周周测17 专题5 微观结构与物质的多样性 第一～三单元（周测）化学苏教版必修第一册

周周测17 （范围：专题5 微观结构与物质的多样性 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法不正确的是(　　) A. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B. 英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 【答案】B　 【解析】英国科学家汤姆生发现了电子，但提出原子结构有核模型的是卢瑟福，B错误。 2． CO2气体在一定条件下可与金属镁反应(2Mg＋CO22MgO＋C)，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　) A. 化学键、分子间作用力 B. 化学键、化学键 C. 分子间作用力、化学键 D. 分子间作用力、分子间作用力 【答案】A 【解析】　化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。CO2气体与金属镁反应，CO2中的共价键断裂，而CO2固体(干冰)变成CO2气体是物理变化，只破坏CO2分子间的作用力。故选A。 3． 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为9的氮原子N B. N2分子的电子式：N⋮⋮N C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl－的结构示意图： 【答案】 C　 【解析】中子数为9的氮原子可表示为N，A错误；N2的电子式为，B错误；Cl－的结构示意图为，D错误。 4． 下列有关元素周期表的说法，正确的是(　　) A. 元素周期表有8个主族 B. 0族元素原子的最外层电子数均为8 C. ⅠA族的元素全是金属元素 D. 短周期是指第一、二、三周期 【答案】 D　 【解析】元素周期表有7个主族，A错误；0族元素中，He元素的原子最外层电子数为2，B错误；ⅠA族的元素不全是金属元素，氢元素是非金属元素，C错误。 5． X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是(　　) A. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X＞Y B. Z元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族 C. 简单离子半径：Z＞W D. 氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z 【答案】C　 【解析】依据题给信息推知，X、Y、Z、W分别为Be、Na、S、Cl。金属性Na>Mg>Be，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度Na>Be，A错误；S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族，B错误；简单离子半径S2->Cl－，C正确；需要强调是最高价氧化物对应的水化物，如酸性H2SO3<HClO4、H2SO4>HClO，D错误。 6． NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是(　　) 甲 乙 丙 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 【答案】B　 【解析】NaCl晶体不能导电，A错误；钠离子带正电荷，水分子中的氧原子带负电荷，两者易靠近，同理，水分子中的氢原子易靠近氯离子，故代表的是水合氯离子，C错误；电解质是化合物，但NaCl溶液是混合物，故NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误。 7．祖母绿(主要成分为Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分为CaF2)、磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是(　　) A. 半径：r(Al3+)＞r(O2-) B. 氧化性：F2＜O2 C. 热稳定性：PH3＞SiH4 D. 碱性：Ca(OH)2＜Al(OH)3 【答案】C　 【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Al3+)＜r(O2-)，A错误；非金属性F＞O，则氧化性F2＞O2，B错误；非金属性P＞Si，则热稳定性PH3＞SiH4，C正确；金属性Ca＞Al，则碱性Ca(OH)2＞Al(OH)3，D错误。 8． 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是(　　) A. 金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B. N2与N5互为同素异形体 C. 非金属元素都存在同素异形体 D. 碳原子半径比氮原子半径小 【答案】B　 【解析】金刚石与碳纳米管互为同素异形体，A错误；N2与N5互为同素异形体，B正确；非金属元素不一定都存在同素异形体，C错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(C)＞r(N)，D错误。 阅读以下材料，完成9～11题。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 9． 下列有关元素Z及其原子的说法正确的是(　　) A. Z是第三周期ⅥA族元素 B. Z和Z互为同素异形体 C. Z原子的最高正化合价为＋6 D. Z元素的最低负化合价为－1 10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　) A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 11．下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是(　　) A. 金属性：R>Y B. 原子半径：r(R)>r(X) C. 单质与盐酸反应的剧烈程度：R>Q D. 碱性：R(OH)2>Y(OH)2 【答案】9. D　10. C 11. B　　 【解析】 9、Z为Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，A错误；Cl、Cl的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，B错误；氯原子的最外层有7个电子，故其最高正化合价为＋7、最低负化合价为－1，C错误，D正确。 10、制造半导体材料一般在金属元素和非金属元素分界线附近寻找，C正确。 11、同主族元素，金属性从上到下逐渐增强，金属性R<Y，A错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径r(R)>r(X)，B正确；同周期主族元素，从左到右原子金属性逐渐减弱，金属性Q>R，单质与盐酸反应的剧烈程度Q>R，C错误；金属性R<Y，碱性R(OH)2<Y(OH)2，D错误。 12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图1所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu­Pd)/BC复合材料还原含酸根离子WO的废水反应机理如图2所示。实验测得体系初始pH对WO去除率的影响如图3。下列说法正确的是(　　) 图1 图2 图3 A. W在元素周期表中的ⅤA族，因此在同周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性不是最强的 B. 图2过程中第二步由Cu­Pd材料还原WO C. 前200 min内，pH＝9.88时的去除率远低于pH＝4.05时，可能因为H＋浓度越大，Cu­Pd发生还原反应效果越好 D. 图2过程中W元素的氧化还原反应中，第一步的还原剂是Fe 【答案】D　 【解析】依据题给信息推知，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl。N在元素周期表中的ⅤA族，在同周期元素的最高价氧化物的水化物中，HNO3的酸性是最强的，A错误；图2过程中第二步由H2还原WO，B错误；酸性越强，铁越易失去电子，NO越易得到电子被还原，酸性越强，H＋浓度越大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露出更多的反应活性点，促进反应的进行，C错误； 图2过程中N元素的氧化还原反应中，第一步Fe失去电子，NO得到电子被还原为NO，还原剂是Fe，D正确。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．回答下列问题： 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： (1)、之间互称__________（填“同位素”或“同素异形体”）。 (2)B、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（写离子符号）。 (3)常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。 (4)科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 根据元素周期律，的非金属性强于。 第2步：实验和观察 如图溶液中出现__________（填实验现象）。 第3步：分析和结论 产生此现象的化学方程式为__________。S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S。 (5)G为__________（填元素名称），是人体内含量最高的金属元素，成人血液中该元素的正常指标约为~，某人的检测结果为，他（她）的该项指标__________（填“正常”或“不正常”，） 【答案】(1)同素异形体 (2) (3) (4) 产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） (5) 钙 不正常 【详解】（1）为，为，二者是同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。 （2）B为F，D为Mg，形成的简单离子分别为和，二者核外电子排布相同（均为10电子结构），核电荷数越大，离子对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径大小顺序为：。 （3）E的单质为，C的最高价氧化物的水化物为，常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 （4）实验装置中左侧圆底烧瓶内制取，将通入溶液中，氯气氧化硫离子生成单质硫，发生置换反应，实验现象为产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），对应的化学方程式为。 （5）G为Ca（钙）元素，某人的检测结果为，由于，即浓度为，钙的摩尔质量为（即），则血液中钙元素的物质的量浓度为 ，因为 ，超出了正常指标范围，所以该项指标不正常。 14．按要求填空： (1)现有8个微粒：；；；；；；；； 表示核素的符号共_________种；互为同位素的是_____________； (2)现有以下物质：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦; 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_____________（填序号，下同）； (3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水； 化学键未被破坏的是_____________（填序号，下同）； (4)以下物质：①金刚石与;②与;③和;④和;⑤乙烯和乙烷；⑥乙醇和甲醚; 互为同素异形体的是_____________（填序号，下同）； 互为同系物是_____________； 【答案】(1) 5 18O和16O (2) ② (3) ①② (4) ①② ④ 【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O； （2）①H2为单质，不是共价化合物，且只含共价键，不含离子键；②Na2O2含离子键，为离子化合物，且过氧根离子中含非极性共价键；③NaOH含离子键，为离子化合物，不含非极性共价键；④H2O2只含共价键，为共价化合物，不含离子键；⑤CaCl2只含离子键，不含共价键，为离子化合物；⑥NH4NO3含离子键，为离子化合物，不含非极性共价键；⑦H2S只含共价键，为共价化合物，不含离子键，故既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是②，是共价化合物的是④⑦，故答案为：②； （3）①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：①②；仅离子键被破坏的是：③⑤，故答案为：①②； （4）同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，故互为同素异形体的是①②；同系物指的是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故互为同系物的是④； 15．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰分别成为“N”和“S”元素的代言人。回答下列问题： (1)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_____________。 (2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______（填选项，下同）。 A．非金属性：O>S B．酸性：HCl>H2SO3 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 (3)硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。 A．得电子能力：Se>O B．二氧化硒（SeO2）具有还原性 C．硒元素的最低化合价为-2 D．硒的氧化物的水化物属于强酸 (4)铁的原子结构示意图为，则： ①x等于_____________，铁在元素周期表中位于第_____________周期； ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________。 (5)科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①X的元素符号为_____________； ②R与Z能构成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________________。 【答案】(1)H2O (2)AC (3)BC (4) 2 四 分散质粒子直径不同 (5) P 【详解】（1）元素非金属性越强，简单氢化物越稳定；非金属性：，所以氢化物中最稳定的是； （2）A．同主族从上到下非金属性减弱，、同主族，非金属性，可用周期律解释，A符合题意； B．不是最高价含氧酸，不是最高价含氧酸，酸性比较不能用周期律解释，B不符合题意； C．同周期从左到右金属性减弱，金属性，最高价氧化物对应水化物碱性，可用周期律解释，C符合题意； D．与热稳定性是盐自身性质，不能用元素周期律解释，D不符合题意； （3）A．同主族从上到下得电子能力减弱，得电子能力：，A错误； B．中为价，处于中间价态，既可以升价也可以降价，既有氧化性又有还原性，B正确； C．最外层6个电子，最低负价为，C正确； D．硒的氧化物对应的水化物不一定是强酸（如弱酸），D错误； （4）①铁原子质子数为26，原子中质子数=核外电子总数，，解得；铁原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期； ②饱和溶液滴入沸水制得胶体；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同； （5） R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族，Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层有7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为-1可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以①X的元素符号为P；②R与Z构成的化合物是NaCl，用电子式表示它的形成过程为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五周测 学校:___________姓名：___________班级：___________ （范围：专题五 微观结构与物质的多样性 限时：45分钟 总分75 ） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、单选题(每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法不正确的是(　　) A. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B. 英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C. 形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 2. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应(2Mg＋CO22MgO＋C)，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　) A. 化学键、分子间作用力 B. 化学键、化学键 C. 分子间作用力、化学键 D. 分子间作用力、分子间作用力 3. 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为9的氮原子N B. N2分子的电子式：N⋮⋮N C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl－的结构示意图： 4. 下列有关元素周期表的说法，正确的是(　　) A. 元素周期表有8个主族 B. 0族元素原子的最外层电子数均为8 C. ⅠA族的元素全是金属元素 D. 短周期是指第一、二、三周期 5. X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是(　　) A. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X＞Y B. Z元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族 C. 简单离子半径：Z＞W D. 氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z 6. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是(　　) 甲 乙 丙 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 7.祖母绿(主要成分为Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分为CaF2)、磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是(　　) A. 半径：r(Al3+)＞r(O2-) B. 氧化性：F2＜O2 C. 热稳定性：PH3＞SiH4 D. 碱性：Ca(OH)2＜Al(OH)3 8. 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是(　　) A. 金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B. N2与N5互为同素异形体 C. 非金属元素都存在同素异形体 D. 碳原子半径比氮原子半径小 阅读以下材料，完成9～11题。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 9. 下列有关元素Z及其原子的说法正确的是(　　) A. Z是第三周期ⅥA族元素 B. Z和Z互为同素异形体 C. Z原子的最高正化合价为＋6 D. Z元素的最低负化合价为－1 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　) A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 稀有气体元素 11. 下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是(　　) A. 金属性：R>Y B. 原子半径：r(R)>r(X) C. 单质与盐酸反应的剧烈程度：R>Q D. 碱性：R(OH)2>Y(OH)2 12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图1所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu­Pd)/BC复合材料还原含酸根离子WO的废水反应机理如图2所示。实验测得体系初始pH对WO去除率的影响如图3。下列说法正确的是(　　) 图1 图2 图3 A. W在元素周期表中的ⅤA族，因此在同周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性不是最强的 B. 图2过程中第二步由Cu­Pd材料还原WO C. 前200 min内，pH＝9.88时的去除率远低于pH＝4.05时，可能因为H＋浓度越大，Cu­Pd发生还原反应效果越好 D. 图2过程中W元素的氧化还原反应中，第一步的还原剂是Fe 二、填空题(共39分，14题第（1）、（2）题第一空1分，其他每空2分) 13．回答下列问题： 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。 下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 回答下列问题： (1)、之间互称__________（填“同位素”或“同素异形体”）。 (2)B、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（写离子符号）。 (3)常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。 (4)科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 根据元素周期律，的非金属性强于。 第2步：实验和观察 如图溶液中出现__________（填实验现象）。 第3步：分析和结论 产生此现象的化学方程式为__________。S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S。 (5)G为__________（填元素名称），是人体内含量最高的金属元素，成人血液中该元素的正常指标约为~，某人的检测结果为，他（她）的该项指标__________（填“正常”或“不正常”，） 14．按要求填空： (1)现有8个微粒：；；；；；；；； 表示核素的符号共_________种；互为同位素的是_____________； (2)现有以下物质：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦; 其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_____________（填序号，下同）； (3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水； 化学键未被破坏的是_____________（填序号，下同）； (4)以下物质：①金刚石与;②与;③和;④和;⑤乙烯和乙烷；⑥乙醇和甲醚; 互为同素异形体的是_____________（填序号，下同）； 互为同系物是_____________； 15．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰分别成为“N”和“S”元素的代言人。回答下列问题： (1)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_____________。 (2)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______（填选项，下同）。 A．非金属性：O>S B．酸性：HCl>H2SO3 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 (3)硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是______。 A．得电子能力：Se>O B．二氧化硒（SeO2）具有还原性 C．硒元素的最低化合价为-2 D．硒的氧化物的水化物属于强酸 (4)铁的原子结构示意图为，则： ①x等于_____________，铁在元素周期表中位于第_____________周期； ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________。 (5)科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。 ①X的元素符号为_____________； ②R与Z能构成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测17 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A C D C B C B D C B D 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1)同素异形体（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）（2分） （2分） (5)钙（2分） 不正常（2分） 14.(1) 5（1分） 18O和16O（1分） (2) ②（1分） (3) ①②（2分） (4) ①②（2分） ④（2分） 15.(1)H2O（2分） (2)AC（2分） (3)BC（2分） (4) 2（2分） 四（2分） 分散质粒子直径不同（2分） (5) P（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $