合金复习&原子结构复习&化学键复习&元素周期表和元素周期律复习-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理极 (3)2FeCl2 Cl2 =2FeCl3 (4)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H,0 (5)2Fe3++2I=2Fe2++L2 专项练习九 1.C2.B3.B 4.Bc(H+)=0.1mol·L1,则c(H2S04) =7×0.1mlL'=0.05mlL';fe,0、 A山O3与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，且硫酸 有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、AI3+完全沉淀，此时溶 液中溶质为Na,S04,根据硫酸根离子守恒有 n(Na2S04)=n(H2S04)=0.2L×0.05mol·L =0.01mol,根据钠元素守恒有n(NaOH)= 2n(Na2S04)=0.01mol·L1×2=0.02mol,则 c(a0H)-0,2n 0.1L =0.2mol·L-1 5.(1)随着反应的进行，温度升高，加快了 反应的速度 (2)①控制变量法 ②两铝片相同，与盐酸反应的铝片表面也有 氧化膜 ③硫酸中的S0子对反应有抑制作用 (3)NaCl Na2SO 专项练习十 1.D2.D3.D4.D5.D 6.A核素近以相对原子质量等于质量数， 即X的近似相对质量为A,质量数=质子数+中 子数，则X的质子数为(A-N),1 mol HX中含 有质子的物质的量为(A-N+m)mol,a g H X的 物质的 (A+m)g·mol-i,a名HX中含有质子 a g 物质的是为AmM-N+m)ml,A正确 7.B原子序数依次增大的元素a、b、c、d, a的电子层结构与氦相同，则a是H.b和c的 次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素， b2-、c和d*的电子层结构相同，a和d同族，d 的原子序数最大，则d是K,b是S,同周期自左 向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属 性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c(C1)> b(S)>a(H),A正确；氢元素的非金属性弱于氯 元素的，则a的还原性强于c的还原性，B错 误；d和其他3种元素均能形成离子化合物，即 KH、K,S、KCl,C正确；氢元素、硫元素和氯元素 的最高价、最低价分别是+1和-1、+6和-2、 +7和-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化 合价的代数和分别为0、4、6，D正确. 专项练习十一 1.B2.D3.D4.A5.B 6.B根据题意可推断R可能是C或P,Q 为0，原子半径：C>0、P>0,A项正确；P和0 形成的化合物P20,为共价化合物，B项错误；C 和0可形成共价化合物C0、C02,C、D项正确. 7.B由题意可以推出X为氢，Y为氧，Z为 钠，则A为Na20,只存在离子键；B为H202,含 ·参考答案， 有0一H极性键和0一0非极性键；C为Na202, 含有离子键和O一0非极性键；D为NaOH,含有 离子键和0一H极性键 专项练习十二 1.A2.D3.D4.C5.C 6.D L、Q的价态都为+2价，L原子半径 大于Q原子半径，说明L为Mg,Q为Be,M价态 为+3价且原子半径大于Q原子半径，则M为 Al,T价态为-2，则T为O,R为S.Mg的金属性 大于B,因此单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 Q<L,A错误；M(A)单质既能与盐酸反应，也 能溶于强碱，但不能与氨水反应，B错误；根据非 金属性越强，与氢气化合越容易，因此与氢气化 合的难易程度为R单质比T单质难，C错误；根 据A1和Be及其化合物的性质相以，因此Q的最 高价氧化物对应的水化物具有两性，D正确. 7.CX、Y、Z、W均为短周期元素，由图可 知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子 的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以Z 最外层电子数是6，所以Z是S,W是Cl,X是C, Y是N.稳定性Y(NH)>X(CH4),A错误；原 子半径Z(S)>W(Cl)>N(N),B错误；XZ2是 CS2,CS2是共价化合物，其每个原子最外层都满 足8电子的稳定结构，C正确；Z的最高价氧化 物对应的水化物是H2S04,W的最高价氧化物对 应的水化物是HClO4,酸性：HC1O4>H2S04,D 错误. 《必修第一册》综合质量检测（一》 一、单项选择题 1.B2.B3.D4.C5.B 6.B 7.CNa与盐溶液反应时，先与水反应，生 成的NaOH再与CSO4反应，故离子方程式为 Cu2++2Na+2H,0=Cu(0H)2↓+2Na+H2↑， A错误；HCIO是弱酸，在离子方程式书写时不能 拆，故氯气溶于水的离子方程式为CL2+H0 =一H++HClO+Cl,B错误；氧化性：Cl2>Br2 >F2+,故向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的 氯气的离子方程式为2Fe2++4Br+3CL2 2Fe3+ +2Br2 +6CI,C 正确；已知 1 mol Ca(0H)2电离出2 mol OH~,故碳酸氢钠 溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀的离 子方程式为2HC03+Ca2++20H-=CaC03J +H,0+C03,D错误 8.DNa,SO4溶液中溶质Na,S04和溶剂水 都含有氧原子，所以氧原子数目大于4N、,A错 误；Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH= NaCl+NaCl0+H,0,可见1 mol CI2充分反应转 移电子数目为V,B错误；4.6g钠元素的物质 的量是0.2mol,Na,02和Na20中阳离子与阴离 子的个数比都是2：1，所以含有0.2mol钠元素 的混合物中含有阴离子总数为0.1NA,C错误； H280与D2160的摩尔质量均为20g·mol-1,则 4.0g混合物的物质的量为0.2mol,1个H180 与D260的中子数均为10，则0.2molH2180与 D260的混合物含中子数为2NA,D正确. 19 9.Ca处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反 应生成NaClO,且浓盐酸会挥发出HCl气体，也 会中和NaOH,所以酚酞褪色不能说明氯水有漂 白性，A错误；氯气本身不具有漂白性，与水反应 生成的HCIO具有漂白性，B错误；石蕊遇酸变 红，c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气 与水生成了酸性物质，后褪色，说明氯气与水生 成漂白性物质，C正确；d处溶液变成橙黄色，说 明氯气氧化Br生成Br2,但后续生成的碘单质， 也可能是未反应的氯气与KI反应生成的，所以 无法比较Br2和L2的氧化性强弱，D错误. 10.A用托盘天平称量氢氧化钠固体时， 应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称 量，A不能达到实验目的；外管温度较高，内管温 度低，将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的 Na2C0,置于外管，通过右侧澄清的石灰水变浑 浊、左侧澄清的石灰水不变浑浊，验证Na2CO? 和NaHCO,的热稳定性：Na2CO3>NaHCO,B可 以达到实验目的；脱脂棉燃烧可证明过氧化钠与 水反应生成氧气，且放热，C可以达到实验目的； 上层为煤油、下层为水，实验中有气泡产生，且钠 粒在两层液体的界面处上下跳动，则证明Na能 与水反应，且Na的密度比煤油的大，D可以达到 实验目的. 11.C 根据上述分析可知：A是H,B是N, C是0，D是Na,E是S,F是Cl元素.原子半径 大小关系为E(S)>B(N)>C(0),A正确；元素 的非金属性：S<Cl,所以最高价氧化物对应的水 化物的酸性：E(H2S04)<F(HClO4),B正确；三 种元素形成的化合物NaOH是离子化合物，其中 含有离子键、共价键，C错误；元素的非金属性： 0>S,所以简单氢化物的稳定性：C(H,0)> E(HS),D正确 12.D 二、填空题 13.(1)①C02 C02为气体，其他的为固体 (或C0,为非金属氧化物，其他的为金属氧化 物)》 ②Na02Na,02中氧元素为-1价，其余 物质中的氧元素为-2价 (2)① 失去2×e 2KCI03+41HC1(浓)=2KCl+2CI02↑+CL2↑+2H,0 得到2×e ②b ③0.4 (3)①16 ②22.4 ③1 14.(1)第二周期第MA族 (2)A1>N>O (3)0bc (4)共价A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] (5)Mg>Al向分别盛有少量MgCl2、A1Cl 溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量， 边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶 解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明 Mg(OH)2的碱减性强于A1(OH)3的，证明Mg的 金属性强于A1的（或其他合理答案）. 15.(1)检查装置气密性 (2)Cl2+20H=C1-+C10+H,0数理极 专题复习 29 金后，各成分金属仍保持自身的化学性质， 2.铁的合金 铝及其化合物鉴 生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金. 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0. 熏点提醒 03%-2% 知识整合 1,合金与纯金属性质的比较 钢 主要成分 主要特征 一、铝的性质 Fe、C(含碳量低于 韧性及焊接性好 低碳钢 1.铝和氧气反应：4A1+30,=2AL,0 纯金属 合金 0.3%) 强度低 组成 单 两种或两种以上的金属（或金属与 碳 2.铝和氯气、硫等非金属单质反应 元素 非金属) Fe、C(含碳量0. 强度高、韧性及加 中碳钢 39%-0.6%) 工性好 2A1+3Cl,点尴2AIC, 类别纯净物 混合物 钢 Fe、C(含碳量高于 硬而脆，热处理后 熔点 固定 合金的熔，点一般比各成分金属的低 高碳钢 2A1+3S△Al,S 0.6%) 弹性好 硬度 一般较大 优于各成分金属 3.铝与盐溶液的反应 锰钢 Fe、Mn 韧性好、强度大 应用 合 范国 有限 较为广泛 2Al+3CS04=AL,(S04)3+3Cu 硅钢 Fe、Si 导磁性好 4.铝与酸的反应 注意：并非所有金属都能形成合金，因为两 钢 不锈钢 Fe、Gr、Ni 抗腐蚀性好 (1)氧化性酸：常温下铝遇到浓硫酸、浓硝 种金属必须熔合在一起才能形成合金.形成合 酸发生钝化，加热剧烈反应，不产生氢气 A.0.1 mol.L-! B.0.2 mol L-! (2)非氧化性酸 专项练习九 C.0.4 mol L-! D.0.8 mol.L-! 5.化学小组同学进行“活泼金属与酸的反应”实 2Al+6HCI =2AICI,+3H, 验时，对铝和铝的化合物性质进行了研究 2A1+6H=2A3++3H2↑ 1.下列有关金属的用途与相应性质不对应的是 A溶液B溶液 5.铝与氢氧化钠溶液反应 +产生H,的速度心 ( 2Al+2NaOH+6H,0=2Na[A1(0H),]+ A.用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不 5 mL pH=4 5 ml.pH=4 3H,↑ 褪色、价值高 0abe反应时间h 的稀硫酸} 铝片的稀硫酸 B.用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电 2Al+20H-+6H0=2[A1(0H)4]-+ 图1 图2 性好 请回答下列问题： 3H2↑ C.用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小， (1)铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时 二、铝的重要化合物 化学性质活泼 间的关系如图1所示.图中从a点到c点曲线 1.氧化铝 D.用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好， 表面有钝化膜 上升的原因可能是 (1)物理性质：难溶于水，熔点很高.炼铝的 2.许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释 (2)将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸原料，良好的耐火材料. 不准确的是 ( 反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢 (2)两性氧化物 很多 选项 成语 化学原理 与酸性比碳酸强的酸反应：A,0,+6H= ①甲同学认为，可能是铝片的大小、质地等不 利用金的密度较大的性质将黄金 2A3++3H,0 A 沙里淘金 致的原因，于是将某铝片从中间切成两等 从沙中淘洗出来 份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸 与碱性比氨水强的碱反应：A山03+2OH 放火烧去野草，用余灰肥田，还可 中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度 B 刀耕火耨 +3H,0=2[A1(0H),] 降低土壤碱性 前者比后者慢得多.此实验方法是 2.氢氧化铝 通过多次锻造，使生铁中碳杂质 C 百炼成钢 (1)物理性质：不溶于水的白色胶状物质. 降低到钢的标准 (2)实验室制备 金属元素在燃烧时显示的不同 ②乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表 D 火树银花 面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 铝盐溶液与氨水反应：A3+3NH,·H,0 焰色 =Al(OH)3↓+3NH 3.下列关于铝单质的叙述中，正确的是（) (3)两性氢氧化物 A.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为 ③丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为 铝的化学性质很稳定 可能是盐酸中的C~对反应产生促进作用，你 与酸性比碳酸强的酸反应：A1(OH)3+3H B.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是 =A3++3H,0 因为铝会和酸或碱反应 认为还存在另一种可能是， 与碱性比氨水强的碱反应：A1(OH)3+ C.铝和Na0H溶液反应：2Al+2OH°+ OH-=[AI(OH)] 2H,0=2[A1(0H)4]+3H2↑ (3)为了验证是“盐酸中的C1对反应产生促 D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 (4)不稳定性：21(OH),△AL,0,+ 进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示 铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴 的实验，如果该实验能证明猜想，则加入的两 3 落下来，是因为金属铝的熔点较低 3.铝盐 4.将agFe,03、Al03样品溶解在过量的200mL 种溶液的溶质化学式分别为：A 铝盐溶液与强碱溶液反应：量不同，产物 c(H*)=0.1mol·L的硫酸溶液中，然后向 不同 其中加入NaOH溶液使Fe3+、A+刚好完全沉 淀，用去NaOH溶液1O0mL,则NaOH溶液的 ! A3++30H-=A(OH)3J 浓度为 (参考答案见19版) A3++4OH=A[(0H)4] 30 专题复习 数理极 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀 原子结构 专项练习十 有气体的原子 C.F、NaMg2+、A3+是与Ar原子具有相同 → 电子层结构的离子 .熏点提醒 1.下列说法或化学用语不正确的是 D.NH与H,0的质子数相同，电子数也相同 A.4℃原子中质子数为6，中子数为8 5.“铷(，b)原子钟”是我国北斗三号全球卫星 1.原子的基本结构 B.60与“0是两种不同的核素 导航系统的“心脏”，被称为中国最强“心”.下 原子 医手于便子 C.3Na和Mg两种原子含有相同的中子数 列有关说法错误的是 A.物元素位于第IA族 (核外电子→呈现周期性排布 D.S2的结构示意图 B.铷的金属性比钠的强 2.原子粒子间的关系 C.Rb的中子数与质子数之差为11 2.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有 D.R和7R具有相同的中子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 关R的说法错误的是 ( 6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含 3.原子核外电子排布 (1)每一电子层所容纳的电子数最多为2n A.位于第VA族 N个中子，它与H原子组成HnX分子.在a B.单质可能是固体 克HX中所含质子的物质的量是 () (n表示电子层数). (2)最外层电子数最多不超过8，若最外层 C.常见氢化物的化学式为H A.m)mdl)mol 为K层，电子数最多不超过2 D.最高价氧化物对应水化物的化学式为 H.RO C-)md D.子A-N+m)m ①若最外层已排满8电子(He排满2个电 3.下列说法正确的是 ( 子)，则该原子结构为稳定结构，形成的原子为稀 ）7.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素， A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 其中a和d同族，aˉ的电子层结构与氨相同， 有气体原子 B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性 b和c的次外层有8个电子，b2-、cˉ和d的 ②若最外层电子数小于4，它一般易失去最 质就一定相同 电子层结构相同。下列说法错误的是() 外层较少的电子而达到稳定结构.一般为金属 C.质量数相同的原子其化学性质一定相同 A.元素的非金属性：c>b>a 单质，表现还原性 D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子， B.a的还原性弱于c~的还原性 ③若最外层电子数大于4，一般易得到电子 一定是同种元素 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 或形成共用电子对来形成最外层8电子的稳定 4.下列说法正确的是 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数 结构.一般为非金属单质，大部分表现氧化性 A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该 和分别为04、6 (3)次外层电子数最多不超过18， 微粒一定是氩原子 (参考答案见19版) A.过氧化氢氯化钠氯化铵 熏点提醒 专项练习十 B.氯化钠过氧化钠氯化铵 C.氯气氢氧化钠二氧化碳 1.错误说法：分子内 学 D.氦气氯化钠氢氧化钠 定存在化学键， 1.下列关于化学键的说法，正确的是 5.下列各组物质中化学键的类型相同的是 反例：稀有气体是单原 A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 键 子分子构成的，分子中没有 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价 A.HCl、MgCl2NH,Cl 化学键. 化合物 B.NH3、H20、CO2 2.错误说法：所有金属 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 C.C0、Na0、CS2 与所有非金属原子之间都能形成离子键. D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一 D.CaCL2、NaOH、N,O 反例：A1C,是共价化合物： 定是极性键 6.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的 3.错误说法： 2.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的 (1)离子键只能在金属原子与非金属原子 8 最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值 () 等于电子层数：Q元素原子的最外层电子数是 之间形成. A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素 次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正 (2)非金属元素的原子间不▣可能形成离子键， B.在化合物MgCl,中，两个氯离子之间也存 确的是 ( (3)非金属元素组成的化合物一定是共价 在离子键 A.原子半径：R>Q 化合物. C.离子化合物一定能导电 B.R和Q可能形成离子化合物R,Q (4)离子化合物中的阳离子只能是金属离子 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子 C.R和Q可能形成共价化合物RQ 反例：NH,C1是由非金属元素组成的离子 化合物，该化合物中存在离子键 D.R和Q可能形成共价化合物RQ, 3.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，7，短周期元素X,Y,Z所在的周期数依次增大， 化合物. 4.错误说法： 正确的是 ( 它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z核外 A.H+d:→H*C] (1)含离子键的化合物不一定是离子化合物. 电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极 (2)含共价键的化合物一定是共价化合物. B.Na·+·Br:→NaBr 性键和非极性键的是 ( (3)离子化合物一定含有离子键，一定不含 A.Z2Y B.X2 Y2 C.Z Y2 D.ZYX C.Mg·+2f:→Mg2+[f:]f:] 共价键 (4)共价化合物中可能含离子键 D.0+C·+0→0C:0 解释：离子化合物中一定含离子键，可能含 4.下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离 共价键，共价化合物中一定不含离子键.共价化 子键又含共价键的顺序排列的是 (参考答案见19版) 「合物中只存在分子，没有离子. 数理极 专题复习 31 元素周期表和 二、元素周期律 .方法指津 同周期 同主族 元素周期律 (自左至右) (自上到下) 1.微粒半径的比较 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 (1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 重点提醒 小（稀有气体元素除外）.如：r(Na)>r(Mg)> 结 电子层数 相同 逐渐增加 r(Al)>r(S)>r(Cl). 一、元素周期表 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 (2)同主族元素从上到下，原子（或离子） 1.元素周期表的结构 还原性 逐渐减弱 逐浙增强 半径逐渐增大.如：r(F)<r(C)<r(Br)< 第1周期：2种元素 r(I).r(F-)<r(CI)<r(Br-)<r(I). 阳离子的氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 短周期{第2周期：8种元素 子阴离子的还原性 逐渐减弱 (3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数 逐渐增强 第3周期：8种元素 越大，其离子半径越小.如：r(Ca2·)<r(K)< 周期 最高价氧化酸性 逐渐增强 逐渐减弱 第4周期：18种元素 物的水化物 r(CI)<r(S2-). 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 第5周期：18种元素 (4)同种元素的原子和单核离子的半径大 长周期 气态 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 第6周期：32种元素 化物 小为：阳离子半径<中性原子的半径<阴离子 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 第7周期：32种元素 性 半径，价态越高的阳离子半径越小.如：r(H*) 最高正价由+1 元素周期表 「主族：7个（第IA <r(H)<r(H-):r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe). 升到+7，最低最高正价或最 族~ⅧA族) 负价由-4升 低负价相同(F (5)核电荷数不同、电子层结构也不同的微 化合价 到-1(F无正 无正价，0无 粒，可借助元素周期表，找到一种参照物来比较 16个族(18个纵行)副族：8个（第IB 价，0无最高 最高正价) 正价) 其半径.例如，比较Na与C半径的大小，可借 族~IB族、Ⅷ族) 助K*—先由规律(2)知r(Na*)<r(K),再 0族：1个 金属性（失电子 逐渐减弱 逐渐增强 能力) 由规律(3)知r(K*)<r(CI),综合得：r(Na) 排列顺序（从左至右）：IA、ⅡA、ⅢB <r(C1).当然也可借助F一先由规律(3) IB、I、IB、IB 非金属性（得电 逐渐增强 逐渐减弱 知r(Na)<r(F-),再由规律(2)知r(F-)< 子能力) ⅢA~MA,0 r(Cl),故有：r(Na)<r(Cl-). 下列推理得到的结论正确的是 2.元素金属性和非金属性的比较 专项练习十二 A.由钠与氧气反应可得到Na,0和Na,0,推 (1)元素金属性强弱的判断依据 知锂与氧气反应可得到Li0和Li,02 ①单质跟水或非氧化性酸反应置换氢的难 B.由Cl2可从NaBr溶液中置换出Br2,推知 易：越易置换H,金属性越强， L.根据元素F、S、Cl在周期表中的位置判断，下 F2可从NaCl溶液中置换出Cl, ②最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱 列关于F,S、C的说法正确的是 ( C.由F、Cl,Br、I的非金属性逐渐减弱，推知其 性强则元素金属性强. A.酸性：HC1O,>H,SO 简单氢化物的还原性逐渐增强 ③金属间的置换反应：强置换弱 B.稳定性：H,S>HCl>HF D.由Li、Na、K、Rb、Cs的相对原子质量逐渐增 ④金属阳离子的氧化性强弱：阳离子的氧 C.单质的氧化性：F2>S>C 大，推知其单质的熔、沸点逐渐升高 化性强，则对应金属元素的金属性弱. D.原子半径：S<Cl<F 6.下列元素均属于短周期元素，根据下表信息， (2)元素非金属性强弱的判断依据 2.下列说法不正确的是 判断以下叙述正确的是 ( ) ①与氢气反应形成气态氢化物的难易：越 A.第四周期MA族的SC是人体必需的微量 元素代号LM Q R T 易反应则非金属性越强。 元素，其原子序数为34 原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066 ②氢化物的稳定性：越稳定，元素非金属性 B.在元素周期表中，ⅢB族元素种类最多 最高正价 +2 越强， C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找 最低负价 ￥3 +2 +6、-2-2 ③最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸 到半导体材料 A.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q 性强则元素非金属性强. D.在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素 B.M单质既能与盐酸反应，也能与氨水反应 ④置换反应：强置换弱。 单质的熔沸点均逐渐降低 C.与氢气化合的难易程度为T单质比R单 ⑤非金属元素阴离子的还原性强弱，还原 3.下列说法正确的是 质难 性强则元素非金属性弱。 A.N、O、F最高正价依次升高 D.Q的最高价氧化物对应的水化物具有两性 3.元素推断规律 B.锂、钠、钾、物单质与水反应置换出氢气越7.X、Y、Z、W均为短周期 (1)掌握四个关系式：i.电子层数=周期 来越难 元素，它们在元素周期 序数；ⅱ.质子数=原子序数；ⅲ.最外层电子数 C.E2、C2、Br2、2单质的熔点逐渐降低 表中的相对位置如右图 =主族序数：ⅳ.一般来说，主族元素的最高正 D.A3+、Na、O2-微粒半径依次增大 所示.若乙原子的最外层电子数是最内层电 价=族序数，最低负价=族序数-8 ( 4.根据元素周期律相关知识，下列关于物质性 子数的3倍，下列说法正确的是 (2)掌握两个特殊规律：ⅰ.各周期所能容 质的比较中不正确的是 A.简单氢态氢化物的稳定性：X>Y 纳元素的种数；ⅱ.稀有气体元素的原子序数差 A.稳定性：HF>H,0>H,S>PH B.原子半径：X<Z<W 与元素在周期表中位置的关系。 C.XZ,分子中每个原子最外层满足8电子稳 B.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH (3)熟悉常见离子的电子层结构：.常见 定结构 C.微粒半径：Na*>F->Mg2+>A3+ 的最外层能形成2电子或8电子稳定结构元素 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W D.酸性强弱：HCIO4>H,S04>HPO4> 的强 的离子.ⅱ.前一周期的非金属阴离子与下一周 H2SiO3 (参考答案见19版)期的金属阳离子一般具有相同的电子层结构.