n、m、M、NA、V、Vm、cB间的换算复习&铁及其化物合物复习-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理极 重点提醒 一、基本概念 ①定义：表示含有一定数目微粒的集体 ②符号：n 质 ③单位：摩尔、摩，符号为mol 量 ④意义：架起微观粒子与宏观物质之间联系 的桥梁 ①定义：1mol任何微粒所含的微粒数 阿伏加 ②符号：NA 德罗常数 1③近似值：6.02×1023mol~1 ①定义：一定温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积 气体摩 ②符号：Vm 尔体积 ③单位：L·moll ④标准状况下(0℃，101kPa),气体摩 尔体积约为22.4L·mol- ①定义：单位物质的量的物质所具有的质量 ②符号：M 尔 ③单位：g·mol-l或kg·mol- 量 ④若以g·mol为单位，数值上与该物质 的相对原子质量或相对分子质量相等 外4十十4十4 易错点拨 一、外界条件所设陷阱 ★要领：看清常温常压或20℃、1.01× 103Pa或标准状况或0℃、1.01×10Pa等. 错例：①在常温常压下，11.2LN2含有的分 子数为0.5Na ②在20℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L 氧气所含有的原子数目为NA: 二、物质聚积状态所设陷阱 ★要领：注意水、乙醇、CCl4、S03等特殊物 质在标准状况下不是气态 错例：①标准状况下，22.4L乙醇所含的分 子数必定为NA· ②标准状况下，1L水所含的分子数为 22.4 三、气体组成所设陷阱 ★要领：注意原子个数，看清单原子分子 (如稀有气体)、双原子分子（如02、H2)、三原子 分子（如H20、C02、03)、四原子分子（如NH3). 错例：①标准状况下，11.2L臭氧中含N 个氧原子 ②标准状况下，11.2L氩气所含原子数为 N ③在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含的原子数目相同. 专题复习 27 Lnm、M、V、V、Vmcs间的换算看 ①定义：以单位体积溶液中所含溶质B 标准状况下气体的体积 说明： N阿伏加德罗常数 的物质的量来表示溶液组成 ×22.4L~mol ÷22.4Lmol M摩尔质 物质的 xM物质 V溶液的体积 的物理量 物质质量(m) 微粒数(N) 量浓度 ÷M 的 ÷Wa (n) ②符号：cB / (③单位：mol·L1 物质的量浓度(c) 二、阿伏加德罗定律及其推论 ①溶液稀释定律：溶质的量不变，则有 定律：在相同温度和压强下，相同体积的任 m(浓)×心（浓）=m(稀)×w(稀) 何气体都含有相同数目的分子 c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀) V N m eL M 同温同压下：=N,,'p:M: 溶 ②溶解度s与溶质质量分数和的换算式： 液 -V1M2 同温同压同质量下可， 100× s= 1-W ,w=100+×100% 同温同体积下：= 换算 ③溶解度s与物质的量浓度c的换算： P2 n2 关 强件织同质是下会兰 1000ps 100cM c=M(100+5),s=1000p-cM 三、物质的量的相关计算关系 ④质量分数w与物质的量浓度c的换算： 以物质的量为中心的有关物理量的换算 c=1000 cM 关系 M 2,0=1000p 十++++十+十 氢氧化铁胶体，该体系中含N个氢氧化铁胶 专项练习十 体粒子 5.VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中S0 的物质的量浓度为 ( 1.臭氧浓度升高对环境会造成严重影响，各地 开展了臭氧的监测.下列有关说法正确的是 A.56mm0l·L- V B.3m 56p mol.L ( A.臭氧的摩尔质量是48g C.56 mol D.mo B.同温同压条件下，等质量的臭氧和氧气的6.取100mL0.3ml·L-'和300ml0.25mml·L- 体积比为3：2 的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至 C.20g氖气中含有约6.02×103个原子 刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 D.1mol臭氧中含有电子总数约为18× () 6.02×102 A.0.21mol·L-1 B.0.56mol·L-1 2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L的是 C.0.42mol.L-1 D.0.26mol·L1 (）7.下列各物质所含原子的数目，按由大到小顺序 A.将250gCS04·5H20溶解在1L水中 排列的是 () B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 ①0.5 mol NH,②标准状况下22.4LHe C.将1L10mol·L的浓盐酸加入9L水中 ③标准状况下11.2LH,0④0.2molH,P0 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏 A.①④③② B.③①④② 水直到溶液体积为250mL C.②③④① D.①④②③ 3.某气体在标准状况下的密度为3.17g·L, 8.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 该气体是 ()确的是 () A.CL B.HCI A.0.1 mol NaHS04固体中含阴、阳离子总数 C.SO, D.NH, 是0.3N 4.N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 B.1L1mol·L1KClO3溶液中含有的氯离 的是 () 子数目为N A.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体 C.6.2gN0溶于水配成1L溶液，所得溶液 中分子数为0.2N 溶质的物质的量浓度为0.2mol·L1 B.12g石墨和12g金刚石均含有N、个碳 D.常温常压下，10g46%酒精(C2H,0)水溶 原子 液中含氧原子总数为0.1V C.1mol重水比1mol水多N,个质子 D.用1L1mol·L-FeCl,溶液充分反应制备 (参考答案见18版) 28 专题复习 易错点拨 铁及其化合物 疑点1：不活泼金属单质一定不能和活泼金 属的盐溶液反应. 熏点提醒 解析：不活泼金属不能从活泼金属的盐溶 液中置换出活泼金属单质，但并不是一定不会 、铁及其化合物的转化 反应，只要符合氧化还原反应的条件就会反应 NaOH 如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+」 Fe(OH), HCI 疑点2：向FeCL,溶液中加入NaOH溶液加 Zn H,0(g） 热煮沸可制得Fe(OH)3胶体， Fe,0. Fe Cl2 Fe(SCN)02+HO 或02 KSCN 解析：FeCl,和NaOH溶液反应能生成 Co CL HCI NaOH Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体， Fe(OH) HCI Fe(OH)3胶体的制备方法是：将饱和的FeCl,溶 液滴入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色， 二、铁的化合物性质对比 疑点3：向亚铁盐溶液中加入NaOH溶液即 可制得Fe(OH)2· Fe3* Fe2* 解析：直接向亚铁盐溶液中加入NaOH溶液 试剂 KSCN溶液 KSCN溶液、氯水 生成的Fe(0H)2会被空气中的0，部分氧化为 Fe(OH)3,因此制Fe(OH)2的关键是防止被空 先加入KSCN溶 气氧化，可采取如下措施：①用新制的亚铁盐溶 操作 加入KSCN溶液 检 液，后加入氯水 液，②加热煮沸NaOH溶液除去溶解在其中的 O2,③把滴加NaOH溶液的长滴管伸入液面下滴 加入KSCN溶液 无明显现象，加入 现象溶液变为血红色 氯水，溶液变血 专项练习八 红色 2Fe3+ 1.下列关于铁及其化合物的说法错误的是 Cu Cu2++2Fe2+ 2Fe2*+Cl2 性质 2Fe3+ 2Fe3++2Cl- A.Fe在潮湿的空气中容易生锈 +Fe 3Fe2+ B.丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 C.Fe0中铁元素的化合价呈+2价 Fe(OH). Fe(OH) D.含Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液显红色 2.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法 色态 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 不正确的是 () A.FeCl2溶液(FeCl):加入适量Fe,过滤 水溶性 不溶 不溶 B.Fe203固体(Al203):加入足量的盐酸，过滤 极不稳定 C.C0气体(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥 不稳定 4Fe(0H)2+ D.Na,C0,固体中混有少量NaHCO,:加热 稳定性 2H20+02 2Fe(0H)3△ 3.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如 4Fe(OH)3 Fe,03+3H,0 下图所示. 碱 可溶性亚铁盐、碱 可溶性铁盐、碱溶 盐 试剂 溶液 液 单质 制 备 0+1+2+3化合价 Fe2++20H-= Fe3++30H-= 下列说法错误的是 反应 Fe(oH)2↓ Fe(OH)3 A.a可与e反应生成b B.c在空气中可转化为d 与酸 Fe(OH)2+2H* Fe(0H)3+3H C.可用KSCN溶液鉴别b、e 反应 =Fe2++2H20 Fe3++3H20 D.可存在a-e-d-c>b→a的循环转化关系 4.已知以下三个实验均能发生化学反应：①将 4Fe(0H)2+2H,0+0, 铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液 4Fe(0H)3 中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液 转化 (白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 中.下列判断正确的是 () 红褐色) A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中Fe2既显氧化性又显还原性 数理极 加，必要时可在液面上加植物油或苯等进行液封. 疑点4：Fe(OH)2在空气中受热分解会生成 FeO和H,O. 解析：Fe(0H)2会被空气中的02氧化成 Fe(OH)3,受热分解最终会得到Fe,03和H,0. 疑点5：向盛有FeCL3溶液的烧杯中同时加 入Fe粉和Cu粉，最后可能会出现有铁无铜的 情况. 解析：由于Fe的还原性大于Cu,Fe3+先氧 化Fe,Fe氧化完后才会氧化Cu.因此不可能出 现铁没反应完而铜已反应完的情况.剩余的固 体只可能有三种情况：铁粉还没有反应完，剩余 固体为铁粉和铜粉的混合物；铁粉反应完，铜粉 没反应或部分反应，剩余固体为铜粉；铁粉和铜 粉均反应完，无固体剩余。 疑点6：除去Fe2(S04)3溶液中少量的 FeSO4,可向溶液中通入过量氯气. 解析：通入氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+,但 会引入杂质Cl°，所以加的试剂必须能将e2+氧 化为Fe3+,但又不能引入新的杂质，可加适量的 双氧水. C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ 5.硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅， 要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列 试剂一定可行的是 A.KSCN溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.NaOH溶液 D.铜粉 6.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁 粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁 铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H* 7.电子工业常用eCL3溶液腐蚀绝缘板上的铜 箔，制造印刷电路板.从腐蚀废液（主要含 FeCl,、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液.废液处理流程如下图： 合并，通入 滤液A 足登C FeCl 加过量铁粉 废液 滤液C (Ⅲ) 溶液 (1) 加过登盐酸 沉淀B 气体D (Ⅱ) Cu (1)步骤(I)中涉及反应的离子方程式为 (2)沉淀B中主要含有 ,气体D是 (3)步骤（Ⅲ）中生成FeCL,的化学方程式为 (4)步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H,02也能达到 同样的目的，H02将Fe2+氧化为Fe3+的离子 方程式为 (5)取FeCl,溶液加入少量KI溶液混合，再滴 加淀粉溶液，溶液变蓝.该氧化还原反应的离 子方程式为 (参考答案见18版)18 素；Y元素基态原子的M层比K层少1个电子， 其M层含有1个电子，则Y为Na元素.同周期 主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半 径：r(Cl)<(S)<r(Na),A错误；非金属性0> S,则简单氢化物的稳定性：H,0<H,S,B正确； Y2X2为Na,02,Na202中含有的0一0键为非极 性共价键，C错误；非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，非金属性S<CL,则Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，D 错误 10.DY的化合价只有负价，且主要为-2 价，则Y为0元素；X元素的原子半径最小，且 最高正价为+1价，则X为H元素；M的原子半 径大于0，最低负价为-1价，最高正价为+7， 则M为C1元素；Z的原子半径小于Cl,大于0， 且最低负价为-3价，最高正价为+5价，则Z为 N元素；R最高正价为+2，原子半径大于CI原 子，则R为Ca元素；Q的原子半径小于Ca,大于 Cl,且最高正价为+1，则Q为Na元素；综上所 述X、Y、Z、M、Q、R分别为：H、O、N、Cl、Na、Ca元 素.由于非金属性0>N,则其简单气态氢化物 稳定性：H0>NH3,即Y>Z,A错误；M、Q、R的 简单离子分别为Cl、Na、Ca2+,其中Cl、Ca2+ 的电子层结构相同，则有半径：r(C1)> r(Ca2+),Na*核外只有2个电子层，其半径最 小，则简单离子半径：M>R>Q,B错误；X、Y、Z 分别为H、O、N三种元素，可组成共价化合物 HNO3等，也可组成离子化合物NH4NO3等，C错 误；Q、R分别为Na、Ca两元素，则其最高价氧化 物对应水化物分别为NaOH、Ca(OH)2,均为强 碱，D正确. 11.AR、Y、Z、T为原子序数依次增大的短 周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外 层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；Y与 Z能形成Z2Y、Z2Y,型离子化合物，则Y为0元 素，Z为Na元素；Y与T同主族，则T是S元素. 同主族元素从上到下非金属性减弱，最简单氢化 物的稳定性减弱，稳定性Y(HO)>T(H2S),A 正确；0与Na形成的Na,0、Na,O2的阴阳离子 个数比均为1：2，B错误；S的非金属性大于C 的，最高价氧化物对应水化物的酸性：T(H,S04) >R(H,CO3),C错误；由O、S、Na三种元素组成 的盐有Na2SO4、Na2S03等，D错误. 12.C由题可推知X、Y、Z、W分别为Al、 C、N、S.X元素的单质为A1,则A1既能与强酸溶 液反应也能与强碱溶液反应，A正确；碳元素形 成的氢化物有CH4、C,H4等均属于有机物，B正 确；硫元素的氧化物有S02、S03,其对应水化物 H2S03属于弱酸，H,S04属于强酸，C错误；原子 半径r(Al)>r(S)>r(C)>r(N),D正确， 二、填空题 13.(1)①②④ ⑤⑥⑦⑨0 ③56⑦⑨10 (2)NaHSO =Na*+H*SO2-NaHSO =Na*+HSO (3)①0②Na0H=Na++0H 14.(1)第三周期第ⅡA族离子键 Na*[:0:0:]2-Na (2)>NaOH>Mg(OH), 参考答案 (3)C02+2Na0H=Na2C03+H2O (4)2Na+2H20=2Na++20H+H2↑ (5)S2->02->Na 15.(1)钠 (2)极性共价键(3)离子 (4)FF和Cl最外层均有7个电子，F的 半径小于C1的，F原子核对最外层电子吸引能 力强，容易得到电子 (5)A (6)氧化 Pb02+4HCl(浓)△PbCL,+ Cl2↑+2H,0 16.(1)℃ H (2)[HN:H]+HCl04>HS04>H2C03 H (3)第三周期第MA族 S2-+Cl,=S+2CI-34 HSe0 (4)Cl2 +2NaOH =NaCl NaC1O H,O Na*[:0:CI:]- 17.(1)第二周期第VA族 (2)H2S03、H2S04 (3)S2->N3->02->Na (4)Na+.0Na-→Na*[:0:]2-Na1 (5)NH NO NH+OH△NH,↑+ H20 (6)4Na2SO,--Na2S+3Na2SO, 提示：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的 五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1 个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应 水化物的化学式为HBO,则B的最高化合价为 +5价，位于周期表第VA族，B元素的原子半径 是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原 子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个 电子层，最外层电子数为6，应为0元素；C的阴 离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元 素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价，D为 Na元素；C、E同主族，则E为S元素，据此解答. 专项练习七 1.C摩尔质量的单位是g·mol-,A错 误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之 比等于摩尔质量的反比，故等质量的臭氧和氧气 的体积比为32g·mol:48g·mol-1=2:3,B 错误；20g氖气的物质的量是1mol,氖气是单原 子分子，其含有约6.02×10个原子，C正确； 1mol臭氧中含有24mol电子，即电子总数约为 24×6.02×105,D错误. 2.Dn(CuS04)=1mol,V(水)=1L,但 V(溶液)≠1L,c(CS04)≠1mol·L-,A错误； 未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量 无法确定，B错误；n(HCl)=I0mol,V(溶液)≠ l0L,c(HCl)≠1mol·Ll,C错误；n(NaOH)= 40g·m=0.25mol,y(溶液)=0.25L, 10g c(NaOH)= 0.25 mol 0.25L =1mol.L-1,D正确。 3.A 数理极 4.B 5.D Fe·的物质的量为需mol,Fe和 S01的物质的量之比为2：3，即S0}的物质的 3m 量为 ml,因此其浓度为aL 6.C设混合后硫酸的物质的量浓度为α， 100mL×0.3mol·L-+300mL×0.25mol·L-= 500mL×a,解得：a=0.21mol·L1,混合稀释 后溶液中c(H+)=2c(H,S04)=2× 0.21mol·L-1=0.42mol·L-1 7.B①0.5 mol NH,中的原子数为0.5× 4×N=2VA;②标准状况下He的物质的量为 22.4L÷22.4L·mol-1=1mol,其原子数为 N;③标准状况下，水为液态，11.2L水的质量 近似为11200g,其物质的量约为622mol,则其 原子数约为1866N;④0.2 mol H,P04中的原子 数为0.2×8×N=1.6Na;所含的原子数由多到 少的顺序为③①④②. 8.C NaHSO4固体中存在两种离子：Na和 HS04,0.1 mol NaHS04固体中含阴、阳离子总数 是0.2N,A错误；KCIO3溶液存在K+和ClO3, 不存在Clˉ，B错误；N20与水反应生成氢氧化 钠，根据钠离子守恒，6.2gNa20(即0.1mol)生 成NaOH0.2mol,溶液体积为1L,溶液的物质 的量浓度为0.2mol·L1,C正确；C2H,0中含有 氧原子10g×46%÷46g·mol-×1=0.1mol, 水中也含有氧原子，所以此酒精水溶液中含氧原 子总数大于0.1NA,D错误 专项练习 1.D 2.BAl203+6H+=2A13++3H20,Fe203+ 6H*=2Fe3++3H,0,应用氢氧化钠溶液，B错误， 3.D 图示为铁0、+2、+3三种价态的价 类二维图，其中单质a为Fe,+2价的盐b为亚 铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐， 碱d为氢氧化铁.铁单质可以和三价铁盐发生归 中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+ =3F2+,A正确；氢氧化亚铁具有较强的还原 性，在空气中能够被氧化生成氢氧化铁，B正确； 亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与 KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e,C 正确；氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即 d→c不能直接转化，D错误. 4.A由于铁比铜活泼，所以实验①中铁作 还原剂置换出铜，故A正确；实验②中氯水中的 氯气具有强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,所 以Fe2+只显还原性，故B错误；由于Fe3+具有较 强的氧化性，将铜氧化为C2+,而自身还原为 Fe2+,所以发生的不是置换反应，故C错误；实 验①能够反应说明Cu2+的氧化性强于Fe2+的， 实验③能够反应说明Fe3+的氧化性强于Cr2+ 的，所以氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+, 故D错误。 5.B 6.C 7.(1)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe= Fe2*+Cu (2)Fe、CuH2 数理极 (3)2FeCl2 Cl2 =2FeCl3 (4)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H,0 (5)2Fe3++2I=2Fe2++L2 专项练习九 1.C2.B3.B 4.Bc(H+)=0.1mol·L1,则c(H2S04) =7×0.1mlL'=0.05mlL';fe,0、 A山O3与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，且硫酸 有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、AI3+完全沉淀，此时溶 液中溶质为Na,S04,根据硫酸根离子守恒有 n(Na2S04)=n(H2S04)=0.2L×0.05mol·L =0.01mol,根据钠元素守恒有n(NaOH)= 2n(Na2S04)=0.01mol·L1×2=0.02mol,则 c(a0H)-0,2n 0.1L =0.2mol·L-1 5.(1)随着反应的进行，温度升高，加快了 反应的速度 (2)①控制变量法 ②两铝片相同，与盐酸反应的铝片表面也有 氧化膜 ③硫酸中的S0子对反应有抑制作用 (3)NaCl Na2SO 专项练习十 1.D2.D3.D4.D5.D 6.A核素近以相对原子质量等于质量数， 即X的近似相对质量为A,质量数=质子数+中 子数，则X的质子数为(A-N),1 mol HX中含 有质子的物质的量为(A-N+m)mol,a g H X的 物质的 (A+m)g·mol-i,a名HX中含有质子 a g 物质的是为AmM-N+m)ml,A正确 7.B原子序数依次增大的元素a、b、c、d, a的电子层结构与氦相同，则a是H.b和c的 次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素， b2-、c和d*的电子层结构相同，a和d同族，d 的原子序数最大，则d是K,b是S,同周期自左 向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属 性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c(C1)> b(S)>a(H),A正确；氢元素的非金属性弱于氯 元素的，则a的还原性强于c的还原性，B错 误；d和其他3种元素均能形成离子化合物，即 KH、K,S、KCl,C正确；氢元素、硫元素和氯元素 的最高价、最低价分别是+1和-1、+6和-2、 +7和-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化 合价的代数和分别为0、4、6，D正确. 专项练习十一 1.B2.D3.D4.A5.B 6.B根据题意可推断R可能是C或P,Q 为0，原子半径：C>0、P>0,A项正确；P和0 形成的化合物P20,为共价化合物，B项错误；C 和0可形成共价化合物C0、C02,C、D项正确. 7.B由题意可以推出X为氢，Y为氧，Z为 钠，则A为Na20,只存在离子键；B为H202,含 ·参考答案， 有0一H极性键和0一0非极性键；C为Na202, 含有离子键和O一0非极性键；D为NaOH,含有 离子键和0一H极性键 专项练习十二 1.A2.D3.D4.C5.C 6.D L、Q的价态都为+2价，L原子半径 大于Q原子半径，说明L为Mg,Q为Be,M价态 为+3价且原子半径大于Q原子半径，则M为 Al,T价态为-2，则T为O,R为S.Mg的金属性 大于B,因此单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 Q<L,A错误；M(A)单质既能与盐酸反应，也 能溶于强碱，但不能与氨水反应，B错误；根据非 金属性越强，与氢气化合越容易，因此与氢气化 合的难易程度为R单质比T单质难，C错误；根 据A1和Be及其化合物的性质相以，因此Q的最 高价氧化物对应的水化物具有两性，D正确. 7.CX、Y、Z、W均为短周期元素，由图可 知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子 的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以Z 最外层电子数是6，所以Z是S,W是Cl,X是C, Y是N.稳定性Y(NH)>X(CH4),A错误；原 子半径Z(S)>W(Cl)>N(N),B错误；XZ2是 CS2,CS2是共价化合物，其每个原子最外层都满 足8电子的稳定结构，C正确；Z的最高价氧化 物对应的水化物是H2S04,W的最高价氧化物对 应的水化物是HClO4,酸性：HC1O4>H2S04,D 错误. 《必修第一册》综合质量检测（一》 一、单项选择题 1.B2.B3.D4.C5.B 6.B 7.CNa与盐溶液反应时，先与水反应，生 成的NaOH再与CSO4反应，故离子方程式为 Cu2++2Na+2H,0=Cu(0H)2↓+2Na+H2↑， A错误；HCIO是弱酸，在离子方程式书写时不能 拆，故氯气溶于水的离子方程式为CL2+H0 =一H++HClO+Cl,B错误；氧化性：Cl2>Br2 >F2+,故向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的 氯气的离子方程式为2Fe2++4Br+3CL2 2Fe3+ +2Br2 +6CI,C 正确；已知 1 mol Ca(0H)2电离出2 mol OH~,故碳酸氢钠 溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀的离 子方程式为2HC03+Ca2++20H-=CaC03J +H,0+C03,D错误 8.DNa,SO4溶液中溶质Na,S04和溶剂水 都含有氧原子，所以氧原子数目大于4N、,A错 误；Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH= NaCl+NaCl0+H,0,可见1 mol CI2充分反应转 移电子数目为V,B错误；4.6g钠元素的物质 的量是0.2mol,Na,02和Na20中阳离子与阴离 子的个数比都是2：1，所以含有0.2mol钠元素 的混合物中含有阴离子总数为0.1NA,C错误； H280与D2160的摩尔质量均为20g·mol-1,则 4.0g混合物的物质的量为0.2mol,1个H180 与D260的中子数均为10，则0.2molH2180与 D260的混合物含中子数为2NA,D正确. 19 9.Ca处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反 应生成NaClO,且浓盐酸会挥发出HCl气体，也 会中和NaOH,所以酚酞褪色不能说明氯水有漂 白性，A错误；氯气本身不具有漂白性，与水反应 生成的HCIO具有漂白性，B错误；石蕊遇酸变 红，c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气 与水生成了酸性物质，后褪色，说明氯气与水生 成漂白性物质，C正确；d处溶液变成橙黄色，说 明氯气氧化Br生成Br2,但后续生成的碘单质， 也可能是未反应的氯气与KI反应生成的，所以 无法比较Br2和L2的氧化性强弱，D错误. 10.A用托盘天平称量氢氧化钠固体时， 应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称 量，A不能达到实验目的；外管温度较高，内管温 度低，将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的 Na2C0,置于外管，通过右侧澄清的石灰水变浑 浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证Na2CO? 和NaHCO,的热稳定性：Na2CO3>NaHCO,B可 以达到实验目的；脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与 水反应生成氧气，且放热，C可以达到实验目的； 上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生，且钠 粒在两层液体的界面处上下跳动，则证明Na能 与水反应，且Na的密度比煤油的大，D可以达到 实验目的. 11.C 根据上述分析可知：A是H,B是N, C是0，D是Na,E是S,F是Cl元素.原子半径 大小关系为E(S)>B(N)>C(0),A正确；元素 的非金属性：S<Cl,所以最高价氧化物对应的水 化物的酸性：E(H2S04)<F(HClO4),B正确；三 种元素形成的化合物NaOH是离子化合物，其中 含有离子键、共价键，C错误；元素的非金属性： 0>S,所以简单氢化物的稳定性：C(H,0)> E(HS),D正确 12.D 二、填空题 13.(1)①C02 C02为气体，其他的为固体 (或C0,为非金属氧化物，其他的为金属氧化 物)》 ②Na02Na,02中氧元素为-1价，其余 物质中的氧元素为-2价 (2)① 失去2×e 2KCI03+41HC1(浓)=2KCl+2CI02↑+CL2↑+2H,0 得到2×e ②b ③0.4 (3)①16 ②22.4 ③1 14.(1)第二周期第MA族 (2)A1>N>O (3)0bc (4)共价A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] (5)Mg>Al向分别盛有少量MgCl2、A1Cl 溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量， 边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶 解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明 Mg(OH)2的碱减性强于A1(OH)3的，证明Mg的 金属性强于A1的（或其他合理答案）. 15.(1)检查装置气密性 (2)Cl2+20H=C1-+C10+H,0