第4章 第3节 第1课时 离子键和离子化合物-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（人教版 不定项版）

该高中化学导学案聚焦离子键和离子化合物，引导学生通过氯化钠形成过程理解概念，掌握电子式表示形成过程。以“粉骨碎身浑不怕”诗句导入，结合碳酸钙等物质分析离子键，搭建宏观物质到微观结构的学习支架。 资料通过判断正误、启思研讨深化理解，总结“三个一定”“两个不一定”结构化知识。电子式书写易错警示与阶梯练习结合，培养科学思维和规范表达，促进“宏观辨识与微观探析”化学观念的形成，助力学生掌握学科特色学习方法。

化学　必修　第一册　RJ 第三节　化学键 第一课时　离子键和离子化合物 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、离子键和离子化合物 1．离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义及成键要素 2．离子化合物 二、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．微粒的电子式 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。(　　) (2)离子化合物一定能导电。(　　) (3)两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。(　　) (4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。(　　) (5)原子序数为12和9的原子可形成离子化合物。(　　) (6)固态NaCl不导电，其内部不存在离子键。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 启思研讨　教师独具内容 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”该诗句反映了诗人廉洁正直的高尚情操。该过程涉及的物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等。 [问题探究] 1．上述物质中，哪些含有离子键？ 提示：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙属于离子化合物，它们都含有离子键。 2．离子化合物中一定含离子键吗？含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 提示：离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物。 知识点一　离子键和离子化合物 1．离子键的形成和影响因素 (1)本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，用图示表示如下： [注意]　“静电作用”包括成键两种离子间的吸引力与排斥力。 (2)影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。 2．离子化合物的性质 (1)离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。 (2)离子化合物在溶于水或熔融时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。 (3)离子化合物在熔融状态下能导电，是其重要特性。 3．离子化合物的判定 (1)从元素判定：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物为离子化合物。 4．有关离子化合物判定的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 [练1]　已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　) ①6和8　②12和17　③20和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 答案：C 解析：①二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl。 [练2]　下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C．非金属元素不可能形成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案：D 解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包括静电吸引作用和静电排斥作用，A错误；如AlCl3中Al与Cl之间形成的不是离子键，B错误；非金属元素可能形成离子化合物，如NH4Cl，C错误。 知识点二　离子化合物电子式的书写 1．电子式的书写 (1)原子的电子式 书写时，一般将原子的最外层电子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出。如 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其离子符号即为电子式。如Na＋、Mg2＋、Ca2＋。 (3)简单阴离子的电子式 简单阴离子最外层一般为8电子稳定结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[　　]括上，并在[　　]右上角标明电性和所带电荷数。如。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用[　　]括上，并在[　　]右上角标明电性和所带电荷数。如 (5)离子化合物的电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式，书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排列；正电荷总数等于负电荷总数。如 [易错警示]　书写离子、离子化合物的电子式常见的错误 (1)漏标或错标离子所带的电荷数，如将CaO的电子式错写成或。 (2)漏写或多写[　　]，如将误写成或。 (3)离子的排列顺序写错，如将误写成 (4)没有注意原子周围是否满足8电子(H除外)稳定结构，如将误写成 (5)把相同的离子合并在一起，如将MgCl2的电子式错写成 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化镁的形成过程可表示为： [练3]　下列电子式中不正确的是(　　) 答案：B [练4]　用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)KBr________________________________________________________________________。 (2)Na2S________________________________________________________________________。 (3)Na2O________________________________________________________________________。 (4)CaBr2________________________________________________________________________。 (5)KF________________________________________________________________________。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 本课总结 随堂提升 1．下列物质的电子式书写正确的是(　　) 答案：B 2．有关离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子最外层都具有8电子结构 B．离子化合物内一定存在离子键 C．盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物 D．任何非金属原子都容易形成简单阴离子 答案：B 3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：C 4．下列说法不正确的是(　　) A．Na2O和Na2CO3都属于离子化合物，其中都含有离子键 B．CaO和NaCl熔化时要破坏离子键 C．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 D．NaOH溶于水的过程，破坏了离子键 答案：C 5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 (1)Y与Z形成的化合物的电子式为____________，含有的化学键是________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程：______________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。 (4)XH3与W2发生置换反应，生成的化合物属于离子化合物，该离子化合物是________(填化学式)。 (5)W2与NaOH溶液反应生成的三种物质中，属于离子化合物的是____________。 答案：(1) 　离子键 (2) (3)HClO4　(4)NH4Cl　(5)NaCl、NaClO 解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物，Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子，可推知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质中，含离子键的是(　　) A．AlCl3 B．NaCl C．H2 D．HClO 答案：B 2．下列化合物的电子式书写正确的是(　　) 答案：D 3．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子之间的吸引作用 B．在CaCl2中，Ca2＋与Cl－、Cl－与Cl－之间均存在离子键 C．元素周期表中，第ⅠA族和第ⅦA族元素均形成离子键 D．离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案：D 解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括吸引作用和排斥作用，A错误；离子键存在于阴、阳离子之间，CaCl2中Cl－与Cl－之间不存在离子键，B错误；元素周期表中第ⅠA族碱金属元素与第ⅦA族元素形成离子键，氢元素与第ⅦA族元素不形成离子键，C错误；离子化合物是阴、阳离子通过离子键构成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确。 4．下列关于反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O所涉及的四种物质的说法中错误的是(　　) A．不属于离子化合物的有两种 B．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，但BaSO4是离子化合物 C．Ba(OH)2加热熔化、溶于水时均有离子键被破坏 D．稀硫酸中含有H＋、SO，属于离子化合物 答案：D 5．A元素原子的核电荷数为11，B元素的原子中质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 答案：C 6．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列有关两种物质的说法正确的是(　　) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键 B．某胃药(主要成分是氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C．盐酸中HCl在水分子作用下电离，产生了H＋和Cl－ D．NaCl晶体受热熔化而导电，但离子键并未被破坏 答案：C 解析：炒菜时放入食盐，NaCl溶于水发生电离，离子键被破坏，A错误；AlCl3不是离子化合物，B错误；HCl溶于水时，在水分子作用下电离，产生了H＋和Cl－，C正确；NaCl晶体受热熔化，发生电离，产生自由移动的离子而导电，而电离时离子键被破坏，D错误。 7．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　) A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为 答案：A 解析：M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不确定，B错误。 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Y>Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 答案：D 解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素，故W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，故X为N元素。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Y(Na＋)<Z(S2－)，错误；B项，N元素可以形成HXO3型的酸，也可以形成HXO2型的酸，错误；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素的非金属性：W(Cl)>Z(S)，故气态氢化物的热稳定性：W(HCl)>Z(H2S)，错误；D项，Y(Na)与Z(S)、W(Cl)都能形成离子化合物，分别是Na2S、NaCl，正确。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 9．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　) A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．CaI2 答案：CD 10．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(　　) A．F－和Mg2＋的电子层结构不同 B．电子式为 C．只含有离子键的离子化合物 D．水溶液具有强导电性 答案：C 解析：Mg易失去电子形成Mg2＋，F易得到电子形成F－，F－和Mg2＋的电子层结构相同，核外都是10个电子，A错误；MgF2是由Mg2＋和F－通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为，B错误；MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱，D错误。 11．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是(　　) A．氢化钠的电子式为NaH B．NaH与水反应时水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑) C．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．半径：H＋<H－ 答案：A 解析：在NaH中钠失去电子显＋1价，氢则得到电子显－1价，并且形成Na＋和H－，电子式为Na＋[H]－，A错误。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　) A．X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径：X<Y，Z>W C．化合物Z2Y和ZWY4都属于离子化合物 D．Z、W形成的化合物的电子式为 答案：CD 三、非选择题 13．下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确书写。 答案：(1) 　 (2) 　 (3) (4) (5) (6) 14．在路面或广场上常喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称分别为________、________。 (3)下列说法正确的是________(填字母，下同)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2的电子式： B．X与Z形成离子化合物 C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程： 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 解析：由X原子的结构示意图为可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。 15．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它与水作用可产生NH3。 请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是______________________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________________________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)。 答案：(1) 　离子 (2)2　 (3)复分解　(4)< 14 学科网（北京）股份有限公司 $