物质组成和性质分类，哪些物质是离子化合物？ 标志：通常有IA、IIA的活泼金属元素如Na、Mg、Ca、K或铵根离子 SO2 NH4Cl MgO NaOH NH3 CuSO4 HCl H2O 例：下列物质中哪些属于离子化合物？ 1.离子化合物中一定有离子键 2.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3.离子化合物中一定有阴离子和阳离子 4.含有铵根的化合物一定是离子化合物 1.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3 2.离子化合物中不一定有金属元素，例如NH4NO3、(NH4)2CO3 4个“一定” 2个“不一定” 影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用就越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 拓展了解 例如：熔沸点NaCl<Na2O<MgO 1．定义：由于在化学反应中，一般是原子的__________发生变化，为了方便，可以在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__________，这种式子称为电子式。 最外层电子 最外层电子 活动三：符号表征——电子式 15 学以致用 试写出Al、S、F 、Al 3+、S2- 、F-、MgO、MgCl2、Na2 O 的电子式。 Na O 2— Na Cl Mg 2 Cl 总结： ①同种电荷的离子不能挨在一起，也不能合并（同性相斥） ②简单阳离子的电子式=其离子符号，阴离子的电子式一定有[ ] 离子化合物的电子式=阴离子电子式+阳离子电子式 1．下列化合物的电子式书写正确的是 (　　) C 试写出Mg3N2 、Na3N、CaH2的电子式 如何检查自己的电子式书写是否正确： 无论电子如何得失转移，最外层电子总数是不变的 3.用电子式表示离子化合物的形成过程： 左边：原子的电子式，弧线箭头表示电子转移方向 右边：化合物的电子式 中间：用箭头链接，不用“===”、可逆号等反应符号 例如：试用电子式表示出NaCI的形成过程 (1)溴化钾的形成过程 (2)氧化镁的形成过程 (3)溴化钙的形成过程 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 D 2．已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题： (1)在氢化钠中存在的化学键为________。 (2)NaH中氢离子半径比锂离子半径______。 (3)写出NaH的电子式_________________________________。 (4)写出NaH与水反应的化学方程式：___________________。 离子键 大 23 课堂小结 化学键 离子键 共价键 金属键 从微观角度理解离子键的形成 离子键 离子化合物 电子式 电子式 电子式书写 用电子式表示离子化合物的形成过程 Lavf88.76.100 [s=1920x864][vb=20000k][ab=0k] A．氮原子： B. O2-： C．Na2O：Na＋[]2-Na＋ D．CaCl2：Ca2+[] 3．下列用电子式表示的物质的形成过程，正确的是 (　　) A． B． C． D． $