精品解析：江苏省泰州中学附属初中2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025年秋学期九年级化学单元独立作业 (考试时间：60分钟 满分：60分) 注意：所有答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第一部分 选择题 1-15题每题只有1个正确答案，1-10题，每题1分；11-15题，每题2分。 1. “建设大美泰州，守护绿水青山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导绿色出行 B. 加高烟囱排放废气 C. 回收废旧电池 D. 垃圾分类投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导绿色出行（如步行、骑行、乘坐公共交通）可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，符合 “守护绿水青山” 的理念； B、加高烟囱排放废气并未减少污染物，只是扩散污染，不符合 “守护绿水青山” 的理念； C、回收废旧电池可避免电池中的重金属（如汞、镉）污染土壤和水体，符合 “守护绿水青山” 的理念； D、分类投放垃圾有助于资源回收利用、减少污染，符合 “守护绿水青山” 的理念。 故选：B。 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 徐光宪中国稀土之父 B. 卢瑟福发现了元素周期律 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土元素分离和提纯等方面作出了重大贡献，被誉为 “中国稀土之父”，该说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，而卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出了原子核式结构模型，该说法不正确，符合题意； C、张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，该说法正确，不符合题意； D、拉瓦锡通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的，该说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰易升华吸热——食品保鲜 B. 氧气具有助燃性——作火箭的燃料 C. 稀有气体化学性质稳定——制霓虹灯 D. CO具有可燃性——冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以可用作食品保鲜剂，性质与用途对应，故符合题意； B、氧气具有助燃性，常用作发射火箭的助燃剂，性质与用途不对应，故不符合题意； C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用这一特性可将稀有气体用于制作霓虹灯，性质与用途不对应，故不符合题意； D、CO用于冶炼金属是利用其还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，而不是利用其可燃性，性质与用途不对应，故不符合题意。 故选A。 4. 装置如图所示，烧杯中的液体是以下四种中的一种，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体是 A. 酒精溶液 B. 食盐溶液 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。 【详解】A、酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意； B、食盐溶液中有大量自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，符合题意； C、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意； B、蒸馏水中存在水分子，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意； 故选B。 5. 下列有关“实验室制取氢气”的实验中，操作规范的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒稀硫酸 D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中瓶塞没有倒放，试剂瓶口与试管口没有紧挨，图中所示操作错误； D、验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。 故选：D。 6. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法不正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的大 B. 镁的沸点比镍的低 C. 真空蒸馏过程中，镁原子的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，A正确； B、根据图示可知，加热液态合金后镁变成气态，故镁的沸点比镍的低，B正确； C、真空蒸馏过程中，镁原子的间隙变大，C正确； D、坡莫合金中含有金属铜，铜不与稀硫酸反应，故坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D错误。 故选D。 7. 甲型H3N2已成为2025年秋季流感主要毒株，该病毒表面的一种关键蛋白——神经氨酸酶，化学式为，下列说法正确的是 A. 神经氨酸酶属于氧化物 B. 神经氨酸酶的相对分子质量为226g C. 神经氨酸酶中碳元素的质量分数最大 D. 神经氨酸酶是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物只含两种元素，神经氨酸酶含C、H、N、O四种元素，不是氧化物，错误； B、相对分子质量单位为“1”，不能加“g”，神经氨酸酶的相对分子质量为226，错误； C、神经氨酸酶中各元素的质量比为108:14:56:48，故碳元素质量最大，正确； D、神经氨酸酶由分子构成，分子由原子构成，神经氨酸酶分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，错误； 故选C。 8. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是常见化学反应，该选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，不能生成氢气，该选项错误； C、铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，该选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，该选项错误； 故选：A。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A. 物质的组成与构成 B. 氮元素的化合价 C. 空气的成分 D. 铁合金的含碳量 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观上元素组成物质，微观上分子、原子、离子都能直接构成物质，分子和原子可以相互转化，原子可以通过得失电子形成离子，正确，不符合题意； B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中化合价规定为0。氨气中氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。氮气中氮元素化合价为0，二氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+4价，氮元素化合价由低到高的顺序正确，不符合题意； C、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，其他占1%。不是质量分数，错误，符合题意； D、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，正确，不符合题意； 故选C。 10. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图)，已知：。下列说法正确的是 A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C. CD段压强减小，是因为温度降低 D. D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、DE段压强不变，表示反应已经结束，且装置温度已恢复至室温，只能证明至少有一种反应物完全反应，无法证明恰好完全反应，不符合题意； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 B. 由一种元素组成的物质一定是单质 C. 洗洁精去油污和汽油去油污的原理不相同 D. 镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁与氦化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、"真金不怕火炼"主要体现金的化学稳定性（不易反应），而非熔点高，错误； B、由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合），不一定是单质，错误； C、洗洁精去油污利用乳化作用，汽油去油污利用溶解作用，原理不同，正确； D、镁和氦最外层电子数均为2，但镁化学性质活泼（易失电子），氦化学性质稳定（稀有气体），二者不相似，错误。 故选C。 12. 2025年中国人工智能技术DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 B. 反应前后原子的种类、数目发生改变 C. 参加反应的乙和生成的丁的质量比是2：36.5 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，甲为，乙为，丙为，丁为。反应的化学方程式为。 A、其中甲、乙、丁由分子构成的，丙为硅，属于原子晶体，是原子直接构成的。故选项A错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，故选项B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丁的质量比为，故选项C错误； D、该反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应的定义。故选项D正确。 故选D。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证铁、铜的金属活动性 B. 验证质量守恒定律 C. 证明是分解的催化剂 D. 证明蜡烛中含有氢、氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜不能与硫酸亚铁反应，故说明铁的金属活动性强于铜，可以验证铁、铜的金属活动性，A符合题意； B、稀盐酸和大理石反应没有在密闭装置中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，B不符合题意； C、催化剂在反应中能够改变化学反应速率但质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能加快反应速率，故不能证明是分解的催化剂，C不符合题意； D、根据反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧时消耗氧气，不能证明蜡烛中含有氧元素，D不符合题意。 故选A。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶内，观察现象 B 分离KCl(可溶于水)和(不溶于水) 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别固体：、NaCl、 取样，分别与足量水混合，观察现象 D 除去中混有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃着的木条伸入瓶内，若熄灭，不一定为CO2，氮气等不支持燃烧的气体也会使木条熄灭，不能可靠检验CO2，该选项不符合题意； B、溶解后过滤可分离MnO2（不溶物），但KCl在滤液中，未通过蒸发结晶得到固体KCl，方案不完整，不能完全分离两者，该选项不符合题意； C、NH4NO3溶于水吸热、温度降低，NaCl溶于水温度变化不明显，CaCO3不溶于水，通过观察溶解性和温度变化可鉴别，该选项符合题意； D、CO2中少量CO无法被点燃，因CO2不支持燃烧，且CO浓度低时难以燃烧，方法无效，该选项不符合题意； 故选：C。 15. 利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该方案便于和HCl的分离 B. 第2步的化学方程式： C. 理论上每生成1.7 g ，需补充4 g MgO D. 理论上分解5.35g，可获得3.65 g HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、该方案在350℃分解生成氨气，570℃生成氯化氢。两种气体反应所需温度不同，便于和HCl的分离。故选项A正确； B、由流程可知，第2步中，Mg(OH)Cl在570℃时分解为MgO和HCl，反应的化学方程式为。故选项B正确； C、由流程可知，第1步消耗氧化镁与氯化铵反应，其反应的化学方程式为，第二步反应生成氧化镁。从反应化学方程式可以看出，第一步和第二步反应中消耗的和生成的氧化镁理论上一样多，则氧化镁可循环使用，不用补充，故选项C错误； D、整个过程中，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：，设生成HCl的质量为x，则 ，。故选项D正确。 故选C。 第二部分 非选择题 16. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 （1）图1中，操作Ⅰ中明矾的作用是___________，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是___________；过滤后，打开滤纸所看到的情况(黑色代表泥沙)最接近图2中的___________(填字母)。 Ⅱ．水的组成 （2）某小组同学利用图3所示装置进行电解水实验探究水的组成。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图4所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体是___________，此电极为图3中的___________(填“M”或“N”)。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因：___________。 Ⅲ．水的应用 （3）农业上常用浓度约10%-15%的氯化钠溶液进行选种。NaCl固体在水中溶解的微观过程如图5所示。 ①图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为___________。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。 【答案】（1） ①. 吸附悬浮杂质而沉降 ②. 引流 ③. C （2） ①. 氢气##H2 ②. M ③. 压强减小，气体分子间空隙增大 （3） ①. [Cl(H2O)6]- ②. 负 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ中明矾的作用是吸附悬浮杂质而沉降；操作Ⅲ是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；过滤后，打开滤纸所看到的情况最接近图2中的C； 【小问2详解】 ①根据“阶段一”中图示，电极表面生成的气体是氢气，电解水时负极产生氢气，故填M； ②气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气体分子之间的间距变大，故气泡体积逐渐增大； 【小问3详解】 ①根据水合钠离子的表示方法，水合氯离子可表示为[Cl(H2O)6]-； ②据图推测水分子中氧原子一端带少量负电荷。 17. 某课外小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 调查家用燃料的变迁，某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… （1）丁烷()是液化石油气中燃料之一、写出丁烷()完全燃烧的化学方程式：___________； （2）家用天然气做饭时，关闭燃气灶阀门灭火的原理是___________。 （3）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有特殊气味的气体——乙硫醇()。乙硫醇燃烧的化学方程式：，其中X的化学式为___________。 【任务二】探究燃烧的条件(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于U形铜片的上沿。 （4）实验中，观察到___________，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；瓶中80℃热水的作用是___________。 （5）欲使图1中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是___________。 【任务三】燃烧与环境 （6）将作为资源是实现“碳中和”的最有效方法。以和为原料，在一定条件下生成甲醇()。生成甲醇()的同时是否还有其他产物生成，请结合质量守恒定律分析并阐明理由：___________。 【答案】（1） （2）隔离可燃物 （3） （4） ①. a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 ②. 提供热量、隔绝氧气 （5）拉注射器活塞 （6）化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，化学方程式无法配平，则还有其他含有氧原子的产物生成 【解析】 【小问1详解】 丁烷（）完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为。故应填写：； 【小问2详解】 要灭火，需破坏燃烧的条件，即隔离可燃物、隔绝氧气或使温度达不到可燃物的着火点。关闭燃气灶阀门，就切断了可燃物的供应，从而达到灭火的目的。故应填写：隔离可燃物； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化。由化学方程式可知，反应前C原子4个，H原子12个，S原子2个，O原子18个，反应后C原子4个，S原子2个，O原子12个。反应后没有H原子，所以6X中含有12个氢原子。反应前O原子18个，反应后12个，则6X中含有6个O原子。即X的化学式为。故应填写：； 【小问4详解】 因为白磷着火点低，80℃热水能使a处白磷温度达到着火点，且a处白磷与氧气接触，所以a处白磷燃烧。而红磷着火点高，80℃热水不能使b处红磷温度达到着火点，所以b处红磷不燃烧；瓶中80℃热水的作用，一是提供热量，使a处白磷温度达到着火点；二是隔绝氧气，使c处白磷与氧气隔绝，从而探究氧气对燃烧的影响。故应填写：a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气； 【小问5详解】 c处白磷温度达到了着火点，但因为在热水中，与氧气隔绝，所以不燃烧。要使c处白磷燃烧，需要让它与氧气接触。应将注射器的活塞向外拉，使空气沿导管进入到瓶内与c处白磷接触。故应填写：拉注射器活塞。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，其反应的化学方程式为，无法配平。则还有其他含有氧原子的产物生成。故应填写：化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，化学方程式无法配平，则还有其他含有氧原子的产物生成。 18. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 Ⅰ．实验室制取气体和性质探究 （1）实验室用图1装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，反应的化学方程式为___________；实验中，需调节试管的高度，应调节旋钮___________(填“a”或“b”或“c”)；实验中，待观察到___________，再将导管伸入集气瓶中。 （2）的性质探究： ①实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为___________；将干燥的通入图2装置中，B处观察到的现象是___________，C处反应的化学方程式为___________；若要证明能与水反应，需在图2装置中A处加入___________。 ②探究在水中的溶解能力： 在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满(图3)，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即关闭活塞。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图4所示。 曲线AB段气体压强逐渐减小，最终压强略高于起始压强，说明在该实验条件下，___________。 Ⅱ．工业制取氢气及应用 （3）制氢：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如图5所示。 ①转化Ⅰ中，反应的化学方程式为___________。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是___________。 （4）用氢：将氮气和氢气通入合成塔，作催化剂，疏松多孔的作为的“骨架”和气体吸附剂，一定条件下可得到氨气。 ①疏松多孔的比普通的优点是___________； ②含量与表面积、出口处氨气含量关系如图6所示。 含量大于2%，出口处氨气含量下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. 2KClO32KCl + 3O2↑ ②. b ③. 导管口气泡连续均匀冒出 （2） ①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. 纸花变红 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. 干燥的石蕊小花 ⑤. 二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强 （3） ①. 2H2O+CH44H2+CO2 ②. 除去CO2 （4） ①. 有吸附性，可吸附更多的气体和催化剂；增大接触面积，使反应更快速充分 ②. Al2O3过多覆盖α-Fe活性位点，导致催化剂效率降低 【解析】 【小问1详解】 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，反应的化学方程式为，实验中，需调节试管的高度，应调节旋钮b，实验中，利用排水法收集氧气，待观察到导管口气泡连续均匀冒出，再将导管伸入集气瓶中。 【小问2详解】 ②稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 将干燥的通入图2装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，B处观察到的现象是湿润的紫色纸花变红； 二氧化碳进入到C中，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； 要证明能与水反应，需在图2装置中A处加入干燥的石蕊纸花通过和B装置形成对比。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强。 【小问3详解】 ①根据微观示意图可知，反应的化学方程式为2H2O+CH44H2+CO2。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是除去CO2。 【小问4详解】 ①疏松多孔的比普通的优点是有吸附性，可吸附更多的气体和催化剂；增大接触面积，使反应更快速充分 ②当Al2O3含量大于2%，Al2O3过多覆盖α-Fe活性位点，导致催化剂效率降低，因此出口处氨气含量下降。 19. 金属铁在生活中应用广泛。 Ⅰ．工业炼铁(图1) （1）高炉A区域中焦炭的燃烧产物主要为而非CO，原因是___________；B区域中主要反应为转化为CO，反应的化学方程式为___________。 （2）设计实验方案证明高炉炼铁的产品并非纯铁(补齐实验方案、现象)：取少量产品于烧杯中，___________，结论：高炉炼铁的产品并非纯铁。 （3）某炼铁厂需要冶炼560t的铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？(请根据化学方程式计算，写出计算过程)___________。 Ⅱ．铁的锈蚀 （4）铁生锈是铁与___________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。为防止家用铁锅生锈，可采取的措施有___________。 （5）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 x 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 ①表中___________； ②对比实验1和3，可得到的结论是___________； ③对比实验___________(填实验编号)可得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”的结论。 （6）再探铁锈：铁锈的主要成分是，测定x的数值。 第一步：取10.0g干燥的铁锈于玻璃管中，持续通加强热至； 第二步：改持续通加强热至，停止加热后继续通至固体冷却。 提示1：，。 提示2：假设铁锈中除外，其余杂质不参与上述反应。 按图2完成两步实验，测得玻璃管内固体的质量数据如图4.则的___________。 【答案】（1） ①. A区域氧气充足 ②. （2）加入稀盐酸至不再产生气泡，仍有少量固体剩余；或加入足量稀盐酸，有气泡，仍有少量固体剩余 （3）解：设需赤铁矿的质量为x x=1000t 答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1000t。 （4） ①. 氧气和水 ②. 擦干或涂油 （5） ①. 0 ②. (其他条件相同时)，食盐能加快铁粉生锈 ③. 2、3、4或1、2、3、4 （6）5 【解析】 【小问1详解】 高炉A区域中氧气充足，焦炭的燃烧产物主要为CO2而非CO；B区域中主要反应为和碳在高温条件下反应生成CO，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 证明高炉炼铁的产品并非纯铁，稀盐酸和铁能反应生成氯化亚铁和氢气，不能和其他物质如碳等反应，取少量产品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡，仍有少量固体剩余，证明高炉炼铁的产品并非纯铁； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。为防止家用铁锅生锈，可采取的措施有擦干或涂油； 【小问5详解】 ①对比实验中要控制变量，则x的值为0； ②实验1中，没有加任何物质，温度几乎不变，实验3中，加入0.1g食盐，温度上升3.1℃，(其他条件相同时)，食盐能加快铁粉生锈； ③实验1中，没有加任何物质，温度几乎不变，实验2中，加入0.2g活性炭，温度上升22℃，(其他条件相同时)，活性炭能加快铁粉生锈；实验3中，加入0.1g食盐，温度上升3.1℃，(其他条件相同时)，食盐能加快铁粉生锈；实验4中同时加入0.2g活性炭和0.1g实验，温度上升56.3℃，证明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率；或实验对比实验2、4，活性炭的量相等，实验中4，加入0.1g食盐，温度上升，(其他条件相同时)，食盐能加快铁粉生锈； 对比实验3、4，食盐的量相等，实验4中，加入0.2g活性炭，温度上升，(其他条件相同时)，活性炭能加快铁粉生锈；因此对比实验2、3、4或1、2、3、4，可证明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率； 【小问6详解】 由图4可知，10gFe2O3•xH2O中，水的质量为10g-8.2g=1.8g， 设其中Fe2O3的质量为x， 则解得x=3.2g 则Fe2O3和H2O的分子个数比为：，则x=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期九年级化学单元独立作业 (考试时间：60分钟 满分：60分) 注意：所有答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第一部分 选择题 1-15题每题只有1个正确答案，1-10题，每题1分；11-15题，每题2分。 1. “建设大美泰州，守护绿水青山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导绿色出行 B. 加高烟囱排放废气 C. 回收废旧电池 D. 垃圾分类投放 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 徐光宪中国稀土之父 B. 卢瑟福发现了元素周期律 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰易升华吸热——食品保鲜 B. 氧气具有助燃性——作火箭的燃料 C. 稀有气体化学性质稳定——制霓虹灯 D. CO具有可燃性——冶炼金属 4. 装置如图所示，烧杯中的液体是以下四种中的一种，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体是 A. 酒精溶液 B. 食盐溶液 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水 5. 下列有关“实验室制取氢气”的实验中，操作规范的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒稀硫酸 D. 氢气验纯 6. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法不正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的大 B. 镁的沸点比镍的低 C. 真空蒸馏过程中，镁原子的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 7. 甲型H3N2已成为2025年秋季流感主要毒株，该病毒表面的一种关键蛋白——神经氨酸酶，化学式为，下列说法正确的是 A. 神经氨酸酶属于氧化物 B. 神经氨酸酶的相对分子质量为226g C. 神经氨酸酶中碳元素的质量分数最大 D. 神经氨酸酶是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的 8. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 A. 物质的组成与构成 B. 氮元素的化合价 C. 空气的成分 D. 铁合金的含碳量 10. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图)，已知：。下列说法正确的是 A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C. CD段压强减小，是因为温度降低 D. D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 11. 下列说法正确的是 A. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 B. 由一种元素组成的物质一定是单质 C. 洗洁精去油污和汽油去油污的原理不相同 D. 镁原子和氦原子最外层电子数相同，则镁与氦化学性质相似 12. 2025年中国人工智能技术DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 B. 反应前后原子的种类、数目发生改变 C. 参加反应的乙和生成的丁的质量比是2：36.5 D. 该反应属于置换反应 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证铁、铜的金属活动性 B. 验证质量守恒定律 C. 证明是分解的催化剂 D. 证明蜡烛中含有氢、氧元素 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶内，观察现象 B 分离KCl(可溶于水)和(不溶于水) 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别固体：、NaCl、 取样，分别与足量水混合，观察现象 D 除去中混有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 15. 利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该方案便于和HCl的分离 B. 第2步的化学方程式： C. 理论上每生成1.7 g ，需补充4 g MgO D. 理论上分解5.35g，可获得3.65 g HCl 第二部分 非选择题 16. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 （1）图1中，操作Ⅰ中明矾的作用是___________，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是___________；过滤后，打开滤纸所看到的情况(黑色代表泥沙)最接近图2中的___________(填字母)。 Ⅱ．水的组成 （2）某小组同学利用图3所示装置进行电解水实验探究水的组成。研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图4所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体是___________，此电极为图3中的___________(填“M”或“N”)。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因：___________。 Ⅲ．水的应用 （3）农业上常用浓度约10%-15%的氯化钠溶液进行选种。NaCl固体在水中溶解的微观过程如图5所示。 ①图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为___________。 ②据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。 17. 某课外小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 调查家用燃料的变迁，某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… （1）丁烷()是液化石油气中燃料之一、写出丁烷()完全燃烧的化学方程式：___________； （2）家用天然气做饭时，关闭燃气灶阀门灭火的原理是___________。 （3）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有特殊气味的气体——乙硫醇()。乙硫醇燃烧的化学方程式：，其中X的化学式为___________。 【任务二】探究燃烧的条件(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于U形铜片的上沿。 （4）实验中，观察到___________，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；瓶中80℃热水的作用是___________。 （5）欲使图1中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是___________。 【任务三】燃烧与环境 （6）将作为资源是实现“碳中和”的最有效方法。以和为原料，在一定条件下生成甲醇()。生成甲醇()的同时是否还有其他产物生成，请结合质量守恒定律分析并阐明理由：___________。 18. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 Ⅰ．实验室制取气体和性质探究 （1）实验室用图1装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，反应的化学方程式为___________；实验中，需调节试管的高度，应调节旋钮___________(填“a”或“b”或“c”)；实验中，待观察到___________，再将导管伸入集气瓶中。 （2）的性质探究： ①实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为___________；将干燥的通入图2装置中，B处观察到的现象是___________，C处反应的化学方程式为___________；若要证明能与水反应，需在图2装置中A处加入___________。 ②探究在水中的溶解能力： 在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满(图3)，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即关闭活塞。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图4所示。 曲线AB段气体压强逐渐减小，最终压强略高于起始压强，说明在该实验条件下，___________。 Ⅱ．工业制取氢气及应用 （3）制氢：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如图5所示。 ①转化Ⅰ中，反应的化学方程式为___________。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是___________。 （4）用氢：将氮气和氢气通入合成塔，作催化剂，疏松多孔的作为的“骨架”和气体吸附剂，一定条件下可得到氨气。 ①疏松多孔的比普通的优点是___________； ②含量与表面积、出口处氨气含量关系如图6所示。 含量大于2%，出口处氨气含量下降的原因是___________。 19. 金属铁在生活中应用广泛。 Ⅰ．工业炼铁(图1) （1）高炉A区域中焦炭的燃烧产物主要为而非CO，原因是___________；B区域中主要反应为转化为CO，反应的化学方程式为___________。 （2）设计实验方案证明高炉炼铁的产品并非纯铁(补齐实验方案、现象)：取少量产品于烧杯中，___________，结论：高炉炼铁的产品并非纯铁。 （3）某炼铁厂需要冶炼560t的铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？(请根据化学方程式计算，写出计算过程)___________。 Ⅱ．铁的锈蚀 （4）铁生锈是铁与___________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。为防止家用铁锅生锈，可采取的措施有___________。 （5）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 x 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 ①表中___________； ②对比实验1和3，可得到的结论是___________； ③对比实验___________(填实验编号)可得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”的结论。 （6）再探铁锈：铁锈的主要成分是，测定x的数值。 第一步：取10.0g干燥的铁锈于玻璃管中，持续通加强热至； 第二步：改持续通加强热至，停止加热后继续通至固体冷却。 提示1：，。 提示2：假设铁锈中除外，其余杂质不参与上述反应。 按图2完成两步实验，测得玻璃管内固体的质量数据如图4.则的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $