第23期 有机高分子、有机合成-【数理报】2026年高考化学一轮复习学案

素养·拓展 数理极 (上接第1版) ①原料易得，成本低；②反应条件易控制且易达 2.合成纤维 到；③反应步骤较少；④产物易分离提纯；⑤产 索养提开（仁十三/径 (1)纤维的分类 率高等。 合成高分子的基本方法 天然纤维：如棉花、羊毛、蚕丝和麻等 “四抓”碳骨架的增减 「人造纤维：用木材、草类的纤维经化 ○数理报社试题研究中心 (1)增长：有机合成题中碳链的增长，一般 学加工制成的，如粘胶纤维等 1.聚异戊二烯橡胶有良好的原胶强度、基本 化学纤 合成纤维：用石油、天然气、煤和农副 会以信息形式给出，常见的方式为不饱和化合 黏性、老化性能和回弹性能，是替代天然橡胶的 产品作原料加工制得单体，再经聚合 物间的聚合，如有机物与HCN反应等 重要原料，其合成方法如下图所示.下列说法正 反应制成的，如涤纶、腈纶、丙纶、维 (2)变短：如烃的裂化、裂解；某些烃（如苯 确的是 纶、氯纶等 的同系物、烯烃)的氧化等 nCH,=C-CH-CH, ECHC-O-CH, (2)合成纤维的性能与主要用途 “五抓”官能团转化 一定条件 CH CH 合成纤维的“六大纶”具有强度高、弹性好 引人或消除官能团要考虑对其他官能团的 A.聚异戊二烯不能发生加成反应 耐腐蚀、不缩水、耐磨、质轻保暖等优点.合成纤 干扰、反应条件等.重点掌握下列官能团的引人 维除了改善人们的穿着外，还被广泛应用于工 B.聚异戊二烯存在顺反异构 方法： 农业生产和高科技领域 C.聚异戊二烯的单体为 官能团 引入途径 CH2一C=CH-CH2 3.合成橡胶 羟基 烯烃与水加成，醛、酮加氢，卤代烃和酯水解 (1)橡胶的分类 烃与X2取代、不饱和烃与H或X2加成 CH 天然橡胶 卤原子 醇与HX取代(X=F、Cl、Br、I) D.乙烯和异戊二烯互为同系物 丁苯橡胶 碳碳双键 某些醇、某些卤代烃的消去，炔烃不完全加成 2.某通用高分子材料(L)的结构片断如下 通用橡胶顺丁橡胶 醛基 某些醇、烯烃氧化，炔烃水合法 图所示.下列有关L的说法正确的是 合成橡胶 氯丁橡胶 醛氧化、酯类水解、苯的同系物被强氧化剂 「聚硫橡胶：有耐油性 羧基 特种橡胶 氧化、羧酸盐的酸化 1硅橡胶：有耐热性、耐寒性 酯类 酯化反应 (2)合成橡胶 “六抓”官能团的保护 ①原料：以石油、天然气为原料，以二烯烃 含多个官能团的有机合成中，多种官能团 和烯烃等为单体聚合而成 之间相互影响和相互制约，即当制备某一官能 ②性能：具有高弹性、耐磨性、绝缘性、气密 团或拼接碳链时，分子中已有的官能团或者被 性、耐油性、耐热性、耐寒性、耐燃性、耐腐蚀性、 破坏，或者首先发生反应，因而造成制备过程的 耐老化等性能。 A.能导电 困难甚至失败.因此在制备过程中，要采用适当 B.易降解 4.功能高分子材料 的方法把已存在的官能团掩蔽而保护起来，在 C.吸湿性能好，受热易熔融 常见功能高 主要功能 主要应用 适当的时候再把它转变回来，从而达到合成的 D.可由两种单体缩聚而成 分子材料 处理废水、废液： 目的.例如，利用CH2=CH一CH2OH制取 3.一种自修复材料在外力破坏后能够复原 高分子 选择性地允许 海水淡化；浓缩果 CH,=CH一COOH,可先与HX加成，最后再消 其结构简式如下.下列说法不正确的是() 分离膜 某些物质通过 汁；乳制品加工 去以保护碳碳双键不被氧化；再如利用 CH3 高分 酿酒等 HOCH2CH,CHO制取HOCH,CH2COOH,可以先 ECH,一C—CH,一CH]m 子膜 高分子 把化学能转换成 酯化，最后再水解以保护羟基不被氧化 0=0 传感膜 电能 0=0 发电；开发新型电池 2.有机合成路线的设计方法 高分子 把热能转换成 (1)正合成分析法 0 01 热电膜 电能 从确定的某种原料分子开始，逐步经过碳 CH, CH,CH,CH,CH. 具有优异的生物 医用高分 骨架的构建和官能团的引入或转化来完成 A.该材料属于混合物 兼容性及某些特 人造器官等 子材料 (2)逆合成分析法 B.该材料可以通过加聚反应合成 殊功能 从产物逆推原料，从而设计合理的合成路线： C.该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 短时间可吸收 其本身质量数 农业、林业抗旱保 (3)综合分析法 D.合成该材料的两种单体互为同系物 高吸水 百倍甚至数千 水、改良土壤：婴 在构建目标化合物的碳骨架或引入官能团 4.填写下列空白： 性树脂 倍的水，保水能 儿纸尿裤 时，有时要将正合成分析、逆合成分析两种方法 CCH一CH,-CH,一CH=CH一CH,元 力强 综合运用，才能推导出最佳合成路线.这种方法 (1) 知识点白 比上述两种单一的方法要快速且准确。 原料正推中间产物1…中间产物Ⅱ 的单体是 有机合成 目标化合物 1.解答有机合成题须“六抓” (2)HO-FC- 0CH,CH,OH的 “一抓”分析方法 3.常用的有机合成路线 (1)一元官能团合成路线 单体是 合成题一般给出反应物和产物，要求补充中 间过程可以采用正推法、逆推法分析中间产物RCH=CH,一瓜 一定条件RCH,CH,X NaOH溶液 O CH 4 或必需的原料. (3) H0七C一CH一0H的单体是 “二抓”反应原理 元醇0，一元醛0，一元酸静酯 确定反应物之后，联系所学的有机反应原 (2)二元官能团合成路线 H O 理，即反应类型、反应条件，选择最佳路线 CH,=CH,CH,XCH,X心oI海液二元醇 (4)HEN-(CH2)NC-(CH2)4一C]0H “三抓”基本要求 单体是 设计最佳合成方案一般要遵循下列原则： [0二元醛0二元酸链酯、环酯、聚酯 (参考答案见下期) 本版责任编辑：孙丽 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 益评极 2025年12月9日，星期= 高考化学 报纸发行质量反馈电话： 第 23期总第1167期 第一轮复习 0351-5271248 第22期4版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-208 素养提升（二十二） 1.B2.D3.C4.B 开，在亚氨基上加氢原子，在羰基上加羟基，得 第22期2-3版参考答案 合成高分子及有机合成 到的二胺和二酸即为单体 精练卷（二十二） 如 A2.B3.D4.D .A6.B7.C8.B 必备知识集锦 H 0 0 9.C10.C11.C12.C 13.A14.D ©贵州赵永梅 HEHN(CH2)。-N一C-(CH2)4COH的单 15.(每空2分)(1)B 知识点日 CH,一C=CH一CH、 体为HN(CH2)6NH2和HO0C(CH2),COOH. (2)作溶剂分离出 (4)凡链节中主碳链含有苯环并连接 水，提高乙酸异戊酯的产 合成高分子的基本方法 CH,-C-COOCH 率在浓硫酸存在时，醇 -CH,一基团的，其一CH,一基团必来自甲醛， CH 可发生消去反应和分子间 1.合成高分子的相关概念 单体中有酚和甲醛 脱水反应；浓硫酸使有机 (2)凡链节中主碳链为4个碳原子，且无碳 单体 能合成高分子的小分子物质 物炭化 碳双键结构，其单体必为两种.从主碳链中间断 如酚醛树脂H CH2OH的单体 (3)冷凝回流，提高乙 高分子中化学组成相同、可重复的最小结构 链节 酸异或酯产率 单元，也可称重复结构单元或单体单元 开后，再分别将两个半键闭合即得单体。 OH (4)除去磷酸与醋酸 如ECH,一CH2一CH一CH,x的单体为 聚合度 高分子链中含有的链节数目，通常用n表示 为 和HCHO. 用玻璃棒蘸取洗涤液 聚合物 CH 点在pH试纸上，变色后与 由单体聚合形成的相对分子质量较大的物质 标准比色卡比对 聚令物 催化剂 CH,=CH,和CH,一CH=CH, OH (5)除去NaHCO nCH2=CH2- 举例 CH,一CH, (3)凡链节中主碳链为4个碳原子，且含有 知识点 (6)66%或0.66 16.(每空2分)(1) 单体 链节聚合度 碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃 高分子材料 C,H,OF氰基、碳氟键 注意：(1)高分子的合成是利用有机物相互 苏 ECH2一CH=C一CH2h的单体为 (2)化合物I的分子 高分子材料按用途和性能可分为通用高分 间存在氢键 反应的性能，得到相对分子质量较大的高分子 CH. 子材料（包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合 (3)H,0 的过程 =CH, (4)加成反应 剂、涂料等)和功能高分子材料（包括高分子分 (2)聚合反应得到的是分子长短不一的混 (5) CH 离膜、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂 CH )CHCOOH 合物，所以有机高分子没有固定的熔、沸点 (4)凡链节中主碳链为6个碳原子，且含有 等)等类别： (CH),CHOOCH (3)因为聚合物是混合物，所以没有固定的 17.(每空2分)(1)对 碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二 1.塑料 相对分子质量.聚合物的平均相对分子质量= 硝基苯甲醛 烯烃) 塑料的主要成分是合成树脂，还含有少量 (2)酸性KMnO4溶液 链节的相对质量×聚合度(n). CH 用以改善性能的加工助剂，如提高柔韧性的增 会将对硝基甲苯氧化为对 2.合成高分子的基本方法 硝基苯甲酸 合成高分子的基本方法包括加成聚合反应 CH,- CH,一C=CH一CH,五的单体 塑剂，改进耐热性的热稳定剂，赋予颜色的着色 (3)还原反应 剂等 (4)羟基 与缩合聚合反应，前者一般是含有双键的烯类 CH CH, 塑料可分为热塑性塑料（可以反复加热熔 (5)2 单体发生的聚合反应，后者一般是含有两个（或 为CH,=C一CH,和CH,=C一CH=CH 6) -CHO 两个以上)官能团的单体之间发生的聚合反应. 融加工，如聚乙烯)和热固性塑料（不能加热熔 CH CH 融，只能一次成型，如酚醛树脂) 02N 加聚反应 缩聚反应 废弃的塑料制品会危害环境，造成“白色污 2[Ag(NH:)2]0H 反应物的特征 含不饱和键，如 含有特征官能团，如 4.缩聚产物单体的判断方法 ◆-COONH, 双键、三键等 羟基、羧基、氨基等 0 染”.科学家们研究出微生物降解和光降解两类 (1)凡链节中含有酯基( 一C一0一)结构 高分子材料.如聚乳酸具有良好的生物相容性 02N 相同或不相同 相同或不相同的 反应物的种类 H20+2Ag↓+3NH 的单体 单体 的，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原 和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固 (7)10 18.(每空2分)(1)7 高分子和单体 高分子与单体分 子上加氢原子得到羧酸和醇， 定材料、药物缓释材料等.聚乳酸与淀粉等混合 酯基、硝基苯甲醛 产物的特征 分子的化学组 子的化学组成不 如涤纶树脂的结构简式为 制成的生物降解塑料，可用于一次性餐具、食品 (2) 成相同 相同 和药品包装等 产物的种类 只有高分子 有高分子和小分子 HO- 0CH,CH,OH,其单体 归纳总结 高分子的结构对性能的影响 COON 和CH,CH2OH 注意：(1)加聚反应发生的位置是不饱和 cooh 和 线型结构 支链型结构 网状结构 HOOC- (3)12 键，“无关基，上下连”.如不能将聚丙烯的结构 简式错误地写为七CH2一CH,一CH,,正确的 HOCH,CH2OH 结构 0 模型 (4) 是ECH一CH,元. CH, (2)凡链节为HEHN一R一COH结构 受热后不能 (2)由nmol一种单体进行缩聚反应，生成 的，其单体必为一种，在链节的亚氨基上加氢原 柔软度和溶 软化或熔融 加热能熔融 小分子的物质的量应为(n-1)mol;由均为 子、羰基上加羟基，所得单体为氨基酸 解度较线型 不能反复熔 冷却后固化 nmol的两种单体进行缩聚反应，生成小分子的 0 化，只能一次 可溶于某些 高分子的大， 物质的量为(2n-1)mol. 如HENH一CH,一CH,一COH的单体 性质 软化溫度、密 加工成型；不 溶剂中，具有 度和强度比溶于一般溶 3.加聚产物单体的判断方法 为H,NCH2CH,COOH. 高弹性，硬度 线型结构的 剂，没有弹 (1)凡链节主碳链为两个碳原子，其单体必 ( 链 节 为 和脆度较小 更低 性，硬度和脆 为 种.将链节的两个半键闭合即为单体， H O 0 度较大 CH H-HN(CH) -N一C一(CH)COH结构的， 碱催化下制备 如CH一CHn、CH,一C 的单体分 长例 低压法聚乙烯 高压法聚乙烯 的酚醛树脂 CH,CH COOCH. 其单体必为两种.可从肽键( )上断 (下转第4版) 21 素养·测评 数理招 D.Y与P分子中均含有手性碳原子 第一轮复习精练卷 7.已知：一NH2+HCH0一→一NHCH,OH.有机 化合物a(C,N6H6)和HCH0在一定条件下发生反应 涉及内容：合成高分子及有机合成 生成高分子b,b的结构如右图所示.下列说法不正确 H-NH (满分：100分，时间：75分钟) 的是 ◎数理报社试题研究中心 A.a分子中6个N原子在一个平面内 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选 B.生成高分子b的反应为缩聚反应 项符合题意) C.a可以与HCHO反应生成网状结构的高分子 1.生产生活皆含化学，下列材料属于有机高分子的是 ( D.(CH),NH与HCHO也能发生类似反应生成高分子 A.修复文物使用的聚丙烯酸B.冬奥会衣服内胆使用的石墨烯 8.高分子材料聚芳醚腈(PEN)被广泛应用于航空航天、汽车等领域.某 C.潜水器舱外壳使用的钛合金D.奥运火炬使用的燃料丙烷、丁烷 聚芳醚腈的合成反应如下： 2.高分子材料在生产、生活中有着广泛应用.下列说法错误的是( A.低密度聚乙烯用于生产食品包装袋 B.线性酚醛树脂导电性强，受热易软化 M PEN C.脲醛树脂常用于生产木材黏合剂 下列说法错误的是 ( D.涤纶纤维大量应用于服装和床上用品 A.M分子中的官能团有碳氯键、氰基 3,下列高分子材料制备方法正确的是 B.N分子中苯环上的一氯代物有3种 H C.该反应属于缩聚反应 D.1molN与足量NaHCO,溶液反应生成2 mol CO, A.聚甲醛七C一0]由甲醛缩聚反应制备 9.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 B.聚四氟乙烯（七CF,一CF,)由四氟乙烯经加聚反应制备 nHO -OH+nC0人0/ 一H0人 /+(2n-1)X +0 0 0 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 C.尼龙-66(HENH(CH2)6NH一C一(CH2)4COH)由己胺和己酸经 缩聚反应制备 下列说法错误的是 D.聚乙烯醇（七CH2一CH元）由聚乙酸乙烯酯（七CH2一CH)经 A.化合物X为CH,OH B.异山梨醇分子中有3个手性碳原子 OH OOCCH, C.该高分子材料一定条件下可以降解 消去反应制备 D.碳酸二甲酯中碳原子的杂化方式有两种 4.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 10.C02的资源化利用有利于实现“碳中和”.利用C02为原料可以合成 CHs CH3 新型可降解高分子P,其合成路线如下。 nHO OH催化剂，H 0H+(n-1)H0 0 0 00H捕获c0 催化剂、H 乳酸 聚乳酸 HN人入人NH,反应① →HN入入 0H反应② 下列说法不正确的是 A.聚乳酸的重复单元中有两种官能团 下列说法不正确的是 B.合成聚乳酸的反应是缩聚反应 A.反应②是缩聚反应 C.1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2 B.Y中存在手性碳原子 D.聚乳酸中存在手性碳原子 5.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下： C.高分子P中存在“一HN HN” 0-C=N-H,〉-N-C-0 nHOCH,CH,OH M D.高分子P完全水解可以得到Y 11.某碳酸酯Q可形成聚合物P.下列说法不正确的是 C-OCH,CHO H 下列说法不正确的是 p A.M的分子式为CisHioN2O A.Q中存在手性碳原子 B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 B.x mol Q反应生成P,同时生成n mol CO, C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 C.x=m+2n 0 D.若控制条件使m:n减小，则P中的醚键在官能团中的比例升高 D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有一NH一C一结构 12.化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合 6.塑料的循环利用有利于环境保护.研究人员利用小分子单体合成聚合成，合成路线如下图.下列说法正确的是 物P,该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y(如下图所示)， 下列说法正确的是 OH 120℃ COOH一定条件 催化剂 催化剂， 催化剂」 258℃ A.1个e分子中采用sp3杂化的碳原子共有3n+1个 A.Y→P的转化为缩聚反应 B.c分子一氯代物有5种 B.1molY最多能与80 g NaOH反应 C.d和c反应生成e,反应类型是缩聚反应 C.可以用酸性KMnO,溶液检验P中是否有Y残留 D.a和d都能与溴水发生反应 数理极 素养·测评 3 13.以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸B-羟乙酯(HEMA)为 (3)E→F的化学方程式为 :其反应类型为 原料合成高聚物A的路线如下，下列说法正确的是 ) (4)G中碳原子的杂化轨道类型为 CHs (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考 nCH-C-G-O-CH:CH-OH+mN 0引发剂 C O CHz CH OH 虑立体异构).写出其中一种的结构简式： CH-CHz ①能发生银镜反应；②能与FεCl,溶液发生显色反应；③苯环上有三个 CH HEMA NVP 高聚物A 取代基. A.NVP的分子式为C6HsNO 17.(12分)沙丁胺醇(G)可用于治疗哮喘，其合成路线如下（一Ph代表 B.1mol高聚物A可以与2 mol NaOH反应 苯基)： C.HEMA分子中所有的碳原子可能共面 HOOC HOOC D.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A CH.COCCH 14.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的 A 聚合物，为制备多宫能团聚合物提供了新方法.利用该方法合成聚合物P的 反应路线如下图， HOOC HOOC -CH- (CH3)3 CNHCH2 Ph CH,Ph HO- 0 -NC(CH3)3 HO- OH CH2Ph H2 HO- OH 催化剂 HND入 -NC(CH),P元H0 NHC(CH3)a 反应① 反应② 聚合物P 回答下列问题： 下列说法中不正确的是 (I)A中含氧官能团的名称为 A.反应①中有氯元素的单质生成 (2)B→C中有副产物X(与B互为同分异构体)生成，X的结构简式为 B.反应②是取代反应 C.聚合物P能发生水解反应 (3)D的一种芳香族同分异构体，酸性条件下水解所得的三种产物均有 D.反应②的副产物不可能是网状结构的高分子 2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇FCL,溶液显色.写出其结构简 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 式 15.(14分)根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题 (4)E→F的反应类型是 已知：I.R,NH2+OCNR2一→R, CHO OH 00 (5)写出以 和CH,COCCH,为原料制备 CN CONH2 CH, 1.器0 H-FOCH OH 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成 路线一： OH NH3/02 A (C.HCl 一定条件 B(C,LL,N)c 0,D (COCI)2 OH- 路线示例见本题题干) F(C H CIF,NO) E(CHF2NO,) G OCF,CF,H 18.(I8分)用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合 一定条件 物.下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）. CHO CHO Br、 CHO (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B→C的化学方程 1)Br/CCl 式为 ;D中含氧官能团的名称为 2)0H ①B ③ NHC ba ;E的结构简式为 2C0 路线二： H, FC=CF, H(C,H,C,NO,)径化对1 (,). →F →G 国通 KOH DMF C.HCH △ ④ ⑤ ①D ② ④ (2)H中有」 种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是 回答下列问题： (填序号)；J中碳原子的轨道杂化方式有 种 (1)A的化学名称为 16.(14分)药物氯普噻吨片可以治疗精神运动性焦虑、烦躁等症状.以 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的 下是制备该药物的一种合成路线. 反应类型为 (3)写出C与Br/CCL4反应后产物的结构简式： COH Fe/HCI NaNO,/HCI NO. -0H GHSCI (4)E的结构简式为 NH 低温 H'/HO (5)H中含氧官能团的名称是 (6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶 液反应后可以得到对苯二甲酸，X的结构简式为」 CIMgCH,CH,CH,N(CH) H/H,0 (7)如果要合成H的类似物H' ),参照上述合 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ,B的化学名称为 成路线，写出相应的D'和G'的结构简式 H'分子中有 (2)D的结构简式为 个手性碳原子 (参考答案见下期)高考化学第22~26期 数理报 答案详解 2025~2026学年高考化学第22~26期(2025年12月) 第22期4版参考答案 3.D蔗糖属于二糖，在稀硫酸等催化剂作用下能发生水 素养提升（二十二） 解反应，生成葡萄糖和果糖，D错误 1.B能和氢气发生加成反应的结构有苯环、碳碳双键， OH 故1mol该物质最多消耗4molH2,A错误；一OCH中的碳原 4.D生成聚乳酸的过程中，乳酸分子(CH,CHCOOH)中 子可通过旋转单键至苯环的平面上，双键、羰基为平面结构，且 的羧基与羟基缩合脱水形成酯基，属于酯化反应，A不符合题 直接相连，所有碳原子可能处于同一平面，B正确；苯环、碳碳 意；纤维素中的羟基与醋酸酐反应生成醋酸纤维，属于酯化反 双键可发生加成反应，苯环上的氢原子烃基氢原子均可发生 应，B不符合题意；磷酸与核苷酸的羟基缩合形成磷酯键，属 取代反应，但不能发生消去反应，C错误；酚羟基、一COOC一及 于酯化反应，C不符合题意：植物油中的不饱和脂肪酸通过加 水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol该物质最多能与 氢（氢化反应）使双键饱和，未涉及酯的生成或转化，属于加成 3 mol NaOH反应，D错误. 反应，D符合题意 2.D迷迭香酸含有的苯环和碳碳双键可以和H,发生加 5.A厨房“洗洁精”的主要成分是含烷基磺酸钠的的表 成反应，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应， 面活性剂，NaOH腐蚀性较强，B错误；医用“酒精消毒剂”的主 D错误 要成分是能使病毒细菌的蛋白质变性的75%的乙醇，C错误： 3.C由结构简式可知，萘普生分子中含有空间结构为四 面团“膨松剂”的主要成分是碳酸氢钠，D错误. CH, 6.B乙醇中的羟基也能与钠发生反应产生氢气，A错 面体形的饱和碳原子（一*CH一CO0H中的*号碳原子），分 误；向淀粉溶液中加适量20%H,S04溶液加热，淀粉在硫酸催 子中所有碳原子不可能共平面，C错误；萘普生分子中萘环上： 化下水解，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液 含有6种不同化学环境的氢原子，一氯代物有6种，D正确. 变蓝，只能说明溶液中还有淀粉存在，但不能说明淀粉未水解， 4.B羧基能与NaOH发生中和反应，已知连在同一碳原 有可能是部分水解，C错误；比较溶液pH大小来判断 子上的两个羟基易脱水，碳氟键水解生成1个羧基、3个HF, CH,COOH是否为弱电解质时，需要保证醋酸和盐酸的物质的 它们又与氢氧化钠发生中和反应，故1ol该化合物最多与 量浓度相同，否则无法得出结论，D错误 5 mol NaOH反应，A错误；与苯环、碳碳双键连接的碳原子一 7.C靛蓝分子的官能团为酮羰基、亚氨基和碳碳双键，共 定共平面，其余以单键相连的碳原子可通过旋转得出最多2个 有3种，A正确；靛蓝分子中的酮羰基和亚氨基可以形成分子 碳原子在其平面上，所以最多有11个碳原子共平面，B正确； 内氢键，导致靛蓝不能与水分子形成分子间氢键，使得水溶性 酯基不是亲水基，对该化合物分子进行成酯修饰的目的不是增 差，B正确：靛蓝分子中含有的亚氨基能与酸反应，说明靛蓝不 强其水溶性，C错误；质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱 耐酸，C错误；靛蓝分子中存在如下对称轴： 用来获得分子中含有的官能团信息，D错误。 第22期2-3版参考答案 精练卷（二十二） 1.A糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分 ,所以分子中苯环上有4种不同化 子，A错误；蔗糖属于二糖，但不是还原性糖，B正确；蛋白质水 学环境的氢原子，则苯环上的一氯代物为4种，D正确。 解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确；植物 8.B分子中存在苯环，属于芳香族化合物，A正确；苯环 油含不饱和脂肪酸的甘油酯，含有碳碳不饱和键，能使溴的四： 上的碳原子为sp杂化，右边六元环上碳原子为饱和碳原子， 氯化碳溶液褪色，D正确。 为sp杂化，B错误；分子中存在碳碳双键，能使溴水和酸性 2.B葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应.葡萄糖作 KMnO,溶液褪色，C正确；分子中存在酰胺基，能在酸或碱存在 为人类重要的能量来源，是因为它在人体内能发生氧化反应， 下发生水解反应，D正确， 释放出大量能量，B错误 9.C分子中的含氧官能团有酚羟基、醚键和酮羰基，共3 高考化学第22~26期 种，A错误；手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，该 异构，B错误；能和氢氧化钠反应的有酚羟基和酯基，故不能生 分子中不含有手性碳原子，B错误；该分子中含有酚羟基，酚羟 成紫草素，C错误；乙酰紫草素含1个苯环，2个羰基，2个碳碳 基的邻、对位上的氢原子比较活泼，能与B2发生取代反应，C 双键，1mol乙酰紫草素最多可7molH2与反应，D错误， 正确；该分子中含有的憎水基（烃基等）较大，而亲水基（羟基 14.Da的分子式为C2H4O3,A错误；a在酸性条件下水 等)较少，所以该物质在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解 OH 度，D错误 解产物为 CH,COOH,与b不互为同系物，B错误； 10.C阿斯巴甜分子中的官能团有羧基、氨基、酰胺基、酯 基，共4种，A正确；含有2个手性碳原子（图中*所示）： HOOC NH 与足量NaOH反应时，1mola最多消耗2 mol NaOH,1molb最 多消耗1 mol NaOH,C错误：类比上述反应 CH-COOC ,B正确：分子中酯基、酰胺基都 能发生水解反应，该有机物属于二肽，不属于糖类，C错误：羧 OH 基、酯基、酰胺基都能和NaOH以1：1反应，该分子中含有1个 羧基、1个酰胺基和1个酯基，1mol阿斯巴甜最多可消耗3mol 异构化产物为 ,结构中含有醛基，可发生银 NaOH,D正确. CHO 11.C红曲素分子中有多个饱和碳原子，所有的碳原子不 可能共平面，A错误；与足量氢气加成后的结构为 镜反应，D正确、 15.(每空2分)(1)B HO* (2)作溶剂分离出水，提高乙酸异戊酯的产率在浓硫 酸存在时，醇可发生消去反应和分子间脱水反应；浓硫酸使有 机物炭化 OH ,存在8个手性碳原子（图中 (3)冷凝回流，提高乙酸异戊酯产率 *所示)，B错误；红曲素中含有醚键、羰基(2个)、酯基这三种 (4)除去磷酸与醋酸用玻璃棒蘸取洗涤液，点在pH试 含氧官能团，C正确：红曲素中含有1个酯基，1mol红曲素最 纸上，变色后与标准比色卡比对 多能与1 mol NaOH发生反应，D错误. (5)除去NaHCO 12.C 该结构片段存在3个手性碳原子， (6)66%或0.66 0 解析：()烧瓶中溶液的体积要大于烧瓶容积的了，小于 0 子加人试剂的体积约为35mL,故选用规格为100mL的圆底 HO-P-0-CH 烧瓶. (6)4.85g异戊醇的物质的量约为0.055mol、3.60g冰醋 0 H 酸的物质的量为0.06mol,理论上生成约0.055mol乙酸异戊 O=P-0-CH2 4.72g (图中*所示)，A正确：该结 酯，产率约为0.05md×150g/ma×100%=6%. 构片段含磷酯键，能水解，B正确：其单体戊糖的分子式为 16.(每空2分)(1)C,H,0F氰基、碳氟键 CHo04,葡萄糖分子式为CH20。,二者组成相差CH202,不 (2)化合物I的分子间存在氢键 互为同系物，C错误；核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基中 (3)H20 的酰胺基在酸或碱条件下能水解，因此核苷酸在一定条件下， (4)加成反应 既可以与酸反应，又可以与碱反应，D正确。 (5)5 (CH,)2CHCOOH (CH3 )2CHOOCH 13.A苯环中酚羟基的邻位氢可以被溴取代，碳碳双键 可以和溴加成，故1ml该物质与足量浓溴水反应，最多可消 17.(每空2分)(1)对硝基苯甲醛 耗4 mol Br2,A正确；紫草素发生消去反应的产物 (2)酸性KMO4溶液会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲 0H0 酸 (3)还原反应 ,双键两端碳原子连接的基团不同，存在顺反 (4)羟基 0H0 (5)2 高考化学 第22~26期 (6) CHO +2 Ag NH,)2 OH 0 02N -CH一CH,一O一C一H、一CH一0一C一H的单取代苯各1种， COONH +H0+2Ag!+3NH NO, CH,NO2 O,N 由于不存在甲基，则苯环上的取代基最多为2，因此符合条件 (7)10 的M共有12种. 解析：(5)手性碳原子是指一个碳原子上连接4个不同的 CH,OH 原子或原子团，因此在F分子中存在2个手性碳原子： (4)类比D→H的合成流程，由苯胺和 制备 OH OH C 的 流 程 为 NH CHOH CHO CH2-N- 0/Cu ① NH (图中*所示). ②H2,Pt (7)满足下列条件A的同分异构体：a.分子结构中含有 一NH,b.能发生银镜反应，则含有醛基，c.能与FeC溶液发 COCI 生显色反应，则含有酚羟基，即苯环上有三个不同的取代基，三 CH, COCL 个不同的取代基在苯环上的位置异构的数目为10. 最 18.(每空2分)(1)7酯基、硝基苯甲醛 后 步反 应 的化 学方程式为 CH COCI (2) COONa和CHCH2OH (3)12 第23期4版参考答案 H.C- 素养提升（二十三） 4)/ 1.B聚异戊二烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，A错 解析：C中的硝基还原成D中的氨基，故C为 误；聚异戊二烯含有碳碳双键且每个不饱和碳原子连接的原子 CH 或原子团不同，存在顺反异构，B正确；聚异戊二烯的单体为异 02N :B与乙醇发生酯化反应生成C,则B CH COOC,H CH3 戊二烯，即H,C=CH一C=CH2,C错误；乙烯含有一个碳碳双 为02N- ;对比A、B的分子式，结合反应条件 键，异戊二烯含有两个碳碳双键，官能团的数目不同，二者不互 COOH 为同系物，D错误. CH, 以及B的结构简式，推出A为O2N ;F与COCL2 2.D该物质为高分子，不存在能在其中自由移动的带电 CN 粒子，不能导电，A错误；分子中不存在容易分解或容易水解的 CH 基团，不易降解，B错误；该结构为网状结构，则受热不易熔融， 反应生成G,F为 C00C,H;结合已知条 C错误；由结构可知，可由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成，D正 确。 件，可推出E为苯甲醛；G发生分子内取代反应生成H,H为 3.C该材料为高分子，n值不确定，属于混合物，A正确； CHa CH3 COOC2Hs 合成该材料的单体为CH,=C一CO0CH和 CH2=CH一COOCH,CH2CH2CH3,经加聚反应制得.两种单体 (3)符合条件的M的结构如下：苯环上含一NO2、 一CH2CH2OOCH的二取代苯有3种，苯环上含一CH2NO2、 结构相似，分子组成相差2个“CH2”,互为同系物，B、D正确； CH,OOCH的二取代苯有3种，苯环上含一CH,CH,NO2、 该材料中含有酯基，在酸性或碱性条件下均能水解，不耐强酸 0 或强碱，C错误， CH-CH, 一OOCH的二取代苯有3种，苯环上含一CH,一CH一0-C一H NO, 4.(1 和CH2=CH一CH=CH2 3 高考化学第22~26期 (2)H00C《C-C00H和H0CH,CH,0H OH (3)CH,CH(OH)COOH (4)H2N一(CH2)6-NH2和HO0C-(CH2)4一COOH 手性碳原子，位置如图：H2N OH,B正确；Y中 第23期2-3版参考答案 参与反应的一OH和一NH2上的氢原子发生脱水缩聚，出现 精练卷（二十三） 一NH一CO一NH一，C正确；根据题意，高分子P可降解，产物 1.A聚丙烯酸是由丙烯酸(CH,=CHCOOH)加聚所得， 对环境友好，水解过程中一NH一CO一NH一会被破坏，最终不 属于有机高分子，A正确；石墨烯属于碳单质，不属于有机高分 会得到Y,D错误. 子材料，B错误；钛合金属于合金，不属于有机高分子材料，C 11.CQ中连接甲基的碳原子为手性碳原子，A正确；根 错误；丙烷和丁烷属于烷烃，不属于有机高分子材料，D错误. 据图知，1个Q分子生成1个一0CH2CH(CH)00C一，1个Q 2.B线性酚醛树脂是一种热塑性树脂，受热易软化，但 分子生成1个-OCH2CH(CH)一和1个C02分子，则a mol Q 其电绝缘性良好，常用于电器绝缘部件，导电性不强，B错误. 3.B聚甲醛由甲醛经加聚反应制得，A错误；尼龙-66 反应生成P,同时生成n mol CO2,所以x=m+n,B正确，C错 由己二胺和己二酸经缩聚反应制备，C错误；聚乙烯醇由聚乙 误；m：n越小，则P中一OCH2 CH(CH)OOC一与 酸乙烯酯经水解反应制得，D错误。 一OCH2CH(CH)一的比例越小，所以P中的醚键在官能团中 4.A聚乳酸的重复结构单元中只有酯基一种官能团，A 的比例升高，D正确 错误；合成聚乳酸的反应是缩聚反应，B正确；乳酸分子中的羟 12.A1个e分子中，链节内有3个C采用sp3杂化，链节 基和羧基均能与Na反应，1mol乳酸与足量的Na反应生成 外有1个C采用sp3杂化，采用sp杂化的碳原子共有3n+1 1olH,,C正确；聚乳酸分子中存在手性碳原子，位置如图 个，A正确；化合物c中有6种不同化学环境的氢原子，如图所 CH3] H LOH 0n,D正确. 示： ,则一氯代物有6种，B错误；d和c反应 5.B合成聚氨酯的反应不是缩聚反应，B错误。 生成e,该反应无小分子生成，是开环后发生的加聚反应，C错 6.BY→P是加聚反应，A错误；1molY含有2mol酯基， 误；a含酚羟基，在酚羟基邻位上可与溴发生取代反应，d属于 最多与2 mol NaOH反应，2 mol NaOH的质量为80g,B正确；Y 芳香醇，不能与溴水发生反应，D错误。 和P都含有碳碳双键，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错 误；Y分子中不含手性碳原子，D错误. 13.CNVP的分子式为C6H,NO,A错误；Imol高聚物A 0 0 7.Da分子结构类似于苯环，则a分子环上的N原子采 用sp杂化，与环直接相连的N原子与环共平面，A正确：a和 中含有的mmol -CN 和nmol一C一0一 能与NaOH HCHO发生缩聚反应生成b和H,O,B正确；根据反应原理可 反应，消耗(m+n)mol NaOH,B错误；HEMA中与碳碳双键直 知，每个氨基均可与甲醛发生缩聚，从而形成网状结构的高分 接相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面，与酯基碳原子直 子，C正确；(CH,)2NH中只有一个亚氨基，它与甲醛反应生成 接相连的原子和酯基碳原子一定共平面，结合单键可以旋转， 的是(CH3)2 NCH2 OH,不能再继续发生缩聚反应，D错误. HEMA分子中所有碳原子可能共面，C正确：HEMA和NVP通 8.D碳酸的酸性强于酚的，酚不能与碳酸氢钠溶液反 过加聚反应生成高聚物A,D错误. 应，则N不能与碳酸氢钠溶液反应，D错误， 14.D根据元素守恒可判断反应①中有氮气生成，A正 9.B异山梨醇和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成聚碳酸 ECH 异山梨醇酯，由反应物的结构简式，结合原子守恒可知，化合物 0 X为CHOH,A正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或 基团相连的碳原子，异山梨醇分子中有4个手性碳原子，位置 确；反应②的化学方程式为 HO OH 如图： ,B错误；该高分子材料中含有酯基， 在一定条件下可以水解，即可以降解，C正确；碳酸二甲酯中含 OH 有甲基和碳氧双键，碳原子的杂化方式为s即、s即，D正确. 10.D由Y在催化剂作用下发生反应②生成高分子P, 是取代反应，B正确；聚合物 是一OH和一NH2上的氢原子发生脱水缩聚，A正确；Y中存在 4 高考化学 第22~26期 P中含有的 能发生水解反应，C正确；反应②的副 0-C=N OCF2CFH),J与D( CONH2 CH CH 产物可能是 是网状结构的高分 反应生成了氟铃脲(G) CI (2)根据分析，H为O2N OH,由结构特征可知， ECH一CHR CI 子，D错误。 H中含有2种不同化学环境的氢原子.H→I为还原反应，I→F CI 为加成反应，F→J为取代反应，J→G为加成反应.J为 15.(每空2分)(1)2,6-二氯甲苯 CN O-C-N- OCF,CF,H,碳原子的杂化方式有sp2、sp CI 催化剂 +2KC酰胺基 =0 两种. 16.(除标注外，其余每空2分)(1)硝基、羧基(1分)邻 (2)2②④2 氨基苯甲酸（或2-氨基苯甲酸） 解析：【路线一】根据流程及A的分子式可推出A的结构 (2)CK SH CI 简式为 一CH·A在氨气和氧气的作用下生成B H2S04 3 H,O CN),B与KF反应生成C ).根据已知 取代反应(1分) (4)sp2,sp3 H2N CHO 反应Ⅱ，C与过氧化氢反应生成 D ONH2),D和 (5)10 (合理即可) OH (COCI)2反应生成E,由E和F的分子式及G的结构简式推出 解析：A中的硝基被还原为氨基得到物质B,B与NaNO2/ HCI在低温下反应得到C;从C和E的结构简式以及D的分子 E的结构简式为 =0,由已知反应I推出F 式推得物质D的结构简式为一一SH,据此作答 (6)能发生银镜反应，说明苯环上直接连有醛基，能发生 显色反应，说明苯环上直接连有羟基，苯环上具有三个取代基， 的结构简式为H,N OCF2CF2H· 其中羟基和醛基有3种情况，氨基的位置可放在图中*位置， CI 故一共有10种同分异构体，如图所示： 【路线二】根据流程及F的分子式可推出H的结构简式为 OH OH OH CI 02N 〉一0H，H与氢气反应生成 CHO、 CHO C 17.(除标注外，每空2分)(1)（酚）羟基、羧基 HOOC 〉一OH),I与CF2=CF2反应生成F (2)H0 HO- HO CI CI HN- OCF2CF,H),F与COCL2反应生成J CH Bi 高考化学 第22~26期 (4)还原反应 其中一种产物遇FCL,溶液显色，可知D的同分异构体含有两 CHO CHO 个酯基，且水解产物含有酚羟基.均有2种不同化学环境的氢 CH,COOCOCH (5) 02 催化剂 原子，可知该同分异构体在苯环上有2个处于对位的取代基， OH OCCH 0 0 符合条件的结构简式为HC一O 一CH,Br OH COOH COOH COOH 18.(每空2分)(1)苯甲醇 H, (2)消去反应 OCCH3 OH OH Br CHO 0 (3) CH, HEOCH -H20 缩聚 (4分) OH (4) HOOC (5)硝基、酯基和羰基 CHO 解析：由题意可知，A(H0一 与乙酸酐发生取代反 HOOC (6) 应生成B( ),B在A1CL作用下生成C CH=CH, Br CHO HOOC HO- ),C在三氯甲烷的作用下，甲基上的氢原 7 NO 5 HOOC 解析：(1)根据反应①的条件可推知该反应是醇的催化氧 0 CH,OH 子被一个溴原子取代，生成D(HO ),D与 -Br 化反应，故A的结构简式为 ,其化学名称为苯甲醇。 (CH)3 CNHCH2Ph发生取代反应生成 HOOC CHO CH2Ph HO- E在LiAH,作用下发生还原 -NC(CH)3 (2)由BC的结构简式及反应条件，可知B( )先 HO CHO OH CH2Ph CHO 反应生成F HO- 与H2在Pd/C -NC(CH:)3 与CH,CHO发生加成反应生成 OH OH HO OH 作用下生成G CHO NH(CH) (2)由题意可知B→C的反应为B中酯基断开形成酰基和 再发生消去反应生成C( 酚羟基，酰基取代酚羟基对位上的H,生成C.X为副产物，且 (3)C中含有碳碳双键，与Br2/CCL,发生加成反应得到 与B互为同分异构体，可知X是酰基取代了苯环上酚羟基邻 Br CHO 位或者间位上的原子，所以X为 Br HO (4)根据F的结构简式可推知E的结构简式为 0 HO (5)H中含有的含氧官能团为硝基、酯基和羰基， (3)D的一种芳香族同分异构体需要满足的条件是酸性 (6)C的分子式为C,H0,其同分异构体X可发生银镜反 条件下水解得到的3种产物均有2种不同化学环境的氢原子， 应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾溶液反应后可得到对苯 6 高考化学第22~26期 二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构 而不能插人溶液中，D错误。 CHO 第24期2-3版参考答案 简式为 精练卷（二十四） 1.B该实验中需要用小刀切割金属钠，A图为注意刀具 CH=CH, 伤害标识，A不符合题意；该实验不需要用电，B图为注意用电 Br CHO 标识，与该实验无关，B符合题意；该反应剧烈放热，易液体飞 溅，所以需要佩戴护目镜标识，C不符合题意；该反应生成易燃 (7)若要合成H',相应的D'为 ,G为 易爆的氢气，要注意排风，D图为注意排风标识，D不符合 题意 2.B过滤时，为避免滤纸破损，不能搅拌，A错误；加热试 .H的手性碳原子(*号碳原子)如图所示： 管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热，以防止试 管受热不均而炸裂，B正确；酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意 锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；NaOH易吸水潮解，且具有 腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误， 3.C金属钠能与乙醇反应，A错误；液溴能与橡胶塞作 用，B错误：碳酸钠晶体易失去结晶水，要存放在干燥密封的广 口瓶中，C正确；氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅 0,共有5个 作用，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶子粘在一起，D错误. 第24期4版参考答案 4.C泡沫灭火器中除CO2外，还含有水.Na与H20反应 素养提升（二十四） 放出H2并释放大量热量，可能引发氢气燃烧甚至爆炸，所以钠 1.D取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误. 着火不能用泡沫灭火器灭火，C符合题意。 2.C稀释浓硫酸应“酸入水”，A错误；蒸馏时接收馏分， 5.A托盘天平的精度为0.1g,B错误；量筒的精度为 牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强 O.ImL,C错误；pH试纸测出的pH为整数，D错误. 过大，存在安全隐患，B错误：CO,的密度比空气的大，应“长进 6.B根据“注水滚煎，其上浮沫即油”可知，将蓖麻、苏麻 短出”，D错误。 子碾碎注水滚煎后，混合液会分层，浮在上面的是油，将上层的 3.B图甲为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物， 油和下层水分离开用分液法，B符合题意. 乙醇和乙酸互溶，不能达到预期目的；图乙为量气装置，H2难 7.C整个过程中无分液操作，不需要分液漏斗，C符合题意. 溶于水，可以用图乙测量H,体积，能达到预期目的：图丙可制 8.Ba是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用 备氨气，并进行干燥（碱石灰吸收水蒸气），但NH,的密度比空 气的小，应用向下排空气法收集，不能达到预期目的；制备 NaOH溶液吸收多余氯气等，A正确；蒸馏装置应该用直形冷 Fe(OH)3胶体时，将FeCl,饱和溶液滴人沸水中，并煮沸至液 凝管，不能用球形冷凝管，B错误；灼烧海带在坩埚中进行，坩 体呈红褐色，图丁中FeCl,饱和溶液滴人NaOH溶液中，将生 埚要放在泥三角上，C正确；用过滤法进行固液的分离，要用到 成Fe(OH)3沉淀，不能达到预期目的. 漏斗，D正确。 4.B测定溶液的pH要用玻璃棒蘸取溶液点至pH试纸 9.B“控制”反应的含义是控制反应的发生和停止，启普 上，A错误；关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后产生 发生器引发反应的操作是旋开活塞，液体在重力作用下流下， 液面差，则气密性良好，B正确；加热熔融Na,CO3不能用石英 固体和液体接触，开始发生反应；关闭活塞，容器内气体压强增 (SiO2)坩埚，一般用铁坩埚熔化碱性固体，C错误；定容时要用 大，将液体压回漏斗中，使固体和液体脱离，停止反应.其余装 烧杯加水至离容量瓶刻度线1~2cm时再改用胶头滴管滴加， 置能控制反应发生，不能控制反应停止，故选B. D错误. 10.A废铁屑表面的油污在热的Na,CO3溶液中可以发 5.D研磨过程中使用研钵研杵，A正确；向研磨后的茉 生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠与甘油，A正确；Fe可 莉花中加入有机溶剂（如石油醚），充分搅拌，使茉莉花精油充 以与稀H2S04反应生成FeS04、H2,同时Fe03与稀H,S04反 分溶解于有机溶剂，B正确；充分溶解后，过滤，分离除去不溶 应生成Fe2(S04)3、H20,生成的Fe2(S04)3与Fe反应转化为 物，得到茉莉精油溶液，过滤操作中滤纸贴合漏斗内壁，漏斗下 FeS04,FeS与稀H,SO4反应生成FeS04、H2S,故可以用稀硫酸 端紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流液体缓慢倒入，C正确：根据物 将废铁屑转化为FeSO4,但生成的气体可以从装置中的长颈漏 质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出有机溶剂和茉莉花精 斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏 油，在蒸馏装置中，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处， 斗，B错误；生成的H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被 7 高考化学第22~26期 吸收，应采用“长进短出”，C错误；从FeSO4溶液中获得 “氯化蒸馏”中MO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和 FSO,·7H,O应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是将溶 还原性，A错误；氧化步骤中AsCl被氯气氧化生成HAsO4,B 液蒸干，D错误 正确：根据分析，“操作X”为分液，C错误；“水解”后的滤液是 11.B步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥ 稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误。 是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； 15.(每空2分)(1)阳 步骤④中的反应为3L2+6NaOH=NalO,+5Nal+3H0,在该 (2)C103+6Fe2++12NH3·H0+3H20=6Fe(0H)3↓ 反应中1元素的化合价分别从0价升高为+5价，降低为 +12NH4+☑ -1价，当3molL2反应时，转移5mol电子，7.62g↓2的物质的 (3)①NaCl B②烧杯、漏斗 量为0.03mol,故转移0.05mol电子，B正确；步骤⑤中主要发 (4)降低NH,C1O,所形成的溶液浓度，使得NH,ClO4更好 生反应的离子方程式为I0+5I+6H=3L2↓+3H20,C错 地被分散，从而获得粒度较小、分散良好的颗粒< 误；步骤④中反应为3L2+6NaOH=NalO3+5Nal+3H20,步骤 16.(每空2分)(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧 ⑤中反应为Nal03+5Nal+3H2S04=3Na2S04+3L2+3H20,故 瓶内气压过大防止飞溅起的液体进人冷凝管中（缓冲气流） 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H,SO,的物质的 (2)仪器甲处馏出液无油状液体②①③ 量之比为2：1，D正确. (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒 12.BCC14萃取碘水，是利用物质的溶解性不同进行分 油中的水 离，A不符合题意；MOFs材料孔径大小和形状恰好将C,H,“固 (4)降低蒸馏温度，防止其在高温下被氧化 定”，能高效选择性吸附C,H2,类似于利用“杯酚”孔径大小分 17.(每空2分)(1)球形冷凝管 离，B符合题意；蒸馏法分离二氯甲烷和三氯甲烷，利用的是沸 (2)使样品转移完全盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 点的不同，C不符合题意；饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的 (3)4NaBH +2Se +7H2 O=2NaHSe Na2 B,0 +14H2 少量乙酸，是利用碳酸钠和酸的反应去除乙酸，D不符合题意. (4)排尽装置内空气，防止NaHSe被氧化 13.B铅银渣中含有Pb、Ag、Cu等金属元素，向铅银培烧 (5)C 渣中加人H,SO4、NaCl、NaNO3进行酸浸，H,SO4提供酸性环 (6)4 境，NaCl引入Cl,在酸性条件下，NaNO3电离出的NO,具有 18.(每空2分)(1)锥形瓶升温，搅拌等 氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难 (2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴 溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4,将铅银焙烧渣中的金 (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴 属进行初步分离.“络合浸出”时加人Na,S,O,溶液将AgCl转 部分)没有紧靠在盛滤液的烧杯内壁 化为[Ag(S,03)2]3.向络合浸出液中加入N2H4·H20(水合 (4)活性炭 肼)，并调节pH=14,水合肼具有还原性，在碱性条件下将 (5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH,)。]Cl尽可 [Ag(S2O3)2]3还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同 能完全析出，提高产率 时产生滤液 第25期2-3版参考答案 根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgC、铅元素转 精练卷（二十五） 化成难溶的PbSO4,所以浸出液中金属阳离子有Cu2+、Na,A 1.C浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，A项不符合题 正确；“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl转化为 意；乙炔的密度小于空气的，用向下排空气法收集，B项不符合 [Ag(S203)2]3,发生的离子反应为AgCl1+2S20= 题意；N0的密度与空气接近，且易与空气中的氧气反应生成 [Ag(S20,)2]3+C,B错误；S20在酸性条件下会发生反 NO2,不能用排空气法收集，D项不符合题意 应：S20+2H=S↓+S02↑+H20,若pH过小，S20浓度 2.C 量筒精度为0.1mL,应用碱式滴定管量取 降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C正确：“还原 25.00 mL NaOH溶液，A错误；滴定前若用待测液润洗锥形瓶， 析银”的反应为4[Ag(S203)2]3+N2L·H,0+40H= NaOH的物质的量将增大，消耗盐酸的量偏大，导致滴定结果 4Ag+N2↑+8S203+5H20,“滤液”中含有Na2S,03等物质， 偏大，B错误；若NaOH吸收少量CO2,发生的反应为CO2+ 经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D正确. 2NaOH=Na,CO3+H,O,再滴人盐酸，盐酸先和剩余的NaOH 14.B锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到GeCL4 反应，再与碳酸钠反应，可以发现存在关系：20H~CO~ 与AsCl的混合物，氧化步骤中AsC,被氯气氧化生成 2H,因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的 H,As04,HAsO,溶于浓盐酸，GCL结构与CCL4相似，难溶于 量，不影响测定结果，C正确；该实验滴定终点为锥形瓶内溶液 水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水后水解 颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，如果变为红色说明 得到GeO2,据此分析 盐酸已经过量较多，误差较大，D错误 高考化学第22~26期 3.ANH极易溶于水，能产生喷泉现象，A正确：加热促误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，C符合题意； 进AICl3水解，加热蒸干A1CL3溶液获得Al(OH)3固体，B错 i NH3极易溶于水，不溶于CC4,装置丁中CCl,能起到防倒吸的 误；苯酚酸性较弱，不能使石蕊溶液变色，C错误；食盐水为中 作用，可用于吸收反应中过量的NH,能达到实验目的，D不符 性溶液，此时发生的是吸氧腐蚀，D错误 合题意 4.C湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气 10.A Fe2+和K[Fe(CN)6]溶液会反应生成 是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解，没有涉及强碱制！KFe[Fe(CN)。]蓝色沉淀，其是检验Fe2+的，A错误；实验开始 弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A错误：从食盐水中提取 前鼓人N,,可以除去装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧 NaCl应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B 化，同时也能防止Fe2+被氧气氧化，B正确；长颈漏斗和大气相 错误；氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐 通，作用为平衡气压，防止堵塞，C正确：圆底烧瓶中生成NO 酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到 和NO,则酸性条件下，NO2发生歧化反应生成NO和NO,, 实验目的，C正确；用足量的酸性KMO,氧化甲醇通常会生成 结合电子守恒，反应的离子方程式为3NO2+2H一NO+ CO,,难以得到甲酸，D错误： 2NO↑+H,0,D正确. 5.D锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应，为负极，则 Il.DLED的废料主要含有难溶于水的CaN,以及少量 铜为正极，在原电池中，阴离子移向负极，装置甲工作时，盐桥 n,Mg金属，已知Ga与n同族，且n难溶于NaOH溶液，因此 中的NO,移向ZSO4溶液，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液 中会发生水解反应，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B 加入Na0H溶液发生的反应为GaN+OH+3H,0O℃ [Ga(OH)4]+NH3↑，则沉淀1主要为n、Mg,滤液1主要为 错误；电镀银时，Ag应与直流电源的正极相连，Ag作阳极，铁 勺应与直流电源的负极相连，铁勺作阴极，C错误；蔗糖在酸性 [Ga(OH)4]ˉ；向滤液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，滤 条件下发生水解反应，水解后的溶液中先加入NaOH溶液调 液2主要成分为NaS04,加热Ga(OH)3分解生成Ga,03 pH至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，葡萄糖被氢 Ga(OH)3是两性氢氧化物，过程Ⅲ中若硫酸过量， 氧化铜氧化，氢氧化铜被还原为砖红色的Cu,0沉淀，则葡萄 Ga(OH)3会与过量硫酸反应而溶解，不能得到Ga(OH)3沉淀， 糖具有还原性，D正确。 所以不能加入过量硫酸.综上所述D错误， 6.C碎冰可降温以减缓反应速率，防止副反应发生，A正 12.B“酸浸”过程中加入HO2将N+还原为N2+,自 确：步骤Ⅲ是将反应液转移后，加入CCL4,进行萃取分液，分液 身被氧化生成氧气，A正确：沉镍时发生反应：N2++2HCO= 步骤需要分液漏斗，B正确；苯酚在步骤I中已与NaOH反应 NiCO3↓+H20+CO2↑，NH,HCO3的消耗量与产物CO2的生 生成苯酚钠（水溶性），并在步骤Ⅲ的分液中被分离.残留的丙 成量之比为2：1，B错误；NaHCO3溶液相比于NH4HCO3溶液 酰氯可能水解生成丙酸，需用Na,CO,反应掉，C错误；苯酚的 碱性更强，可能会使N2+形成Ni(OH)2,C正确；要检验沉淀是 4.7g=0.05mol,理论上产物的质量为 物质的量为g4g/mod 否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有$0}，取最后一次洗 涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生沉淀，则未洗涤干 0.05ml×150g/mol=7.5g,实际产率为号5g×100%= 净，D正确 7.5g 13.A向CuS04溶液中加人K溶液，发生反应：2Cu2++ 60%,D正确 41=2Cul↓+L2,Cul是白色难溶性物质，2易溶于苯，使苯层 7.C加人少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，A正 确；过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过 呈紫色，A正确；向稀HNO,中加人过量的Fe粉，稀硝酸先将 程，B正确；[Cu(NH3)4]SO4是离子晶体，极性大，加乙醇的作 铁氧化为Fe3+,过量的铁把Fe3+还原为Fe2+,所以滴人 用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错 K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀，B错误；SO2能使品红溶液 误：用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确. 褪色，说明气体产物中一定含有S02,C02、S02都能使澄清石 8.B制取纯净干燥的C,应该先除杂后干燥，B符合题意. 灰水变浑浊，所以不能确定是否含有CO2,C错误；弱电解质 9.C装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱 “越稀越电离”，醋酸的浓度越小，电离程度越大，D错误 石灰溶解放热，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X可以选 14.B根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、 择碱石灰，能达到实验目的，A不符合题意；由于NH,极易溶 Fe),则发生铁与盐酸的置换反应、铁与[AgCl2]置换出银的 于水，在装置乙从a口通入NH3,能快速被溶液吸收，形成饱和 反应，A正确；ⅲ中生成黄色沉淀的反应为AgCl+I=Agl+ 溶液，浓度增大，滴人NaCO溶液后能快速反应生成 Cl,B错误；由iⅱ和iv可知，Fe2+静置过程中被氧气氧化为 N,H4·H,O,未伸入溶液的目的是防倒吸，能达到实验目的，B Fe3+,则氧化性：O2>Fe3,C正确；根据分析知，Fe2+静置过程 不符合题意；水合肼N2H·H,0沸点为118.5℃，装置丙为蒸 中被氧气氧化为Fe3+,铁离子浓度逐渐增大，使Fe3++4Cl 馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位置错一[FCL4]正向移动，C浓度减小，导致AgCl+C一 9 高考化学第22~26期 [AgCL,]逆向移动，析出灰白色AgC沉淀，D正确、 15.（每空2分)(1)圆底烧瓶 的物质的量为尚，其质址为若样品质量为8，则 (2)E-C-D 样品中氮的质量分数u(N)=0.014cy或L.4cy%」 (3)BC 18.(除标注外，其余每空2分)(1)bc (4)液封，防止空气中的水蒸气等进人体系 (2)不能吸收产生的H,维持H,促进反应正向进行 (5)ABC 2[Co(H20)6]2++10HC0+H,02=2[Co(C0)3]3-+ (6)99% 解析：(2)从装置A中60℃左右的H,S气体转变成装置F 18H,0+400,↑21H,0,[Cco-2H,0+0,↑ 中的-80℃的液态H2S,降温幅度高达140℃，需要分级、逐步 (3)Co2+与C0配位，H*浓度增大，平衡正向移动：Co3+ 冷却降温，故装置连接顺序为A→B→E→C→D→F→G. 与CO号配位，[Co(H20)。]3+浓度降低，平衡正向移动，因此 (3)H,S是酸性气体，不可以用碱性干燥剂干燥，所以不可 反应都能正向进行(4分) 以用氢氧化钾和碱石灰。 (4)C0202 (4)若H2S气体产生速率过快，装置内压强过大，G导管 解析：(1)配制1.00ol/L的CoS04溶液，需要用到容量 中汞液面下降；H,S气体液化，会使F内压强迅速降低，G导管 瓶、胶头滴管等，因此选bc 中汞液面上升，因此汞的第一个作用是平衡气压；该实验的目 (2)CoS04溶液中Co以[Co(H20)6]2+的形式存在，向其 的是制得液态H,S,G导管中的汞可以阻止空气中的水蒸气等 中加入30%的H202后无明显变化，表明[C0(H,0)。]2+不能 进入体系，如果水蒸气进人遇-80℃极易结冰，堵住导管，故汞 催化H,02的分解.实验Ⅱ中HC0,与Co2+结合转化为 的第二个作用是液封. [Co(C0)2]2-和H,HCO,过量的原因是吸收产生的H*, (5)H,S有毒，该实验操作须在通风橱中进行，A正确：气 维持pH,促进反应正向进行.实验Ⅲ的实验现象表明在H,O2 体不能骤冷，装置D的主要作用是预冷却HS,B正确：加入的 的作用下Co2+能与HC0,反应生成[Co(C03)3]3-,然后 MgCl2固体可使MgC,溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 [Co(C0)3]3能催化H,02的分解. H,S,C正确；该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化 (3)一方面C02+与C0配位，H*浓度增大，平衡正向移 性虽然可以把H,S氧化为S单质，但是稀硝酸产生的NO或者 动；另一方面Co3+与C0配位，[Co(H,0)6]3+浓度降低，平 浓硝酸产生的NO2,会污染空气，D错误， 衡正向移动，因此反应都能正向进行 (6)氧化铜的质量为32.814g-31.230g=1.584g,则氧 (4)实验V中，A到B溶液变为蓝色，说明[Co(C0)3]3 化铜的物质的量为0.0198mdl,根据H2S~CS~Cu0,则H,S 转化为[Co(H,0)。]3+,C0元素化合价不变，发生非氧化还原 的物质的量为0.0198mol,H2S的质量为0.6732g,产品纯度 反应，产生的气体为CO2;B到C溶液变为粉红色，说明 为0.6732吕×100%=999%. [Co(H,0)6]3+转化为[Co(H,0)6]2+,Co元素化合价降低，发 0.680 生氧化还原反应，氧元素化合价升高，则产生的气体为O2: 16.(每空2分)(1)fgbede 第26期1-3版参考答案 (2)增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率 第一轮复习诊断测试 (3)Cl2与H0发生反应生成HC1和HC0,导致发生副反 1.C“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板主要材 应i和i,使副产物CCl,COOH、C2H,Cl增多，CC,CHO产率降低 料为硅，属于无机非金属材料，A不符合题意；高分子涂装材料 (4)四氯化碳(5)蒸馏 为有机合成材料，不属于金属材料，B不符合题意：稀土金属永 (6)98.3 磁发动机（如钕铁硼合金）属于金属合金，是典型的金属材料， (7)CCl CHO +Br2 +H2O =CCl COOH +2HBr C符合题意：玻璃微珠为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D 17.(每空2分)(1)< 不符合题意 (2)CaCN,+H,O+CO,=CaCO+NC-NH 2.D基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p', (3)温度过低反应速率慢；温度过高双氰胺会发生分解 A错误：NF,的中心原子N的价层电子对数为3+5-？×1=4， (4)①反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒吸 2 ②2NH3+4HB03=(NH4)2B,0,+5H,0③用红色石蕊试纸 (或pH试纸)检验不变蓝（或呈中性） (5)0.014cy(或.4cy%)】 有一个孤电子对，VSEPR模型为 ,B错误；甲基位于 双键的异侧时为反式结构，C错误， 解析：(5)由(NH4)2B,O,与盐酸的反应可知，1molN~ 1 mol HCI.滴定时平均消耗cmol/L的盐酸V(mL),则所含氮 3.CC0,的中心原子C原子的价层电子对数为2+2(4 10