精品解析：陕西省多校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水需要外部电能驱动，属于电能转化为化学能，A不符合题意； B．太阳能电池直接将光能转化为电能，未涉及化学能转化，B不符合题意； C．煅烧石灰石是热能或燃料的化学能转化为化学能，未转化为电能，C不符合题意； D．锂电池放电时，内部化学能通过自发反应转化为电能，驱动汽车，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D。 3. 下列溶液中浓度最小的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个 NaCl电离出1个Cl-，Cl-浓度为0.2mol/L； B．1个AlCl3电离出3个Cl-，Cl-浓度为0.1×3=0.3mol/L； C．1个MgCl2电离出2个Cl-，Cl-浓度为0.01×2=0.02mol/L； D．1个CaCl2电离出2个Cl-，Cl-浓度为0.05×2=0.1mol/L； 故答案选C。 4. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】 【分析】弱电解质指在水溶液中部分电离的化合物，主要为弱酸、弱碱和水。 【详解】A．葡萄糖为非电解质，不导电也不电离，A不符合题意； B．冰醋酸（纯醋酸）溶于水时部分电离为和，属于弱电解质，B符合题意； C．氢氧化钙溶解部分完全电离，属强电解质，C不符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分或熔融时完全电离，属强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 在水中溶解氯化钠固体时，使用玻璃棒 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 合成时使用作催化剂 D. 工业制氨气时增大氮气的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用玻璃棒搅拌仅加速物理溶解，与化学反应速率无关，A符合题意； B．粗锌与酸反应制氢气时形成微电池，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，B不符合题意； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，C不符合题意； D．增大浓度直接提高反应物碰撞频率，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，D不符合题意； 故答案选A。 6. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 7. 下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO3是强电解质，在水中完全离解为Na⁺和，方程式用等号正确表示电离过程，A正确； B．CH3COO⁻的水解反应生成CH3COOH和OH⁻，属于水解方程式而非电离方程式，电离方程式为，B不符合题意； C．HS⁻与OH⁻反应生成S²⁻和H2O，属于离子间的化学反应，并非电离过程，电离方程式为，C不符合题意； D．HCN是弱酸，电离应使用可逆箭头（⇌），而方程式用等号表示完全电离，电离方程式为，D错误； 故选A。 8. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应吸热反应，D正确； 故选B。 9. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．O点对应的导电能力为零，说明冰醋酸在O点不存在离子，故A错误； B．从图可以看出a、b、c三点导电能力不同，可知a、b、c三点的离子浓度不同，氢离子浓度大小关系为：，那么相同温度下，：，故B错误； C．从图可以看出b、c两点，c点导电能力随着水的体积增加，而降低，弱电解质越稀越电离，可知的电离程度：c>b，故C正确； D．加水的过程中，氢离子浓度先增大后减小，氢离子逐渐增大对水的抑制逐渐增强，所以水的电离会减弱，故D错误； 答案选C。 10. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，反应③的平衡常数。反应③=反应②×2-反应①，则，故答案选C。 11. 常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，A正确； B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，醋酸分子减少，故增大，B错误； C．Ka仅与温度有关，温度不变则Ka不变，C正确； D．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，D正确； 故答案为B。 12. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。 【详解】A．反应速率可通过单位时间内生成物的量变化表示，氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，A正确； B．铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B正确； C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，C正确； D．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，D错误； 故答案选D。 13. 分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故，A正确； B．初始反应速率快（）仅说明HX的初始浓度更高，可能是强酸或解离度（电离程度）更高的弱酸（如HX的大于HY），无法直接断定HX为强酸，B错误； C．初始速率快表明HX的浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力（电离程度）决定，因此HX的酸性强于HY（无论是否为强酸），C正确； D．两反应中体积相等，生成的物质的量相同，加入足量NaOH后生成的沉淀质量相等，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中，所含阳离子只有 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液为NH4Cl溶液，pH<7（c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)+c()=c(Cl-)+(c(OH-)-c(H+))。因c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)+c()<c(Cl-)，A正确； B．b点溶液中阳离子有、Na+和H+（水的电离），无其他阳离子，B正确； C．c点为加入10 mLNaOH（反应后含等物质的量NH4Cl、NH3·H2O、NaCl），溶液呈碱性，NH3·H2O电离程度大于有水解，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)，故，C正确； D．d点为恰好完全反应点（V=20 mL），反应生成等物质的量NH3·H2O和NaCl，c(Na+)=c(Cl-)，由于NH3·H2O会电离，c(NH3·H2O)<c(Na+)=c(Cl-)，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴甲基橙作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）请用离子方程式表示小苏打溶液呈碱性的原因：___________。可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。 （3）达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为___________。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. b （3）滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且内不恢复原色 （4）92.4 （5）ac 【解析】 【分析】配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，滴定实验中用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点是酸性的，应该用甲基橙作指示剂，根据n(NaHCO3)=c(盐酸)•V(盐酸)分析相关操作对V(盐酸)的影响，从而确定对小苏打质量分数的影响。 【小问1详解】 配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶。 【小问2详解】 小苏打是NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性的原因是水解生成OH-和H2CO3，离子方程式为：，待测液显碱性应选用碱式滴定管，即b管。 【小问3详解】 用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点是酸性的，应该用甲基橙作指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的标志是：滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色。 【小问4详解】 3次实验数据有效，消耗盐酸溶液的平均体积V=mL=11.00mL，反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，则25mLNaHCO3溶液中n(NaHCO3)= n(HCl)=0.011L×0.1000mol/L=0.0011mol，m(NaHCO3)=nM=0.0011mol×84 g/mol=0.0924 g，所以小苏打样品的纯度=×100%=92.4%。 【小问5详解】 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，使标准液的体积V(HCl)读数偏大，导致m(NaHCO3)偏大，小苏打样品的纯度偏高，a选； b．注入待测液前锥形瓶未干燥对待测液中溶质的物质的量无影响，对实验结果没有影响，b不选； c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，使标准液的体积V(HCl)读数偏大，导致m(NaHCO3)偏大，小苏打样品的纯度偏高，c选； 故选ac。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和___________。 （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用为___________。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为___________。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算___________。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为___________。 【答案】（1）适当提高浸取温度 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） ①. 取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有 ②. （4） （5） （6）0.3 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入，将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在pH=5时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、，据此解答。 【小问1详解】 为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和适当提高浸取温度。 【小问2详解】 过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 ①检验滤液中是否含有的操作为取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有； ②将转化为的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣2”的主要成分为。 【小问5详解】 根据表格可知，pH=1.1时完全沉淀，此时，则，。 【小问6详解】 被还原为，降低3价，被氧化为，升高1价，得失电子守恒，当消耗时，消耗的物质的量为。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，下列说法能判断反应达到平衡状态是___________(填标号)。 A. CO和H2的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是___________。 ③若在℃， kPa下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是___________(保留3位有效数字)%，平衡常数___________kPa-2(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温 （2）C （3） ①. ＜ ②. 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大 ③. K(A)=K(B)＞K(C) ④. 57.1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，反应Ⅰ． ，反应Ⅱ． ，反应Ⅲ． ， 则反应Ⅱ+反应Ⅰ-反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律可知，=(-483.6kJ/mol)+(-283.0kJ/mol)-(-675.9kJ/mol)=-90.7，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，则该反应能自发进行的条件为低温，故答案为：-90.7；低温； 【小问2详解】 A．已知化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，故CO和H2的浓度相等不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在恒容密闭容器反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．由反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积减小的反应，即在恒温恒容密闭容器中混合气体的压强一直在改变，则混合气体的压强不再发生变化说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．已知化学平衡的本质特征是同一反应物的正、逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量数之比，即当时达到平衡，即当反应未达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①由方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大，结合图像可知，相同温度下，p2压强下CO的平衡转化率比p1的大，故＜，故答案为：＜；该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大； ②已知化学平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，即K(A)=K(B)，相同压强下，温度升高CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故K(A)=K(B)＞K(C)，故答案为：K(A)=K(B)＞K(C)； ③由题干图像可知，若在℃， kPa下发生反应，平衡时CO的平衡转化率为80%，三段式分析为：，则平衡时CH3OH的体积分数是×100%=57.1%，平衡时CO、H2、CH3OH的平衡分压分别为：=p2、p2、p2，则平衡常数==kPa-2，故答案为：57.1；。 18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 【答案】（1） （2） （3） ①. 开始无明显现象，后有气泡产生 ②. ③. （4） （5）4.24 【解析】 【小问1详解】 二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：； 【小问2详解】 HCOOH为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：； 【小问3详解】 甲酸的酸性强于碳酸，甲酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，甲酸过量，开始是无气泡产生，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为、，答案为开始无明显现象，后有气泡产生；、； 【小问4详解】 若将少量的气体通入溶液中，因二氧化硫有氧化性，S2-有强还原性会发生氧化还原反应：； 【小问5详解】 25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车 2. 下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 3. 下列溶液中浓度最小是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 4. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 5. 下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 在水中溶解氯化钠固体时，使用玻璃棒 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C 合成时使用作催化剂 D. 工业制氨气时增大氮气浓度 6. 已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A. B. C. D 8. 催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 9. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 10. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 11. 常温下，将醋酸加水稀释至的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是 A. 的物质的量一直增大 B. 一直减小 C. 保持不变 D. 一直减小 12. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 13. 分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A. 相同条件下， B. 若开始时，则HX一定是强酸 C. 若开始时，则酸性HX>HY D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中，所含阳离子只有 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该小苏打样品(其溶液的在之间)的纯度，操作为准确称量样品，配成待测液，每次取待测液，滴入几滴甲基橙作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、___________、___________。 （2）请用离子方程式表示小苏打溶液呈碱性的原因：___________。可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。 （3）达到滴定终点的标志是___________。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 1102 该小苏打样品的纯度为___________。 （5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是___________(填标号)。 a．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有粉碎废渣和___________。 （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用为___________。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为___________。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算___________。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为___________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的___________，该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，下列说法能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO和H2的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH(g)，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强(单位为kPa)的关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是___________。 ③若在℃， kPa下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是___________(保留3位有效数字)%，平衡常数___________kPa-2(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式)。 18. 已知：25℃时，，HClO、HCOOH，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO HCOOH 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出HCOOH在水中的电离方程式：___________。 （3）将50 mL HCOOH溶液逐滴滴入20 mL 溶液中，现象为___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）若将少量的气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）25℃时，的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为___________(保留3位有效数字)％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $