四川省德阳市第五中学2025-2026学年高二上学期期末模拟考试（1月月考）化学试题

德阳五 1。本试卷分第I卷（选择 2。答卷前，考生务必将自 在答题卡上，答在试卷上 可能用到的相对原子质量 鲜 注意事项： 1.本题共15小题，每小题 2每小题均只有，个正确答 一、选择题（每小题3分， 1.北京大学的科技工作者 冰层的AFM表征细节（图1 图1 A.气相水分子、“准液体 B.固态水分子之间的共价 C.由于水分子间的氢键比 D.当高于一定温度时，“冫 分子”，使冰面变滑 2.三种元素的基态原子的 则下列有关比较中正确的是 A.未成对电子数：③>② C.电负性：③>②① 四川省德阳市第五中 中高2024级期末模拟考试 化学试题 （总分100分答题时间75分钟) 题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共8页。 己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写 的无效。 H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ni-59 卷（选择题 共45分) 3分，共45分。 案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 共45分) 王金表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维 )及其结构模型（图2）如下。下列说法正确的是 急P9→气相水分子 Qb8QQ6→“准液体”水分子 固态水分子 图2 水分子和固态水分子属于三种不同的化合物 建较强，“准液体”水分子之间的共价键较弱 交牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水 日子排布式如下：①1s22s22p3s23p4;②1s22s22p3s23p3:③1s22s22p5。 ① B.第一电离能：③>②>① D.原子半径：③>②>① 学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第1页共8页 3.A1N、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在A1一N键、 Ga—N键。下列说法错误的是 A.GaN的熔点高于AN B.晶体中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同 4.下列有关分子空间结构的说法正确的是 A.HCN、BCl3、NF3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B.SCl2与PCl3的VSEPR模型均呈四面体形 C.SOCl2、H3O+、PH3与HS四种粒子的中心原子杂化轨道类型相同，且其中容纳的孤电子 对数相等 D.LiA1H4中存在离子键、极性键、氢键等化学键 5.下列关于该结构的说法不正确的是 OH A.分子中既有σ键又有π键 B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C.O一H键的极性强于C一H键的极性 HO CHCH-CHCHCH3 D.羟基中氧原子采取sp3杂化 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、Z的价电子数相等，4种元素形成 的化合物如图。下列说法错误的是 A.热稳定性：W,Y>WZB.基态原子的未成对电子数：X>Y W C.简单离子半径：Z>YD.第一电离能：X<Y W-X-W -Y-w] 7.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA B.1mol白磷含6WA个P-P键，1mol二氧化硅中含4Na个Si-O键 C.等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2WA D.金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个C一C键 8.下列离子方程式一定正确的是 A.向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2+S↓+2Ht B.少量的SO2通入BaCl2溶液中：Ba2+SO2+H2O=BaSO3↓+2H C.向等物质的量的FeI2和FeBr2混合溶液中通入2 molCl2:2I+2Fe2++2Cl2=4C1+2Fe3+2 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：CO32+CO2+H2O=2HCO3 四川省德阳市第玉五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第2页共8页 9.下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A.②③④⑥ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.①②⑤⑥ 10.镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaC1型结构（如图），已知晶胞边长为xpm,设阿伏 加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是 A.Ni属于过渡金属元素 B.与N2+距离最近且相等的O2有4个 O02 C晶体的密度为3x10 ●Ni2+ x'Ng.cm3 D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4ON 11.利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程，如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。下列 说法错误的是 相对能量/eV 1.5 过渡态1 1.0h C,H,*+H*过渡态2 0.5 1.73 10.73 0 C.Hg(g) C,H,*+H*+02* C.H (g)+HO2* -0.5 C,H。* 反应历程 A.C3Hs被吸附时放热 B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（△ C.决定丙烷脱氢速率的反应是C,H?→C,H,+H D.过渡态2比过渡态1稳定 四川省德阳市第五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第3页共8页 12.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 2滴FcCL,溶液 温度计 一硫酸 内筒 隔热层、 杯盖 望热水冰水 秒 锌粒 手热水 外壳 常温 NO,与N,O,的混合气体 2mL5%H,0,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：探究温度对化学平衡的影响 B.图2：测定一定时间内生成H2的反应速率 C.图3：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 13.下列叙述不正确的是 A.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B.室温下，向水中加入少量CH3COOH,水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C.工业合成氨，冷却使NH(g)变成NH3I①从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D.未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低 14.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 C的百分含量/% 0个 M的平衡转化率 C —T2、P2 A -Ti、p2 一T、p BA 03 C。 t/min 时间 温度 甲 丙 入 A.甲图中，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.乙图：对于反应2A(g)十B(g)=C(g)△H<0,从图中可知T1>T2,P1<P2 C.丙图：对于反应2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)△H<0,p可表示SO3的百分含量 D.丁图：对于反应M(g)十N(g)=P(g),A点v(正)>v(逆) 15.25C时，在20mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示， 有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 APH 13 A.在A点：cNa)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) B.在B点：c(OH=c(H),cNa)=c(CH3COO) B C.在C点：c(CH3COO)十c(CH,COOH)=cNa) D.在A、B、C点：cNa)十c(H)=c(OH)十c(CH,COO) 10 20V(醋酸溶液)/mL 四川省德阳市第玉五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 注意事项： 主观题答案请用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、填空题（本题包括4个小题，共55分) 16.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数 依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M 层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） (1)写出E的电子排布式 (2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 (3)CA3的空间构型为 (4)A、B、D三种元素可形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3杂化 的是 (填结构简式)。 (⑤)F可形成分子式均为FNH)sBSO4的两种配合物，其中一种化学式为[FCNH3)sBr]SO4往其 溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀：往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时， 无明显现象，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 (6B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中的1个晶胞，若晶胞的棱长为αpm, 则它的密度为 gcm3(Na表示阿伏加德罗常数) (T)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示（小圆圈代表氧原子），则M的化学式为 氧化物M 17.(14分)I.研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 CH3COOH HCIO HCN H2SO3 电离常数K(25C) 1.75x10 4.0×10-8 6.2×10-10 K=1.4×102K2=6.0×108 (I)25C时，0.1mol/L的①CH,COONa②NaClo③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填标号)。 (2)25C时，Na2SO3的一级水解平衡常数K= (保留2位有效数字)。 四川省德阳市第五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第5页共8页 Ⅱ.汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 ● 放出能量 2×632kJ 吸收能量 吸收能量 946kJ 498kJ 1mol N,(g) 1molO,(g） (3)1molN2和1molO2完全反应生成NO的热化学方程式 为 Ⅲ.工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工 业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请 回答下列问题： 时间/min CH /mol H,O/mol CO/mol H,/mol 0 0.40 1.00 0 0 5 0.80 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 (4分析表中数据，前5min反应的平均反应速率v(CH4)= 0 (5)反应在7-10min内，C0的物质的量减少的原因可能是 (填字母代号)。 A.减少CH4的物质的量 B.降低温度 C.升高温度 D.充入H2 (6若保持相同的温度，向2L的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6molH20、a mol C0 和0.5molH2,当a=0.2时，上述反应向 (填正反应”或逆反应)方向进行。 IV.25C时，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（⑥）与溶液pH的关系如图乙所示。 1.0 H.C2O, 0.8 HC,O C,O 0.6 6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.2 2.7 0 PH (7)2HC204=C2042+H2C204的K= (填具体数值)。 四川省德阳市第玉五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第6页共8页 18.(13分)废旧锂离子电池材料含LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2以及铝片、石墨粉以及导电 聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 初步 ① ② 氨水调 ③ 废旧处理碱浸 滤饼 硫酸/HO2、pH为5~6 (NH)SO,滤液B 浓NaOH 浓NaCO3 电池 滤液C △ 滤液A Li.CO3 含铝 Co(OH), 废液 石墨 MnO2 Ni(OH), 回答下列问题： (1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了避免电池在回收过程中发生短路、爆 炸等安全事故：为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是 (2)含铝废液中的主要阴离子是 (3)步骤②中H2O2将高价金属还原，写出LiCoO2参与反应的离子方程式 (4)S,0的结构式为 判断S元素的化合价为 其在酸性条件 下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5~6的原因可能是 (5)若溶液中离子浓度小于1.0×105mol/L,可视为沉淀完全，则Ni2+恰好完全沉淀时溶液的 pH为。(Kp[Ni(OH)2]=1047) (6)Li2C03在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到Li2CO3粗品，可以采用 洗涤除去杂质 19.(14分)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似（用己知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓 度的还原剂溶液或反之)。 (1)下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母)。 A.用托盘天平称取11.70g食盐 B.用量筒量取12.36mL盐酸 C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液 D.用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaC1溶液 四川省德阳市第玉五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第7页共8页 (2)某同学用0.1000mo/LKMO4酸性溶液滴定未知浓度的无色HzC2O4溶液，其反应原理为： 5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母)。 A.酸式滴定管B.碱式滴定管 C.量筒D.锥形瓶E.漏斗 F.滴定管夹G.铁架台 H.白纸 ②滴定终点的现象为 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000mol/L KMnO4的体积(mL 滴定次数 待测H2C2O4溶液 的体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMmO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D.读取KMO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验：向相同体积、相同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.lmol/L的盐酸，溶液pH变化如下。 12 21 10 10 8下 A 8 B 6 6 4 4 2 C 40 80 120160200 06 40 只0 120 160200 盐酸体积/mL 盐酸体积/mL 图甲 图乙 (3)图 (填甲或“乙)是NaHCO3的滴定曲线。 (4)写出A溶液中的物料守恒式 (⑤)A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是 点。 四川省德阳市第五中学高二化学·2026年1月期末模拟考试化学试题 第8页共8页 德阳五中高2024级期末模拟考试 化学答案 1-5DBABB 6-10DCADB 11- 15B 3CDDC 16 (14分) $$\left( 1 \right) . 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 6 } 4 s ^ { 2 }$$ (或 $$\left[ A r \right] 3 d ^ { 6 } 4 s ^ { 2 }$$ (2)C<O<N (3)三角锥形 $$\left( 4 \right) C H _ { 3 } O H$$ $$\left( 5 \right) . \left[ C o \left( N H _ { 3 } \right) _ { 5 } S O _ { 4 } \right] B r$$ $$\left( 6 \right) . \frac { 9 6 } { N _ { 1 } a ^ { 3 } }$$ $$\left( 7 \right) . C u _ { 2 } O$$ 17.(14分)(1)③ ②① $$\left( 2 \right) 1 . 7 \times { 1 0 ^ { - 7 } }$$ $$\left( 3 \right) N _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) = 2 N O \left( g \right) \triangle H = + 1 8 0 k J / m o l$$ (4) $$0 . 0 2 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } }$$ (5)D (6)正反应( $$\left( 7 \right) 1 \times { 1 0 ^ { - 3 } }$$ 18.(13分)(1)粉碎(1分) $$\left( 2 \right) A l \left( O H \right) _ { 4 }$$ $$\left( 3 \right) 2 L i C o O _ { 2 } + 6 H ^ { + } + H _ { 2 } O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C o ^ { 2 + } + 2 L i ^ { + } + 4 H _ { 2 } O + O _ { 2 }$$ (4) ①. +6 ②.控制溶液的酸碱性，减弱 $$S _ { 2 } O _ { 8 } ^ { 2 - }$$ 的氧化性，防止金属元素(Mn等) 被氧化到更高价态不易分离 (5)9.15 (6)热水 19.(14分)(1)C (2)①AD ②最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，锥形瓶中溶液颜色由 无色变为浅红色，且30秒不变色 ③0.2610mol/L④CD (3)甲(1分) $$\left( 4 \right) c \left( N a ^ { + } \right) = 2 \left[ c \left( C O _ { 3 } ^ { 2 - } \right) + c \left( H C O _ { 3 } ^ { - } \right) + c \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right) \right]$$ (5)A(1分)