5.2.2 共价键　分子间作用力 课件 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦共价键、共价化合物及分子间作用力，课堂导入通过对比离子键（Na与Cl电子转移）和共价键（Cl₂共用电子对），以原子结构分析为支架衔接旧知，引导学生从微观角度理解分子形成。 其亮点在于结合微观结构（电子式、结构式）与宏观性质（熔沸点、溶解性），通过HCl形成过程、CO₂结构等实例及比较表格，发展“宏观辨识与微观探析”素养。应用体验题促进科学思维，助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

专题5　微观结构与物质的多样性 第二单元 课时2　共价键　分子间作用力 学习目标 1.了解共价键、共价化合物的概念，会用电子式表示共价键的形成过程(重点)。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法(重点)。 3.了解分子间的相互作用力对物质性质的影响，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 2 内容索引 目标一　共价键与共价化合物 目标二　分子间作用力 新课导入 离子键 原子结构的角度分析，试用电子式分析如何形成的？ Cl2 ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · 共用电子对，共价键 一、共价键与共价化合物 1．从微观角度理解分子的形成过程(以HCl为例) (1) (2)电子式表示HCl的形成过程： H· +· Cl e- e- H e- e- e- e- e- e- 均得 1e- 达稳定结构 H · ·· Cl ·· · · · 各提供1个电子形成一对共用电子对 共价键 一、共价键与共价化合物 2．共价键和共价化合物 (1)共价键：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 常见非金属元素原子间，也有部分金属与非金属元素之间，如AlCl3。 (2)共价分子 ①定义：原子间全部以共价键结合的分子。 ②常见类型 非金属单质 O2、O3、Cl2、H2、N2等 共价化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 酸 大多数有机物 H2SO4、HClO等 CO、CO2、SO2等 NH3、H2S、H2O等 CH4、C2H5OH等 思 考1 含共价键的物质一定是共价分子吗？ 含共价键的物质不一定是共价分子，如NaOH、NH4Cl等既有离子键，又有共价键，属于离子化合物。 一、共价键与共价化合物 分子 Cl2 HCl H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍模型 空间填充 模型 3．共价分子的表示方法 Cl—Cl H—Cl H—O—H 各原子最外电子层都达到了最多容纳的电子数，形成了稳定的电子层结构。 思 考2 形成共用电子对后的分子中的原子一般形成稳定结构。 (1)请写出下列分子的电子式和结构式。 ①CO2　②PCl3　③H2O2　④N2 ②　 ③ 　H—O—O—H ④ 　N≡N ① 　O==C==O 思 考2 (2)根据上述分子的电子式，判断分子中各原子是否满足8e-结构？ ①、②、④中各原子都满足8e-结构；③中H原子不满足8e-结构，O原子满足8e-结构。 一、共价键与共价化合物 4．碳原子的成键特点 第二周期 ⅣA族； 既不易失也不易得电子，常与其他原子以共价键相结合。 电子式 · 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个C可形成四对 共用电子对 碳碳单键( ) 碳碳双键( ) 碳碳三键( ) 可连接成碳链或碳环 ✪碳原子间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。 应用体验 1.氯碱工业的原理为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法正确的是 A.Na+的结构示意图： B.H2O的空间填充模型： C.NaOH中既有离子键也有共价键 D.Cl2的电子式： √ 应用体验 2.下列说法不正确的是 A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B.已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能 形成化学键 C.某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物 D.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 √ 归纳总结 离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键和共价键 共价键 达到稳定结构的途径 得失电子 形成共用电子对 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同种的非金属元素 特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物 二、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。 (2)分子间作用力的大小和影响因素 对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质。 比化学键弱得多。 思 考 1 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 分子间作用力发生变化。 二、分子间作用力 2．氢键 (1)特点：一种较强的分子间作用力。 不是化学键，化学键 > 氢键 > 分子间作用力。 (2)存在：如HF、NH3、H2O、DNA等分子之间都存在氢键。 (3)对物质性质的影响： 使物质的熔点和沸点升高； 冰的密度小于液态水的密度； NH3可与H2O分子间形成氢键，则NH3在水中的溶解度较大。 思 考 2 乙醇(C2H5OH)是一种有机物，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性气味。酒精为什么可以与水以任意比例互溶? 因为乙醇与水分子之间可以形成氢键，所以乙醇在水中溶解度很大。 应用体验 1.判断正误 (1)CO2的熔、沸点比CS2的高 (2)碘升华时，分子中碘原子之间的共价键被破坏 (3)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 (4)冰中含有的作用力有共价键、氢键和分子间作用力 × × √ √ 应用体验 2.有下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水， ⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。 (1)上述变化中，未发生化学键破坏的是　　　(填序号，下同)。  (2)仅发生离子键破坏的是　　　。  (3)仅发生共价键破坏的是　　。  (4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是　　。  ①⑤ ②③ ④ ⑥ 归纳总结 化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些氢化物分子之间 (如HF、H2O、NH3等) 作用力比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间 作用力强 影响范围 物理性质及 化学性质 物理性质 物理性质 本节内容结束 $