精品解析：江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

扬州市新华中学2025～2026学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 3. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 12C、13C、14C互为同位素 D. CO2为碱性氧化物 4. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 B. 1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C. 1 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液 D. 4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 5. 下列说法中正确的是 A. 个水分子中氢原子物质的量为2 mol B. 常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D. 常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2为黄绿色气体，可使湿润的有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 7. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. B. C D. 8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 9. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验操作A为萃取、分液 C. 除了CCl4，还可以用酒精萃取碘水中的碘 D. 含的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 10. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 11. 下列实验操作正确、能达到实验目的的是 A. 用加热的方法除去固体中含有的少量 B. 用焰色反应鉴别KCl和 C. 将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别和 D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液 12. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氯水的随时间的变化 C. 氧气体积分数随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 13. 氯元素的“价-类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，属于酸 B. b为Cl2，只有氧化性 C d可与NaOH溶液发生反应 D. 检验可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸 14. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白： （1）标准状况下，2 mol NH3与___________g CO2的体积相等。 （2）28.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol，则该氯化物的摩尔质量为___________。 Ⅱ．现有下列物质： A．NaOH溶液 B．KNO3 C．Na D．稀盐酸 （3）上述物质中属于电解质的是___________。(填字母) （4）NaOH溶于水的电离方程式为___________。 （5）请从以上所列试剂中选择最合适试剂一步完成的转化，该试剂为：___________。(填字母) 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备K2FeO4的装置如下图。 已知：K2FeO4有强氧化性，在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性、中性溶液中易发生反应。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有___________。 （3）装置B中的试剂为___________。 （4）D装置的作用是___________。 （5）装置C中制备K2FeO4的反应为：。 ①配平该反应方程式：___________。 ②该反应为放热反应，有同学提出，装置C存在一定缺陷，改进的措施是___________。 17. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，某工厂生产和的工艺流程如下： （1）中氯元素的化合价为___________。 （2）“发生器”中还需通入，其目的是___________。 （3）“吸收器”中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）在碱性条件下，用处理含(其中N元素的化合价为)的废水，生成物除外，还有一种常见无毒气体与两种阴离子，分别为___________、___________、___________(填微粒符号)。 （5）为测定溶液中的含量，进行了下列实验： ①取该溶液2000 mL，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量KI晶体，发生反应： ②用 溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下： ，恰好完全反应时消耗溶液12.00 mL。 则溶液中的物质的量浓度为___________。(写出计算过程) 18. 我国将力争2060年前实现碳中和，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 ②整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收CO2，需要用500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。 根据计算用电子天平(准确度0.01 g)称量NaOH固体___________ ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．转移前，容量瓶内有蒸馏水 B．定容时水加多用胶头滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 ①已知CH4中H为价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市新华中学2025～2026学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐定义，故选C。 2. 反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，而该反应是两种物质生成一种，A错误； B．化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，N2和H2生成NH3符合此定义，B正确； C．复分解反应需要两种化合物交换成分，但反应物均为单质，C错误； D．置换反应要求单质与化合物生成新单质和化合物，而该反应物和产物均不满足，D错误； 故选B。 3. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 12C、13C、14C互为同位素 D. CO2为碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为原子核内+8，核外第一层2个电子、第二层8个电子，与图片所示一致，A正确； B．核素的质量数为35，质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，B正确； C．12C、13C、14C质子数均为6，中子数不同，互为碳元素的同位素，C正确； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D错误； 故选D。 4. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 B. 1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 C. 1 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液 D. 4 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式及浓度有关，则0.3 mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为0.3 mol/L，0.5 mol/L氯酸钾溶液中氯离子浓度为0，0.2 mol/L 氯化钡溶液中氯离子浓度为0.4 mol/L，0.1 mol/L 氯化铝溶液氯离子浓度为0.3 mol/L，则氯离子浓度最大的为0.2 mol/L 氯化钡溶液，故选C。 5. 下列说法中正确的是 A. 个水分子中氢原子物质的量为2 mol B. 常温常压下，1 mol CO2含有的原子物质的量为3 mol C. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子物质的量为1 mol D. 常温常压下，56 g由CO和N2组成的混合气中分子物质的量为4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．个水分子的物质的量为，每个水分子含2个氢原子，故氢原子的物质的量为，A错误； B．1个分子含有3个原子，所以1 mol 含有的原子的物质的量为3 mol ，与状态无关，B正确； C．标准状况下乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．和的摩尔质量均为28 g/mol ，56 g 混合气体的物质的量为故分子的物质的量为2 mol ，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. Cl2为黄绿色气体，可使湿润的有色布条褪色 C. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠具有还原性，能将钛从熔融盐中还原出来，则可用于冶炼金属钛，A符合题意； B．Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，而非其黄绿色气体，B不符合题意； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应，在吸收二氧化碳、水的同时，还能生成氧气，适合用作呼吸面具中的供氧剂，但与过氧化钠为淡黄色固体无关，C不符合题意； D．次氯酸可用于杀菌消毒，利用的是次氯酸的强氧化性，与见光易分解的不稳定性无关，D不符合题意； 故选A。 7. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠和氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故A错误； B. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误； C. 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，故C错误； D. 电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D正确； 选D。 8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确； B．题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，故B正确； C．题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，故C错误； D．题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确； 故答案选C。 9. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验操作A为萃取、分液 C. 除了CCl4，还可以用酒精萃取碘水中的碘 D. 含的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】干海带经灼烧后转化为海带灰，用沸水浸泡得到含的悬浊液，过滤后得到含的滤液，向滤液中加入稀硫酸和，将氧化为，再用萃取、分液得到的溶液，最后蒸馏得到碘单质。 【详解】A．碘单质（）遇淀粉溶液会变蓝色，因此在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，A正确； B．实验操作A是用将碘水中的萃取出来，再通过分液得到的溶液，因此操作A为萃取、分液，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，而酒精与水可以以任意比例互溶，无法将碘从碘水中萃取出来，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误； D．含的滤液中加入稀硫酸和后，失去电子被氧化为，碘元素发生氧化反应，D正确； 故答案选C。 10. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作正确、能达到实验目的的是 A. 用加热的方法除去固体中含有的少量 B. 用焰色反应鉴别KCl和 C. 将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别和 D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解为、H2O和CO2，受热不发生反应，因此可以用加热的方法除去固体中含有的少量，A正确； B．透过蓝色钴玻璃观察，KCl和的焰色反应均为紫色，无法通过焰色反应鉴别二者，B错误； C．和燃烧均会生成，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁均会变模糊，无法鉴别二者，C错误； D．NaCl溶液和溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，无法利用丁达尔效应鉴别二者，D错误； 故答案选A。 12. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氯水的随时间的变化 C. 氧气体积分数随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】B 【解析】 【分析】，氯水成分中的HClO受热易分解，，以此分析； 【详解】A．随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B．随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确； C．随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误； D．弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故答案为：B。 13. 氯元素的“价-类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，属于酸 B. b为Cl2，只有氧化性 C. d可与NaOH溶液发生反应 D. 检验可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．-1价的氢化物，是HCl，属于酸，A正确； B．0价单质是氯气，是中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．d是+1价的酸，为次氯酸，可以与氢氧化钠反应，C正确； D．检验溶液中的氯离子可用AgNO3溶液和稀硝酸，D正确； 故答案选B 14. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白： （1）标准状况下，2 mol NH3与___________g CO2的体积相等。 （2）28.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol，则该氯化物的摩尔质量为___________。 Ⅱ．现有下列物质： A．NaOH溶液 B．KNO3 C．Na D．稀盐酸 （3）上述物质中属于电解质的是___________。(填字母) （4）NaOH溶于水的电离方程式为___________。 （5）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成的转化，该试剂为：___________。(填字母) 【答案】（1）88 （2）95 g/mol （3）B （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，根据阿伏加德罗定律的推论，体积比等于物质的量之比，故二氧化碳的物质的量为2 mol，质量为44 g/mol×2 mol=88 g； 【小问2详解】 1 mol MCl2中含有2 mol氯离子，当含有0.6 mol氯离子时，MCl2的物质的量为0.3 mol，故其摩尔质量=； 【小问3详解】 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水是电解质，故硝酸钾是电解质，氢氧化钠溶液和稀盐酸是混合物、钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； 【小问4详解】 NaOH是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为； 【小问5详解】 需要与酸反应，故需加入的试剂为稀盐酸，选D。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备K2FeO4的装置如下图。 已知：K2FeO4有强氧化性，在0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性、中性溶液中易发生反应。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有___________。 （3）装置B中的试剂为___________。 （4）D装置的作用是___________。 （5）装置C中制备K2FeO4的反应为：。 ①配平该反应方程式：___________。 ②该反应为放热反应，有同学提出，装置C存在一定缺陷，改进的措施是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶或烧瓶 （2） ①. ②. 还原性、酸性 （3）饱和食盐水 （4）吸收氯气，防止污染 （5） ①. ②. 将装置C置于冰水浴中 【解析】 【分析】由图可知，A中二氧化锰与浓盐酸反应制氯气；B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl；C中氯气、、KOH反应制取高铁酸钾，D为尾气处理装置。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶或烧瓶，故答案为：圆底烧瓶或烧瓶； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为；该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，部分HCl中Cl元素化合价不变生成，体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原性、酸性； 【小问3详解】 装置B的作用是除氯气中的HCl，B中的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气有毒，D装置的作用是吸收氯气，防止污染，故答案为：吸收氯气，防止污染； 【小问5详解】 ①氯元素化合价由0降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：； ②在碱性溶液中较稳定，该反应为放热反应，温度升高使发生反应，改进的措施是将装置C置于冰水浴中，故答案为：将装置C置于冰水浴中。 17. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，某工厂生产和的工艺流程如下： （1）中氯元素的化合价为___________。 （2）“发生器”中还需通入，其目的是___________。 （3）“吸收器”中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）在碱性条件下，用处理含(其中N元素的化合价为)的废水，生成物除外，还有一种常见无毒气体与两种阴离子，分别为___________、___________、___________(填微粒符号)。 （5）为测定溶液中的含量，进行了下列实验： ①取该溶液20.00 mL，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量KI晶体，发生反应： ②用 溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下： ，恰好完全反应时消耗溶液12.00 mL。 则溶液中的物质的量浓度为___________。(写出计算过程) 【答案】（1）+3 （2）稀释，防止发生爆炸 （3）还原性 （4） ①. ②. ③. （5）0.024 mol/L 【解析】 【分析】在“发生器”中，和发生氧化还原反应生成，在“吸收器”中，被还原为，通过结晶、过滤等操作得到固体，据此分析： 【小问1详解】 中Na为+1价，O为-2价，设氯元素的化合价为x，则，解得； 【小问2详解】 已知高浓度易爆炸，通入可稀释，防止其浓度过高发生爆炸； 【小问3详解】 在吸收器中被还原为，作为还原剂，体现了还原性； 【小问4详解】 碱性条件下，将（C为+2价，N为-3价）氧化，生成无毒气体（N被氧化），阴离子为（C被氧化），（Cl被还原）； 【小问5详解】 根据题目中方程式可知，恰好完全反应时消耗溶液12.00 mL，，，。 18. 我国将力争2060年前实现碳中和，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 ②整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收CO2，需要用500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。 根据计算用电子天平(准确度0.01 g)称量NaOH固体___________。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．转移前，容量瓶内有蒸馏水 B．定容时水加多用胶头滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 ①已知CH4中H为价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH、CaO （2） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 20.00g ③. C （3） ①. 1：2 ②. 【解析】 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙可循环利用。 【小问1详解】 捕捉室中，CO2与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从整个过程来看，氢氧化钠在捕捉室参与反应，在后续反应中又生成，氧化钙参与反应后在高温反应炉中又生成，所以可以循环利用的物质是NaOH、CaO。 【小问2详解】 ①配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；根据n=cV，n(NaOH)=1.00mol/L×0.500L=0.500mol，再由m=nM，m(NaOH)=0.500mol×40.00g/mol=20.00g； ②A．转移前容量瓶内有蒸馏水，对溶液配制无影响，因为后续定容时还需加水，A不符合题意； B．定容时水加多用胶头滴管吸出，会导致溶质损失，所配溶液物质的量浓度偏小，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，物质的量浓度偏大，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 已知CH4中H为+1价，则C为-4价，二氧化碳中碳从+4价变为-4价，水中氧从-2价变为0价，根据得失电子守恒，可得反应的化学方程式为​，所以空心球催化剂技术中获得的n(CH4):n(O2)=1:2；由图可知，两步法的步骤ii是NiO、FeO和水蒸气反应生成氢气和，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $