专题04 化学键与物质构成（寒假预习讲义）高一化学鲁科版

专题04 化学键与物质构成 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 3．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 4.共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 5．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 【特别提醒】 (1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 (2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。 (3)稀有气体单质中不存在化学键。 知识点二 空气中氧气体积分数的测定 二、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂离子的电子式 NH：； OH－：； 【特别提醒】复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为：[]2－。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (6)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 知识点三 离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物 理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 知识点四 离子化合物与共价化合物的判断 1.根据化合物类别判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据化合物性质判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 知识点五 化学键与物质之间的关系 1．化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 2.化学键与物质类型的关系 3.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 教材习题03（P45） 3．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 解题方法 【解析】Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，A项符合题意；H2O2只含共价键，B项不符合题意；Na2O只含离子键，C项不符合题意；MgCl2只含离子键，D项不符合题意；故选A。 【答案】A 教材习题06（P45） 6．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。 (1)请写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。 (2)中含有 (填“离子键”或“共价键”)。 (3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键： 。 解题方法 【解析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W元素原子的最外层电子数相等，可知两者为同主族元素。所以W只能是H(氢)，如果Y是Li，X为稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数为11，Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍，则Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数是24-11=13或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数为7或8，故W、X、Y、Z分别为：1、7、11、13(铝也为金属)不成立，或1、8、11、16成立，故W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，据此分析解答。 （1）由以上分析可知W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，故答案为：H、O、Na、S； （2）为H2S，只含H-S键为共价键。 （3）Y、X、W三种元素组成的物质NaOH，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根中氧跟氢之间是共价键。 【答案】(1) H O Na S (2)共价键 (3)离子键和共价键 考点一 电子式的书写及正误判断 1．下列化学用语正确的是 A．氨的电子式： B．氮气的结构式：N=N C．NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D．由H和Cl形成HCl的过程： 【答案】D 【解析】氨的化学式为NH3，N原子与H原子以共价单键相连，另外N原子的最外层还有1个孤电子对，则电子式为，A不正确；氮气的电子式为，则结构式为N≡N，B不正确；NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-间通过离子键结合而成，电子式为，C不正确；用电子式表示共价化合物的形成过程时，反应物用原子的电子式表示，生成物为化合物的电子式，反应物与生成物之间用箭头隔开，则由H和Cl形成HCl的过程：，D正确；故选D。 2．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHSO4在水溶液中发生电离： 【答案】B 【解析】KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，A错误；钾是19号元素，钾离子含有18个电子，钾离子的结构示意图： ，B正确；氨气是共价化合物，电子式为，C错误；NaHSO4在水溶液中发生电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，D错误；故选B。 3．（24-25高一下·河南郑州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确；分子的电子式为，B正确；的电子式为，C正确；氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误；故选D。 考点二 电子式表示物质的形成过程 4．下列用电子式表示的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，，A错误；溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，B错误；氟化镁为离子化合物，用电子式表示氟化镁的形成过程为，C错误；属于共价化合物，由分子构成，用电子式表示的形成过程为：，D正确；故选D。 5．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误；氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误；Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确；镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误；故选C。 6．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Mg和Cl形成离子键的过程表示为，A错误；K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：，B正确；氟化镁是离子化合物，正确的表示为，C错误；溴化钠是离子化合物，正确的表示为，D错误；故选B。 考点三 离子键和共价键的判断 7．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【解析】只含有共价键，故A不选；中Na+与SO之间形成离子键，SO内部有共价键，故B选；只含有共价键，故C不选；NaCl中只有离子键，故D不选；故选B。 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选；硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选；氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选；烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选；故选B。 9.（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥；故选C。 考点四 离子化合物和共价化合物的判断 10．（24-25高一上·云南德宏·期末）下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．NH3 【答案】C 【解析】NH4Cl含有离子键(铵离子和氯离子之间)和极性共价键(铵根内氮、氢原子之间)，属于离子化合物，A不符合；NaOH含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和极性共价键(氢氧根内氧、氢原子之间)，属于离子化合物，B不符合；Na2O2含有离子键(钠离子和过氧根之间)和非极性共价键(过氧根内氧原子之间)，属于离子化合物，C符合；NH3含有极性共价键，属于共价化合物，D不符合；故选C。 11．下列说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；故选D。 12．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．N和可形成共价化合物 【答案】C 【解析】、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确；为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确；属于共价化合物，C错误；中只含共价键，属于共价化合物，D正确；故选C。 考点五 元素推断与化学键的综合考查 13．（24-25高一上·湖北随州·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y的最高正价与最低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>W B．简单氢化物的沸点：Y>W C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．化合物X2W2中既含离子键又含非极性键 【答案】D 【分析】Y的最高正价与最低负价之和为4，说明Y的最高价是+6价，最低价是-2价，Y是S元素，则W是O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na元素，Z的原子序数大于Y的原子序数，则Z是Cl元素。 【解析】W为氧(O)，Y为硫(S)，Z为氯(Cl)。同主族自上而下原子半径增大（O < S），同周期自左而右原子半径减小（S > Cl），氧原子位于第二周期，硫和氯原子比氧原子多一个电子层，电子层数增多显著增大半径，故氧原子半径最小，半径大小顺序为，A错误；W为氧，氢化物H2O(常温是液态)，沸点高；Y为硫，氢化物H2S沸点低（常温是气态），故沸点高低为：W > Y，B错误；Z为氯，Y为硫，未指定最高价氧化物的水化物，无法判断酸性强弱，C错误；化合物X2W2为Na2O2，含离子键和非极性键，D正确；故选D。 14．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径：W>Y>Z>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D．W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 【答案】A 【分析】根据元素位置和最外层电子数之和为24，确定元素种类。W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X与Y同主族，设X最外层电子数为m，则Y为m，W为m-1（在X左侧），Z为m+1（在Y右侧）。最外层电子数之和：(m-1) + m + m + (m+1) = 4m = 24，解得m=6。因此X为氧(O)，W为氮(N)，Y为硫(S)，Z为氯(Cl)。 【解析】同周期从左向右核电荷数越大半径越小，同主族从上向下电子层数越多半径越大。硫(S)和氯(Cl)都在第三周期， 氯(Cl)核电荷数更大，氯(Cl)半径小于硫(S)；氮(N) 和氧(O)都在第二周期，氧(O)核电荷数更大，氧(O)半径小于氮(N) ，都小于硫和氯。实际顺序为Y(S) > Z(Cl) > W(N) > X(O)，A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氯的非金属性强于氮，高氯酸()酸性强于硝酸()，故W<Z，B正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定。氯的非金属性强于硫，氯化氢(HCl)稳定性强于硫化氢()，故Y<Z，C正确；氨气()与硝酸()反应生成硝酸铵()，其为离子化合物（含和离子），D正确；故选A。 15．（24-25高一上·河南平顶山·期中）化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A．原子半径：X>Y>Z B．W和Z均能形成两种氧化物 C．该化合物中只含有极性共价键 D．上述元素形成的化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】R的原子序数与其周期数相等，R为H，W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C，X可形成三根化学键，则X为N，Y可形成两根化学键，Y为O，Y、Z位于同一主族，Z为S。 A．S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意；S能形成、两种氧化物，C能形成CO、两种氧化物，B符合题意；该化合物中含有非极性共价键，C不符合题意；上述元素可形成、等离子化合物，D不符合题意；故选B。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系。 4.判断物质类别与化学键类型。 【学习重难点】 1.判断离子键和共价键。 2.判断离子化合物和共价化合物。 3.化学键断裂和形成的实质。 4.物质类别与化学键的关系。 1．（25-26高一上·湖北武汉·月考）下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【解析】CS2与CO2结构相似，CO2结构式为O=C=O，故CS2结构式为S=C=S，A正确；NH4Cl为离子化合物，由构成，原子的最外层得到一个电子，形成8个电子稳定结构，正确电子式应为：，B错误；氯原子结构示意图中，圆圈内应为核电荷数“+17”，而非元素符号“Cl”，正确的为：，C错误；MgCl2形成过程中，镁原子失去最外层的两个电子，氯原子得到电子，正确写法为：，D错误；故选A。 2．（24-25高一上·新疆阿克苏·期末）下列说法中正确的是 A．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．任何物质中均存在化学键 C．氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【答案】A 【解析】Na2O2中钠离子与过氧根离子间是离子键，过氧根离子里面氧原子和氧原子间是共价键，A正确；稀有气体没有化学键，B错误；氯化镁只有氯离子和镁离子间的离子键，没有共价键，C错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，D错误；故选A。 3．（24-25高一下·浙江温州·期中）下列说法不正确的是 A．分子中存在非极性键 B．、都属于离子化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 【答案】B 【解析】分子中存在氧氧非极性键，故A正确；NaOH为离子化合物，中不含有离子键，为共价化合物，故B错误；晶体熔融状态下，所有离子键会断裂，形成自由移动的Na+和Cl-，故C正确；和分子中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，故D正确；故选B。 4．（24-25高一下·广西防城港·期末）下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 【答案】A 【解析】Na2S为离子化合物，钠原子失去最外层一个电子转移给硫原子，用电子式表示的形成过程为，故A正确；和由氯元素组成的单质，不是同位素，故B错误；质量数=质子数+中子数，Ts质量数为117+176=293，其核素符号为，故C错误；HCl为共价化合物，H和Cl共用1对电子对，电子式为，故D错误；故选A。 5．（24-25高一上·安徽马鞍山·期末）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A； 是共价化合物，故不选B；由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C；是共价化合物，故不选D；故选C。 6．（24-25高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④；故选C。 7．（24-25高一下·福建三明·期中）下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键 【答案】C 【解析】属于共价化合物，A错误；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，B错误；NCl3分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，C错误；中阴、阳离子的个数比是1:2，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，D错误；故选C。 8．（24-25高一上·广东广州·期末）一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 =NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3分子含有极性共价键 B．NF3中原子均达8电子稳定结构 C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4 D．NH4F中既有离子键又有极性键 【答案】C 【解析】NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A正确；NF3中N为+3价，F为-1价，原子均达8电子稳定结构，故B正确；在4NH3+3F2 =NF3 +3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C错误；NH4F是离子化合物，含有离子键，中含有极性键，故D正确；故选C。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B．已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D．将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 【答案】C 【解析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键、可能含共价键，故A错误；氯化铝为共价化合物，氯化铝在熔融状态不导电，故B错误；共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中，故C正确；将烧碱溶于水中，只有离子键被破坏，故D错误；故选C。 10．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序：d＜f＜e B．d与e组成的化合物一定只含离子键 C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 【答案】D 【分析】由图知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl，据此回答。 【解析】具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径的大小顺序： f＜e＜d，A错误； d与e组成的化合物可以是氧化钠、或过氧化钠，氧化钠只含离子键，过氧化钠除了离子键还有非极性共价键，B错误； x、z、d组成的化合物可以是硝酸、属于共价化合物，也可以是硝酸铵、属于离子化合物，C错误； e、f、g的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间能发生反应，D正确；故选D。 11．（24-25高一上·广东广州·期末）三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 【答案】B 【解析】由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，A正确；根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，但P与P形成的3条是非极性共价键，因此1molP4S3分子中含有6mol极性共价键，B错误；P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，反应的方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，因此P4S3充分燃烧会产生SO2，D正确；故选B。 12．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 【答案】C 【解析】 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误； 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误； 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；故选C。 13．下列叙述正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键 【答案】B 【解析】二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误；过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误；故选B。 14．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式 B．CO2的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 【答案】B 【解析】次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故A错误。二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为： ，故B正确。Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，正确电子式为，故C错误。氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的正确电子式为： ，题干中NaCl电子式错误，故D错误。故选B。 15．次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 【答案】C 【解析】次氯酸（HClO）分子中H与O、O与Cl均为极性共价键，分解反应中，Cl-O极性共价键断裂，生成HCl和O2，形成H-Cl极性共价键和O-O非极性共价键，则断裂极性键并形成极性与非极性键，故选C。 16．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】二氧化氮、水、硝酸和一氧化氮都是含有共价键的共价化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的断裂和形成，A不符合题意；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，氨气和氯化氢都是含有共价键的共价化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的形成，B不符合题意；金属钠是金属单质，氧气是含有共价键的非金属单质，过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，则由方程式可知，反应中没有离子键的断裂，C不符合题意；过氧化钠、碳酸钠都是含有共价键和离子键的离子化合物，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氧气是含有共价键的非金属单质，则由方程式可知，反应中有离子键的断裂与形成和共价键的断裂与形成，D符合题意；故选D。 17．（25-26高二上·四川泸州·期中）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物只含离子键 【答案】C 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X为C；原子的最外层电子数是内层电子的3倍，则最外层电子是6，Y为O；是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；的单质与强酸、强碱均可反应，W为Al。 【解析】X、Y、Z形成的物质如，其水溶液因水解呈碱性，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序应为Na（Z）> Al（W）> C（X）> O（Y），B错误；简单氢化物的稳定与与元素的非金属性成正比，O的非金属性更强，X（C）的氢化物稳定性弱于Y（O）的，C正确；Y（O）与Z（Na）可形成（仅离子键）和（含离子键和共价键），因此化合物并非只含离子键，D错误；故选C。 18．（25-26高一上·湖北武汉·月考）下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用(吸引力和排斥力的平衡)，故①正确； ②是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，故②错误； ③氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故③错误； ④HF的稳定性强于H₂S是由于H-F键能更大，氢键影响物理性质，而非化学稳定性，故④错误； ⑤CO2溶于水时部分生成H2CO3，涉及化学键断裂；干冰升华仅破坏分子间作用力，故⑤错误； ⑥分子为电中性，离子带电，若质子数和电子数均相同，电荷必然矛盾，故不可能，故⑥正确； ⑦共价键中成键原子不一定满足8e⁻结构(如PCl5中的P原子有10e⁻)，故⑦错误； ⑧离子化合物熔融时离解为离子而导电，共价化合物熔融时仍以分子形式存在，不导电，故⑧正确； 综上，正确的有①⑥⑧；故选B。 19．（24-25高一下·湖北武汉·期末）化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径：M>N B．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 C．Y的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．简单氢化物沸点：Z>M 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，由物质结构可得，Z有2个共价键，故Z为O，M是S；X有1个共价键，故X为H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素； X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，即1+4+N=6，则N的最外层电子数为1，且N形成+1价阳离子，则N是K元素； 【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->K+，A正确；H与C形成的化合物可能含有非极性键，如CH2=CH2含有C-C非极性键，故B正确；C的最高价氧化物对应水化物H2CO3是弱酸，故C错误；H2O分子间可形成氢键，熔沸点较高，因此简单氢化物沸点：H2O>H2S，故D正确；故选C。 20．（24-25高一下·浙江杭州·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y的简单氢化物比W的稳定 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y同主族，则W为S元素，Y、Z、W最外层电子数之和为14，则X最外层电子数为18-14=4，则X为C元素。 【解析】Y为O，X为C，O的非金属性强于C，A错误；非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，故Y的简单氢化物H2O比W的简单氢化物H2S稳定，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S＞C，故X(C)的最高价含氧酸H2CO3酸性弱于W(S)的最高价含氧酸H2SO4酸性，C错误；Y与Z形成MgO(离子键)，与W形成SO2/SO3(共价键)，化学键类型不同，D错误；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学键与物质构成 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点一 化学键 1.化学键的定义 化学键： 的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要 ，新化学键形成会 。 3．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。 ③作用实质： 。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 4.共价键 ①定义：原子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。③作用实质： 。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 5．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 【特别提醒】 (1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 (2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。 (3)稀有气体单质中不存在化学键。 知识点二 空气中氧气体积分数的测定 二、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂离子的电子式 NH：； OH－：； 【特别提醒】复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为：[]2－。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (6)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 知识点三 离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【特别提醒】离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)定义：由 通过 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物 理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 知识点四 离子化合物与共价化合物的判断 1.根据 判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。 (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 2.根据 判断 (1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 (2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 3.根据 判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)只含共价键的化合物是共价化合物。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 知识点五 化学键与物质之间的关系 1．化学键与物质的性质 (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。 (2)化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质 ，如氮气等。 (3)极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称 。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称 。 2.化学键与物质类型的关系 3.根据物质类别判断化学键类型 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有 又有 稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键 教材习题03（P45） 3．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 解题方法 教材习题06（P45） 6．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。 (1)请写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。 (2)中含有 (填“离子键”或“共价键”)。 (3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键： 。 解题方法 考点一 电子式的书写及正误判断 1．下列化学用语正确的是 A．氨的电子式： B．氮气的结构式：N=N C．NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D．由H和Cl形成HCl的过程： 2．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHSO4在水溶液中发生电离： 3．（24-25高一下·河南郑州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 考点二 电子式表示物质的形成过程 4．下列用电子式表示的形成过程正确的是 A． B． C． D． 5．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 6．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A． B． C． D． 考点三 离子键和共价键的判断 7．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 9.（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 考点四 离子化合物和共价化合物的判断 10．（24-25高一上·云南德宏·期末）下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．NH3 11．下列说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 12．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．N和可形成共价化合物 考点五 元素推断与化学键的综合考查 13．（24-25高一上·湖北随州·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，Y的最高正价与最低负价之和为4，X在短周期主族元素中金属性最强。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>W B．简单氢化物的沸点：Y>W C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．化合物X2W2中既含离子键又含非极性键 14．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径：W>Y>Z>X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z D．W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 15．（24-25高一上·河南平顶山·期中）化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A．原子半径：X>Y>Z B．W和Z均能形成两种氧化物 C．该化合物中只含有极性共价键 D．上述元素形成的化合物均为共价化合物 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系。 4.判断物质类别与化学键类型。 【学习重难点】 1.判断离子键和共价键。 2.判断离子化合物和共价化合物。 3.化学键断裂和形成的实质。 4.物质类别与化学键的关系。 1．（25-26高一上·湖北武汉·月考）下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 2．（24-25高一上·新疆阿克苏·期末）下列说法中正确的是 A．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．任何物质中均存在化学键 C．氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 3．（24-25高一下·浙江温州·期中）下列说法不正确的是 A．分子中存在非极性键 B．、都属于离子化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 4．（24-25高一下·广西防城港·期末）下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 5．（24-25高一上·安徽马鞍山·期末）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 7．（24-25高一下·福建三明·期中）下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键 8．（24-25高一上·广东广州·期末）一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 =NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3分子含有极性共价键 B．NF3中原子均达8电子稳定结构 C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4 D．NH4F中既有离子键又有极性键 9．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B．已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D．将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 10．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序：d＜f＜e B．d与e组成的化合物一定只含离子键 C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 11．（24-25高一上·广东广州·期末）三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 12．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 13．下列叙述正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键 14．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式 B．CO2的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 15．次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 16．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 17．（25-26高二上·四川泸州·期中）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A．X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物只含离子键 18．（25-26高一上·湖北武汉·月考）下列说法中正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S ⑤CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑥质子数相同、电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足2e-或8e-稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 19．（24-25高一下·湖北武汉·期末）化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径：M>N B．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 C．Y的最高价氧化物对应水化物是强酸 D．简单氢化物沸点：Z>M 20．（24-25高一下·浙江杭州·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y的简单氢化物比W的稳定 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 / 学科网（北京）股份有限公司 $