精品解析：江西省赣州市章贡区赣州市厚德外国语学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

厚德外国语学校2022级高一精品实验班第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气 B. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 2. 表中物质的分类正确的是 分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl MgO B KOH NO C D NaOH CaO A A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C. 是弱酸，但是强电解质 D. 新型冠状病毒(直径约为85nm)可通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶 4. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 C. 氯化钠的电离方程式为： D. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 5. 下列物质的分类正确的一组是 A. 酒精属于非电解质 B. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 C. HCl、HNO3、NaHSO4在水中能电离出氢离子，按组成分类属于酸 D. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 6. 下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项 ①混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O ②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶 ③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3 ④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3 ⑤盐：KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精 ⑥电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸 ⑦同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑨根据否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑩根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 7. 下列电离方程式不正确的是 A. 在溶液中电离方程式为： B. 的电离方程式为： C. 在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4(熔融)= D. 的电离方程式为： 8. 离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4 ⑤CH3COOH ⑥HF A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 9. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Fe2+、、 C. Ba2+、K+、、Cl- D. Ca2+、Na+、、 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O B. 醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸： B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝： C. 碳酸钡溶于稀盐酸中： D. 铜置换氯化锌溶液中的锌： 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将Na2O2投入水中，反应后生成可燃性气体 B. 将Na投入CuSO4溶液中，能得到蓝色沉淀 C. Na常温下在空气中被氧化为Na2O2 D. 将Na久置在空气中，最终得到一种淡黄色粉末 16. 某同学用下列装置制备并检验的性质，下列说法错误的是 A. I图中：即使过量，盐酸也不能全部消耗 B. II图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成有漂白性的物质 C. III图中：生成棕色的烟 D. IV图中：水可以充满试管 二、填空题(共52分) 17. 写出以下物质在水中的电离方程式：①高氯酸(HClO4，一元强酸)、②磷酸二氢钠、③硫氢化钠、④次磷酸(已知H3PO2为一元中强酸)、⑤硫酸铝钾。 ①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 18. 书写下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________。 （2）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：___________。 （3）醋酸与氢氧化钠反应：___________。 （4）澄清石灰水中通入过量CO2：___________。 （5）NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：___________。 （6）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：___________。 19. 完成下列填空题。 （1）1mol CO2中含有_______mol C、_______mol O。 （2）H2O的摩尔质量为_______，36g H2O中含有的物质的量为_______mol。 （3）3mol O2的质量为_______。 （4）在标准状况下，0.5mol H2的体积为_______L。 20. 现有下列9种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4⑨碳酸钙 ⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是___________属于电解质的有___________ (填序号)。 （2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。 （4）⑧在水中的电离方程式为___________。 （5）⑨和⑦混合反应离子方程式为___________。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应 21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08 mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54 g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。(已知：NH+OH-H2O+NH3↑) 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由实验①推断该混合溶液___________ (填“一定”或“不一定”) 含有 Cl-。 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有___________ (填离子符号) ，其物质量浓度为___________，含有的电子数目为___________NA。 （3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________ (填标号)。 A. 该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04 mol B. 该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl- C. 该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厚德外国语学校2022级高一精品实验班第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气 B. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】雾、云、烟等是常见的气溶胶，水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶。 【详解】A项、荷塘上方的薄雾是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，故A错误； B项、孤烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶，与薄雾的成分不相同，故B错误； C项、薄雾是气溶胶，分散质的直径在1nm—100nm之间，2.5 pM远大于胶体粒子的直径，故C错误； D项、薄雾是气溶胶，月光通过时会产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查胶体，注意胶体的本质特征，明确胶体的性质是解答关键。 2. 表中物质的分类正确的是 分类 选项 酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl MgO B KOH NO C D NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是盐，不是碱，故A错误； B．NO和酸、碱都不反应，NO是不成盐氧化物，故B错误； C．是盐；是过氧化物；是不成盐氧化物，故C错误； D．是酸、NaOH是碱、CaO是碱性氧化物、是酸性氧化物，故D正确； 选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C. 是弱酸，但是强电解质 D. 新型冠状病毒(直径约为85nm)可通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．江河中的细小泥沙在水中形成的胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉形成三角洲，则江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，故A正确； B．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，则硫酸钡是强电解质，故B错误； C．氢氟酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，氟化钙难溶于水，但溶于水的氟化钙在溶液中完全电离，则氟化钙是强电解质，故C正确； D．新型冠状病毒的直径介于1nm—100nm之间，则新型冠状病毒通过飞沫传播时，飞沫分散在空气中易形成气溶胶，故D正确； 故选B。 4. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 C. 氯化钠的电离方程式为： D. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故A正确； B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误； C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，根据图示，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 选B 5. 下列物质的分类正确的一组是 A. 酒精属于非电解质 B. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 C. HCl、HNO3、NaHSO4在水中能电离出氢离子，按组成分类属于酸 D. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A正确； B．CO是不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4电离产生的阳离子除H+外，还有Na+，因此不属于酸，而属于盐，C错误； D．冰水混合物中只有H2O分子，属于纯净物；水银是单质Hg，也是纯净物，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项 ①混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O ②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶 ③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3 ④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3 ⑤盐：KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精 ⑥电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸 ⑦同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑨根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑩根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水、漂白粉、食醋、石灰水都是混合物，水银、CuSO4·5H2O是纯净物；故错误； ②牛奶属于胶体，饱和氯化铁溶液、糖溶液是溶液，故错误； ③酸性氧化物有Mn2O7、CO2、P2O5，NO为不成盐氧化物，Na2O、CaO、Al2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故错误； ④HCl、H2SO4属于酸，NaHCO3、Na2CO3属于盐， NaOH、Ba(OH)2属于碱，故错误； ⑤KMnO4、MgCl2属于盐，H2O2属于过氧化物，酒精属于有机物，故错误； ⑥电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4、NaOH、纯醋酸属于电解质，NH3属于非电解质，故错误； ⑦同素异形体是同种元素形成的不同结构的单质， C60、C80、金刚石、石墨属于同素异形体，故正确； ⑧酸中含几个H原子，不一定是几元酸，而是根据酸能电离出几个氢离子则为几元酸，故错误； ⑨根据分散质的离子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误； ⑩电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液或熔融状态不导电的化合物是非电解质，故错误； 故答案为A 7. 下列电离方程式不正确的是 A. 在溶液中的电离方程式为： B. 的电离方程式为： C. 在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4(熔融)= D. 的电离方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中的电离方程式AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．氢氧化钡是可溶性强碱，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．硫酸氢钠的酸式酸根在熔融状态不能拆，C正确； D．醋酸铵是可溶性盐，是强电解质，D正确。 8. 离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4 ⑤CH3COOH ⑥HF A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+表示强酸中的氢离子， ①HCl是强酸，且氯离子不与钡离子反应，因此可以用H+表示； ②HNO3是强酸，且硝酸根离子不与钡离子反应，因此可以用H+表示； ③H2SO4是强酸，但硫酸根离子会与钡离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，因此不能用该离子方程式中的H+表示； ④KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此不能用该离子方程式中的H+表示； ⑤CH3COOH是弱酸，不能用H+表示； ⑥HF是弱酸，不能用H+表示； 因此，H+不能代表的物质是③H2SO4、④KHSO4、⑤CH3COOH和⑥HF，故选D。 9. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Fe2+、、 C. Ba2+、K+、、Cl- D. Ca2+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间均不发生反应，选项A符合题意； B．和均有颜色，且与、均能发生反应，选项B不符合题意； C．和反应生成，选项C不符合题意； D．、、间能反应生成和，且CaSO4微溶于水，二者也不能大量共存，选项D不符合题意； 答案选A。 10. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 详解】A．H+和OH-会反应生成水，无法大量共存，A错误； B．选项中的四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，其次银离子也能与碳酸氢根离子反应，故不能大量共存，C错误； D．氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，D错误； 故答案选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O B. 醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】 详解】A．氢氧化铝不能拆，A错误； B．醋酸是弱酸不能拆，B错误； C．Cu+Ag+=Cu2++Ag中电荷不守恒，C错误； D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O，D正确。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸： B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝： C. 碳酸钡溶于稀盐酸中： D. 铜置换氯化锌溶液中的锌： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．氨水中的电解质NH3∙H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，B错误； C．碳酸钡难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，C错误； D．金属活动性：Zn＞Cu，所以Cu不能置换Zn，反应不符合事实，D错误； 故合理选项是A。 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜发生的是四种基本反应中的置换反应，A错误； B．硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀的复分解反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，碳与铜元素有电子的得失，表现为化合价前后有变化，属于氧化还原反应，C正确； D．双氧水的分解反应，是四种基本反应类型，D错误。 故选C。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转移为：，故A正确； B．该反应中，氯元素由0价部分降低到-1价，部分升高到+5价，氯气既做氧化剂又做还原剂，氯酸钾为氧化产物，氯化钾为还原产物；生成1个KClO3，失去5e-，生成5个KCl，得到5e-，用双线桥表示电子转移为：，故B正确； C．该反应中，钠元素由0价升高到+1价，发生氧化反应，作还原剂，氯元素由0价降低到-1价，发生还原反应，作氧化剂；2个Na完全反应，失去2e-，1个Cl2完全反应得到2e-，还原剂钠把电子转移给氧化剂氯气，用单线桥表示电子转移为：，故C正确； D．该反应中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，C作还原剂，硅元素由+4价降低到0价，发生还原反应，SiO2作氧化剂；1个SiO2完全被还原，得到4e-，2个C完全被氧化，失去4e-，用双线桥表示电子转移为：，故D错误； 故答案选D。 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将Na2O2投入水中，反应后生成可燃性气体 B. 将Na投入CuSO4溶液中，能得到蓝色沉淀 C. Na常温下在空气中被氧化为Na2O2 D. 将Na久置在空气中，最终得到一种淡黄色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na2O2投入水中，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，生成的O2不是可燃性气体，是助燃性气体，A错误； B．将Na投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，B正确； C．Na常温下在空气中被氧化为Na2O，4Na＋O2=2Na2O，C错误； D．将Na久置在空气中，最终得到Na2CO3，是白色固体，D错误； 故选B。 16. 某同学用下列装置制备并检验的性质，下列说法错误的是 A. I图中：即使过量，盐酸也不能全部消耗 B. II图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成有漂白性的物质 C. III图中：生成棕色的烟 D. IV图中：水可以充满试管 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集氯气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A正确； B．氯气不具有漂白性，氯气与水生成HClO具有漂白性，故B正确； C．铜和氯气反应生成棕色的氯化铜，故C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照分解为盐酸和氧气，所以水不能充满试管，故D错误； 故选D。 二、填空题(共52分) 17. 写出以下物质在水中的电离方程式：①高氯酸(HClO4，一元强酸)、②磷酸二氢钠、③硫氢化钠、④次磷酸(已知H3PO2为一元中强酸)、⑤硫酸铝钾。 ①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【详解】①高氯酸为一元强酸，在水中完全电离：; ②磷酸二氢钠为强电解质，在水中完全电离：； ③硫氢化钠为强电解质，在水中完全电离：； ④次磷酸为一元中强酸，在水中部分电离：； ⑤硫酸铝钾为强电解质，在水中完全电离：。 18. 书写下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________。 （2）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：___________。 （3）醋酸与氢氧化钠反应：___________。 （4）澄清石灰水中通入过量CO2：___________。 （5）NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：___________。 （6）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：___________。 【答案】（1）Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）CO+2H+=H2O+CO2↑ （3）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （4）OH-+CO2=HCO （5）HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O （6）Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【小问2详解】 碳酸钾溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 【小问4详解】 澄清石灰水与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH-+CO2=。 【小问5详解】 碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。 【小问6详解】 由题意可知，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O。 19. 完成下列填空题。 （1）1mol CO2中含有_______mol C、_______mol O。 （2）H2O的摩尔质量为_______，36g H2O中含有的物质的量为_______mol。 （3）3mol O2的质量为_______。 （4）在标准状况下，0.5mol H2的体积为_______L。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 （2） ①. 18g/mol ②. 2mol （3）96g （4）11.2L 【解析】 【小问1详解】 一个CO2分子中含有1个碳原子，2个氧原子，则1mol CO2中含有1mol C、2mol O。 【小问2详解】 水的相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量为18g/mol；36g H2O中含有的物质的量=； 【小问3详解】 3mol O2的质量=3mol×32g/mol=96g； 【小问4详解】 在标准状况下，0.5mol H2的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 20. 现有下列9种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4⑨碳酸钙 ⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是___________属于电解质的有___________ (填序号)。 （2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。 （4）⑧在水中的电离方程式为___________。 （5）⑨和⑦混合反应离子方程式为___________。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ （2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色 （3）Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O （4）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO （5）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O （6）②③① 【解析】 【分析】根据电解质和非电解质的概念，以及物质导电的因素分析判断；电解质溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷成正比，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越强，结合反应过程中离子浓度的变化分析解答。 【小问1详解】 ①铝为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ③CO2不能导电，在水溶液中自身不能电离，是非电解质； ④H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑤Ba(OH)2不能导电，是在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质； ⑥红褐色的氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸能导电，是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4不能导电，是在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质； ⑨碳酸钙不能导电，是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质； ⑩乙醇不能导电，在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质； 能导电的是①⑥⑦，属于电解质的是：②④⑤⑧⑨，故答案为：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨； 【小问2详解】 向⑥中逐渐滴加④的溶液，H2SO4是电解质，氢氧化铁胶体遇到H2SO4溶液，发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再滴加H2SO4溶液，氢氧化铁沉淀与H2SO4反应生成硫酸铁，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，发生反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； 【小问3详解】 H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O； 【小问4详解】 ⑧为NaHSO4，在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO； 【小问5详解】 ⑨和⑦混合，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问6详解】 (6)①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至恰好完全反应，则起始时溶液中c(NH)逐渐增大，恰好反应完全时c(NH)最大，溶液导电性最强，因此随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图象C相符； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图象A相符； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，与图象B相符； 与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①，故答案为：②③①。 21. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08 mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54 g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。(已知：NH+OH-H2O+NH3↑) 根据上述实验，回答以下问题。 （1）由实验①推断该混合溶液___________ (填“一定”或“不一定”) 含有 Cl-。 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有___________ (填离子符号) ，其物质的量浓度为___________，含有的电子数目为___________NA。 （3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________ (填标号)。 A. 该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04 mol B. 该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl- C. 该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】（1）不一定 （2） ①. NH ②. 0.8mol•L-1 ③. 0.8 （3）A 【解析】 【分析】由实验③可知该溶液中一定含、，且，，且溶液中一定不含Mg2+、Ba2+，实验①中生成白色沉淀中一定有Ag2SO4和Ag2CO3，故无法判断Cl-的存在。由实验②可知一定含，且其物质的量为0.08 mol，、所带的负电荷物质的量为0.12 mol，而所带的正电荷物质的量为0.08 mol，故一定含有K+，且K+的物质的量最小为0.04 mol。 【小问1详解】 由上分析可知生成的沉淀中一定有Ag2SO4和Ag2CO3，故无法判断Cl-的存在； 【小问2详解】 因为加入NaOH有气体放出，故一定含NH，由上可知其物质的量为0.08 mol，所以其物质的量浓度为；一个铵根含有的电子数目为7+4-1=10个，所以溶液中0.08 mol铵根含有的电子数目为0.8NA； 【小问3详解】 由上分析可知溶液中一定含有0.04 mol CO、0.02 mol SO、0.08 mol NH，Cl-无法确定，根据电荷守恒溶液中一定含有K+，且K+物质的量最小为0.04 mol，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $