精品解析：上海市华东政法大学附属松江高级中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

华政附高2022学年度第一学期期末考试试卷 高一 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本次考试分设试卷和答题纸，共六大题，完成后请把答题纸拍照上传。 3.本试卷中的选择题可能有1个或2个正确选项。 相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、氯化铁溶液 1. 实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体，实验过程如下： （1）从物质组成的角度对进行分类，合理的是________。 A. 棕黄色溶液 B. 易溶于水 C. 铁盐 D. 有氧化性 （2）下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是________。 A. 氢氧化铁胶粒的直径大小在之间 B. 氢氧化铁胶体和溶液都有丁达尔现象 C. 氢氧化铁胶体带电，通电后有电泳现象 D. 氢氧化铁的胶粒既能通过滤纸，也能通过半透膜 （3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。如果实验中对红褐色溶液继续加热，产生的现象是___________。 【答案】（1）C （2）A （3） ①. ②. 出现红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．棕黄色溶液描述的是溶液的外观状态，非组成分类，A错误； B．易溶于水描述的是溶解性（物理性质），非组成分类，B错误； C．由Fe3+（铁离子）和构成，属于“铁盐”，是从阳离子组成角度的分类，C正确； D．有氧化性描述的是化学性质，非组成分类，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．胶体粒子的直径范围为，氢氧化铁胶粒符合此范围，A正确； B．丁达尔现象是胶体特有的性质，溶液无丁达尔现象，B错误； C．胶体整体呈电中性，是胶粒（而非胶体）带电，C错误； D．胶粒能通过滤纸，但不能通过半透膜（半透膜允许小分子/离子通过，胶粒直径过大），D错误； 故选A； 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，方程式为：；胶体的稳定性较差，持续加热会使胶粒发生聚沉，因此现象为：出现红褐色沉淀。 2. 氯化铁是一种常用的氧化剂。 （1）在海带提碘的工业生产中，一般用溶液氧化海带中的，反应的化学方程式为。加入四氯化碳萃取后，四氯化碳层中的溶质是___________，该操作中为什么不用酒精作萃取剂？___________。 （2）在海水提溴的工业中，氧化剂一般使用氯气，不能使用溶液，因为不能氧化海水中的。根据海带提碘和海水提溴的事实，判断、、、的氧化性由强到弱的顺序___________。 【答案】（1） ①. 碘（I2） ②. 酒精与水互溶，无法与水溶液分层，不能作萃取剂 （2）Cl2 > Br2 > > I2 【解析】 【小问1详解】 反应生成碘单质，碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，因此四氯化碳层中的溶质是碘（I2）；萃取剂的要求是 “与原溶剂（水）不互溶、能溶解溶质且不与溶质反应”，而酒精与水互溶，无法与水溶液分层，因此不能作萃取剂； 【小问2详解】 根据氧化还原反应规律：氧化性：氧化剂>氧化产物：海带提碘：（氧化剂）氧化生成氧化产物），故氧化性：>；海水提溴： Cl2（氧化剂）氧化生成Br2（氧化产物），故氧化性：Cl2> Br2；已知不能氧化，说明Br2的氧化性强于，故氧化性：Br2 > ，综上，氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > Br2 > > I2。 二、电解质饮料 3. 电解质饮料是一类功能饮料，是用水将一组化合物溶解制成的，可补充人体新陈代谢的消耗。某电解质饮料的配料表中显示，其成分中含有钠、钾、钙、氯、Vc、葡萄糖等。 （1）该饮料中钙元素的含量为，则它的物质的量浓度为___________。在该饮料中，是不会大量存在的，原因是(用离子方程式表示)___________。 （2）要用焰色反应检验电解质饮料中某些离子，下列说法正确的有________。 A. 焰色反应时，焰色为黄色，确定含有钠元素 B. 焰色反应时，焰色为黄色，确定不含钾元素 C. 焰色反应可以检验任何元素 D. 焰色反应属于物理变化 （3）要用显色法检验该饮料的酸碱性，可使用___________；要用沉淀法连续检验该饮料中是否含有和，试剂的加入顺序为稀、___________、___________。 （4）该饮料中含有维生素C(即)，查阅资料可知，具有较强的还原性，下面对于性质的预测，肯定错误的是________。 A. 酸性高锰酸钾：溶液的紫红色褪去 B. 浓盐酸：产生黄绿色气体 C. 稀硝酸：产生无色气体 D. 氯化铁溶液：溶液由黄色变为浅绿色 （5）对于该饮料中的葡萄糖，某同学想通过实验的方法证明它属于非电解质。该同学的实验方案是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）AD （3） ①. pH试纸（或紫色石蕊试液） ②. Ba(NO3)2 ③. AgNO3 （4）B （5）取葡萄糖配成水溶液，将该溶液与电源、电流表通过惰性电极连接成闭合回路，若电流表指针不偏转，证明葡萄糖水溶液不导电，结合葡萄糖是化合物，说明它是非电解质 【解析】 【小问1详解】 钙元素的含量为，则它的物质的量浓度为；由于，在饮料中，是不会大量存在的； 【小问2详解】 A．钠元素的焰色反应特征颜色为黄色，因此焰色为黄色时，可确定含有钠元素，A正确； B．钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，若要检验钾元素，需透过蓝色钴玻璃观察（滤去黄色光），因此“焰色为黄色”不能确定不含钾元素（可能含钾但被掩盖），B错误； C．焰色反应仅适用于部分金属元素（非金属元素无焰色），不能检验 “任何元素”，C错误； D．焰色反应是金属原子或离子的电子跃迁（无新物质生成），属于物理变化，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 显色法检验酸碱性，利用酸碱指示剂（或pH试纸）的颜色变化判断：常用试剂如紫色石蕊试液（遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝），或pH 试纸（通过颜色对应pH范围判断酸碱性）；由于（检验的试剂）会与生成微溶的沉淀，干扰的检验，因此，必须先检验，再检验，检验：用Ba(NO3)2溶液（避免引入，不能用BaCl2），与生成不溶于稀HNO3的BaSO4沉淀；检验：用AgNO3溶液，与生成不溶于稀HNO3的AgCl沉淀 【小问4详解】 A．酸性高锰酸钾是强氧化剂，Vc（还原剂）与之反应时，（紫红色）被还原为Mn2+（无色），溶液紫红色褪去，A正确； B．浓盐酸的氧化性极弱，无法氧化具有还原性的Vc；且“黄绿色气体”为Cl2，Cl2需被强氧化剂氧化生成，但Vc是还原剂，不能氧化，因此该反应不能发生，B错误； C．稀硝酸是强氧化剂，Vc与之反应时，硝酸被还原可能生成NO（无色气体），C正确； D．FeCl3中Fe3+（黄色）是氧化剂，Vc将其还原为Fe2+（浅绿色），溶液颜色变化，D正确； 故选B。 【小问5详解】 取一定量葡萄糖固体，配制成葡萄糖水溶液；用惰性电极、导线将该溶液与电源、电流表连接成闭合回路，观察电流表指针是否偏转。若电流表指针不偏转，说明葡萄糖水溶液不导电；结合葡萄糖是化合物，可证明葡萄糖属于非电解质。 三、对氯水的实验探究 4. 如图是实验室制备氯水并探究其性质的装置。 （1）A中反应的化学方程式___________，B中的实验现象是___________，C装置的作用是___________。 （2）甲同学认真分析了氯水的反应：，他的下列看法错误的是________。 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 和都是弱电解质 C. 氯水有漂白性，可漂白任何有色物质 D. 氯水中存在着氯化氢分子 （3）氯水制备完成后，乙同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项： 物理性质变化：___________； 化学性质变化：___________。 （4）丙同学要检验新制氯水的成分，下列药品中不需要的是________。 A. 溴化钠 B. 硫酸钠 C. 硝酸银 D. 紫色石蕊试液 （5）丁同学从B中取出少量样品，滴到粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液由无色逐渐变为黄绿色 ③. 吸收尾气中的Cl2，防止污染环境 （2）CD （3） ①. 溶液的黄绿色变浅 ②. 漂白性减弱（或者消失） （4）B （5）观点不正确，因为A中会挥发出HCl进入B中，使溶液中存在盐酸 【解析】 【分析】用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制Cl2，反应的化学方程式为；制得的Cl2通入水中，将制得氯水，呈黄绿色，里面含有Cl2、HCl、HClO等，由于浓盐酸能挥发出HCl随Cl2一起逸出，所以氯水中的HCl有一部分来自盐酸；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，但见光易分解，应避光保存；但Cl2本身没有漂白性，据此回答。 【小问1详解】 在A中，用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制Cl2，反应的化学方程式为；将Cl2通入蒸馏水（B中）溶解形成氯水，Cl2为黄绿色气体，因此现象是：溶液由无色逐渐变为黄绿色；Cl2有毒，C中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的Cl2，防止污染环境； 【小问2详解】 A．在反应中，Cl元素化合价从0价变为-1（HCl）和+1（HClO），属于氧化还原反应，A正确； B． 是弱电解质（部分电离），是弱酸（弱电解质），B正确； C．氯水的漂白性由的强氧化性实现，但不能漂白所有有色物质（如某些稳定的有机物颜色、金属离子的颜色无法被漂白），C错误； D．HCl是强电解质，在水中完全电离为H+和Cl-，因此氯水中不存在氯化氢分子，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 氯水在光照下发生反应：，HClO分解促进Cl2与水的平衡正向移动（），Cl2浓度降低，物理性质变化为溶液的黄绿色变浅；HClO分解，HClO浓度降低，化学性质变化为漂白性减弱（或者消失） 【小问4详解】 新制氯水含Cl2、、、HClO等成分， A．Cl2与NaBr发生反应，可检验Cl2，A需要； B．硫酸钠与氯水中的Cl2、、、HClO等均不反应，无法检验任何成分，B不需要； C．与AgNO3生成AgCl白色沉淀，可检验，C需要； D．使石蕊变红，HClO使红色褪去，可检验和HClO，D需要； 故选B； 【小问5详解】 前面已经分析，HCl不仅可以来自Cl2与水的反应，还可来自盐酸挥发出的HCl，HCl气体进入B装置，同样能与反应产生气泡，该实验无法排除HCl的干扰，所以丁同学的观点不正确。 四、84消毒液 5. “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 （2）取任意体积“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出 溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中 分子的数目 D．溶液的密度 （3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制该品牌“84消毒液”。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该同学应选用的容量瓶配制溶液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低 C. 定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出 D. 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低 （4）某同学把“84消毒液”滴入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，说明反应生成了___________。在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，反应的离子方程式为，写出该反应对应的化学方程式___________。 （5）沿海某电厂采用海水为冷却水，但在排水管中，由于生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置如图所示的装置，通入一定的电流。下列叙述错误的是________。 A. 阳极发生的反应是将海水中的转化生成 B. 管道中可以生成NaClO，能杀灭附着在管道上微生物 C. 阴极生成的应及时通风稀释，然后再安全地排入大气 D. 等积垢在阳极表面形成，需要定期清理 【答案】（1） （2） ①. BD ②. A （3）D （4） ①. I2 ②. （5）D 【解析】 【小问1详解】 该消毒液的质量分数为25%，密度为1.192g/cm3，所以物质的量浓度为； 【小问2详解】 A．n=cV，所以溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关； B．溶液具有均一性，所以溶液中Na+的浓度与体积无关； C．溶液中H2O分子的数目与溶液体积有关； D．溶液的密度与溶液体积无关； 所以不随所取体积的多少而变化的是BD；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，故选A； 【小问3详解】 A．配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量瓶，A错误； B．定容时还需要向容量瓶中注水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，B错误； C．定容时，加水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，C错误； D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，D正确； 故选D； 【小问4详解】 由于I2遇淀粉变蓝，把“84消毒液”滴入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，说明反应生成了I2；蓝色溶液中含有I2，滴加足量的溶液，反应的离子方程式为，该反应对应的化学方程式为； 【小问5详解】 如图，海水通入管道后，形成电解池，海水作为电解液，依据提示，为防止排水管中生物的附着和滋生，可以通过电解海水制氯气，故阳极发生反应，阴极发生反应，此时海水碱性增强，由于电解液存在于管道中，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠，进而达到灭杀附着生物的效果，阴极生成的氢气应及时通风安全地排入大气，依据分析可知阴极发生反应，Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，据此分析回答问题； A．依据分析可知，阳极发生反应，将海水中的转化生成，A正确； B．依据题意“排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率”可知，需要生成次氯酸钠，进而杀灭附着生物，B正确； C．阴极发生反应，若不排出，氢气浓度过大易发生危险，应及时通风稀释，C正确； D．依据分析可知阴极发生反应，Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，需要定期清理阴极表面，D错误； 故选D。 五、硫和二氧化硫 6. 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 。 （1）上述反应中的还原剂是___________，还原产物有___________，当有 参加反应时，转移电子的数目为___________。 （2）实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入___________，然后___________、___________(填操作名称)。 （3）硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A. 1个分子的质量为 ，是硫原子质量的8倍 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 和所含分子数相同 D. 与个 所含原子数相同 （4）大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的 。已知最终的生成物是，用化学方程式表示 的作用___________，___________。 （5）某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式___________。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。___________。 【答案】（1） ①. C ②. K2S、N2 ③. 4NA （2） ①. CS2 ②. 过滤 ③. 蒸馏 （3）C （4） ①. ②. （5） ①. ②. 取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量 【解析】 【小问1详解】 在 反应中，C的化合价由0价升高到+4价，失去电子，作为还原剂；中的N由+5价降低到0价，S由0价降低到-2价，得到电子，被还原，故还原产物为K2S、N2；C由0价升高到+4价，失去4个电子， 参加反应时，转移电子的数目为4NA； 【小问2详解】 黑火药的成分为C、S、KNO3，由于S易溶于CS2，C、KNO3难溶，因此可加入CS2（溶解S），过滤（分离出不溶的C、KNO3），再通过蒸馏，得到S单质； 【小问3详解】 A. 1mol 分子的质量为 ，1个分子的质量为 ，A错误； B. 的熔点为115℃，在标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算体积，B错误； C. 1mol任何物质含分子数均为NA，故和所含分子数均为NA，C正确 D. 中含有8个原子，中含有的原子数为， 中含有3个原子，个 所含原子数为，两者不相同，D错误； 故选C； 【小问4详解】 大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的 ，CaO先与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与O2反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：、； 【小问5详解】 ①中的S为+4价，具有还原性，能被氯气氧化为硫酸，反应的离子方程式为：； ②的漂白是 “可逆结合型”（加热恢复红色），Cl2（HClO）的漂白是 “不可逆氧化型”（加热不恢复）。因此实验为：取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量。 六、氮及其化合物 7. “价—类”二维图是元素化合物知识系统化的良好工具，氮及其化合物的价类二维图如下图所示。 （1）A的化学式为___________，B属于___________态氮肥，C是___________(填“难”或“能”或“易”)溶于水的气体， 的浓溶液与铜反应生成的气体是___________。 （2）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是________。 A. 加热 晶体制备氨气 B. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C. 将浓氨水滴到 上，会有氨气生成 D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 （3）简述实验室里检验B溶液中阳离子的方法___________。 细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。 （4）上图所示氮循环中，属于氮的固定的是___________(填字母序号)。 a．转化为铵态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程 （5）硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （6）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. NH3 ②. 铵 ③. 难 ④. （2）C （3）取少量B溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 (或其他合理答案) （4）a （5）氧化 （6）0.9 【解析】 【小问1详解】 由“价—类”二维图可知，A为N的-3价氢化物，故A为NH3；B为-3价的盐，即铵盐，属于铵态氮肥；C为+2价的氧化物，即NO，NO难溶于水；D为+5价的酸，即为HNO3，浓HNO3与铜在加热时发生反应，故生成的气体是； 【小问2详解】 A．加热 晶体， 分解生成NH3和HCl，但两种气体在试管口会重新结合为 ，无法制备氨气，A错误； B．浓硫酸是难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒与浓氨水靠近时，不会生成铵盐小颗粒（白烟），B错误； C．CaO与水反应放热且生成Ca(OH)2，促进 分解逸出NH3，C正确； D．氯化铵受热会分解，升华法无法分离碘与氯化铵（分解产物会混在一起），D错误； 故选C； 【小问3详解】 B溶液中的阳离子是，检验方法：取少量B溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有； 【小问4详解】 氮的固氮是氮元素由游离态变为化合态，上图所示氮循环中，属于氮的固定的有N2转化为铵态氮，选a 【小问5详解】 硝化过程中，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应； 【小问6详解】 铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。反应方程式为，该反应中生成1molN2转移3mol电子，当产生0.3 mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.9mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华政附高2022学年度第一学期期末考试试卷 高一 化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本次考试分设试卷和答题纸，共六大题，完成后请把答题纸拍照上传。 3.本试卷中的选择题可能有1个或2个正确选项。 相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、氯化铁溶液 1. 实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体，实验过程如下： （1）从物质组成的角度对进行分类，合理的是________。 A. 棕黄色溶液 B. 易溶于水 C. 铁盐 D. 有氧化性 （2）下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是________。 A. 氢氧化铁胶粒的直径大小在之间 B. 氢氧化铁胶体和溶液都有丁达尔现象 C. 氢氧化铁胶体带电，通电后有电泳现象 D. 氢氧化铁的胶粒既能通过滤纸，也能通过半透膜 （3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。如果实验中对红褐色溶液继续加热，产生的现象是___________。 2. 氯化铁是一种常用的氧化剂。 （1）在海带提碘的工业生产中，一般用溶液氧化海带中的，反应的化学方程式为。加入四氯化碳萃取后，四氯化碳层中的溶质是___________，该操作中为什么不用酒精作萃取剂？___________。 （2）在海水提溴的工业中，氧化剂一般使用氯气，不能使用溶液，因为不能氧化海水中的。根据海带提碘和海水提溴的事实，判断、、、的氧化性由强到弱的顺序___________。 二、电解质饮料 3. 电解质饮料是一类功能饮料，是用水将一组化合物溶解制成的，可补充人体新陈代谢的消耗。某电解质饮料的配料表中显示，其成分中含有钠、钾、钙、氯、Vc、葡萄糖等。 （1）该饮料中钙元素的含量为，则它的物质的量浓度为___________。在该饮料中，是不会大量存在的，原因是(用离子方程式表示)___________。 （2）要用焰色反应检验电解质饮料中某些离子，下列说法正确的有________。 A. 焰色反应时，焰色为黄色，确定含有钠元素 B. 焰色反应时，焰色为黄色，确定不含钾元素 C. 焰色反应可以检验任何元素 D. 焰色反应属于物理变化 （3）要用显色法检验该饮料的酸碱性，可使用___________；要用沉淀法连续检验该饮料中是否含有和，试剂的加入顺序为稀、___________、___________。 （4）该饮料中含有维生素C(即)，查阅资料可知，具有较强的还原性，下面对于性质的预测，肯定错误的是________。 A. 酸性高锰酸钾：溶液的紫红色褪去 B. 浓盐酸：产生黄绿色气体 C. 稀硝酸：产生无色气体 D. 氯化铁溶液：溶液由黄色变为浅绿色 （5）对于该饮料中的葡萄糖，某同学想通过实验的方法证明它属于非电解质。该同学的实验方案是___________。 三、对氯水的实验探究 4. 如图是实验室制备氯水并探究其性质的装置。 （1）A中反应的化学方程式___________，B中的实验现象是___________，C装置的作用是___________。 （2）甲同学认真分析了氯水的反应：，他的下列看法错误的是________。 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 和都是弱电解质 C. 氯水有漂白性，可漂白任何有色物质 D. 氯水中存在着氯化氢分子 （3）氯水制备完成后，乙同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项： 物理性质变化：___________； 化学性质变化：___________。 （4）丙同学要检验新制氯水的成分，下列药品中不需要的是________。 A. 溴化钠 B. 硫酸钠 C. 硝酸银 D. 紫色石蕊试液 （5）丁同学从B中取出少量样品，滴到粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由___________。 四、84消毒液 5. “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 （2）取任意体积“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出 溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中 分子的数目 D．溶液的密度 （3）某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制该品牌“84消毒液”。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该同学应选用的容量瓶配制溶液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低 C. 定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出 D. 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低 （4）某同学把“84消毒液”滴入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，说明反应生成了___________。在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，反应的离子方程式为，写出该反应对应的化学方程式___________。 （5）沿海某电厂采用海水为冷却水，但在排水管中，由于生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置如图所示的装置，通入一定的电流。下列叙述错误的是________。 A. 阳极发生的反应是将海水中的转化生成 B. 管道中可以生成NaClO，能杀灭附着在管道上微生物 C. 阴极生成的应及时通风稀释，然后再安全地排入大气 D. 等积垢在阳极表面形成，需要定期清理 五、硫和二氧化硫 6. 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 。 （1）上述反应中的还原剂是___________，还原产物有___________，当有 参加反应时，转移电子的数目为___________。 （2）实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入___________，然后___________、___________(填操作名称)。 （3）硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A. 1个分子的质量为 ，是硫原子质量的8倍 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 和所含分子数相同 D. 与个 所含原子数相同 （4）大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的 。已知最终的生成物是，用化学方程式表示 的作用___________，___________。 （5）某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式___________。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。___________。 六、氮及其化合物 7. “价—类”二维图是元素化合物知识系统化的良好工具，氮及其化合物的价类二维图如下图所示。 （1）A的化学式为___________，B属于___________态氮肥，C是___________(填“难”或“能”或“易”)溶于水的气体， 的浓溶液与铜反应生成的气体是___________。 （2）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是________。 A. 加热 晶体制备氨气 B. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C. 将浓氨水滴到 上，会有氨气生成 D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 （3）简述实验室里检验B溶液中阳离子的方法___________。 细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。 （4）上图所示氮循环中，属于氮的固定的是___________(填字母序号)。 a．转化为铵态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程 （5）硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （6）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $