第20期 有机化合物的结构特点-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

素养·拓展 数理招 (上接第1版) 命名为3-甲基-4羟基苯乙酮 出待分离组分的过程 (知识点五 注意：乙醇是良好的有机溶剂，但乙醇与水 CH 以任意比互溶，故不能用乙醇从水溶液中萃取 CH,一CH一CH一CH,一CH 有机化合物的分离与提纯 有机化合物 2-甲基-3-苯基戊烷 蒸馏和重结晶 4.含多官能团有机化合物的命名 适用对象 知识点分 要求 命名含有多种官能团的有机化合物时要选 ①被提纯有机化合物热稳 确定有机化合物的分子式和结构式 择优先的官能团（基团）作为母体官能团（基团）： 常用于分离、提纯 定性较强 蒸馏 1.确定有机化合物分子式的方法 常见官能团（基团）作为母体的优先顺序如下： 液态有机化合物 ②被提纯有机化合物与杂 羧酸（一COOH)>磺酸（一S0,H)>羧酸酯 质的沸点相差较大 (1)C、H等元素的 (1)M,=m 质是 (CO0R)>酰卤（一COX)>酰胺（一CONH2) ①杂质在所选溶剂中的溶 (2)C、H等元素的 (2)M=22.4p相 解度很小或很大 常用于分离、提纯 质量比 (气体，标准状况》 >腈(-CN)>醛(-CH0)>酮(C=0)>醇 重结晶 ②被提纯的有机化合物在 (3)C、H等元素的 实验式 相对分 (3)M=DM(A) 固态物质 此溶剂中的溶解度受温度 质量分数 子质量 D为相对密度 (一OH)>酚（一0H)>胺（一NH2)>碳碳三键 (4)燃烧产物的质量 M,(A)为气体A的 影响较大 及消耗0，的质量 相对分子质量] (一C三C一)>碳碳双键（一C=C一）>苯环 2.萃取和分液 (4)质谱法 >烷基（一R)>卤素（一X)>硝基（一NO,). (1)液-液萃取：利用有机化合物在两种不 通式计氧 →分子有机化合物究全燃烧 的化学方程式计算 CH NO, 互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂 如. 转移到另一溶剂的过程.萃取用的溶剂称为萃 ,优先级：烷基（一CH)>硝 2.由分子式确定有机化合物结构简式的一 取剂，常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲 般步骤 基（一N02),确定母体为甲苯，系统命名为2-硝基 碳架异构、 烷等 报据 位置异构、 OH CH. 将萃取后的两层液体分开的操作叫做分 物的性质 初步判断官能团 官能团异构写出同分 异构体 甲苯再如，◇ 液.分液常要使用分液漏斗，静置分层后，先将 ,优先级：酮( 定性、定量实验选择合适的实验方案 下层液体从下口放出，再将上层液体从上口 (化学方法) COCH, 放出. 构简式 确定有机化合物中的化学键、 红外谱 官能团及氢原子的种类和相对 酚（一0）>烷基（一R),确定母体为苯乙酮，系统 (2)固-液萃取：用溶剂从固体物质中溶解 数目 核磁共振氢谱 素养提开（二十） (3)写出的含碳碳三键的链状同分异 (上接第3版) A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 构体的结构简式： 同分异构体 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 CH,CH,CH,CI ©数理报社试题研究中心 C.加入乙醚进行萃取分液 1.下列化学式中只能表示一种物质的是 (4)X与〔 互为同分异构体 (4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的 方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃 A.C B.C.Hs Cl C.C;Ho D.C.HBr, CH,CI 管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精 2.下列有关同分异构体的叙述正确的是 写出满足下列条件的X的结构简式： 确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测 () (任写一种). 数据计算. A.《○一CH,苯环上的一氯代物有5种 a.含有苯环； b.核磁共振氢谱只有1组吸收峰. B.丁烷(C4Ho)的一氯代物有6种 OH (5)化合物入 有多种同分异构体，其 溶液 C.菲的结构简式为 其一硝基代 中含C=0结构的有 种，核磁共振氢 物有10种 ①装置E中盛放的物质是 (填字 谱图上只有1组峰的结构简式为 OH 母序号，下同)，装置F中盛放的物质是 (6)写出同时满足下列条件的 D CH-CH. 和 -CH互为同 HOOC 0 a.浓硫酸 b.无水硫酸铜 分异构体 HO C一CH,Br的一种芳香族同分异 c.无水CaCl d.碱石灰 3.下列说法不正确的是 构体的结构简式： ②该实验装置可能会产生误差，造成测定 A.C,H。0属于醛的同分异构体有4种 a.酸性条件下水解所得三种产物均有2种 含氧量偏低，改进方法是 B.C4H。0属于醇的同分异构体有2种 不同化学环境的氢原子； C.C4H,02属于羧酸的同分异构体有2种 b.其中一种水解产物遇FeCL,溶液湿色 ③用合理改进后的装置进行实验，称得： D.C,H,C1属于氯代烃的同分异构体有8种 (7)写出同时符合下列条件的化合物 装置实验前/g 实验后/g 4.完成下列填空： E 22.6 42.4 (1)写出C,H2的一种同分异构体，满足其 CH,的同分异构体的结构简式： F80.2 146.2 氯代物只有一种的结构简式： 则青蒿素的最简式是」 (2)写出同时满足下列条件的正庚烷的一 a.分子中共有3种不同化学环境的氢原 种同分异构体的结构简式： 子，有N一H键； a.含一个支链； b.分子中含一个环，其成环原子数≥4. b.该物质在光照下与氯气发生取代反应的 一氯代物有3种. (参考答案见下期) (参考答案见下期) 本版责任编辑：孙丽 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 2025年11月18日·星期= 高考化学 报纸发行质量反馈电话： 羞评烟 第 20期总第1164期 第一轮复习 0351-5271248 第19期4版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707(F)邮发代号：21-208 素养提升（十九） 1.D2.B3.B 有机化合物的结构特点与研究方法 (3)替代法 4.C5.D 如二氯苯有3种同分异构体，四氯苯也有3 第19期2-3版参考答案 种同分异构体（将H替代C1) 精练卷（十九） 中■ 必备知识集锦 (4)定一移一法 1.B2.C3.C4.B 对于二元取代物的同分异构体的判定，可 5.B6.C7.B8.D ⊙湖南王云娜 9.C10.B11.A12.D 固定一个取代基位置，再移动另一个取代基，以 13.C14.D 知识点合 知识点后 确定同分异构体的数目 15.(每空2分)(1)四 有机化合物的分类 有机化合物的同分异构现象 面体形 知识点四 1.按碳骨架分类 1.概念及特点 (2)NaS04和Ag2S 有机化合物的命名 4M 脂肪烃（如CH,CH,CH) 化合物具有相同的分子式，但具有不同结 链状化合物 脂肪烃行生物（如CH,CH,Br) 构的现象，叫做同分异构现象，它是有机化合物 1.烷烃的命名 (4)S203中的中心 [脂环烃（如） 种类繁多的主要原因.具有同分异构现象的化 烷烃的命名方法可归纳为：选主链，称某 原子$的价层电子对数为 合物互为同分异构体.同分异构体之间的转化 烷；编号位，定支链：取代基，写在前，标位置，连 4,无孤电子对，不能作配位 脂环化合物 是化学变化.一般情况下，有机化合物分子中的 原子；端基$原子含有孤电 化 短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。 脂环烃衍生物（如 碳原子数目越多，其同分异构体的数目也越多， 子对，能作配位原子 物 环状化合物， 16.(每空2分) 芳香烃（如《 CH 2.常见同分异构现象 CH CH2 CH 碳架异构 一碳骨架不同，如CH,CH,CH,CH和CHCH一CH cH ch ch cn cn-CHCH (1)C、S 芳香族化合物 Br (2)p2 CH, 甲蒸-3-乙基庾抗 主链名称 芳香烃衍生物（如 取代惑名称 位置异构 宫能团位置不同，如CH一CH,一CH,OH和CH一CH H 2.按官能团分类 取代惑数目 取代基位置 类型 官能团 类型 官能团 官能团异枸 宫能团不同，如CH,CH,CH,OH和CH,CH,OCH 2.烯烃和炔烃的命名 -C-0-C 3.链状烷烃的同分异构体数目 烷烃 甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。 烯烃和炔烃的命名与烷烃相似，是在烷烃 (醚键) 命名原则的基础上延伸出来的，遵循“最长、最 同分异构体数目 结构 -CHO 烯烃 绿 近、最多、最小”的原则命名关键是主链必须含 (碳碳双键】 (醛基) 2种 有双键或三键 -C=C- (4)> B分子间存 炔烃 =0 (碳碳三键) 3种 入 CH-CH-CH 在氢键 (酮羰基) -C00H 芳香焰 羧酸 (羧基) 入入 人入 -X NH2 5种 碳原子数 17.(每空2分)(1)0 卤代焰 (碳卤键) (氨基) $p3过硼酸根中含有过 0 氧键，因此具有强氧化性 -0H (羟基) -C-0- 入、入 具有漂白性 M (酯基) 3.苯的同系物的命名 (2)< 二者均为分 0 9种 (1)苯分子中的一个氢原子被烷基取代后， 子晶体，硼酸能形成分子 -OH 酰胺 C-NH, X (羟基) 命名时以苯作为母体，苯环上的烷烃基为侧链 间氢键，硼酸三甲酯不能 (酰胺基 进行命名.先读侧链，后读苯环 形成分子间氢键 (3)2B,0,+7C题 知识点已 高考热点限定条件下同分异构体的书写 (2)当苯环上有两个取代基时，可分别用 BC+6CO 168 有机化合物中的共价键 具体方法如下： “邻”“间”“对”来表示位置. abeN·10-z (3)若含两个以上的取代基，则将苯环上的 (1)“碎片”推测：依据分子式（不饱和度） 18.(每空2分)(1)p 碳原子的碳原子的 碳原子与相邻原子形成的 结构示意 6个碳原子编号，编号时从最小的取代基开始记 3s23p63d0 杂化方式 成键方式 结构单元的空间结构 信息，特殊结构信息、类别信息、化合物性质等 为1号，并沿使取代基位次和较小的方向进行 (2)C 推知官能团 (3)0>N>C>H强 键 四面体形 (2)碳架构建：除“碎片”以外的碳原子，按 (4)其他芳香烃或苯的同系物，当侧链较复 碳架异构搭建 杂或含有不饱和键时，一般以苯环作为取代基 (4)a SbCl,中Sb原 键、T键 平面形 (3)“碎片”组装：先在碳架上进行基团定位 CH. CH 子周围价层电子对数为4， 再考虑取代基的碳链异构→再考虑取代基在 CH 而GaCl中Ga原子周围价 σ键、T键 直线形 例如 碳架上的位置异构→最后考虑官能团类别异构. H -CH 层电子对数为3，存在空轨 σ键、T键 平面形 道，更容易与氯离子上的 4.取代产物同分异构体数目的判断 CH 孤电子对结合，形成配位 (1)等效氢法 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 键，构成[GaCL4] 高考热点有机化合物分子中共线或共面 具有相同化学环境的氢原子叫做等效氢。 CH (5)①K2SeBr6 原子数的判断 显然，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少 (1)看清是指碳原子还是所有原子 种.如(CH),C的一氯代物有1种 CH,CH ×107 (2)看清是“最多”还是“至少”」 (2)基元法 (3)涉及多个平面，且平面与平面间通过单 如丁基有4种同分异构体，故丁醇 CH 键相连时，可将单键旋转，使多个平面重叠，此(C4H,OH)、戊醛(C4H,CH0)也有4种同分异 1,4-二甲基-2-乙基苯 时属于共平面的原子“最多”的情况 构体 (下转第4版) 2 素养·测评 数理极 C.某单烯烃催化加氢可生成A,该烯烃有4种（考虑顺反异构） 一第一轮复习精练卷 D.B的结构可能有多种，其中一种的名称为3-甲基-3-乙基戊烷 7.下列说法不正确的是 涉及内容：有机化合物的结构特点与研究方法 A.只含有一种等效氢的CH2,可命名为2,2-二甲基丙烷 (满分：100分，时间：75分钟) ○数理报社试题研究中心 B.HO 一一C00H存在含苯环的同分异构体 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 OH 项符合题意) C.2-甲基-3-己烯存在顺反异构 1.“有机”一词译自“0 rganic'”,词源解释为“属于、关于或者源自生物 D.二环[1.1.0]丁烷（①）的二溴代物有4种（不考虑立体异构） 的”，下列关于有机化学的说法错误的 () 8.下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错 A.周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，酒精、醋酸均为有机化合物 误的是 () B.质谱法是最精确而快速的测定有机化合物相对分子质量的方法 C.含碳、氢、氧三种元素的化合物都是有机化合物 A.“狗烯 的一氯代物共有15种 D.维勒首次在实验室里利用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了 “生命力论” 2.下列叙述正确的是 ( AC和◆均是芳香烃，而一N0既是芳香轻，又是芳香族化合物 B.立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构 B.分子式为C,H0的物质，可能属于醇类或醚类 有2种 C.H一C一0一C,H分子中含有醛基，所以属于醛类 C. ◇CH,CH,cH,CH,与耳，加成之后的产物的一氯代物有8种 D.分子式为CgH的芳香烃，其可能的结构有4种（不考虑立体异构） OH 9.正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节.下列 DCoH和 分子组成相差一个“CH,”,因此互为同系物 些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 3.胡荽油是制作香料的原料之一，其合成过程如下图所示： COOH COOH D(胡荽油) 下列说法中正确的是 A.B的分子式为CHg03 B.D分子中含有3种官能团 A.蒸馏法分离CH,CL,和CCL4:③⑤⑥ C.C属于酯类化合物 D.A属于芳香族化合物 B.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ 4.我国科学家首次成功精准合成了C和C4·下列有关说法正确的是 C.用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D.用盐酸滴定NaOH溶液：④⑥ 10.实验室制备并提纯环己烯的流程如下图.下列说法正确的是（ OH FeCl3·6H,0, →粗品地和食赴水 反应回流 操作1 有机相干燥过滤操作 C M(沸，点161℃) N(沸，点83℃) A.Co和C4均含有大π键 A.“操作1”为萃取分液，有机相由分液漏斗的下口放出 B.C和C4均为共价晶体 B.“操作2”需用到球形冷凝管 C.C和C4互为同分异构体 C.根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D.Co和C4中的碳原子的杂化轨道类型均为sp D.环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 5.下列有机化合物的命名错误的是 11.乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置已省略）： 2,3,4-三甲基戊烷 活性炭 稍微冷却 继续加热 令却结晶 活性炭脱色 OH 5-羟基苯甲酸 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 C.4 4-溴-1-戊炔 下列说法错误的是 ( D.XOH 2,2-二甲基-1-丙醇 选项 实验操作 实验目的 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 6.有机化合物A的键线式结构为丫 ,有机化合物B是A的一种同 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 分异构体.下列有关说法错误的是 D 减压过滤 加快过滤速度 A.A的一氯代物有4种 12.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上 B.A的名称为2,2,3-三甲基戊烷 开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用.用下图所示的索氏提取器提取茶 数理极 素养·测评 叶中的咖啡因，1中滤纸套筒内置有粉碎的茶叶 索氏提取器 核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 末，下列有关说法不正确的是 ( 16.(15分)同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一，根据题意 A.用乙醇作萃取剂比用水更好 回答下列问题： B.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽 (1)请写出符合条件的结构简式： 导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 ①分子式为CH。的链状烃，含有一个三键，其余为双键，且三键和双键 1中，与咖啡因粉末接触，进行萃取 不相邻的无支链的结构简式： (“C=C=C”结构不稳定). C.萃取结束后，将1内混合物倒出、过滤，将 ②分子式为C,H。,含有2个四元环的结构简式（不含三键）： 1.滤纸套筒 滤液进一步处理可得到咖啡因 2.蒸汽导管 COOH D.索氏提取器比常规萃取更节约、更高效 3虹吸管 HO 13.[跨模块融合]苯的硝化反应的部分过程如下图.若用氘代苯(C6D) (2) 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的 进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显变化.已知：C一D键能大于：芳香族化合物有」 种 C一H键能.下列说法不正确的是 1 (3)0H-》 一C00CH的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构 NO 体有 种 a.苯的衍生物；b.含有羧基和羟基；c.分子中无甲基 0 A.可用质谱法区分苯和氘代苯 B.硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰 (4)H0 OH的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其 C.用氘代苯进行反应时，i中有C一D键的断裂与形成 D.图示过程的反应速率主要由i决定 特征反应如下：a.能与FeCL3溶液发生显色反应；b.可以发生水解反应；c.可 14.环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮(M= 以发生银镜反应.符合以上性质特点的H共有种。 84g/mol)的反应原理如下： 17.(10分)目前，外科手术常用一种化学合成材料一医用胶代替传统 0 CH,一CH 的手术缝合线，可以和人体蛋白质快速结合.医用胶的主要成分α-氰基丙 H0C-(CH,),-C0How.△ C=0+C02↑+H20 烯酸酯的结构为CH2=C一C00R(R表示烃基).请回答下列问题： CH2一CH2 CN 已知：a.己二酸(M=146g/mol),熔点为152℃，330℃左右升华； (1)医用胶分子中的 (填官能团的结构简式)能发生加聚反应 b.环戊酮沸点为131℃，着火点为30℃ 使其固化成膜.常温下，丙烯难以聚合，而医用胶可以快速聚合，从分子结构 步骤如下： 的角度分析产生该差异的原因是 I.将43.8g己二酸和适量Ba(0H)2置于蒸馏烧瓶中，维持温度 (2)医用胶分子中的一CN能与蛋白质端基的■ (填官能团的结 285~290℃，均匀加热20分钟； 构简式)形成氢键表现出黏合性. Ⅱ.在馏出液中加入适量的K,C0,浓溶液，振荡锥形瓶，分液除去水层； (3)用有机化合物G合成医用胶，可提升医用胶的柔韧性、减少使用时 向有机层中加人KC03(s),振荡分离出有机层； 的灼痛感.完全燃烧7.4gG,生成8.96LC02(标准状况)和9g水.G的质谱 Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品18.9g,计算图如下图所示，其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3.G的 产率 分子式是 ,结构简式为 对于上述实验，下列说法正确的是 ( 56 100 A.步骤I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B.步骤I中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式 8 C.步骤Ⅱ中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.步骤Ⅲ中，应收集131~135℃范围内的馏分 相对 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 401 15.(18分)请按照要求回答下列问题. 19% 20 (1)写出下列有机化合物的名称： 74 30 40 50 60 7080 ①X入： 质荷比 CH 18.(15分)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯 仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 ②CH3-C-CH,CO0CH3: 156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药.从青蒿中提取青蒿素的 CH 方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸 0 取法的主要工艺如下（已知：乙醚沸点为35℃）： 乙醚 提取液操作Ⅱ 青蒿 乙酵 干燥 粗品操作皿精品 中的含氧官能团有： (填名称) 操作】 破碎 残渣 的分子式为 ,按碳的骨架分，该有机化合物属于 请回答下列问题： (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 (填字母序号).分子中碳原子的杂化轨道类型是 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒 ,操作Ⅱ的名 a.脂环烃 b.芳香族化合物c.环状化合物d.苯的同系物 称是 NaOOC COONa (3)操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母序号) (4)药物奥沙拉秦的结构简式为H0 N-N- OH ,其 (下转第4版)高考化学第18~21期 数理括 答案详解 2025~2026学年高考化学第18~21期(2025年11月) 第18期4版参考答案 6.BN0,中N的价层电子对数为2+5-12×2=2+ 素养提升（十八） 2 (1)sp 0,N原子为$p杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，键角为 (2)sp3 180°：N0中N的价层电子对数为3+5+1,2×3=3+0，N 2 (3)3:1sp2sp3极性 (4)sp3NHCH4(合理即可) 原子为sp杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为 (5)正四面体形sp3 120°；N0,中N的价层电子对数为2+5+1,2x2=2+1,N 2 (6)sp2 原子为sp杂化，有1个孤电子对，空间结构为V形，由于孤电 (7)四面体形 子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导 (8)[S-C=N]或[S=C=N] 致其键角小于120°，故NO2、NO3、NO2的键角依次减小，这 (9)12spHN3分子间可形成氢键 不仅与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原 (10)sp2③ 子的杂化轨道类型有关，B错误。 第18期2-3版参考答案 7.BC02分子呈直线形(0=C=0),结构对称，正、负 精练卷（十八） 电中心重合，属于非极性分子，COS分子虽然呈直线形 1.D臭氧分子的空间结构是V形，是由极性键结合而成 (0=C一S),但不是对称分子，分子存在极性，A正确；元素电 的极性分子，A正确；根据相似相溶原理，水是极性分子，因此 负性越大，与碳原子形成的共价键的极性越强，由于电负性： 表面活性剂中的亲水基团有极性，B正确；由于氟的电负性大 O>S,所以键的极性：C=O>C=S,B错误；NH能与水形成 于氯的电负性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C正确； 氢键，H,S不能与水形成氢键，在水中的溶解性：NH,>H,S,C 可燃冰中甲烷分子与水分子间，通过分子间作用力相互作用， 正确：C0,中的C的价层电子对数为2+4-？x2=2,C原子采 没有形成氢键，D错误. 2 2.B由分子结构可知，一个该分子中σ键的数目为32，π 取sp杂化，键角为180°；一NH2中的N原子与NH,中的N原 键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4：1，A正 子一样采取sp3杂化，N原子有1个孤电子对，键角约为105°， 确；C6S分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二 所以键角：CO,>一NH,,D正确. 者之间的作用是范德华力，B错误；C16S是分子晶体，熔点由 8.B离子液体中含有阴、阳离子，属于离子晶体，熔沸点 范德华力（分子间作用力）大小决定，C正确：C6S完全燃烧的 较高，难挥发，A正确；该物质中C原子有的形成双键，有的为 产物分别为C02和S02,CO2结构对称，正负电荷中心重合，为 单键，因此有sp2、sp3两种杂化轨道类型，B错误；纤维素分子 非极性分子，S02中心原子S的价层电子对数为3，有1个孤电 中的氢键由葡萄糖单元上的一OH之间形成，C正确；A1C1,和 子对，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确 BF,的中心原子均形成4个共价键，且无孤电子对，则空间结 3.BNF,中N原子还有一个孤电子对，其电子式应为 构相似，均为正四面体形，D正确。 9.AN-甲基咪唑分子在形成大π键过程中，每个C原 F:N F ….:.·,A错误；NF3中N原子的价层电子对数为3+ 子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供2个电子，另一N ∶F: 原子提供1个电子，形成的大π键表示为.咪唑分子在形成 -3×1=4(其中3个σ键，1个孤电子对)，N原子采取sp 大π键的过程中，每个C原子提供1个电子，双键N原子提供 2 1个电子，单键N原子提供2个电子，形成的大π键表示为， 杂化，空间结构为三角锥形，N与F形成的共价键是 A正确；b分子中的甲基是推电子基，大π键电子云重叠的程度 sp-pσ键，C、D错误。 较大，故C-N的键长：①>②，B错误；咪唑(a)和N-甲基眯唑 4.A3He和He互为同位素，A错误；BF,中心原子B的 (b)都含大π键，a和b分子中的N原子都采取sp杂化，环上 价层电子对数为3+3-3×1=3，为sp杂化，分子空间结构为 的C原子采取sp杂化，但甲基上的C原子采取sp杂化，C错 2. 误；b分子中甲基上的氢原子一定不能都共平面，D错误 平面三角形，B正确；BN结构与金刚石结构相似，金刚石中C 10.B由图可知，As,03分子中只存在As一0极性键，A 原子均为sp3杂化，则B、N也均为sp3杂化，C正确；破冰过程 错误；AsCl中中心原子As的孤电子对数为1，价层电子对数 中破坏水分子间的氢键和范德华力，D正确。 为4，故空间结构为三角锥形，C错误；As与N为同主族元素， 5.CHCl与水不能形成氢键，C错误。 As的原子半径比N的大，则As一H的键长比N一H的长，故 高考化学第18~21期 As一H的键能比N一H的小，D错误. 11.A步骤Ⅱ→Ⅲ中，碳原子由sp杂化变为sp3杂化，A 6-2×2=3,p杂化：H,0的中心原子0的价层电子对数为2 2 错误；该过程中涉及H一O极性键的断裂和C一O极性键的形 +6-2 2 =4,sp3杂化，则S02的键角>H20的键角. 成，B正确；相同温度下，增大压强可使反应平衡向消耗氢气的 方向移动，实现氢气的储存，C正确：由题图可知，入环为反应 (3)核外有多少个电子就有多少种运动状态。 物、出环为生成物，该过程的总反应为HCO0+H,0 (4)C,03中每个碳原子周围有3个σ键，无孤电子对，则 Pd-Ag-TiOz 杂化轨道类型为sp2. 70-80℃ HC03+H2↑，D正确. 16.(每空2分)(1)（正）四面体形54D 12.Aa属于高分子，聚合度n具体数值无法确定，无法 (2)4p 确定a中参与sp杂化和sp杂化的C原子数目之比，A错误. (3)①sp2V形 13.CY的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电 ②SCl,是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性 子，则Y的电子排布式为1s22s22p,Y为0元素，Y与W同主 溶剂 族，W为S元素；X的核电荷数等于W的最外层电子数，X为C ③氧气与焦炭在高温下反应生成C0,CO将SO,还原为 元素；X、Y、Z同周期，则Z为F元素.综上所述，X、Y、Z、W依 单质Sn 次为C元素、O元素、F元素、S元素， 解析：(1)SiCL4的中心原子Si的价层电子对数为4+ 同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族元素从上 到下，电负性减弱，元素的电负性：S<O<F,A错误；WY2 4-】×4=4,属于sp杂化，其VSEPR模型为正四面体.由题图 2 (S0,)的中心原子S的价层电子对数是2+6-？×2=3，含有1 可知，M2中硅原子与6个配位原子(4个N,2个CI)成键，1个 2 个孤电子对，空间结构为V形，XY2(CO2)的中心原子C的价 -CH基团含有13个σ键，另外还有2个Si一Cl 层电子对数是2+4一？×2=2，无孤电子对，空间结构为直线 2. 键，所以该配合离子内共有54个σ键.离子M2+中，硅原子的 形，B错误；Y的氢化物为H2O,Z的氢化物为HF.混合时，可能 价层电子对数为6，杂化轨道数等于价层电子对数，等于参与 的氢键包括：①H,O分子间的氢键、②HF分子间的氢键、③ 杂化的原子轨道总数，所以硅原子的杂化方式为sp3d. F (2)Ge为第四周期第NA族元素，基态Ge的价层电子排 H一F…HO 、④H H ,即分子间形成的氢键有4 布式为4s24p,核外电子占据的最高能级符号为4p. H 0 (3)①5m,分子中5n原子的价层电子对数为2+7×(4 -2×1)=3,所以S原子的杂化方式为sp;由于存在一个孤 种，C正确；H2CO3为弱酸，H2S04为强酸，D错误， 电子对，分子空间结构是V形. 14.CX、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素， ②SnCl,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，是因为SnCL4是 X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为 第三周期的元素，由a物质结构图可知，Z周围形成三个共价 非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性 溶剂. 键，又Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和 ③在800℃下通入空气，S02能迅速被还原为单质Sm,通 Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，即a物质 人空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO,C0将SO2还 为NH,C=N的三聚体；由b物质结构图可知，W形成2个键， 原为单质Sn. W与Q同主族，W为0元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体. 17.(每空2分)(1)①1s22s22p3s23p3②sp3三角锥形 据此分析解答. ③ABD 同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半 ④N原子最外层无d轨道，不能发生spd杂化，故不能形 充满（稳定），第一电离能：N>O>C,A正确；单体I的结构简 成NCL 式为H,N一C三N,存在碳氮三键，C原子的杂化方式为sp杂 (2)非极性sp 化，B正确；根据环状结构分析，物质b中S原子杂化轨道类型 为sp,①为S一0双键，②为S一0单键，双键键长小于单键键 (3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏[P0+1]+2) 长，键长：①<②，C错误：单体Ⅱ为S0,中心原子为S,价层电 解析：(3)根据题意，n个P原子的多聚磷酸根离子，相当 于有n个磷酸根离子中去掉了(n-1)个氧原子，0原子数目= 子对为3+6-3×2=3，孤电子对为0，空间结构为平面正三角 2 4n-(n-1)=3n+1,所带电荷数为(-2)×(3n+1)+5n= 形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确： -(n+2),故这类磷酸根离子的通式为[P0+1]a+2). 15.(每空2分) 18.(除标注外，其余每空2分)(1)①[Ar]3d4s24p I.(1)AgBr +2Na2S2O3 =Nag[Ag(S2 O3 )2]+NaBr ②sp3CH,CN、Br (2)> 3d 45 L.(3过T四回 30 (4)sp1 (3)形成配合离子后，配位键与NH中N一H之间的排斥 解析：(2)S02中中心原子S的价层电子对数为2+力小于原孤电子对与NH,中N一H之间的排斥力 2 高考化学第18~21期 积为c×10”m,该晶胞中Mg“的个数为8×日+1=2， H的个数为4×7+2=4，相当于晶胞中含有2个MgH,晶 (4)① (1分)》 业2 2M OH 体密度为Vcx10gcm,C错误g(i)和 Mg2+(ⅱ)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为 CH2OH V2a +e2 -m,D错误. 2 ②HO OH (1分)》 3.B NaAlH4晶体中，以体心的AlH为例，与之紧邻且 解析：(1)①Br的原子序数为35，基态原子的简化电子排 布式为[Ar]3d4s24p3. 等距的Na位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心，晶 胞中下层立方体前后面面心，故与AlH,紧邻且等距的Na*有 ②已知其配离子为四面体形，中心原子的杂化方式为sp, 由已知结构可知，其中配体是CHCN、Br. 8个，结合化学式NaAlH4可知，与Na紧邻且等距离的AlH (2)甲基为推电子基，一Cl为吸电子基，当吡啶中N的间 有8个，A错误：品胞中NH数目为1+8×日+4×分=4， 位C上的H原子被甲基取代时，N原子的电子云密度增大，当 被一C1取代后N原子的电子云密度减小，又根据 如数目为6×子+4×}=4，晶胞质量为 (23+27+1×4)×4g,晶胞体积为(a×107×a×107×2a× CI N 的碱性随N原子电子云密度的增大而增 10-7)cm3,则晶体的密度为 (23+27+1×4)×4 ax10'xax10×2ax10')N om=L图X1心gam,B正确；a*与AH,之间的最短距离为 aN 强，所以碱性最弱的为 .N,H中所有原子共面，氮原 下底面面对角线长的一半，为号m,C错误；AN中N原子 子均为sp'杂化，4个氮原子参与形成大π键，由图可知每个 最外层有3个电子，与3个H原子形成共价键后，又接受了1 氮原子形成3个σ键，故未杂化的p轨道上含有2个电子，该 个H提供的孤电子对形成配位键，D错误。 离子中参与形成大π键的电子数为4×2-2=6，故大π键可 4.C根据数学立体几何关系，若原子1的分数坐标是 表示为Π (3)NH分子中存在1个孤电子对，而[Cu(NH,)4]2+中 (日子子)，则原子4的分数华标是（子，子，子），A正确： NH,分子中氮的孤电子对和铜离子形成配位键，配位键与NH 顶点和面心的原子为镓原子，观察晶胞上下面面心的镓原子， 中N一H之间的排斥力小于原孤电子对与NH,中N一H之间 其周围有4个N原子，傢原子配位数为4，N原子处于镓原子 的排斥力，导致其键角变大. 形成的正四面体空隙中，配位数也为4，B正确；原子1的分数 第19期4版参考答案 素养提升（十九） (合会子，原子5的分数坐标是1，分子)，放两者 坐标是(444 1.D由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且 距离相等的0原子有4个，Nb的配位数是4，A错误；由图可 之间的距离为“√子+（子尸+（分子 知，山和0最短距离为晶胞边长的子，晶胞参数为am,山 4acm,C错误：晶胞中共包含4个N原子和4个镓原子，故 w/1 和0最短距离为2am,B错误；根据均摊法计算可知，b的 晶胞密度为4×(14+70)=336 N·a3 ·a8/am,D正确 个数为6×了=3,0的个数为12×=3，即晶胞中含有3个 5.D由均摊法可知，每个晶胞中含有B+的个数为1+ 3×(93+16) 12×=4个，含有F的个数为8+8×日+6×分=12个，故 b0,晶胞密度为p=平=ax10 g/cm 该铋氟化物的化学式为B,A正确；将晶胞均分为8个小立 =3×(93+16)×102g/m,C错误：P的分数坐标为(0,0， 方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个Fˉ位 Na 于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子 0),M位于立方体的面心，1的分数坐标为宁分宁)，D正 分数坐标为(00,1)，则T的原子分数坐标为1，子），S 确 2.B由图可知，与H距离最近且等距离的Mg2+的个数 的原子分数坐标为（子片，子）.所以粒子S,T之间的距离为 是3，则H的配位数为3，A错误；Mg2+位于晶胞的顶点和体 心上，该晶胞中g的个数为8×日+1=2，B正确：该晶胞体 B正确；由A项可知，每个晶胞中有4个B+、12个F,晶胞 3 高考化学第18~21期 体积为(apm)3=a3×10-0cm3,则晶体密度为2NH,Cl,C正确；Fe(NH)2C中[Fe(NH3)2]2+半径大于 498gm“d00,C正确：以品胞 1064 Fe2+,[Fe(NH)2]2+与C1之间的键能小于Fe2+与Cl之间 的键能，且Fe2+与NH,之间的配位键受热易断裂，故 体心处B+为分析对象，距离其最近且等距的F-位于晶胞体 Fe(NH3)2Cl2的热稳定性小于FeCl2的，D错误. 内，即将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的 F-,共有8个，D错误. 9.C由晶胞结构可知，o的个数为8×令+6×7=4， 第19期2-3版参考答案 精练卷（十九） C的个数为12×子+1=4，该品体的化学式是MC,A正确；碳 1.B金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼 原子位于Mo形成的八面体空隙中，B正确；已知晶胞参数为 (BN)都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键 能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长：Si一Si>Si一C> am,X,Y原子间的距离为√2+口+（受子pm=子apm, B一N>C一C,所以熔点最低的为单晶硅. C错误：该晶胞的密度是4x96+2)g/cm= 2.C石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键 (a×10-1o)3·N 组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶 4×1.08×102 g/cm,D正确， 体属于混合晶体，A正确；氧化镁晶体中离子键、共价键的成分 a3·Na 各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确；等离子体 10.B晶胞中含有O的个数为8×8+6×2=4个，含 具有良好的导电性和流动性，等离子体中也有中性粒子，在通 有O的个数为8个，故O表示P2+,O表示F,A正确；与面心 过电场时方向不会发生改变，C错误；液晶像液体一样具有流 的Pb2+距离最近的4个F位于晶胞内部，则Pb2+的配位数为 动性，也具有晶体的各向异性，D正确. 3.C根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周 B错误Pb2+与F的最小间距为体对角线的4，为经αE 期性排列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔 点，A、B正确；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错误； C正确；PbE,晶体中有4个PF,晶胞的质量为4x245g,体积 N 区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实 为a×100cm则晶体的密度为，又100Ngcm,D正确。 验，D正确. 4.B非金属性：0>C,最简单气态氢化物的稳定性：H,0> 11.AK处于顶点和面心AF。构成的正四面体中，顶 CH,A错误：甲烷分子、水分子的中心原子均为sp杂化，由于 点的阴离子在晶胞内有一个等距离K用于在顶点位置，故有 水分子中氧原子存在2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之 间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故甲烷分子的键角大于 8个，A正确；据“均摊法”，晶胞中AP房的数目为8×日+6× 水分子的键角，B正确；水分子笼通过氢键形成，C0分子笼通 2=4个，结合图2可知，钠离子处于棱心和体心、钾离子处于 1 过共价键形成，故水分子笼的强度低于Co分子笼，C错误；甲 烷分子中碳原子的电负性较小，不能形成氢键，D错误。 晶胞平分8个小立方体的体心，则晶胞中含Na的个数为 5.B配合物1中C0为+2价，A正确；配合物1中含有2 2×子+1=4个，含8个K,其化学式为KAE,B错误：阴 种配体，配体数为5，B错误；由配合物2的结构可知，N形成2 个σ键，一个配位键，剩余的1个孤电子对参与形成大π键， 用离子鼓近距离应该是品胞体对角线长度的}，应为。Pm.C 故采取sp2杂化，C正确；转变过程中，配合物1中断裂2个 错误；晶胞中有8个K,所有K+围成的形状是立方体，D错误. H,0与Co2+形成的配位键，配合物2中，S0中的0与C02+ 1 形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，D正确， 12.D图c晶胞中I厂数目为10×4=2.5，CH,NH和 6.C该螯合物中环上氮原子为sp杂化，单键氮原子为 sp杂化，C错误. Ge+分别是1和8×8=L,不符合晶体的化学式 7.B超分子具有自组装的特性，18-冠-6、X与HCl04 GCH,NHI3,A错误；由于晶胞不是立方体，是长方体，晶体中 形成超分子的过程体现超分子自组装的特征，A正确；该超分 与CHNH最近且距离相等的I不是12个，B错误；I构成 子晶体材料和NaClO,均为离子晶体，由于该超分子晶体材料 的是正八面体，G2+构成的是立方体，二者的立体构型不相同， 的阳离子半径大于Na的半径，故NaCIO,中所含的离子键更 强，熔点更高，B错误；18-冠-6空腔直径为260~320pm, C错误：晶胞中I数目为12×号=3，CH,NH和Ce分别是 Pb的直径为304pm,K的直径为276pm,均在18-冠-6空 1 1和8×3三1，晶胞的质量为6g,体积为xz×102cm,显 腔直径的范围内，均能进人18-冠-6的空腔，则二者不能通 过18-冠-6进行分离，C正确：X中C原子的杂化方式为 胞的密度为4.86×10gcm',D正确， 的VAXY sp,18-冠-6中C原子的杂化方式为sp,形成超分子后C 13.C以上底面面心Ce4+为例，上、下各有4个02-， 原子的杂化方式均未发生改变，D正确 CeO2晶胞中Ce4的配位数是8，A错误；Ce4+与0最近的核 8.D由图可知该化合物中层内存在离子键、配位键，层 间存在氢键，故晶体类型为混合晶体，A正确；NH,与二价铁通 间距是晶飞体对角线的子，即C0,的品胞参数为。pm,B 过配位键形成[Fe(NH)2]2+,B正确；Fe(NH3)2C2与水反应 可以生成Fe(OH)2沉淀：Fe(NH3)2Cl2+2H0=Fe(OH)2↓+ 错误：C0,品胞中Ce“的个数为8×令+6×子=4,02的个 1 4 高考化学第18~21期 数为8，按n(Ce02):n(Y203)=3:1掺杂Y203的新晶体中， (4)>B分子间存在氢键 个品胞中含有心“数目为号，含有Y"数目为，由电荷守恒 0时8a瑞 可判断，含有0数目为7.2，因此平均每个晶胞氧空位数为 解析：(4)氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电 0.8,0的空缺率为10%，C正确：Cc0,的品体密度为p=受 离出氢离子的能力增大，乙基是推电子基，会使氮氢键的极性 减弱，电离出氢离子的能力减弱，则B的酸性强于D的；由图 M 688 一×10”g/cm3,D错误 可知，B分子能形成分子间氢键，E分子不能形成分子间氢键， 所以B的分子间作用力强于E的，沸点高于E的 14.D基态4，Ag原子的价电子排布式为4d5s,占据的 (5)①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为 最高能级为5s,最高能级的形状为球形，A正确；C点银原子位 1,位于顶点的氧离子个数为8×号=1，位于棱上的锂离子个 于Ag二维层状结构的上层中心，Z轴分数坐标为（乞+子）= 数为12×子=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中俚离子的 ,C点原子的分数坐标为(}，}，P),B正确：如图所 2 2·22 个数为2，则锃离子的总缺位率为3；2-了：晶胞中位于体心 的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位 率为兮，则氯离子周围紧邻的锂商子平均数目为12×号=8 ②设Li2(OH)Cl的摩尔质量为M,由晶胞结构可知，长方 示： 2,0,0) ,晶胞中A、B两原子 体形温体的嗜度为，，立方体形温体的密度为兴由两种 晶型的密度近似相等可知，c= ab anm 17.（每空2分)(1)0sp3过硼酸根中含有过氧键，因 X的四方晶胞 此具有强氧化性，具有漂白性 间距离为直角三角形ABD的斜边，AD=乞m、BD=dm,所 (2)<二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼 酸三甲酯不能形成分子间氢键 以AB=√+（气）2m,C正确；根据均摊原则，晶胞中Ag (3)2B,0,+7C商温B,C+6C0 168 abcN·10-2n 1 1 原子数为8×4+2=4，N原子数为8×4+12×2+4=12， 解析：(4)根据沿Z轴的俯视图可知，B原子位于棱上和体 内，C原子位于体内，则B原子有×24+6=2个，C原子有 已知密度为pgcm,p= 4x108+4×2,则N,=6x10 ,D a2c×10-21×W apc 3个，则化学式为B,C,B,O3和过量碳单质高温条件下反应，过 错误 15.(每空2分)(1)四面体形 量的碳单质生成的是C0,化学方程式为2B,0,+7C商墨 56 g/mol (2)Na2S0,和AgS (3)4 x10 心4mal×3 B.C+6c0:该晶体的密度为p=号=aCx10cm 168 (4)S20号中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子 对，不能作配位原子；端基$原子含有孤电子对，能作配位原子 abeN·10-2ig/cm3. 解析：(2)过程Ⅱ中S20断裂的只有硫硫键，根据氧化 18.(每空2分)(1)p3s23p3d (2)C 还原规律可知，整个过程中S0号最终转化为S0?,S最终转 (3)0>N>C>H强于 化为AgS.若过程i所用的试剂为NaSO,和5S,则过程Ⅱ的 (4)a SbCl,中Sb原子周围价层电子对数为4，而GaCl, 含硫产物是Na22S04和Ag35S. 中G原子周围价层电子对数为3，存在空轨道，更容易与氯离 (3)由晶胞结构可知，1个晶胞中[Mg(H0)。]2+的个数 子上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl,] 为8×日+4×子+2x了+1=4，含有4个S,0时：该品体的 134M (5)①K,SeBr. ×10 m NM 4M 2NAP 度p=YN7Ncx10gcm=%×10g/m 4M. 解析：(5)②设晶胞参数为anm,由题意知 16.(每空2分)(1)Cl、S (ax10-7)亨g/cm (2)sp 34M =p g/cm',a ×10'm.X中相邻K之间的最短距离为 晶胞参数的一半，即 34M. ×107 1/NAP 第20期4版参考答案 素养提升（二十） 1.BC能表示金刚石、石墨等，A不符合题意；C2HC只 高考化学 第18~21期 能表示结构简式为CH,CH,Cl的氯乙烷，B符合题意；C,H。能 H 0一C2H,含有酯基，属于酯类，C错误： 0H属 表示环丙烷和丙烯，C不符合题意；C,HBr2可以表示丁烷的二 溴代物，有多种同分异构体，D不符合题意， OH CH,的苯环上有3种不同化学环境的 于酚类， 属于醇类，二者是不同类别的物质，不互 为同系物，D错误， 氢原子（如图所示），其苯环上的一氯代物有3种，A错误；丁烷 3.CB的分子式为CH0,A错误；D分子中只含有碳 (C,Ho)存在同分异构体：CHCHCH,CH,和CH,一CH一CH, 碳双键这一种官能团，B错误：A分子中不含苯环，不属于芳香 CH, 族化合物，D错误. 其一氯代物有4种（如图所示），B错误；菲分子结构对称： 4.ACo和C4中存在多个相互平行的p轨道，重叠在一 起，形成大π键，A正确；共价晶体具有空间网状结构，C。和 C4是由碳原子经过共价键形成的分子，均为分子晶体，B错 分子中有5种不同化学环境的氢原子（如 误；C1o和C4均为碳元素形成的单质，不互为同分异构体，C错 误；Co和C4中的碳原子的杂化轨道类型均为sp,D错误. 0 图所示)，则其一硝基代物有5种，C错误：D项中的有机化合物 HO 的分子式都是C,H0,结构不同，二者互为同分异构体，D正确. 5.B OH的命名应为间羟基苯甲酸或 3.B醛类含有醛基，则CH。0属于醛的结构为 3-羟基苯甲酸，B错误。 C4H,CHO,一CH,有4种结构，则CH。0属于醛的同分异构 6.A 体有4种，A正确；醇含有羟基，C4Ho0属于醇的结构为 由A的键线式可知A的结构简式为 C4H,OH,一C4H,有4种结构，则C4Ho0属于醇的同分异构体 CH3 有4种，B错误；羧酸含有羧基，C4HO2属于羧酸的结构为 CH3一C一CH一CH2一CH,分子中有5种不同化学环境的氢 C,H,C0OH,一CH,有2种结构，则C4H02属于羧酸的同分 CHCH; 异构体有2种，C正确；C,HCl属于氯代烃的结构为 原子，故其一氯代物有5种，A错误；最长的主链含有5个C原 CH1一Cl,一CH有8种结构，则CHCl属于氯代烃的同分 CHa 异构体有8种，D正确 23 4.(1)○ 子，从距离甲基最近的一端编号，则 CH:CH3 的 (2)CH,CH2 CH(CH2 CH )2 名称为2,2,3-三甲基戊烷，B正确：A分子中相邻碳原上各去 (3)HC=C一C=C一CH3、HC=C一CH,一C=CH 掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为(CH)3CC=CH2、 H,C CH CH2CH, (4) (CH),C=CHCH(有顺反异构)、(CH),CCHCH=CH,所 H.C CH, CH CH 以该烯烃有4种，C正确；3-甲基-3-乙基戊烷与A的分子 式相同而结构不同，互为同分异构体，D正确。 (5)2 HCC一CH 7.BCH2有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体， 新戊烷C(CH3)4结构高度对称，分子中氢原子的化学环境均 (6)HC0 CH,Br 相同，系统命名为2,2一二甲基丙烷，A正确； (7) HO- HO- C00H的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，该物 CH CH H.C CH NH OH 质不存在含苯环的同分异构体，B错误；2-甲基-3-己烯的 HN NH 结构简式为(CH,)2CHCH=CHCH2CH3,碳碳双键两端的碳原 HN 子均连接不同的原子或基团，存在顺反异构，C正确；二环[1. 第20期2-3版参考答案 1.0]丁烷（①）的结构中，两个溴原子的取代情况：①两个溴 精练卷（二十） 1.C含碳、氢、氧三种元素的化合物不一定是有机化合 原子在同一个碳原子上，有1种：②两个溴原子在不同碳原子 物，如碳酸是无机物，C错误。 上，有3种（相邻碳原子间2种、相间碳原子间1种），共4种 二溴代物（不考虑立体异构），D正确。 2.B 〔不含有苯环，不是芳香烃，〔 NO2是芳香 8.B狗烯分子不对称，有15种不同化学环境的氢原子， 族化合物，因含有氮元素，不是芳香烃，A错误；分子式为C4H。0 则一氯代物共有15种，A正确；立方烷的二硝基取代物有3 的物质，不饱和度为0，可能属于饱和一元醇类或醚类，B正确； 种，根据替换法，可得六硝基取代物也有3种，B错误；C项有 6 高考化学 第18~21期 4321 (3)7(3分) CH-CH-CH-CH (4)10(3分) 6 COOH 7 HO 机化合物的加成产物为 ,分子中有8种不同化 学环境的氢原子，C正确；分子式为CHo的芳香烃，其可能的 解析：(2) 的含有1个醛基和2个羟基的芳 结构是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，有4种，D正确. OH OH 9.BCH2CL2和CCl4互溶，二者沸点不同，可采用蒸馏法 香族同分异构体有 数字代表 分离，需使用温度计测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥 形瓶盛装收集到的馏分，故选（③⑤⑥等，A正确：粗苯甲酸中常 OH 混有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体 醛基的位置)，共6种. 操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，利用的玻璃仪器为漏 OH 斗、烧杯、玻璃棒，不需使用球形冷凝管②和温度计③，B错误： 用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、 (3)若苯环上含一个取代基，结构简式为 COOH. 烧杯等，则需使用⑦，C正确；用盐酸滴定NaOH溶液，盐酸盛 只有1种结构；若苯环上含2个取代基：①一OH、一CH2COOH, 放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应， 有邻、间、对3种结构；②一CH20H、一C00H,有邻、间、对3种 故需使用④⑥，D正确。 结构，故满足条件的共7种。 10.D有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下 (4)H含3种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应， 口放出后再倒出上层有机相，A错误；“操作2”为蒸馏，需用到 说明含酚羟基，可以发生水解反应说明含酯基，可以发生银镜 直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于回流反应，不适合蒸馏操 反应，说明含醛基，故苯环上含3个取代基：一OH、一OOCH、 作，B错误；环己醇中的羟基和环己烯中的碳碳双键均可以被 OOCH OOCH 酸性KMO,溶液氧化，因此两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，故无法鉴别M和N,C错误 CHO,满足条件的结构简式为 11.C分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全 OH 溶解，也有利于后续结晶，A正确：加活性炭前要稍微冷却的目 OOCH 的是防止加入活性炭时发生暴沸，B正确；趁热过滤是为了防 (数字代表醛基的位置)，共10种. 止乙酰苯胺析出，导致产率降低，C错误；采用减压过滤，压强 差更大，过滤速度更快，D正确. OH 12.C萃取完成后，咖啡因留在圆底烧瓶内，进一步处理 17.(每空2分)(1)=〈医用胶中含有氰基和酯基， 后可得到咖啡因，C错误. 有较强极性，对碳碳双键产生了影响，使其更易发生加聚反应 13.C苯和氘代苯相对分子质量不同，可用质谱法区分， (2)一COOH、-NH A正确；硝基苯分子中有三种不同化学环境的氢原子，核磁共 (3)C.HO CH.CH,CH,CH,OH 振氢谱中有3组峰，B正确；用氘代苯进行反应时，ⅰ中无 解析：(3)由质谱图可知G的相对分子质量为74，则7.4g C一D键的断裂与形成，C错误；C一D键能大于C一H键能，而 G的物质的量为0.1mol,它完全燃烧生成8.96LC02(标准状 反应速率无明显变化，说明ⅱ不是决速步骤，故过程的反应速 率主要由i决定，D正确. 况).9g水.则a(c0,)=26=0,4mla(L0 14.D蒸馏时，球形冷凝管不利于冷凝液体流入接收器 9 g 中，为增强冷凝效果应选用直形冷凝管，A错误：因反应温度需 18ga=0.5molL.即每个G分子中含有4个C、10个H,设该 要稳定维持在285~290℃，水浴温度低，酒精灯加热温度不稳 物质的化学式为C,H1o0:12×4+10+16x=74,得到x=1.G 定，因此要用熔融的KNO3+NaNO3盐浴，B错误；步骤I中，分液 的分子式为C,H。0.核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比 操作需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；因环戊酮沸点 为1：2：2：2：3，则G的结构简式为CHCH2CH,CH2OH. 131℃，步骤Ⅲ中，应收集131~135℃范围内的馏分，D正确. 18.(除标注外，其余每空2分)(1)增大青蒿与乙醚的接 15.(每空2分)(1)①5,5-二甲基-3-乙基-1-己炔 触面积，提高青蒿素的浸取率 ②3,3-二甲基丁酸甲酯 (2)漏斗(1分)蒸馏 ③苯甲酰胺 (3)B (2)羟基、酯基 (4)①ed (3)CIoH2o ac sp ②在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气 (4)41:1:1:1 进入F的装置 16.(1)①CH=C-CH=CH-CH=CH2、 ③C1sH20 CH,=CH一C=C一CH=CH2(4分) 解析：(4)①装置E和F一个吸收生成的H20,一个吸收 生成的CO2,应先吸水后再吸收CO2,所以装置E内盛装的为 无水CaCl2或P20,而装置F中为碱石灰. (2分) ②装置F直接与空气接触，外界空气中的C02和H20(g) (2)6(3分) 进入装置中，使测得的CO2的质量偏大，则测得含碳量偏高， 高考化学第18~21期 含氧量偏低，解决方法为在装置F后增加一个吸收空气中水与有破坏作用，使臭氧层产生“臭氧空洞”，危及地球上的生物，A 二氧化碳的装置. 错误。 ③由表中数据可知，m(H20)=42.4g-22.6g=19.8g, 3.A分子式为C,H6的烃，分子中有4个甲基的同分异 nHD）=2n(H,0)=2×9.8g=2.2mml,m(C0,)=146.2g CH CH 18 g/mol 80.2g=6g,a(C)=n(c0,)=40=1.5ml,m(0) 构体有CH一C一CH2CHCH3、CHCH2一C一CH2CH,、 CH CH 28.2g-2.2g-1.5mdl×12g/mol=8g,n(0）=0.5mol,则 CH,CH一CH一CHCH3、CHCH一CH2一CHCH,共4种不同 n(C):n(H):n(0)=1.5:2.2:0.5=15:22:5,所以最简式为 CH,CH CH CH, CIsH0s. 第21期4版参考答案 结构，A正确； 命名：2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊 素养提升（二十一） 1.BHC1中氢原子带正电荷、氯原子带负电荷，结合机理 烯，B错误；乙炔与苯的分子式分别为C2H2和C6H6,相同物质 可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢原子和乙烯形成的正离 的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，苯消耗氧气的 8,8 子：CH,一CH2,A正确；氯水中存在HC0,其结构为HOC1 量要多，C错误；聚丙烯（七CH,一CH)中无碳碳双键，不能 结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH,CICH,OH生成， CH B错误；由机理可知，第一步反应为慢反应，决定反应的速率， 使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误 溴原子半径大于氯，HB中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应 4.B 在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔，溴过量，乙 更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HCl,C正确；已知实 炔与溴以1：2反应，CH=CH+2Br2一→Br,CH一CHBr2,A错误； 验测得CH2=CH,、CH,CH=CH2、(CH,)2C=CH2与Br2进行 CH2 加成反应的活化能依次减小，则烯烃双键碳上连接的甲基越 多，与B2的反应越容易，D正确。 顺丁橡胶的结构简式为 n,C错误；甲 2.C柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；柠 檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为$p?杂 苯与C,在光照条件下的反应为〔 化，单键上的碳原子为sp杂化，B正确；柠檬烯不是共轭二烯 +HCl,D错误. 烃，不能发生1,4-加成，C错误；柠檬烯中含有碳碳双键，能发 5.D烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物如下表： 生加聚反应，D正确。 烯烃、炔烃被氧化的部分 氧化产物 3.B结合已知信息可知，CH,C=CH在一定条件下反 CH2= C0, 应合成的芳香烃可能是 名称分别为1,2,4- R-C一OH RCH= 三甲苯和1,3,5-三甲苯. 4.C环己烯中有4个饱和碳原子，饱和碳原子以正四面 R' R 体结构连接其他原子，所有的碳原子不能处于同一平面上，A C- C=0(酮)》 错误；环己烷中混有的环己烯如果用足量H,发生加成反应而 R" B" 除去，会导致引入新的H2杂质，B错误；环己烯与氢气发生加 CH= C02 成反应生成船式环己烷或椅式环己烷都是放热反应，△H,> △H2,说明生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放 R一C-OH 出的热量，椅式环己烷能量更低，更稳定，D错误。 R一C三 0 5.C甲中含有甲基、碳碳双键、碳碳三键，碳原子采取 sp、sp,sp杂化，A错误；乙分子含醚键和碳碳双键2种官能 A项反应的产物为CO2和CH,COCH,A错误；B项反应 团，含有苯环，属于芳香族化合物，B错误；甲中含有2个碳碳 双键、1个苯环、1个碳碳三键，1mol甲最多能与7molH2发生 的产物为 COOH,B错误；草酸(COOH)具有一定还原 COOH 加成反应，C正确：人Y是共轭双烯体系，能够和八发生反 COOH 性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，则C项反应的生 应生成 或Q ,D错误 COOH 第21期2-3版参考答案 成物为 和二氧化碳，C错误 COOH 精练卷（二十一） 6.B根据螺[3,4]辛烷的结构可知，其分子式为CH14,A 1.B氯乙烷中C原子采用sp杂化，氯乙烯中C原子采用 sp杂化，C一C所处环境不同，故碳氯键的键能不同，B错误. 2.A氟氯代烷化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥 发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂和溶剂.但其对臭氧层：错误；该物质结构对称，如图 有4种不同 8— 高考化学第18~21期 化学环境的氢原子，一氯代物有4种，B正确；该分子中所有的 14.B电石与水反应剧烈，故实验室选用电石和饱和食盐 碳原子为饱和碳原子，故分子中所有碳原子不共面，C错误；2 水制备乙炔，A正确：将电石放置于甲处时，产生的糊状物质可 -甲基-3-庚烯的分子式为CH6,二者分子式不同，不互为 以沿着玻璃珠空隙流下，而电石留在玻璃珠上方，实现固体与 同分异构体，D错误 糊状物质的及时分离，B错误，D正确；制得的乙炔气体中含有 7.B由结构简式可知，HPE分子中饱和碳原子的杂化方 H,S、PH,等杂质气体，可以选择CSO溶液除杂，因此装置M 式为sp3杂化，苯环上碳原子的杂化方式为sp杂化，A正确： 中盛放CuSO,溶液，C正确 HPE分子中含有s即杂化的碳原子，分子中所有原子不可能在 15.（每空2分)(1)CH,CH,CH,Br+KOH 同一平面上，B错误；HPE分子中含有三种不同化学环境的氢 △ 原子，则一硝基取代物有三种，C正确；PE的分子式为 CH2=CHCH3↑+KBr+H2O C8H0,D正确. (2)水浴加热 (3)C装置中酸性高锰酸钾溶液褪色 8.B顺-2-丁烯分子中含碳碳双键，可发生加聚反应形 (4)NOH在乙醇中的碱性弱于KOH在乙醇中的碱性，饱 成高分子，A正确；一府随温度升高面增大，由图像可知k随 和KOH乙醇溶液的沸点高于饱和NaOH乙醇溶液的 府增大面增大，因此温度升高，：和均增大，B错误 (5)72.7% 解析：(5)溴的四氯化碳溶液质量增加了3.36g说明 顺-2-丁烯和反-2-丁烯分子中均有2种不同化学环境的 10mL1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯的质量为3.36g,则 氢原子，其核磁共振氢谱均有2组峰，C正确：由lnk=lnA-7 3.36g 丙烯的产率为10mL×1.354/mL×42gmml -×100%≈72.7%. 可知图像斜率为E,由图可知，nk对应曲线的斜率大于nk过 123 g/mol 的，推得E。正大于E迪，D正确. 16.(每空2分)(1)碳碳三键加成反应 2CH,OH 浓硫酸 9.A甲苯还有链状结构的同分异构体，如 (2) HOOCC=CCOOH CH,=CH一CH=CH一CH2一C=CH,A正确；Z没有不饱和 CH,OOCC=CCOOCH +2H,O 键，不能与酸性KMnO4溶液反应，B错误；1molX与足量的四 (3)CH,=CH-C=CH 氯化碳溶液反应最多消耗2 mol Br2,1molY与足量的四氯化 (4)AD 碳溶液反应最多消耗3olBr2,C错误；根据Z的结构可知，Z COOCH 分子中有3种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有3种，D 错误. COOH COOH 10.DY分子中有一个碳原子为sp3杂化，因此不可能所 有原子共平面，A错误；M分子中碳氧双键上的碳原子采用sp (5) COOCH 杂化，其余碳原子采用s即3杂化，即M中碳原子杂化轨道类型 (6)不会产生.因为电负性：0>C>H,反应1过程中甲醛 有sp、sp2两种，B错误；X→Y是卤代烃的消去反应，相应条件 中碳氧键断裂，乙炔中碳氢键断裂释放出带正电的氢，正电氢 为NaOH醇溶液、加热，C错误；由Y、Z、W的分子结构及合成 结合原甲醛中带负电的氧生成羟基 路线知，Y与Z能发生加成反应生成W,根据已知反应推知Z 解析：由流程可知，HOCH,C=CCH2OH被重铬酸钾氧化 为CH,CH=CHCOOCH3,D正确： 11.A由题意可知薄荷醇为 ,在Cu或Ag催化 为A,结合反应2，可推知A为HO0CC=CCOOH. 0和 OH CH,OOCC三CCOOCH3发生共轭二烯的加成反应转化为的C COOCH 下被O2氧化成酮，A错误。 12.A CH;CH2 CH2 Br与钠发生反应可生成 CH,CH2CH2CH,CHCH3,B错误；BCH2CH,CH2Br与钠以物质 COOCH,C和H2发生加成反应生成的D为 COOCH 的量之比1：2发生反应可生成环丙烷或环己烷，C错误； CHCH2CHBr,与钠发生反应可生成CHCH,CH=CHCH2CH, D错误. COOCH,D和CH,=CHCH=CH,还是发生共轭二 13.D根据物质结构简式可知，Q分子中含有2种不同化 COOCH 学环境的氢原子，其中两个甲基上的6个氢原子等效，苯环上 的2个氢原子等效，因此核磁共振氢谱中有两组峰且峰面积之 烯的加成反应，生成的为E为 COOCH,E发 比为3：1；P分子中含有2种不同化学环境的氢原子，其中两个 生氧化反应得到M,以此解答。 甲基上的6个氢原子等效，2个亚甲基一CH2一的4个氢原子 (2)B的分子式为C4H4,已知为链状结构，不饱度为3，又 等效，P的核磁共振氢谱中有两组峰且峰面积之比为3：2，A错 分子中有3种不同化学环境的氢原子，故结构简式为 误，D正确：；Q分子中，卤素原子直接连接在苯环上，无法发生 CH,=CHC=CH. 消去反应；P分子中与卤素原子相连碳原子的邻位碳原子上没 (4)由上述分析可知D中的官能团为酯基、醚键、碳碳双 有氢原子，也不能发生消去反应，B错误；在适当条件下，卤素 键，A正确；C中含有2个碳碳双键，1molC能与2molH2反 原子均可被一OH取代，C错误。 应，D中含有1个碳碳双键，1molD能与1molH2反应，B错 9 高考化学第18~21期 误；E中有6个手性碳原子（如图所示）：②含有苯环且苯环上只有2个取代基：③含有1个手性碳原 COOCH 子；④能与碳酸氢钠反应，说明其中含有一COOH,则苯环上取 代基的组合为一CF,、一CH(SCH)COOH或-SCH3、 ~C00CH,C错误；E中含有碳碳双键，能发生 -一CH(CF,)COOH或一COOH、一CH(CF,)SCH,每种组合都 有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体有9种. 加聚反应，D正确 (5)CD选择催化氢化时还有副产物F,F与D互为同分 18.(每空2分)(1)1,2-二氯丙烷 〔 COOCH (2)CH,CHCHCI +2NaOHCH,CHCH,OH +2NaCl △ CI OH 异构体，则F为 COOCH,若F按合成路线继续反应， COOCH (3)CD (4)取代反应 COOC,H COOC,H 与CH2=CHCH=CH2发生加成反应生成 CO0CH3,继续 (5)8 HOOCCH,CHCH COOH COOCH CH; COOH MnO,/H' C,H,OH COOH (6)CHsOH- →CHC00H 浓硫酸/△CH,C00C,H, 发生氧化反应生成M的同分异构体N为 COOCH 0 17.(每空2分)(1)溴苯C一1比C一Br键长更长，键能 C,H,ON DMF →CH,CCH2C00C2H 更小，故更易断裂 Br 解析：A的分子式为CH。,根据C的结构可推知A的结构 NO, 简式为CH2=CHCH;A与CL2反应生成的B的结构简式为 (2) +H0一NO,浓硫酸 +H20 CH,CHCICH2CL.根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D CF3 的分子式逆推，D的结构简式为 ,E的结构简式为 (3)碳氟键、碳溴键、硝基 取代反应 CN 〕；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结 SCH 0 O CH, 4) 构简式为HOEC(CH)4 COCHCH,OH;根据反应⑥的反应 CF. 条件，反应⑥发生题给已知反应ⅱ的反应，F+I→H为酯化反 (5)9 应，结合H→KI和K的结构简式推出，I的结构简式为 COOH SCH, CHCH2OH,H的结构简式为CHCH2OOC H20,H 浓硫酸 (6)F H (CH2)4 COOCH2CH3,据此分析解答. CH,OH (4)F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同 的同分异构体有相当于C,Ho被2个一CO0H取代，共有9种， 除去F本身，还有8种，分别为HOOCCH,CHCH,COOH、 解析：A和L2发生取代反应生成B,C发生硝化反应生成 CH, Br HOOCCH,CH,CHCOOH HOOCCHCH,COOH D.则C为 ,D和CuCN发生取代反应生成E,E和CH,SNa CH, CH2 CH CF CH3 CH3 HOOCCHCOOH 发生取代反应生成F,结合H的结构简式可以推知F为 HOOCCH,CCOOH、HOOCCHCHCOOH、 CH2CH2CH3、 CN CN COOH CH SCH, SCH, SCH CH3 HOOCCHCOOH 水解得到的G为 CH CH(CH)2、HOOCCC0OH.其中核磁共振氢谱为4组 CF CF CH2 CH COO SCH 峰，且峰面积之比为1：2：3：4的结构简式为 和CH,OH发生酯化反应生成H,以此解答 HOOCCH,CHCH,COOH (5)H的同分异构体满足条件：①含有一SCH和一CF3; -10