2.1 化学键与物质构成 课件-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学键概念建立及离子键、共价键的形成，通过“散沙做沙雕”“水沸腾与分解的能量差异”等情境导入，结合交流研讨、小试牛刀等学习支架，引导学生从宏观现象到微观本质，理解化学反应中旧键断裂与新键形成的实质。 其亮点在于以问题驱动科学思维，通过“水分解与沸腾的能量对比”培养证据推理能力，用电子式、原子结构示意图等模型建构离子键和共价键的微观形成过程，表格归纳对比两种键的属性。这帮助学生深化微观探析，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

鲁科版化学必修第二册第2章 乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海 第1节 化学键与物质构成 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。 2.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 学习目标 【学习任务1】化学键概念的建立 散沙是如何做成沙雕呢？ 金刚石 液态水 NaCl晶体 由原子直接构成 由分子直接构成 由离子直接构成 构成物质的微粒是通过什么结合在一起的呢？ 【学习任务1】化学键概念的建立 【学习任务1】化学键概念的建立 交流·研讨 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量作用是什么？ 克服水分子之间的作用力。 2.加热至2200℃以上或者通电时，水会分解。在这一程中，外界提供的能量作用是什么？ 克服H和O之间的作用力。 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上或者通电，而使水沸腾只需要加热到100℃? 水分子内氢氧原子之间的作用力比分子间作用力更强 一、化学键 1.定义： 相邻原子间的强相互作用 【学习任务1】化学键概念的建立 想一想：所有物质中都存在化学键？ 【学习任务1】化学键概念的建立 下列关于化学键的认识正确的是 A.分子间的相互作用 B.同种原子的相互作用 C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 小试牛刀 C 【学习任务1】化学键概念的建立 认识化学键（化学键的命名） 【学习任务1】化学键概念的建立 迁移·应用 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氢氯键 氮氮键、氢氢键 氮氢键 思考：通过上述讨论，你对化学反应有什么认识？ 归纳·总结 2.化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成 【学习任务1】化学键概念的建立 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？ 【交流·研讨】 1.请同学们画出Na 、Cl 、两原子的原子结构示意图。 2.从原子结构的角度分析：这两种原子能不能独立稳定存在？它们有怎样的趋势才能使自己核外电子排布变得稳定 3.从元素原子得失电子的角度分析：Na与CI在相互靠近时，会产 生怎样的变化？并预测它们最终的存在形式。 【学习任务2】离子键的形成 氯化钠的形成过程 【学习任务2】离子键的形成 式子，叫电子式。 常见微粒的电子式： · · 原子 : ·O·· Na× ·Mg · Cl · 阳离子: H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子 : [：O··· ：]2- [：C··l ：]- 知识支持： 1.原子的电子式在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子数。 2.简单阳离子用离子符号表示电子式。 3.简单阴离子画出最外层电子数，用 “ [ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”字样。 【学习任务2】离子键的形成 为了更好的研究物质的形成过程 ， 我们引入一个新的化学用语电子式 定义：在元素符号周围用“ · ”或“ ×”来表示原子最外层电子的 · · · · 【学习任务2】离子键的形成 二、化学键类型 Na → Na 1、离子键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 成键微粒： 阴、阳离子 成键本质：静电作用 成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 但BeCl AlCl 是共价键 2 3 7 8 2 【学习任务3】共价键的形成 成键元素：非金属元素和非金属元素 原子之间通过共用电子对所形 成的化学键 共价键 )1 e e Cl e e e e H +17 e e · · 二、化学键类型 H · + · C··l： → H Cl 2、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒： 原子 成键本质： 静电作用 成键元素： 非金属元素与非金属元素之间 （但铵盐中NH4+与酸根之间是离子键） 【学习任务3】共价键的形成 · · · · 极性键: 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能 力不同，共用电子将偏向吸引电子 能力较强的一方，所形成的的共价 键是极性共价键。 【学习任务3】共价键的形成 H2 共用电子对 偏移 非极性键: 同种元素的两 个原子形成共价键时，它们 吸引共用电子的能力相同，所形成的的共价键是非极性 共价键。 共用电子对偏向Cl 拓展视野 共价键的类型 HCl 【学习任务3】共价键的形成 物质 CO2 H2O NH3 CH4 共价键间夹 角 180° 104.5 ° 107.3 ° 109°28 ′ 常见共价键形成分子的空间结构 正四面体形 三角锥形 直线形 分子结构 角形 键的类型 离子键 共价键 定 义 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构） 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键方式 静电作用 共用电子对 成键元素 活泼金属和活泼非金属 非金属和非金属之间 化学键与物质构成 【小结】 课堂检测 1.从化学键变化的观点看,下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(C ) A.蔗糖溶于水 B.金刚石变成石墨 C.氯化钠溶于水 D.五氧化二磷吸水 2.下列物质中含有离子键的物质是（ B ） A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2 化学键与物质构成 3.下列是中学化学中熟悉的物质 ，请用序号完成下列问题。 ①O2 ②NaHSO4 ③NH4Cl ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥Na2S (1)这些物质中， 只含共价键的是 ①④______。 (2)只含离子键的是 ⑥_____。 (3)既含共价键又含离子键的是②③_⑤_。 化学键与物质构成 化学键与物质构成 化学键 定义 化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对 离子键 共价键 我的收获 化学键与物质构成 布置作业 1.复习巩固 ，整理笔记 2.完成教材49页1-5题 $