精品解析：安徽省定远县民族中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

2022-2023学年度第二学期高一开学检测试卷 化学试题 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法不正确的是 A. 在运输浓硫酸的铝槽车上应贴警告标签 B. 可以用来考古 C. 分液操作时应先打开上口玻璃塞 D. 加热打磨过的薄铝片，铝片熔融并下滴 【答案】D 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有腐蚀性，在运输浓硫酸的铝槽车上应贴警告标签，故A正确； B． 的半衰期约为5730年，根据物质中的含量即可测定物质存在的时间，因此可以用来考古，故B正确； C．进行分液操作时，应先打开上口活塞，然后打开旋塞，将下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出，故C正确； D． 铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比Al高，铝片内有熔化的物质被包裹着，但不会下滴，故D错误； 答案选D。 2. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径在之间 B. 俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表 C. 现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型 D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体的分散质粒子直径大小在1-100nm之间，即直径在10−9m-10−7m 之间，A正确； B．门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量，B错误； C．电子在原子核外的运动没有确定的轨道，只能计算电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型，C正确； D．1943年，我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，D正确； 故选B。 3. 向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是 A. 早期滴加KHSO3溶液时发生的反应： ＋＋I2＋3H＋＋H2O B. 滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I－和 C. 后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋ D. 在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为KIO3具有强氧化性，KHSO3具有还原性，所以向KIO3的淀粉溶液中滴加KHSO3溶液时会发生氧化还原反应，其反应的方程式：＋＋I2＋3H＋＋H2O，故A正确； B.滴加一定量的KHSO3溶液后， I－和在酸性条件下会发生归中反应，不能同时存在，故B项错误； C.因为I2的氧化性比强，所以后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋，故C正确； D.因为开始时生成碘单质，遇到淀粉变蓝，后来I2又和发生反应，所以蓝色褪去，故D正确； 故选：B。 4. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确是 A. Cl2发生了氧化反应 B. 氧化性：N2>Cl2 C. 还原产物为N2 D. 生成1molN2时，转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 > N2，故B错误； C．反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，发生氧化反应，N2为氧化产物，故C错误； D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1molN2时，有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即每生成1mol氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量为1 mol×2×3=6 mol，则个数为6NA，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①6.02×1023个气体分子物质量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确； ②氮气不一定处于标准状况下，0.5mol N2的体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准状况下，水不是气体，1mol H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误； ④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确； ⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，与温度、压强有关，故⑤错误； ⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选：D。 6. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：，下列判断正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目 C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，所以MgO是氧化产物，故A错误； B．CO2中C元素化合价从+4降低到0价，所以Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故B错误； C．CO2中C元素化合价从+4降低到0价，得电子发生还原反应，故作氧化剂，表现氧化性，故C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，此反应中CO2是氧化剂，MgO是氧化产物，氧化性CO2>MgO，Mg是还原剂，C是还原产物，还原性Mg>C，故D正确； 故答案为D 7. 已知30mL浓度为0.5的溶液恰好与50mL浓度为0.1的溶液完全反应转化为。则R元素在产物中的化合价是 A. -1 B. 0 C. ＋1 D. ＋2 【答案】C 【解析】 【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1； 答案：C。 8. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A. 溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 白色絮状的暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C. 镁的金属性比钠弱，加热条件下与水缓慢反应 D. 实验剩余的金属钠应放入废物缸中，不能放入原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在反应：、碘单质遇淀粉变蓝，则溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，A正确； B．存在反应：，则白色絮状的暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确； C．钠金属性大于镁，钠与水剧烈反应，镁加热条件下与水缓慢反应，C正确； D．钠与水剧烈反应，放出热量并生成氢气，为了避免火灾、为了安全，实验剩余的金属钠应放入原试剂瓶中，不能放入废物缸中， D不正确； 答案选D。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸中含HCl分子的数目为 B. NaOH的摩尔质量是40g C. 所含中子数目为 D. 标准状况下，的和混合气体的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中不含HCl分子，A错误； B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，B错误； C．2mol所含中子数目为 14NA，C错误； D．标准状况下， 1mol的 H2 和 O2 混合气体的分子数目为 NA，D正确； 故选D。 10. A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 对应离子半径： C. A、B、C三种元素形成的化合物中只包含共价键，不包含离子键 D. B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分，则B为N；D与A同主族，则D为Na；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4，则F为S；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物，则C为O；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应，则E为Al。 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径：，A正确； B．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，对应离子半径：，B正确； C． A、B、C三种元素形成的化合物可以为硝酸等只包含共价键，但也可以为硝酸铵、包含离子键和共价键，C错误； D． B和C元素分别形成的简单氢化物由于分子间存在氢键、沸点在同族元素中最高，D正确； 答案为C。 11. 下列实验操作正确的是 （　　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，A错误； B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，C错误； D．焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，D错误； 故答案为：B。 12. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. 同浓度a的水溶液酸性比d强 B. 含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb C. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。由此进行分析。 【详解】A．由分析可知，a为HCl，为强酸，在水溶液中完全电离。d为HClO，为弱酸，在水溶液中部分电离，故同浓度的盐酸溶液酸性比次氯酸强，A项正确； B．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，生成Cl2的量少于1mol，B项错误； C．根据氧化还原的原理，HCl和次氯酸盐混合以及HCl和氯酸盐混合均可以发生归中反应制得氯气，C项正确； D．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，D项正确； 答案选B。 13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A. L2+与R2﹣的核外电子数相等 B. L2+与 M3+的氧化性为 L2+ > M3+ C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其主族序数相等，非金属负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，L、Q属于第ⅡA族元素，L的半径大于Q的半径，则L是Mg元素，Q是Be元素，M属于第ⅢA族元素，M原子半径小于L元素，则L是Al元素，R、T的最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R是S元素，T是O元素，据此答题。 【详解】A.L是Mg元素，R是S元素，L2+的核外电子数为10， R2﹣的核外电子数为18，所以二者核外电子数不相等，故A错误； B.金属性Mg＞Al，金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以L、M形成的简单离子的氧化性M3+＞L2+，故B错误； C.非金属性T＞R，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故C错误； D.M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确。 故选D。 【点睛】根据元素的主要化合价以及原子的半径推断出元素的种类是解答本题的突破口，再根据元素周期律的内容进行判断。 14. 下列有关化学键的说法中正确的是 A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，所以A错误； B．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B选项是正确的； C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C选项错误； D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误； 【点睛】A． 碘晶体、冰为分子晶体；B． 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含共价键； D．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化。 15. 下列叙述正确的有___个（ ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸的电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成的共价键，②正确； ③在熔融状态时，离子化合物中阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确； ④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确； ⑤周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，⑤不正确； ⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确； ⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确； 综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。 【点睛】在书写HClO的电子式时，我们很容易把Cl放在H与O的中间，因为Cl的最外层电子数为7个，只能形成一对共用电子，所以Cl原子应在分子的某一端。 16. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3和BaCO3都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，A正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于HCl和HI之间，B正确； C．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，第IVA族元素形成的单质C导电性良好，不能作半导体材料，C错误； D．非金属性S>P>Si，则P与H2在高温时能反应，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂有效成分为中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： （1）人体能够吸收的是价的铁，但是价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素一起服用，有利于价铁的吸收。由此可推知，维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）步骤Ⅱ需要的稀硫酸，实验室用质量分数为的浓硫酸(密度为)来配制，需用量筒量取浓硫酸_______，配制过程中除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_______，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。 （3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加溶液后滤液变为红色，则滤液中含有_______(填离子符号)。检验滤液中还存在，应选用的试剂为_______(填字母)。 A.溶液   　　  B.酸性溶液    　　　C.溶液 （4）步骤Ⅳ加入过量的目的是_______(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是_______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 5.4 ②. 100 容量瓶 ③. 检查是否漏水 （3） ①. ②. B （4） （5） ①. 灼烧 ②. 确保氢氧化铁完全分解为氧化铁 【解析】 【分析】由补血剂有效成分可知过滤（操作Ⅲ）后，滤液中主要成分是（因为氧化的原因，有可能有），加过氧化氢利用其氧化性将氧化成，加入过量X可产生红褐色悬浊液，红褐色物质为，经过一系列操作，最后得到红棕色固体是。 【小问1详解】 易被氧化为，为了其不被氧化，需要加入还原剂，故维生素具有还原性； 【小问2详解】 设所用浓硫酸体积为V，利用配制前所用浓硫酸和配制后的稀硫酸的溶质一样多，可列示，解得（用量筒量取，需保留一位小数）；配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL容量瓶；因为容量瓶需要旋转摇匀，因此适用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水； 【小问3详解】 能使溶液滤液变为红色，故可用检测溶液中是否含有；检测需要用到的试剂为： A．溶液与不发生反应，故无法用溶液检测，A错误； B．酸性具有强氧化性，具有还原性，能使酸性溶液褪色，故可用酸性溶液检测，B正确； C．与溶液反应生成白色沉淀，但溶液中已经含有，加入溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀会掩盖氢氧化亚铁白色沉淀，故无法用溶液检测，C错误； 故答案选B。 【小问4详解】 步骤Ⅳ加入过量的目的是利用其氧化性将氧化成，其离子方程式为； 【小问5详解】 红褐色悬浊液经步骤Ⅵ的一系列操作最后生成，则该操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解为氧化铁。 18. 现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ ③. Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ （2） ①. 偏大 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ④. 偏大 ⑤. ×100% 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性； ④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑； 【小问2详解】 ①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小，故答案为：偏大； ②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，故答案为：碱石灰；防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；偏大； ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，则：，x=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g- g，设十水碳酸钠的质量为y，则有：， y=g，所以十水碳酸钠的质量分数为×100%，故答案为：×100%。 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为__mol/L。 （2）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 ①配制溶液时下列仪器中：A.量筒B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒。不需要用到的是__(填字母序号)，尚缺的玻璃仪器有__和__(写名称)。 ②该学生需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。 ③配制时正确的操作顺序是__(用字母表示)； A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯 中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是__。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面的最低处 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D.容量瓶瓶底有少量蒸馏水残留 （3）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为__mol/L。 （4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是__。 【答案】（1）12.0 （2） ①. B ②. 胶头滴管 ③. 500mL容量瓶 ④. 12.5 ⑤. BCAFED ⑥. BC （3） （4）0.3mol/L 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度； 【小问2详解】 ①用量筒量取浓盐酸，在小烧杯中稀释，恢复室温厚，用玻璃棒引流注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续加水直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，摇匀并装入试剂瓶中，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ②没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶配制溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸体积为：=0.0125L，即12.5mL； ③用量筒量取浓盐酸，在小烧杯中稀释，恢复室温厚，用玻璃棒引流注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续加水直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，正确的操作顺序是：BCAFED； ④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B．定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选； C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故D不选； 故答案为：BC； 【小问3详解】 n(HCl)=，m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=mol×36.5g/mol+1g/mL×1000mL=g，V(溶液)= =×10-3L，此溶液物质的量浓度=mol/L； 【小问4详解】 100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，忽略体积变化，则混合后氯离子物质的量浓度为：=0.3mol/L。 20. 下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空： （1）上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是_______，单质可制作芯片的元素是_______，元素⑦的原子结构示意图是_______。 （2）元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为_______。 （3）元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______。 （4）写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱_______。 【答案】（1） ①. Mg ②. Cl ③. F ④. H ⑤. Si ⑥. （2） ①. ②. H-O-H （3）H2O>H2S （4）2F2+2H2O＝4HF+O2 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 上表编号的元素中，属于金属元素的是Mg；HClO4是所有含氧酸中的最强酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl；同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱；则非金属性最强的元素是F；电子层数越少，原子半径越小，则原子半径最小的元素是H；Si单质是良好的半导体材料，可制作芯片，元素⑦是S，S的原子结构示意图是  ； 【小问2详解】 元素②的单质是N2，N2分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，N2的电子式为；元素③的最简单氢化物是H2O，H2O的结构式为H-O-H； 【小问3详解】 元素③和元素⑦的简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，沸点由高到低的顺序是H2O＞H2S； 【小问4详解】 由置换反应2F2+2H2O＝4HF+O2可以说明氟的非金属性强于氧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年度第二学期高一开学检测试卷 化学试题 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法不正确的是 A. 在运输浓硫酸的铝槽车上应贴警告标签 B. 可以用来考古 C. 分液操作时应先打开上口玻璃塞 D. 加热打磨过的薄铝片，铝片熔融并下滴 2. 科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径在之间 B. 俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表 C. 现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型 D. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 3. 向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是 A. 早期滴加KHSO3溶液时发生的反应： ＋＋I2＋3H＋＋H2O B. 滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I－和 C. 后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋ D. 在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去 4. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是 A. Cl2发生了氧化反应 B. 氧化性：N2>Cl2 C. 还原产物为N2 D. 生成1molN2时，转移电子数为6NA 5. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 6. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：，下列判断正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目 C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C 7. 已知30mL浓度为0.5的溶液恰好与50mL浓度为0.1的溶液完全反应转化为。则R元素在产物中的化合价是 A. -1 B. 0 C. ＋1 D. ＋2 8. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A. 溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 B. 白色絮状的暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C. 镁的金属性比钠弱，加热条件下与水缓慢反应 D. 实验剩余的金属钠应放入废物缸中，不能放入原试剂瓶中 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸中含HCl分子的数目为 B. NaOH摩尔质量是40g C. 所含中子数目为 D. 标准状况下，的和混合气体的分子数目为 10. A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 对应离子半径： C. A、B、C三种元素形成的化合物中只包含共价键，不包含离子键 D. B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高 11. 下列实验操作正确的是 （　　） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A. 同浓度a的水溶液酸性比d强 B. 含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb C. 从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A. L2+与R2﹣的核外电子数相等 B. L2+与 M3+的氧化性为 L2+ > M3+ C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 14. 下列有关化学键的说法中正确的是 A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 15. 下列叙述正确的有___个（ ） ①用电子式表示MgCl2的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥次氯酸电子式： ⑦离子化合物中一定含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂有效成分为中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： （1）人体能够吸收的是价的铁，但是价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素一起服用，有利于价铁的吸收。由此可推知，维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）步骤Ⅱ需要的稀硫酸，实验室用质量分数为的浓硫酸(密度为)来配制，需用量筒量取浓硫酸_______，配制过程中除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_______，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。 （3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加溶液后滤液变为红色，则滤液中含有_______(填离子符号)。检验滤液中还存在，应选用的试剂为_______(填字母)。 A.溶液   　　  B.酸性溶液    　　　C.溶液 （4）步骤Ⅳ加入过量的目的是_______(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是_______。 18. 现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸物质的量浓度为__mol/L。 （2）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 ①配制溶液时下列仪器中：A.量筒B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒。不需要用到的是__(填字母序号)，尚缺的玻璃仪器有__和__(写名称)。 ②该学生需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。 ③配制时正确的操作顺序是__(用字母表示)； A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯 中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是__。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面的最低处 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D.容量瓶瓶底有少量蒸馏水残留 （3）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为__mol/L。 （4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是__。 20. 下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空： （1）上表编号元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是_______，单质可制作芯片的元素是_______，元素⑦的原子结构示意图是_______。 （2）元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为_______。 （3）元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______。 （4）写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $